硫酸练习题
硫及其化合物练习题
硫及其化合物练习题一、选择题1. 下列选项中，不属于硫的同位素的是：A) 32S B) 33S C) 34S D) 36S2. 下列化合物中，含有硫的是：A) HCl B) KCl C) SO2 D) NaOH3. SO2是一种有毒气体，它能引起哪种疾病？A) 肺癌 B) 白内障 C) 慢性铅中毒 D) 慢性意识障碍4. 硫酸是一种常见的无机酸，它的化学式是：A) H2SO4 B) HCl C) HNO3 D) H3PO45. 硫是一种非金属元素，它的电子排布是：A) 2, 8, 1 B) 2, 8, 2 C) 2, 6 D) 2, 8, 6二、填空题6. 硫磺的化学式是__________。
7. 硫磺的颜色是__________。
8. 硫酸的化学式是__________。
9. 硫酸的密度约为__________。
10. 硫酸的熔点为__________。
三、简答题11. 硫的常见化合物有哪些？简要描述它们的特性和用途。
12. 描述硫的天然存在形式以及硫矿石的主要类型。
13. 解释以下反应方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S并描述该反应的类型以及该反应在实际应用中的意义。
14. 硫是一种重要的元素，它在许多领域有广泛应用。
请列举并描述其中任意两个应用领域。
四、计算题15. 采取一定量的硫，加入到100 mL的溶液中，得到浓度为0.2 M的硫溶液。
计算所用的硫的质量。
16. 酸性溶液中的硫酸可以通过与适量硝酸银反应制备硫酸银，反应方程式为：2H2SO4 + AgNO3 → Ag2SO4 + 2HNO3如果反应中使用了100 mL浓度为0.2 M的硫酸，计算生成硫酸银的质量。
五、综合题17. 假设你是一名环境科学研究员，你被委派调查某污染地区的大气中硫化物浓度超标的现象，并设计恰当的方案来解决这个问题。
请就以下方面进行讨论：- 硫化物在大气中的来源和生成机理；- 影响硫化物浓度的主要因素；- 硫化物超标对环境和人体健康的影响；- 你设计的解决方案，包括监测方法和减少硫化物排放的措施。
中考化学上册 12酸的性质(盐酸,硫酸)练习 试题
乏公仓州月氏勿市运河学校探索酸的性质〔盐酸、硫酸的性质〕根底题：1、在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，假设胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是〔〕A、ZnSO4B、NaClC、Al(OH)3D、AgNO32、用化学方法鉴别两种黑色粉末〔氧化铜和木炭粉〕可采用〔〕A、闻气味B、看颜色C、分别放入水中并加热D、分别放入盐酸中并加热3、以下物质和盐酸反响生成黄色溶液的是〔〕A、FeB、MgOC、Cu(OH)2D、Fe(OH)34、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3〕。
以下家庭有品中，用来去除水垢的最正确用品是〔〕A、食盐B、洗洁精C、酱油D、米醋5、以下物质能和硫酸反响并生成无色透明溶液的是〔〕A、铝B、氧化铜C、氢氧化铁D、氯化钡6、能与酸反响生成盐和水的氧化物是〔〕Ａ、H2O Ｂ、NaOHＣ、CO2Ｄ、MgO7、盐酸和硫酸的个性8、酸雨中含有极少量的硝酸〔HNO3〕，它与碳酸钙反响，侵蚀石灰石建筑。
写出硝酸与石灰石反响的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
9、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一局部，请写出盐酸的以下各项用途的化学方程式。
〔1〕制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)治疗胃酸过多可用医药胃舒平〔氢氧化铝乳剂〕＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿10、鸡蛋壳〔主要成份是CaCO3〕放入盛有盐酸的试管中，,可看到鸡蛋外表产生＿＿＿，其反响的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，将燃着的木条伸入试管口的现象是＿＿＿＿＿＿。
11、将一枚外表生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，可以观察到的现象是：铁锈＿＿＿＿＿＿，溶液呈现＿＿＿＿＿＿＿；过一段时间后可以看到铁钉外表＿＿＿＿＿＿。
其中发生的两个化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此反响的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿13、热水瓶胆的壁上沉积的水垢〔主要成分是碳酸钙和氢氧化镁〕，可以参加适量的盐酸把它除掉。
【初中化学】人教版九年级上册第2课时 浓硫酸 酸的化学性质(练习题)
人教版九年级上册第2课时浓硫酸酸的化学性质(156)1.实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到。
(2)98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用不断搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有的感觉。
2.按图所示进行实验，下列说法错误的是（）A.稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变为红色B.稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞溶液变为蓝色C.使用点滴板进行实验可节约药品D.若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸，变色情况一样3.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中片刻，观察到的现象是，发生反应的化学方程式为；反应一段时间后，又观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。
4.下列有关酸的性质说法正确的是（）A.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都会出现白雾5.完成下列问题(1)盐酸中的溶质是，纯净的盐酸是色有气味的液体，浓盐酸在空气中会形成白雾，原因是。
(2)将稀盐酸滴入如图所示的盛有不同物质的试管中。
①不发生反应的是(填序号，下同)。
②冒气泡的是。
③溶液变成浅绿色的是。
④生成蓝色溶液的是。
⑤溶液变成红色的是。
6.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）A.Fe2O3→FeCl2B.H2CO3→CO2C.CuCl2→CuD.Mg→MgO7.实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂不能将其鉴别开的是（）A.镁带B.碳酸钙固体C.酚酞溶液D.石蕊溶液8.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉。
发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A.滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B.滤液中可能有CuSO4C.滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD.滤渣里一定有Cu和Fe9.学习完酸的化学性质，小浩构建了以下知识网络图，请回答：(1)溶液X是一种酸，则试剂A的名称是。
硫酸知识专题
（二）脱水性：浓硫酸吸收的是____水
1.原理：浓硫酸能够把有机物分子中的H、O按照2:1提取出来 2.条件：一般都需加热，且需浓硫酸做催化剂
（浓硫酸还兼起脱水剂和吸水剂的作用） 3.类型：脱水的结果有可能使有机物炭化，也可能不炭化；
这取决于有机物本身的分子组成 ⑴ n(H):n(O) ≠2:1的均不炭化：
1.原理：H2SO4+ nH2O =H2SO4 ·nH2O（有大量热放出）
2.类型：既可吸收周围环境或周围物质里面混有的____水， 也可吸收结晶水合物里的____水
3.实例： ⑴浓硫酸露置在空气中会体积变___，质量变___，浓度变___ ⑵浓硫酸可以把胆矾（CuSO4 ·5H2O）由原来__色变成__色 4.应用： ⑴浓硫酸可用于应急性制氯化氢：给浓___中加浓硫酸 ⑵浓硫酸常用做干燥剂： ①既可把湿气体通过_____洗干，又可把干固体通过_____保干 ②硫酸有酸性，所以浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体 ③浓硫酸有强氧化性，所以不能干燥H2S HBr HI等还原性气体
二.硫酸的物理性质：
1.色态：纯硫酸是一种___色的___状___体。 2.密度：比水大（1.84g/cm3） 3.沸点：比较高（338℃）,属于难挥发性酸 4.溶解性：可与水任意混溶（所以无______可言）
浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
思考：① 稀释浓硫酸时应该怎么操作？为什么？ 液体间的混合（特指混合时会放出大量热的）应 遵循怎么样的一般性原则？
②n≥1/2时， 氧化产物是_______
③1/3＜n＜1/2时，氧化产物是Fe2（SO4）3和 FeSO4的混合物
7.钝化小专题： ⑴范围：金属仅限于铁和铝
酸仅限于冷而浓的硫酸或硝酸
⑵本质：先发生短暂反应生成了致密的氧化物保护膜
高考化学专题题库∶物质的量的综合题附详细答案
高考化学专题题库∶物质的量的综合题附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。
请回答：（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。
其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。
【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。
⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。
⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。
【详解】⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L−1 ×V= 1.0 mol·L−1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。
【初中化学】人教版九年级下册第2课时 浓硫酸的稀释及酸的化学性质(练习题)
人教版九年级下册第2课时浓硫酸的稀释及酸的化学性质(396)1.浓硫酸的稀释指出图中的错误: ，图中玻璃棒的作用是。
稀释过程中，用手接触烧杯外壁，手的感觉是。
2.酸的化学性质图中稀盐酸或稀硫酸能使紫色石蕊溶液变，不能使无色酚酞溶液变色；图B中镁块和稀盐酸反应的现象是，反应的化学方程式是；图C中的现象是，反应的化学方程式是，由此实验推知稀硫酸的用途之一是。
3.浓硫酸有很强的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心。
以下稀释浓硫酸的操作中规范的是（）A.把水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中B.把浓硫酸直接倒入盛有水的烧杯中C.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D.操作时不慎将浓硫酸溅到皮肤上应立即涂上氢氧化钠溶液4.下列关于硫酸的说法错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用来除铁锈C.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低5.酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。
下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A.能使紫色石蕊溶液变成红色B.能用来除铁锈C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气6.(1)实验室里取用少量液体时可用滴加，取用一定量的液体药品常用量出体积。
(2)如图分别为稀释浓硫酸和过滤操作的实验装置图，请回答相关问题。
①图甲中a应为(填“浓硫酸”或“水”)。
②图乙中玻璃棒在实验中的作用是。
7.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。
(1)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：。
(2)打开盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶。
(3)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：。
8.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。
小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。
(1)(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质(填序号)。
九年级化学《酸的性质》练习题
九年级化学《酸的性质》练习题书写下列物质的化学式：盐酸：HCl硫酸：H2SO4碳酸：CO3硝酸：HNO3碳酸钙：CaCO3碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钠：NaOH硝酸银：AgNO3氯化钡：BaCl2氯化铁：FeCl3氧化铁：Fe2O3硫酸铜：CuSO4氯化镁：MgCl2硫酸镁：MgSO4硫酸铁：FeSO4硫酸钠：Na2SO4氯化银：AgCl氯化亚铁：FeCl2硫酸钡：BaSO4一、认识浓盐酸和浓硫酸1.浓盐酸具有刺激性气味，因此在空气里会形成白雾。
浓盐酸还具有强烈的腐蚀性。
2.纯净的浓硫酸是无色、粘稠、沉淀液体，不易挥发。
浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂；浓硫酸还具有强烈的腐蚀性。
稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入硫酸里，并不断搅拌。
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”或“减少”或“不变”：溶质的质量：不变溶剂的质量：不变溶液的质量：不变溶质质量分数：不变二、写出下列物质的化学式或符号1、盐酸：HCl、硫酸：H2SO4、硝酸：HNO3、碳酸：CO32、盐酸根离子：Cl-、硫酸根离子：SO42-、硝酸根离子：NO3-、碳酸根离子：CO32-3、钠离子：Na+、钙离子：Ca2+、镁离子：Mg2+、铝离子：Al3+、铜离子：Cu2+、铁离子：Fe3+、亚铁离子：Fe2+4、酸根离子与金属离子所组成的盐的化学式：Cl- + Na+ → NaClSO42- + Ca2+ → CaSO4NO3- + Cu2+ → Cu(NO3)2CO32- + Fe3+ → Fe2(CO3)3三、盐酸和稀硫酸的化学性质盐酸、硫酸等酸类物质在水溶液中都能解离相同的氢离子，因此盐酸、稀硫酸等酸具有相似的化学性质，即：酸的共性。
1、酸溶液能使紫色石蕊变色，不能使无色酚酞试液变色。
2、酸能与金属发生置换反应（由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应）写出Al、Mg、Fe、Zn分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2Zn + HCl → ZnCl2 + H23、酸能与金属氧化物发生化学反应。
高三化学练习题(三)
高三化学练习题（三）一、单选题1．探究浓硫酸和SO 2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。
下列现象预测与解释或结论存在错误的是选项 仪器 现象预测 解释或结论A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为Cu 2+B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO 2具有还原性C 试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO 2具有氧化性D 锥形瓶 溶液红色变浅NaOH 溶液完全转化为NaHSO 3溶液A ．AB ．BC ．CD ．D2．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲乙丙丁A ．上下移动装置甲中的铜丝便于控制反应随开随停B ．装置乙可用于收集2SO 气体C ．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定4CuSO 的生成D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO 5H O ⋅3．某强酸性溶液中可能存在Al 3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 23-、SO 24-、NO 3-中的若干种。
为确定溶液的组成进行了如下实验：ⅰ. 取100mL 原溶液，加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀a 和无色气体b 生成，过滤得滤液c 。
ⅱ. 往滤液c 中加入足量的NaOH 溶液并加热，可得气体d 和沉淀e ，过滤得滤液f 。
ⅲ. 取滤液f ，通入少量的CO 2，有白色沉淀g 生成。
下列有关判断正确的是A ．试液中一定没有Ba 2+、CO 23-、NO 3-、Cl - B ．试液中一定有Fe 2+、NH 4+、SO 24-C ．气体b 和气体d 在一定条件下能反应生成盐D ．沉淀g 一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO 3 4．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO 2 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO 2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO 2 A ．①②③B ．①④C ．③⑤D ．⑥⑦⑧5．气体F 和气体SO 2在通常条件下同时通入盛有BaCl 2溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F 可能为下列气体中的 ①CO 2②NO 2③NH 3④O 2⑤Cl 2⑥HCl A ．①②③④B ．②③④⑤C ．②③④⑥D ．②④⑤⑥6．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。
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第三节硫酸练习题
一，选择题
1，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A 浓硫酸具有吸水性，因而能是蔗糖炭化
B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氯气，氢气等气体
D 浓硫酸在常温下可使铁，铝等金属钝化
2，常温下，下列物质可盛放在铁制器皿中的是（）
A 盐酸
B 稀硫酸
C 浓硫酸
D 硫酸铜溶液
3，下列关于浓硫酸的实验操作，说法正确的是（）
A 若把浓硫酸洒在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗
B 稀释浓硫酸时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C 检验溶液中是否含有SO42-，应用硫酸酸化，再加入BaCL2溶液
D 浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中
4，关于1mol.L-1的硫酸溶液下列叙述正确的是（）
A 1L该溶液含溶质98g
B 从10ml该溶液中取出5ml后，剩余溶液浓度0.5mol.L-1
C将４.９g浓硫酸加入盛有50ml的蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液D 该浓度的硫酸具有酸的通性，不具有强氧化性
5，在某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（）A 一定含有SO42- B 一定含有Ag-
C 一定含有CO32-
D 一定含有Ag-或SO42-
6, 1.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45～0.90 mol之间
D.大于0.45 mol
7．下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是
A．与木炭共热B．与铜共热
C．与食盐共热D．与氧化铜共热
8．下列物质的俗名与其化学式不相对应的是
A．小苏打—Na2CO3·10H2O B．生石膏—CaSO4·2H2O
C．皓矾—ZnSO4·7H2O D．重晶石—BaSO4
10．已知下列反应：Na2S + Br2 = 2NaBr + S ；2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2。
则由此可推断出下列三种酸：①H2SO4；②HClO4；③HBrO4其酸性由强到弱的顺序正确的是A．①②③B．②③①C．②①③D．无法确定
二，填空题
1，下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
（1）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生_________
（2）利用浓硫酸和食盐固体反应可制氯化氢气体________
（3）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体_________
（4）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应，可制硫化氢气体________
（5）浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，后又变黑_________
2，写出下列反应方程式，若是氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，若是离子反应，写出离子反应方程式
Cu+2H2SO4(浓)
C+2H2SO4（浓）
Zn + H2SO4
CuO + H2SO4
Al+ C U SO4
三、计算题
写出铜和浓硫酸反应的化学方程式，标出电子转移方向和总数。
如果经反应生成的二氧化硫气体在标况下体积为0.224L，试计算：
（1）反应中从金属铜原子上共失去多少摩尔的电子？
（2）做为氧化剂的硫酸是多少克？
./g cm）的浓硫酸5mL，经（3）如果原来用了溶质的质量分数为98%（ρ=1843
反应后剩余硫酸的物质的量是多少？。