电石乙炔的性质(一)..
乙炔
在标态下,密度为1.16g/L, 比空气略轻,微溶于水,易溶于有 机溶剂。
三、乙炔的结构
乙烯燃烧有黑烟
乙炔燃烧有大量黑烟 含碳量：乙炔
乙烯
（C2H4）
乙炔的分子式可能为 C2H2
乙烯使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 乙炔使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 乙炔的结构式可能为 乙炔中含 不饱和键
HCCH
名称
分子式 电子式 结构式
结构简式
乙烯 C2H4
乙炔 C2H2
H C C H
H H
H－C＝C－H
CH2＝CH2 平面型分子
H—C≡C—H
CH≡CH 直线型分子
空间构型
碳碳叁键的结构特点
键型
键长
C C C C C C
1.54×10-10 m
1.33×10-10 m
1.20×10-10 m
5、注意：
（1）用分液漏斗代替简易装
置中的长颈漏斗控制流量；
（2）饱和食盐水代替水减缓反应速率；
（3）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水 反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气 体会有难闻的臭味； （4）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装 置和试剂。
NaOH溶液
二、乙炔的物理性质
现 象
酸性KMnO4溶液褪色
能在空气中燃烧，火焰 明亮并伴有浓烈的黑烟 溴水褪色
2、加成反应
H－C≡C－H ＋ Br－Br →
1, 2—二溴乙烯
＋ Br－Br → 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
两步合并： H－C≡C－H ＋ 2 Br－Br →
实验02乙炔的化学性质
【同步实验课】乙炔的化学性质【实验目的】掌握乙炔的实验室制取方法。
【实验原理】电石和水反应，可以生成乙炔。
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑【实验试剂】水、电石【实验仪器】铁架台、圆底烧瓶、双孔橡胶塞、分液漏斗、玻璃导管、胶皮管、水槽、烧杯、集气瓶、毛玻璃片、镊子【实验一】实验室制取乙炔实验操作图解操作实验现象实验结论步骤一：制取装置的准备。
首先将圆底烧瓶安装到铁架台上，调节好铁架台的高度，使圆底烧瓶靠在木盒上，取一根直角导管，用清水润湿将其塞入橡胶管的一端，取另一根直角导管，用清水润湿将其塞入橡胶管的另一端，这样导气管就组装好了，将导管插入双孔橡胶塞中，将分液漏斗，插入双孔橡胶塞中，这样制取装置就准备好了。
步骤二：首先用镊子夹取少量块状电石，放入气密性良好的制取装置中，拿取装有分液漏斗和玻璃导管的橡胶塞，将圆底烧瓶固定到铁架固定烧瓶组装导气管组装制取装置1.关闭活塞2.将水加入分液漏斗实验现象1.块状电石逐渐变成糊状，并有大量气泡产生；2.通过排水法收集气体时，集气瓶中水位逐渐下降，最终瓶内充满无色气体。
电石和水反应，可以生成乙炔。
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑实验室中可以用电石和水反应制取乙炔。
01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟台上，将圆底烧瓶固定到铁架台上，顺时针旋紧螺母，并关闭活塞，打开分液漏斗的瓶盖，将水倒入分液漏斗中，取1个集气瓶，将它盛满水，盖上毛玻璃片，倒立在水槽中，将玻璃导管一头放在水槽里，打开分液漏斗瓶盖，旋开分液漏斗的活塞，逐滴加入水，当导管口有连续均匀的气泡冒出时，将玻璃导管小心地插入集气瓶内，当有气泡从集气瓶口冒出时，用毛玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，取出集气瓶放在实验桌上。
3.倒立在水槽中4.导管伸入水槽5.烧瓶中有气体生成6.导气管伸入集气瓶7.毛玻璃盖好瓶口8.乙炔为无色气体【实验二】乙炔的性质实验操作图解操作实验现象实验结论按右图连接好装置。
电石和乙炔发生器的使用安全要求(新版)
( 安全技术 )单位：_________________________姓名：_________________________日期：_________________________精品文档 / Word文档 / 文字可改电石和乙炔发生器的使用安全要求(新版)Technical safety means that the pursuit of technology should also include ensuring that peoplemake mistakes电石和乙炔发生器的使用安全要求(新版)一、电石的使用安全要求(一)电石的物理化学性质及毒性电石是碳化钙的俗称，是钙与碳的化合物，其分子式为CaC2。
从外表上看，它是坚硬的块状物体，断面呈现深灰色或棕色，电石的制造是将焦炭和氧化钙放在电炉中熔炼，其反应式为：将溶液注入钢锭模中，并在模中凝固，再按所需大小进行粉碎，然后装入电石桶。
一般电石块的大小为2～80mm，小于2mm的电石很少使用。
工业用电石平均含有70％的CaC2，杂质CaO约占24％，其余碳、硅铁、磷化钙和硫化钙等共占6％。
1．电石与水的化合作用电石属于遇水燃烧危险品。
电石与水化合极为活跃，同时生成乙炔气和氢氧化钙(熟石灰)，并放出大量的热，可以使乙炔燃烧引起火灾和爆炸。
电石与水的化合反应式为：这里应当指出，电石和水有很大的化学亲合力，它甚至能使空气中的水蒸汽或含在盐类中的结晶水分解。
因此，当水量不足、化学反应过程得不到很好的冷却时，上述电石分解的热量可能使反应区的温度上升很高。
如果温度不超过200℃，就可能按下列反应生成CaO。
在这种情况下，电石因夺去Ca(OH)2中所含的水分而分解，熟石灰成密实的外皮包围着电石块，能使它们淤积并且剧烈地过热。
当温度超过300℃，压力超过150kPa，就可引起乙炔的燃烧爆炸。
实际上在这种情况下，电石表面温度可达800～1000℃。
考虑到上述各种原因，分解一公斤电石实际上一般需要5～15公斤水(包括分解用水和冷却用水)。
乙炔的理化性质及危险特性表
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处 触或跨越泄漏物。尽可能切断泄漏源。若可能翻转容器，使之逸出气体而非液体。喷雾状水抑 理 制蒸气或改变蒸气云流向，避免水流接触泄漏物。禁止用水直接冲击泄漏物或泄漏源。防止气
体通过下水道、通风系统和密闭性空间扩散。隔离泄漏区直至气体散尽。
储 储运注意事项 ：乙炔的包装法通常是溶解在溶剂及多孔物中 , 装入钢瓶内。储存于阴凉、通风
亦是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体，也用于氧炔焊割。
理
化 临界温度 ( ℃ )：35.2
沸点 (℃)] ： -83.8
临界压力 (MPa) ：6.19
性
相对密度 (水 =1)： 0.62
饱和蒸汽压 Байду номын сангаасkPa)： 4460(20℃ )
质
[ 相对密度 (空气 =1)] ： 0.91
燃烧热 (kj/mol)] ： 1298.4
施 身体防护：穿防静电工作服
手防护：戴一般作业防护手套。
其他防护： 工作现场严禁吸烟。 避免长期反复接触。 进入罐、 限制性空间或其它高浓度区作业，
须有人监护。
泄 消除所有点火源。根据气体的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区。
漏 建议应急处理人员戴正压自给式呼吸器，穿防静电服。作业时使用的所有设备应接地。禁止接
性 吐、呼吸困难。
侵入途径：吸入 健
健康危害：具有弱麻醉作用。高浓度吸入可引起单纯窒息。 康
暴露于 20％浓度时，出现明显缺氧症状；吸入高浓度，初期兴奋、多语、哭笑不安，后出现眩 危
晕、头痛、恶心、呕吐、共济失调、嗜睡；严重者昏迷、紫绀、瞳孔对光反应消失、脉弱而不 害
齐。当混有磷化氢、硫化氢时，毒性增大，应予以注意。
乙炔性质实验报告
一、实验目的1. 熟悉乙炔的制备方法及原理；2. 掌握乙炔的物理性质和化学性质；3. 了解乙炔的氧化、加成、加聚等反应。
二、实验原理乙炔（C2H2）是一种无色、无味的易燃气体，分子中含有碳碳三键，具有较高的化学活性。
本实验采用电石与水反应制备乙炔，通过观察乙炔的物理性质、化学性质和反应现象，分析乙炔的性质。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：电石、水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、高锰酸钾溶液、试管、酒精灯、火柴、试管夹、镊子、滴管、烧杯、锥形瓶等。
2. 实验试剂：电石、水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、高锰酸钾溶液、盐酸、溴水等。
四、实验步骤1. 乙炔的制备：将电石放入试管中，加入适量的水，观察反应现象。
2. 乙炔的物理性质：观察乙炔气体的颜色、气味等。
3. 乙炔的化学性质：（1）除杂：将乙炔气体通过盛有硫酸铜溶液的试管，观察乙炔气体中杂质的变化。
（2）氧化反应：将乙炔气体通入盛有高锰酸钾溶液的试管中，观察溶液颜色的变化。
（3）加成反应：①与水反应：将乙炔气体通入盛有溴水的试管中，观察溴水颜色的变化。
②与H2反应：将乙炔气体通入盛有盐酸的试管中，观察溶液颜色的变化。
③与HCl反应：将乙炔气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，观察溶液颜色的变化。
4. 乙炔的加聚反应：将乙炔气体通入盛有催化剂的试管中，观察溶液颜色的变化。
五、实验结果与分析1. 乙炔的制备：电石与水反应，生成乙炔气体，反应方程式为：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2。
2. 乙炔的物理性质：乙炔气体为无色、无味的易燃气体。
3. 乙炔的化学性质：（1）除杂：乙炔气体通过硫酸铜溶液，杂质被去除，溶液颜色由蓝色变为无色。
（2）氧化反应：乙炔气体通入高锰酸钾溶液，溶液颜色由紫色变为无色，说明乙炔具有还原性。
（3）加成反应：①与水反应：乙炔气体通入溴水，溴水颜色由棕色变为无色，说明乙炔与溴水发生加成反应。
②与H2反应：乙炔气体通入盐酸，溶液颜色由无色变为浅绿色，说明乙炔与H2发生加成反应。
乙炔的简介
乙炔的简介核心提示：乙炔，常温常压下为无色无味的易燃有毒性气体，由电石制的乙炔因混有H2S,PH3而带有特殊的臭味。
乙炔虽然有毒害，但是确是一种很重要的工业气体，它的用途广泛。
...乙炔的理化性化学式C₂H₂。
纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。
电石制的乙炔因混有H2S,PH3而带有特殊的臭味。
熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。
在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol），用体积比计算它的爆炸极限是1.5%-100%。
微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。
乙炔分子量 26．4 ，气体比重 0．91（ Kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3）在氧气中燃烧速度 7．5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。
在1～1.2MPa下将乙炔压入丙酮，安全贮运。
乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。
这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸乙炔的化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
制备方法：1.电石法由电石（碳化钙）与水作用制得。
2.天然气制乙炔法预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。
3.乙炔的实验室制法：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑用途：乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。
一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。
乙炔的理化性质及危险特性
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阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过
30℃。应与氧化剂、酸
类、卤素分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生
火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。搬运时应轻装轻卸，
防止钢瓶及附件破损。 泄漏处理 ：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处， 并进行
隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿
消防防护服。 尽可能切断泄漏源。 合理通风， 加速扩散。 喷雾状水稀释、 溶解。
构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。 如有可能， 将漏出气用排风机送至空旷
地方或装设适当喷头烧掉。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
切断气源。 若不能立即切断气源， 则不允许熄灭正在燃烧的气体。 喷水冷却容器，
可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。
燃
烧 建规火险分级
爆
禁忌物
炸
危
险
性
储运条件
与泄漏处理
灭火方法
极易燃烧爆炸，与空气混合能形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧
爆炸。与氧化剂接触会猛烈反应。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。
能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。
甲
稳定性
稳定
的包装法通常是溶解在溶剂及多孔物中 , 装入钢瓶内。 储存于
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表 - 乙炔的理化性质及危险特性
中文名：乙炔 [ 溶于介质的 ] ；电石气
标 英文名： acetylene ，dissolved
识
分子式： C2H2
分子量： 26.04
危险货物编号： 21024 UN 编号： 1001 CAS 号： 74-86-2
电石与乙炔题解
乙炔（化学式C2H2）俗称电石气，实验室中常用电石（一种灰色块状固体，化学式CaC2）与水在常温下反应制取，该反应中同时还有氢氧化钙[Ca（OH）2]生成．通常情况下，乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16g/L（空气的密度为1.293g/L）．乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，火焰温度高达3000℃以上，可用来焊接或切割金属，在一定的条件下，乙炔还可以与氯化氢气体反应生成氯乙烯等．根据上述提供的信息，请你回答下列问题：（1）指出下图中标号仪器的名称①长颈漏斗②锥形瓶③集气瓶（2）写出实验室制取乙炔的化学反应方程式CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．（3）上述信息中描述了有关乙炔的5种物理性质．（4）在实验室中制取乙炔气体时，可采用上图中的发生装置为（填序号，下同）D，收集装置为C．（5）实验室制取乙炔时，首先要进行的一步操作是检验装置的气密性．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：制取装置包括加热和不需加热两种，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．实验室中常用电石与水在常温下反应制取，因此不需要加热，制取气体时，要先检查装置的气密性；乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，因此可以用排水法收集．乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，因此乙炔具有可燃性，点燃之前要检验气体的纯度，不纯时容易引起爆炸．解：（1）长颈漏斗、锥形瓶和集气瓶是实验室常用的仪器，故答案为：①长颈漏斗②锥形瓶③集气瓶（2）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，配平即可，故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑（3）通常情况下，乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16g/L，描述了五种物理性质，故答案为：5（4）实验室中常用电石与水在常温下反应制取，因此不需要加热；难溶于水，密度比空气略小，最好用排水法收集，故答案为：D、C（5）制取气体时，首先要连接仪器，检验装置的气密性；故答案为：检验装置的气密性（6）乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，因此乙炔具有可燃性，点燃之前要检验气体的纯度，不纯时容易引起爆炸．故答案为：2C2H2+5O2点燃.4CO2+2H2O 检验乙炔气体的纯度．本题考查的是乙炔的制取装置和收集装置的选择，还考查了仪器的名称、化学方程式的书写和乙炔的可燃性等．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．书写化学方程式时，要注意配平，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．。
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电石、乙炔等材料的物化性质一.产品及原料的物化性质1.产品（乙炔）1.1物理性质1.1.1在常温常压下，纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体，工业品因含硫化氢，磷化氢等杂质而有毒，并且具有特殊刺激性臭味。
微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮等许多有机溶剂中，溶解度随温度升高而降低，比空气略轻。
乙炔与空气能在很宽的范围内（2.3-81）×10-2形成爆炸混合物，爆炸迟滞时间只有0.017秒。
1.1.2主要物理常数密度：(0℃，100kpa) 1.17㎏∕m3比重：(对空气) 0.9056(对氧气) 0.8194自燃点：305℃沸点：(或冷凝点) －83.66℃熔点：(或凝固点) －85℃临界温度：35.7℃1.2 化学性质1.2.1乙炔是最简单的炔烃，又称电石气，分子式C2H2，结构式H-C≡C-H，乙炔中心C原子采用sp杂化。
分子量26.4，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。
1.2.2乙炔分子中碳与碳是三键相连,所以化学性质非常活泼。
易发生加成、氧化、聚合、金属取代等各种反应，还能与许多有机物进行反应。
a、加成反应：可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。
例如与Br₂的加成，现象：可以使溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色。
利用乙炔与HCL加成，在加热和催化剂的作用下，就可以得到氯乙烯单体，再通过聚合反应就能得到通常所说的聚氯乙烯（PVC）。
b、氧化反应：可燃性：2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃），现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。
其火焰称为氧炔焰。
被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
c、聚合反应：由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。
在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
但苯的产量不高，副产物又多。
如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。
在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物-----聚乙炔。
d、金属取代反应（可用于乙炔的定性鉴定）：将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和棕红色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。
其他化学特性：乙炔与铜、银、汞（水银）等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu2C2）和乙炔银（Ag2C2）等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。
因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。
1.2.3乙炔在下列情况下可以发生爆炸：a.高温(>550℃) 、加压(>1.5Mpa表压)。
b.与空气混合，在2.3-81%范围内，特别是在含7-13%时。
c.与氧气混合，在2.5-93%范围内，特别是在含30%时。
d. 和能与它起反应的物质混合时，如与氯气混合时在日光下就能爆炸。
e.与铜、银、汞接触生成相应的金属化合物时可因撞击发生爆炸。
1.3乙炔的用途：乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。
在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。
如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料。
1.4产品规格1.4.1粗乙炔纯度≧98%(v%)（开车阶段≥95%）。
1.4.2硫、磷含量:取决于电石质量。
1.5乙炔对人身的影响1.5.1纯净的乙炔没有毒性。
只是单纯的窒息性物质。
所以，浓度高时会有因为氧气不足而窒息的危险。
1.5.2急性作用的情况，20％以上的乙炔存在于呼吸的空气中的话，可利用的氧气减少，会产生呼吸困难或轻度头疼，40％以上的话会导致虚脱。
局部没有作用。
1.5.3慢性作用的情况，体内持续慢性氧气不足的话会导致慢性内窒息状态。
局部没有作用。
1.5.4乙炔中如果有很多不纯物质的话（特别是磷化氢、硫化氢等），会加速中毒现象或某些病状的发生。
1.6卫生上的预防及急救措施在使用乙炔时要特别注意换气，任何时候都要保证乙炔浓度在 2.3％（Vol）以下。
这是防止爆炸所必需的，只要严守这一点就不会危害到健康。
在进入有高浓度乙炔的密闭区时，要采取以下措施，佩戴相应装备：a.佩戴软面具，强制送风机，自我保护式呼吸工具等装备.b.出现中毒现象时，需转移到洁净的空气中，吸入氧气并且进行人工呼吸，同时要立即就医。
2.原材料说明：2.1电石2.1.1电石的物化性质纯净的碳化钙几乎是无色透明的结晶体，其分子式为：CaC2，分子量为：64.10。
通常说的电石是指工业碳化钙，按其纯度不同有灰色、棕色、黑色或紫色，纯度高时为紫色，暴露在空气中吸收水分后即失去光泽，变成灰白色粉末，品质降低，最终变质失效。
纯净碳化钙密度为 2.22g/cm3（纯度80×10-2的碳化钙密度为2.324g/cm3），熔点2300℃（纯度80×10-2的碳化钙熔点为2000℃），堆积密度：粒度<80mm为1.1-1.3t/m3，碳化钙不溶于所有的有机溶剂。
碳化钙的化学性质活泼，能与许多气体、液体在适当的温度下发生化学反应。
与水反应生成乙炔和氢氧化钙，并放出热量（生成热：△H298=14.1±2千卡/克分子）。
含杂质磷化钙过多的碳化钙遇水产生磷化氢，极易爆炸。
杂质：因电石中常含有砷化钙(Ca3 As2)、磷化钙(Ca3 P2)等杂质，与水作用时同时放出砷化氢(AsH3)、磷化氢(PH3)等有毒气体，因此使用由电石产生的乙炔有毒)。
2.1.2电石应用反应原理：CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑CaC2能导电，纯度越高，导电越易。
2.1.2.1电石与水反应生成的乙炔可以合成许多有机化合物例如：合成橡胶、人造树脂、丙酮、烯酮、炭黑等；同时乙炔一氧焰广泛用于金属的焊接和切割。
2.1.2.2加热粉状电石与氮气时，反应生成氢氨化钙，即石灰氮，加热石灰氮与食盐反应生成的氢熔体用于采金及有色金属工业。
2.1.2.3电石本身可用于钢铁工业的脱硫剂。
2.1.2.4生产聚氯乙烯（PVC），电石法生产聚氯乙烯利用电石（碳化钙CaC2），遇水生成乙炔（C2H2），将乙炔与氯化氢（HCl）合成制出氯乙烯单体（CH2CHCl），再通过聚合反应使氯乙烯生成聚氯乙烯。
2.1.2.5旧时矿工下矿，将电石放入铁罐织中利用生成的乙炔（C2H2）制作成电石灯。
2.1.3电石制法工业上一般使用电炉熔炼法与氧热法，电炉熔炼法是将焦炭与氧化钙(分子式CaO)置于2200℃左右的电炉中熔炼，生成碳化钙(分子式CaC2)。
氧热法：即：高炉富氧氧热法熔炼CaC2 (电石) 、石灰石中提取炭、高温低压煤气发生炉。
2.1.4电石的质量指标：2.1.5危害健康危害：损害皮肤，引起皮肤瘙痒、炎症、“鸟眼”样溃疡、黑皮病。
皮肤灼伤表现为创面长期不愈及慢性溃疡型。
接触工人出现汗少、牙釉质损害、龋齿发病率增高。
燃爆危险：本品遇湿易燃。
危险特性：干燥时不燃，遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，在空气中达到一定的浓度时，可发生爆炸性灾害。
与酸类物质能发生剧烈反应。
急救措施：皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟,就医。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸,就医。
2.2氮气2.2.1氮气的物化性质氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，且通常无毒，比空气轻,与空气相比,比重为0.967。
在标准情况下的气体密度是 1.25g/L，难溶于水，氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。
在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。
由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨。
2.2.2氮气用途2.2.2.1化工合成氮主要用于合成氨，反应式为N2+3H2⇌2NH3( 条件为高压，高温、和催化剂。
反应为可逆反应），还是合成纤维、合成树脂、合成橡胶等的重要原料。
氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。
例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3等等。
2.2.2.2用于汽车轮胎氮气几乎为惰性的双原子气体，化学性质极不活泼，气体分子比氧分子大，不易热胀冷缩，变形幅度小，其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30～40%，能保持稳定胎压，提高汽车轮胎形式的稳定性和舒适性，防止爆胎和缺气碾行，延长轮胎的使用寿命。
2.2.2.3其他作用由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。
以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。
液氮还可用作深度冷冻剂。
高纯氮气用作色谱仪等仪器的载气。
用作铜管的光亮退火保护气体。
跟高纯氦气、高纯二氧化碳一起用作激光切割机的激光气体。
氮气也作为食品保鲜保护气体的用途。
在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。
2.2.3氮气的危险性危险性类别：第2.2类惰性气体侵入途径：吸入健康危害：空气中氮气含量过高，使吸入气氧分压下降，引起缺氧窒息。
吸入氮气浓度不太高时，患者最初感胸闷、气短、疲软无力；继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，可进入昏睡或昏迷状态。
吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。
2.2.4氮气中毒的预防和急救措施预防：（1)生产场所需加强机械通风，凡进入经氮气作气体置换的容器、反应釜等通风不良处工作，应作充分机械通排风处理，有条件者应进行工作点氧含量测定。
(2)加强个人防护，需进入氮气柜或在高氮低氧环境中工作，应佩戴送风式或供氧式防毒面具。
（3)加强管理，严格执行安全卫生管理制度和操作规程，进入高氮低氧环境中工作时应有专人监护，并随时与作业人员保持联系。
急救措施：（1）脱离现场，给予新鲜空气或氧气吸入病人如有昏迷、呼吸抑制等情况，可投用呼吸兴奋剂、给予机械呼吸，并尽速转往医院抢救。
（2）病人如出现呼吸心跳停止、应立即进行心肺脑复苏，即维持呼吸道通畅、进行人工通气及心外按压、药物治疗，关键是在呼吸心跳恢复后早期防治缺氧性脑损伤。
2.2.5氮气使用要求：高纯氮≥99.999%；工业级一级≥99.5%；二级≥98.5%；一般钢瓶氮气纯度要求99.7%。
2.3蒸汽亦称“水蒸气”。
根据压力和温度对各种蒸汽的分类为：饱和蒸汽，过热蒸汽。
蒸汽主要用途有加热/加湿；还可以产生动力；作为机器驱动等。