2020届江苏省百校大联考新高考原创精准预测试卷(六)化学
江苏省2020年高考理综-化学模拟考试试卷
江苏省2020年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧几百万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）A . 温室效应和酸雨B . 赤潮C . 白色污染D . 破坏臭氧层2. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB . 78 g苯含有CC双键的数目为3NAC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3. （2分）实验室通过加热酒精与浓硫酸的混合液，并控制温度在170℃来制取乙烯，合理的气体发生装置是（）A .B .C .D .4. （2分）(2018·房山模拟) 某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法错误的是（）实验1实验2A . 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3－B . 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性C . 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D . 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰5. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是（）A . Ts 钿B . Si 硅C . Br 溴D . I 碘6. （2分）(2018·成都模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。
下列分析错误的是（）A . a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B . 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)C . 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D . 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-7. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸C . 图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)二、综合题 (共4题；共34分)8. （6分） (2016高三上·黑龙江期中) 燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．（1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1则△H=________kJ•mol﹣1．（2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：________；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做________．（3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可．写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：________．（4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一．①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质．请写出该过程的化学方程式：________；②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一．其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为________．9. （9分） (2018高二上·泰州期末) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
2024年苏教版高考化学试卷及解答参考
2024年苏教版化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属之间形成的都是离子键。
B、共价键中，原子间电子对的共享程度越高，键能越大。
C、极性共价键中，正负电荷中心不重合，使分子产生极性。
D、离子键和共价键都可以通过化学反应形成。
2、下列有关化学反应类型的描述中，不正确的是（）A、分解反应一定有单质生成B、复分解反应生成物一定是化合物C、化合反应一定是氧化反应D、置换反应一定有元素的化合价发生变化3、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A. 用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸直接浸入溶液中B. 在进行气体收集实验时，若装置中液体未充满整个集气瓶，可以用肥皂泡检查是否有泄漏C. 为防止固体药品直接接触皮肤，可将其放入试管中用手指直接取用D. 在进行定量实验时，天平的使用应尽可能在室温下进行，以避免因温度变化而影响称量结果4、下列说法正确的是 ( )A. 25°C 时，向0.1 mol·L^-1 的氨水中滴加盐酸，当溶液的 pH = 7 时，c(NH4^+) = c(Cl^-)B. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH = 7，则混合溶液中c(Na^+) > c(CH3COO^-)C. 向含有 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 的沉淀溶解平衡体系中加入足量浓的 Na2CO3 溶液，充分搅拌后，沉淀会转化成 MgCO3 和 CaCO3，说明 Mg(OH)2 的溶度积比 MgCO3 的大D. 常温下，向0.1 mol·L^-1 的醋酸溶液中加水稀释，c(CH3COO −)c(CH3COOH)⋅c(H+)c(OH−)不变5、在实验室中，为了制备少量的干燥氯气（Cl₂），下列哪种方法是合适的？A. 向浓盐酸中加入二氧化锰（MnO₂）并加热B. 将铁屑与稀盐酸混合C. 电解饱和食盐水D. 在常温下使氯化氢气体与氧气反应6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、二氧化碳D、淀粉7、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 共价化合物中可能含有离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 金属和非金属元素形成化合物时，一定形成离子键D. 极性共价键中，正、负电荷中心不重合8、在下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 二氧化碳（CO2）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）9、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是( )A.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度和催化剂等C.化学平衡状态具有逆，等，动，定，变等特征D.化学平衡常数的表达式中，反应物的浓度用初始浓度表示，生成物的浓度用平衡时的浓度表示10、已知某溶液中含有Fe3+和Fe2+两种离子，当向该溶液中加入适量的KSCN溶液后，溶液呈现血红色。
2020届江苏省百校大联考新高考原创精准预测考试(六)物理试卷
2020届江苏省百校大联考新高考原创精准预测考试（六）物理试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个．．．．选项符合题意．1. 2018年2月，我国成功将电磁监测试验卫星张衡一号发射升空，标志着我国成为世界上少数拥有在轨运行高精度地球物理场探测卫星的国家之一．该卫星在距地面约500 km的圆形轨道上运行，则其()A. 线速度大于第一宇宙速度B. 周期大于地球自转的周期C. 角速度大于地球自转的角速度D. 向心加速度大于地面的重力加速度2. 高空坠物极易对行人造成伤害．若一个质量为50 g的鸡蛋从一居民楼的25层落下，与地面的撞击时间约为2×10－3s，试估算该鸡蛋对地面的冲击力约为()A. 1000 NB. 500 NC. 100 ND. 50 N3. 扫描隧道显微镜(STM)可用来探测样品表面原子尺寸上的形貌，为了有效减弱外界震动对STM的扰动，在圆底盘周边沿其径向对称竖直安装若干对紫铜薄板，并施加磁场来快速衰减其微小震动，如图所示．无扰动时，按下列四种方案对紫铜薄板施加恒定磁场；出现扰动后，对于紫铜薄板上下及其左右震动的衰减最有效的方案是()A BC D4. 如图所示，在磁感应强度大小为B0的匀强磁场中，两长直导线P和Q垂直于纸面固定放置，两者之间的距离为l.在两导线中均通有方向垂直于纸面向里大小相等的电流时，纸面内与两导线距离为l的a点处的磁感应强度为零．若仅让P中的电流反向，则a点处磁感应强度的大小为()A. 2B0B. 23 3B0C.33B0D. B05. 如图所示，一钢绳的两端分别固定在两座山的P、Q处，P点高于Q点，某人抓住套在绳子上的光滑圆环从P处滑到Q处．滑行过程中绳子始终处于绷紧状态，不计空气阻力．关于人从P处滑到Q处过程说法正确的是()A. 机械能先减小后增大B. 从P处滑到最低位置过程重力功率一直增大C. 滑到最低位置时人受到水平方向的合力为零D. 动能最大位置与P处的水平距离小于与Q处的水平距离二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分．每小题有多个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分．6. 如图甲所示是线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的轴匀速转动时产生的交变电压图象．将该电压加在图乙中理想变压器的M、N两端．变压器原、副线圈匝数比为5∶1，电阻R的阻值为2 Ω，电流表、电压表均为理想电表．下列说法正确的是()甲乙A . 0.01 s 时穿过线圈的磁通量最大B . 线圈转动的角速度为50π rad /sC . 流过灯泡的电流方向每秒钟改变50次D . 电流表的示数为2 A7. 如图所示电路中，合上开关S 后，电压表和电流表的读数分别为U 、I ，定值电阻R 2消耗的功率为P ，电容器所带的电荷量为Q ，两电表均为理想电表．当滑动变阻器的滑片向右移动时，下列有关物理量之间变化关系图象正确的是( )A B C D8. 如图所示，以O 为圆心、半径为R 的虚线圆位于足够大的匀强电场中，圆所在平面与电场方向平行，M 、N 为圆周上的两点．带正电粒子只在电场力作用下运动，在M 点速度方向如图所示，经过M 、N 两点时速度大小相等．已知M 点电势高于O 点电势，且电势差为U ，下列说法正确的是( )A . M 、N 两点电势相等B . 粒子由M 点运动到N 点，电势能先增大后减小C . 该匀强电场的电场强度大小为U RD . 粒子在电场中可能从M 点沿圆弧运动到N 点9. 如图所示，质量为m 1的木块和质量为m 2的长木板叠放在水平地面上．现对木块施加一水平向右的拉力F ，木块在长木板上滑行，长木板始终静止．已知木块与长木板间的动摩擦因数为μ1，长木板与地面间的动摩擦因数为μ2，且最大静摩擦力与滑动摩擦力相等．则( )A . μ1一定小于μ2B . μ1可能大于μ2C . 改变F 的大小，F>μ2(m 1＋m 2)g 时，长木板将开始运动D . 改F 作用于长木板，F>(μ1＋μ2)(m 1＋m 2)g 时，长木板与木块将开始相对滑动三、简答题：本题共3小题，共计30分．10. (9分)(1) 如图所示，螺旋测微器读数为________mm.甲(2) 如图甲所示是测量木块与长木板之间的动摩擦因数实验装置图，图中一端带有定滑轮的长木板水平固定．图乙为木块在水平木板上带动纸带运动时打点计时器打出的一条纸带，0、1、2、3、4、5、6、7为计数点，打点计时器的电源为50 Hz的交流电，则木块加速度大小为________m/s2.(结果保留两位有效数字)乙(3) 若测得木块的质量为M，砝码盘和砝码的总质量为m，木块的加速度为a，重力加速度为g，则木块与长木板间动摩擦因数μ＝________________(用题中所给字母表示)．(4) 如果滑轮略向下倾斜，使细线没有完全调节水平，由此测得的μ值________(选填“偏大”或“偏小”)．11. (9分)某同学准备测定一电池的电动势和内阻．(1) 先用多用电表“直流2.5 V挡”粗测该电池电动势，读数为________V.(2) 为较精确测量电池电动势和内阻，设计了图甲所示的电路．其中定值电阻R约为3 Ω，标有长度刻度电阻丝ac每单位长度电阻为R0，电流表内阻不计．根据图甲完成图乙中实物连线．甲乙(3) 闭合开关S，滑动触点P，记录aP的长度L和相应电流表的示数I，测得几组L、I值．以1I 为纵坐标，L 为横坐标，作出如图丙所示的1IL 图象，已知图象斜率为k ，图象与纵轴截距为b ，由此可求得电池电动势E ＝________，内阻r ＝________．(用题中字母k 、b 、R 、R 0表示)12. (12分)(1) 下列说法正确的是________．A . 石墨和金刚石的物理性质不同，是由于组成它们的物质微粒排列结构不同B . 液体表面张力方向与液面垂直并指向液体内部C . 降低温度可以使未饱和汽变成饱和汽D . 当分子间距离增大时，分子间的引力增大，斥力减小(2) 如图所示，一定质量的理想气体从状态a 开始，经历过程①②③到达状态d.过程①中气体________(选填“放出”或“吸收”)了热量，状态d 的压强________(选填“大于”或“小于”)状态b 的压强．(3) 在第(2)问③状态变化过程中，1 mol 该气体在c 状态时的体积为10 L ，在d 状态时压强为c 状态时压强的23.求该气体在d 状态时每立方米所含分子数．(已知阿伏加德罗常数N A ＝6.0×1023 mol －1，结果保留一位有效数字)四、 计算题：本题共4小题，共计59分．解答时请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤．只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．13. (12分)如图所示，半径为R 的圆管BCD 竖直放置，一可视为质点的质量为m 的小球以某一初速度从A 点水平抛出，恰好从B 点沿切线方向进入圆管，到达圆管最高点D 后水平射出．已知小球在D 点对管下壁压力大小为12mg ，且A 、D 两点在同一水平线上，BC 弧对应的圆心角θ＝60°，不计空气阻力．求：(1) 小球在A 点初速度的大小；(2) 小球在D 点角速度的大小；(3) 小球在圆管内运动过程中克服阻力做的功．14. (15分)如图所示，光滑导轨MN 和PQ 固定在竖直平面内，导轨间距为L ，两端分别接有阻值均为R 的定值电阻R 1和R 2.两导轨间有一边长为L 2的正方形区域abcd ，该区域内有磁感应强度大小为B ，方向垂直纸面向里的匀强磁场．一质量为m 的金属杆与导轨相互垂直且接触良好，从ab 处由静止释放，若金属杆离开磁场前已做匀速运动，其余电阻均不计．求：(1) 金属杆离开磁场前的瞬间流过R 1的电流大小和方向；(2) 金属杆离开磁场时速度的大小；(3) 金属杆穿过整个磁场过程中电阻R 1上产生的电热．15. (16分)如图所示，一质量为M 、足够长的平板静止于光滑水平面上，平板左端与水平轻弹簧相连，弹簧的另一端固定在墙上．平板上有一质量为m 的小物块以速度v 0向右运动，且在本题设问中小物块保持向右运动．已知小物块与平板间的动摩擦因数为μ，弹簧弹性势能E p 与弹簧形变量x 的平方成正比，重力加速度为g.求：(1) 当弹簧第一次伸长量达最大时，弹簧的弹性势能为E pm ，小物块速度大小为v 03.求该过程中小物块相对平板运动的位移大小；(2) 平板速度最大时弹簧的弹力大小；(3) 已知上述过程中平板向右运动的最大速度为v.若换用同种材料，质量为m 2的小物块重复上述过程，则平板向右运动的最大速度为多大？16. (16分)如图所示，半径为a的圆内有一固定的边长为1.5a的等边三角形框架ABC，框架中心与圆心重合，S为位于BC边中点处的狭缝．三角形框架内有一水平放置带电的平行金属板，框架与圆之间存在磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里的匀强磁场．一束质量为m、电量为q，不计重力的带正电的粒子，从P点由静止经两板间电场加速后通过狭缝S，垂直BC边向下进入磁场并发生偏转．忽略粒子与框架碰撞时能量与电量损失．求：(1) 要使粒子进入磁场后第一次打在SB的中点，则加速电场的电压为多大？(2) 要使粒子最终仍能回到狭缝S，则加速电场电压满足什么条件？(3) 回到狭缝S的粒子在磁场中运动的最短时间是多少？物理参考答案1. C2. A3. B4. B5. C6. BCD7. BD8. AB9. BD10. (1) 9.200(或9.198、9.199)(3分)(2) 0.46(0.44～0.47)(2分)(3) mg －（m ＋M ）a Mg(2分) (4) 偏大(2分)11. (1) 1.55(3分)(2)(2分，接3 A 量程不给分)(3) R 0k (2分) bR 0k －R(2分) 12. (1) AC (4 分，错选、多选得零分，漏选得2分)(2) 吸收(2分) 小于(2分)(3) p c V c ＝p d V d ，解得 V d ＝15 L (2分)n ＝N A V d ＝6×10231.5×10－2个＝4×1025个．(2分) 13. (1) 小球从A 到B ，竖直方向v 2y ＝2gR(1＋cos 60°) v y ＝3gR (2分)在B 点v 0＝v y tan 60°＝gR.(2分) (2) 在D 点，由向心力公式得mg －12mg ＝mv 2D R解得v D ＝2gR 2 (2分) ω＝v D R ＝g 2R.(2分) (3) 从A 到D 全过程由动能定理－W 克＝12mv 2D －12mv 20 (2分) 解得W 克＝14mgR.(2分) 14. (1) 设流过金属杆中的电流为I ，由平衡条件得mg ＝BI L 2，解得I ＝2mg BL(2分)所以R 1中的电流大小I 1＝I 2＝mg BL(2分) 方向从P 到M.(1分)(2) 设杆匀速运动时的速度为v由E ＝B L 2v (1分) E ＝I R 2(1分) 得v ＝2mgR B 2L 2.(2分) (3) mg L 2＝Q ＋12mv 2 (2分) 得Q ＝mgL 2－2m 3g 2R 2B 4L 4 (2分) R 1上产生的焦耳热为QR 1＝Q 2＝mgL 4－m 3g 2R 2B 4L 4.(2分) 15. (1) 弹簧伸长最长时平板速度为零，设相对位移大小为s ，对系统由能量守恒 12mv 20＝12m(v 03)2＋E pm ＋μmgs (2分) 解得s ＝4v 209μg －E pm μmg.(3分) (2) 平板速度最大时，处于平衡状态，f ＝μmg (2分)即F ＝f ＝μmg.(3分)(3) 平板向右运动时，位移大小等于弹簧伸长量，当木板速度最大时μmg ＝kx (1分)对木板由动能定理得μmgx ＝E p 1＋12Mv 2 (1分) 同理，当m′＝12m ，平板达最大速度v′时 μmg 2＝kx′(1分) 12μmgx′＝E p 2＋12Mv′2(1分) 由题可知E p ∝x 2，即E p 2＝14E p 1 (1分) 解得v′＝12v.(1分) 16. (1) 粒子在电场中加速，qU ＝12mv 2 (2分) 粒子在磁场中偏转，qvB ＝mv 2r(2分)r ＝3a 16(1分) 解得U ＝qB 22m r 2＝9qB 2a 2512m.(1分) (2) 要使粒子能回到S ，则每次碰撞时粒子速度都应与边垂直，则r 和v 应满足以下条件： ①粒子与框架垂直碰撞，绕过三角形顶点时的轨迹圆弧的圆心应位于三角形顶点上，即SB 为半径的奇数倍，(1分)即r ＝SB （2n －1）＝3a 4（2n －1）(n ＝1，2，3，… )(1分) ②要使粒子能绕过顶点且不飞出磁场，临界情况为粒子轨迹圆与磁场区域圆相切， 即r ≤a －32a (1分) 解得n ≥3.3，即n ＝4，5，6… (1分)得加速电压U ＝9qB 232m ·a 2（2n －1）2(n ＝4，5，6，…)．(1分) (3) 粒子在磁场中运动周期为TqvB ＝mv 2r ，T ＝2πr v解得T ＝2πm qB(2分) 当n ＝4时，时间最短， (1分)即 t min ＝3×6×T 2＋3×56T ＝232T (1分) 解得t min ＝23πm qB.(1分)。
2020年高考原创化学预测卷(江苏卷)
高考原创化学预测卷【江苏卷】注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Co59 Cu 64第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列叙述正确的是A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性D．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成2．下列有关化学用语表述正确的是+18 2 8 8A．S2－的结构示意图：B．CO2的比例模型：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：AuD．质子数为79、中子数为118的金（Au）原子：118793．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO4－4．下列有关物质的性质或应用均正确的是A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C．碳酸钠可以作为食品疏松剂D ．食品工业中可以用二氧化硫加工银耳，使之更白5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2020届江苏省百校大联考新高考原创精准预测试卷(五)化学
2020届江苏省百校大联考新高考原创精准预测试卷（五）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
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6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。
下列不属于有害垃圾的是A．过期药物B．废旧电池C．废杀虫剂D．金属易拉罐2．反应NH4Cl+NaNO2＝NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y 与W 属于同一主族且W 原子的核外电子数是Y 原子的2倍，Z 是短周期原子半径最大的元素。
2024年高考化学模拟卷(江苏卷)01含答案
2024年高考押题预测卷（江苏卷）01高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I 127La139第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO42．东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香烃B．含有5种官能团C．分子结构中所有碳原子共面D．能发生取代、消去反应3．下列化学用语表达正确的是A ．2CO 的电子式：B ．中子数为10的氧原子1810OC ．丙烯的分子式32CH CH CH -=D ．基态N 的价层电子轨道表4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B ．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC ．利用丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色D ．利用丁测定H 2C 2O 4浓度5．下列过程推测不合理的是A ．22Na S 与HCl 反应产物含2H S 与SB ．IBr 与NaOH 可得到NaI 与NaBrOC ．22SO Cl 与2H O 反应生成两种强酸D ．相同条件下，与氧气反应由慢到快的顺序：Li 、Na 、K6．工业上常用碱性NaClO 废液吸收2SO ，反应原理为2242ClO SO 2OH Cl SO H O ----++=++，部分催化过程如图所示。
2020届全国百校联考新高考原创冲刺模拟试卷(五)化学
2020届全国百校联考新高考原创冲刺模拟试卷（五）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Fe-56一、单选题（16道题，共48分）1.化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（）A．华为公司自主研发的“麒麟970芯片需要以高纯度的二氧化硅为原料B．笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的(毛)笔与(宣)纸均含有机物C．电影《红高梁》中用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D．有机高分子明星材料石墨烯，具有优异的光学、电学、力学和热学性质2. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol氨基(－NH2)中所含的质子数为9N AB．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2N AC．100 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液含CH3COO−的数目是0.01N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A 4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B．0.1molFe(OH)3胶体，含有胶体粒子的数目为0.1N AC．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2N AD．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓溶液与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和是15，X－具有很强的还原性，Y和Z原子的L层均达到8电子结构，Z－和W+具有相同的电子层结构。
江苏省2020年高考化学预测试题及答案
江苏省2020年高考化学预测试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N AB. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N AC. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。
Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
下列说法不正确的是A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B．Z的氧化物是良好的半导体材料C．原子半径Y>Z>X>QD．W与X形成化合物的化学式为W3X5. 室温下，关于pH=11的NH3·Ｈ2O溶液，下列分析正确的是A. c(NH3·Ｈ2O)=10-3mol/LB. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·Ｈ2O的电离平衡逆向移动，K W值减小D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)6．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
2020高三模拟预测考试化学试题Word版附答案及解析
2020高三模拟预测考试化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于物质的表述不正确的是（）A. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物B. 3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点C. 位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种无机非金属材料D. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料2.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5N AB. 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8N AC. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02N AD. 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等3.下列关于有机物的说法正确的是（）A. 甲烷和苯都是重要的化工原料，可从石油分馏中获得B. 淀粉、菜籽油和蛋白质都是天然高分子化合物C. 室温下，在水中的溶解度：乙醇大于溴乙烷D. 苯乙烯在一定条件下可加聚反应，不可以发生取代反应4.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
2020┄2021届江苏省百校高三样本分析考试化学试卷
2021年江苏省百校高三样本分析考试化学试卷编审单位：江苏教育学会高中教育专业委员会注意事项：本试卷共8页，包含选择题（第1题～第14题，共48分）、非选择题[第15题～第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选其中～题作答。
如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共72分]两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 24 O16 Na 23 Fe 58 Cu 64一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学用语表达正确的是A二硫化碳分子的球棍模型：B．环己烷分子的比例模型：C．次氯酸分子的电子式：D．淀粉的实验式：CH2O2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是A．3 mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8N A个电子B足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成N A个SO2分子C 200mL 5mol·L-1Na2CO3晚溶液中，含N A个CO32-D 78 g过氧化钠晶体中含有2N A个阴离子3．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是Ａ．无色溶液中：K +、H +、SO 32-、MnO 4- B 10()10()c H c OH +--=的溶液中：K ’、Na +、CO 32-、AIO 2- C 能使pH 试纸变红的溶液中：Ca 2+、Na+、CO 32-、SO 42-D ．含有大量Fe3+的溶液中：H +、Mg 2+、I -、SCN -4．化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是 Ａ．检验C 2H 5CI 中的氯元素：先将C 2H 5CI 与NaOH 溶液混合后加热，再加盐酸酸化 Ｂ．提高KmnO 4溶液的氧化能力：用盐酸将KmnO 4溶液酸化C 鉴定溶液中是否有Fe 2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN 溶液D 检验溶液中是否有SO 42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加人BaCl 2溶液5．下列说法中正确的是①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程中必然要发生化学变化③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe （OH ）3、FeCl2、H 2SiO 3都不能直接用化合反应制备⑤S02能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A ②③B ．①②③C ．①②③④D ①②③⑤6．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
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2020届江苏省百校大联考新高考原创精准预测试卷（六）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是( )A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( )A. 中子数为12的镁原子：2412MgB. MgO 的电子式：C. CO2的结构式：O==C==OD. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L－1 KHSO3溶液：Na＋、NH＋4、MnO－4、ClO－B. 0.1 mol·L－1 KOH溶液：Mg2＋、SO2－3、Br－、AlO－2C. 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：Na＋、Fe2＋、CH3COO－、NO－3D. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、NH＋4、Cl－、NO－35. 水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。
下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )甲乙丙丁A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰B. 装置乙作为反应过程的安全瓶C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D. 装置丁可用于吸收多余的尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 饱和Na 2CO 3溶液与BaSO 4固体反应：CO 2－3＋Ba2＋BaCO 3B. NH 4HCO 3溶液和过量Ca (OH )2溶液混合： Ca 2＋＋NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2OC. NaClO 与HI 溶液反应：2ClO －＋2H 2O ＋2I －===I 2＋Cl 2↑＋4OH －D. 电解氯化镁溶液：2Cl －＋Mg 2＋=====电解Cl 2↑＋Mg 8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素， Y 是海水中质量分数最大的元素，Z 元素原子是短周期原子半径最大的，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (W )>r (Z )>r (Y )B. 由Y 、Z 组成的化合物中均不含共价键C. X 的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. NaCl (aq )――→电解Cl 2――→澄清石灰水漂白粉B. (C 6H 10O 5)n (淀粉)――→H 2O 催化剂C 6H 12O 6(葡萄糖)――→酒化酶C 2H 5OHC. NH 3·H 2O ――→过量SO 2(NH 4)2SO 3――→O 2(NH 4)2SO 4D. Fe 2O 3(s )――→CO 高温Fe (s )――→HCl （aq ）FeCl 3(aq ) 10. 下列说法正确的是( )A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al 3＋＋6O 2－=====电解4Al ＋3O 2↑B. 反应2NO (g )＋O 2(g )===2NO 2(g )常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 将1 mol Cl 2通入1 000 g H 2O 中，转移电子的数目约为6.02×1023D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb －2e －===Pb 2＋ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 合成一种用于合成γ—分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步为：下列有关化合物A、B的说法正确的是( )A. A→B的反应为取代反应B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子12. 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( )13. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )甲乙丙丁A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋3OH(g) ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO2－3)C. 图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱D. 图丁为两个 1 L容器中各投入 1 mol CH4和 1 mol CO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝114. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是( )A. 在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B. 当V(NaOH)＝20 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)C. 当V(NaOH)＝30 mL时，3c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]D. 当V(NaOH)＝40 mL时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H 2(g)＋N23(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是( )A. v1<v2，c2>2c1B. K1＝K2，p2>2p1C. φ1(NH3)<φ3(NH3)，a＋0.5b<92.4D. c2>2c3，α1(H2)＋α3(NH3)>1第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。
pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。
制备过程如下相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：(1) “中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
(2) 处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。
按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择 1.5∶1的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。
(3) 写出“氧化”中发生的离子反应方程式：________________________________。
(4) “酸溶”后需根据溶液中Fe2＋含量确定氧化剂的投入量。
用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2＋(Cr2O 2－7被还原为Cr3＋)的含量，该离子反应方程式为____________________________________________________________________________________。
(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是__________________________________________________________________________________________。
17. (15分)有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。
A B C DE F G(1) B中的含氧官能团名称为________。