化学方程式分类汇总
初中化学方程式分类汇总
初中化学方程式分类汇总一、基本反应类型（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和△2KCl + 3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === Ag Cl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO355、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl（五）、其它56、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O57、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O58、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △Cu + CO259、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO260、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O二、物质与氧气的反应（一）、单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（二）、化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O三、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △Cu + CO26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）、金属单质 + 酸盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（二）、金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（三）、碱性氧化物 + 酸盐 + 水12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O（四）、酸性氧化物 + 碱盐 + 水18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O（五）、酸 + 碱盐 + 水（中和反应）23、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O33、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O（六）、酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑37、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO338、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑39、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl （七）、碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO441、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu (OH)2↓ + 2NaCl44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH （八）、盐 + 盐两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO346、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl （九）、其它反应47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=== H2CO348、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)249、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO451、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O五、化学方程式反应现象应用1、2Mg + O2点燃或Δ 2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2、2Hg + O2点燃或Δ 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu + O2点燃或Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体4、4Al + 3O2点燃或Δ 2Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4Fe + 3O2高温2Fe2O37、C + O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、S + O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料10、4P + 5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧作气体燃料12、2C2H2 + 5O2点燃2H2O + 4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属13、2KClO3 MnO2和Δ 2KCl + 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气14、2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15、2HgO △2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验16、2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水工业制氢气17、Cu2 (OH)2 CO3△2CuO+ H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH4HCO3△NH3↑ + H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失19、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气20、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3 + 3H2△2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4 + 4H2△3Fe + 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、WO3 + 3H2△W + 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性26、MoO3+3H2△Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性27、2Na + Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H2 + Cl2点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C + O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧32、C + CuO 高温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属34、Fe3O4 + 2C 高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属35、C + CO2高温2CO36、CO2 + H2O === H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H2CO3△CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去38、Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化40、Ca(HCO3)2△CaCO3↓ + H2O + CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO3高温CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO + CO △Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属48、Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2冶炼金属原理49、Fe3O4 + 4CO 高温3Fe + 4CO2冶炼金属原理50、WO3 + 3CO 高温W + 3CO2冶炼金属原理51、CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O52、2CH3OH + 3O2点燃2CO2 + 4H2O53、C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧54、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜55、Mg + FeSO4 === Fe + MgSO4溶液由浅绿色变为无色56、Cu + Hg(NO3)2 === Hg + Cu(NO3)257、Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银58、Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜59、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈60、Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解61、Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 白色固体溶解62、CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色63、ZnO + 2HCl === ZnCl2 + H2O 白色固体溶解64、MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O 白色固体溶解65、CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解66、NaOH + HCl === NaCl + H2O 白色固体溶解67、Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解68、Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解69、Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O72、HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理73、Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈74、Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解75、CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色76、ZnO + H2SO4 === ZnSO4 + H2O 白色固体溶解77、MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解78、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O79、Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解80、Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O81、Mg(OH)2 + H2SO4 === MgSO4 + 2H2O 白色固体溶解82、2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解83、2Fe(OH)3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色84、Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85、BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理86、Ba(NO3)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理87、Na2O + 2HNO3 === 2NaNO3 + H2O 白色固体溶解88、CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色89、ZnO + 2HNO3 === Zn(NO3)2 + H2O白色固体溶解90、MgO + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + H2O 白色固体溶解91、CaO + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + H2O 白色固体溶解92、NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O93、Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解94、Mg(OH)2 + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + 2H2O 白色固体溶解95、Al(OH)3 + 3HNO3 === Al(NO3)3 + 3H2O 白色固体溶解96、Ca(OH)2 + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O97、Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色98、3NaOH + H3PO4 === 3H2O + Na3PO499、3NH3 + H3PO4 === (NH4)3 PO4100、2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、101、2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）102、FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成103、AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成104、MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl105、CuCl2 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成106、CaO + H2O === Ca(OH)2白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆107、Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O 有白色沉淀生成初中一般不用108、Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱109、Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成110、Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成111、CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水112、CuSO4·5 H2O △CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末113、AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子114、BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子115、CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成116、MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成117、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑118、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑119、NH4NO3 + NaOH === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子120、NH4Cl + KOH === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
初中化学方程式反应类型分类总结
初中化学⽅程式反应类型分类总结化学⽅程式反应类型分类汇总⼀．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及⽣锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及⽣锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢⽓燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．⼆氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H 2O == Ca(OH)212．⼆氧化碳溶于⽔：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．⼆氧化硫溶于⽔：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于⽔：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 ⼆．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热⾼锰酸钾制氧⽓：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．⼆氧化锰催化双氧⽔制氧⽓：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解⽔：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙⾼温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO2↑三．置换反应1 氢⽓还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原⾦属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢⽓：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．⾦属镁与⼆氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．⾦属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃⾼温△ === △ === △ === MnO 2=== 通电 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===MnO 2△MnO 2△△⾼温通电△⾼温4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产⽣氨⽓：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．⼀氧化碳还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．⾮⾦属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4．绿⾊植物光合作⽤：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有⼀些化学反应框图，⼤多都会有反应条件作为信息，学⽣们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧⽓2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧⽓ 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热⼀变三的反应加热⾼锰酸钾 2KMnO 4 ====K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、⾼温⼀变⼆的反应⾼温煅烧⽯灰⽯ CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电⼀变⼆的反应电解⽔ 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、⾮氧化反应的化合反应⼆氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO ⼆氧化碳与⽔反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⼆氧化硫与⽔反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与⽔反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为⾼温下的置换反应和常温下的置换反应,①⾼温下的置换反应⼀般为⽊炭(或氢⽓)还原氧化铜(或氧化铁等其它⾦属氧化物) C + 2CuO === 2Cu+ CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼⾦属与酸置换出氢⽓⼀类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼⾦属与盐溶液反应置换出不活泼⾦属的⼀类反应⾼温 === ⾼温=== ⾼温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照=== 叶绿素⾼温例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有⼀些有⽣产和⽣活实际⽤途的反应我们也必须掌握如:⼯业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O 湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 氢氧化钠在空⽓中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭⽕器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的⼀些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。
化学方程式分类整理
化学方程式分类总结化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中氧化：4Al+3O2 ===== 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2高炉炼铁中提供能量的反应：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO（高炉内生成还原剂的反应）10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2分解反应：13、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑15、加热氯酸钾：2KClO32KCl+3O2↑16、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应：19、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑20、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑21、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4 ===ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑24、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu银白色金属表面有红色金属析出，溶液由蓝色变为无色25、Mg+FeSO4==Fe+MgSO4银白色金属表面有黑色金属析出，溶液由浅绿色变为无色26、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色27、2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3银白色金属表面有红色金属析出，溶液由蓝色变为无色其他28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原赤铁矿：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、一氧化碳还原磁铁矿：4CO+Fe3O43Fe+4CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
初中化学方程式分类总结
初中化学方程式分类总结化学方程式是描述化学反应过程的工具，可以方便地表达反应物、生成物的种类和数量。
根据反应类型和反应性质的不同，化学方程式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
下面对这些化学方程式分类进行总结。
1.合成反应：合成反应是指两个或多个反应物组合生成一个产物的反应。
合成反应可以分为直接合成反应和间接合成反应。
直接合成反应的方程式通常形如：A+B→AB间接合成反应的方程式通常形如：A+X→AXB+X→BXAB+Y→ABY2.分解反应：分解反应是指一个化合物分解为两个或多个产物的反应。
分解反应可以分为热分解反应和电解反应。
热分解反应的方程式通常形如：AB→A+B电解反应的方程式通常形如：AB→A+B（电解质）3.置换反应：置换反应是指在反应过程中，一个元素或它们的化合物被其他元素或它们的化合物所取代的反应。
置换反应可以分为单置换反应和双置换反应。
单置换反应的方程式通常形如：A+BC→AC+B双置换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB4.双替换反应：双替换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置的反应。
双替换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB5.酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应得到盐和水的反应。
酸碱中和反应的方程式通常形如：酸+碱→盐+水6.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电荷转移过程，包括氧化和还原两个部分。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。
氧化反应的方程式通常形如：A+O2→AO还原反应的方程式通常形如：AO→A+O2除了以上几种基本的分类，还有一些特殊的化学反应类型，例如水解反应、聚合反应、光合作用等。
化学方程式的分类有助于我们理解化学反应的基本过程和反应机理，对于化学实验、工业生产和环境保护等都有重要的应用。
不同类型的化学反应具有不同的特点和应用，我们可以根据特定的实验需求和技术要求选择适合的化学反应类型。
初中九上常考的化学方程式分类汇总
初中九上常考的化学方程式分类汇总化学方程式是描述化学反应的方式，包括反应物、产物以及反应条件等信息。
在初中九年级化学考试中，常考的化学方程式可以分为以下几类：1.酸碱中和反应：常见的酸碱中和反应包括强酸与强碱的反应、弱酸与强碱的反应等。
例如，硫酸和氢氧化钠的反应可以写为：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。
2.金属活动性与单质反应：金属可以与非金属元素或氧气等单质反应，产生金属氧化物、金属与非金属的化合物等。
例如，铁与硫的反应可以写为：Fe+S→FeS。
3.元素置换反应：元素置换反应是指一个元素被另一个元素取代的反应。
常见的包括金属的活动性顺序、非金属的酸性强弱等。
例如，铜与硫酸的反应可以写为：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑。
4.酸与金属反应：强酸可以与活泼金属反应生成相应的盐和氢气。
例如，盐酸与锌的反应可以写为：2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑。
5.碱金属与水反应：碱金属与水反应会生成相应的碱、氢气等。
例如，钠与水的反应可以写为：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。
6.钙源的煮沸反应：钙源的煮沸反应是指烧煮钙源产生氢氧化钙、氨气和水等反应。
例如，氨水的煮沸反应可以写为：2NH3·H2O→Ca(OH)2+2NH3↑。
7.燃烧反应：燃烧反应是指有机物与氧气发生反应，产生二氧化碳和水等。
例如，甲烷的燃烧反应可以写为：CH4+2O2→CO2+2H2O。
8.化合反应：化合反应是指两个或多个物质发生反应生成一个新物质。
例如，氧化铁与铜粉的化合反应可以写为：Fe2O3+3Cu→3CuO+2Fe。
9.分解反应：分解反应是指一种物质分解成两种或更多的物质。
例如，过氧化氢的分解反应可以写为：2H2O2→2H2O+O2↑。
10.氢和氧的反应：氢气和氧气的反应是指氢氧化合成水的化学反应。
例如，氢气与氧气的反应可以写为：2H2+O2→2H2O。
化学方程式的归类总结
化学方程式的归类总结你还在由于找不到化学方程式而发愁吗?你还在由于化学方程式混淆而懊恼吗?化学反应的变化和现象记住了吗？下面是作者给大家带来的化学方程式的归类总结，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!中考化学方程式一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3记住了5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属 (1)金属与氧气反应：40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：55.3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物医治胃酸过量：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：Na HCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上) (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中产生的三个反应：(几个化合反应)26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳固而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑中考化学重点：化学方程式一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O(3)氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+O2↑17.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(2)煤炉中产生的三个反应：(几个化合反应)26.煤炉的底层：C+O2点燃CO227.煤炉的中层：CO2+C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30.碳酸不稳固而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳固而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物医治胃酸过量：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl (7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH (8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2初三上学期化学方程式大全一. 物质与氧气的反应：(1) 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳固而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1) 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2A lCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物医治胃酸过量：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O概念：1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
化学方程式分类汇总
化学方程式分类汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O 2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 分解过氧化氢：2H2O2MnO22O + O2↑16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2↑17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19.高温煅烧石灰石：CaCO3==CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：20.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===Cu + H2O21.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu + CO2↑22.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑23.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑24.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO === Cu + CO225.氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO226.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）27.锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑28. 铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑29.镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑30. 铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑31. 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑32. 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33. 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑34. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑高温△（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu37. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）38. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O39. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O40. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O41. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O42. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O43. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（非复分解反应）44．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 45．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 46．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 47．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 48. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）49. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O50. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O51. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O54. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O55. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 58. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O59. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）60．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑61．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑62．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑63．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO364.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑65.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）66．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO467．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl68．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl70. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）71．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO372．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：73．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO374．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)275．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH76．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO477．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O78．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
初中化学方程式分类汇总
单质与氧气的反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2.铁在空气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中加热：2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35.氢气在空气中燃烧：2H2+O22H206.红磷在空气中燃烧：4P+5022P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO质量守恒定律：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu3.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O4.镁还原氧化铜：Mg+CuO Cu+MgO燃料及其利用：1.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O2.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3.氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O金属1.金属与氧气反应：（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO （2）铁在空气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4（3）铜在空气中加热：2Cu+O22CuO（4）铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O22Al2O32.金属单质+酸盐+氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸：Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 FeSO4+H2（3）镁和稀硫酸：Mg+H 2SO4MgSO4+H2（4）铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+H2（5）锌和稀盐酸：Zn+2HCl ZnCl2+H2（6）铁和稀盐酸：Fe+2HCl FeCl2+H2（7）镁和稀盐酸：Mg+2HCl MgCl2+H2（8）铝和稀盐酸：2Al+6HCl2AlCl3+3H23.金属单质+盐（溶液）新的金属+新的盐（1）铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4（2）锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4（3）铜和硝酸汞溶液反应：Cu+ Hg(NO3)2Hg +Cu(NO3)24.金属铁的冶炼原理：3CO+2Fe2O34Fe+3CO2酸的化学性质：1.酸+金属盐+氢气（置换反应）（同上）2.酸+金属氧化物盐+水（复分解反应）（1）△氧化铁和稀盐酸（盐酸除铁锈）：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （2）氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（3）氧化铜和稀盐酸：CuO+2HCl CuCl2+H2O（4）△氧化铜和稀硫酸：CuO+H2SO4CuSO4+H2O3.酸+碱盐+水（中和反应、复分解反应）（1）△盐酸和烧碱反应：HCl+ NaOH NaCl+H2O（2）盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O（3）氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O（4）硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O（5）硫酸与氢氧化钙：H2SO4++Ca(OH)2CaSO4+2H2O（6）硝酸与氢氧化钙：2HNO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O4.酸+盐另一种酸+另一种盐（1）△大理石和稀盐酸: CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2△实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2（2）△碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（3）△硝酸银与稀盐酸：AgNO3+HCl AgCl +HNO3（4）硫酸与硝酸钡：H2SO4+BaCl2 BaSO4 +2HCl（5）碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2碱的化学性质1.碱+非金属氧化物盐+水（1）△苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（2）△除二氧化碳：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（3）△消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O（4）△检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O（5）苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O（6）苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O（7）消石灰吸收二氧化硫气体：Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O2.碱+酸盐+水（中和反应、复分解反应）（同上）3.碱+盐另一种碱+另一种盐（1）△氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（2）△氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl22NaCl+Cu(OH)2（3）△氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl33NaCl+Cu(OH)3盐的化学性质：1.盐（溶液）+金属单质另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜：Fe+CuSO4Cu+FeSO42.盐+酸另一种盐+另一种酸（1）碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（2）碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO23.盐+碱另一种盐+另一种碱氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH4.盐 1+盐 2盐 3+盐 4（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl 化合反应1.常见金属与氧气的反应：（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO （2）铁在空气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4（3）铜在空气中加热：2Cu+O22CuO（4）铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O32.常见非金属与氧气的反应：（1）4P+5022P2O5（2）S+O2SO2（3）C+O2CO2（4）2C+O22CO（5）2H2+O22H2O3.其他化合反应：（1）C+CO22CO（2）C O2+H2O H2CO3（3）2CO+O22CO2（4）C aO+H 2O Ca(OH)2分解反应1.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22.2KClO32KCl+3O23.2H2O22H2O+O24.2H2O2H2+O25.CaCO3CaO+CO26.H2CO3H2O+CO27.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2置换反应1.金属单质+酸盐+氢气（1）锌和稀硫酸：Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）镁和稀硫酸：Mg+H2SO4MgSO4+H2（3）铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+H2（4）锌和稀盐酸：Zn+2HCl ZnCl2+H2（5）镁和稀盐酸：Mg+2HCl MgCl2+H2（6）铝和稀盐酸：2Al+6HCl2AlCl3+3H2现象：有气泡产生（7）铁和稀盐酸：Fe+2HCl FeCl2+H2（8）铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 FeSO4+H2现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色（注意：铁参加的置换反应显+2 价）2.金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐（9）铁与硫酸铜：Fe+CuSO4Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色（古代湿法炼铜及“曾青得铁则为铜”指的是此反应）（10）锌片放入硫酸铜溶液中：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色（11）铜片放入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色（12）铜和硝酸汞：Cu+ Hg(NO3)2Hg +Cu(NO3)2（13）铝和硫酸铜：2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3（14）铝和硝酸银：Al+3AgNO33Ag+Al(NO3)33.金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水（15）焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2冶炼金属铁（16）木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2冶炼金属铜现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊（17）氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成（18）氢气与氧化铁反应：3H2+Fe2O32Fe+3H2O（19）水蒸气通过灼热碳层：C+H2O H2+CO 水煤气的制法复分解反应：1.碱性氧化物+酸盐+水（1）F e2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）F e2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（3）C uO+2HCl CuCl2+H2O（4）C uO+H2SO4CuSO4+H2O（5）A l2O3+6HCl AlCl3+3H2O2.碱+酸盐+水（1）HCl +NaOH NaCl+H2O（2）2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O（3）3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O 白色固体溶解；胃舒平治疗胃酸过多（4）H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O（5）H2SO4++Ca(OH)2CaSO4+2H2O（6）2HNO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O（7）Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O（8）Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O（9）NaOH+HNO3NaNO3+H2O（10）M g(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O（11）M g(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O（12）B a(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O3.酸+盐新的酸+新的盐（1）C aCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2实验室制取二氧化碳；除水垢（2）K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2（3）N a2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体；泡沫灭火器原理（4）A gNO 3+HCl AgCl+HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验氯离子的原理（5）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验硫酸根的原理（6）B a(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验钡离子的原理（7）N aHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体；泡沫灭火器原理4.盐 1+盐 2盐 3+盐 4（1）N aCl+AgNO3 AgCl +NaNO3（2）K Cl+AgNO3 AgCl +KNO3（3）B aCl2+Na2SO4BaSO4 +2NaCl（4）B aCl2+2AgNO3 2AgCl +Ba(NO3)2（5）N a2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl（6）C uSO4+BaCl2 BaSO4 +CuCl2（7）K2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3 +2KNO3（8）N H4Cl+AgNO3NH4NO3+AgCl5.盐+碱新的盐+新的碱（1）C uSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2蓝色沉淀（2）F eCl3+3NaOH 3NaCl+Cu(OH)3红褐色沉淀，溶液显黄色（3）M gSO4+2NaOH Na2SO4+Mg(OH)2白色沉淀（4）Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成；工业制烧碱；实验室制取少量烧碱（5）N H4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O生成使湿润的石蕊试纸变蓝得气体；应用于检验溶液中的铵根离子（6）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（7）(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3+2H2O。
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初中化学方程式分类汇总
一、物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2 O2点燃CO2 +2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
二、几个分解反应
13、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑
过氧化氢溶液分解：2H2O22
MnO2H2O+ O2↑
14、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
∆2
MnO
2KCl + 3O2↑
15、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO +H2O + CO2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4∆K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
二、几个氧化还原反应：（不是基本反应类型）
19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O
20、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑
21、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
22、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
23、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2
24、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+ 酸= 盐+ 氢气（置换反应）
26、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27、铁和稀硫酸：
28、镁和稀硫酸：
29、铝和稀硫酸：
30、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
31、铁和稀盐酸：
32、镁和稀盐酸：
33、铝和稀盐酸：
（2）金属单质+ 盐（溶液）——另一种单质+ 另一种盐（置换反应）
34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
35、锌和硫酸铜溶液反应：
（3）金属氧化物+ 酸——盐+ 水（复分解反应）
37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
39、氧化铜和稀盐酸反应：
40、氧化铜和稀硫酸反应：
41、氧化镁和稀硫酸反应：
42、氧化钙和稀盐酸反应：
（4）非金属氧化物（酸性氧化物）+ 碱——盐+ 水（不是复分解反应）
43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46、熟石灰放在空气中变质：
47、熟石灰吸收二氧化硫：
（5）酸+ 碱——盐+ 水（复分解反应）
48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O
50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54、硫酸和烧碱反应：
55、硫酸和氢氧化钾反应：
56、硫酸和氢氧化铜反应：
57、硫酸和氢氧化铁反应：
58、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O
（6）酸+ 盐——另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）
59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
60、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61、碳酸镁与稀盐酸反应：
62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
63、硫酸和碳酸钠反应：
64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl
（7）碱+ 盐——另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）
65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
66、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐+ 盐——两种新盐（复分解反应）
70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
71、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl。