《第二单元__醇_酚》之《醇的性质和应用》PPT课件
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高中化学-4.2-醇的性质和应用课件-苏教版选修5
专 题 4 烃的衍生物
第二单元：醇 酚
(一)醇的性质和应用
课标解读：
1. 了解醇的分类和命名 2. 了解醇类一般通性和典型醇的用途 3. 掌握乙醇的物理性质、化学性质、工业制法
重点、难点：
乙醇的化学性质
一、醇与酚的区别
酚：羟基（-OH）与苯环碳直接相连的化合物 醇：羟基（-OH）与饱和碳相连的化合物
CH3OH CH3CH3 C2H5OH CH3CH2CH3 CH3CH2CH2OH
MRr O
沸点 R
/℃ O
R O
H
H
H
H
H
H
32 30
醇分OR-子 6848间..76形成氢键OR的示氢意键图
O R
46
78.5
R
R
44 60
-42.1 97.2
O
O
H
O H
HH
氢键
O H
H
结丁论烷：MCrH相3C近H23时CH，2C醇H的沸5点8远高于-0烷.5烃
醇催化氧化的条件：有α-氢原子!!
H
R—C—O—H
Cu 或Ag
△
H R—C—O
H 伯醇，催化氧化得醛
R1
Cu 或Ag
R2—C—O—H △
R1 R2—C—O
H 仲醇，催化氧化得酮
R1
R3—C—O—H 叔醇，不能催化氧化
R2
三、乙醇的性质
ห้องสมุดไป่ตู้
(4)被强氧化剂（KMnO4、K2Cr2O7）氧化：
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
CH3 CH3-CH-CH2-OH
2-甲基-1-丙醇
CH2-CH-CH2 CH2=CHCH2CH2OH OH OH OH
第二单元：醇 酚
(一)醇的性质和应用
课标解读：
1. 了解醇的分类和命名 2. 了解醇类一般通性和典型醇的用途 3. 掌握乙醇的物理性质、化学性质、工业制法
重点、难点：
乙醇的化学性质
一、醇与酚的区别
酚：羟基（-OH）与苯环碳直接相连的化合物 醇：羟基（-OH）与饱和碳相连的化合物
CH3OH CH3CH3 C2H5OH CH3CH2CH3 CH3CH2CH2OH
MRr O
沸点 R
/℃ O
R O
H
H
H
H
H
H
32 30
醇分OR-子 6848间..76形成氢键OR的示氢意键图
O R
46
78.5
R
R
44 60
-42.1 97.2
O
O
H
O H
HH
氢键
O H
H
结丁论烷：MCrH相3C近H23时CH，2C醇H的沸5点8远高于-0烷.5烃
醇催化氧化的条件：有α-氢原子!!
H
R—C—O—H
Cu 或Ag
△
H R—C—O
H 伯醇，催化氧化得醛
R1
Cu 或Ag
R2—C—O—H △
R1 R2—C—O
H 仲醇，催化氧化得酮
R1
R3—C—O—H 叔醇，不能催化氧化
R2
三、乙醇的性质
ห้องสมุดไป่ตู้
(4)被强氧化剂（KMnO4、K2Cr2O7）氧化：
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
CH3 CH3-CH-CH2-OH
2-甲基-1-丙醇
CH2-CH-CH2 CH2=CHCH2CH2OH OH OH OH
醇的性质与应用 PPT课件
[问题4]下图为乙醇和氢溴酸反应的实验装置，该实验 过程中并没有直接加入氢溴酸，氢溴酸是如何获得的？ 实验中可观察到试管I中的溶液由无色变橙黄色、试管II 中溶液分层，下层为无色油状液体。推测可能的原因？
[问题5]实验时为什么需要往试管I、试管II中加入少量 蒸馏水？及烧杯中注入的自来水有何作用？设计实验证 明该实验过程中有溴乙烷生成？
有机化学基础
专题4、烃的衍生物
第二单元 醇 酚 第一部分、醇的性质和应用
[问题1]分别写出胆固醇、维生素A、丁香油酚三种有 机化合物的分子式以及结构中具有的官能团名称？
[问题2]三只烧杯中分别加入乙醚、无水乙醇、水，从 煤油中取出一块金属钠，切去表层后分成三等份，分别 放入三只烧杯中，观察现象？推测乙醚、乙醇、水中氢 原子的活泼性强弱？实验中产生的气体成分？如何证明？
反应物
反应条件
Na
不需要
与O2催化氧化 Cu或Ag、加热 CH3COOH 浓硫酸、加热
HX
加热
脱水
浓硫酸、1400C
反应
浓硫酸、1700C
反应类型
断键方式
[问题11]饱和一元醇的通式？写出最简单的饱和一元 醇的分子式？阅读教材第70页了解这种物质性质？
[问题12]阅读教材第71页了解根据醇羟基的分类方式， 并了解几种常见的多元醇的物理性质。
[问题6]在下列试管中将乙醇和浓硫酸混合后，加热至 1400C可生成乙醚，试写出反应的化学方程式，判断 该反应的反应类型，分析反应中可能的断键方式？
[问题7]若将乙醇与浓硫酸混合液加热至1700C，可观 察到KMnO4溶液最终完全褪色，若证实使溶液褪色的 是乙烯气体，写出反应的方程式，反应类型？分析反 应中可能的断键方式？
《醇的性质与应用》课件
醇中的互变异构
不含双键的单一醇分子 会出现结构互变，分子 中的氢原子可以在醇分 子的羟基之间移动，形 成不同的同分异构体。
醇的物理性质
1
溶解性
由于醇分子中含有羟基，与水分子
密度和熔点
2
之间有氢键作用，因此醇在水中非 常容易溶解。
较短的醇一般是无色液体，密度比
水轻，而较长的醇则为无色固体。
3
沸点
随着碳链长度的增加，醇的沸点也
黏度
4
逐渐升高。
由于醇分子间有氢键作用，因此醇 的黏度通常比烃类高，黏稠度也相
应增加。
醇的应用领域
消毒剂
醇常用于口腔消毒、医疗器械和生活用品消毒 等领域。
燃料和能源
乙醇是一种重要的替代燃料，可以替代剂等都是 以醇为原料制造的。
饮品工业
醇是酒精饮料的重要成分，如啤酒、葡萄酒等。
醇的生产方法
合成法
不同的醇可以通过醇醚 法、加氢还原法、合成 气法等多种方法生产。
自然法
一些天然植物和动物中 也含有少量的醇，如蜂 蜜中的甘油、水果中的 乙醇等。
蒸馏法
蒸馏是最基本的分离纯 化方法之一，可以用于 提取和纯化醇。
醇的安全使用注意事项
1 易燃易爆
醇是易燃易爆的化合物，携带、储存和使用过程中要非常小心。
是一种无色黏稠液体，在化妆品、香水、口香 糖和食品等众多领域有着广泛用途。
苯酚
是一种无色晶体，在合成树脂、染料、农药和 香料等方面有着广泛应用。
醇的化学性质
醇对酸的反应
当醇与酸反应时，醇分 子中的氢离子被酸分子 中的阴离子取代，生成 酯和水。
醇对卤素的反应
在醇的存在下，卤素可 以通过亲电取代反应与 醇发生反应，生成卤代 烷和水。
部分专题4第二单元第一课时醇的性质和应用PPT课件
返回
1．下列说法不. 正确的是
()
A．乙醇分子中有1/6的氢原子与其他氢原子不一样
B．乙醇分子可认为是乙烷分子中的一个氢原子被一
个羟基取代产生的
C．乙醇分子中的每个碳原子都形成了四个键，但显
示的化合价不是＋4价
D．乙醇的相对分子质量为46，相对分子质量为46的
就是乙醇
返回
解析：A.羟基上的一个氢原子与氧原子相连，其他氢原子 与碳原子相连；B.CH3—CH3去掉一个氢原子，换上—OH 便是CH3—CH2—OH；C.化合价与共用电子对的偏向有关， 乙醇分子中的二个碳原子都不是有四对共用电子对偏向的 原子；D.CH3—O—CH3的相对分子质量也是46。 答案：D
2．醇与钠反应生成醇钠与氢气，醇与卤化氢(HX)反 应生成卤代烃，醇可发生消去反应，一些醇可氧化生成相 应的醛或酮。乙醇在浓硫酸、170℃时生成乙烯，在140℃ 时生成乙醚。
返回
3．甲醇有剧毒，饮用少量可使眼睛失明，大量 使人死亡。
4．乙二醇可作为汽车发动机的抗冻剂，丙三醇具 有吸湿性，有护肤作用，是重要的化工原料。
返回
1．乙醇与钠反应生成H2 化学方程式为： 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 。 2．乙醇与氢卤酸发生取代反应 化学方程式为： CH3CH2OH＋HBr―△―→CH3CH2Br＋H2O 。
返回
3．乙醇的脱水反应 (1)分子内脱水(消去反应)，化学方程式为： CH3CH2OH―浓―1H7―02S℃―O→4 CH2===CH2↑＋H2O 。 (2)分子间脱水(取代反应)，化学方程式为： 2CH3CH2O―浓―1H4―02S℃―O→4 CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O 。
返回
(3)丙三醇(甘油)结构简式： CH2OHCHOHCH2OH ， 无色黏稠有 甜 味的液体，吸湿性强，它跟水、乙醇以任意比 例互溶，甘油水溶液的凝固点很低，用于制造硝化甘油。
1．下列说法不. 正确的是
()
A．乙醇分子中有1/6的氢原子与其他氢原子不一样
B．乙醇分子可认为是乙烷分子中的一个氢原子被一
个羟基取代产生的
C．乙醇分子中的每个碳原子都形成了四个键，但显
示的化合价不是＋4价
D．乙醇的相对分子质量为46，相对分子质量为46的
就是乙醇
返回
解析：A.羟基上的一个氢原子与氧原子相连，其他氢原子 与碳原子相连；B.CH3—CH3去掉一个氢原子，换上—OH 便是CH3—CH2—OH；C.化合价与共用电子对的偏向有关， 乙醇分子中的二个碳原子都不是有四对共用电子对偏向的 原子；D.CH3—O—CH3的相对分子质量也是46。 答案：D
2．醇与钠反应生成醇钠与氢气，醇与卤化氢(HX)反 应生成卤代烃，醇可发生消去反应，一些醇可氧化生成相 应的醛或酮。乙醇在浓硫酸、170℃时生成乙烯，在140℃ 时生成乙醚。
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3．甲醇有剧毒，饮用少量可使眼睛失明，大量 使人死亡。
4．乙二醇可作为汽车发动机的抗冻剂，丙三醇具 有吸湿性，有护肤作用，是重要的化工原料。
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1．乙醇与钠反应生成H2 化学方程式为： 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 。 2．乙醇与氢卤酸发生取代反应 化学方程式为： CH3CH2OH＋HBr―△―→CH3CH2Br＋H2O 。
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3．乙醇的脱水反应 (1)分子内脱水(消去反应)，化学方程式为： CH3CH2OH―浓―1H7―02S℃―O→4 CH2===CH2↑＋H2O 。 (2)分子间脱水(取代反应)，化学方程式为： 2CH3CH2O―浓―1H4―02S℃―O→4 CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O 。
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(3)丙三醇(甘油)结构简式： CH2OHCHOHCH2OH ， 无色黏稠有 甜 味的液体，吸湿性强，它跟水、乙醇以任意比 例互溶，甘油水溶液的凝固点很低，用于制造硝化甘油。
醇和酚ppt课件
醇和酚
• 第一节 • 第二节
醇 酚
第一节
醇
• 醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链上的 氢原子被羟基取代而成的化合物。
• 醇的通式：R-OH
Ar-CH2-OH
一、醇的分类与命名
1.醇的分类
CH3
按 饱和醇 羟 基 所 不饱和醇 连 烃 基 脂环醇 不 同 芳香醇
CH3 - C - OH CH3
CH2=CH-CH2-OH
浓H2SO4，170 0C 或Al2O3，360
0C
CH2=CH2
CH3CH2OH —
浓H2SO4，140 0C 或Al2O3，260 0C
CH3CH2—O—CH2CH3
在糖代谢过程中，羟基可与相邻碳原子脱水而成烯基。
H—CH—COOH HO —C—COOH
-H2O +H2O
CH—COOH C—COOH CH2—COOH 顺乌头酸
（一）酚的分类
1.羟基与苯环碳相连为苯酚；与萘环碳相连为 萘酚。
萘酚
-萘酚
-萘酚
2.根据酚性羟基的数目，可分为一元酚、二元 酚、三元酚等。含有两个或两个以上酚性羟基 的统称为多元酚。
1，2-苯二酚
1，3-苯二酚
1，2，3-苯三酚
邻-苯二酚
间-苯二酚
连-苯三酚
（二）酚的命名*
1.对不含其它取代基的一元酚和多元酚，通常 以酚作母体，在酚名前用阿拉伯数字标出羟 基位次，并保持最小。 2.二元酚可用邻、间、对分别表示1，2位、1， 3位、1，4位；三元酚可用连、均、偏分别表 示1，2，3位、1，3，5位、1，2，4位。
CH2 OH CH2 OH CH2 OH CHOH CH2 OH CH2 OH CHOH CH3 1，2-丙二醇 丙三醇， 又名：甘油 乙二醇
• 第一节 • 第二节
醇 酚
第一节
醇
• 醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链上的 氢原子被羟基取代而成的化合物。
• 醇的通式：R-OH
Ar-CH2-OH
一、醇的分类与命名
1.醇的分类
CH3
按 饱和醇 羟 基 所 不饱和醇 连 烃 基 脂环醇 不 同 芳香醇
CH3 - C - OH CH3
CH2=CH-CH2-OH
浓H2SO4，170 0C 或Al2O3，360
0C
CH2=CH2
CH3CH2OH —
浓H2SO4，140 0C 或Al2O3，260 0C
CH3CH2—O—CH2CH3
在糖代谢过程中，羟基可与相邻碳原子脱水而成烯基。
H—CH—COOH HO —C—COOH
-H2O +H2O
CH—COOH C—COOH CH2—COOH 顺乌头酸
（一）酚的分类
1.羟基与苯环碳相连为苯酚；与萘环碳相连为 萘酚。
萘酚
-萘酚
-萘酚
2.根据酚性羟基的数目，可分为一元酚、二元 酚、三元酚等。含有两个或两个以上酚性羟基 的统称为多元酚。
1，2-苯二酚
1，3-苯二酚
1，2，3-苯三酚
邻-苯二酚
间-苯二酚
连-苯三酚
（二）酚的命名*
1.对不含其它取代基的一元酚和多元酚，通常 以酚作母体，在酚名前用阿拉伯数字标出羟 基位次，并保持最小。 2.二元酚可用邻、间、对分别表示1，2位、1， 3位、1，4位；三元酚可用连、均、偏分别表 示1，2，3位、1，3，5位、1，2，4位。
CH2 OH CH2 OH CH2 OH CHOH CH2 OH CH2 OH CHOH CH3 1，2-丙二醇 丙三醇， 又名：甘油 乙二醇
《醇的性质和应用》课件
储存醇类物质时应远离火源和热 源，使用防爆电气设备，并配备 灭火器材。
个人防护措施
1 2
佩戴防护服
在处理醇类物质时，应穿戴化学防护眼镜、化学 防护服和化学防护手套。
通风
保持良好的通风条件，以降低醇蒸汽在空气中的 浓度。
3
使用个人防护器材
根据需要选择合适的个人防护器材，如呼吸器、 护目镜等。
THANK YOU
溶剂
醇可用作有机合成中的溶剂，用于溶解和提取各种物质。
化学原料
醇可用于合成多种化学品，如酯类、醚类、醛类等。
食品和饮料
01
02
03
调味料
某些醇具有特殊的风味， 可作为食品和饮料的调味 料。
香料
醇是许多香精和香料的主 要成分，用于增加食品和 饮料的香气。
防腐剂
某些醇具有抗菌和防腐作 用，可用于延长食品的保 质期。
03
醇的化学性质
氧化反应
叔醇可以被氧化生成羧酸 。
氧化生成羧酸
仲醇可以被氧化生成醛。
在催化剂的作用下，伯醇 可以被氧化生成酮。
氧化生成醛 氧化生成酮
酯化反应
与羧酸反应
醇可以与羧酸反应生成酯和 水。
与羧酸酐反应
醇可以与羧酸酐反应生成酯 和水。
与酰氯反应
醇可以与酰氯反应生成酯和 氯化氢。
取代反应
醇的毒性主要与其代谢产物和干 扰细胞代谢有关，长期接触高浓 度醇可能导致肝肾损伤、神经元 死亡等。
毒性症状
接触醇后可能出现头痛、恶心、 呕吐、腹痛、乏力等症状，严重 时可能导致昏迷或死亡。
防火和防爆
01
燃烧特性
醇类物质是易燃的，其闪点较低 ，一般在21℃以下。
爆炸条件
苏教版高中化学选修五课件专题四《第二单元醇酚》之《醇的性质和应用2》课件(29张).pptx
完成下列表格：
苯酚
苯
反应物 反应条件 被取代的 氢原子数 反应速率
结论
溴水与苯酚
液溴与纯苯
不用催化剂
Fe作催化剂
一次取代苯环 上三个氢原子
一次取代苯环 上一个氢原子
瞬时完成
初始缓慢， 后加快
苯酚比苯更易发生取代反应
学与问
苯酚分子中苯环上连有一羟基，由于羟基对苯环 的影响，使得苯酚分子中苯环上的氢原子比苯分 子中的氢原子更活泼，因此苯酚比苯更易发生取 代反应。 乙醇分子中—OH与乙基相连，—OH上H原子比水分 子中H原子还难电离，因此乙醇不显酸性。而苯酚 分子中的—OH与苯环相连，受苯环影响，—OH上H 原子易电离，使苯酚显示一定酸性。由此可见： 不同的烃基与羟基相连，可以影响物质的化学性 质。
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欢迎走进化学世界
WelcomeToChemistryWorld
2019/11/24
你 认 识 我 们 吗
阅读课文酚与醇概念的对比，比较 它们结构的不同。
酚——分子里含有与苯环直接相 连的羟基的化合物。
醇——分子里含有与链烃基或苯 环侧链相连的羟基的化合物。
芳香醇
酚
实验结论
Na2CO3
实验结论
苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸。 酸性比碳酸弱
H2CO3>C6H5OH>HCO3－ 思考：乙醇不显酸性而苯酚具有酸性， 说明什么？
酚羟基中的氢原子比醇羟基的氢活泼
苯环的影响
• 羟基对苯环有影响吗？ • 还是让实验说话吧！
实验探究
活动二探究苯酚与溴水发生取代反应还是加成反应
6、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑葚、花生尤
其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟
醇酚的性质和应用PPT
一、醇的性质和应用
(1)燃烧氧化
• 乙醇的化学性质——氧化反应
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
一种使用广泛的燃料
一、醇的性质和应用
• 乙醇的化学性质——氧化反应
(2)催化氧化 实验现象： a.铜丝红色→黑色→红色 反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性 气味
醇的性质和应用
• 乙醇的化学性质——取代反应 (2)与氢卤酸的反应
C2H5 OH + HBr
C2H5Br+H2O
溴乙烷
H H
H
C—C—H H O—H
羟基被取代
说明：⑴该反应与卤代烃的水解反应是相互 竞争的关系，碱性时易于卤代烃与水的水解 反应，酸性时易于醇与HX的取代。
⑵该反应常用醇、卤化钠、浓硫酸共热制RX。 C2H5OH+NaBr+H2SO4
△
→C2H5Br+NaHSO4+H2O
P68[观察与思考]乙醇与氢溴酸的反应.
描述实验现象，并写出方程式
2CH3CH2-OH+HBr
[讨论]:
△
CH3CH2Br+H2O
①.为什么实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用蒸 馏水稀释？ 98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性，会发生副反应 生成溴单质. ②.长导管、试管II和烧杯中的水起到了什么作用？ 对溴乙烷起到冷凝作用，试管II中的水还可以除去溴乙烷中的 乙醇. ③.如何证明试管II中收集到的是溴乙烷？
钠粒沉于底部，有无色气泡在钠粒表面生成 后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色 透明。
比水与钠反应缓和得多
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焰，上下几次。观察
铜丝的变化。
总: 2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO+2H2O
醇氧化机理:
②①
R1
R1
2 R2—C—O③—H+ O2
Cu △
2 R2—C=O + 2H2 O
H
生成醛或酮
①-③位断键
在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去 氢原子或加入氧原子的反应叫氧化反应
在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入 氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应
反应产物
CH2=CH2、HBr
CH2=CH2、H2O
学与问 能发生消去反应的醇，分子结构特点是什 么？是不是所有的醇都能发生消去反应？
下列各种醇与浓硫酸共热到一定温度不能产生 烯烃的是(BD )
A CH3-CH-CH3 OH
C CH3-CH-CH2-CH3 CH2OH
B CH3OH CH3
D CH3-C-CH2OH CH3
思结考论：：①有金什属么钠事可以实取说代明羟该基反中应的H断，裂而O不—能H和键烃基而中不的是HC反—应。H
键？并设②计乙实醇羟验基证中明H水的活和性醇小中于羟水基分氢子中的H活的性活强性弱。
醇的性质和应用
②①
HH R—C —C—O—H
若②处C—O键断
开，又会如何？
HH
B.与卤化氢反应
CH3CH2OH + HBr △ CH3CH2Br + H2O (可逆程度较大)
醇
【练习】下列有机化合物哪些属于醇类？
E.
A C DE
F.
醇的性质和应用
醇的性质和应用
1. 醇的分类
（1）根据羟基的数目分
（2）根据烃基是否饱和分
一元醇：如CH3OH 甲醇
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH
多元醇：CH2OH 丙三醇 CHOH CH2OH
饱和醇 不饱和醇
脂肪醇
（3）根据烃基中是否含苯环分 芳香醇
= =
知识拓展
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛
小结：跟羟基连接的C相邻的C上无H则不能发生消 去反应
【课堂练习】
判断下列醇反应能否发生消去反应，若能 请写出产物。
⑴
注意：
--C上有氢原子
（2）
（3）
醇的性质和应用
3. 氧化反应
②①
HH
若①③处均会断
④
R—C —C—O—H
③
催化氧化 H H
开，又会如何？
铜丝放在酒精灯外 焰灼烧，慢慢移向内
铜丝 外焰 变黑内焰 变红
课堂练习 写出下列醇的名称
CH3 CH3—CH—CH2—OH
OH CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇
4，5—二甲基—3—己醇
3，3，4—三甲基—2，4—己二醇
交流与讨论 3. 醇的物理性质
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
名称 相对分子质量
甲醇
32
乙烷
30
乙醇
46
丙烷
醇的性质和应用
②①
HH R—C —C—O—H
若①②处均会断
开，又会如何？
HH
C.分子间脱水
CH3CH2OH+HOCH2CH3
浓硫酸 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O 思考：C2H5OH与C3H7OH分子间脱水能得到几种醚？
醇的性质和应用
②①
HH R—C —C—O—H
若①②处均会断
开，又会如何？
观察与思考 自然界中醇和酚
维生素A
胆固醇
肌醇 维生素E
醇、酚的区别
烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH） 取代形成的化合物称为醇。
分子中 羟基（—OH）与苯环(或其他芳环)碳原子 直接相连的有机化合物称为酚。
①
CH3CH2OH 醇
③
CH2OH
②
OH ④
OH ⑤
CH3
CH3CHCH3
OH 醇
酚 酚
饱和一元醇：CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O
思考与练习 试将下列醇分类
① C H3CH2O H ② CH2= CHCH2O H
（1）属于脂肪醇的为： ① ② ③ ⑤ ⑥
③
OH
④
CH2O H
（2）属于芳香醇的为： ④
CH
⑤
2 -OH
CH 2பைடு நூலகம்OH
CH 2 -OH ⑥ CH-O
CH 2 OH
资料卡片
乙醇
1
78.5
乙二醇
2
197.3
1-丙醇
1
97.2
1，2-丙二醇
2
188
1，2，3-丙三醇
3
259
3. 醇的物理性质
（1）低级饱和一元醇为无色中性液体，易溶于水，有 特殊气味，随碳原子数的增加，其溶解性逐渐降低，气 味变为无味。 （2）随碳原子的增加，醇的沸点增大；相同碳原子数 羟基数目越多沸点越高。 （3）脂肪饱和醇的密度比水的密度小；同分异构体： 支链越多，密度越小。
44
丙醇
60
丁烷
58
沸点/℃ 64.7
－88.6 78.5
－42.1 97.2 －0.5
结论：相对分子 质量相近的醇比 烷烃的沸点高得 多。因为醇分子 间可以形成氢键。
H
H
O
O
H HH
O
C2H5
交流与讨论 3. 醇的物理性质
表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较
名称
分子中羟基数目 沸点/℃
CH3CH2OH CH3CH2OH
P2O5
△
浓硫酸
170℃
CH2=CH2+H2O CH2=CH2+H2O
学与问 溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
CH3CH2Br
CH3CH2OH
反应条件
NaOH的乙醇溶液、 浓硫酸、加热到
加热
170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H
C—O、C—H
化学键的生成
2.醇的命名
1.选主链。选含—OH的最长 碳链作主链，根据碳原子数 目称为某醇。 2.编号。从离羟基最近的一 端开始编号。 3.定名称。在取代基名称之 后，主链名称之前用阿拉伯 数字标出—OH的位次，且主 链称为某醇。羟基的个数用 “二”、“三”等表示。
同分异构体的书写方法
①官能团的类别异构②碳链异构③官能团的位置异构 按上述异构类别书写丁醇的所有同分异构体并命名。
HH
D.酯化反应
CH3CH2OH+HOOCCH3
注意：
浓硫酸
△
①酯化反应本质取代反应，该反应 CH3CH2OOCCH3+H2O
为可逆反应
②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。
③断键：酸脱羟基，醇脱氢。
醇的性质和应用
(2). 消去反应 ②①
HH
④
R—C —C—O—H
③
HH
分子内脱水
若②④处均会断
开，又会如何？
4．乙醇的结构
分子式：C2H6O 结构式：
结构简式：CH3CH2OH
醇的性质和应用
5、醇类的化学性质—乙醇
①
(1). 置换反应H H
R—C —C—O—H HH
①处O—H
键断开
A.与活泼金属(Na、K、Ca、Mg等)反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
练习：试写出2-丙醇与Mg反应的方程式。