胶体的制备及性质实验报告设计精编WORD版

胶体的制备及性质实验报告设计精编W O R D

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【实验二】胶体的制备及性质

一、实验目的：

1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。

2、实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。

3、培养由宏观实验现象推测微观粒子大小的能力。

二、实验用品：

1．实验药品： FeCl

3饱和溶液、CuSO

4

溶液、泥水、1mol/L HCl 溶液、水玻璃（NaSiO3

的水溶液）、蒸馏水、U形管、0.01mol/L KNO3溶液、MgSO4溶液2．实验仪器：铁架台（配铁圈）、石棉网、烧杯、试管、试管夹、酒精灯、火柴、量筒、胶头滴管、激光笔、玻璃棒、漏斗、滤纸、石墨电极

三、实验步骤与方法：

（1）胶体的制备：

（2）胶体的性质：

结论：1、溶液、胶体和浊液中分散质粒子的大小顺序是，三种分散系的稳定性顺序，三种分散系的本质区别

是。

2、胶体的性质有：、、

四、知识储备及注意点：

1、常见的分散系：

2、胶体的性质：

当可见光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射形成的，这种现象称为“丁达尔效应”，利用丁达尔效应是区分胶体和其他分散系的一种常用物理方法。

3、Fe(OH)

3

胶体的制备实验中，要注意以下几个方面：

（1）要用蒸馏水，不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生凝聚。

（2）FeCl

3

溶液要饱和但不能浑浊。

（3）逐滴滴加FeCl

3

溶液要不断振荡，但不能用玻璃棒搅拌。

（4）FeCl

3不能过量，因FeCl

3

本身是电解质，过量的FeCl

3

也能使胶体发生凝聚。

（5）不能使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀，加热过度会使胶粒运动加快，发生凝聚。