物质的分类电解质与非电解质
电解质与非电解质
一、电解质与非电解质1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物(蔗糖，酒精，甲烷），非金属氧化物（CO2,SO2）等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．混合物不是电解质2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸混合物，不是电解质）；蔗糖、酒精为非电解质．⑥水时一种极弱的电解质典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液或熔融状态下全部电离出离子的电解质。
强酸、强碱、大部分盐2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离出离子的电解质。
电解质和非电解质的相同点
电解质和非电解质的相同点电解质和非电解质是物质的两种基本分类，它们在化学性质和物理性质上有一些相同点。
本文将从四个方面探讨电解质和非电解质的相同点。
第一，电解质和非电解质在物质的组成上有相似之处。
无论是电解质还是非电解质，它们都是由原子、分子或离子组成的。
电解质是指在溶液中能够导电的物质，它可以分解成带电的离子。
而非电解质则是指在溶液中不能导电的物质，它不会分解成离子。
无论是电解质还是非电解质，它们的基本组成单位都是由原子或分子组成的。
第二，电解质和非电解质在溶解性上也有相似之处。
电解质和非电解质都可以在适当的条件下溶解在溶剂中。
对于电解质来说，它可以通过溶解在溶液中形成离子，从而产生导电性。
而对于非电解质来说，虽然它不能在溶液中形成离子，但它仍然可以与溶剂分子发生相互作用，从而溶解在溶剂中。
第三，电解质和非电解质都可以参与化学反应。
无论是电解质还是非电解质，它们都可以与其他物质发生化学反应。
电解质在溶液中可以通过离子之间的相互作用参与各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
而非电解质虽然不能形成离子，但它仍然可以与其他物质发生分子间的相互作用，例如溶解、溶液的沉淀等。
第四，电解质和非电解质在物质的性质上也有一些相似之处。
电解质和非电解质都具有一定的化学稳定性，它们在一定的条件下不会发生自发的化学变化。
此外，电解质和非电解质也都具有一定的物理性质，如密度、熔点、沸点等。
虽然电解质和非电解质在物理性质上可能存在差异，但它们都是物质的基本性质，都遵循一定的物理规律。
电解质和非电解质在物质的组成、溶解性、参与化学反应和物质的性质等方面都存在相似之处。
它们作为物质的两种基本分类，共同构成了化学世界的基础。
尽管它们有一些不同之处，但它们相互补充、相互作用，共同构成了丰富多样的化学体系。
对于我们来说，了解电解质和非电解质的相同点，有助于更好地理解物质的性质和行为，进而应用于实际生活和科学研究中。
物质的分类电解质与非电解质
物质的分类电解质与非电解质、选择题1．关于电解质的下列说法中正确的是A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C ．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D ．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物 2．下列分散系最稳定的是（ ）A ．悬浊液B ．乳浊液 3． 下列分散系不能发生丁达尔现象的是A ．豆浆B ．牛奶4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（A ．胶粒直径小于 1nm C ．胶粒作布朗运动5．胶体区别于其它分散系的特征是（A ．胶体粒子直径在 1－ 100nm 之间 C ．胶体粒子不能穿过半透膜6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（ ）A ．电泳B ．电解C ．凝聚D ．渗析二、选择题（有 1-2 个答案）7．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是A. NaHSO 4B. Cu （OH ）2C.O 2D. HCl8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）A ．胶体带电荷，而溶液呈电中性B ．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C ．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D ．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A ．用明矾净化饮用水B ．用石膏或盐卤点制豆腐C ．在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）C ．胶体D ．溶液）C ．蔗糖溶液D ．烟、云）B ．胶粒带正电荷 D ．胶粒不能通过半透膜）B ．胶体粒子带电荷D ．胶体粒子能够发生布朗运动10．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
这种除尘法的原理是（ ）A ．渗析B ．电泳C ．凝聚D ．丁达尔现象纳米科技是 21 世纪经济发展的发动机。
人们会利用纳米级（ 1-100nm,1nm=10-9m ） 制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作 用。
电解质和非电解质 课件
知识点 2 电解质的电离与溶液的导电性
【例题2】 下列叙述正确的是( ) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液 里自由移动离子数目多 解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+ 和Cl-,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶 于水能电离出H+和Cl-,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和 离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。 答案:C
CO2和SO2的水溶液均导电,它们是电解质吗? 提示:不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电 离的化合物,而CO2和SO2的水溶液之所以导电,是因为它们与水反 应生成了电解质H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非电解质。
二、电解质的电离
1.定义
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
点拨电解质的电离与是否有外加电流没有关系,电解质电离的外 部条件是将电解质溶于水或者将电解质熔化。
知识点 3 电离方程式的书写
【例题 3】 下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaOH B.NaOH
电解质分类
（1）液态 HCl：________________，_______________________________________。
（2）熔融的 NaCl：________________，____________________________________。
（3）熔融的单质铁：________________，___________________________________。
电解质就是非电解质。
电解质和非电解质是对化合物而言的。
（2）一般说来，化合物中的酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物属于电解质。
（3）判断一个物质是否属于电解质，通常分两步：第一，该物质是否是化合物（若属于化合物则进行第二步）；第二，是 否是化合物中的酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物中的某一类。
1
例 1：下列物质中，属于电解质的是________________ ；属于非电 解质的是________；属于强电解质的是________；属于弱电解质的
弱酸 HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HF、CH3COOH、 H2SiO3 等
弱碱 NH3·H2O(唯一可溶性弱碱)、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2、Be(OH)2 等。
水
注意： （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，因此不能说一个物质不是电解质就是非电解质；只能说一个化合物不是
物质的分类 混合物
物质
单质
纯净物
化合物
电解质 非电解质
强电解质 弱电解质
强酸 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 盐 金属阳离子或 NH4+与酸根或酸式酸根形成的化合物
电解质
酸碱盐的电离教学目的：1、掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念，会判断区分常见电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。
2、理解电解质的电离过程和导电过程的实质，会书写强弱电解质的电离方程式。
一、电解质、非电解质注意：1、研究对象：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2、本身：必须是自身能够电离出自由移动的离子，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，因为在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
3、电离条件：溶于水或熔融状态，只需满足一个条件即可。
Na2O为离子化合物，其水溶液能导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但其在熔融状态下本身能够电离出自由移动的离子，所以Na2O是电解质。
4、电离是电解质溶液导电的前提，电解质本身不一定能导电。
强碱和盐等离子化合物在固态时，酸在固态或熔融态时，都没有自由移动的离子，故不能导电。
例1：下列物质属于电解质的是（）A. CuB. SO2C. NH3D.NaClE.NaOHF.HClG.酒精解析：A为单质，BC是溶于水后形成H2SO3和NH3·H2O能电离出离子。
答案：D、E、F。
例2：1、能导电的物质是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质中一定有阴阳离子吗？2、溶于水能导电的化合物是电解质吗？3、物质不是电解质就是非电解质吗？4、判断下列物质哪些是电解质哪些是非电解质：CO(NH2)2、浓硫酸、食盐水、氯化银、硫酸钡、蔗糖溶液、液态KNO3、SO3、铜、碳酸钙、液氨例3：下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液[解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。
第4讲 物质的分类、电解质
第四讲物质的分类、胶体、电解质（一）知识要点：一、物质的分类1、元素分类：2、化合物分类：3、化学反应分类：盐的分类方法：(1)交叉分类法（2）树状分类：（3）化学反应分类：方法较多：可根据反应无前后多少、可根据反应前后的物质类别、可根据化合价、可根据有无离子参加反应等。
根据反应前后的物质类别：1、金属＋酸→盐＋氢气2、金属＋盐→新金属＋新盐置换反应3、酸＋碱性氧化物——盐＋水4、酸＋碱——盐＋水5、酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应6、碱＋盐——新碱＋新盐7、盐＋盐——新盐＋新盐’8、碱＋酸性氧化物——盐＋水分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。
分散质：分散成微粒的物质叫分散质。
分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。
二、分散系及其分类1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散相分散介质实例气液泡沫液液酒、醋、煤油在水中形成的乳浊液固液糖水，粘土在水中形成悬浊液气固木炭、砖块液固湿砖块、珍珠固固合金、有色玻璃气气空气、爆鸣气液气云、雾固气烟、尘1、分散质、分散剂是相对还是绝对的？举例说明2、根据分散系定义可知：分散系一定是纯净物还是混合物? 是否一定是液体?举出几种分散系的实例，同学之间交流。
如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。
溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小（近似其直径大小）来分类。
一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。
在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。
分类：一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。
请根据你熟悉的化学物质之间化学反应制一张交叉分类表。
（参考：三．电解质与非电解质（二）习题训练1．只含有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物 D．一定是一种单质2、下列说法错误的是（）A．铅笔不含铅 B．水银不含银 C．白金不是金D．火碱不是碱3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．烧碱、生石灰、纯碱均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图1所示4．航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。
电解质和非电解质
不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。
问题2. NaCl溶液、 NaOH溶液能导电， 那么它们是电解质吗？
不是，电解质不是混合物，必须是化合物。
电解质必须是化合物！纯净物
问题3.液态HCl不导电，所以说HCl不 是电解质，对吗？ HCl的水溶液导电， HCl是电解质
问题4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几 乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？
盐：凡电离时生成金属阳离子 （或NH4
+）和酸根阴离子的化合
物。
1.你能写出K2CO3；Mg（NO3）2； FeCl3； NH4Cl 的电离方程式吗？
2.请写出NaHCO3 、 NaHSO4的 电离方程式。
3.下列电离方程式中，正确的是 ( )
A．Al2(SO4)3===Al ＋3SO4
2－ B．Na2CO3===Na2 ＋CO3
P2O5、酒精、蔗糖、CH4等。
问题6.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖 溶液是非电解质，对吗？
不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须 是化合物。
问题7.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？
不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。
非电解质必须也是化合物！纯净物
归纳： 1.必须是“化合物”。
第二章 化学物质及其变化 第二节离子反应(1)
第二节 离子反应 一、电解质和非电解质
1、电解质定义：在水溶液里 或 熔融状态 下能导电的化合物。 酸、碱、盐、水、金属氧化物等是电解 质 如：H2SO4 Ca（OH)2 CaCO3 NH3· H2O CaO H2O
Fe（OH）3
问题1. 金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？
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物质的分类电解质与非电解质
电解质与非电解质的区别
电解质非电解质
定义
在水溶液里或熔融状态下能导电
的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
化合物类型
离子化合物（强碱、盐），强极性
共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物
能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电
通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等
⑶．强弱电解质的区别
强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不同点
电离程度完全电离部分电离
电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡
表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”
水溶液中微
粒存在形式
电离出的阴、阳离子，不存在电
解质分子
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分
子
实例
绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。
强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。
极少数盐。
一、选择题
1．关于电解质的下列说法中正确的是
A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物
2．下列分散系最稳定的是（）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）
A．豆浆 B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾
4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜
5．胶体区别于其它分散系的特征是（）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）
A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析
二、选择题（有1-2个答案）
7．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是
A. NaHSO4
B. Cu(OH)2
C.O2
D. HCl
8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
10．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
这种除尘法的原理是（）
A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。
人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
请解答11、12两题。
11．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
12．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）
A．该分散系不能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生布朗运动
13．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色
14．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝
15．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾
C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌
D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡
三、填空题
16．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。
可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，
金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。
请解答17,18题：
17．如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是。
①碳酸氢铵②硝酸铵③硫酸铵④氯化铵
18．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。
解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚
集，负极聚集，理由是。
19无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
(1)右图所示的物质分类方法名称是.
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面.
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式.
(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：.
(5)实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是.
20有下列10种物质：
①水；②空气；③二氧化碳；④次氯酸；⑤熟石灰；⑥胆矾（CuSO4·5H2O）；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠；⑨硫酸铵；⑩铁。
请将以上物质的序号填在所属类别的横线上：属于混合物的是；属于氧化物的是；属于单质的是；从电离的角度分类，属于酸的是，属于碱的是；属于盐的是；属于非电解质的是
21.下列10种物质：①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥氢氧化钙
⑦五水硫酸铜[CuSO4•5H2O] ⑧Fe(OH)3胶体⑨碳酸氢钙[Ca(HCO3)2] ⑩钢铁
属于混合物的是；属于氧化物的是；
属于碱的是；属于盐的是。
（填序号）
22．下列物质：⑴Na⑵ Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
参考答案
一、选择题1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D
二、选择题7．B 8．CD 9．C 10．C 11．B 12．AC 13．C 15．B 16．D
三、填空题
17．（每空2分）⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解
18．②
19．陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。
19解析：(1)常见的分类法有两种：交叉法和树状分类法，由图可知为树状分类法.
(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一
种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种.
(3)CO2是酸性氧化物，可和碱NaOH反应生成Na2CO3.
(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2.
(5)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验.
答案：(1)树状分类法(2)②H2SO4③NaOH
⑥K2CO3(合理即可)
(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(5)CaCO3稀盐酸通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2
18、①②①③⑩④⑤⑥⑧⑨③
21
混合物：②⑧⑩氧化物：①④碱：⑥盐：⑦⑨22．⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）。