《酸及其化学性质》教学设计
九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 1第一节酸及其性质
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。
2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。
3．掌握盐酸与某些物质的反应。
浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。
3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。
2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。
1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。
3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。
1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。
初中化学优质教案 10.1 酸及其性质(1)
小组选代表到黑板上完成化学反应方程式书写，其他同学在学案上完成。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
[过渡]你能总结出酸的通性吗？
总结硫酸化学性质：
（1）能使紫色石蕊试液变红；
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
〖环节三〗复分解反应
[投影展示]
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
〖环节二〗“荔枝美容”大揭秘
通过上述信息可知该荔枝“保鲜剂”为无色、有腐蚀性的液体。
若该荔枝“保鲜剂”可能是稀盐酸，你如何判断这种荔枝“保鲜剂”是酸？
【实验探究1】
1、请同学们利用实验桌上提供的稀盐酸、紫色的是石蕊试液和无色酚酞试液通过实验验证，注意实验安全。
操作
取少量稀盐酸，滴入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象
【结论】盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
【实验探究2】
2、向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质
镁条
碳酸钠粉末
生锈பைடு நூலகம்钉
《酸及其性质》 导学案
《酸及其性质》导学案一、学习目标1、了解常见酸的物理性质和用途。
2、掌握酸的化学性质，能书写相关的化学方程式。
3、理解酸具有相似化学性质的原因。
二、学习重难点1、重点（1）酸的化学性质及相关化学方程式的书写。
（2）酸与金属、金属氧化物反应的实验探究。
2、难点（1）从微观角度理解酸的化学性质。
（2）酸的化学性质在实际生活中的应用。
三、知识回顾1、回忆日常生活中接触到的酸，如食醋中的醋酸（CH₃COOH）、柠檬中的柠檬酸、胃液中的盐酸（HCl）等。
2、复习酸碱指示剂的知识，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
四、新课导入展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸同学们，看这里有两瓶常见的酸，浓盐酸和浓硫酸。
在生活和实验室中，我们经常会用到酸。
那么，酸到底有哪些性质呢？这节课我们就一起来探究酸及其性质。
五、常见酸的物理性质1、盐酸（HCl）（1）无色、有刺激性气味的液体。
（2）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，会在瓶口形成白雾（氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。
2、硫酸（H₂SO₄）（1）无色、无味、粘稠的油状液体。
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。
实验探究观察浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并完成下列表格。
｜酸｜颜色｜状态｜气味｜挥发性｜吸水性｜｜｜｜｜｜｜｜｜浓盐酸｜无色｜液体｜刺激性气味｜有｜无｜｜浓硫酸｜无色｜液体｜无味｜无｜有｜六、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂的作用（1）紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
实验探究将稀盐酸、稀硫酸分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液中，观察现象。
｜酸｜紫色石蕊试液｜无色酚酞试液｜｜｜｜｜｜稀盐酸｜变红｜不变色｜｜稀硫酸｜变红｜不变色｜2、酸与活泼金属的反应（1）镁（Mg）与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑（2）锌（Zn）与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（3）铁（Fe）与稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（4）铁（Fe）与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑实验探究在试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁钉，然后分别加入适量的稀盐酸和稀硫酸，观察现象。
最新鲁教版(五四制)化学九年级8.1《酸及其性质》(第2课时)学案(精品教学设计)
2.1.2酸及其性质【学习目标】1．了解盐酸、硫酸的化学性质；2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用【观察实验并记录】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
【结论】盐液，无色酚液。
2、酸与金属的反应生成盐和氢气。
【观看视频并记录】酸与镁、锌粒、铁丝、反应的现象及写出反应的化学方程式。
【课3、酸与金属氧化物的反应【观看视频】实验“氧化铜、生锈的铁钉分别与酸反应”现象并写出化学反应方程：应中，铁元素的价态是如何变化的【当堂练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。
碱性氧化物一般为金属氧化物。
4、酸与碱的反应【观察实验】NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。
学生记录现象：先加入氢氧化钠，然后加入酚酞溶液变，然后滴加盐酸观察到，证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应。
【课堂练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
5、酸与盐的反应【观察】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。
学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【观察】在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。
【思考】1．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。
利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
九年级化学鲁教版下册7.1酸及其化学性质优秀教学案例
4.环保意识和社会责任感的培养：在教学过程中，教师注重培养学生的环保意识和社会责任感，教育学生正确处理实验废弃物，养成良好的实验习惯。
5.个性化教学与因材施教：教师关注学生的个体差异，因材施教，通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，满足不同学生的学习需求，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。
本节课作为优秀教学案例的亮点，体现了教师对学生的关爱和尊重，注重培养学生的学科素养和实际应用能力，充分调动学生的学习积极性，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高学生的综合素质。作为一名特级教师，我将继续努力，不断探索和创新教学方法，为学生的全面发展贡献自己的力量。
1.通过实验演示、小组讨论、问题探究等教学活动，培养学生的观察能力、思维能力和实践操作能力。
2.学会运用比较、分析、综合等方法，探讨酸的化学性质及其应用。
3.学会与他人合作，培养团队精神，提高沟通与表达能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生热爱科学、勇于探究的精神，提高学生的科学素养。
2.要求学生在作业中反思自己的学习过程，总结学习方法和学习经验。
3.鼓励学生之间互相交流、讨论，取长补短，共同提高。
作为一名特级教师，我深知教学内容与过程的重要性。在教学过程中，我将根据学生的认知特点和学科内容，详细讲解每个知识点，注重理论与实践相结合，让学生在实践中掌握酸的化学性质。同时，关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，培养学生的主人翁意识，提高学生的学科素养。
初中化学_第一节 酸及其性质(1)教学设计学情分析教材分析课后反思
第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力:1、认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。
2、掌握正确的稀释浓硫酸的方法。
3、通过实验探究，了解盐酸的化学性质过程与方法：1、通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。
2、通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步发展实验探究能力情感态度与价值观：通过实验探究和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。
二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。
教学难点：通过实验探究，了解盐酸的化学性质。
三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。
第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。
[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。
[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。
2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。
第三环节：实验探究稀盐酸的化学性质（一)[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
《酸及其性质》教案
《酸及其性质》教案一、教学目标【知识与技能】了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。
【过程与方法】通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。
【情感态度与价值观】逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。
二、教学重难点【重点】掌握常见酸的物理性质及化学性质。
【难点】通过实验探究归纳酸的化学性质。
三、教学过程环节一：导入新课【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写了“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。
让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。
【学生回答】思考后不能得出正确答案。
【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因?这节课我们就一起探究《酸及其性质》环节二：新课讲授第一部分：常见的酸【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。
【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入下表：【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。
【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理?【学生回答】用大量的水进行清洗。
【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3％－5％的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。
如何稀释?【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中；另一种是把水加入到浓硫酸中。
【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中！因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第一课时)教案
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第一课时）教案单元教学计划节次教学课时主要知识点探究活动第1节 2常见酸的性质和用途；酸的腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的共性；复分解反应与盐的概念。
认识浓盐酸和浓硫酸；盐酸能和哪些物质发生化学反应；硫酸和盐酸性质的比较。
第2节 2常见碱的性质和用途；碱的腐蚀性；碱的俗名。
认识氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
第三节 1用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH。
第四节 2中和反应的探究；中和反应的概念、实质及应用。
酸和碱能否发生化学反应；寻找酸和碱反应的规律；酸碱中和反应过程中溶液pH的变化。
到实验室去1酸、碱与指示剂的作用；酸碱中和反应；酸、碱的其他化学性质。
单元复习 1 见单元综合课授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。
2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。
内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。
学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。
2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。
3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。
学习目标：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。
2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。
3．了解复分解反应与盐的概念。
4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。
知识点（重点、难点）：重点：盐酸的化学性质。
难点：化学方程式的书写。
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教 具
多媒体视频
教学流程归纳得出常见酸的化学性质
谈谈本节课的学习后有什么样的收获与启示
课堂小结
随堂练习
本课题核心知识的简单练习
教学过程
教师指导活动
学生学习活动
《酸的化学性质》教学设计
年级
九年级
单位
备课人
课题
酸的化学性质
课时数
1
教材解读
本课题是义务教育九年级沪教版化学课本下册第七章第二节《常见的酸和碱》中的一个活动与探究内容。在本题前学生已经学习了用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的方法，初步学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质及其用途，认识了浓硫酸的强烈腐蚀性，初步学会了浓硫酸的稀释方法。本节课主要通过探究活动学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而概括总结出稀盐酸和稀硫酸的化学共性。 这种通过探究活动总结物质性质的方法对后续学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”以及今后高中阶段物质性质的研究学习具有重要的指导作用。
通过构建酸的化学性质的知识网络，使酸的化学性质的知识系统化，理解酸具有相似化学性质的本质原因。
教学重、难点及突破策略
重 点：酸的通性(化学性质)
难 点：酸的化学性质的综合利用
突破策略：利用表格，通过对比归纳酸的性质来突出重点，利用导学案，通过师生共同分析问题得出结论来突破难点。
教学方法
1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程的原则”，以视频形式学习，在教学中采用问题和实验探究为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。
第三板块
引导学生完成课堂练习题
生：独立思考，完成课堂练习题
对本节课所学的知识进行运用检测。
第四板块
引导学生回想在本节课中学到了哪些知识或是学习感受，组织语言后向全班同学发言
生：与同学互相交流意见后，总结发表。
培养学生归纳总结的能力以及与他人正确表达自己观点的能力
第五板块
布置作业：
生:课后完成相应的练习题
（过渡语：根据酸的化学性质还可以用来鉴别物质。）
学生回忆与盐酸相关的知识内容，找出伪装的狼，然后总结盐酸的化学性质。
学生完成学案上的知识梳理三：酸的化学性质
学生总结酸的通性
生：讨论交流，根据化学反应的微观角度来揭示酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+是酸具有相似的化学性质的本质原因。
生：在学案完成物质的制备。
生：思考、讨论、交流得出鉴别稀盐酸和稀硫酸的实验试剂。
通过游戏的方式让学生回忆盐酸的化学性质，为酸的通性的系统复习做一定的铺垫。
通过比较盐酸和硫酸的化学性质来找到酸的通性。培养学生学会利用对比归纳的方法来获取信息。
引导学生将零散的知识归纳成规律性的东西，便于记忆。
透过现象看本质
通过对酸的化学性质的综合应用,加强对酸的化学性质的理解以及运用能力.
学情分析
本课时为微课，学生的基础参差不齐，在此之前的学习中，学生对盐酸、硫酸的物理性质和用途有所了解；懂得用酸碱指示剂来区分酸、碱溶液；知道活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；知道稀盐酸与大理石或石灰石反应生成二氧化碳，但这些已有知识是零散的。
教学目标
通过对酸的通性的对比、归纳、总结，掌握酸的化学性质及有关化学方程式的书写，并能利用酸的性质解决在人类生产生活中的一些实际问题。
设计意图
第一板块
展示PPT，让学生猜谜。
（过渡语：那我们所猜的浓硫酸这种物质属于哪类物质呢？）
（过渡语：很好。上节课我们已经复习了酸的物理性质，那这节课我们来复习酸的化学性质。）
学生猜谜，答案：浓硫酸
学生回答：酸
利用猜谜的形式，调动学生的学习兴趣，为接下来酸的化学性质的学习做铺垫。
第二板块
展示PPT，让学生以游戏的方式来回想盐酸的化学性质。
使本节课的知识系统化,便于学生记忆与运用。
板书设计
酸的化学性质
一、酸的化学性质
指示剂
金属 酸 金属氧化物
碱 盐
二、应用
①制备物质
②鉴别物质
教学反思
（过渡语：我们已经知道了盐酸的化学性质，下面请同学们在学案上写出盐酸和硫酸的有关化学性质的方程式）
（学生完成后，展示学生的成果）
（过渡语：以上每一种具体的物质背后代表的是一类物质，你能归纳总结出酸的化学性质吗？）
师：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，从微观角度揭示其相似的化学性质的本质原因。
教师引导学生根据酸的化学性质写出四种制备氯化镁的方法，用化学方程式表示。