普通化学试卷及答案
化学考试全部试题及答案
化学考试全部试题及答案化学考试的全部试题及答案如下：一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后原子的个数不变答案：C3. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能与酸反应生成氢气，位于氢之后的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B4. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，能与盐酸反应的是：B. 石灰水C. 食醋D. 食盐水答案：B5. 根据燃烧的条件，下列物质中，不能燃烧的是：A. 纸张B. 酒精C. 铁丝D. 氮气答案：D6. 根据化学方程式的书写规则，下列化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. H2 + O2 → H2O答案：C7. 根据物质的溶解性，下列物质中，不能溶于水的是：A. 食盐B. 蔗糖C. 植物油D. 酒精答案：C8. 根据溶液的酸碱性，下列物质中，显酸性的是：A. 纯水B. 食醋C. 纯碱溶液答案：B9. 根据物质的分类，下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 空气C. 蒸馏水D. 食盐答案：B10. 根据物质的性质，下列物质中，能导电的是：A. 铜丝B. 橡胶C. 玻璃D. 塑料答案：A二、填空题（每空1分，共20分）11. 氧气的化学式为O2，氢气的化学式为H2，二氧化碳的化学式为CO2。
12. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子。
13. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
《普通化学》测试题含答案
《工程化学》测试题一、填空（每空1分，共30分）1.热力学中气体的标准态是指任一温度，压力为100Kpa, 溶液浓度为1mol/L时的状态。
2.对任意可逆反应，其正逆反应的ΔrGøm之间的关系是互为相反数；其正逆反应的Kø的关系是互为倒数。
3.已知：2 NO（g）＋Br2（g）＝2 NOBr的反应为基元反应，其质量作用定律表达式为ν＝k C NO2.C Br2，若在某一温度下，将反应的总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的8 倍。
4.将2 mol/L的HAc和1 mol/L 的NaAc溶液等量混合，此时混合溶液的pH为 4.46 ；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH值将不变（变大、变小、不变）。
（已知KøHAc = 1.74 *10-5）5.设AgCl在水中、在0.01 mol/L 的CaCl2中、在0.01 mol/L 的NaCl中、以及在0.05 mol/L 的AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3由大到小的排列顺序为：s0>s2>s1>s3。
6.对原电池：（—）Cu /CuSO4 (c1)//AgNO3 (c2)/Ag(+), 若将CuSO4溶液加水稀释，则该原电池的电动势将增大；若在AgNO3溶液中滴加少量氨水，则原电池的电动势将减小。
7.等温等压下，某反应的Kø＝1，则该反应的ΔrGøm等于0 。
8.由阿仑尼乌斯公式ln k = - Ea/RT + ln A，当温度升高时，因－Ea/RT增大，反应速率常数将增大；有催化剂时，因为Ea 减小，而使k 增大，故反应速率也会增大。
当改变反应物浓度时，反应速率常数不变。
9.在100kPa及25℃的条件下，某一反应的Δr H mø＝242.68KJ/mol，Δr S mø＝107.23 J /(K*mol)。
（1）此条件下该反应的Δr G mø为210.71 KJ/mol ；（2）如果要使反应自动进行，最低温度为2263..17 K 。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。
答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。
答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。
普通化学考试试卷(附答案)
普通化学考试试卷（附答案）学年 1 学期 时间110分钟《普通化学》课程 40 学时 3 学分 考试形式：闭卷总分100分，占总评成绩 70 %一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals 力可分为 、 和 。
对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。
8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。
沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。
继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为 ，Cl —离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。
10、往HAc 溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。
11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第 周期第 族,原子序号 为 ，元素符号为 。
二、是非题：（每题1分、共10分）1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。
化学试题及答案百度
化学试题及答案百度一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 氧气C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 生成新物质D. 能量变化答案：C3. 实验室制取氧气时，常用的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是答案：D4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 置换出酸中的氢B. 置换出酸中的氧C. 置换出酸中的金属D. 与酸反应生成盐和水5. 以下化合物中，含有非极性键的是：A. H2OB. NaClC. CO2D. H2O2答案：D6. 酸雨的pH值通常为：A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 大于5.6答案：C7. 以下物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C8. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小答案：B9. 以下化合物中，属于离子化合物的是：B. H2OC. NaClD. CO2答案：C10. 实验室中，鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的方法是：A. 加入硫酸铜溶液B. 加入碳酸钠溶液C. 加热D. 加入盐酸答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 氧气的化学式为____，二氧化碳的化学式为____。
答案：O2、CO22. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，反应的化学方程式为：____ + HCl → ____ + H2↑。
答案：金属（M）、MCl23. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量是____的。
答案：不变4. 实验室中，将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，会生成____色的沉淀。
答案：蓝色5. 元素周期表中，同一周期的元素，原子核外电子层数是____的。
答案：相同三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述如何用实验方法鉴别硬水和软水。
普通化学试卷附标准答案15套
普通化学试卷一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。
答（）2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。
答（）3、BCl分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。
答（）34、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。
可根据反应式写出222。
答：(B)}（）?{c](A)} 及vp] = /{[p(A)/p]?[p(B)/kcp(D)/K = [p矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。
5、对于任一化学反应mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为v = kmn。
答：( (A)}{c ?{c(B)} )聞創沟燴鐺險爱氇谴净。
6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。
答：（）7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。
答（）8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。
答（）9、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数3332为6。
答（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。
10、在N(g) + 3H(g) 2NH(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气322体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。
答：（）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。
11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。
答：（）12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E越大的反应，速率增加得越显著。
a答：（）13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。
答：（）14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
答（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。
15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。
答（）16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。
答（）17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
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课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaClD. 1mol.Kg-1NaClE. 0.1mol.Kg-1CaCl2F. 0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H mө(298.15K) = _____ kJ· mol－1。
10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3)+0.5Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为 E 1；另一电池反应②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为E 2,则E 1和E 2比值为------------------------------------------------ ( ) A ．E 1/E 2=1 B. E 1/E 2=0.5 C. E 1/E 2=0.25 D. E 1/E 2=22．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A ．ns 2np 3B . ns 2np 4C . ns 2np 5D . ns 2np 63．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ） A ． CH 4 B .CO 2 C .BCl 3 D .H 2O4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( ) A . 增加产量 B . 减少产量 C . 防止Fe 3+→Fe 2+ D . 防止Fe 2+→Fe 3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变∆r H m Ө与生成物的∆f H m Ө相等的是---（ ） A . H 2(g) +21O 2(g) = H 2O (g) B . H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) C .CaO(s) +CO 2(g) = CaCO 3(s) D .Fe 2O 3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2O (l)6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ） (A)H 3PO 4 (B) HClO 4 (C) H 3AsO 3 (D) H 3AsO 47．某反应在298K 标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。
从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( ) A ． ∆r H m Ө>0 ， ∆r S m Ө< 0 B ． ∆r H m Ө < 0， ∆r S m Ө > 0C ． ∆r H m Ө > 0 ∆r S m Ө> 0D ． ∆r H m Ө< 0， ∆r S m Ө< 08. 已知反应A + 1/2B = D 的标准平衡常数为K 1Ө，那么反应2A + B = 2D 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为--------------------------------------- ( )A . K 2Ө=K 1ӨB . K 2Ө= (K 1 Ө)1/2C . K 2 Ө = 1/2 K 1 ӨD . K 2 Ө = (K 1 Ө)29. 基态Ｍn 原子的价电子构型是（ ） Ａ. ３d ５４s ２ Ｂ. ３d ７Ｃ.３d ５ Ｄ.４s ２10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( ) A ．三种组分 B ．三个相 C ．四个相 D ．五个相三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。
每小题1分,共6分) （）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵S mӨ(B，298K)= 0 。
（）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。
（）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。
（）4.在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（）5. 已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的EӨ不变,而Δr G mӨ改变。
（）6.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
( ) 7. 由于φӨ(K+/K)<φӨ(Al3+/Al)<φӨ (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强.( ) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在KӨ(正)=1/KӨ(逆),所以必有|EӨ(正)|=|EӨ(逆)|。
( ) 10.过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)1．SnCl2 + KMnO4+ HCl─−2．CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─−3. AgBr + Na2S2O3 (过量)─−五、间答题（每小题各2分，共4分）1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)(1) [CoCl(NH 3)5]Cl (2) Na 2[SiF 6] 六、计算题（每小题各10分，共30分）1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：CO(g) + NO(g) → CO 2(g) +21N 2(g) ∆f H m Ө(kJ ·mol -1)： -110.5 90.2 -393.5 0 S m Ө(J ·mol -1·K -1)： 197.7 210.8 213.7 191.6计算该反应在298K 、标准状态下的∆r G m Ө和K Ө，并判断自发反应的方向。
2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L ―1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·L―1的 HAc 溶液多少mL?3．若在有2.0×10-3 mol/L CrO 42-和1.0×10-5 mol/L Cl -的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO 3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO 3后的体积变化，K s (AgCl)=1.6×10-10，K s (Ag 2CrO 4)=1.2×10-12)《普通化学》试卷（一）参考答案一、填空题（每空1分，共18分） 1．K Ө＝10C 1625C 2]/[]/[]/[]/[]/[-422θl θH θMnO θl θMn c c c c c c p p c c -++⋅⋅⋅ 。
2． v = k [c (NO)]2[c (Cl 2)]；3级 。
3．Fe 2+ - e- = Fe 3+ ；Fe 3+ + e- = Fe 2+。
4. D<B<E<C<F<A 。
5．∆ r H m <0 。
6．CN -、Ac -、OH -；H 2S 、HCN 、NH 4+。
7．5.27；9.25 。
8．S 0 > S 2 > S 1 > S 3 。
9. 2 。
10铁(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d 区 。
二、 单项选择题（每小题2分，共20分）三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。