河南省郑州市2015届高三第一次质量预测化学试题及答案
郑州市2015年高中毕业班第一次质量预测化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Pb-207 第Ⅰ卷（选择题 共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
） 1.2. 化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确．．．的是3. 下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw 变大，pH 变小 B. 保存FeSO 4溶液时，加入稀HNO 3抑制Fe 2+水解 C. FeCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl 3固体 D. 向0.1 mol·L -1 氨水中加入少量水，pH 减小，)()(23O H NH c OH c ⋅-减小4．甲、乙、丙三种不同物质有右图转化关系: 则甲不可能．．．是 A ．Al 2O 3B ．SiO 2C ．NH 4ClD ．CO 25．已知Fe 3+、Fe 2+、NO 3－、NH 4+、H +和H 2O 六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
下列叙述中不正确．．．的是 A ．还原产物为NH 4+B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．Fe 3+和Fe 2+分别属于反应物和生成物D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+6．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从CH3OH出发合成BHT的方法有如下两种。
下列说法不正．．确．的是A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚B．BHT与CHOH都能使酸性KMnO4退色3C．方法一和方法二的反应类型都是加成反应D．BHT与CHOH具有完全相同的官能团37. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是A. 常温常压下，8gO2含有4 N A个电子B. 0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AN AC. 14g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为nD. 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N A8．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2OD．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O9．25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是A. pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B. 浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②C. 将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)D. 将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是11. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A. 右图表示反应①中的能量变化B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/molC. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量12．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I213．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。
已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M 原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。
下列说法正确的是A. 原子半径：M ＞X ＞Y ＞ZB. 对应氢化物的沸点：M ＞Z ＞Y ＞XC. 对应氢化物的稳定性: Z ＞X ＞Y ＞MD. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸14. 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：下列说法不正确．．．的是A．x= 2.4 B. T1、T2的关系：T1 ＞T2C. K1、K2的关系：K2＞K1D.实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-115．某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。
充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列叙述正确的是A. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e- = VO2++H2OC. 放电时，H＋从左槽迁移进右槽D. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色第Ⅱ卷（非选择题共55分）16．（6分）结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出):请回答下列问题：（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式。
（2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有种。
（3）①的反应类型是。
（4）写出②的化学方程式。
17．（8分）A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：已知A 溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。
（1）若A 、B 、C 中含有相同的金属元素，则A 的化学式为 ，D 的化学式为 ； A 、C 反应生成B 的离子方程式为 。
（2）若C 是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因_______________， C 与E 反应生成B 的化学方程式为 。
18.（10分）金属铅为带蓝色的银白色重金属，其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料。
回答下列问题： （1）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42- 2PbSO 4+2H 2O 。
写出放电时负极的电极反应式 。
（2）早在古代，硫酸铅就被用作白色颜料，但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色，经检测其成分为PbS 。
古画修复师在变黑处涂抹H 2O 2后即可将颜色修复，用化学方程式表示古画修复颜色的原理 。
（3）PbO 与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO 2，写出该反应的离子方程式 。
（4）PbO 2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%（-×100%a 样品起始质量点固体质量样品起始质量）的残留固体，若a 点固体表示为PbO x 或mPbO 2·nPbO ，列式计算x= ，m:n= 。
19．（9分）已知某溶液中可能含有NO 3- 、Cl - 、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。
为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100 mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g 固体；③向上述滤液中加入足量BaCl 2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。
请回答下列问题：（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。
（2）由③推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol 。
（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。
该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。
20．（10分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为 2MnCO 3+O 2 2MnO 2+2CO 2。
经研究发现该反应过程为①MnCO 3MnO+CO 2 ②2MnO+O 22MnO 2。
回答下列问题：（1）某温度下该平衡体系的压强为P ，CO 2、O 2的物质的量分别为n 1和n 2，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式K = （分压=总压×物质的量分数）；K 与反应①、②的平衡常数K 1、K 2关系为 。
（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H 0（填“>”、“<”、“=”）。
（3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得如下三幅图。
该制备反应合适的焙烧温度为 ，合适的含水量气氛条件为 。
（4）MnO 2也可在MnSO 4—H 2SO 4—H 2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为 ，电解后溶液的pH 将 （填“增大”、“ 减小”或“不变”）。
21．（12分）某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验。
查阅资料知Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：请回答下列问题：(1) 在整个实验过程中，下列仪器中不可能．．．用到的是__________（填编号）。
（2）物质X 应选用_________（填字母）。
a.氢氧化钠b.双氧水c.铁粉d.高锰酸钾（3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH 的调节范围为 。
（4）操作④的步骤有 、冷却结晶、 、自然干燥。
（5）在测定所得胆矾（CuSO 4·x H 2O ）中结晶水x 值的实验过程中：称量操作至少进行__ 次若测定结果x 值偏大，可能的原因是_______________。
a.加热温度过高b.胆矾晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却d.加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO 的质量分数为%10018025012⨯⨯⨯m m ，另一位同学不同意，其原因是 。
2015年高三一模理综化学试题及答案
2015年一模理综试卷化学部分试卷及答案6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是Al(OH)3 抗酸药7．．．A ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+ OH －CO 2↑ + H 2O B ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2△2CaSO 4 + 2CO 2D ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S2－Ag 2S + 2Cl －8．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸 10．利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是2+11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。
下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 用于生产芳樟醇N 等多① ② ③ (H 2种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2COR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHCR C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。
【化学】河南省郑州市八市重点高中2015届高三模拟试卷.docx
河南省八市重点高中2015 届高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5 引起的危害C．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl 3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂2．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与 NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有( )A． 8 种B． 7 种C． 6 种D．5 种3．下列实验能达到预期目的是( )A．用于判断SO2能否与钡盐反应B．用于判断硼酸、碳酸的酸性强弱C．用于判断甲中发生的是加成反应D．用于 AlCl 3的蒸发结晶4．下列有关说法中错误的是( )A．用 NaOH溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂B．花生油、菜子油漕油等水解时可碍到一种共同的产物C． NH3+HCl=NH4Cl 能自发进行，其△H一定小于零D．甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同5． X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，Y 能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中 M是生物生存必需的物质．x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w＞ Z＞xB．化合物Q中存在两种类型的共价键C． Z、X 都可以形成两种常见的酸性氧化物D．四种元素的常见单质中X 的单质的沸点最高3+2++2+﹣2﹣2﹣﹣6．某强酸性溶液中可能存在Al、Fe、NH4、Ba、Cl、CO3、SO4、NO3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是( )2+2﹣++、Al3+A．原溶液中一定有 Fe 、 SO、 H 、 NH44B．原溶液中一定没有2+2﹣﹣Ba 、 CO3、 NO3C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO﹣2﹣2+CO2+3H2O=2Al（ OH）3↓+CO3D．气体 A、 B 之间肯定不能发生反应7．如图是草酸溶液中H2C2O4、 HC2O4﹣三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH 的关系图，下到有关说法不正确的是( )2﹣﹣）A． pH=5 的溶液中 c（ C2O4）＞ c（HC2O42 4﹣ 2 42﹣+ 2 2 4B． NaHCO 溶液中： c（ OH） +c（C O） =c（ H ） +c（ HC O）C．向 NaHC2O4溶液中加强酸至+﹣） +c（ H2C2O4）pH 与 a 点对应时，溶液中 2c（ Na ） =c（ HC2O4D．为使溶液中﹣）尽可能多一些，溶液的pH 最好控制在 2.7 左右c（ HCO24二、非选择题：8．磺酰氯（ SO2Cl 2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与反应制取少量的SO2Cl 2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．（1）仪器 E 的者称是 __________ ，由 B 的使用可知SO2与氯气之间的反应居于__________（填“放”或“吸”）热反应，仪器 C 的作用是 __________．（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是__________ 表明装置气密性良好．（3）试剂 X、 Y 的组合最好是 __________．a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO4c.60% H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则 E 中的试剂是 __________ ；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是 __________．（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是__________ ．若反应中消耗的氯气的体积为 896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氧 3.3g ，则磺酰氯的产率为 __________ （保留三位有效数字）．9．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．（1）取 5.6g 的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于 2.24L （标准状况），最主要的原因是__________ ，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因__________ ．（2） ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图ZnFe2O4ZnFe2O x．若上述转化反应中消耗的n（ ZnFe2O4）：n（ H2）=2：1，x 的值为 __________ ．请写出 ZnFe 2Ox 与 NO2反应的化学方程式__________ （x 用前一问求出的具体值）．（3） LiFePO4（难溶干水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．①以 FePO4（难溶于水）、 Li 2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为__________．②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为 FePO+Li LiFePO ．则放电时正极上的电极反应式为__________ ．44sp﹣ 383溶液，（4）已知 25℃时 K =4.0 ×10，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人__________mL 2mol/L 的盐酸（忽略加入盐酸体积）．10．在 2014 年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术（DMTO）获国家技术发明奖一等奖． DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．（1）煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应__________：（2）煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应：热化学方程式平衡常数2H2（ g） +CO （ g）? CH3OH（ g）△H 1=a kJ?mol ﹣1500℃700℃① 2.50.2②H2（ g）+CO 2（ g） ? H2O（ g） +CO （g）△ H2=b kJ?mol ﹣11.02.3③3H2（ g）+CO 2（ g）? CH 3OH（g）+H 2O（ g）△H 3=c kJ?mol K 3 4.6﹣1①a__________0（填“＞”、“＜”、“=”）， c 与 a、 b 之间的定量关系为__________ ．②K3=__________，若反应③是在容积为2L 的密闭容器巾进行（ 500℃）的，测得某一时刻体系内 H2、 CO2、CH3OH、 H2O物质的量分别为6mol、 2mol、10mol 、10mol ，则此时CH3OH的生成速率 __________（填“＞”、“＜”、“=”）CH3OH的消耗速率．（3）烯烃化阶段：如图l 是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比，图中I 、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．②一定温度下某密闭容器中存在反应，2CH3OH（ g）? CH2=CH2（ g）+2H2O（ g）在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图 2 所示，若t 0时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为__________（保留三位有效数字），若在 t 1时刻将容器容积快速扩大到原来的 2 倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问的关系图．化学 -- 选修 2：化学与技术11．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al 、 Fe、 SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni 2﹣的性质较稳定）．已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH 如下表所示，回答下列间题沉淀物Al （ OH ）3Fe（ OH ）3Fe（ OH）2Ni （ OH）2pH 5.2 3.29.79.2（1）滤渣 a 的成分是 __________ ，用乙醇洗涤废催化剂的目的是__________，从废渣中回收乙醇的方法是__________ ．（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）__________ ．（3）向 A中加人 H 2O2时反应的离子方程式为 __________ ．试剂 x 可以是 __________．（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法__________ 、 __________ ．回收 mkg 上述废催化剂的过程中，若将溶液pH 调整为 6 时消耗了 a kgNi （ OH），从洗涤到2得到滤液 B 的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为 __________kg （填计算式）．（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni 2+和 H2PO2﹣，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．2+﹣__________Ni +__________H PO22+﹣与电镀相比，化学镀的最大优点是：__________．化学 -- 选修 3：物质结构与性质12．四种常见元素的性质或结构信息如 F 表所示，请问答下列问题．元素A B R D相关信息基态原子核外电子占据3的单质是最位于第四是非金属元素，其形成的某种单B个能级且最高能级上有3常见半导体周期Ⅰ B 族质是电的良导体，有的分子形状个电子材料似足球（1） R 的基态原子价层电子排布式为 __________，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __________（写元素符号）．（2） A、 B， D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为 __________ ，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式__________ ，与 A 的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是__________．（3）B、D 均可形成氧化物，等物质的量的 B、D的最高价氧化物中σ键之比为 __________ ，已知有下列两种数据：键能（ kJ/mol ）熔点（ K）沸点（ K ）BO 2 B ﹣O： 45219232503DO 2D=O ：615， D﹣ O：348 216195请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因__________（4）在一定条件下，Cl ﹣与 R2+可形成一种无限长链离子，研究表明?该离子中每个氯原子最外层均达到8 电子稳定结构，有些氧与 R 之间存在配位键，若该长链离子中含有n 个 R，则该离子的化学式为__________．（5）A 元素能形成组成为 Pt （ AH3）2Cl 2的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（ Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（ P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．②P的结构简式为__________（ AH3配体作为一个整体写）．化学 -- 选修 5，有机化学基础13．高聚酚酯是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：已知： RCHO RCHOHCOOH；请回答下列问题：（1）P 的分子式为 __________，反应①属于 __________反应，反应①还有多种有机副产物，其中能使溴的 CCl4溶液褪色的副产物的结构筒式为 __________．（2）若反应②中两种反应物物质的量之比为1：1，则除 A 外另一种产物的名称是 __________ ，E 是高分子化台物，其结构筒式为__________ ．（3） C 转化为 D 的化学方程式是 __________．（4） B 有多种同分异构体，符舍下列条件的同分异构体共有 __________ 种，其中核磁共振氢谱中有 6 组峰的是 __________（写出其中一种的结构简式）．①能与 NaHCO3溶液反应②遇 FeCl3溶液显紫色③分子中含一个﹣ CH3则F 中官能团名称是 __________，H的结构简式为 __________ ，试剂 G的化学式 __________ ．河南省八市重点高中2015 届高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5 引起的危害C．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl 3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂考点：焰色反应；胶体的重要性质；氨的用途；煤的干馏和综合利用．分析： A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放；C、胶体具有丁达尔效应，溶液没有；D、液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低．解答：解： A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是某些金素元素的物理性质，故 A 错误；B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放，可以减少PM2.5，故 B正确；C、 FeCl 3溶液不是胶体，没有丁达尔现象，故 C 错误；D、液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨是一种重要的制冷剂，则氨气在液化时放出热量，故D错误，故选B．点评：本题主要考查了焰色反应的定义、胶体的性质、液氨的性质、空气污染与防治等，题目难度不大．2．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与 NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有( )A． 8 种B． 7 种C． 6 种D．5 种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，然后根据官能团的位置异构和碳链异构确定．解答：解：由该有机物的化学性质、组成知其含有碳碳双键、羧基．当没有支链时，其碳骨架有 3 种：有一个甲基做支链的结构有四种：，有一个乙基做支链的结构为，故共有8 种结构，故选 A．点评：本题考查同分异构体的书写，通过性质判定含有的官能团，通过碳链异构和位置异构确定有机物种数．3．下列实验能达到预期目的是( )A．用于判断SO2能否与钡盐反应B．用于判断硼酸、碳酸的酸性强弱C．用于判断甲中发生的是加成反应D．用于 AlCl 3的蒸发结晶考点：化学实验方案的评价．分析： A．二氧化硫与氯化钡不反应；B．发生强酸制取弱酸的反应；C．溴易挥发；D．水解生成的盐酸易挥发．解答：解： A．只能得出SO2与 BaCl2溶液能否反应的结论，但无法得到它能否与其它钡盐反应的结论，故 A 错误；B．若生成气体可知碳酸酸性弱，若不生成气体可知硼酸酸性弱，由最高价氧化物水化物的酸性可比较非金属性，故 B 正确；C．由于溴具有挥发性，故乙中会出现浅黄色沉淀，不能说明反应类型，故C错误；D．直接蒸发AlCl 3溶液时， Al 3+水解到底导致最终得不到AlCl 3晶体，应在 HCl 气流中蒸发，故D 错误；故选 B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、酸性和非金属性比较、有机物的性质及离子检验、盐类水解及应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．下列有关说法中错误的是( )A．用 NaOH溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂B．花生油、菜子油漕油等水解时可碍到一种共同的产物C． NH3+HCl=NH4Cl 能自发进行，其△H一定小于零D．甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同考点：中和滴定；取代反应与加成反应；油脂的性质、组成与结构．分析： A．醋酸与NaOH溶液恰好反应时溶液显碱性；B．花生油、菜子油、猪油均属于油脂；C．△ H﹣T△S＜ 0 时反应能自发进行；D．甲烷和氯气反应、苯与硝酸反应均是取代反应．解答：解：A．醋酸与 NaOH溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液显碱性，酚酞的变色范围在碱性区间，所以可用酚酞试液作指示剂，故 A 正确；B．花生油、菜子油、猪油均属于油脂，油脂水解时均可得到甘油，故 B 正确；C．△H﹣T△S＜ 0 时反应能自发进行，已知 NH3+HCl=NH4Cl 是一个熵值减小的反应即△ S＜ 0，故只有△ H＜ 0 时反应才能发生，故 C 正确；D．甲烷和氯气反应属于取代反应，苯与硝酸反应属于取代反应，二者反应类型相同，故D 错误．故选 D．点评：本题考查了中和滴定、油脂的水解产物、反应自发性的判断、有机反应类型等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的积累．5． X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，Y 能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中 M是生物生存必需的物质．x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w＞ Z＞xB．化合物Q中存在两种类型的共价键C． Z、X 都可以形成两种常见的酸性氧化物D．四种元素的常见单质中X 的单质的沸点最高考点：位置结构性质的相互关系应用．分析： Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，最高正价和最低负价的绝对值为8，其最高正价为6，属于第Ⅴ IA 族元素， Y 能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中 M是生物生存必需的物质，故 M水， Q是双氧水，故Y 是 O，x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，故 X 是碳，据此得出Z 应是 S， X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，故 W是 Cl ，据此解答即可．解答：解： Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，最高正价和最低负价的绝对值为8，其最高正价为 6，属于第Ⅴ IA 族元素， Y 能形成两种常见的液体二元化合物M、 Q，其中 M 是生物生存必需的物质，故M水， Q是双氧水，故Y 是 O， x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，故X 是碳，据此得出Z 应是 S，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，故W是Cl ，A、四种元素非金属性强弱顺序为O＞ Cl ＞ S＞ C，故 A 正确；B、 Q是 H2O2，含有极性键、非极性键，故 B 正确；C、因 CO不是酸性氧化物，故C错误；D、金刚石、石墨沸点均非常高，故D正确，故选C．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键，此题中Y 与 Z 的推断较为简单．3+2++2+﹣2﹣2﹣﹣6．某强酸性溶液中可能存在Al、Fe、NH4、Ba、Cl、CO3、SO4、NO3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是 ( )A ．原溶液中一定有 Fe 2+、 SO 4 2﹣、 H +、 NH 4+、Al 3+B ．原溶液中一定没有2+2﹣ ﹣Ba 、 CO、 NO3 3C ．步骤③中反应的离子方程式为2AlO ﹣2﹣2+CO+3H O=2Al （ OH ） ↓+CO2233D ．气体 A 、 B 之间肯定不能发生反应考点：无机物的推断．分析：某强酸性溶液中2﹣2+﹣不能同时存在， 试液中加入过量硝酸钡溶液，CO 3 不存在，Fe 和 NO 3 生成气体证明一定含有2+﹣，气体为 NO ，沉淀 A 为 BaSO 4，原Fe 、则原溶液中一定不存在 NO 3 溶液中一定不存在 2+ 2﹣ ，溶液 A 中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B 为 NH ， Ba ，一定存在 SO4 3确定原溶液中含有NH 4+，沉淀 B 为 Fe （ OH ）3，由于溶液 B 中含有 Ba2+，OH ﹣，溶液 B 加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO 沉淀，可能生成沉淀Al （OH ） ，溶33液 B 中不一定含有 AlO﹣Al 3+，则原溶液中不一定含有，2A 、原溶液中一定有 2+、SO 4 2﹣+ +Fe 、H 、 NH 4 ，铝离子可能含有；B 、上述分析可知，原溶液中一定没有 2+2﹣ ﹣Ba 、 CO 、 NO ；3 3C 、步骤③中反应的离子方程式可能为2+﹣﹣+CO+3H O=2AlBa +2OH +CO=BaCO ↓+H O ，或 2AlO232222（OH ） 3↓+CO 32﹣；D 、气体 A 为 NO ，气体 B 为 NH 3，二者之间能发生反应．解答：解：某强酸性溶液中2﹣2+﹣CO不存在， Fe和 NO 不能同时存在，试液中加入过量硝酸33钡溶液，生成气体证明一定含有Fe 2+、则原溶液中一定不存在NO 3﹣，气体为 NO ，沉淀 A 为BaSO ，原溶液中一定不存在2+2﹣，溶液 A 中加入过量氢氧化钠溶液生成气Ba，一定存在 SO44体 B 为 NH ，确定原溶液中含有+，由于溶液 B 中含有 Ba2+， OH ﹣，NH，沉淀 B 为 Fe （ OH ）343溶液 B 加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有 BaCO 3沉淀，可能生成沉淀 Al（OH ） ，溶液 B 中不一定含有 AlO ﹣3+；，则原溶液中不一定含有Al32A 、原溶液中一定有 2+、SO 42﹣ ++A 错误； Fe 、H 、 NH 4 ，铝离子不一定含有，故B 、上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：2+2﹣﹣，故 B 正确；Ba 、 CO 3 、 NO 3C、步骤③中反应的离子方程式可能为2+﹣﹣+CO2+3H2O=2AlBa +2OH +CO2=BaCO3↓+H2O，或 2AlO22﹣，故 C 错误；（OH）↓+CO33D、气体 A为 NO，气体 B 为 NH，二者之间能发生氧化还原反应，故D错误；3故选 B．点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是离子性质的过程分析，离子存在和现象的理解应用是解题关键，题目难度中等．7．如图是草酸溶液中H2C2O4、 HC2O4﹣三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH 的关系图，下到有关说法不正确的是( )2﹣）＞ c（HCO﹣）A． pH=5 的溶液中 c（ C2O4242 4﹣ 2 42﹣+ 2 2 4B． NaHCO 溶液中： c（ OH） +c（C O） =c（ H ） +c（ HC O）+﹣） +c（ H2C2O4）C．向 NaHC2O4溶液中加强酸至 pH 与 a 点对应时，溶液中 2c（ Na ） =c（ HC2O4D．为使溶液中﹣）尽可能多一些，溶液的pH 最好控制在 2.7 左右c（ HCO24考点：离子浓度大小的比较．分析： A、图象分析可知pH＞4.2后，溶液中2﹣）＞ c（ HCO﹣c（C O）；2424B、 NaHC2O4溶液中电荷守恒和物料守恒计算得到质子守恒分析；﹣C、 a 点时，溶液中碳微粒只有HC2O4、 H2C2O4且二者浓度相等，物料守恒计算分析；D、图象分析可知PH=2.7 左右 c（ HCO﹣）最大，体积分数接近90%左右．24解答：解： A、由图中曲线变化分析可知，pH＞ 4.2 后，溶液中一定存在c（ C O2﹣）＞ c24（HC2O4﹣），故 A 正确；B、 NaHCO 溶液中电荷守恒，++﹣） +2c（C O2﹣﹣），物料守c（ H） +c（ Na ）=c （ HCO）+c （ OH 242424+﹣） +c （ H2 C2O4）+c（ C2O42﹣﹣2﹣） =c 恒 c（ Na ） =c（ HC2O4），得到质子守恒： c（ OH） +c（ C2O4（H+） +c （ H2C2O4），故 B 正确；C、 a 点时，溶液中碳微粒只有﹣、 H C O且二者浓度相等，物料守恒+HCO c（ Na ）=c（ HCO2422424﹣2﹣。
2015年河南省普通高中招生考试化学试卷原题及答案解析
2015年河南省普通高中招生考试·化学(本卷满分：50分考试时间：50分钟)相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27Cl－35.5Ti－48 Cu－64一、选择题(本题包括12个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分)1. 下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是()A. SO2浓度B. O2浓度C. N2浓度D. H2O浓度2. 下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是()A. 风力发电B. 石油蒸馏得到汽油等C. 海水晒盐D. 煤分解得到煤焦油等3. 生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是()A. 塑料袋B. 玻璃杯C. 不锈钢锅D. 涤纶风衣4. 下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是()A. 木炭B. 铁丝C. 镁条D. 红磷5. 2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。
下列说法正确的是()A. 冰水共存物属于纯净物B. 硬水和软水可用石蕊溶液来区分C. 有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应D. 水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶16. 下列图示的实验操作正确的是()7. 分类法是化学学习的重要方法。
下列说法不正确的是()A. 生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂B. 铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C. CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机化合物D. KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料8. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是()A. 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B. 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液9. 工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。
该方法中的化学反应不包括()A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应10. 除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。
河南省2015届高三8月第一次阶段性考试化学试题 Word版含答案
2015届高三8月第一次阶段性考试化学试题一、单项选择题（每题3分，共51分）1、下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥2、下列有关说法中正确的是( )A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B．可用丁达尔效应区分溶液与胶体C．通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键3、下列关于胶体的认识错误的是( )A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷4、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )5、下列实验中包括三种基本反应类型的是( )A．将钠投入水中B．将钠与硫黄粉末混合研磨C．将钠投入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀，其中有少量黑色物质D．将钠投入足量碳酸氢钙溶液中6、观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色−→−①变灰暗−→−②变白色−→−③出现液滴−→−④白色固体，下列说法正确的是( ) A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化7、下列实验装置不能达到实验目的的是( )8、下列反应中，Na 2O 2只表现强氧化性的是( )A.2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑B.Na 2O 2+MnO 2===Na 2MnO 4C.2Na 2O 2+2H 2SO 4===2Na 2SO 4+2H 2O+O 2↑D.5Na 2O 2+2KMnO 4+8H 2SO 4===5Na 2SO 4+K 2SO 4+2MnSO 4+5O 2↑+8H 2O 9、向紫色石蕊溶液中加过量的Na 2O 2粉末，振荡，正确的叙述是( )A ．溶液仍为紫色B ．最后溶液变为蓝色且有气泡产生C ．最后溶液退色D ．振荡后向其中加入FeCl 2溶液一定不会出现红褐色沉淀10、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不向的反应中表现各自的性质。
高考化学复习河南省实验中学高三上学期期2015年中考试化学试卷(含答.docx
高中化学学习材料2015届河南省实验中学高三上学期期2015年中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共15小题）1．2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。
“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。
“玉兔”号用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与Pu具有相同的最外层电子数B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与U互为同位素2．性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好。
下列物质性质与应用的对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，40g SO3的体积为11.2LB．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 = Cu2+ +2Cl—5．下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（）A．25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2＋、 Cu2＋、SO42－、NO3－C．弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－6．下列除杂方案错误的是（选项以表格内容为准）（）A．被提纯的物质：SO2 (g)；杂质：HCl(g)；除杂试剂：饱和NaHSO3溶液、浓H2SO 4；除洗气杂方法：B．被提纯的物质：NH4Cl(aq)；杂质：Fe3＋(aq)；除杂试剂：NaOH 溶液；除杂方法：过滤C．被提纯的物质：Cl2(g)；杂质：HCl(g)；除杂试剂：饱和食盐水、浓H2SO4；除杂方法：洗气D．被提纯的物质：Na2CO3(s)；杂质：NaHCO3(s)；除杂试剂：—；除杂方法：加热7．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品正确且完整是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧、⑩8．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（选项以表格内容为准）（）A．叙述I：较强酸可制较弱酸；叙述II：次氯酸无法制盐酸B．叙述I：Ca(OH)2能制成澄清石灰水；叙述II：可配制8.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液C．叙述I：KNO3的溶解度大；叙述II：用重结晶法除去KNO3中混有的NaClD．叙述I：BaSO4难溶于酸；叙述II：用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-9．乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有H＋及HClOD．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中只含有HClO10．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＞0B．△H3＜0，△H4＞0C．△H3＝△H1 —△H2D．△H4＝2△H5 — 3△H311．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
郑州市2015届高中毕业年级第一次质量预测化学参考答案
＋ CH 3COOH 浓H 2SO 4△32015年高中毕业年级第一次质量预测化学 参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
） 1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.C 7.D 8.A 9.D 10.B 11.B 12.C 13.A 14.A 15.D二、非选择题（共55分）16．（6分）（1） （1分）（2）4 （2分）（3）加成反应 （1分）（4 17．（8分）（1）NaAl(OH)4或NaAlO 2 （1分）HCl(或其他强酸或NaHSO 4溶液等合理答案) （1分）3Al(OH)4-+Al 3+ = 4Al(OH)3↓（2分）（2）CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -（2分） CO 2+NaOH = NaHCO 3（2分）18.（10分）（1）Pb-2e -+SO 42- =PbSO 4 （2分） （2）pbS+ 4H 2O 2 = pbSO 4+4H 2O （2分）（3）PbO+ClO - = PbO 2+ Cl - （2分）（4）x= 2 - 16%0.4239 =1.4 （2分） n m= 6.04.0= 32（2分）19．（9分）（1）NH 4+、Fe 3+（2分），CO 32-（1分）（2）SO 42-（1分），0.02（1分）（3）Al 3+和K +（2分），2（1分），3（1分）20．（10分）（1）22121)(n n n pn + （2分） 221K K K = （2分） （2）＜ （1分） （3）350℃ （1分） 含水量30% （1分）（4）Mn 2+-2e -+2H 2O = MnO 2+4H + （2分） 减小（1分）21．（12分）（1）bc （ 2分）（2）b （ 1分）（3）3.7≤ pH ＜ 5.2 （ 2分） （4）加热浓缩、过滤（ 2分）（5）4（ 1分）；a d （ 2分）（6）调节pH 时加入了氢氧化铜，胆矾中的铜元素不是都来自样品。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-郑州市普通高中毕业班高三模拟化学试卷及答案
河南省八市重点高中2015届高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂2．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有( )A．8种B．7种C．6种D．5种3．下列实验能达到预期目的是( )用于判断硼酸、碳酸的酸性强弱用于判断甲中发生的是加成反应4．下列有关说法中错误的是( )A．用NaOH溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂B．花生油、菜子油漕油等水解时可碍到一种共同的产物C．NH3+HCl=NH4Cl能自发进行，其△H一定小于零D．甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w＞Z＞xB．化合物Q中存在两种类型的共价键C．Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高6．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是( )A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．气体A、B之间肯定不能发生反应7．如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4﹣三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH的关系图，下到有关说法不正确的是( )A．pH=5的溶液中c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B．NaHC2O4溶液中：c（OH﹣）+c（C2O42﹣）=c（H+）+c（H2C2O4）C．向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）D．为使溶液中c（HC2O4﹣）尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右二、非选择题：8．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．（1）仪器E的者称是__________，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于__________（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是__________．（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是__________表明装置气密性良好．（3）试剂X、Y的组合最好是__________．a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO4c.60% H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是__________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是__________．（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是__________．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氧3.3g，则磺酰氯的产率为__________（保留三位有效数字）．9．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．（1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是__________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因__________．（2）ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图ZnFe2O4ZnFe2O x．若上述转化反应中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1，x的值为__________．请写出 ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式__________（x用前一问求出的具体值）．（3）LiFePO4（难溶干水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．①以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为__________．②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为FePO4+Li LiFePO4．则放电时正极上的电极反应式为__________．（4）已知25℃时K sp=4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人__________mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．10．在2014年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术（DMTO）获国家技术发明奖一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．（1）煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应__________：（2）煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应：①a__________0（填“＞”、“＜”、“=”），c与a、b之间的定量关系为__________．②K3=__________，若反应③是在容积为2L的密闭容器巾进行（500℃）的，测得某一时刻体系内H2、CO2、CH3OH、H2O物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率__________（填“＞”、“＜”、“=”） CH3OH的消耗速率．（3）烯烃化阶段：如图l是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比，图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．①为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为__________．②一定温度下某密闭容器中存在反应，2CH3OH（g）⇌CH2=CH2（g）+2H2O（g）在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为__________（保留三位有效数字），若在t1时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问的关系图．化学--选修2：化学与技术11．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2﹣的性质较稳定）．已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题（1）滤渣a的成分是__________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是__________，从废渣中回收乙醇的方法是__________．（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）__________．（3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为__________．试剂x可以是__________．（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法__________、__________．回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为__________kg（填计算式）．（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．__________Ni2++__________H2PO2﹣+__________=__________Ni++__________H2PO3﹣+__________与电镀相比，化学镀的最大优点是：__________．化学--选修3：物质结构与性质12．四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题．（1）R的基态原子价层电子排布式为__________，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________（写元素符号）．（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为__________，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式__________，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是__________．（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为__________，已知有下列两种数据：请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因__________（4）在一定条件下，Cl﹣与R2+可形成一种无限长链离子，研究表明•该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为__________．（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．①Q是__________（填“极性”或“非极性”）分子，②P的结构简式为__________（ AH3配体作为一个整体写）．化学--选修5，有机化学基础13．高聚酚酯是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：已知：RCHO RCHOHCOOH；请回答下列问题：（1）P的分子式为__________，反应①属于__________反应，反应①还有多种有机副产物，其中能使溴的CCl4溶液褪色的副产物的结构筒式为__________．（2）若反应②中两种反应物物质的量之比为1：1，则除A外另一种产物的名称是__________，E是高分子化台物，其结构筒式为__________．（3）C转化为D的化学方程式是__________．（4）B有多种同分异构体，符舍下列条件的同分异构体共有__________种，其中核磁共振氢谱中有6组峰的是__________（写出其中一种的结构简式）．①能与NaHCO3溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色③分子中含一个﹣CH3则F中官能团名称是__________，H的结构简式为__________，试剂G的化学式__________．河南省八市重点高中2015届高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂考点：焰色反应；胶体的重要性质；氨的用途；煤的干馏和综合利用．分析：A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放；C、胶体具有丁达尔效应，溶液没有；D、液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低．解答：解：A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是某些金素元素的物理性质，故A错误；B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放，可以减少PM2.5，故B正确；C、FeCl3溶液不是胶体，没有丁达尔现象，故C错误；D、液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨是一种重要的制冷剂，则氨气在液化时放出热量，故D错误，故选B．点评：本题主要考查了焰色反应的定义、胶体的性质、液氨的性质、空气污染与防治等，题目难度不大．2．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有( )A．8种B．7种C．6种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，然后根据官能团的位置异构和碳链异构确定．解答：解：由该有机物的化学性质、组成知其含有碳碳双键、羧基．当没有支链时，其碳骨架有3种：有一个甲基做支链的结构有四种：，有一个乙基做支链的结构为，故共有8种结构，故选A．点评：本题考查同分异构体的书写，通过性质判定含有的官能团，通过碳链异构和位置异构确定有机物种数．3．下列实验能达到预期目的是( )用于判断硼酸、碳酸的酸性强弱用于判断甲中发生的是加成反应考点：化学实验方案的评价．分析：A．二氧化硫与氯化钡不反应；B．发生强酸制取弱酸的反应；C．溴易挥发；D．水解生成的盐酸易挥发．解答：解：A．只能得出SO2与BaCl2溶液能否反应的结论，但无法得到它能否与其它钡盐反应的结论，故A错误；B．若生成气体可知碳酸酸性弱，若不生成气体可知硼酸酸性弱，由最高价氧化物水化物的酸性可比较非金属性，故B正确；C．由于溴具有挥发性，故乙中会出现浅黄色沉淀，不能说明反应类型，故C错误；D．直接蒸发AlCl3溶液时，Al3+水解到底导致最终得不到AlCl3晶体，应在HCl气流中蒸发，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、酸性和非金属性比较、有机物的性质及离子检验、盐类水解及应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．下列有关说法中错误的是( )A．用NaOH溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂B．花生油、菜子油漕油等水解时可碍到一种共同的产物C．NH3+HCl=NH4Cl能自发进行，其△H一定小于零D．甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同考点：中和滴定；取代反应与加成反应；油脂的性质、组成与结构．分析：A．醋酸与NaOH溶液恰好反应时溶液显碱性；B．花生油、菜子油、猪油均属于油脂；C．△H﹣T△S＜0时反应能自发进行；D．甲烷和氯气反应、苯与硝酸反应均是取代反应．解答：解：A．醋酸与NaOH溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液显碱性，酚酞的变色范围在碱性区间，所以可用酚酞试液作指示剂，故A正确；B．花生油、菜子油、猪油均属于油脂，油脂水解时均可得到甘油，故B正确；C．△H﹣T△S＜0时反应能自发进行，已知NH3+HCl=NH4Cl是一个熵值减小的反应即△S＜0，故只有△H＜0时反应才能发生，故C正确；D．甲烷和氯气反应属于取代反应，苯与硝酸反应属于取代反应，二者反应类型相同，故D 错误．故选D．点评：本题考查了中和滴定、油脂的水解产物、反应自发性的判断、有机反应类型等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的积累．5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w＞Z＞xB．化合物Q中存在两种类型的共价键C．Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：Z的最高正价与最低负价的代数和为4，最高正价和最低负价的绝对值为8，其最高正价为6，属于第ⅤIA族元素，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，故M水，Q是双氧水，故Y是O，x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，故X是碳，据此得出Z应是S，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，故W是Cl，据此解答即可．解答：解：Z的最高正价与最低负价的代数和为4，最高正价和最低负价的绝对值为8，其最高正价为6，属于第ⅤIA族元素，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M 是生物生存必需的物质，故M水，Q是双氧水，故Y是O，x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，故X是碳，据此得出Z应是S，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，故W是Cl，A、四种元素非金属性强弱顺序为O＞Cl＞S＞C，故A正确；B、Q是H2O2，含有极性键、非极性键，故B正确；C、因CO不是酸性氧化物，故C错误；D、金刚石、石墨沸点均非常高，故D正确，故选C．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键，此题中Y与Z的推断较为简单．6．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是( )A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．气体A、B之间肯定不能发生反应考点：无机物的推断．分析：某强酸性溶液中CO32﹣不存在，Fe2+和NO3﹣不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3﹣，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42﹣，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH﹣，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，溶液B中不一定含有AlO2﹣，则原溶液中不一定含有Al3+，A、原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+，铝离子可能含有；B、上述分析可知，原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣；C、步骤③中反应的离子方程式可能为Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O，或2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al （OH）3↓+CO32﹣；D、气体A为NO，气体B为NH3，二者之间能发生反应．解答：解：某强酸性溶液中CO32﹣不存在，Fe2+和NO3﹣不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3﹣，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42﹣，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH﹣，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al （OH）3，溶液B中不一定含有AlO2﹣，则原溶液中不一定含有Al3+；A、原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+，铝离子不一定含有，故A错误；B、上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、CO32﹣、NO3﹣，故B正确；C、步骤③中反应的离子方程式可能为Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O，或2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al （OH）3↓+CO32﹣，故C错误；D、气体A为NO，气体B为NH3，二者之间能发生氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是离子性质的过程分析，离子存在和现象的理解应用是解题关键，题目难度中等．7．如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4﹣三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH的关系图，下到有关说法不正确的是( )A．pH=5的溶液中c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B．NaHC2O4溶液中：c（OH﹣）+c（C2O42﹣）=c（H+）+c（H2C2O4）C．向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）D．为使溶液中c（HC2O4﹣）尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右考点：离子浓度大小的比较．分析：A、图象分析可知pH＞4.2后，溶液中c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）；B、NaHC2O4溶液中电荷守恒和物料守恒计算得到质子守恒分析；C、a点时，溶液中碳微粒只有HC2O4﹣、H2C2O4且二者浓度相等，物料守恒计算分析；D、图象分析可知PH=2.7左右c（HC2O4﹣）最大，体积分数接近90%左右．解答：解：A、由图中曲线变化分析可知，pH＞4.2后，溶液中一定存在c（C2O42﹣）＞c （HC2O4﹣），故A正确；B、NaHC2O4溶液中电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），物料守恒c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣），得到质子守恒：c（OH﹣）+c（C2O42﹣）=c （H+）+c（H2C2O4），故B正确；C、a点时，溶液中碳微粒只有HC2O4﹣、H2C2O4且二者浓度相等，物料守恒c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（H2﹣），故C错误；2C2O4）+c（C2O4D、由图象分析可知PH=2.7左右c（HC2O4﹣）最大，故D正确．故选C．点评：本题考查了图象分析方法和变化特征的分析判断，电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．二、非选择题：8．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．（1）仪器E的者称是分液漏斗，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于放（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解．（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好表明装置气密性良好．（3）试剂X、Y的组合最好是c．a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO4c.60% H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氧3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）根据装置图可知，E为分液漏斗，因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，据此判断SO2与氯气间的反应的热效应，由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故C中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入B中；（2）可以利用甲装置中空气热胀冷缩产生压强差的原理来检验气密性；（3）甲是制备SO2的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，据此答题；（4）因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水．氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成硫酸，自身被还原为HCl．（5）分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，标准状况下，896mlCl2为0.04mol，故理论上可得到0.04molSO2Cl2，由此可求出产率．解答：解：（1）根据装置图可知，E为分液漏斗，因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故C中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入B中，故答案为：分液漏斗；放；吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解；（2）检验甲装置气密性的方法是：塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好，故答案为：塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好；（3）甲是制备SO2的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以用c.60%H2SO4+K2SO3来制备SO2，故选c；（4）因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水，氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成硫酸，自身被还原为HCl，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：饱和食盐水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（5）分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏，标准状况下，896mlCl2为0.04mol，故理论上可得到0.04molSO2Cl2，即为0.04×135g=5.4g，所以SO2Cl2的产为×100%=61.1%，故答案为：蒸馏；61.1%．点评：本题考查实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质的分离提纯等，注意对物质性质信息的应用，难度中等．9．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．（1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是生铁中含有碳等杂质，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．（2）ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图ZnFe2O4ZnFe2O x．若上述转化反应中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1，x的值为3.5．请写出 ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4（x用前一问求出的具体值）．（3）LiFePO4（难溶干水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．①以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑．②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为FePO4+Li LiFePO4．则放电时正极上的电极反应式为FePO4+Li++e﹣=LiFePO4．（4）已知25℃时K sp=4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人2.5mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学方程式的有关计算；原电池和电解池的工作原理；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：（1）生铁中含有碳元素等物质，故5.6g铁物质的量少于0.1mol，与HCl反应生成的气体偏少．变黄色说明Fe2+被氧气氧化为Fe3+．（2）当反应中n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1时，依得失电子守恒原理可求出铁的价态为升高了0.5价，由此可求出x=3.5，根据元素守恒和电子守恒分析．。
河南省顶级名校2015届高三入学定位考试化学试卷 Word版含答案.pdf
河南省顶级名校2015届高三年级入学定位考试 化学试卷 选择题（单选题，每题3分，共45分） 1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ） A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 2.把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1C.10(b-a) mol·L-1D.10(b-2a) mol·L-1 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+ B．由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3— C．c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl— D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN— 4.能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ） A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 5.表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ） A．在16中含有个氧原子 B．16g 中含有4个C-H键 C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol·L-1 6.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（ ） A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1 7.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
河南省郑州一中2015届高三上学期1月月考化学(A)试题
河南省郑州一中2015届高三（上）月考化学试卷（A）（1月份）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014•桃城区校级一模）化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关的说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2．（3分）（2014秋•中原区校级月考）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶稳定性：盐酸＞硅酸B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe3+，没有Fe2+C 常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D 向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置液体分层，上层基本无色，下层紫色碘在CCl4中的溶解度较大A．A B．B C．C D．D3．（3分）（2014秋•中原区校级月考）下列叙述正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应C．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D．淀粉和纤维素互为同分异构体4．（3分）（2014•桃城区校级一模）某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（）A．官能团为碳碳双键、羧基B．与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体C．能发生氧化反应D．分子中所有原子可能在同一平面5．（3分）（2012秋•朝阳区期末）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．p H=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣6．（3分）（2014秋•中原区校级月考）短周期元素X、Y、Z均为非金属元素（X的原子序数小于Y的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42%，下列说法正确的是（）A．X YZ6的摩尔质量是31 B．X是氢元素C．Y是氢元素D．Z是氢元素7．（3分）（2014春•吴江市期中）某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4质的量浓度为0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算二、解答题8．（2014秋•中原区校级月考）已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170°C时分子内脱水制备乙烯，反应如下：加热到140℃时产生一种副产物叫乙醚．反应装置如图所示，试回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，A仪器的名称是；（2）A中加入试剂的顺序是，A中加入碎瓷片的作用是；（3）反应中除产生副产物乙醚外，在收集到的乙烯气体中混有SO2，设计实验除去SO2；（4）乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成甲酸，写出反应的化学方程式；若反应中有0.42克乙烯被氧化，则反应中转移电子的数目为；（5）乙烯在农业生产实践中的应用是．9．（14分）（2014秋•中原区校级月考）某镁铝合金（Mg x Al y）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：（1）熔炼制取镁铝合金（Mg x Al y）时通入氩气的目的是．（2）该镁铝合金（Mg x Al y）的化学式为．（3）NaOH溶液的物质的量浓度为．（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：Mg x Al y+xH2═xMg H2+yA1．得到的混合物在6.0mol•L﹣1HCl溶液中能完全释放出H2，1mol Mg x Al y完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．（5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应．（6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M 电极的材料是，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：．10．（14分）（2014•东湖区校级模拟）2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁•卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔•莱维特和南加州大学化学家亚利耶•瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项．三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0（1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式．（2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件．各物质的浓度变化如下表；时间/min CO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）0 0.2000 0.3000 0 02 0.1740 0.2740 0.0260 0.02605 0.0727 0.1727 0.1273 0.12736 0.0350 0.1350 0.1650①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为；②第5﹣6min，平衡移动的可能原因是；（4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：．（5）在一定条件下，可以用NH3处理NO x．已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是．（6）在一定条件下，也可以用H2可以处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质．当两者以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．a．汽油b．甲醇c．甲醛d．乙酸．【化学---选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分15分）11．（15分）（2014秋•中原区校级月考）四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．元素A B C D性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104s x，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到下的顺序为（用元素符号表示）；（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为，B元素与D元素形成分子空间构型为；（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是；（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为；（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r，晶胞中C原子的配位数为，晶胞的空间利用率为（要求写出计算过程）．【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分15分）12．（15分）（2014秋•中原区校级月考）可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的化学方程式．（2）B→C的反应类型是．（3）写出D→E的化学方程式：．（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．（5）下列关于G的说法正确的是．a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应c.1mol G最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共种．①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．河南省郑州一中2015届高三（上）月考化学试卷（A）（1月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014•桃城区校级一模）化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关的说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；胶体的应用；无机非金属材料；肥皂、合成洗涤剂．专题：化学应用．分析：A．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称；B．丁达尔效应是胶体的特性；C．地沟油属于油脂，油脂可发生皂化反应制肥皂；生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下，进行酯交换制成的液体燃料；D．“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”都是食品添加剂．解答：解：A．碳纤维是一种新型无机非金属材料，故A正确；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，无丁达尔效应，故B错误；C．地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故C 正确；D．“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”都是食品添加剂，注意适量添加，故D正确．故选B．点评：本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（3分）（2014秋•中原区校级月考）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶稳定性：盐酸＞硅酸B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe3+，没有Fe2+C 常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D 向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡液体分层，上层基本无碘在CCl4中的溶解静置色，下层紫色度较大A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．实验只能证明酸性强弱；B．先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先无明显现象，后溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe2+，没有Fe3+；C．铁与浓硫酸发生钝化反应；D．四氯化碳密度比水大，碘易溶于四氯化碳．解答：解：A．反应在溶液中进行，可证明酸性盐酸＞硅酸，不能证明稳定性强弱，故A错误；B．先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先无明显现象，后溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe2+，没有Fe3+，故B错误；C．铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故C错误；D．四氯化碳密度比水大，碘易溶于四氯化碳，可观察到液体分层，上层基本无色，下层紫色，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质比较、检验、分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．3．（3分）（2014秋•中原区校级月考）下列叙述正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应C．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D．淀粉和纤维素互为同分异构体考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．植物油的成分为油脂；B．苯与溴水不反应；C．乙醇中含﹣OH，可发生氧化反应；D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，但n不同．解答：解：A．植物油的成分为油脂，属于酯类物质，而汽油、柴油的成分均为烃，故A错误；B．苯与溴水不反应，而乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；C．乙醇中含﹣OH，可发生氧化反应生成乙醛，再被氧化生成乙酸，故C正确；D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，但n不同，则不能互为同分异构体，故D 错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构、性质、物质的成分为解答的关键，注意同分异构体判断，选项D为易错点，题目难度不大．4．（3分）（2014•桃城区校级一模）某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（）A．官能团为碳碳双键、羧基B．与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体C．能发生氧化反应D．分子中所有原子可能在同一平面考点：球棍模型与比例模型；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：先根据C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键，由结构可知，黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，写出该有机物的结构简式；A、根据该有机物的结构简式来解答；B、根据同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C、根据碳碳双键能被高锰酸钾氧化；D、根据甲烷的结构来判断原子是否共面．解答：解：黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，由结构可知，该产品的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，A、该有机物中的官能团为：碳碳双键、羧基，故A正确；B、该有机物与CH2=CHCOOCH3的分子式相同，结构式不同，属于同分异构体，故B正确；C、该有机物中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故C正确；D、甲烷为正四面体，甲基中4个原子不在同一平面，所以该有机物分子中所有原子不可能在同一平面，故D错误；故选：D．点评：本题考查有机物的性质以及结构、同分异构体等知识，难度不大，注意结构简式书写，球与球之间的连线代表化学键，不一定是单键．5．（3分）（2012秋•朝阳区期末）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．p H=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间不发生氧化还原反应；B．发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．pH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间不反应，则能共存，故A正确；B．SO2、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，则不能发生氧化还原反应，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，则不能共存，故C错误；D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，则不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．6．（3分）（2014秋•中原区校级月考）短周期元素X、Y、Z均为非金属元素（X的原子序数小于Y的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42%，下列说法正确的是（）A．X YZ6的摩尔质量是31 B．X是氢元素C．Y是氢元素D．Z是氢元素考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z均为非金属元素，分子式为XYZ6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42%，H原子序数最小为1，由于X的原子序数小于Y的原子序数，则Y一定不是H元素，若X为H元素，则XYZ6的相对分子质量==5.15，由分子式可知，相对分子质量不符合，故Z为H元素，结合摩尔质量有单位进行解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z均为非金属元素，分子式为XYZ6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42%，H原子序数最小为1，由于X的原子序数小于Y的原子序数，则Y一定不是H元素，若X为H元素，则XYZ6的相对分子质量==5.15，由分子式可知，相对分子质量不符合，故Z为H元素，故XYZ6的相对分子质量==31，其摩尔质量为31g/mol，故选D．点评：本题考查元素推断、化学式有关计算、摩尔质量等，注意充分利用分子式与氢元素含量，利用假设法解答，难度不大．7．（3分）（2014春•吴江市期中）某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4质的量浓度为0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据反应3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O先判断离子的过量问题，然后再进行计算解答选择正确答案即可．解答：解：在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H2SO4）=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL，所以氢离子的物质的量n（H+）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，铜粉的物质的量==0.04mol，依据方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O3 2 80.04mol 0.04mol 0.08mol 可知氢离子不足，故根据H+计算，由方程式可知n（Cu2+）=×0.08mol=0.03mol，所以C（Cu2+）==0.3mol/L，故选：B．点评：本题考查了硝酸的相关计算，题目难度不大，解题时注意依据离子反应方程式计算解答．二、解答题8．（2014秋•中原区校级月考）已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170°C时分子内脱水制备乙烯，反应如下：加热到140℃时产生一种副产物叫乙醚．反应装置如图所示，试回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是将长导管末端插入水中，然后用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，若水中产生气泡，则说明装置气密性良好，A仪器的名称是圆底烧瓶；（2）A中加入试剂的顺序是先加入乙醇再加入浓硫酸，A中加入碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）反应中除产生副产物乙醚外，在收集到的乙烯气体中混有SO2，设计实验除去SO2；（4）乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成甲酸，写出反应的化学方程式5CH2=CH2+8KMnO4+12H2SO4=10HCOOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；若反应中有0.42克乙烯被氧化，则反应中转移电子的数目为0.12N A ；（5）乙烯在农业生产实践中的应用是水果的催熟剂或植物生长调节剂．考点：乙醇的消去反应．专题：实验设计题．分析：（1）将导管的另一端插入水中，然后用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，观察是否有气泡产生；根据仪器A的干燥完成A的命名；（2）浓硫酸稀释过程中放出热量，浓硫酸密度大于水的密度，据此进行分析加入试剂顺序；根据混合液体在加热时容易发生暴沸进行分析；（3）根据乙烯与二氧化硫的性质选用试剂除去二氧化硫；（4）根据化合价升降相等配平乙烯与酸性高锰酸钾溶液溶液的反应方程式，根据配平的方程式及化合价变化计算出转移的电子数；（5）根据乙烯在农业生产实践中的应用进行解答．解答：解：（1）检验装置气密性方法为：将长导管末端插入水中，然后用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，若水中产生气泡，则说明装置气密性良好，故答案为：将长导管末端插入水中，然后用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，若水中产生气泡，则说明装置气密性良好；圆底烧瓶；（2）浓硫酸密度较大，学生过程中放出大量的热量，所以应该将浓硫酸加入慢慢加入乙醇中；反应混合液熔点较低，加热过程中容易发生暴沸，可以加入碎瓷片防止暴沸，故答案为：先加入乙醇再加入浓硫酸；防暴沸；（3）二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应，可以在收集装置之前接一个盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，洗去SO2，故答案为：在收集装置之前接一个盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，洗去SO2；（4）乙烯含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，根据化合价变化相等配平乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：5CH2=CH2+8KMnO4+12H2SO4=10HCOOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；0.42克的物质的量为：=0.015mol，参加反应的高锰酸钾的物质的量为：0.015mol×=0.024mol，高锰酸钾中锰元素化合价变化为：7﹣2=2，所以0.42g乙烯完全反应转移的电子的数目为：0.024×5×N A=0.12N A ，故答案为：5CH2=CH2+8KMnO4+12H2SO4=10HCOOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；0.12N A ；（5）乙烯在农业生产实践中常用作水果的催熟剂或植物生长调节剂，故答案为：水果的催熟剂或植物生长调节剂．点评：本题考查了乙烯的制取原理、乙烯的化学性质、氧化还原反应的简单计算等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．9．（14分）（2014秋•中原区校级月考）某镁铝合金（Mg x Al y）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：（1）熔炼制取镁铝合金（Mg x Al y）时通入氩气的目的是防止镁铝被空气氧化．（2）该镁铝合金（Mg x Al y）的化学式为Mg17Al12．（3）NaOH溶液的物质的量浓度为6mol•L．（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：Mg x Al y+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol•L﹣1HCl溶液中能完全释放出H2，1mol Mg x Al y完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．（5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O．（6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M 电极的材料是Al，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：2Al﹣6e﹣+6HCO3﹣=Al2O3↓+6CO2↑+3H2O．考点：有关混合物反应的计算；原电池和电解池的工作原理；常见化学电源的种类及其工作原理．专题：计算题；电化学专题．分析：（1）金属镁和铝容易被氧气氧化，进入氩气可以防止镁铝被氧化；（2）根据图2加入136.7mL氢氧化钠溶液时恰好生成0.29mol氢氧化铝和氢氧化铝沉淀，加入156.7mL氢氧化钠溶液时，沉淀被溶解的为氢氧化铝，据此可以计算出氢氧化铝、氢氧化铝的物质的量，根据质量守恒可知镁铝的物质的量之比；（3）根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式及氢氧化铝的物质的量、氢氧化钠的体积计算出氢氧化钠的浓度；（4）释放出的H2包括Mg17Al12吸收的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气；（5）镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能够与氢氧化钠溶液反应，所以负极为铝，正极为镁，负极铝失去电子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，据此写出电极反应；（6）根据图1中反应产物判断原电池电极，然后判断电解池的阴、阳极，铝应该在阳极放电生成铝离子，然后铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，氢氧化铝分解可以得到氧化铝，据此进行解答．解答：解：（1）熔炼制取镁铝合金（Mg x Al y）时通入氩气的目的是防止镁铝被空气中的氧气氧化，故答案为：防止镁铝被空气氧化；（2）氢氧化镁和氢氧化铝总物质的量为：0.29mol，加入过量氢氧化钠溶液后，剩余的0.17mol沉淀为氢氧化镁，则氢氧化铝沉淀的物质的量为0.12mol，根据质量守恒定律可知，原合金中镁和铝的物质的量之比为：0.17mol：0.12mol=17：2，所以该镁铝合金（Mg x Al y）的化学式为：Mg17Al12，故答案为：Mg17Al12；（3）溶解0.12mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积为：（156.7﹣136.7）mL=20mL，根据反应方程式Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度为：=6mol•L﹣1，故答案为：6mol•L﹣1；（4）1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，1molMg17Al12完全反应生成氢气的物质的量分别为地17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+18）mol=52mol，故答案为：52mol；（5）由于镁不与氢氧化钠溶液反应，所以负极为铝，电解质为氢氧化钠溶液的负极反应为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（6）由装置图可知，b极通入气体后产生气体，c极通入气体后产生水，故b极通入为甲。
2015届高三上学期第一次质量检测化学试题
2015届高三第一次质量检测化学可能用到的相对原子质量: H ：1 C：12 N ：14 O ：16第I卷（选择题共28分）不定项选择题:本题包括7 小题,每小题4 分,共计28 分。
每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。
1．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛： B． Mg2+的结构示意图：的电子式： D．氨基乙酸的结构简式：C．CO22．下列实验能获得成功的是A．乙醇中含有少量水可加入钠再蒸馏制得无水乙醇B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向苯酚中加浓溴水观察沉淀D．1 mol·L－1 CuSO溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%4的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色3．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N 2＋3H22NH3实现储氢和输氢。
下列说法不正确的是A．NH3分子中N原子采用sp3杂化B．因为NH3的相对分子质量比PH3小，所以相同压强时，NH3沸点比PH3低。
C．[Cu (NH3)4]2＋离子中，N原子是配位原子D．CN－的电子式为[:C┇┇N:]－4．具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是：A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应5．下列叙述正确的是A．甲醛分子空间构型为平面三角形，而CO2为直线形，CH4为正四面体形B．甲醛和CO2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而NH3分子中采取sp3杂化C．苯是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3:1D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低6．阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。