2020届江苏省盐城市高三上学期期中考试 化学
盐城市2020届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．我国牵头的“基于自然的解决方案”是今年联合国气候行动峰会9大行动领域之一，提倡依靠自然的力量应对风险，着眼于长期可持续发展目标。
下列行动或做法不．应提倡的是A．大量开采自然资源，满足经济快速发展B．推广使用清洁能源，减少有害气体排放C．加快绿色低碳发展，全面推行绿色制造D．推进垃圾分类管理，实现再生资源回收2．2019年诺贝尔化学奖由古迪纳夫等三位化学家分获。
他们最早研制用LiCoO2作正极、聚乙炔作负极的锂离子电池，Li2S是该电池的一种固体电解质。
下列化学用语正确的是CoA．质子数为27，中子数为30的Co原子：3027B．S2－的结构示意图：C．Li2S的电子式：D．聚乙炔的结构简式：CH = CH n3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Si能与HF反应，可用于制造太阳能电池B．NaHCO3能与碱反应，可用于配制发酵粉C．NH3易溶于水，可用于脱除烟气中的NOD．FeCl3能与Cu反应，可用于蚀刻铜制线路板4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br－、SO42－B．0.1 mol·L−1氨水：NH4+、K+、CH3COO－、NO3－C．0.1 mol·L−1NaClO溶液：K+、Ba2+、OH－、S2－D．0.1 mol·L−1NH4HSO3溶液：Na+、K+、MnO4－、SO42－5．下列实验操作对应的化学反应方程式正确的是A．向漂白粉中加入浓盐酸产生Cl2：Ca(ClO)2+4HCl (浓)= CaCl2+2Cl2↑+2H2OB．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生白色沉淀：SO2+H2O+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2HNO3 C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，液体变透明红褐色：FeCl3+3H2O△Fe(OH)3↓+3HCl D．向硫酸酸化的KMnO4稀溶液中通入H2S，溶液逐渐褪色并产生淡黄色沉淀：2KMnO4+2H2S+2H2SO4=2MnSO4+K2SO4+S↓+4H2O6．利用生产乙基麦芽酚的废渣[主要成分Mg(OH)Br ]，提取Br 2并制备无水MgCl 2，流程包括：①用盐酸溶解、②固液分离、③制取Cl 2并通入母液中、④萃取Br 2、⑤萃取后的水相制取无水MgCl 2。
其中涉及的下列实验操作能达到实验目的的是A ．步骤②用装置甲进行B ．步骤③用装置乙制取Cl 2C ．步骤④用裂化汽油萃取并用装置丙分液D ．步骤⑤用装置丁将水相蒸干 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Na 2S 沉淀水体中的汞盐：Na 2S + Hg 2+ = HgS↓+ 2Na +B ．KClO 3溶液中加入浓盐酸产生ClO2气体：Cl －+ClO 3－+H 2O =2ClO 2↑+2H + C ．KHSO 3溶液中加入过量Ba(OH)2：HSO 3－+Ba 2++ OH －= BaSO 3↓+ H 2O D ．Cr(OH)3（难溶）中依次加入KOH 、H 2O 2溶液，制取K 2CrO 4：2Cr(OH)3 + 3H 2O 2 = 2CrO 42－+ 4H 2O + 4H +8．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数是次外层的3倍，Y 在周期表中所处的周期数是族序数的3倍，X 、Z 同主族。
下列说法正确的是 A ．原子半径：r (W)＜r (X)＜r (Y) B ．W 、Z 具有相同的最高正价C ．X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．Y 分别与W 、X 、Z 形成的化合物中均一定不含共价键 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．SiO 2(s)HCl(aq)SiCl 4(l)H 2高温Si(s)B ．MgCl 2(aq)电解Mg(s)CO 2MgO(s)C ．Fe 2O 3(s)Al 高温Fe(s)H 2O(g)Fe 3O 4(s)加热D ．S(s)点燃SO 2(g)氨水NH 4HSO 4(aq)甲 乙 丙 丁210．著名的Van viel反应为：12H2S + 6CO2hv C6H12O6 + 6H2O +12S↓，下列说法错误．．的是A．该反应将光能转变为化学能B．H2S、CO2均属于弱电解质C．每生成1mol C6H12O6转移24×6.02×1023个电子D．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．化合物X、Y均是洋甘菊中的活性成分，其结构简式如下图所示：OOOHO( Herniarin)OOOO HO（matricin）X Y 下列说法正确的是A．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应B．X、Y在酸性条件下水解得到的有机产物均只有1种C．1molX、1molY最多均只能与2molNaOH反应D．X、Y分子中手性碳原子数依次为4个、6个12．室温时进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是13．选择性电催化甲烷制取甲醇，用碳酸盐、固体氧化物分别作电解质的装置如下图甲、乙所示：CO 2，空气N 2CH 4CH 3OH CO 2Na 2CO 3NiO/ZrO 2极Ca 2Ru 2O 7极CO 32－CO 32－CH 4CH 3OHCeO 2金属氧化物极Li-NiO 极O 2－O 2－O 2甲乙该装置工作时，下列说法错误．．的是 A ．甲中CO 32－、乙中O 2－均向阳极移动B ．甲中阴极上发生的电极反应与乙中的相同C ．甲中阳极上发生：CH 4+CO 32―+2e － = CH 3OH + CO 2D ．甲、乙两电解池的电解总反应相同 14．下列有关SO 2的实验方案可以达到实验目的的是编号 实验目的实验方案A 制取并纯化SO 2 将铜片放入浓硫酸中，加热，将产生的气体依次通过饱和NaHCO 3溶液、浓硫酸B 探究SO 2的漂白性 将SO 2通入溴水中，观察颜色变化C 探究SO 2水溶液的酸性 将SO 2通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化 D探究SO 2的还原性向盛有2 mL10%的H 2O 2溶液的试管中缓慢通入SO 2，观察现象15．根据下列图示所得出的结论正确的是A ．图甲可说明催化反应CH 2=CH 2(g)+H 2O(l) →CH 3CH 2OH(l)的 H ＜0B ．图乙可说明提纯含少量KCl 的KClO 3溶液，可用蒸发结晶的方法得到KClO 3C ．图丙是相同浓度的甲酸与丙酸中分子浓度随pH 分布分数，可得出丙酸酸性较强D ．图丁是用AgNO 3溶液滴定等浓度NaCl 的滴定曲线[pX=－lg c (X)]，图中a+b=9.74甲 乙 丙 丁 丙酸pH10 30 2040 50 60 7080 90 1003 4 5 67甲酸 CH 2=CH 2(g)+H 2O(l)CH 3CH 2OH( l)反应进程20 0 2040 40 60 60 80 80 100温度/℃ 溶解度/g ·(100g H 2O )－1KClKClO 3100% 200% 4.87pXabpAg pClC l －滴定百分比非 选 择 题16．（12分）用某含锌废催化剂（主要含ZnO 、少量PbO 、NiO 、CuO 及CaCl 2、AlCl 3等）制取ZnS 的工艺流程如下：含锌废催化剂5mol L －1ZnS（1）“水洗”的目的是 ▲ 。
（2）“碱浸”时，在液固比为25∶1、NaOH 浓度为5mol·L －1、浸出时间为2h 、搅拌速率为300r/min 的条件下，温度对锌浸出率的影响如右图所示，温度超过80℃时，锌的浸出率开始减小，其原因是 ▲ 。
PbO 被“碱浸”的化学方程式为 ▲ 。
（3）“净化”前后溶液中离子浓度变化如下表：滤渣2中主要的两种成分是 ▲ （填化学式）。
（4）“沉锌”时反应的离子方程式为 ▲。
母液经浓缩后可返回 ▲ 工序循环使用。
17．（15分）螺甲螨酯（G ）的一种合成路线如下:OHOCNHOCOOHED OOO ONaCNH +/H 2OC 2H 5OH 24A B C（1）C 中官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。
（2）F→G 的反应类型为 ▲ 。
（3）D 、F 中含氧官能团均相同，E （分子式为C 19H 26O 4）的结构简式为 ▲ 。
（4）F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ （只写一种）。
①分子中除苯环外不含其他环状结构；②能与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，与FeCl 3溶液发生显色反应；③碱性水解后酸化，两种产物中均含有四种不同化学环境的氢；其中不含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为9∶1∶1∶1。
锌浸出率/%20 温度/℃（5）写出以Br OH 为原料制备OOHO的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）Ba x (I y O z )2（摩尔质量为1131g·mol －1）是一种干燥剂，可由Ba(IO 3)2在550℃下发生Rammelsberg 分解反应制备。
（1）Ba x (I y O z )2中碘的化合价为 ▲ （用含x 、y 、z 的代数式表示）（2）Ba(IO 3)2可由I 2与Ba(OH)2溶液反应制备，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）为测定Ba x (I y O z )2的组成，称取2.2620g 样品用盐酸溶解后，加入足量Na 2SO 4充分反应，生成BaSO 4沉淀2.330g ；过滤并洗涤，将滤液转移至1000mL 容量瓶中定容，得溶液A 。
移取25.00mL 溶液A 加入碘量瓶，向其中加入稀硫酸和足量KI 溶液（氧化产物与还原产物均为I 2），用0.0500mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色刚好褪去（I 2+2S 2O 32－=2I －+S 4O 62－），消耗Na 2S 2O 3溶液16.00mL 。
根据以上实验确定Ba x (I y O z )2的化学式（写出计算过程）。
19．（15分）(NH 4)3Fe(C 2O 4)3（草酸高铁铵，溶于水，水溶液pH 介于4.0～5.0）是铝及铝合金的着色剂。
江苏省盐城市2023-2024学年高三上学期期中考试 化学 PDF版含答案
25
+10H+=4Cr3++6SO
24
+5H2O
（2 分）
②
（2 分）
（3）边搅拌边加入 2mol·L－1NaOH 溶液，调节溶液的 pH 在 6～12 范围内，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉
淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加 1.0mol·L－1HCl 溶液，再加 1.0mol·L－1BaCl2 溶液不再出现浑浊
mol×
2 10
×67.5g·mol－1＝1.35×10－4g
1.0
L
水样含
m(ClO2)＝1.35×10－4g×
1000mL 20mL
×1000mg/g＝6.75mg
则水样中 ClO2 的浓度为 6.75mg·L－1
（3 分） （2 分） （1 分） （1 分）
（1 分） （1 分）
18.（13 分）
盐城市 2024 届高三年级期中考试
化学试题参考答案
阅卷说明：
1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式 2 分，反应物、生成物书写均正确得 1 分，未配平、未注明或写
错反应条件、未注明或写错符号的等共扣 1 分
2．本卷中所有合理答案均参照给分 一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分
（3 分）
（s）
2Fe3+（aq）+V10O286－（aq），故钒去除率达不到 100%；当铁钒摩尔比大于 2 时，上述
沉淀溶解平衡趋向于逆向移动[或有利于 Fe3+形成 Fe(OH)3 胶体吸附沉钒]，故钒去除率再次增大，
但增加幅度趋缓
（3 分）
③4VO2+O2=2V2O5
（2 分）
（2）①2Cr2O
江苏省2020版高三上学期期中化学试卷
江苏省2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。
据此，试判断在100kPa压强下，下的结论正确的是（）A . 石墨和金刚石的物理性质相同B . 石墨转化为金刚石属于化学变化C . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D . 金刚石比石墨稳定2. （2分） (2019高三上·北京月考) 下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列物质的用途是应用其化学性质的是（）A . 用铁罐储存浓硝酸B . 用MgO、Al2O3制作耐高温坩埚C . 用铁芯铝绞线作为高压输电线材料D . 用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂4. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 电子离核越近，能量越高B . 原子核外电子的运动没有规律C . 在多电子原子中，核外电子分层排布D . 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中5. （2分） (2019高二上·长治期末) 能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是（）A . 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OC . 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2 Mg＋Cl2↑D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-6. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列操作能达成实验目的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯B . 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C . 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体D . 用PH试纸测次氯酸溶液的PH7. （2分） (2017高二上·天水期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=78. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应．A . 全部B . 只有①③⑤C . 只有②④⑥D . 只有①②③9. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO210. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列叙述正确是（）A . 原电池中阳离子向负极移动B . 用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C . 马口铁（镀锡）表面一旦破损，铁腐蚀加快D . 白铁（镀锌）表面一旦破损，铁腐蚀加快二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分）(2016高二下·庄浪期中) 已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为的方法是（）A . 与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2B . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C . 加热溶液，通入足量的CO2D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液12. （3分）(2016·杨浦模拟) 对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、NH 、SO 、Br﹣可以大量共存B . 该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存C . 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ，转移电子约为6.02×1023个13. （2分）下列实验或操作正确的是（）A . 加热试管中的液体B . 移走蒸发皿C . 加热结晶水合物D . 向容量瓶中转移溶液14. （3分）(2017·河南模拟) （多选）常温下，向20mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 Ba （OH）2 溶液，溶液 pH 与 Ba（OH）2溶液体积的关系曲线如图所示．已知NH3•H20的电离常数Kb（NH3•H20）=1.75×10﹣5 ．下列有关分析正确的是（）A . a点时溶液的pH=7B . c点时的溶质是（NH3•H2O）C . b点时溶液中c（NH4+）＞c（NH3•H2O）D . a～c段参与反应的离子有H+、OH﹣、Ba2+、SO42﹣15. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（）A . 再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣）C . 当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D . 充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动三、非选择题 (共5题；共41分)16. （6分） (2017高一上·南昌期末) 用下面两种方祛可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为________．（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________．（3）方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．在试管Ⅰ里加入的试剂是________．（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是________．操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II 中发生反应的离子方程式为：________．（5）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________．17. （8分）(2018·房山模拟) 有机物I是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如下图所示：已知：R—CN R—COOH回答下列问题：（1） A的结构简式是________。
江苏省盐城市2020届高三第一学期期中考试化学试题(PDF版
③30～40℃水浴加热（温水浴加热） ………………………………………………………………（2 分）
硝酸的氧化性随质量分数的增大而增强，质量分数超过 50%时，部分草酸被氧化 …………（2 分）
（2）在搅拌下向其中不断滴加氨水，出现大量沉淀时，静置，上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀，过滤， 水洗沉淀数次，直至洗涤过滤液用 AgNO3 溶液检不出 Cl－；向新制 Fe(OH)3 沉淀中加入适量热的草酸 溶液，搅拌至充分反应，用氨水调至溶液 pH 4～5 ……………………………………………（5 分）
O NaOH/H2O ¡÷
Br
O
HO CN
HO COOH
NaCN
H+ /H2O
ŨH2SO4 ¡÷
OH
OH
OH
OH O
O
18．（12 分）
2z x
（1）+
………………………………………………………………………………………………（2 分）
y
（2）6I2 + 6Ba(OH)2 =5BaI2 + Ba(IO3)2 + 6H2O …………………………………………………………（2 分） （3）n(样品)=2.2620g /1131g·mol－1 =2.000×10－3mol
………………………………………………………………（ 2
（2）①(NH4)2SO4 …………………………………………………………………………………………（2 分）
②80℃时 H2O2 分解速率明显加快，导致其溶液中 H2O2 浓度比 57℃时的低 …………………（2 分）
③H2O2 将 NO 氧化为易被尿素还原的高价氮的氧化物（或 NO2） ……………………………（2 分）
江苏省盐城市高三化学上学期期中试题
盐城市2020届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．我国牵头的“基于自然的解决方案”是今年联合国气候行动峰会9大行动领域之一，提倡依靠自然的力量应对风险，着眼于长期可持续发展目标。
下列行动或做法不．应提倡的是A．大量开采自然资源，满足经济快速发展B．推广使用清洁能源，减少有害气体排放C．加快绿色低碳发展，全面推行绿色制造D．推进垃圾分类管理，实现再生资源回收2．2019年诺贝尔化学奖由古迪纳夫等三位化学家分获。
他们最早研制用LiCoO2作正极、聚乙炔作负极的锂离子电池，Li2S是该电池的一种固体电解质。
下列化学用语正确的是CoA．质子数为27，中子数为30的Co原子：3027B．S2－的结构示意图：C．Li2S的电子式：D．聚乙炔的结构简式：CH = CH n3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Si能与HF反应，可用于制造太阳能电池B．NaHCO3能与碱反应，可用于配制发酵粉C．NH3易溶于水，可用于脱除烟气中的NOD．FeCl3能与Cu反应，可用于蚀刻铜制线路板4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br－、SO42－B．0.1 mol·L−1氨水：NH4+、K+、CH3COO－、NO3－C．0.1 mol·L−1NaClO溶液：K+、Ba2+、OH－、S2－D．0.1 mol·L−1NH4HSO3溶液：Na+、K+、MnO4－、SO42－5．下列实验操作对应的化学反应方程式正确的是A．向漂白粉中加入浓盐酸产生Cl2：Ca(ClO)2+4HCl (浓)= CaCl2+2Cl2↑+2H2OB．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生白色沉淀：SO2+H2O+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2HNO3C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，液体变透明红褐色：FeCl3+3H2O△Fe(OH)3↓+3HCl D．向硫酸酸化的KMnO4稀溶液中通入H2S，溶液逐渐褪色并产生淡黄色沉淀：2KMnO4+2H2S+2H2SO4=2MnSO4+K2SO4+S↓+4H2O6．利用生产乙基麦芽酚的废渣[主要成分Mg(OH)Br]，提取Br 2并制备无水MgCl 2，流程包括：①用盐酸溶解、②固液分离、③制取Cl 2并通入母液中、④萃取Br 2、⑤萃取后的水相制取无水MgCl 2。
盐城中学2020┄2021届高三上学期期中考试高三年级化学试题
盐城中学2021年高三上学期期中考试高三年级化学试题（2009.11）可能用的元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第I 部分（选择题）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列化学用语使用正确的是Ａ． NH 4Cl 的电子式： Ｂ．次氯酸的结构式： H-Cl-OＣ．铝离子的结构示意图 Ｄ． 10个中子的氧原子：O 1882．下列说法正确的是A ．把100mL10mol·L -1的H 2SO 4跟100mLH 2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为5mol·L -1 B ．把100g20%的NaCl 溶液跟100gH 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．把200mL3mol·L -1的BaCl 2溶液跟100mL3mol ·L -1的KCl 溶液混合后，溶液中的C（Cl -）仍然是3mol·L -1D ．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10% 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N AB ．1L1 mol·L —1FeCl 3完全水解生成N A 个胶体粒子C ．1 mol SiO 2中含有2 mol Si –O 单键D ．1L 1 mol·L —1的盐酸中，所含氯化氢分子数为N A4．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
江苏省2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
江苏省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二上·扬州会考) 蛋白质是生命之源。
下列物质的主要成分属于蛋白质的是（）A . 棉布B . 塑料C . 丝绸D . 橡胶2. （2分） (2018高一下·福田期中) 下列有关物质性质与用途的叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B . NH3极易溶于水，可用作制冷剂C . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D . ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒3. （2分） (2016高一上·银川期中) 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与氧化物属于交叉关系B . 单质与非电解质属于包含关系C . 溶液与分散系属于并列关系D . 化合物与电解质属于包含关系4. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（）A . 第一步反应的离子方程式为ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2OB . 淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2 ，淀粉遇I2变蓝色C . 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D . 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO﹣＞I2＞SO42﹣5. （2分） (2015高一上·南市月考) 下列叙述不正确的是（）A . 可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 可用装置②证明氨气极易溶于水C . 可用装置③从海水中得到淡水D . 可用装置④把胶体从溶液中分离出来6. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓7. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B . 铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C . 二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚D . 过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂8. （2分）下列除杂方案正确的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2（g）SO2（g）饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C Cl2（g）HCl（g）饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D Na2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列有关物质分类不正确的是（）A . KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐B . 铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物C . 有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料D . BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质10. （2分） (2017高一上·苏州期末) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3C . Al2O3 Al（OH）3 AlCl3D . S SO3 H2SO411. （2分） (2018高一上·太原期末) 将5gAl、Al2O3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应。
2020-2021学年江苏省盐城市高三(上)期中化学试卷
2020-2021学年江苏省盐城市高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．绿色化学助力可持续发展。
下列不属于绿色化学范畴的是（）A．利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料B．开发光、电催化技术用H2O和O2直接合成H2O2C．推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用D．发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质2．制取肼的反应为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是（）A．中子数为12的钠原子：NaB．N2H4的结构式：C．Cl﹣的结构示意图：D．NaClO的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料B．FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu2+等重金属C．Fe2（SO4）3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H2SD．Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣B．0.1mol•L﹣1Ca（ClO）2溶液：K+、H+、Cl﹣、SO42﹣C．0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液：Na+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣D．0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液：NH4+、K+、CH3COO﹣、MnO4﹣5．从酸性蚀刻废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl﹣）中回收Cu并制取FeCl3•6H2O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A．用装置从废液中还原出CuB．用装置进行固液分离C．用装置将Fe2+氧化为Fe3+D．用装置将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl3•6H2O 6．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Cu与稀硝酸反应生成NOB．Fe与H2O（g）加热生成Fe2O3C．Mg在CO2中燃烧生成MgCO3D．室温下，氨水中通入过量SO2生成（NH4）2SO37．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na加入H2O中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．Fe（CH3COO）2溶液中加入稀硝酸：CH3COO﹣+H+═CH3COOHC．[Ag（NH3）2]OH溶液中加入过量盐酸：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H++Cl﹣═AgCl↓+2NH4++H2OD．Na2SO3溶液中通入过量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣8．阅读下列资料，完成8～10题。
江苏省2020版高三上学期化学期中考试试卷
江苏省2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·太原期末) 物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（）A . Al2O3B . NH4ClC . NaHCO3D . Al(OH)32. （2分）蛋白质发生下列过程中，可逆的是（）A . 盐析B . 变性C . 煮熟D . 加入酒精3. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列解释不科学的是（）A . “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
B . 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。
C . 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。
D . “雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。
4. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列实验操作正确的是（）A . 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C . 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D . 中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用5. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A . 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比B . 三种气体的密度之比等于摩尔质量之比C . 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比D . 等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比6. （2分）氢氧化钠固体配制480mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是（）A . 用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、烧杯B . 需要称量氢氧化钠固体1.92gC . 没有等溶液冷却就转移将导致所配溶液浓度偏高D . 洗净的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需检漏7. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C . 可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体8. （2分） (2018高一上·湖北期中) 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A . 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB . 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC . 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD . 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl9. （2分） (2016高二下·锦州期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O﹣+H+→C6H5OHB . 用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2OC . 酯的水解反应：CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OHD . 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O10. （2分）下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（）A . 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B . 胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级C . 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D . 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象11. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 烷烃可与溴水发生加成反应B . 碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C . 乙醇可萃取碘水中的碘单质D . 苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色12. （2分）以下实验或操作不能达到目的的是（）A . 用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体B . 为除去甲烷气体中的少量乙烯,可将气体通入KMnO4溶液中C . 为除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入适量的饱和碳酸钠溶液后分液D . 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象13. （2分）由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A . K+、Cr3+、Cl－、NO3－B . Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C . K+、Ba2+、Cl－、NO3－D . K+、Na+、Cl－、S2O32－14. （2分）(2016高一上·武汉期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A . 生成44.8LN2（标准状况）B . 有0.250molKNO3被氧化C . 转移电子的物质的量为2.5molD . 被氧化的N原子的物质的量为0.75mol15. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A . 铍的氧化物对应的水化物具有两性B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，钠的燃烧产物比铷（Rb）的燃烧产物更复杂D . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体16. （2分） (2018高二上·清远期末) 在100 mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（）A . 1 mol·L－1B . 2 mol·L－1C . 3 mol·L－1D . 4 mol·L－117. （2分） (2018高一下·温州期中) 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
江苏省盐城市2020届高三化学上学期期中试题(2)
盐城市 2020 届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：O16 S32 Pb 207选 择 题单项选择题：此题包含10 小题，每题2 分，合计 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
．．．．1．科技的进步为二氧化碳资源化利用供给了广阔的远景。
以下说法错误．．的是A ． CO 是自然界碳循环中的重要物质捕集2C 2 H 4B ． CO 加氢转变成乙烯，CO 被复原CO 2聚合22C ． CO 电催化时，在阳极转变成燃料2CH 3OHD ． CO 与环氧丙烷可合成可降解塑料光催化22．用化学用语表示反响MgSi + 4HF = 2MgF2+ SiH↑中的24有关微粒，此中正确的选项是电催化生物混淆CO分子机械技术A ．中子数为 14 的镁原子： 1412MgB ． F －的构造表示图： C ． MgF 2 的电子式：HD ． SiH 4 的构造式：HSiHH3．以下有关物质性质与用途拥有对应关系的是A ． H 2O 2 拥有酸性，可用作丝织品的漂白剂B ． BaCO 3能与盐酸反响，可用作胃酸的中和剂C ．石墨拥有复原性，可用作干电池的正极资料D ． FeCl 3 溶液拥有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液4．以下有关物质性质的表达必定不正确 的是．．．A ．明矾溶液拥有丁达尔效应B ． Mg 可在 CO 2 气体中焚烧C ． Cu 与浓硫酸共热可生成 SO 2D ． Al 与 Fe 2O 3 混淆高温可生成 Fe5．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是+2+ －－A ． pH=13 的溶液： Na、 Ba 、 Cl、 HCO3B ．0.1mol ·L －1+3+－－CuCl 2 溶液： K 、Fe 、 Br 、 NO 3C ．0.1mol ·L －1Fe(NO 3) 3 溶液： H +、 NH 、I －、 SO 244D ．能使甲基橙变红的溶液：+ 2+ －－Na 、 Cu 、 NO 3、 CHCOO36．实验室从废定影液[ 含 Ag(S2 O3) 32和 Br－等] 中回收 Ag 和 Br 2的主要步骤为：向废定影液中加入 Na2S 溶液沉银，过滤、清洗及干燥，灼烧Ag2S 制 Ag；制取 Cl 2并通入滤液氧化－浓盐酸蒸发皿KMnO 4甲乙丙丁以下表达正确的选项是A．用装置甲分别 Ag2S 时，用玻璃棒不停搅拌B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S 制取 AgC．用装置丙制备用于氧化过滤液中Br －的 Cl 2D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相．．7．以下指定反响的离子方程式错误的是+2232 3 2－2A． Ag O溶于氨水中： Ag O+4NH·H O=2[Ag(NH )] +2OH +3H O2－－+B． Na S 与 Na SO的混淆溶液中加入盐酸：S+SO3+6H=2S↓+3H O223242+2通电+2C．用惰性电极电解 CuSO溶液：2Cu +2H O2Cu↓+4H +O↑D． NaClO 与 H2O2溶液混淆产生无色气体：ClO－ +H2O2=Cl － +O2↑+H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、 W原子序数挨次增大， X、 Y、 Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等， X的最低负价为－ 4，Y的周期数是族序数的 3倍。
江苏省2020年高三上学期期中化学试卷
江苏省2020年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是（）A . 它们的组成都含有C、H、O、N等元素B . 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素C . 人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成D . 在一定条件下，它们都能发生水解反应2. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.5 molNa2O2与足量的水反应产生5.6 L O2B . 标准状况下，11.2 L酒精所含分子数为0.5NAC . 常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数为NAD . 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA3. （2分）(2018·防城港模拟) 下列说法正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B . 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C . 丙烯分子中最多有8个原子共平面D . 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物4. （2分） (2016高一上·会宁期中) “纳米材料”（1nm=10﹣9 m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（）A . 光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B . 此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C . 在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D .用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”5. （2分） (2016高一下·汕头期中) 下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A配制100mL1.0mol•L﹣1CuSO4溶液将25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液B除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C检验溶液是否含有SO 取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液D检验溶液中是否含有NH 取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一下·宝坻期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（）A . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B . 原子半径：W＞Z＞Y＞XC . 最高价氧化物的水化物酸性W较Z强D . 四种元素的单质中，Z的熔沸点最高7. （2分）下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S8. （2分）下列离子能大量共存于同一溶液中的是A . Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B . K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－C . K＋、H＋、ClO－、Cl－D . K＋、Na＋、S2－、Al3＋9. （2分） (2016高一上·沽源期中) 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%．该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（）A . 等于12.5%B . 大于12.5%C . 小于12.5%D . 无法确定10. （2分）学习化学关键是掌握一些化学学习方法及学科思想．实验室有一标签残缺的硫酸，怎样确定它是否是浓硫酸，你认为应该选用下述方法中的（）方法．A . 讨论B . 调查C . 观察和实验D . 上网11. （2分） (2017高二下·湖北期中) 已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＞0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于68012. （2分） (2019高三上·南山期中) 氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式错误的是（）A . 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－B . 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑C . 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O = SO42－+ 3H+ + 2Cl－13. （2分） (2016高三上·大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（）A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（L•min）C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动14. （2分） (2017高二上·六安期末) 温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL 时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（）A .B .C .D .15. （2分）关于如图中四个图象的说法正确的是（）注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积．A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/molB . ②表示其他条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液16. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（）A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐二、填空题 (共7题；共45分)17. （2分） (2016高三上·成都期中) 有转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．A B C D E F，以下推断错误的是（）A . 当X是盐酸时，则F是稀硝酸B . 当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C . 当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D . 当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色18. （6分）(2012·海南) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．回答下列问题：（1） FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________：（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是________；（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________；（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________．（列式计算）19. （8分）(2018·淄博模拟)（1）在一定条件下：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。