2013高三化学一轮复习化学测试第七章 第4讲 化学反应进行的方向.pdf
【高中化学高考第一轮考点复习】 第7章 化学反应进行的方向
【思考题】“放热过程都可以自发进行，但吸热过程 都不能自发进行。”这句话对吗？应如何理解？
【解析】不对。放热过程有自发进行的倾向性，但 并不一定能自发进行，还要看熵变和温度。吸热过程 没有自发进行的倾向性，但并不一定不能自发进行， 还要看熵变和温度，如水的蒸发等。
【基础题一】已知：C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH>0。 该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进
行的是( A ) A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强是(C ) A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用 蒸馏方法进行分离
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4．焓变和熵变对反应方向的共同影响——“四象限 法”判断化学反应的方向。
在二维平面内建立坐标系， 第Ⅰ象限的符号为“＋、 ＋”，第Ⅱ象限的符号为“－、＋”，第Ⅲ象限 的符号为“－、－”，第Ⅳ象限的符号为“＋、 －”。借助于数学坐标系四个象限的符号，联系 焓变与熵变对反应方向的共同影响，可以从热力 学的角度快速判断化学反应的方向。
高考化学一轮复习 专题《化学反应进行的方向》-人教版高三全册化学试题
化学反应进行的方向一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O 2(g)的ΔH 为正值，ΔS 为负值。
设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法正确的是( )A ．低温下能自发进行B ．高温下能自发进行C ．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D ．任何温度下都不能自发进行2．下列不属于自发过程的是( )A ．铁生锈B ．NaCl 溶于水后的扩散C ．Zn 与CuSO 4溶液反应D ．石墨转化为金刚石3．(双选)下列反应中，熵显著增加的反应是( )A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)B ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OC ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)D ．2HgO(s)===2Hg(l)＋O 2(g)4．下列有关化学反应的说法，正确的是( )A ．自发反应都是放热反应B ．自发反应都是熵增大的反应C ．自发反应一定能实现D ．非自发反应在一定条件下也能实现5．下列对熵的理解不正确的是( )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B ．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C ．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D ．25℃、1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是熵增加的反应6．下列过程属于能量趋于降低过程的是( )A ．熟透的苹果落到地面上B ．一瓶N 2和一瓶H 2混合后，形成均匀的混合物C ．石灰石分解的过程D ．水向高处流7．下列反应中，一定不能自发进行的是( )A ．2KClO 3(s)===2KCl(s)＋3O 2(g) ΔH ＝－78.03kJ/mol ΔS ＝1110 J/(mol·K)B ．CO(g)===C(s ，石墨)＋12O 2(g) ΔH ＝110.5kJ/mol ΔS ＝－89.36 J/(mol·K)C ．4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH ＝－444.3kJ/molΔS ＝－280.1 J/(mol·K)D ．NH 4HCO 3(s)＋CH 3COOH(aq)===CO 2(g)＋CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝37.301kJ/molΔS ＝184.05 J/(mol·K)8．(双选)下列过程中熵增加的是( )A ．一定条件下，水由气态变为液态B ．高温高压条件下使石墨转化为金刚石C ．2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)D ．散落的火柴的无序排列9．(双选)下列说法不正确的是( )A ．体系有序性越高，熵值就越低B ．自发过程将导致体系的熵增大C ．吸热反应不可以自发进行D ．同种物质气态时熵值最大 10．25℃和1.01×105 Pa 时，反应2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.76kJ/mol 自发进行的原因是( )A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵增大效应大于能量效应11．下列说法不正确的是( )A ．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B ．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C ．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热D ．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关12．相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是( )A ．固态B ．液态C ．气态D ．冰水共存态13．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是( )A ．Ag 2O(s)===2Ag(s)＋12O 2(g) B ．Fe 2O 3(s)＋3/2C(s)===2Fe(s)＋3/2CO 2(g) C ．N 2O 4(g)===2NO 2(g)D ．6C(s)＋6H 2O(l)===C 6H 12O 6(s)二、非选择题(共48分)在任何温度下都能自发进行的反应是______；任何温度下都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于_________℃时，可自发进行的反应是______________；在温度低于________℃时，可自发进行的反应是_______________________。
化学反应进行的方向 ppt课件
既不吸热也不放热的自发过程
两种理想气体的混合可顺利自发进行
H2 O2
O2和H2
有序
交流与讨 论
混乱
体系有从有序转变为无序的倾向性
二、熵判据
熵(S)：衡量一个体系混乱的物理量。
体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越 大
熵变△S：S反应后-S反应前
△S越大，越有利于反应自发进行 熵判据: △S＞0,有利于反应自发进行，也叫 做熵增原理。
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
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8.判断下列反应能否自发进行 2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △H = -78.03 kJ·mol-1 △S = 494.4 J·mol-1·K-1 CO(g)==C(s,石墨)+ O2(g) △H = +110.5 kJ·mol-1 △S = -89.36 J·mol-1·K-1
熵变是判断反应进行方向的另一个因素
高三化学一轮复习《化学反应进行的方向》课件
2．化学反应方向的判据
（2）熵判据 ①熵：量度体系_混__乱__程__度__的物理量，符号__S__， 同一种物质，_气___态时熵值最大，_液___态时次 之，_固___态时最小。 ②熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过 程将导致体系的熵______，即熵变______零。 ③熵判据：体系的混乱度______，ΔS____0， 反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也 能自发进行。
2．化学反应方向的判据
（2）熵判据 ①熵：量度体系_________的物理量，符号____， 同一种物质，____态时熵值最大，____态时次 之，____态时最小。 ②熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过 程将导致体系的熵______，即熵变______零。 ③熵判据：体系的混乱度______，ΔS____0， 反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也 能自发进行。
3．复合判据
①公式：___Δ_H__－__T_Δ_S_____。 ②应用：恒温、恒压下，判断化学反应自发性 的判据，不仅与焓变和熵变有关，还与温度有 关。 a．当ΔH＜0，ΔS＞0时，反应___自__发_进行。 b．当ΔH＞0，ΔS＜0时，反应___不__自__发_进行。 c．当ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0时， 反应是否自发与温度有关。
4．已知在t℃、PkPa时，往容积可变的密闭容器中，
充入2molA和1molB，此时容器的容积为VL。保持
恒温恒压，发生反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；达
到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数为0.4。试
回答下列有关问题：
（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温 度为t℃，使4molA和2molB反应。达到平衡时，平 衡混合气体中C的体积分数仍为0.4，则该密闭容器 容积为__5_V_/_3_。
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第七章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数 化学反应的方向与调控
课时规范练25 化学平衡常数化学反应的方向与调控一、选择题:本题共4小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(江苏徐州考前模拟)NO2与N2O4能相互转化,热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是( )A.升高体系温度正反应速率增大,逆反应速率也增大B.若容器容积不变,气体密度不变说明该反应建立化学平衡C.其他条件不变,向平衡后的容器中再加入少量N2O4,c 2(NO2)c(N2O4)的值变大D.增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和转化率2.(江苏七市三模)氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。
舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气,该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。
Deacon曾提出在催化剂作用下,氧气直接氧化氯化氢制备氯气,该反应为可逆反应,热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116 kJ·mol-1。
关于Deacon提出的制备Cl2的反应,下列说法正确的是( )A.该反应一定能自发进行B.每生成22.4 L Cl2,放出58 kJ的热量C.增大起始时n(O2)n(HCl)的值,可提高HCl的平衡转化率D.断裂4 mol H—Cl的同时,有4 mol H—O生成,说明该反应达到平衡状态3.(广东四校联考)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-m kJ·mol-1。
在2 L密闭容器中通入3 mol H2和1 mol N2,测得不同温度下,NH3的物质的量分数随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.ΔH>0,T2>T1B.达到平衡时,T1温度对应反应放出热量为m kJC.平衡时,通入氩气平衡正向移动D.K a<K c4.(江苏扬州考前调研)Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。
Cl2的制备方法有:方法Ⅰ:NaClO+2HCl(浓)NaCl+Cl2↑+H2O;方法Ⅱ:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=a kJ·mol-1上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。
高考化学一轮复习全国版精选专题：化学平衡常数化学反应进行的方向教学课件
()
减A．小上压述强正，反平应衡为逆吸向热移反动应，CO 的转化率降低，C 项错误； 根增B．据大1提醋5 ℃供酸时数二，氨据反合，应铜温[溶度Cu液降(N的低H浓，3)3度平]A，衡c·平C常O衡数向增正C大u反，(N应说H方3明)2向A降移c＋低动C温，O度有＋，
平利衡于向NCH正O3反的应吸平方收衡向，常移D数项动为错，2×误则1。正0－反5 应为放热反应，A 项错误； [C．u(N保H持3)其3]A他c·条CO件不变Cu，(N减H小3)2压A强c＋，CCOO＋的NH转3化为率C升u(N高H3)2Ac ＋D．C醋O＋酸N二H氨3 合铜[C溶u(液NH的3浓)3]度Ac大·C小O对的C逆O反的应吸，收两多反少应没的有平影衡响 常数互为倒数，则[Cu(NH3)3]Ac·CO Cu(NH3)2Ac＋CO＋
数，称为化学平衡常数，用符号 K 表示。
2．表达式
(1)对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
K＝
cpC·cqD cmA·cnB
(固体和纯液体的浓度视为常数，通常
不计入平衡常数表达式中)。
(2)K 值越大，反应物的转化率 越大 ，正反应进行的程
度 越大 。
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：化 学平衡 常数化 学反应 进行的 方向
3．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数 K＝cc2AE·c·c2BF，恒容 时，若温度适当降低，F 的浓度增加，下列说法正确的是( ) A．增大 c(A)、c(B)，K 增大 B．降低温度，正反应速率增大 C．该反应的焓变为负值 D．该反应的化学方程式为 2E(g)＋F(g) A(g)＋2B(g)
【高中化学】一轮复习学案：7.3-化学平衡常数-化学反应进行的方向(选修4)
( 4 )2 V V/2
( 4 )2A2 VV
。若都减半，瞬间容器的体积减半，设此时的体积为 V1，V1=V/2，此时 Qc
( 2 )2
V1 ( 2 )2A 1
V1，
V1 V1
因为 V1=V/2，所以 Qc=K，平衡不发生移动。同理可得都加倍时，平衡也不移动。
【典例 1】关于化学平衡常数 K 的叙述正确的是( ) A.K 越大，表示化学反应速率越大 B.对任一可逆反应，温度升高，则 K 值增大 C.对任一可逆反应，K 越大，表示反应物的转化率越大 D.加入催化剂或增大反应物的浓度时，K 值就增大 【解析】选 C。K 值大，反应速率不一定大，对于放热反应，温度越低 K 值越大，反应速率越小，A 错；对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K 值减小，B 错；K 值越大，表示反应正向进 行的程度越大，反应物的转化率越大，C 对；催化剂及反应物的浓度对平衡常数没有影响，D 错。 〖考点二〗化学平衡的计算 1.解题步骤 (1)写出涉及到的可逆反应方程式。 (2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按三段式列出。 (3)根据问题建立相应的关系式进行计算。 2.模式（三段式）
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1
人生有几件绝对不能失去的东西:自制的力量，冷静的头脑，希望和信心
2
①熵：量度体系混乱（或有序）的程度的物理量，符号 S（同一物质，三种状态下熵值：气态＞液
态＞固态）
②熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。即熵变（△S）大于零。
③熵判据
D
水的离子积随温度升高增大，说明水电离吸热
错误
2、（2012·江苏高考·4）某反应的反应过程中能量变化如右图所
高三化学一轮复习 第七章 第4讲 化学反应进行的方向课件
解析 反应自发进行的前提条件是反应的 ΔH－TΔS<0，温 度的变化可能使 ΔH－TΔS 的符号发生变化。 对于 A 项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH－TΔS>0，即 任何温度下，反应都不能自发进行； 对于 B 项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH－TΔS<0，即 反应温度不能过高；
b．熵变的含义 熵变是反应前后体系_熵__的__变__化__，用Δ__S__表示，化学反应的 ΔS 越大，越有利于反应_自__发__进__行__。 (3)综合判断反应方向的依据 ①ΔH－TΔS<0，反应_能__自__发__进__行__。 ②ΔH－TΔS＝0，反应_达__到__平__衡__状__态__。 ③ΔH－TΔS>0，反应_不__能__自__发__进__行__。
C．(2010·江苏，8C)一定条件下，使用催化剂能加快反应速率
并提高反应物的平衡转化率
D．对于反应 N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g) ΔH＝－50.6 kJ·mol－1， 它在任何温度下都是自发的
真题重组·规范集训
2．下列说法错误的是
(C )
A．NH4NO3 溶于水是自发过程 B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时
(√ )
(2)温度、压力一定时，放热、熵增加的反应一定能自发
进行
(√ )
(3)反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素( × )
(4)固体的溶解过程只与焓变有关
(× )
4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ( )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1 D．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
2013届高三化学一轮复习7.3化学平衡的移动化学反应进行的方向新人教版
随堂演练巩固 1.(2012 福建三明二中阶段测试 ) 下列表格中的各种情况 , 可以用下图的曲线表示的是 ( )
反应
纵坐标 甲
乙
A 相 同 质 量 的 氨 , 在 同 一 容 器 中 氨气的 500 ℃
2 NH 3
N 2 3H 2
转化率
400 ℃
B 等质量的钾、 钠分别与足量水反应
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用了催化
剂
A. ①②⑤
B. ④⑥
C. ②⑤
D. ③④⑤
【解析】 使化学平衡向正反应方向移动 , 可以是增大某一反应物的浓度 , 则该反应物的转化率
可能降低 , 浓度比原平衡大 , 而物质的总质量增加 , 生成物的质量分数可能减小 ; 催化剂不能
使平衡移动 ; 化学平衡向正反应方向移动 , 生成物的物质的量一定增加 , 正反应速率一定大于
增大 , 虽为吸热反应但熵增起主要作用。 对该反应的发生 , 我们也可以从化学平衡移动的角度
理解 , 也就是选项 B的说法 ;Na 的还原性不如 K强。
【答案】 C
3.(2012 浙江余杭中学阶段测试 ) 对于可逆反应
H<0, 下列研究目的和示意图相符的是
)
N2( g)
3H 2 (g)
2NH 3 (g )
, 温度越高 ,
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4. 在密闭容器中 , 反应 X 2( g ) Y2( g )
2XY(g)
达到乙平衡 , 对此过程的分析正确的是 ( )
H<0达到甲平衡。 在仅改变某一条件后 ,
A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况 【解析】 图Ⅰ , 由于 v( 正 ) 、 v( 逆 ) 均增大 , 且增大幅度不一样 , 反应向右移动 , 说明为增大压强
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第4讲 化学反应进行的方向
[考纲解读] 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。
2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
考点一 自发过程
1．含义
在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
2．特点
(1)体系趋向于从________状态转变为________状态(体系对外部________或________热量)。
(2)在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。
1．“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。
”这句话对吗？应如何理解？
考点二 自发反应
1．自发反应
在一定条件下____________就能自发进行的反应称为自发反应。
2．判断化学反应方向的依据
(1)焓变与反应方向
研究表明，对于化学反应而言，绝大多数__________都能自发进行，且反应放出的热量________，体系能量
________得也________，反应越________。
可见，____________是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
(2)熵变与反应方向
①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的__________。
大多数自发反应有趋向于体系____________增大的倾向。
②熵和熵变的含义
a．熵的含义
熵是衡量一个体系__________的物理量。
用符号________表示。
同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
b．熵变的含义
熵变是反应前后体系____________，用________表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应____________。
(3)综合判断反应方向的依据
①ΔH－TΔS0，反应________________________________________________________。
2．能自发进行的反应一定能实际发生吗？
3．判断下列说法是否正确。
(1)在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向( )
(2)温度、压力一定时，放热、熵增加的反应一定能自发进行( )
(3)反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素( )
(4)固体的溶解过程只与焓变有关( )
4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
焓判据和熵判据能作为反应自发进行的一般判据，而由能量判据和熵判据组成的复合判据才是反应是否自发进行的根本判据：反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时熵变影响为主。
1．下列说法或解释不正确的是( )
A．(2010·北京理综，10B)“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅是因为发生：2NO2(g) N2O4(g) ΔH0
C．(2010·江苏，8C)一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．对于反应N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g) ΔH＝－50.6 kJ·mol－1，它在任何温度下都是自发的
2．下列说法错误的是( )
A．NH4NO3溶于水是自发过程
B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小
C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程
3．设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)
ΔH＝b kJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/KK1K29731.472.381 1732.151.67下列有关叙述正确的是( )
A．b>0
B．在973 K下增大压强，K2增大
C．a>b
D．在常温下反应①一定能自发进行
4．(2011·浙江理综，27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度
/mol·L－12.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3①可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是
________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：___________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”、“＝”或“”、“＝”或“ >
(2)⑤0.05 mol·L－1·min－1
25 ℃时反应物的起始浓度较小，但0～6 min内的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 时的大
（ 您身边的高考专家
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
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