人教版新课程化学必修1第三章第3节《硫酸》教学设计新部编版
高中化学《硫酸》第一课时说课教案新人教版必修1
《硫酸》第一课时说课一、说教材：1．教材分析：本节内容包括硫酸和硫酸根离子的检验.本课时的内容是硫酸的性质.稀硫酸的化学性质在初中化学中已学过，教材从稀硫酸在水溶液中能电离出氢离子的角度入手，以讨论的形式，说明稀硫酸具有酸的通性.浓硫酸的吸水性，初中化学也作过介绍.浓硫酸的脱水性，初中化学做过“用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字、用火柴梗蘸浓硫酸”的演示实验.本教材在初中化学的基础上增加两个演示实验（浓硫酸与纸屑、棉花、木屑作用及浓硫酸与蔗糖作用）.本节在复习初中知识基础上着重讨论浓硫酸的氧化性，引导学生从硫的化合价的变化入手，分析浓硫酸的氧化性.为此，教材通过实验让学生观察分析得出结论.2．教学重点：浓硫酸的性质；教学难点：浓硫酸的氧化性.3．教学目标：根据大纲要求和教材的特点，本课时要实现：①知识目标：a、掌握稀硫酸与浓硫酸的异同；b、掌握浓硫酸的性质②能力目标：培养学生的观察能力、思维能力、自学能力.③哲学目标：通过浓硫酸和稀硫酸性质差异的比较，使学生理解物质量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观.二、说教法：关于浓硫酸脱水性、氧化性的教学，采用“实验、讨论、归纳与阅读、讲解”相结合的教学方法.首先做好三个演示实验，给学生以正确、鲜明、深刻的印象.实验时，要求学生仔细观察，分析为什么发生这种现象和从中说明了什么问题，能得出什么结论.在演示浓硫酸跟铜反应时，根据实验现象分析反应产物，从而写出反应的化学方程式.引导学生从硫的化合价入手，应用氧化还原电子转移的观点分析浓硫酸的强氧化性.在加热时，浓硫酸还能跟绝大多数金属与一些非金属起反应.通过讨论分析推出结论：在有浓硫酸参加的反应中，浓硫酸是氧化剂，它发生了还原反应.三、说学法：1．引导学生掌握正确观察实验现象的方法.讲到浓硫酸的氧化性时，让学生观察实验现象，推出实验结论.根据反应产生的气体能使紫色石蕊试液变红和使品红溶液退色，推知这是二氧化硫；说明浓硫酸跟金属反应一般不放出H2；观察稀释后的溶液为蓝色，推知反应还生成Cu2＋，从而得知反应产物.根据浓硫酸中硫元素和铜元素化合价的变化，得出浓硫酸具有强氧化性、是氧化剂的结论.2．让学生上台做实验，强化实验操作技能，锻炼心理素质，激发学习热情.在老师指导下，学生上台做实验，多数能顺利进行，但有的实验，由于药品的腐蚀性，学生有恐惧心理，影响实验效果.这时要加强引导，而且让实验能力强的学生上台示范，激发学生积极参与实验的兴趣，为学生实验七的顺利进行打下基础.3．适当安排时间自学，让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性、积极性才能提高.在学习常温下浓硫酸能使铝、铁“钝化”时，引导学生带着疑问阅读、解疑.鼓励学生自己设疑，通过讨论“解疑”，进一步“质疑”.使学生逐渐摸索出正确的学习方法，变为会学的人.4．帮助学生抓住关键，掌握重点.学习元素化合物知识要抓住结构—性质—用途这条主线.性质是中心，物质的结构反映了性质，性质决定了用途.学习硫酸的用途要联系硫酸的性质，如实验室用强酸制取弱酸，高沸点酸制取低沸点酸，稳定性酸制取不稳定性酸.四、说教学程序：1．创设学习情境，激发学习热情.上课前，我先放一段录像，内容是：硫酸在化工生产中的地位，“酸雨”的形成，及对环境的污染.只几十秒钟，学生兴趣盎然.正当学生余兴未尽时，我突然停放录像，告诉学生要知其缘由，就要认真地学习今天的内容.使学生很快进入“角色”想学而乐学.2．复习稀硫酸具有酸的通性知识，只要稍回顾初中知识，就水到渠成.提出：稀硫酸具有哪些通性？在学生回答稀硫酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等反应并举例说明后，再追问：稀硫酸为何具有酸的通性？让学生进一步明确硫酸是强电解质，在水溶液中能电离生成H＋.3．做好演示实验，正确掌握浓硫酸的特性.浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性.初中已学过吸水性、脱水性，这里要做好三个演示实验，从分析实验现象人手，认识反应本质.提出：纸屑、棉花、木屑、蔗糖与浓硫酸作用，为什么都变成黑色？使学生理解它们都是由碳、氢、氧组成的有机物.如浓硫酸能使蔗糖（C6H12O6）按水的组成比（氢、氧原子个数比为2：1）脱去氢、氧元素，使其碳化生成“C”.这就是浓硫酸具有脱水性的原因.4．分析反应实质，深入认识浓硫酸具有氧化性.通过演示实验，讨论为什么浓硫酸在加热条件下能跟铜片反应，引导学生从实验现象推测反应产物.放出的气体能使蓝色石蕊试液变红，使品红退色，可知这是二氧化硫气体.反应后的水溶液显蓝色，说明还生成硫酸铜.进而让学生写出化学方程式，并从化合价变化角度分析此反应属于氧化还原反应.反应中，Cu 失去2个电子，从0价升高到＋2价，S得到2个电子，从＋6价降低到＋4价.因此，浓硫酸是氧化剂，具有氧化性.浓硫酸在加热条件下，不仅能跟大多数金属反应，还能跟一些非金属（如碳）起氧化还原反应.浓硫酸跟蔗糖作用，为什么蔗糖逐渐变黑外，还膨胀成疏松多孔的“黑面包”？使学生从氧化还原和做馒头原理上综合认识浓硫酸与蔗糖反应出现的现象，深化认识过程.学会探索知识的方法，提高思维品位和科学素养.在本课时的学习中，学生认识到量变引起质变的规律.在教师的启发引导下，有目的的观察，自觉自动地获得知识，形成能力.在学习中学会学习，学生能在增长知识的同时，逐步学会分析问题、解决问题的方法，达到教书育人的目的.五、板书设计：第三节硫酸稀硫酸：H2SO4＝2H＋＋SO42－一、浓硫酸：1．物理性质：无色、油状液体、难挥发，与水以任意比混溶2．浓硫酸的特性：（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性①与多数金属反应：0 ＋6 ＋2 ＋4Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋2H2O＋SO2↑Cu是还原剂、浓H2SO4是氧化剂；Fe、Al常温下遇浓H2SO4钝化②与某些非金属反应：0 ＋6 ＋4 ＋4C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C是还原剂、浓H2SO4是氧化剂.。
《硫酸》教学设计最全版
《硫酸》教学设计一、教学目标：知识与技能：1、巩固稀硫酸的性质。
2、掌握浓硫酸的特性。
过程与方法：1、通过对比的方法和对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
2、通过实验激发学生对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。
情感态度价值观：1、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
2、通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义教育。
二、教学重点、难点：浓硫酸的强氧化性。
三、教学方法：启发式。
四、教学过程：教师活动学生活动设计意图引课——同学们知道“无机化工之母”是哪一种物质吗？它就是硫酸。
工业上将硫酸、盐酸、硝酸称为三酸，作为三酸之一，硫酸在我们的日常生产和生活中具有十分重要的作用，它可以用于化肥工业、塑料工业、核工业、航天工业等，其中化肥工业是硫酸的最大消费者。
在国际上，硫酸已经被用来作为衡量一个国家发展水平的重要指标。
今天我们就来学习硫酸。
听讲，记忆，与老师互动。
通过硫酸的用途，激发学生的学习兴趣，同时扩展学生的知识面。
[板书] 硫酸硫酸作为一种强酸，它具备酸的通性。
过渡[板书] 一、酸的通性听讲，做笔记让学生回忆以前所学知识，并巩固酸的通行我们首先看一下硫酸的电离方程式过渡[板书] 电离方程式：H2SO4==2H+ + SO42－听讲，做笔记从最基础的知识入手，巩固学生所学然后我们再来看一下硫酸所具有的酸的五点通性过渡[板书]1、与指示剂作用：遇紫色石蕊变红2、与碱反应：H+ + OH－ == H2O3、与碱性氧化物反应：CuO + 2H+== Cu2+ + H2O4、与盐反应：CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O5、与金属反应：Fe + 2H+== Fe2++ H2↑（浓H2SO4和HNO3与金属反应不产生H2）与老师一起回忆，认真听讲，做笔记唤醒学生的记忆，巩固所学知识硫酸除具备以上酸的通性之外，还具有自己的一些特性，这些特性是通过浓硫酸来体现的。
高一化学人教版必修1同步教案：《氨、硝酸、硫酸》教学案3_word版
第3课时教学设计三维目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质及保存方法。
2.理解硝酸的强酸性。
3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。
过程与方法1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。
2.通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。
情感、态度和价值观1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。
2.了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
3.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
教学重点硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点硝酸的强氧化性教具准备多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯、胶头滴管教学过程导入新课（用多媒体展示故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章）丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。
第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。
玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。
后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。
战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。
玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
师：本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸——硝酸。
硝酸是我们常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。
［展示］打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。
师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质？生：无色、易挥发、有刺激性气味。
师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？［小材料］纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.502 7 g·cm-3，沸点83 ℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
教学设计新部编版——常见的酸
√简易多媒体教室 □交互式电子白板 □网络教室 □移动学习环境
三、教学过程设计
教学环节
活动设计
信息技术使用说明
活动导入：组织呼气比赛。
学生完成，并观察现象，思考石蕊变红的原因。
投影演示
提问1
交流前置性学习作业1
投影提示
提问2
利用石蕊和酚酞试液区分常见的酸和碱，完成学习单内容
投影播放试液使用的动画
B、认识常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质。
C、知道浓硫酸具有腐蚀性。
D、初步学会浓硫酸的稀释方法
2.学情分析
A、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
B、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
C、强化实验及生活中的安Biblioteka 意识。3.教学目标（含重难点）
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；浓硫酸的稀释方法
教师学科教案
[20 – 20学年度第__学期]
任教学科：_____________
任教年级：_____________
任教老师：_____________
xx市实验学校
常见的酸教学设计
课题摘要
学科
化学
学段
初中
年级
九年级
单元
第一单元
教材版本
浙教版
课程名称
探索酸的性质
一、学习内容分析
1.教材分析
A、了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）检验溶液酸碱性的方法，能自制酸碱指示剂。
小结
组内交流
课后延伸
倾听、思考
四、教学评价设计
1.评价方式与工具
√课堂提问√书面练习√制作作品 □测验 □其它
2.评价量表内容（测试题、作业描述、评价表等）
人教版高中化学硫酸教案
人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。
教学重点：硫酸的制备方法和用途。
教学难点：硫酸的分解反应及其应用。
教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。
教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。
二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。
三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。
四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。
五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。
六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。
希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。
人教版高中化学新教材栏目设置变化
中教学参考ZH〇N(.\l F；m\M E J I A O X l EC ANKAO 2021年第1期(总第534期）教材研究人教版高中化学新教财脃0设置变化王兰廖钫(西华师范大学化学化工学院四川南充637002)文章编号：1002-2201 (2021) 01 ■006841依据《普通高中化学课程标准（2017年版）》修订的2 019年版普通高中化学必修课程教科书将必修课程分为第一册和第二册。
新版教科书着力于提升学生综合素质发展核心素养，使学生具有理想信念和社会责任感，具有科学文化素养和终身学习能力，具有自主发展能力和沟通合作能力n。
从教材栏目的设置上可以看出新版教科书切实落实化学核心素养的初心。
一、栏目数目及所占比例不同新版化学教材必修部分以“继承、发展、创新”为基本指导思想，在结构、内容、栏目和表述等方面都有调整和变化[2]。
新版高中化学教材设置了 14个栏目，分别是“实验”“科学史话”“探究”“科学•技术•社会”“实验活动”“资料卡片”“思考与讨论”“化学与职业”“方法引导”“信息搜索”“练习与应用”“研究与实践”“整理与提升”“复习与提高”。
分析新旧教材的栏目数量以及所占比例，可以很好地了解教材的差异。
栏目数量统计如表1所示。
表1新旧教材栏目数量统计表旧版教材新版教材号栏目名称数量比例/%栏目名称数量比例/%1资料卡片2411.59资料卡片2611.02 2思考与交流3818.36思考与讨论5422.88 3科学探究13 6.28探究8 3.39 4实验4220.29实验4117.37 5科学史话4 1.93科学史话9 3.81 6实践活动11 5.31实验活动8 3.39 7习题2411.59练习与应用2611.02 8复习题8 3.86复习与提高9 3.81 9归纳与整理8 3.86整理与提升9 3.81 10科学视野178.21研究与实践7 2.97 11学与问188.7化学与职业8 3.39 12科学•技术.社会11 4.66中图分类号:G632 文献标识码:B续表I新旧教材栏目数量统计表旧版教材新版教材l y号栏0名称^比例/%里栏目名称数量比例/% 1314方法信息搜索1194.663.81从表1可知，旧版教材中“实验”所占比例最大，其 次是“思考与交流”，“资料卡片”和“习题”并列第三。
人教版高中化学必修1-4.3《二氧化氮和一氧化氮》名师教学设计
第3节硫和氮的氧化物第2课时二氧化氮和一氧化氮核心素养通过氮化合物性质的学习，培养学生能对具体物质的性质做出预测或解释，培养学生关注社会、关注人类生存环境的意识，并运用化学知识解决生活中一些简单的化学问题。
三维目标知识与技能1.初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法，学会有关氮氧化物溶于水的计算方法。
2.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。
3.培养学生观察能力、自学能力、资料、信息处理能力及科学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
过程与方法1.会对有关物质的性质进行分析、归纳。
2.通过介绍“模拟生物固氮”“硝酸的工业制法”等研究工作，培养学生运用已有的课本知识解决实际问题的能力。
并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
情感、态度与价值观1.通过氮化合物性质的学习，对学生进行量变到质变、对立统一规律等辩证唯物主义观点教育。
2.通过介绍“模拟生物固氮”“硝酸的工业制法”等研究工作，激发学生热爱科学、献身科学的精神。
3.了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识。
通过对汽车尾气的超标排放给人体健康造成的危害和对大气造成污染的调查，培养学生关注社会、关注人类生存环境的意识，培养学生对事物的分析要一分为二，辩证看待的观念。
教学重点1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质2.认识研究某物质的程序和方法教学难点1.培养学生用新知识解决实际问题的能力2.培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力教具准备1.多媒体、N2的球棍模型、试管、玻璃管、水槽、胶塞、N2的氧化实验装置。
2.药品：NO2气体。
教学过程资料导课投影：信使分子——NO三位美国药理学家Robert F.Furch gott，Louis J.I gnarro和Ferid Murad获取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
高中化学《硫酸》说课教案新人教版必修1
《硫酸》说课教案一、说教材１、教材地位２、教学目标〔1〕、认知目标：〔2〕、技能目标：〔３〕、思想情感目标：３、教学重点：４、教学难点：二、说教法、学法根据教材实际和学生实际，硫酸教学时准备贯彻启发式原那么和理论联系实际原那么，采用演示实验法、边实验、边观察、边讨论法、练习法、讲授法进行教学〔灵活运用各种教具〕。
学法上那么注重有效引导学生深入观察、讨论、思考和得出正确的结论，把认识从感性提高到理论水平，最后通过安排课堂练习给予巩固和加深理解〔特别是有关化学方程式的书写练习〕。
三、说教学过程根据教材大纲和教材实际，硫酸教学内容有三部分，第一部分通过教材使学生了解硫酸的用途，了解性质决定用途，所以要知道硫酸的广泛用途必须研究硫酸的性质。
第二部分通过浓硫酸的吸水性实验、脱水性实验和浓硫酸的稀释实验等，让学生了解浓硫酸的特性〔初中阶段只讲吸水性和脱水性〕。
第三部分通过有关实验使学生掌握稀硫酸的化学性质。
１、投影硫酸的有关用途进行讲述，让学生了解其用途。
２、出示一瓶纯净的硫酸让学生观察，并提出问题〔观察到什么？〕，让学生进行认真讨论、思考，得出正确的结论〔硫酸的物理性质〕。
３、浓硫酸的吸水性实验：为了增强实验效果，可按以下程序进行：在表面皿里倒入浓硫酸２毫升－３毫升，转动表面皿，使浓硫酸形成一薄层附在表面皿上。
然后在一只５０毫升的小烧杯里倒入开水，另取一只１００毫升的烧杯扣在盛开水的小烧杯上，过几秒后，将充满水蒸气的１００毫升烧杯移出，倒扣在表面皿上，让学生进行观察实验现象〔过几分钟后，烧杯里的水蒸气消失，杯壁又变得透明〕并得出结论〔浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂〕。
４、浓硫酸的脱水性实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上、火柴上、布上，让学生观察现象〔纸、火柴变黑、布出洞孔〕并得出结论〔浓硫酸具有脱水性〕。
提问：如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸应如何处理？５、把水加到浓硫酸里的实验：在锥形瓶中盛浓硫酸，并且在锥形瓶口上套上一只小漏斗，用滴管向小漏斗中慢慢地滴入水，让水再滴入锥形瓶中。
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教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]
任教学科：_____________
任教年级：_____________
任教老师：_____________
xx市实验学校
人教版新课程化学必修1第三章第3节《硫酸》教学设计
教学目标:
（一）知识与技能：
使学生掌握浓硫酸的特性。
（二）过程与方法：
培养学生通过实验探究,发现问题、分析问题、解决问题的能力；能在实验中获取有用信息，并能用化学语言进行表达与交流；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工和处理。
（三）情感、态度与价值观：
对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的学习兴趣和培养他们的环保意识；以及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。
教学重点: 浓硫酸的特性
教学难点: 浓硫酸的强氧化性
教学方法: 实验探究式教学法、多媒体辅助教学法
仪器、用品: 浓硫酸、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、烧杯、试管、试管架、铁架台、铁夹、注射器、输液管、酒精灯、火柴等。
教学过程:
【板书】第二节硫酸
【硫酸的用途】多媒体展示
【复习回顾】回忆初中所学有关硫酸的知识
【板书】浓硫酸的特性
【设问】回忆初中已经学习过浓硫酸的什么性质呢？
【板书】1、吸水性
【板书】2、脱水性
【过渡】除此之外，浓硫酸还有什么性质呢？
【老师】让我们通过铜与浓硫酸的反应，继续学习和探究浓硫酸的另外一个性质。
【实验探究】课本上参考实验装置图
【思考】根据大家预习的情况，你认为此实验装置有什么优缺点呢？
【学生活动】指出优缺点
【引导】如何取长补短对实验装置进行改进呢？
【学生活动】小组讨论，给出实验改进方案。
【幻灯片】实验改进方案1
说明：用NaOH 溶液吸收尾气
【老师】此实验方案并没有我们想象的那么完美，认真分析，你还能发现什么问题呢？
【引导】如何从实验的可操作性、无污染、防止倒吸这几个方面对装置再进行改进呢？可以从生活中取材，自制实验教具。
【幻灯片】实验改进方案2
说明：铜丝换成铜片是为了加快反应速率，节省反应时间；输液管上的小观察室可以起到防倒的作用。
【演示实验】改进实验演示
【学生活动】观察实验现象、描述实验现象
现象：
1．常温下，浓硫酸与铜不反应，无现象。
2．加热时，铜片由红色变成黑色，产生气泡，品红溶液褪色，反应后的溶液呈灰黑色。
3、反应后的溶液稀释呈蓝色。
【教师】请同学们根据实验现象，试着写出化学方程式，从氧化还原的角度，标出变价元素的化合价，并用双线桥表示，指出氧化剂、还原剂。
∆
【学生】Cu＋2H2SO4(浓)=== CuSO4＋SO2↑＋2H2O
【思考】浓硫酸在此反应中表现出什么性质?
【学生】氧化性和酸性
【板书】（3）强氧化性
【知识链接】思考：锌与稀硫酸反应制取H2的反应中，稀硫酸是氧化剂还是还原剂？是哪种元素体现出来的？
【总结】浓硫酸与稀硫酸的定性分类，浓硫酸属于氧化性酸
【知识拓展】浓硫酸的强氧化性还能跟其他物质反应吗？
【幻灯片】加热时，几乎能与除了铂、金以外的任何其他金属反应。
【设问】那么浓硫酸该如何运输呢？
【分析】解释“钝化”现象
【应用】冷的浓硫酸可以用铝或铁槽车储存和运输。
【课堂练习】根据以上的学习，我们共同来做一个练习。
【幻灯片】展示
【课堂小结】今天我们主要学习了浓硫酸的特性，其中，强氧化性是本节课的重点，在探究性实验中，同学们要本着绿色化学的思想，勤于思考，勇于创新，学会运用比较、归纳和概括的方法来分析问题和解决问题。
【作业布置】
（1）、分析课本上蔗糖与浓硫酸的实验原理，设计实验并验证产物。
（2）、浓硫酸的强氧化性能否与非金属单质及化合物反应？比如，S、 H
S、HBr、
2
HI等？写出化学方程式。
学案
第二节硫酸
一、复习回顾
1、98%浓硫酸的物理性质：
2、复习回顾初中知识完成下列表格
二、
认真阅读课本，分析实验4-9，完成以下几个问题。
1、Cu与浓硫酸反应所需的条件是
2、反应原理：
从氧化还原的角度，分析浓硫酸在此反应中表现出什么性质？
3、预测可能出现的实验现象：
4、思考：课本上参考实验装置图4-23的优点有哪些？有无缺点？
优点：
缺点：
5、能否针对参考实验装置的缺点进行改进和创新？与同学交流自己
的想法（提示：可以从生活取材，自制实验教具）。
三、课后反思与练习
1、总结浓硫酸的三大特性：
2、分析课本上浓硫酸与蔗糖反应的原理，设计实验并验证产物。
3、浓硫酸的强氧化性能否与非金属单质及化合物反应？
S、HBr、HI等？写出对应的化学方程式。
比如，S、 H
2。