人教版初三化学第五单元课题1《质量守恒定律》课件
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何变化？ 为何有此现象？ 气球 玻璃管
细砂
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端 不系气球？ 红磷
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ （防止集气瓶底炸裂） 2、玻璃管有何作用？ （引燃白磷） 3、气球有何变化？为何有此现象？ （气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩） 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
回顾：铁丝燃烧
铁 + 氧气
→
四氧化三铁
第五单元 课题1质量守恒定律 第1课时
大于
生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
方案1
红磷燃烧前后质量总和的测定
玻璃管 细沙
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；
2、气球的变化情况； 3、化学反应前后物质质量的变化情况。
＞
M2
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
=
M2
实验：镁条燃烧前后质量的测定
自主实验探究：
2、镁条在空气中燃烧
反应表达式：
镁 + 氧气
Mg + O2
点燃 点燃
氧化镁
MgO
实验的现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，
生成白色的固体物质 天平不平衡
现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白 烟，有白色固体生成。 天平不平衡，指针偏向砝码一边。 原因：
一定不变： 微观 原子的数目
原子的质量
结论：参加化学反应前后的物质总质量不变
1、蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的
质量为什么会变小？
2、铁生锈后，质量为什么会变
大？
内容：参加化学反应的各物质
的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和
质量守恒
定律
微观解释：反应前后原子的种 类、数目、质量都没有改变 应用：质量守恒定律的简单应 用
点燃
（方案二） 铁与硫酸铜反应
实验现象
铁丝表面变红， 溶液变为浅绿色
反应文字表达式 红磷+氧气 反应前后天平 是否平衡 结论
铁 + 硫酸铜 五氧化二磷 铜 + 硫酸亚铁 平衡
平衡
化学反应前后物质的质量没有发生改变
质量守恒定律:
参加化学反应 的各物质的质 量总和
反应后生成的 各物质的质量 总和
应用质量守恒定律要注意:
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、质量守恒定律适用于化学反应，不包括物理变化。
2、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积 、反应物的分子个数守恒 。 3、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意 质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
4、“总和”是指把各种状态的反应物和生成物都算在内。
自主实验探究：
1、碳酸钠与稀盐酸的反应
反应表达式：
碳酸钠 + 稀盐酸 → 氯化钠 +水+二氧化碳 Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
实验的现象： 产生大量气泡，白色粉末逐渐消失
天平指针偏右（砝码）
实验5－1：
在开放容器中：
M1 在密闭容器中：
气体
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
如沉淀、肉眼看不见的气体等都要考虑、算入。
1、100g的水和100g酒精混合，质量等于200g， 这是否符合质量守恒定律？为什么？ 2、2体积的氢气和1体积的氧气反应，生成3体 积的水。这是否符和质量守定律，为什么？
3、已知5g硫和5 g氧气恰好完全反应，可生 成二氧化硫（ ）克；那么5 g硫和8 g氧 气反应可生成二氧化硫（ 10 ）克。
（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
实验前
实验中
实验后
方案 2 铁与硫酸铜溶液反应
前后质量总和的测定
铁钉放入 硫酸铜溶液
注意观察：1、铁丝表面的变化； 2、硫酸铜溶液颜色的变化； 3、化学反应前后物质质量的变化情况 。
分析实验现象
实验方案 （方案一） 红磷燃烧 红磷燃烧，产生大 量白烟； 气球先变大后又变 瘪。
但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了 质量守恒定律
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变
化学反应 前后 原子数目没有增减 原子质量没有变化 三个微观不变，决定宏观质量守恒！
化学反应前后
一个可能改变： 化学反应前后分子的数目
两一定改变：
1、物质的种类 2、分子的种类 原子的种类 宏观 元素的种类 元素的质量
1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。
2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。 若在密闭容器中 进行试验：
镁 + 氧气 → 氧化镁
M1
=
M2
碳酸钠粉加或有气体生 成的化学反应，应在密闭容器 中进行，防止反应系统内物质 与环境物质之间的物质交换， 否则反应后剩余物质质量会增 大或减小。
合集下载
5.1质量守恒定律课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
不变”）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
知识点3 质量守恒定律的理解与应用
3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A
)
A. 石蜡熔化前后，其质量不变
B. 铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小
D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量大
影响，理由是____________________________________________。
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7
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时橡胶塞被冲开
_______________。
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偏右
（3）图乙中反应后天平的指针______（填“偏左”“偏右”或“不变”），
盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到空气中
原因是____________________________________________，该反应
遵守
不能
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不需要
10.如图是验证质量守恒定律的实验，该实验中红磷________
平衡气压，
（填“需要”或“不需要”）过量，实验中小气球的作用是_____________
没有
防止瓶塞被冲开
______________。小气球对实验最终的结果______（填“有”或“没有”）
小气球最终处于收缩状态，不会受到浮力的影响
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知识点3 质量守恒定律的理解与应用
3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A
)
A. 石蜡熔化前后，其质量不变
B. 铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小
D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量大
影响，理由是____________________________________________。
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时橡胶塞被冲开
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偏右
（3）图乙中反应后天平的指针______（填“偏左”“偏右”或“不变”），
盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到空气中
原因是____________________________________________，该反应
遵守
不能
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不需要
10.如图是验证质量守恒定律的实验，该实验中红磷________
平衡气压，
（填“需要”或“不需要”）过量，实验中小气球的作用是_____________
没有
防止瓶塞被冲开
______________。小气球对实验最终的结果______（填“有”或“没有”）
小气球最终处于收缩状态，不会受到浮力的影响
人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 课件
3、将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热 一段时间后，得到残余固体质量为22 g，则产
生氧气__9__g
铜 + 硫酸亚铁
反 应 前
参加反应的 + 参加反应的 + 未参加反 +
应
生成的铜 + 生成的 + 未参加反 + 烧杯
后
的质量 硫酸亚铁 应的物质
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应 后生成的各物质的质量总和
实验探究二：
现象：有气泡产生， 天平不平衡
第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
蜡烛在空气中 燃烧，蜡烛的质
量越来越小
你的猜想：增大？ 相等？ 还是减小？
敞口容器
密闭容器
实验探究一：
设计实验验证你的猜想 实验目的：
比较化学反应前后的质量变化
方案一：红磷燃烧
实验前
实验中
磷 + 氧气 点燃
实验后
五氧化二磷
实验方案 实验现象
方案一
产生大量白烟， 气球先胀大再 缩小
碳酸钠 + 稀盐酸 → 氯化钠 + 二氧化碳 + 水
不平衡原因：有气体生成逸散到空气中，所以天 平不平衡。
说明：
①参加化学反应的都得计算：包括参加反应的 气体和生成的气体、烟、雾等，不参加或剩余 的一律不计算在内
②只适用于化学反应 参加化学反应的各物质的
质量总和等于反应后生成
③只对质量守恒
的各物质的质量总和
反应前总质量（m1） 反应后总质量(m2)
结论
方案二
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应
铁 + 硫酸铜
铜 + 硫酸亚铁
人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律(共34张PPT)
①取一根用砂纸打磨干净的镁 条和一个石棉网，将 它们一起 放在天平上称量
实
点燃
②取下小烧杯并将其倾斜，使小
验 试管中的盐酸和碳酸钠反应
②在石棉网上方点燃镁条，
步
骤
③一段时间后，再把烧杯放在天 ③将镁条燃烧后的产物与石棉
平上，观察时天平指针的变化。 网一起放在天平上称量，天平
会发生什么变化？
反应前后天 平是否平衡
反应现象
实验5－1：
实验5－2：
在实验中，稀盐酸和碳酸钠 反应前后物质的总质量为什 么不相等呢？
完全燃烧后称量留下固体 的质量比反应前镁带的质 量还要轻？
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 镁+氧气 点燃 氧化镁
在开放容器中：
实验5－1：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
内容
质
量
守
原因
恒
定
律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
二.化学方程式
(用化学式来表示反应的式子)
意义
C+O2点=燃=SO2
表示反应物.生成物及反 应条件
质量比
反应物：C、O2。生成 物：CO2。条件：点燃
点燃
C + O2 == CO2 12 ：16×2 ：12＋16×2
12 ： 32 ： 44
粒子个数比
点燃
C+ O2 == CO2 1：1 ： 1
化学方程式的读法：
5.1 质量守恒定律 课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册
转。
课堂要点
（3）思考：①理论上，反应生成物的质量比实验前镁 条的质量大，为什么？
反应有氧气参加，故生成氧化镁的质量大于镁的质
量。
②实际上，反应后残留固体的质量比实验前镁条的质量 小，为什么？
有一部分生成物以白烟的形式逸散，故残留固体的质
量比镁条小 。
课堂要点
③验证质量守恒定律的实验有什么要求？ 试剂能发生 化学反应 ；有气体参加或产物容易逸散 的反应，应在 密闭装置 中进行实验。
（填“是”或“否”）。 （3）欲利用上述反应验证质量守恒定律，需在 密
闭 容器中进行实验。
课后作业
四、质量守恒定律的微观解释
5. 氯碱工业是以电解食盐水（NaCl溶液）为基础的基 本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ D ）
A. H2 C. NaOH
B. Cl2 D. NaNO3
课后作业
6. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（ B ）
于 反应生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
课堂要点
二、质量守恒定律 内容：参加 化学反应 的各物质的 质量总和 ，等 于反应后生成的各物质的 质量总和 。
注：（1）适用于一切化学反应（化学变化），不能用 于物理变化。 （2）守恒的是“质量”，而不是其他物理量（如体 积）。
课堂要点
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应的物质 质量 不能 （填“能”或“不能”）计算在内。 （4）“各物质”包括所有反应物和生成物，尤其应注 意不能遗漏气体和烟。
反应要验证该反应前后质量守恒，实验应如何改进？ 在密闭装置中进行实验 。
课堂要点
2. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定
点燃
转。
课堂要点
（3）思考：①理论上，反应生成物的质量比实验前镁 条的质量大，为什么？
反应有氧气参加，故生成氧化镁的质量大于镁的质
量。
②实际上，反应后残留固体的质量比实验前镁条的质量 小，为什么？
有一部分生成物以白烟的形式逸散，故残留固体的质
量比镁条小 。
课堂要点
③验证质量守恒定律的实验有什么要求？ 试剂能发生 化学反应 ；有气体参加或产物容易逸散 的反应，应在 密闭装置 中进行实验。
（填“是”或“否”）。 （3）欲利用上述反应验证质量守恒定律，需在 密
闭 容器中进行实验。
课后作业
四、质量守恒定律的微观解释
5. 氯碱工业是以电解食盐水（NaCl溶液）为基础的基 本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ D ）
A. H2 C. NaOH
B. Cl2 D. NaNO3
课后作业
6. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（ B ）
于 反应生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
课堂要点
二、质量守恒定律 内容：参加 化学反应 的各物质的 质量总和 ，等 于反应后生成的各物质的 质量总和 。
注：（1）适用于一切化学反应（化学变化），不能用 于物理变化。 （2）守恒的是“质量”，而不是其他物理量（如体 积）。
课堂要点
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应的物质 质量 不能 （填“能”或“不能”）计算在内。 （4）“各物质”包括所有反应物和生成物，尤其应注 意不能遗漏气体和烟。
反应要验证该反应前后质量守恒，实验应如何改进？ 在密闭装置中进行实验 。
课堂要点
2. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定
点燃
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册.ppt
分裂
重新组合 原子
新分子
聚集
新物质
02 质量守恒定律的微观本质
H
HH
O
+
HH
O
H H
H
氢气
氧气
（H2） + （O2）
水
（H2O）
化学反应前后质量守恒的原因：
化学反应前后原子的 种类 、 数目 、 质量 都不变。
02 质量守恒定律的微观本质
总结：化学反应前后的变和不变 宏观
微观
元素种类
不
物质总质量 变 元素质量
新课导入
1673年， 波义耳在密闭容器 中加热金属，发现反应后固体 的质量增加。他认为化学反应 前后物质的总质量不相等。
1777年， 法国化学家拉瓦锡 在密闭容器中研究氧化汞的 分解和合成时，发现化学反 应前后物质的总质量相等。
01 质量守恒定律
01 质量守恒定律
探究： 化学反应前后物质的质量关系 问题 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与 生成物的质量总和有什么关系？
九年级化学 上册·人教版2024
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
学习 内容 导览
01 质量守恒定律 02 质量守恒定律的微观本质
学习目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中 的质量关系。 2.通过从微观角度解释质量守恒定律，应用质量守恒定 律解释一些化学反应的现象。 3.通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究 的基本过程，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究 对化学科学发展的重大作用。
科普片推荐 物质之谜 寻找元素01
简介：这部三集纪录片通过情景再现和专家的讲解的方式讲述了化学发展史上 最重要的位七科学家寻求识别、理解和组织物质的基本组成的故事。第一集讲前总质量
最新人教版九年级化学上册《5.1 质量守恒定律》精品教学课件
NaCl+CO2+H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
探究新知
探究新知
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质 的质量总和。 1.“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能 算在内。
2.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒 定律解释！
探究新知
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质 的质量总和。
课后作业
01 完成课后练习题 02 课时练习题（选取）
导入新课
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越_____。(长或短) 金属铁生锈后，质量会变_____。(大或小)
探究新知
大于 生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
探究新知
化学反应前后物质总 质量究竟是否相等？
两位化学家的“争论”
★ 1673年，在密 闭容器中 燃 烧金属时得到了金属灰，然后 立即打开容器称量其质量，发 现质量增加了。因此他认为化 学反应前后物质的
3.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量” 和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去
为什么化学反应前后的反应物总质量和生成物总质量相等呢？
H
O
H
H
H
O
HH
O
H
O
H
水分子
H
H
HH
O
氢分子
H2O 通电 H2 + O2
O
氧分子
探究新知
一切化学反应都遵循
质量守恒定律
二、从微观的角度来解释质量守恒定律
宏观
微观
元素种类 元素总质量
不 原子种类
原子数目
人教版九年级化学上册第五单元-课题1-《质量守恒定律》课件
没有改变,元素的质量
不变
,所
化学反应前后
“622”
宏观
微观
元素种类
原子种类
元素质量
物质总质量
物质的种类
不
变
改变
原子数目
原子质量
分子的种类
可能
分子数目
元素的化合价
改变
【课堂练习】
1.(课本P98 第2题)在化学反应前后，肯定不会变化的是(
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
Fe3+----
黄色
化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
【提出问题】
这个规律是否对任何化学反应都适用呢？
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明：
反应物
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应
后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守
恒定律。
参加反应的
各物质的质
量总和
生成物
生成的各物质
分子种类
原子种类
分子总数
原子总数
反应物(H2O)
1种
2种
2个分子
6个原子
生成物(H2、O2)
2 种
2 种
3 个分子
6 个原子
得出结论:
微观上,在化学反应中,反应前后原子的
没有增减,
质量
宏观上,反应前后元素的
种类
没有改变,________
数目
没有改变,所以反应前后物质的质量总和相等。
种类
以反应前后物质的质量总和相等。
质量：
m1
点燃
=
五氧化二磷
人教版九年级化学课件：5-1质量守恒定律 (共22张PPT)
2、请同学认真默看P93“活动与探究”中的 “方案二”熟悉实验步骤，两分钟后能 完成该实验。
实验一：白磷燃烧前后质量的测定
（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，观察实验现象 剧烈燃烧，放热，产生大量白 烟（气球先膨胀后缩小）
（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却) （5）比较反应前后物质总质量的变化
1、减小；2、增大；3、不变。
将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一 起放在托盘天平上称量；再将铁钉放入硫 酸铜溶液中，静置1-2分钟，观察天平是 否平衡。
4、观察现象
天平保持平衡。
5、得出结论
反应前后物质的总质量相等。
突发奇想,我何不称一下容器里
物质的质量呢?同学们也做过
很多化学实验，你们曾有过他
这种想法吗？呵，他这一称不
得了,一个伟大的定律就此诞生 了。那罗蒙诺索夫到底发现了 什么惊天的秘密呢？
米哈伊尔·瓦西里耶 维奇·罗蒙诺索
1711.11 – 1765.4
自学指导：
1、请同学认真默看P92“活动与探究”中的 “方案一”熟悉实验步骤，两分钟后能 完成该实验。
活动与探究3
盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
探究步骤 1、提出问题
探究内容
反应前后容器中物质的质量之间有 什么关系呢？
2、提出假设
1、减小；2、增大；3、不变。
3、设计实验 4、观察现象
把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉 末的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上用砝码 平衡；取下烧杯使其倾斜，使试管中的盐酸 与碳酸钠反应，冷却后，再将烧杯放到托盘 天平上，观察天氧气参加，因此反 应物的质量还应加上氧气的质量，反 应前后的总质量不变，遵守质量守恒 定律。
实验一：白磷燃烧前后质量的测定
（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，观察实验现象 剧烈燃烧，放热，产生大量白 烟（气球先膨胀后缩小）
（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却) （5）比较反应前后物质总质量的变化
1、减小；2、增大；3、不变。
将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一 起放在托盘天平上称量；再将铁钉放入硫 酸铜溶液中，静置1-2分钟，观察天平是 否平衡。
4、观察现象
天平保持平衡。
5、得出结论
反应前后物质的总质量相等。
突发奇想,我何不称一下容器里
物质的质量呢?同学们也做过
很多化学实验，你们曾有过他
这种想法吗？呵，他这一称不
得了,一个伟大的定律就此诞生 了。那罗蒙诺索夫到底发现了 什么惊天的秘密呢？
米哈伊尔·瓦西里耶 维奇·罗蒙诺索
1711.11 – 1765.4
自学指导：
1、请同学认真默看P92“活动与探究”中的 “方案一”熟悉实验步骤，两分钟后能 完成该实验。
活动与探究3
盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
探究步骤 1、提出问题
探究内容
反应前后容器中物质的质量之间有 什么关系呢？
2、提出假设
1、减小；2、增大；3、不变。
3、设计实验 4、观察现象
把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉 末的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上用砝码 平衡；取下烧杯使其倾斜，使试管中的盐酸 与碳酸钠反应，冷却后，再将烧杯放到托盘 天平上，观察天氧气参加，因此反 应物的质量还应加上氧气的质量，反 应前后的总质量不变，遵守质量守恒 定律。
最新人教版九年级化学上册《课题1 质量守恒定律》精品教学课件
课堂检测
基础巩固题
2．某有机物与氧气充分反应，有机物+氧气→二氧
化碳+水，则该有机物一定含有的元素是( C )
A．C、O
B．H、O
C．C、H
D．C、H、O
课堂检测
3. 红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，磷+氧气点→燃五氧
化二磷 ，容器内有关的量随时间变化的关系的图像正
确的是( D ) 物
原 子 种 类
法正确的是（ B ）
甲乙丙 丁
反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75
反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75
A. 丁一定是这个反应的催化剂 B. 参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C. 甲一定是化合物，乙一定是单质 D. 该反应可能是分解反应
课堂检测
2. 下列是初中化学中的一些重要实验，请回答:
击 图
烟，最终反应前后示数相等
片
结论：磷在燃烧前后质量没有
播 放
发生变化
文字表达式：
磷+氧气→五氧化二磷
探究新知
【思考】为什么磷在燃烧前后质量没有发生变化呢？
反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体）
锥形瓶 细砂
橡皮塞
玻璃管、气球
磷
氧气
氮气 稀有气体等
（空气）
锥形瓶 细砂
橡皮塞 玻璃管、气球
五氧化二磷
分子数目
探究新知
知识点 3 化学方程式
点燃
C+O2==CO2
定义：用化学式来表示化学反应的式子。
探究新知
化学方程式的意义
1 表示反应物、生成物、反应条件
2 表示各物质之间的质量比
人教版化学九年级上册第五单元5.1《质量守恒定律》ppt课件 (共14张PPT)
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4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。23: 58:0223 :58:022 3:588/ 10/2021 11:58:02 PM
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11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。21. 8.1023: 58:0223 :58Aug -2110-A ug-21
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12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。23:58: 0223:5 8:0223: 58Tues day, August 10, 2021
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（5）在密闭容器中有x，y，z，q四种物质，充分反应 后测得各物质的质量如表：
物质
x
y
z
q
反应前 质量
2
2
78
5
反应后 质量
待测
24
0
14
反应后x的质量= （2+2+78+5）-（24+0+14）=49
这个反应属于? A. 化合反应 B. 分解反应
反应物：z
生成物：x，y，q
Z
x+y+q
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8. 1021.8. 1023:58 :0223:5 8:02August 10, 2021