浙江省湖州市2014届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案
浙江省湖州市高三化学上学期期末调测试题(扫描版)
2015学年第一学期期末考试样卷高三化学参考答案一、选择题(（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）序号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C D C D B D C B序号9 10 11 12 13 14 15 16 答案B A D A D B C C 二、简答题（本大题有4小题，共 40 分）17．(1)羟基（1分）；加成反应（1分）(2) （2分）(3) (2分)（4)BC （2分） (5)AC（2分）18．（1）（2分）（2）CN－ + H2O HCN + OH－（2分）（3）NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 （2分）（4）56 （2分）19．（10分）(1) LiNH2（2分）(2) 2 LiNH2= Li2NH + NH3↑（2分）(3) LiH+ H2O= LiOH + H2↑（2分）(4) 3LiN3= Li3N +4N2↑（2分）(5)该同学说法合理。
乙LiH中氢元素为-1价，NH3氢元素为+1价，根据氧化还原归中原理，能发生反应生成甲。
（2分）20．（12分）⑴△H3+△H4-△H2 （1分）⑵＞（1分）⑶①温度高于T℃时，因为反应Ⅲ为自发反应，△S<0,则反应ΔH3＜0,是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低（2分）②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本。
或其他合理答案（2分）⑷①0.027mol·L－1·min－1（1分）； 250（2分）②如下图（2分）三、实验题（12分）（1）电子天平(1分) 、250mL容量瓶（1分）（2）把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀。
（2分）（3）过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（2分）（4）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，（2分）最后一滴溶液滴入，溶液出现浅紫红色，30秒不褪色。
湖州市高三化学第一学期期末试卷及答案
2014学年第一学期期末高三化学试题卷注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。
3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷(选择题，共48分)一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率2.下列有关化学用语表达正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：C．乙酸分子的球棍模型：D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－3. 对下列装置图的叙述正确的是①②③④A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液4．你认为下列数据可信的是A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3B．某常见气体的密度为1.8g·cm-3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1D．某元素的原子半径是111pm5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A. 1L1mol·L-1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2N AB. 1molC n H 2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N AC. 常温常压下，92gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N AD. 标准状况下，8.0gSO 3含有的分子数为0.1N A6. X 、Y 、Z 、W 、Q 是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。
【解析版】浙江省湖州市高三上学期期末考试试题(化学)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127第I卷(选择题，共48分)一、选择题(（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确．．．的是A．央视曝光“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．针对H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防2．下列化学用语正确的是【解析】3．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中不正确．．．的是A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：从①口进气可收集二氧化碳，从②口进气可收集氢气4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N AB．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为N AD．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W 的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MC．由X元素形成的单质一定是原子晶体D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。
浙江省湖州市八校2014届高三化学上学期第二次联考试题新人教版
浙江省湖州市八校2014届高三化学上学期第二次联考试题新人教版考生须知：1、本试题卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷（主观题）两部分，试卷共6页2大题；满分为100分；考试时间为90分钟。
2、第Ⅰ卷做在答题卡上，第Ⅱ卷做在答题卷上，做在试题卷上不得分。
3、可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Mg-24;Cu-64第Ⅰ卷（共46分）一、选择题（本大题共18小题，1-8小题，每小题2分，9-18小题，每题3分，共46分。
）1、今年七、八月份，我市经历了“史上最热”的夏天，为了缓解高温干旱的天气，市气象部门曾多次进行了人工降雨作业，下列物质中能用作人工降雨剂的是A.冰晶石 B．二氧化碳气体 C．重晶石 D．碘化银2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生N A个SO2气体分子3. 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不．正确的是A．电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡B．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石4.用下列装置进行的实验，不能．．达到相应实验目的的是A．装置甲：吸收尾气HCl B．装置乙：制取金属锰C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2 D．装置丁：实验室制取NH35. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子C.氧化性：NaClO3 <ClO2D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:16. 某溶液中含有AlO2-、SO2－3、SO2－4、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是A．SO2－3 B．Na＋ C．AlO2- D．SO2－47. 下列实验操作或描述中，错误．．的是A．将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠C．冷却结晶时，如未出现结晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促使晶体析出D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化8.下列反应离子方程式正确的是A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O9.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
2014年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题及答案
机密★考试结束前2014年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原稿涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn2.下列化合物中，属于氧化物的是A．Na2SO4B．NaOH C．HNO3D．FeO3.下列化合物中的化学键中，只有离子键的是A．H2O B．NaCl C．SO2D．HCl4.下列物质中，易溶于水的是A．KNO3B．BaCO3C．AgCl D．CuO5.下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是A．NaOH＋HCl====NaCl＋H2O B．Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑C．CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O D．MnO2＋4HCl(浓)====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 6.下列化学用于表述正确的是A．KOH的电子式：K+[︰O︰‥‥H]ˉB．S2ˉ的离子结构示意图：C．乙炔的分子式：C2H4 D．质子数为6、中子数为86C7.下列电离方程式中，不．正确．．的是A．KCl====K+＋ClˉB．NH3·H2O NH+4＋OHˉC．CH3COOH====CH3COOˉ＋H+D．HCl====H+＋Clˉ8.下列物质中，与化合物C2H6互为同系物的是A．C4H10B．C2H4C．C3H6D．C6H69.欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是A B C D68+16 210. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．CaCl 2溶液B ．CuSO 4溶液C ．Fe(OH)3胶体D ．稀H 2SO 411. 下列有关于Cl 2的说法中，不．正确．．的是 A ．Cl 2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B ．红热的铁丝在Cl 2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C ．工业上用Cl 2和石灰乳为原料制造漂白粉D ．Cl 2能与水反应生成盐酸和次氯酸12. 如图所示，电极a 和b 均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是A ．电极a 表面呈红色B ．电极b 作阳极C ．电子由电源的正极沿导线流向电极aD ．该装置能量转化形式为电能转化为化学能13. 下列基本实验操作中，不合理的是A ．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B ．可用湿润的pH 试纸检验氨气C ．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D ．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热14. 下列反应中属于加成反应的是A ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl B ．CH 2＝CH 2＋HCl ――→CH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O D ．＋HNO 3―――→浓硫酸60℃NO 2＋H 2O 15. 下列有关钠的说法中，不．正确．．的是 A ．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B ．高压钠灯常用于道路和广场的照明C ．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D ．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质16. 下列物质的水溶液呈碱性的是A ．K 2SO 4B ．NH 4ClC ．CH 3COONaD ．H 2SO 317. 在25℃，101 k Pa 下，0.2 mol C 2H 2完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出259.92 kJ 热量。
浙江省2014届高三高考模拟考试理综化学试卷8 Word版含答案
浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，Si—28，S—32， Ca —40，Fe—56， Zn—65一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每题6分，共42分）7．下列说法不正确的是A 嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系不属于胶体。
B 我国航天员穿的航天服使用了高强度、高韧性的特种尼龙，它是一种高分子化合物。
C 有机玻璃是以M（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到的。
合成M的一种方法CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3符合绿色化学的要求。
D 我国作为燃煤大国，酸雨的危害十分严重，安装烟气脱硫设施进行脱硫，吸收塔内浆液的pH值越高，越不利于SO2的吸收。
8．下列关于实验原理及操作的说法正确的是：A 用盐析法分离氯化钠溶液和淀粉胶体B 乙醇脱水制备乙烯的实验中，可选用浓硫酸或P2O5作反应的催化剂。
C 味精是常见的家用调味品，其主要成分是谷氨酸钠。
谷氨酸是一种氨基酸，与双缩脲试剂呈现紫玫瑰色。
D 用碱式滴定管量取一定量的氢氧化钠溶液，需先用该NaOH溶液润洗3次，然后加入NaOH溶液，排除橡皮管中的气泡后，注意调节液面需位于“0”刻度。
A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z三种元素可形成既含共价键又含离子键的化合物C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用10．近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步这种新型燃料电池具有比能量高、对环境友好、应用场合多等多方面优点。
铝—空气电池工作原理如图所示。
关于金属—空气电池的说法不正确的是：A 铝—空气电池（如图）中，铝作负极，电子通过外电路到正极。
B 为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料。
浙江省宁波市2014届高三上学期期末考试化学试题(新) W
浙江省宁波市2014届高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．2013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家．如图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了两个标准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂．下列说法错误的是（）A．实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上B．水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变C．在太空实验中，如果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能观察到两个气泡D．水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴分析：A、实验是科学探究的重要手段，从实验中得到发现；B、在太空中水没有发生变化；C、氨气易溶于水；D、在太空中物体失去重力；解答：解：A、实验是科学探究的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上，故A正确；B、在太空中水没有发生变化，水的分子组成和结构没有发生改变，故B正确；C、氨气易溶于水，所以如果往水球中分别注入氨气，不能观察到气泡，故C错误；D、在太空中物体失去重力，所以可用吸水纸捕获洒落的水滴，故D正确；故选：C；点评：本题主要借助于信息，考查了学生分析问题、解决问题的能力，需要注意的是在太空中物体失去重力，但组成、结构与化学性质不变．2．下列有关实验操作说法正确的是（）A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中B．用碱式滴定管量取23.10mL 0.20mol•L﹣1高锰酸钾溶液C．用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2mLD．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取考点：中和滴定；计量仪器及使用方法；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．移液时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器；B．高锰酸钾溶液有强氧化性，能够氧化橡胶管；C．量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方；D．白磷保存在水中，隔离空气，取用固体用镊子；解答：解：A．移液管移液时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器，故A错误；B．由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，所以使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B错误；C．量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方，则仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL，故C正确；D．钠和钾密度大于煤油，保存在煤油中，白磷保存在水中，隔离空气，取用固体均用镊子，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，把握移液管、滴定管、量筒的使用，物质的保存，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．离子结构示意图比例模型氯化铵的电子式为：．比例模型．离子结构示意图，则质子数为．比例模型．氯离子电子式错误，则氯化铵的电子式为=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C.C.8．（2分）为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，）BD10．（2分）（2014•河东区二模）某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）11．（3分）物质（t﹣BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO）．在20℃时，向2L正庚烷中加入（t﹣BuNO）2 1.0mol，10min时反应达平衡，此时（t﹣BuNO）K=K==0.075mol计算物质的量，结合化学式分析判断；=0.01mol13．（3分）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：=3分）（2014•浙江模拟）如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（）15．（3分）如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A 电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g．下列说法错误的是（）O2Cu+OO2Cu+Ox=固体，的值都变小的值都变大，故17．（3分）（2014•武汉模拟）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知：p（M2+）=﹣lgc（M2+），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）18．（3分）某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成．②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．，物质的量为：≈，物质的量为：≈三、简答填空题19．（9分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）．（1）A在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．（2）B2的电子式为，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2﹣＜Cl﹣（用离子符号表示）．（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2等（写出其中两种物质的化学式）．（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为AlN．对共用电子对，其电子式为故答案为：20．（10分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题．（1）已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D（未配平，反应条件略去）．①该转化关系中所涉及的反应为置换反应．若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是2Mg+CO22MgO+C．②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应．若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．（2）已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为浓硫酸，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是ac．a．Ba（OH）2溶液b．酸性KMnO4溶液c．紫色石蕊试液d．H2O2与BaCl2混合液e．酸化的Ba（NO3）2溶液②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C．当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则C与D物质的量之比为1：2．22MgO+C2224NO+6H，解得21．（11分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：①该反应的平衡常数表达式为K=．②该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣810.1kJ•mol﹣1．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO2+2H2O2HCOOH+O2．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是a→b（填a→b或b→a）．K=O，故答案为：22．（12分）通过沉淀﹣氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7．实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣和少量Cr2O72﹣）回收与再利用工艺如下：已知：①Cr（OH）3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；②2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O；③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr．（1）实验中所用KOH浓度为6mol•L﹣1，现用KOH固体配制250mL 6mol•L﹣1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．（2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗；抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液．（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是除去H2O2．冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是除去晶体表面残留的杂质，减小K2Cr2O7的损耗．①蒸发浓缩、②趁热过滤．（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol•L﹣1 H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为88.2%（设整个过程中其它杂质不参与反应）．②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将：偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．n=酸钾纯度为×23．（8分）（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10﹣5、5.6×10﹣11、4.9×10﹣10、4.3×10﹣7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB﹣（少量）=A﹣+H2B ②H2B（少量）+C﹣=HB﹣+HC ③HA（少量）+C﹣=A﹣+HC若H2B的Ka1=4.3×10﹣7，则另二种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka= 1.8×10﹣5，HC的Ka= 4.9×10﹣10．（2）25℃时0.1mol•L﹣1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR﹣、R2﹣三种微粒的溶液．当c（Na+）=c（R2﹣）+c（HR﹣）+c（H2R）时溶液的溶质为NaHR （填化学式）．（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三种成分平衡时的组成分数．①下列叙述正确的是CD．A．此图是1.0mol•L﹣1碳酸钠溶液滴定1.0mol•L﹣1HCl溶液的滴定曲线B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3﹣形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间②已知K sp（CaCO3）=5.0×10﹣9，在10mL 0.02mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL 1×10﹣4mol•L ﹣1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？否（填“是”或“否”）．24．（6分）微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点．铝碳微电解处理就是利用铝﹣碳颗粒之间形成了无数个细微原电池，这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应．溶液中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率，因此可以通过曝气来强化处理效果．实验装置如图：（1）实验前，将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟，目的是①除去铝屑表面的油污，②除去表面的氧化物．（2）曝气条件下，在酸性溶液中，该装置中发生的电极反应为：铝极4Al﹣12e﹣=4Al3+，碳极3O2+12H++12e﹣=6H2O．（3）通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理，某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响，结果如下图：通过分析，确定最佳工艺的铝碳比为1：1.5，反应停留时间是15min．考点：铝的化学性质；常见化学电源的种类及其工作原理．专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物．分析：（1）①氢氧化钠溶液能除去油污和氧化铝；（2）该装置形成原电池，铝易失电子作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，负极上失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；（3）根据图象中铝碳比与去除率的关系、去除率与停留时间的关系解答．解答：解：（1）①氢氧化钠具有碱性，能促进油污水解而除去油污，故答案为：除去铝屑表面的油污；②能和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠而除去表面的氧化物，故答案为：除去表面的氧化物；（2）该装置形成原电池，铝易失电子作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为4Al﹣12e﹣=4Al3+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为3O2+12H++12e﹣=6H2O，故答案为：4Al﹣12e﹣=4Al3+；3O2+12H++12e﹣=6H2O；（3）根据图象知，当铝碳比为1：1.5时，去除率最大，当停留时间为15min时去除率较大，继续停留虽然能增大去除率但去除率变化不明显，且浪费时间，故答案为：1：1.5；15min．点评：本题考查了以铝为载体考查了原电池原理、氢氧化钠的性质、工艺流程等知识点，根据原电池原理、图象中各个物理量的关系等知识点来分析解答即可，难度不大．。
浙江省湖州中学2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
考生须知：1.全卷分试卷和答卷。
试卷4页，有两大题，答卷1页，共5页。
考试时间90分钟，满分100分。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效，不能使用计算器。
3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
4.可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Mn:55 Br:80 Ag:108试卷一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．自然环境与人们的生活息息相关。
下列有关环境的说法不正确．．．的是A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属D．淀粉餐具被认为是目前最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境2．下列表示正确的是A．CO2的比例模型：B．铝离子的结构示意图：C．次氯酸的结构式：D．甲基的电子式：3．用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，正确的是A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A C．500℃、30MPa下：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N A4．生活中到处有化学知识，家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g) △H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确．．．的是A．O2和O3互为同素异形体B．O3在任何温度下均能自发地转化为O2C．植物油等食物为防止细菌污染，常可放入消毒柜消毒D．O2比O3稳定5．能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+D．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7．以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相8．常温下，某无色溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、NH4+、K+、SO42-B．Na+、S2O32-、OH-、Br-C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．K+ 、Cr2O72-、NO3-、Cl-9．已知常温下反应，①NH 3 + H+NH4+ （平衡常数为K1）②Ag+ + Cl-AgCl（平衡常数为K 2）③Ag+ + 2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为K1＞K3＞K2 , 据此所做的以下推测合理的是：A．氯化银不溶于氨水B．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀C．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确．．．的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝411．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．Cd2+(aq)＋2Ag(s)===Cd(s)＋2Ag+(aq)B．Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2+(aq)12．下列有关实验的叙述正确的是A．在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素B．Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用C．用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果13．下列说法不正确．．．的是A．减压过滤时，处理滤纸的方法与普通过滤相似，一般先对折两次，然后剪成合适大小的扇形，展开后放入布氏漏斗中B．纸层析和萃取分离物质的原理都是利用各组分在不同溶剂中产生不同的分配C．把玻璃导管插入橡皮塞时，可在玻璃导管上沾些水，边旋转边慢慢地把玻璃导管插入橡皮塞中D．将乙醇与浓硫酸共热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，根据溶液褪色的现象不能判断生成的气体一定为乙烯14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO2和0.336L 的N2O4（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g16．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mLC．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1D ．B 曲线表明原溶液通入CO 2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL （标准状况）17．根据右图所示的装置（甲中电极均为惰性电极）判断下列叙述中正确的是A ．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽B ．甲中b 电极的电极反应为：4OH -—4e -=2H 2O+O 2↑C ．通电初期乙中的总反应为：Cu+H 2SO 4=====CuSO 4+H 2↑D ．反应过程中甲、乙装置的pH 都逐渐减小18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu 2 (OH)2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。
浙江省湖州市高三上学期理综-化学期末考试试卷
浙江省湖州市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）为提纯下列物质（括号内为少量杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B乙酸乙酯（乙酸）乙醇蒸馏C KNO3（NaCl）水降温结晶过滤D NaHCO3（溶液）（Na2CO3）盐酸﹣A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2018高一下·天水期末) 某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中错误的是（）A . 此气体中一定含有甲烷B . 此混合气体中可能含有乙烯C . 此混合气体中一定不含有丙烷D . 此混合气体中一定含有乙烷3. （1分）在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入氮气,右室充入H2与O2的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃H2、O2混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前H2与O2的体积比可能是（）A . 3:1B . 4:5C . 2:1D . 7:24. （1分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A . 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C . 称量20gNaOH来配制0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液1000 mL 时，砝码错放在左盘D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线5. （1分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
14届高三上学期期末考试化学(附答案)(4)
2013—2014学年度第一学期期末自主练习高三化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B．运载火箭升空的动力主要来自化学能C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料2．下列与有机物相关的说法正确的是A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解3．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O34．下列物质的分类依据正确的是5A ．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B ．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C ．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D ．两种难溶物溶解度小的物质其K sp 一定也小6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．由2H 和18O 组成的水11 g ，所含的中子数为4N AB ．标准状况下11.2 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有C 原子数为N AC ．在0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，所含H ＋的个数小于0.1N A D ．室温下H 2O 2分解得到16 g O 2，转移的电子数为2N A7．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中：4NH +、Fe 3＋、3NO -、Cl －B ．明矾溶液中：Na ＋、Mg 2＋、3NO -、3HCO - C ．氢氧化铁胶体中：H ＋、K ＋、Cl －、S 2－D ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、23SO - 8．下列说法错误的是A ．浓硫酸具有强氧化性，但SO 2气体可以用浓硫酸干燥B ．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO 气体C ．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br －D ．SiO 2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应9．下列实验操作中正确的是A ．图甲所示，可得到干燥的氢气B ．图乙所示，可以验证氯气的漂白性C ．图丙所示，可以验证SO 2的漂白性D ．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 210．下列叙述正确的是A ．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液，用托盘天平称取NaCl 固体5.85 gB ．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌C ．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶D ．测量醋酸溶液的pH 时用蒸馏水润湿pH 试纸，测得的pH 偏大11．下列离子方程式正确的是A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋NO-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋23SO-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋24NH+＋[Al(OH)4]－D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4412．已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO213．下列说法正确的是A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl)B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数14．四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。
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湖州市2013学年第一学期期末考试样卷高三化学试题卷注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号写在答题纸上。
3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64I-127 第I 卷(选择题，共48分)一、选择题(（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确．．．的是 A ．央视曝光“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性B ．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同C ．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D ．针对H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防2. 下列化学用语正确的是A. HClO 的电子式： B ．中子数为10的氧原子：O 188C ．硝基苯的结构简式：D ． CH 4分子的球棍模型:3. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中不．正．确．的是A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是使水能顺利流下C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D ．丁装置：从①口进气可收集二氧化碳，从②口进气可收集氢气4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为N AB. 6.8g 液态KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子C. 标况下的NO 2气体22.4L ，其中含有的氮原子数为N AD. 常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A5. X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15，Y 与M 形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L －1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定有共价键B ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MC ．由X 元素形成的单质一定是原子晶体D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物6. 下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”7. 关于下列各图的叙述正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH8. 下列有关实验的操作或叙述错误．．的是A．为使层析实验达到较好分离效果，所配试样浓度应较大，点样时试样斑点较小B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．分光光度计可通过测定反应物浓度变化，从而确定反应物的化学反应速率D．抽滤完毕后，需停止抽滤时，一定要先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管，再关闭水龙头，然后取漏斗滤纸上的沉淀9. 下列离子方程式书写正确的是A．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2OD．碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋HCO3－+ H2O10. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前<N后C．1mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)D．0.1 mol•L-1NaHX溶液pH=3，则此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)11. 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。
实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如右图所示。
下列说法正确的是A.若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气B. 电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大C. 阳极反应CH3CHO -2e- + 2H+== CH3COOH + H2OD. 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O 212. 已知A 、B 、C 、D 之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是A ．若A 为Fe ，D 为氢气，则B 一定为酸B ．若A 、D 为化合物，B 为水，则C 一定是气体单质C ．若A 、B 、C 、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D ．若A 、B 、C 、D 均为10电子微粒，且C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态13. 下列说法正确的是ks5uA ．一定条件反应：2CO(g)CO 2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H ＞0B ．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质C ．在反应KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，当生成1.5mol Cl 2时，反应中转移的电子数为2.5N AD ．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH 4HSO 4 ②NH 4Cl ③NH 3·H 2O ，水电离程度由大到小的顺序是：①>②>③14. 下列说法正确的是A. 按系统命名法，化合物 的名称是2，5，5—三甲基—3—乙基庚烷B. 将 与NaOH 的醇溶液共热可制备CH3—CH ═CH 2C. 向柠檬醛 中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基D. 、 、 三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。
15. 在1 L 溶液中含有Fe(NO 3)3和H 2SO 4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L -1和1.5 mol•L -1，现向该溶液中加入39.2 g 铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是A ．反应后溶液中Fe 3+物质的量为0.8 molB ．反应后产生13.44 L H 2（标准状况）C ．反应后溶液中Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之和为0.9 molD ．由于氧化性Fe 3+>H +，故反应中先没有气体产生后产生气体16. 某溶液中可能含有H +、NH4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、HCO 3—等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是A ．d 点溶液中含有的溶质只有Na 2SO 4B ．原溶液中含有的Fe 3+和Al 3+的物质的量之比为1:1C ．ab 段发生的离子反应为：Al 3++3OH -= Al(OH)3↓，Mg 2++2OH —= Mg(OH)2↓D ．原溶液中含有的阳离子必定有H +、NH 4+、Al 3+，但不能肯定Mg 2+和Fe 3+中的哪一种第II 卷（非选择题，52分）二、简答题（本大题有4小题，共 46 分）ks5u17．（11分）暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。
在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。
某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。
取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。
过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案▲ 。
18.(10分)甲醇可作为燃料电池的原料。
通过下列反应可以制备甲醇：( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1CO ( g ) + 2H在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为▲ 。
（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= ▲ L。
(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是▲ （填（3）关于反应CO(g)+2H字母）。
A．CO的含量保持不变B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
下列说法正确的是▲A．温度：T1 < T2 <T3B．正反应速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常数：K(a) =K(c) ；K(b) >K(d)D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)（5）已知CO 2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H= + 41.3 kJ·mol－1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式▲ 。
19. (14分) 氧氮杂卓是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。