高一化学必修2期末练习题

高一学年期末考试化学试卷（6、27）第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25个小题，每小题2分，共计50分。

每题只有一个正确答案）1. 在制作陶瓷、水泥两种工业生产中，都需要的原料是( )A．纯碱B．石灰石C．石英D．粘土2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是…A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4、下列物质属于电解质的是（）①硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸（CH3COOH）A、①②③⑦B、④⑤⑥C、①②⑤⑦C、①⑥⑦5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强\C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是( )A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是、A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是ZnA．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片(D．氢离子在铜片表面被还原（第12题图）13．不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg(NO3)2，④CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是( )A. ④①③②B. ①④③②C. ①③④②D. ④②①③14. 某气态的烷烃与烯烃的混和气9g，其密度为相同状况下氢气密度的倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）A. 甲烷与乙烯B. 乙烷与乙烯C.甲烷与丙烯D. 甲烷与丁烯15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是[A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯17、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO218．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能、B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．LNa2S2O3溶液和L稀H2SO4、各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10℃B．L Na2S2O3溶液和L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10℃C．L Na2S2O3溶液和L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃D．L Na2S2O3溶液和L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃"20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖21．用铝箔包装金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为( )A. H2、O2混合气体B. 1.12L H2C. ＞1.12L H2D. ＜1.12L H222．已知下列元素的原子半径：元素 NS ,O Si 原子半径/1010m根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )、A ．×1010 mB ．×1010 mC ．×1010 mD ．×1010 m23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。

下列关于此反应的说法中，正确的是( ) A ．减小压强能增大反应速率B ．增大压强能减小反应速率C ．使用适当的催化剂能增大反应速率D ．升高温度对反应速率无影响24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A ．生成C 的速率与C 分解的速率相等B ．A 、B 、C 的浓度相等、C ．单位时间生成 n mol A ，同时生成 3n mol BD ．A 、B 、C 的分子数之比为 1∶3∶2 25．X 、Y 为短周期元素，X 位于ⅠA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是 ( ) A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径 B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物第Ⅱ卷（非选择题50分）二、填空题26、现有以下物质：a 、NaCl 晶体 b 、液态HCl c 、CaCO3固体 d 、熔融KCl e 、蔗糖 f 、铜!g 、CO2 h 、H2SO4 k 、KOH 固体 l 、NH3 m 、硫酸钡 n 、水 o 、氯水（1）以上物质中能导电的是__________________________________________ （2）以上物质中属于电解质的是_____________________；属于非电解质的是___________________。

（3）以上物质中属于强电解质的是____________________；属于弱电解质的是____________________。

27．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ （填“蒸馏”或“干馏”产物），可用于________________ （填出一种用途）；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为____________________ ________。

￥ IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA￥ⅦA 0 二 ① ② ：③④三⑤⑥⑦`⑧ ⑨⑩(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是族 周期________________________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。

29．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

—(1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。

(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：*反应①的离子方程式为________________________________________________。

反应②的化学方程式为________________________________________________。

(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。

30、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为O 2、D 为C12、E 为Fe 单质，其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

…（1）写出有关物质的名称或化学式： B ，F ，H 。

（2）指出MnO 2在相关反应中的作用：反应① 中是 剂，反应②中是 剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A 是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A 是 。

（4）写出B 与MnO 2共热获得D 的化学方程式 。

31．某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A （A 下端活塞关闭）中。

（1）写出A 中反应的化学方程式：________________________________________。

（2）实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是_________________________。

%（3）C 中盛放CCl 4的作用是_______________________________。

① ②海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl 2 Mg + Cl 2贝壳 CaO 石灰乳… BC D CCl 4铁丝 H 2ONaOH:（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

32、某烃，与在标准状况下为20 L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量Na2O2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15 g。

经处理后得到气体14.4 L（标准状况）。

该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简式。

;高一学年期末考试化学答案（6、27）一、选择题1．D 2．C 3．C 4．A 5．D 6．C 7．B 8．D 9．D10．C 11．C 12．D 13．A 14．C 15．D 16．C 17．D 18．D19．D 20．B 21．C 22．B 23．C 24．A 25．D二、填空题26．(1)d f n o (2)a b c d h k m n // e g l (3)a b c d h k m // n27．干馏金属冶炼C(s)＋H2O(g)高温CO(g)＋H2(g)28．(1)F C(2)Cl NaOH Al(OH)3(3)Na＞Mg＞Al 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱) 29．(1)蒸馏法(2)Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OMgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑(3)Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br230、(1)浓HCl; Fe3O4; H: FeCl3 (2)催化剂；氧化剂(3)KClO3; H2O2 (4)4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O31．（1）＋Br2Br＋HBr（2）除去溶于溴苯中的溴（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气（4）方法一：AgNO3溶液产生（淡黄色）沉淀方法二：石蕊试液溶液变红色（或其他合理答案）32、此题解法颇多，运用守恒法妙解。