电解质和非电解质
电解质 非电解质
电解质、非电解质
电解质和非电解质都是化合物，区别在于电解质能够在水溶液里或熔融状态下导电，而非电解质则不能。
电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，它们在水溶液里或熔融状态下能够导电。
例如，氯化钠、氢氧化钠、硫酸、硝酸等都是电解质。
非电解质包括蔗糖、酒精、部分非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷等）和大部分有机化合物等，它们在水溶液里和熔融状态下都不能够导电。
需要注意，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
同时，有些化合物在溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，这样的化合物也不是电解质。
例如，二氧化碳溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。
电解质与非电解质
一、电解质与非电解质1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物(蔗糖，酒精，甲烷），非金属氧化物（CO2,SO2）等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．混合物不是电解质2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸混合物，不是电解质）；蔗糖、酒精为非电解质．⑥水时一种极弱的电解质典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液或熔融状态下全部电离出离子的电解质。
强酸、强碱、大部分盐2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离出离子的电解质。
电解质和非电解质的类别
电解质和非电解质的类别
电解质和非电解质是化学物质的两个主要类别，其差异在于它们在溶解时是否能够导电。
1. 电解质（Electrolyte）是指在溶解或熔融时能够产生带电粒
子（离子）的化合物。
电解质可以分为强电解质和弱电解质两类。
- 强电解质：在溶液中完全离解为离子，并且能够形成高浓度
的电解质溶液。
常见的强电解质包括盐类（如氯化钠、硫酸铜）、强酸（如盐酸、硫酸）和强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）等。
- 弱电解质：在溶液中只部分离解为离子，生成的离子浓度较低。
弱电解质包括部分酸（如乙酸）、部分碱（如氨水）和一些有机物质（如醇类和糖类）等。
2. 非电解质（Non-electrolyte）是指在溶解或熔融时不能产生
带电粒子的化合物。
非电解质通常是由分子组成的物质，它们在溶解时不会离解为离子，因此在溶液中不导电。
常见的非电解质包括糖类（如葡萄糖）、醇类（如乙醇）、有机酸（如醋酸）、醚类（如乙醚）和一些有机溶剂（如甲苯、二甲基甲酰胺）等。
需要注意的是，虽然非电解质在溶液中不导电，但它们同样可以通过其他方式导电，例如在固体或气体状态下的电导现象。
电解质和非电解质 课件
知识点 2 电解质的电离与溶液的导电性
【例题2】 下列叙述正确的是( ) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液 里自由移动离子数目多 解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+ 和Cl-,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶 于水能电离出H+和Cl-,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和 离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。 答案:C
CO2和SO2的水溶液均导电,它们是电解质吗? 提示:不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电 离的化合物,而CO2和SO2的水溶液之所以导电,是因为它们与水反 应生成了电解质H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非电解质。
二、电解质的电离
1.定义
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
点拨电解质的电离与是否有外加电流没有关系,电解质电离的外 部条件是将电解质溶于水或者将电解质熔化。
知识点 3 电离方程式的书写
【例题 3】 下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaOH B.NaOH
电解质和非电解质的定义
电解质和非电解质的定义1. 介绍在化学中，物质可以被分为两类：电解质和非电解质。
这两个术语用于描述物质在溶液中是否能够导电。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够分解成离子的物质，而非电解质则是指不能分解成离子的物质。
本文将详细介绍电解质和非电解质的定义、特点和应用。
2. 电解质的定义电解质是指在溶液或熔融状态下能够分解成离子的物质。
当电解质溶解在水中时，其分子将被水分子包围并分解成带电的离子。
这些离子能够在溶液中自由移动，从而使溶液具有导电性。
电解质可以分为强电解质和弱电解质。
2.1 强电解质强电解质是指在溶液中完全离解成离子的物质。
这些离子能够自由移动，从而使溶液具有很高的电导率。
强电解质的溶液通常呈现出较高的电导性和良好的导电性能。
常见的强电解质包括盐类、酸和碱。
2.2 弱电解质弱电解质是指在溶液中只部分离解成离子的物质。
这些离子的浓度较低，溶液的电导率相对较低。
弱电解质的离解程度取决于溶液中的浓度和温度。
常见的弱电解质包括醋酸、二氧化碳和氨水。
3. 非电解质的定义非电解质是指在溶液中不能分解成离子的物质。
这些物质在溶液中以分子形式存在，不能导电。
非电解质通常具有较低的电导率。
常见的非电解质包括糖类、酒精和有机化合物。
4. 电解质和非电解质的特点比较4.1 导电性能电解质具有较高的电导率，能够在溶液中形成电流。
而非电解质则不能导电，溶液中没有自由移动的离子。
4.2 离解程度强电解质在溶液中完全离解成离子，而弱电解质只部分离解成离子。
非电解质不能分解成离子。
4.3 溶解性电解质和非电解质的溶解性也有所不同。
电解质的溶解性通常较好，而非电解质的溶解性则相对较差。
4.4 熔点和沸点电解质通常具有较高的熔点和沸点，而非电解质的熔点和沸点相对较低。
5. 应用5.1 电解质的应用电解质在生活中有广泛的应用。
例如，电解质溶液可以用作电池中的电解质，通过离子在溶液中的移动来产生电流。
此外，电解质溶液还可以用于电镀、电解和电解质分析等领域。
电解质与非电解质区分电解质与非电解质的特征与例子
电解质与非电解质区分电解质与非电解质的特征与例子电解质和非电解质是化学中常见的两类物质，它们在溶解或在水中离解时表现出不同的行为特征。
本文将介绍电解质和非电解质的特征以及一些例子，以便更好地理解它们之间的区别。
一、电解质特征及例子电解质是一种在水或其他溶剂中能够离解成带电离子（阳离子和阴离子）的物质。
以下是一些电解质的特征和例子。
1. 存在离解能力：电解质在溶剂中具有离解能力，能够在水或其他溶剂中形成离子。
例子1：盐（如氯化钠）是一种常见的电解质。
当盐溶解在水中时，它会离解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
例子2：酸（如盐酸）也是电解质的一种。
酸在水中溶解时会释放出氢离子（H+）。
2. 导电性：由于电解质溶解后的离子在水中能自由移动，电解质具有良好的导电性。
例子3：强电解质，如稀盐酸和稀硫酸，具有较高的导电性。
当将两个电极放置在此类溶液中，并加上电压，离子便会在溶液中移动，导致电流的通过。
3. 可逆性：电解质的离解是可逆的，即在溶液中离解的离子可以重新结合形成原始的物质。
例子4：具备可逆性的电解质包括硫酸、氢氧化钡等。
当它们溶解在溶液中时，离子可以相互相遇并再次结合。
二、非电解质特征及例子非电解质是一种在水或其他溶剂中不能离解成带电离子的物质。
以下是一些非电解质的特征和例子。
1. 缺乏离解能力：与电解质不同，非电解质不能在溶剂中形成离子。
例子1：糖是常见的非电解质。
无论砂糖溶解多少，它都不会形成离子。
例子2：醇类物质，如乙醇，也是非电解质。
乙醇以分子形式存在于溶液中，而不形成离子。
2. 无导电性：非电解质溶液并不能导电，因为其中没有能够带电荷的离子。
例子3：醋酸，作为一种非电解质，其溶液无法导电。
3. 不可逆性：非电解质的分子结构在溶液中无法重新组合成原始物质。
例子4：酒精，如甲醇和异丙醇，是不可逆的非电解质。
一旦它们溶解在溶剂中，它们将以分子形式存在。
结论电解质和非电解质在溶解或在水中离解时表现出不同的特征和行为。
初中化学知识点归纳电解质和非电解质
初中化学知识点归纳电解质和非电解质初中化学知识点归纳：电解质和非电解质电解质和非电解质是化学中常见的两个概念。
它们在物质的电离和导电性方面有着重要的区别。
本文将对电解质和非电解质的概念、性质和应用进行归纳和总结。
一、电解质的概念和性质电解质是指能够在溶液中或熔融状态下电离成离子的物质。
电解质可以分为无机电解质和有机电解质两类。
1. 无机电解质无机电解质主要指的是无机酸、无机碱和无机盐。
它们在溶液中能够电离生成离子，从而导致溶液具有导电性。
例如，盐类（如氯化钠 NaCl）在水溶液中会解离成钠离子和氯离子，酸（如盐酸 HCl）在水溶液中会解离成氢离子和氯离子，碱（如氢氧化钠 NaOH）在水溶液中会解离成钠离子和羟基离子。
无机电解质的溶液能够导电，因为其中存在游离的离子，使得电流能够顺利通过溶液。
无机电解质在电解过程中，正离子向阴极移动，尽管负离子在阳极移动，但整体仍然保持电中性。
2. 有机电解质与无机电解质相对应的是有机电解质，主要指有机酸、有机碱和有机盐。
与无机电解质不同的是，有机电解质中的离子化程度较低。
大部分有机酸和有机碱在溶液中只部分电离，形成少量的离子。
例如，乙酸（CH3COOH）在水溶液中只会部分电离成乙酸根离子和氢离子。
有机电解质的溶液同样具有一定的导电性，但相比无机电解质而言导电效果较差。
二、非电解质的概念和性质非电解质是指不能在溶液中电离成离子的物质。
非电解质包括许多有机物质，如脂肪类、糖类、醇类等。
非电解质在溶液中不会生成离子，因此溶液中不存在游离的离子，并且不具有导电性。
在溶液中，非电解质分子仍然保持完整的状态。
例如，葡萄糖是一种典型的非电解质，其在水溶液中不存在游离的离子。
当将葡萄糖溶解在水中后，所得的溶液不具有导电性。
三、电解质和非电解质的应用1. 电解质的应用电解质在生活和工业中有着广泛的应用。
它们常被用于电池、电解槽、电解质溶液等电化学设备中。
此外，电解质也是许多化学反应的重要参与者。
常见电解质和非电解质归纳
常见电解质和非电解质归纳电解质和非电解质是化学中常见的两种物质类型。
它们在溶液中的行为和性质有着明显的差异，对于我们理解溶液的特性和化学反应的进行起着重要的作用。
一、电解质电解质是指在溶液中能够电离成离子的物质。
常见的电解质包括无机盐和强酸强碱等。
这些物质在溶液中能够自发地发生电离，形成带电的离子，从而使溶液具有导电性。
1. 无机盐无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们在溶液中可以分解成离子。
常见的无机盐有氯化钠、硫酸铜等。
当无机盐溶解在水中时，其分子会被水分子包围，使其离解成离子。
这些离子可以在溶液中自由移动，并参与电解质的特性和反应。
2. 强酸和强碱强酸和强碱是能够完全电离的化合物。
强酸包括盐酸、硫酸等，强碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
当强酸和强碱溶解在水中时，会完全电离成离子。
这些离子能够在溶液中自由移动，导致溶液具有很强的电导性。
二、非电解质非电解质是指在溶液中不能电离成离子的物质。
它们在溶液中存在的形式主要是分子形式，不具备导电性。
1. 有机物有机物是指含有碳元素的化合物，如葡萄糖、乙醇等。
这些物质在溶液中以分子的形式存在，不会电离成离子。
由于缺乏带电的离子，溶液中的有机物不具备导电性。
2. 部分有机酸和有机碱部分有机酸和有机碱在溶液中只能部分电离，不能完全形成离子。
这些物质在溶液中以分子和离子的混合形式存在，导致溶液的电导性较弱。
常见的部分电离的有机酸有乙酸，有机碱有胺类物质。
总结：电解质和非电解质是溶液中常见的两种物质类型。
电解质能够电离成离子，在溶液中具有较强的导电性；非电解质不能电离成离子，以分子形式存在，溶液中不导电。
了解电解质和非电解质的特性和行为，有助于我们理解溶液的性质和化学反应的进行。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《电解质及其电离》学生探究学案
一．【学习目标】
1.我通过阅读探究、对比探究、合作辨析等探究活动能够区分电解
质和非电解质。
2.我通过实验探究、微观探寻和合作探究等活动理解电解质的电离
过程，能够初步书写电离方程式。
二【学习活动】
【活动一：小组合作•实验探究】探寻哪些化合物在一定条件下可导电（认真观察，整理记录，仔细思考）
【实验步骤提示】
①连接好仪器，将电极插入要实验的物质中
②先按下学生电源上的绿色电键，再打开导电演示器上的开关
③由小到大逐渐调整电压(现象出现即可),观察灯泡是否发光
实验1：固体氯化钠的导电情况现象：________________
实验2：溶液的导电情况（盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精溶液、蔗糖溶液）现象：____________________________
实验3：熔融NaCl导电性实验(观看视频) 现象：___________【活动二：阅读•辨析】结合课本以及你获得的实验现象谈谈对化合物如何分类
【交流研讨，内化探究】★温馨提示：请你在课前独立判断的
基础上进行小组合作•辨析探究！
1.Cu能导电，所以Cu是电解质。
2.O2不能导电，所以O2是非电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.NaOH、NaCl固体不导电，所以NaOH、NaCl不是电解质。
5.CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，因而CO2、SO2、NH3是电解质。
6.BaSO4难溶于水，但熔化状态下可以导电，所以BaCO4是电解质。
【活动三：小组合作•归纳升华】
★温馨提示：请你在判断完成后根据以下提示进行小结
1.单质、混合物_________（填“一定是”或“一定不是”）电解质，单质、混合物_________（填“一定是”或“一定不是”）非电解质。
2.电解质_________（填“一定”或“不一定”）能导电，
能导电的_________（填“一定”或“不一定”）是电解质。
3.电解质溶液导电必须是化合物________发生电离产生的离子导电。
4.物质是否属于电解质与其溶解能力________（填“有关”或“无关”）。
5.常见的属于电解质的物质类别有______________________（请选择：酸、碱、盐、非金属氧化物……），属于非电解质的物质类别有_____________________________________
【活动四：小组合作•阅读•观看•研讨】电解质导电的本质
【知识支持】氯化钠晶体由Na+和Cl-以一定作用力紧密结合在一起。
NaCl加入水中水分子与NaCl晶体作用 NaCl离解成Na+、Cl-
【问题探究】
1.为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠水溶液、熔融氯化钠能导电？_______________________________________________________
2.同样作为溶液，为什么NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液能导电，而酒精溶液、蔗糖溶液不能导电呢？
________________________________________________________ 【活动五：探究如何将微观本质通过化学符号表达】电解质的电离
⑴电离定义：__________________________
⑵电离的条件：__________________________
⑶结合预习及所给例子试写出各物质在水溶液中的电离方程式并总结.
HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na+ + Cl-
H2SO4____________ KOH___________CuSO4___________ HNO3____________ Ba(OH)2___________NaHSO4___________【总结维度】
1.你能从电离的角度总结出酸、碱、盐的定义吗？
酸______________________________________
碱______________________________________
盐______________________________________
2.书写电离方程式应注意什么问题？
_____________________________________________
【电解质与我们的生活】
电解质是一种重要的化合物，人体内电解质要维持平衡才能保证生理活动的正常进行。
（请阅读课本“身边的化学”）
【资料支持】谨防电解质流失伤身体
在天气特别闷热的条件下，不仅需要预防中暑，更重要的是要防止人体内电解质流失，损害心、肺、肾等重要器官
的功能。
运动后大量出汗，如果单纯补充水分，会事与愿违，越喝越渴，即达不到补水的目的，甚至会导致体温升高，小腿肌肉痉挛，昏迷等“水中毒”症状的发生，因此除了需要补充水分，更需要补充适当的电解质，以维持体内电解质的平衡。
剧烈运动后要喝电解质饮料——运动饮料，它不仅解口渴，更解体渴！
【学以致用】：
1、有以下物质：①Fe ②KCl固体③K2SO4溶液
④蔗糖⑤氯水⑥熔融KNO3
A.属于电解质的是，
B.属于非电解质的是，
C.既不属于电解质也不属于非电解质，
D.能够导电的是。
2、请你运用电解质的知识解释下列现象（可以查阅资料）
A出汗的手更容易触电
B某同学在做导电性实验时，把电解质溶液换成新买的橙子，结果灯泡变亮，该同学欣喜不已
3、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（）
A.Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3SO42-
B.NaHSO4 = Na+ + HSO4-
C.HClO = H+ +ClO-
D.KClO3 =K+ + Cl- +3O2-
4、实验表明BaSO4在熔融状态下能够导电，其导电的实质原因是（）
A、是电解质
B、存在离子
C、存在电子
D、存在自由移动的离子。