1.1.3元素周期表(第3课时)
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《元素周期表》第3课时课件
复习： 1、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。 2、原子的构成: 质子 每个质子带1个单位正 原子核 电荷，相对质量为1 原子 中子 不带电，相对质量为1 核外电子 每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836 核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子 呈电中性
质子的相对质量＝
核素的近似相对原子质量＝质量数
（2）、元素的相对原子质量：
如：氯元素的同位素有：1735Cl 相对原子质量为 原子个数百分比为 34.969 75.77%
17 37Clห้องสมุดไป่ตู้
两种，
36.966 24.23%
氯元素的相对原子质量 = 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453
三、核素
1.质量关系：
质量数(A)＝质子数(Z)十中子数(N)
应用：
①根据上述关系，A、Z、N三个数可知二求一。 ②用符号表示组成原子的微粒关系
质子：Z个 原子核 A 原子（Z X） 中子：（A Z）个 核外电子：Z个
2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。 （1）表示核素要用原子符号：AX Z
⑤1840Ar 6 其中互为同位素的是 ① 和 ④ 。 质量数相等但不能互为同位素的是 ③ 和 ⑤ 。 中子数相等，但质子数不等的是 ② 和 ③ 。 2、下列各组中属于同位素的是（ C ） A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨
12C
3.已知某种元素的一种原子的核内质子数是 m,中子数是n,下列说法正确的是( B ) A 、该元素的相对原子质量是m+n B 、不能求得该元素的相对原子质量 C 、若C-12的质量是w g,则该原子的质量 是12w g D 、若C-12的质量是w g,则该原子的质量 是12(m+n)w g
化学必修元素周期表ppt课件
ppt课件.
41
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
ppt课件.
40
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
49
卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
第一节 元素周期表(第3课时)
（三）、变化多端的“智慧元素”——碘
碘在自然界广泛存在，但无游离态。有些海藻如海
带会吸收和富集碘。固态非金属碘变化多端，一加热， 不经液态就直接变成气态，出现特有的升华现象。混有 空气的碘蒸气是紫色的，纯净的碘蒸气是蓝色的。
碘是人体的微量元素之一。若碘缺乏，就容易得“
地方性甲状腺肿”，俗称“大脖子”病。不仅如此，如 果碘缺乏过度，还会导致大脑发育不良，智商低下，所 以人们又把碘称着“智慧元素”。“要聪明，食碘盐” 的道理就基于此。
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
（第3课时）
课时目标
1、了解原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 质量数=质子数＋中子数相互关系。
X 2、了解A 含义。
3、了解质Z 量数、核素、同位素的概念。
复习回顾： 1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子
数）的一类原子的总称。
2、原子的构成:
H
原子符号：
HD
T
单质：H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-T
与氧化合成水：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO
这些水分子的最大式量__2_2__， 最小式量_1_8_，共有_5__种式量。
4、同位素的用途
氢弹:利用21H、 31H制造氢弹
考古:利用146C测定文物的年代 生物学:利用放射性同位素育种 医学:治疗恶性肿瘤
性由强到弱的是(写化学式)？
HX ＞ H2Y ＞ ZH3
（一）、最活泼的“死亡”元素——氟 氟的希腊文原意是“破坏”，由于它很活泼，且在制备单质
氟的过程中，有多位科学家甚至为此献出了生命。所以，人们在 谈到氟时都把它称为最活泼的“死亡”元素。
氟在卤素家族内，虽然是“老弟”，但却是活泼性最强、毒 性最高的。在常温下，氟是淡黄绿色的气体。完成最外层8个电 子稳定结构的倾向是氟极高的化学活性的原动力。它的反应能力 是如此之强，在常温下就能和许多元素，如硫、磷以及大多数金 属发生反应；甚至与氙、氪这样的稀有气体也会形成形影不离的 朋友，生成许多氙和氪的化合物XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等。
碘在自然界广泛存在，但无游离态。有些海藻如海
带会吸收和富集碘。固态非金属碘变化多端，一加热， 不经液态就直接变成气态，出现特有的升华现象。混有 空气的碘蒸气是紫色的，纯净的碘蒸气是蓝色的。
碘是人体的微量元素之一。若碘缺乏，就容易得“
地方性甲状腺肿”，俗称“大脖子”病。不仅如此，如 果碘缺乏过度，还会导致大脑发育不良，智商低下，所 以人们又把碘称着“智慧元素”。“要聪明，食碘盐” 的道理就基于此。
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
（第3课时）
课时目标
1、了解原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 质量数=质子数＋中子数相互关系。
X 2、了解A 含义。
3、了解质Z 量数、核素、同位素的概念。
复习回顾： 1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子
数）的一类原子的总称。
2、原子的构成:
H
原子符号：
HD
T
单质：H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-T
与氧化合成水：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO
这些水分子的最大式量__2_2__， 最小式量_1_8_，共有_5__种式量。
4、同位素的用途
氢弹:利用21H、 31H制造氢弹
考古:利用146C测定文物的年代 生物学:利用放射性同位素育种 医学:治疗恶性肿瘤
性由强到弱的是(写化学式)？
HX ＞ H2Y ＞ ZH3
（一）、最活泼的“死亡”元素——氟 氟的希腊文原意是“破坏”，由于它很活泼，且在制备单质
氟的过程中，有多位科学家甚至为此献出了生命。所以，人们在 谈到氟时都把它称为最活泼的“死亡”元素。
氟在卤素家族内，虽然是“老弟”，但却是活泼性最强、毒 性最高的。在常温下，氟是淡黄绿色的气体。完成最外层8个电 子稳定结构的倾向是氟极高的化学活性的原动力。它的反应能力 是如此之强，在常温下就能和许多元素，如硫、磷以及大多数金 属发生反应；甚至与氙、氪这样的稀有气体也会形成形影不离的 朋友，生成许多氙和氪的化合物XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等。
【苏教版】化学必修二：1.1.3《元素周期表及其应用》ppt课件(81页)
4
提示：C、N、O、F、Ne 等元素原子的电子层数相同， 故编排在同一周期。元素周期表中共有 7 个周期；1～6 周 期中所含的元素种数分别为 2、8、8、18、18、32。
5
探究 2 为什么把 F、Cl、Br、I 等元素编排在元素周 期表的同一主族？元素周期表中共有多少个族？
提示：F、Cl、Br、I 元素原子的最外层电子数相等(均 为 7)，故编排在同一族。元素周期表中共有 16 个族，分别 为 7 个主族，7 个副族，1 个Ⅷ族和 0 族。
47
(2)不看元素周期表，你能确定 84 号元素在周期表中的 位置吗？
提示：因第6周期0族元素Rn的原子序数为86,84－86＝ －2，则8－|2|＝6，即84号元素位于第6周期ⅥA族。
48
性质
同周期(从左→右， 同主族(从上→下)
稀有气体元素除外)
电子层数相同，最 电子层数递增，最 电子层结构
提示：铯的金属性最强，氟的非金属性最强；分别位 于周期表的第 6 周期ⅠA 族和第 2 周期ⅦA 族。
21
探究 3 依据元素周期表中金属元素与非金属元素的 分区，判断金属与非金属分界线附近的元素有何性质？如 何在元素周期表中寻找半导体材料？
提示：既表现出金属性又表现出非金属性。在金属与 非金属的分界线附近寻找半导体材料，如硅、锗等。
28
解析：选 C 卤族元素的氢化物分别为 HF、HCl、HBr、 HI，其热稳定性随核电荷数的增加而减弱。
29
[新知探究] 探究 1 M、N 两种金属元素在周期表中的相对位置如 图所示：
你能比较出 M、N 两元素金属性的相对强弱吗？ 提示：金属性 N＞M。
30
探究 2 某主族元素 R 最高价氧化物对应水化物的化 学式为 H2RO4，你能确定该元素氢化物的化学式吗？
提示：C、N、O、F、Ne 等元素原子的电子层数相同， 故编排在同一周期。元素周期表中共有 7 个周期；1～6 周 期中所含的元素种数分别为 2、8、8、18、18、32。
5
探究 2 为什么把 F、Cl、Br、I 等元素编排在元素周 期表的同一主族？元素周期表中共有多少个族？
提示：F、Cl、Br、I 元素原子的最外层电子数相等(均 为 7)，故编排在同一族。元素周期表中共有 16 个族，分别 为 7 个主族，7 个副族，1 个Ⅷ族和 0 族。
47
(2)不看元素周期表，你能确定 84 号元素在周期表中的 位置吗？
提示：因第6周期0族元素Rn的原子序数为86,84－86＝ －2，则8－|2|＝6，即84号元素位于第6周期ⅥA族。
48
性质
同周期(从左→右， 同主族(从上→下)
稀有气体元素除外)
电子层数相同，最 电子层数递增，最 电子层结构
提示：铯的金属性最强，氟的非金属性最强；分别位 于周期表的第 6 周期ⅠA 族和第 2 周期ⅦA 族。
21
探究 3 依据元素周期表中金属元素与非金属元素的 分区，判断金属与非金属分界线附近的元素有何性质？如 何在元素周期表中寻找半导体材料？
提示：既表现出金属性又表现出非金属性。在金属与 非金属的分界线附近寻找半导体材料，如硅、锗等。
28
解析：选 C 卤族元素的氢化物分别为 HF、HCl、HBr、 HI，其热稳定性随核电荷数的增加而减弱。
29
[新知探究] 探究 1 M、N 两种金属元素在周期表中的相对位置如 图所示：
你能比较出 M、N 两元素金属性的相对强弱吗？ 提示：金属性 N＞M。
30
探究 2 某主族元素 R 最高价氧化物对应水化物的化 学式为 H2RO4，你能确定该元素氢化物的化学式吗？
1.1.3 元素周期表 第三课时
B．AgAt 易溶于水 C．砹易溶于有机溶
剂 D．砹 ( At2 ) 是白色固 4．下列叙述正确的是( )
A. 卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性 B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐 增强
[讨论]总结与氢气反应 的条件：越来越难。 氢化物的稳定性越来 越差。
在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸， F2＋H2＝2HF(氟 生成的氟化氢很稳定 在光照或点燃下发生反应，生成的 氯化氢较稳定 在加热至一定温度下才能反应，生 成的溴化氢不如氯化氢稳定 化氢) Cl2＋H2＝ 2HCl(氯化氢) Br2＋H2＝ 2HBr(溴化氢)
卤 族 元 素
[讲解]非金属性：非金属得到电子的能力。 非金属性强弱的判断依据： 1、非金属单质与 H2 化合的难易程度； 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。 [过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质 的相似性和递变性。 [板书]1、卤素的物理性质 [科学探究 2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、 递变性。
北京市日坛中学教案用纸
课 题 1.1.3 元素周期表 第三课时 知识技能 教 学 目 标 过程方法 情感态度 价值观 课 时 1 编制 时间 掌握卤族元素的性质与原子结构的关系
1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。 2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
[讨论]描述现象 得出结论
再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐 渐 降低。
[随堂练习] 1.若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于它们共 性反应的是 A．X2+H2 == 2HX HX+HXO C．2Fe+3X2 == 2FeX3 NaX+NaXO+H2O 2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A．单质的熔、沸点逐渐降低 渐增强 C．单质的氧性逐渐增强 渐增强 3．砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的 变化规律，下列说法正确的是（ A．HAt 很稳定 ） D．气态氢化物的稳定性逐 B．卤素离子的还原性逐 D ． X2+2NaOH == B ． X2+H2O ==
元素周期表第三课时.ppt
234 92
U
235 92
U
238 92
U
235 92
U
是造原子弹及核反应堆的材料。
(3)C的三种同位素：
12
6C
13 6
C
14 6
C
12
6C
是原子量的标准
练习1：
11H 12H 13H H+、H2是（ D ） A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的5种不同微粒
同素异形体是指同一种元素形成的多 种不同单质
3. 元素的相对原子质量：是按各种天然同位素原子所占 的一定百分比计算出的平均值，即元素的相对原子质量 等于各同位素原子的相对原子质量与其原子个数百分比 的乘积之和。
M M 1 a% M 2 b%
Cl
34.969
75.77％
Cl
36.966
24.23％
34.969×0.7577＋36.966×0.2423
二.元素的相对原子质量
1. 同位素原子的相对原子质量：同位素一个原子的质量 跟 12C一个原子质量的十二分之一的比值，即：
同位素原子的相对原子质量 同位素的一个原子质量 一个12C原子质量 1 12
2. 同位素原子的质量数是同位素原子的相对原子质量 的近似整数值，质量数可视为同位素原子的近似相 对原子质量
（2）b——代表 质子数 ；
（3）c——代表 电荷数 ；
（4）d——代表化合价
；
（5）e——代表 分子中含有的原子数 ；
复习：
元素的定义： 元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。
想一想：同种元素的中子数是不是都 相同？
11H
1.1.3元素周期表及其应用PPT优秀课件
2021/5/26
11
6、A、B、C是周期表中相邻的三种 元素，其中A、B是同周期，B、C是 同主族。此三种元素原子最外层电 子数之和为17，质子数之和为31， 则A、B、C分别为什么元素？
2021/5/26
12
四、同周期元素性质递变规律
1、原子序数（核电荷数） 逐渐增大 2、电子层数不变
3、最外层电了数逐渐增多
1、X、Y、Z和R分别代表四种元素。 如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的 电子层结构相同(a、b、c、d为元素 的原子序数),则下列关系正确的是 （）
A、a-c=m-n B、a-b=n-m
C、c-d=m+n D、b-d=n+m
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2、X和Y两元素的原子,在化学反应中
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属性逐渐增强
2021/5/26
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六、元素的性质与元素在周期表中 位置、结构的关系
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原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
族 (B) ⅥB , ⅦB 共七个副族
（纵向）第VIII 族： 三个纵行，位于Ⅶ B 与 ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
共有18个纵行，16个族：7A 7B 0 和VIII
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主族
由长周期元素和短周期元素共同 构成的族。 最外层电子数=主族序数=价电子数
副族
只由长周期元素构成的族
最外层电子数一般不等于族序数
4、原子半径减小
2021/5/26
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元素周期表第三课时课件
1、根据非金属单质与氢气反应生成气态氢化物 的难易程度和气态氢化物的稳定性。 2、根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸 性越强，则非金属元素的非金属性越强。 3、根据置换反应。
③卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的 氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还 原性强弱顺序
复习：原子的构成 质子 +
原子核
原子
不带电
中子 核外电子 -
不带电
原子的核电荷数=质子数=核外电子数
原子的特点
构成原子的 粒子 质量/kg 相对质量 电子 质子 9.109×10-31 质子质量的 1/1836 原子核 中子
1.673×10-27 1.675×10-27 1.007 1.008
1、质量数（A）
17 10
11 16
35
硫离子
80 35
16
45
Br
18 35
阳离子：
核外电子数=质子数- 电荷数
阴离子：
核外电子数=质子数+ 电荷数
3、元素、核素和同位素 （1）元素： 具有相同核电荷数（质子数）的同 一类原子的总称。
注意：①元素是宏观概念，不说个数，只说种类。
②同一元素可以带电荷不同，可以具有不同 的化合价，化学性质可以不同。
5、下列叙述中正确的是( A ) A.氢有三种核素,即有三种氢原子
B.所有元素的原子核均由质子和中子构成
C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.31H是一种同位素
1
③卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的 氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还 原性强弱顺序
复习：原子的构成 质子 +
原子核
原子
不带电
中子 核外电子 -
不带电
原子的核电荷数=质子数=核外电子数
原子的特点
构成原子的 粒子 质量/kg 相对质量 电子 质子 9.109×10-31 质子质量的 1/1836 原子核 中子
1.673×10-27 1.675×10-27 1.007 1.008
1、质量数（A）
17 10
11 16
35
硫离子
80 35
16
45
Br
18 35
阳离子：
核外电子数=质子数- 电荷数
阴离子：
核外电子数=质子数+ 电荷数
3、元素、核素和同位素 （1）元素： 具有相同核电荷数（质子数）的同 一类原子的总称。
注意：①元素是宏观概念，不说个数，只说种类。
②同一元素可以带电荷不同，可以具有不同 的化合价，化学性质可以不同。
5、下列叙述中正确的是( A ) A.氢有三种核素,即有三种氢原子
B.所有元素的原子核均由质子和中子构成
C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.31H是一种同位素
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第一节 元素周期表 第3课时讲学稿
必修2 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时三、元素周期表绘制出第一个元素周期表的是国化学家。
原子序数═══[科学探究]1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
（一）、元素周期表编排原则：1、；2、；3、；（二）、元素周期表的结构1．周期：周期（个横行，个周期）______（个）第1周期（共种元素）______（个）第7周期，目前发现种元素第2周期（共种元素）第3周期（共种元素）第4周期（共种元素）第5周期（共种元素）第6周期（共种元素）______（个）2．族过渡元素：周期表中有些族的特别的名称。
例如：第IA 族： 第VIIA 族： 0族：[随堂练习]1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ）2．指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）3．原子序数为x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素可能处在第（ ）A ．ⅢA 族B ．ⅠA 族C ．ⅠB 族D ．ⅢB 族 4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是 ( )A.12和17B.13和16C.11和17D.6和85．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素族（ 个纵行，___个族） 副族（ 个；用 表示 ） 第 族（ 个， 列）_____族（ 个， 列）主族（ 个；用 表示 ）。
元素周期表完整(33张)ppt课件
短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__，族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_，周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
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4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
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27 45
×
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3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
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螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
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塔 式 元 素 周 期 表
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棱
台
型
元
素
周
期
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表
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层 式 元 素 周 期 表
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
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透 视 式 元 素 周 期 表
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
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Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
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4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
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2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
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√
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3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
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螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
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塔 式 元 素 周 期 表
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棱
台
型
元
素
周
期
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表
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层 式 元 素 周 期 表
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
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透 视 式 元 素 周 期 表
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
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Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
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2. 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅 先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看 清信中的内容，使用的化学试剂是 （ B ）
A.碘化钾 C.溴水 B.碘酒 D.碘化钾淀粉溶液
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3. 检验HCl气体中是否混有Cl2， 可采用的方法是（ D ） A.用干燥的黄色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条 C.将气体通入AgNO3溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸。
HI＋ HIO （极弱） X2 ＋ H2O （X = Cl、Br、I）
来 越 难
相似性： 递变性：
HX＋HXO
与水反应的能力依次渐弱
金属单质间的置换反应可以证明金 属还原性的强弱，相似地，你认为能否 通过卤族元素单质间的置换反应来证明 卤族元素氧化性的强弱呢？若能，请设 计实验进行证明？
氯水
1
NaBr溶液
+17 2 8 7
递变性：
结依次增大
②电子层数依次增多
I
+53 2 8 18 18 7
③原子半径依次增大
性 质
卤素单质的物理性质
元 素 名 称 元 颜色和 素 单 状 态 质 符 (常温) 号 F2 淡黄绿 色气体 密 度 熔点/℃ 沸点 /℃ -188.1 -34.6 58.78 溶解度 (100g水中) 与水反应 226㎝3 4.16g
氯水
CCl4
振荡
试管中溶液由无色 变为橙黄色,加CCl4后,溶 液分层，下层为橙红色.
试管中溶液由无色 变为棕黄色,加CCl4后,溶 液分层，下层为紫红色. 试管中溶液由无色 变为棕黄色,加CCl4后,溶 液分层，下层为紫红色.
2
KI溶液 溴水
CCl4
振荡
3
KI溶液
CCl4
振荡
结论
氧化性:F2 >Cl2 > Br2 >I2
返回
4. 砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，
推测其单质及化合物最不可能具有的
性质是（
C ）
A. 单质砹是有色固体 B. 砹易溶于某些有机溶剂 C. HAt 很稳定 D. 砹不易与水反应
返回
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第二课时 元素的性质与原子结构
请回忆：卤族元素共有哪几种？
卤族元素的单质有：
根据教材P7“学与问 ”卤族元 素的原子构示意图，思考： 卤族元素的原子结构有什么相似 之处和不同之处吗？其中不同之 处又有何规律？
卤素的原子结构
F
Cl
+9 2 7
相似性： 最外层均为7个电子
水、碱等物质反应，显氧化性。 电子层数 得电子能力
化学性质
递变性： 核电荷数
原子半径 氧化性
卤素单质的化学性质
⒈与金属反应：
2Na+Cl2==2NaCl
点燃
Cu+Cl2==CuCl2
2Fe+3Cl2==2FeCl3
点燃
点燃
2Na+Br2==2NaBr
Cu+Br2==CuBr2
2Fe+3Br2==2FeBr3
氟 F
1.69g/L 3.214 g/L 3.119g/cm3
-219.6 -101 -7.2
氯 Cl Cl2 溴 Br Br2
黄绿色 气体
深红棕 色液体 紫黑色 固体
碘 I
I2
4.93g/cm3
113.5
184.4
0.029g
卤族元素单质在物理性质上的相似性和规律性 F2 Cl2 Br2 I2
相似性
卤素的原子结构
F Cl Br I At
决定
性质
最外层上 1.相似性: 都有7个 电子
核电荷数
电子层数
化学性质 相似
得电子表现氧化性
2.递变性:
原子半径
核对最 得电 氧化 外层电 子能 性 子的引 力 力
非 金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
1. 下列关于卤族元素单质及化合物 的叙述，正确的是（ B ） A.卤素单质均可与水反应生成HX和HXO。 B.卤化氢均可溶于水,所得溶液均为酸性。 C.卤素单质与氢气的化合均为可逆反应。 D.氟气最活泼，可用氟气从氯化钠溶液 中置换得氯气。
颜色变化
都有颜色，都不易溶于水而 易溶于CCl4(F2易与水反应) 由浅到深 气态→液态→固态 由小到大
递
变
状态变化
密度变化
在水中的溶解度
性 熔沸点变化
单质的熔沸点逐渐升高
越来越小
根据卤族元素原子结构的异同，以及已 学的氯气的化学性质，你能推测卤族元素化 学性质有哪些相似和不同的地方吗？可以通 过哪些实验进行验证？ 卤族元素都能与金属、氢气、 相似性：
思 考
根据Cl2与水的反应预测其它 卤素单质与水反应的化学方程式。
Cl2 ＋H2O === HCl＋HClO
3.卤素单质与水的反应
F2的特殊性
2F2＋2H2O = 4HF＋O2 （很剧烈） 反 应 （能反应） Cl ＋H O HCl＋HClO 越
2 2
Br2＋ H2O I2 ＋ H2O
（很弱） HBr ＋HBrO
500℃
I2
H2+I2=====2HI
很不稳定
卤素单质与氢气反应有什么相似性和递变性?
2. 卤素与氢气反应 相似性： 与氢气反应，生成卤化氢。
H2 ＋ X2 ＝2HX（X=F、Cl、Br、I）
递变性：与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱
氢化物的稳定性由强到弱
与氢气反应的能力逐渐减弱
与氢气反应的条件由易到难 单质的氧化性逐渐减弱
2Na+I2==2NaI
2Cu+I2==2CuI Fe+I2==FeI2
阅读教材第8页,完成下列表格
名称 与H2反应 的条件
冷暗处爆炸 光照或点燃 500℃ 持续加热
2. 与H2的反应
化学方程式 H2+F2====2HF
光照 或点燃
生成氢化物 的稳定性
HF很稳定
F2 Cl2
Br2
H2+Cl2==== 2HCl HCl稳定 H2+Br2====2HBr 较不稳定
2. 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅 先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看 清信中的内容，使用的化学试剂是 （ B ）
A.碘化钾 C.溴水 B.碘酒 D.碘化钾淀粉溶液
返回
3. 检验HCl气体中是否混有Cl2， 可采用的方法是（ D ） A.用干燥的黄色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条 C.将气体通入AgNO3溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸。
HI＋ HIO （极弱） X2 ＋ H2O （X = Cl、Br、I）
来 越 难
相似性： 递变性：
HX＋HXO
与水反应的能力依次渐弱
金属单质间的置换反应可以证明金 属还原性的强弱，相似地，你认为能否 通过卤族元素单质间的置换反应来证明 卤族元素氧化性的强弱呢？若能，请设 计实验进行证明？
氯水
1
NaBr溶液
+17 2 8 7
递变性：
结依次增大
②电子层数依次增多
I
+53 2 8 18 18 7
③原子半径依次增大
性 质
卤素单质的物理性质
元 素 名 称 元 颜色和 素 单 状 态 质 符 (常温) 号 F2 淡黄绿 色气体 密 度 熔点/℃ 沸点 /℃ -188.1 -34.6 58.78 溶解度 (100g水中) 与水反应 226㎝3 4.16g
氯水
CCl4
振荡
试管中溶液由无色 变为橙黄色,加CCl4后,溶 液分层，下层为橙红色.
试管中溶液由无色 变为棕黄色,加CCl4后,溶 液分层，下层为紫红色. 试管中溶液由无色 变为棕黄色,加CCl4后,溶 液分层，下层为紫红色.
2
KI溶液 溴水
CCl4
振荡
3
KI溶液
CCl4
振荡
结论
氧化性:F2 >Cl2 > Br2 >I2
返回
4. 砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，
推测其单质及化合物最不可能具有的
性质是（
C ）
A. 单质砹是有色固体 B. 砹易溶于某些有机溶剂 C. HAt 很稳定 D. 砹不易与水反应
返回
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第二课时 元素的性质与原子结构
请回忆：卤族元素共有哪几种？
卤族元素的单质有：
根据教材P7“学与问 ”卤族元 素的原子构示意图，思考： 卤族元素的原子结构有什么相似 之处和不同之处吗？其中不同之 处又有何规律？
卤素的原子结构
F
Cl
+9 2 7
相似性： 最外层均为7个电子
水、碱等物质反应，显氧化性。 电子层数 得电子能力
化学性质
递变性： 核电荷数
原子半径 氧化性
卤素单质的化学性质
⒈与金属反应：
2Na+Cl2==2NaCl
点燃
Cu+Cl2==CuCl2
2Fe+3Cl2==2FeCl3
点燃
点燃
2Na+Br2==2NaBr
Cu+Br2==CuBr2
2Fe+3Br2==2FeBr3
氟 F
1.69g/L 3.214 g/L 3.119g/cm3
-219.6 -101 -7.2
氯 Cl Cl2 溴 Br Br2
黄绿色 气体
深红棕 色液体 紫黑色 固体
碘 I
I2
4.93g/cm3
113.5
184.4
0.029g
卤族元素单质在物理性质上的相似性和规律性 F2 Cl2 Br2 I2
相似性
卤素的原子结构
F Cl Br I At
决定
性质
最外层上 1.相似性: 都有7个 电子
核电荷数
电子层数
化学性质 相似
得电子表现氧化性
2.递变性:
原子半径
核对最 得电 氧化 外层电 子能 性 子的引 力 力
非 金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
1. 下列关于卤族元素单质及化合物 的叙述，正确的是（ B ） A.卤素单质均可与水反应生成HX和HXO。 B.卤化氢均可溶于水,所得溶液均为酸性。 C.卤素单质与氢气的化合均为可逆反应。 D.氟气最活泼，可用氟气从氯化钠溶液 中置换得氯气。
颜色变化
都有颜色，都不易溶于水而 易溶于CCl4(F2易与水反应) 由浅到深 气态→液态→固态 由小到大
递
变
状态变化
密度变化
在水中的溶解度
性 熔沸点变化
单质的熔沸点逐渐升高
越来越小
根据卤族元素原子结构的异同，以及已 学的氯气的化学性质，你能推测卤族元素化 学性质有哪些相似和不同的地方吗？可以通 过哪些实验进行验证？ 卤族元素都能与金属、氢气、 相似性：
思 考
根据Cl2与水的反应预测其它 卤素单质与水反应的化学方程式。
Cl2 ＋H2O === HCl＋HClO
3.卤素单质与水的反应
F2的特殊性
2F2＋2H2O = 4HF＋O2 （很剧烈） 反 应 （能反应） Cl ＋H O HCl＋HClO 越
2 2
Br2＋ H2O I2 ＋ H2O
（很弱） HBr ＋HBrO
500℃
I2
H2+I2=====2HI
很不稳定
卤素单质与氢气反应有什么相似性和递变性?
2. 卤素与氢气反应 相似性： 与氢气反应，生成卤化氢。
H2 ＋ X2 ＝2HX（X=F、Cl、Br、I）
递变性：与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱
氢化物的稳定性由强到弱
与氢气反应的能力逐渐减弱
与氢气反应的条件由易到难 单质的氧化性逐渐减弱
2Na+I2==2NaI
2Cu+I2==2CuI Fe+I2==FeI2
阅读教材第8页,完成下列表格
名称 与H2反应 的条件
冷暗处爆炸 光照或点燃 500℃ 持续加热
2. 与H2的反应
化学方程式 H2+F2====2HF
光照 或点燃
生成氢化物 的稳定性
HF很稳定
F2 Cl2
Br2
H2+Cl2==== 2HCl HCl稳定 H2+Br2====2HBr 较不稳定