得失电子守恒相计算题
有关得失电子守恒相计算题
有关得失电子守恒相计算题有关氧化还原反应的相关计算，利用得失电子守恒，可以简化计算过程，迅速得出答案，氧化还原反应的实质是电子的转移，因此复习时关于氧化还原反应的计算应从得失电子的角度考虑，才能掌握解
的得失电子列等式！
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值（高价—低价）=n(还化剂)×变价原子个数×化合价变化值（高价—低价）
来源：网络转载
注：有些反应物做氧化剂或还原剂时，只是部分参加反应，不能全部代入计算。
例：（NH4）SO4在强热下分解生成N2、NH3、SO2和H2O，则化合价发生变化与未发生变化的N原子数目比为
A.1：4
B.1：2
C.2：1
D.4：1
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电子得失守恒练习
电子得失守恒知识点解析1.化合价升降与电子得失是一一对应关系氧化剂中的某种元素在化学反应中化合价降低;该原子得到电子;化合价降低数目与得到电子数目相等；还原剂中的某种元素在化学反应中化合价升高;该原子失去电子;化合价升高数目与失去电子数目相等..氧化剂化合价降低总数与其得电子数相等；还原剂化合价升高总数与其失电子总数相等..2.氧化还原反应中得失电子数相等氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数；存在多个氧化剂或多个还原剂的氧化还原反应中;多个氧化剂得到电子的总数与多个还原剂失去电子总数相等；多个氧化还原反应的反应体系中;无论这些反应是平行反应;还是多步反应;整个体系中所有氧化剂得电子总数与所有还原剂失电子总数相等..3.得失电子数与电子转移数关系得电子总数=失电子总数=电子转移总数这三个数值之所以相等;其实质必然存在某种联系;它们是站在不同角度对同一个氧化还原反应中的量的变化的描述：得电子数是站在氧化剂的角度；失电子数是站在还原剂的角度；而电子转移数则是从氧化剂和还原剂之间的关系角度来反映两者间的量的变化;是对氧化还原反应过程的描述..4.得失电子总数相等在电化学中的应用电化学反应都是氧化还原反应;所以氧化还原反应中的守恒关系在电化学中也存在；负阳极上失电子总数=正阴极上得电子总数=电极之间转移得电子总数；两极之间的电子转移通过外电路进行定向流动形成电流;所以电路中通过的电量电子所带电荷总数与电子转移数也存在着一一对应关系；负阳极上失电子总数=正阴极上得电子总数=电极之间转移的电子总数=电路中通过的电子数..典型例题例1在一定条件下;分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气;当制得同温、同压下相同体积的氧气时;三个反应中转移的电子数之比为A．1︰1︰l B．2︰2︰1 C． 2︰3︰l D．4︰3︰2例2在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2;再加入含有X2O72 的溶液后;Fe2+恰好完全转化为Fe3+;则反应后X元素的化合价为A. +2B. +3C. +4D. +5例33.84gCu投入一定量的浓硝酸中;铜完全溶解;生成气体的颜色越来越浅;共收集到1344ml气体标准状况;将盛有此气体的容器倒扣在水中;通入标准状况下一定体积的氧气;恰好使气体溶于水;则通入氧气的体积为A. 3.36LB. 0.224LC. 0.672LD. 1.12L例4将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液1L;用惰性电极电解一段时间后;在一个电极上得到0.3molCu;则另一电极上放出气体在标况下的体积是A. 4.48LB. 5.60LC. 6.72LD. 13.44L例5Mg与Fe混合物4.9g加入过量硝酸中反应完全溶解;完全反应后得到气体NO 2.24L标况下;向反应后溶液中加入过量NaOH溶液;可得到沉淀 g针对性练习1．2S2O3溶液恰好把224ml标准状况Cl2完全转化为Cl－离子;则S2O32－将转化成A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－2．已知某强氧化剂XOOH2+能被亚硫酸钠还原到较低价态..如果还原含2.4×10-3mol XOOH2+的溶液到较低价态;需用30ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液;那么X元素的最终价态为A．+2 B．+1 C．0 D．-13．向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2;再加入含有0.01 mol X2O72-的酸性溶液;使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化;并使X2O72-还原为X n＋;则n值为A．5 B．4 C．3 D．24．已知在酸性溶液中;下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4—→Mn2+；Cl2→2Cl—；HNO2→NO;如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI;得到I2最多的是A．Fe3+ B．MnO4— C．Cl2D．HNO25．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液;分别通入适量Cl2;当反应恰好完成时;三种溶液消耗Cl2体积相同同温同压下;则KI、Na2S、FeBr2溶液物质的量浓度之比为A．2:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:16．将NO3—+Zn+OH—+H2O→NH3+ZnOH42—配平后;离子方程式中H2O的系数是A．2 B．4 C．6 D．87．将a mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应;生成CuNO32、H2SO4、NO和H2O;则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A．4a mol B．10a mol C．10a/3 mol D．2a/3 mol8．若NH42SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O;则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶19．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应;若硝酸被还原的产物为N2O;反应结束后锌没有剩余;则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶510．Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应;反应完全后;测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4∶1;则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A．9∶4 B．5∶1 C．11∶2 D．1∶111．用惰性电极电解MNO3x的水溶液;当阴极上增重ag时;在阳极上产生bL的氧气标况;从而可知M的相对原子质量为A．22.4ax/b B．11.2ax/b C．5.6ax/b D．2.5ax/b11.将 6.4g铜与足量硫酸酸化过的硝酸反应..消耗硝酸0.05mol;若只生成一种还原产物则可能为或..12.Mg与Cu合物4.6g加入过量硝酸中反应完全溶解;完全反应后得到气体NO 0.224L标况下和NO24.48L 标况下;向反应后溶液中加入过量NaOH溶液;可得到沉淀 g13..Mg与Cu合物11.2g加入过量硝酸中反应完全溶解;完全反应后得到气体X 0.2mol;向反应后溶液中加入过量NaOH溶液;可得到沉淀21.4g..则气体X为： ..14.将0.64克铜一定浓度的硝酸反应;铜完全溶解;产生的气体NO、NO2、N2O40.009mol..共消耗硝酸0.032mol..将气体与一定量的氧气混合通入NaOH中;气体被完全吸收;产物只有NaNO3与H2O..则通入了 molO2..15.将51.2克铜一定浓度的硝酸反应;铜完全溶解;产生的气体NO、NO2、N2O40.8mol..将混合气体全部通入1 molNaOH中恰好完全反应;生成NaNO3与NaNO2混合溶液..则NaNO3有 mol12．将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应;铜完全溶解;产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2L标准状况..请回答：⑴NO的体积为 L;NO2的体积为 L..⑵待产生的气体全部释放后;向溶液中加入Vml、amol/LNaOH溶液;恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀;则原硝酸溶液的浓度为 mol/L.⑶使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH溶液中完全转化为NaNO3;至少需要30%的双氧水克..。
硝酸的计算
硝酸的计算与硝酸有关的计算由于涉及到原子守恒、得失电子守恒，所以在题目中较为常见，在实际问题中硝酸有关的计算主要可归纳为以下几种情况：1、依据得失电子守恒的计算例1：1.92 g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，将收集到的气体与一定体积的氧气混合于试管倒立于水槽中，恰好使所有气体完全溶于水，则通入氧气的体积为A 504mLB 336mLC 224mLD 168mL解析：分析题意，从电子转移角度可知，Cu和HNO3反应时，Cu 是还原剂失去电子，形成氧化产物Cu(NO3)2；HNO3是氧化剂得到电子，形成还原产物NO2、NO、N2O4等，依据得失电子守恒可知，Cu失去的电子与HNO3得到的电子相等。
氮氧化物与O2混合完全溶于水形成HNO3，O2是氧化剂，得到电子，氮氧化合物是还原剂失去电子，得失电子守恒，从整个反应过程来看，相当于O2得到了Cu失去的电子，2n(O2)=n(Cu)=0.03mol，V(O2)=336ml。
答案：B。
例2：铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生224ml的NO气体4480ml和NO2的气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A 9.02gB 8.51gC 8.26g D7.04g解析：依据题意，反应过程为Cu、Mg被HNO3氧化失去电子形成Cu2+和Mg2+，HNO3得到电子形成还原产物NO和NO2，NO和NO2，向反应后的溶液中加入足量的NaOH形成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，Cu2+和Mg2+结合的OH-的物质的量与两金属失去电子的物质的量相等，依据NO和NO2体积可得HNO3得到电子物质的量为0.23mol，依据得失电子守恒可知，两金属失去的电子也为0.23mol，沉淀的质量为4.6g+0.23×17g=8.51g。
答案：B。
2、依据原子守恒的计算例3：若将12.8g铜与一定量的硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2的混合气体5.6L（标准状况）。
微学霸第3辑——氧化还原反应第五部分 利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题 含解析
灵活应用电子得失守恒是解答的关键，得失电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数.得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。
计算公式如下：n(氧化剂）×得电子原子数×原子降价数=n(还原剂）×失电子原子数×原子升价数。
利用这一等式,解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简.【典例】物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若HNO3被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5【答案】A【解析】方法一根据得失电子守恒法求解。
设锌的物质的量为2 mol,HNO3的物质的量为5 mol ,生成N2O的物质的量为x（被还原的HNO3的物质的量为2x).该反应中化合价变化情况：Zn→Zn2+（价差为2)，23NO →N2O(价差为8)，则由化合价升降相等，可得x× 8 =2 mol ×2，解得x=0.5 mol,则被还原的HNO3的物质的量(2x)为1 mol，未被还原的HNO3的物质的量为4 mol。
故反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是1∶4。
方法二根据题意写出锌与稀硝酸反应的化学方程式并配平：4Zn+10HNO34Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，从化学方程式可看出反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是1∶4。
1．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是A．1∶1混合的Pb3O4、PbOB．1∶2混合的PbO2、Pb3O4C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】A【解析】本题考查氧化还原反应的电子守恒规律。
高中化学得失电子守恒妙解多步反应计算
高中化学得失电子守恒妙解多步反应计算例1；铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为多少？析：加入KSCN溶液后，溶液不显红色，说明整个过程在结束时，溶液中没有Fe3+存在,铁元素全部以+2价形态存在。
于是我们可以得出，该过程涉及的反应有以下几个，一是：铁与盐酸生成氢气的反应，二是：氧化铁与盐酸的反应，三是：氯化铁与铁单质的反应。
其中一和三是氧化还原反应。
我们的做法是：忽略反应的具体过程，只考虑始态和终态。
反应前，铁元素在铁中为零价，在氧化铁中为+3价，而在反应后铁元素都变成了+2价。
溶液中+1价的氢在反应后转化为氢单质，化合价变为零。
如果我们设Fe的物质的量为X mol，设Fe2O3为Y mol，则整个过程中，得失电子的情况有：（1）X mol Fe 失2X mol 电子，变为+2价；（2）Y mol Fe2O3 得2Y mol 电子变为+2价；（3）2b mol H+得2b mol电子变为氢气。
根据氧化还原反应得失电子守恒，可以列出以下等式：2X ＝2Y + 2b ,又X + Y ＝ a ，即可求出X 与Y 的值。
112g 金属Fe 加入含有0.5mol Cu(NO3) 2和2 mol NaHSO4的混合溶液中，求反应后可得到标况下NO气体的体积为多少L？很多同学看到这类小的计算题，都会感觉头疼，他们会很轻易地考虑到该题涉及了多个化学反应。
首先是Fe 与溶液中的NO3-和H+的反应，如果铁过量的话，就会有铁与Fe3+的反应，以及铁与铜离子的反应；如果铁过量而氢离子也剩余的话，还可能会涉及Fe与H+生成氢气的反应。
可能的情况有很多，这使是不少学生在做题之前就已经感觉心里没底了。
而事实上，反应再多，我们只需考虑NO从何而来，与哪个反应有关就可以了。
不难看出，该题目涉及的反应中，只有在第一个反应，也就是Fe 被氧化成Fe3+时，才会有NO3-被还原成NO，而后续反应会不会有多余的Fe把三价Fe3+还原为Fe2+，或者是否会有铜被置换出来，则与生成NO无关，因此我们可以无视他们的存在。
氧化还原反应得失电子守恒的计算
氧化还原反应得失电子守恒的计算集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）第二章第三节第六课时得失电子守恒计算（课型：习题课）班级姓名小组【学习目标】1.了解氧化还原反应的特征。
2.了解氧化还原反应的实质。
3,。
会根据得失电子守恒进行相关计算【重点、难点】重点：得失电子守恒进行相关计算难点：.氧化剂还原剂比例计算1．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为( ) A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶12.在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2+3K2SO4+3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63.在3S+6KOH =2K2S +K2SO3+3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比A、1∶3B、3∶4C、2∶1D、1∶24、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：15、己知M2On2-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中M为＋3价；又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（）A．4 B．5 C．6 D．76、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O37、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol8、ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+ 8HCl ＝ 5Cl2+4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为( )A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L10、将NaClO3和NaI按物质的量之比1：1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为( )A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O311、已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3-→I2；Fe3+→Fe2 +；SO2→S；MnO4-→Mn2+。
得失电子宇恒在化学计算的中的应用
得失电子守恒在化学计算中的应用陕西咸阳中学 郑敏 712000氧化还原反应的计算是高考的热点，同时也是学生的难点，现几个例题说明得失电子守恒在氧化还原反应中的应用。
得失电子守恒指在氧化还原反应中，失去电子和得到电子的总数相等。
一、取合金（Fe 2Al ）2.78g 溶于100ml 某硝酸溶液中，待反应完全后得到1.12L （标准状况）NO 气体（设两者恰好完全反应），则原硝酸溶液的物质的量浓度是多少？分析：mol NO n molA e n 05.0)(02.01F 2==）（∴ n(A1)=0.02mol n(Fe)=0.04mol反应过程中：l A 0 l A 3+ ↑3e -e F 0 Fe x+ ↑-xe35HNO +NO 2+ ↓ -e 3 由得失电子守恒可知：0.02×3+0.04·X=0.05×3X=2.25∴n(HNO 3) =n(NO)+3n(Al)+Xn(Fe)=0.05+3×0.02+2.25×0.04=0.2mol∴n(HNO 3)=1.21.02.0-=L mol L mol二、铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与5.6LO 2（标准状况）混合后通入水中，原有气体完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜的质量为 g 。
分析：反应过程中，失去电子的是Cu ，最终得电子的是O 2，浓HNO 3相当于转移电子的载体。
设：耗Cu 为Xgu 0C ——u 2C + ↑-e 220O ——O 22- ↑-e 4由得失电子守恒得： 44.226.5264⨯=⨯xx=32(g)三、现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH 时假定溶液体积没有变化）： ①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol/L 的NaOH 溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的 pH =14；②向另一份固体中加入140mL4.0mol/L 的HCl 的溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H +、 Fe 2+和 Al 3+ 三种阳离子且 pH=0.计算实验②产生气体的体积（标准状况）。
电子得失守恒练习
电子得失守恒【知识点解析】1.化合价升降与电子得失是一一对应关系氧化剂中的某种元素在化学反应中化合价降低，该原子得到电子，化合价降低数目与得到电子数目相等；还原剂中的某种元素在化学反应中化合价升高，该原子失去电子，化合价升高数目与失去电子数目相等。
氧化剂化合价降低总数与其得电子数相等；还原剂化合价升高总数与其失电子总数相等。
2.氧化还原反应中得失电子数相等氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数；存在多个氧化剂或多个还原剂的氧化还原反应中，多个氧化剂得到电子的总数与多个还原剂失去电子总数相等；多个氧化还原反应的反应体系中，无论这些反应是平行反应，还是多步反应，整个体系中所有氧化剂得电子总数与所有还原剂失电子总数相等。
3.得失电子数与电子转移数关系得电子总数=失电子总数=电子转移总数这三个数值之所以相等，其实质必然存在某种联系，它们是站在不同角度对同一个氧化还原反应中的量的变化的描述：得电子数是站在氧化剂的角度；失电子数是站在还原剂的角度；而电子转移数则是从氧化剂和还原剂之间的关系角度来反映两者间的量的变化，是对氧化还原反应过程的描述。
4.得失电子总数相等在电化学中的应用电化学反应都是氧化还原反应，所以氧化还原反应中的守恒关系在电化学中也存在；负（阳）极上失电子总数=正（阴）极上得电子总数=电极之间转移得电子总数；两极之间的电子转移通过外电路进行定向流动形成电流，所以电路中通过的电量（电子所带电荷总数）与电子转移数也存在着一一对应关系；负（阳）极上失电子总数=正（阴）极上得电子总数=电极之间转移的电子总数=电路中通过的电子数。
【典型例题】【例1】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A．1︰1︰l B．2︰2︰1 C．2︰3︰l D．4︰3︰2【例2】在含有mol FeSO4的溶液中通入mol Cl2，再加入含有X2O72?的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为A. +2B. +3C. +4D. +5【例3】投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到1344ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体溶于水，则通入氧气的体积为A. B. C. D.【例4】将含有和的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到，则另一电极上放出气体在标况下的体积是A. B. C. D.【例5】Mg与Fe混合物加入过量硝酸中反应完全溶解，完全反应后得到气体NO （标况下），向反应后溶液中加入过量NaOH溶液，可得到沉淀g【针对性练习】1．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－2．已知某强氧化剂[XO(OH)2]+能被亚硫酸钠还原到较低价态。
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有关得失电子守恒相计算题 有关氧化还原反应的相关计算，利用得失电子守恒，可以简化计算过程，迅速得出答案，氧化还原反应的实质是电子的转移，因此复习时关于氧化还原反应的计算应从得失电子的角度考虑，才能掌握解决问题的技巧。
巧用得失电子守恒也是配平氧化还原反应方程式的关键环节。
（一般顺序为得失电子守恒→电荷守恒→质量守恒）
例1：K 2SO 3被KMnO 4氧化,LK 2SO 3,与×10-3molKMnO 4溶液混合，正好完全反应，则
最后Mn 化合价
A+6B+4C+2D+7
解析：根据氧化剂和还原剂的得失电子守恒
可判断，KMnO 4作氧化剂，K 2SO 3,作还原剂。
还原剂：o S -+234→o S -+246失2个电子
氧化剂o Mn -+47→x
Mn +得（7-x ）个电子
则×L ×2=×10-3mol ×（7-x ）
求得x
做有关氧化还原反应的题目时，重要的是找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
氧化剂→还原产物，还原剂→氧化产物，根据题中的得失电子列等式！
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值（高价—低价）=n(还化剂)×变价原子个数×化合价变化值（高价—低价）
注：有些反应物做氧化剂或还原剂时，只是部分参加反应，不能全部代入计算。
例：（NH4）SO4在强热下分解生成N2、NH3、SO2和H2O，则化合价发生变化与未发生变化的N原子数目比为
：：：：1
注：注意化合价与物质生成物的物质的量之比
氧化还原反应中的竞争反应
例：向100mlFeBr2溶液中通入(标况下)，完全反应后，Cl与Br2物质的量浓度相同，则原FeBr2的物质的量浓度为
点：还原剂Fe2+>B2-,所以Cl2应先氧化Fe2+
6FeBr2+3Cl2原=2FeCl3+4FeBr3
∵Cl与Br2浓度相同∴Cl2有剩余，将一部分Br2氧化成Br
n(Cl)=（÷）×2==n(Br)
据电荷守恒3n(Fe3+)=n(Cl)+n(Br)=+=
FeBr2==2mol/L。