溶液酸碱度的表示方法--pH
my溶液酸碱度的表示方法--pH
用pH试纸测定溶液的酸碱度靠对比 颜色，不够准确。有没有其他的办 法？
pH试纸
常 用 的 pH 计
实验探究：溶液的PH值
溶液 白醋 雪碧 牛奶 氯化 肥皂 洗洁 钠溶 水 精 液 7 10 12.5
PH值 3
4
6.5
PH试纸使用注意事项探究
• 1.在一分钟内读数 •2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中 •3.不能先把试纸湿润再测溶液的PH值
• 阅读资料： • 健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液 pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病， 甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降 到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
表7-1 人体中几种重要体液的正常pH范围 体液 血液 唾液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 体液 胃液 胆汁 pH 0.8-1.5 6.8-7.4 体液 乳汁 尿 pH 6.4-6.7 5.0-7.0
石蕊 试液
酚酞 试液
遇碱溶液 变红色
石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。
食醋和柠檬汁这两种都是酸的，你知道 哪种更酸、酸性更强？
食 醋
柠 檬
得进行定量分析
溶液的酸碱强弱程度
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、 氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用 酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
溶液酸碱度的表示 ——PH
知识回顾：
怎么鉴定以上物质的酸碱性呢？
1、可以用酸碱指示剂（酚酞或紫色石蕊试液）
蓝色石蕊试纸
遇酸
变红 变蓝
2、也可以用石蕊试纸
红色石蕊试纸
遇碱
酸碱指示剂：
像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而 显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,也叫指示剂。
中考总复习：中和反应 溶液的pH(提高) 知识讲解
总复习：中和反应溶液的pH（提高）【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【知识网络】酸 + 碱→盐 + 水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强表示方法 pH=7 为中性溶液酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。
（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=7时，溶液显中性。
2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】1.溶液的稀释与溶液pH的关系：（1）酸性溶液pH小于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
（2）碱性溶液pH大于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
（高清课堂《酸碱盐专题复习》（1））2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。
（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。
（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。
溶液酸碱度的表示法--PH
碱性
1、pＨ值与溶液
酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ； pＨ值< 7，溶液呈酸性；
２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系：
pＨ值越大，碱性越强；
pＨ值越小，酸性越强；
（2）测定生活中一些物质
的pH，说明它们的酸碱性。
课题2
酸和碱的中和反应 （二）
小组实验探究（二）
酸和碱的中和反应 （二）
4、随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，
以便采取必要的措施。
充充电
科学家研究发现，通常情况下， 青少年大脑皮层体液的pH＞7者的 智商要比pH＜7者的智商高出一倍， 最理想的人体大脑皮层体液的pH 介于7.35～7.45之间。
活动与探究三：溶液酸碱度对头发的影响 pH=1
12～13
2～3 10
课堂练习：
• • • • • •
1.下列实验记录合理的是 ( A ) A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12 B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15g NaCl
课堂练习：
• 2.常温时测得鸡蛋清的近似 PH为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性 的判断正确的是( B ) • A.呈酸性 B.呈碱性 • C.呈中性 D.无法判断
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在点滴板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，
即可得出被测液的pH。
注意：
1、不能直接把pH试纸浸入被测 试液中，否则会污染试液。
2、不能先用水湿润pH试纸和玻 璃棒，否则测出来的pH值就不 准确。
溶液的酸碱度 表示方法PH
4．测定pH最简便的方法:使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显 示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被 测液的pH。
pH试纸
常 用 的 pH 计
学生活动
⑴测定几种酸或碱的稀溶液的pH
⑵测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
5．了解溶液的酸碱度有重要的意义。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7 酸中加水
7 酸中加碱
7 碱中加水
7
碱中加酸
练习： 1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7； 红 大于 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪 小于 成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。 等于 2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液 加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈 无 ______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可 加入碱溶液 以采取________________的方法。
⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长； 血浆 ⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，唾液 正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于 胃液 5.6)，可以了解空气的污染情况； 乳汁 ⑷测定人体内或排出的液体的pH， 胆汁 可以了解人体的健康状况。 胰液 尿液 粪便
7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 4.6~8.4
溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
4. 两性物质溶液pH值的计算
在水溶液中，既可得质子又可失去质子的物质称为两性物质。 常见的两性物质一般为多元酸的酸式盐和弱酸弱碱盐，如NaHCO3、 NH4Ac等。
以NaHCO3为例，设H2CO3的解离度分别为Ka1、Ka2，溶液中 的质子平衡式为
溶液的酸碱度和pH值的计算
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小越小，溶液的酸性越强。
将 代入PBE式并整理得
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
《溶液酸碱度的表示方法----pH》优质课一等奖课件
A
B
C
D
pH与SO2
9.我国某些地方所降酸雨的主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以 及某些工厂生产过程中排放的一种无色刺激性气味的气体，经过一系 列化学反应而形成的。据研究发现，有较多植物如广玉兰、枫树、夹 竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。
（1）因溶解二氧化碳 ，正常雨水pH≈ 5.6；
（4）为减少酸雨对该地区的危害，请提出两条合理化 的建议：开发新能源（减少使用媒）；多种植广玉兰、枫树、。夹
竹桃等植物。
这节课你有什么收获？ 和我们分享一·下吧！
课堂小结
pH＝7 溶液呈中性
溶液酸碱性与
溶
pH的关系
液
pH< 7 溶液呈酸性 pH> 7 溶液呈碱性
酸
碱 测定pH最简便的方法 使用pH试纸 度
你会分析吗?
4.分别向甲、乙、丙p三H<种7 无色溶液中p滴H加>7紫色
石蕊p溶H=液7，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝
色，丙溶液变紫色，则它们的pH由小到大的排
列B
是（
）
你会分析吗?
5.对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，
强
溶液的酸性越 小于
，常温下，10%的稀
硫酸的pH （填“大于”“小于”、
意义
长。
③环境保护
④人体健康
测定人体内或排出的 液体的pH，可以了解 人体的健康情况。
随时监测雨水的pH，可以了解 空气的污染情况。
注：因溶解有CO2，正常雨水的pH≈ 5.6，但是某些工 厂未经处理就将酸性气体排放到空气中，导致雨水的
酸性增强，使得pH<5.6。
活动四：了解溶液酸碱度对头发的影响
最新人教版九年级下册化学第十单元 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH
理新知·自主预习 研重点·合作探究 锻能力·梯级评价
理新知·自主预习
一 溶液的酸碱度及测定方法 1.溶液的酸碱性与pH的关系
pH范围：（1）pH范围通常为0～14。（2）pH<7时，溶液显__酸____性；pH＝7 时，溶液显___中___性；pH>7时，溶液显__碱____性。
4.（2021·桓台县质检）实验室要配制pH＝5的溶液，采用下列方法： ①pH＝1和pH＝4的溶液混合； ②pH＝1和pH＝9的溶液混合； ③pH＝3和pH＝8的溶液混合； ④pH＝7和pH＝10的溶液混合。 其中不可能实现的是（ C ） A．①②③④ B．②③④ C．①④ D．②③
5.（2021·宁波中考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH 如图所示。下列说法错误的是（ A ） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【拓展创新】（证据推理与模型认知）25 ℃时，向20.0 g溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所 示。 （1）写出发生反应的化学方程式__H__2_S_O_4_＋__2_N_a_O__H_ _=_=_=_N__a_2S_O__4_＋__2_H_2_O___； （2）d点对应溶液中溶质有___N_a_2_S_O_4_、__N_a_O__H___； （3）当反应达到c点时，参加反应的氢氧化钠的 质量为___1_.6___g； （4）在反应前后，溶液中不发生变化的离子是__N__a_＋_、__S_O_－__。
2.测定pH的方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸，用__玻__璃__棒___蘸取待测溶液滴 在pH试纸上，把试纸显示的颜色与__标__准__比__色__卡___比较，即可测出溶液的 pH。
酸碱性质与PH值的计算
酸碱性质与PH值的计算一、酸碱性质的基本概念1.酸：在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
2.碱：在水中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
3.中性物质：在水中产生的氢离子和氢氧根离子的数量相等，pH值为7。
二、酸碱度的表示方法——pH值1.pH值：表示溶液酸碱程度的数值，范围为0~14。
2.pH值计算公式：pH = -lg[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。
三、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱度变化而改变颜色的物质。
2.常见的酸碱指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙等。
四、酸碱反应1.酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
2.反应实质：H+和OH-结合生成水。
五、PH值的计算方法1.定性判断：通过酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱度。
2.定量计算：根据溶液中氢离子的浓度来计算pH值。
六、溶液的酸碱性与PH值的关系1.溶液的酸碱性取决于其中氢离子和氢氧根离子的浓度。
2.pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7，溶液为中性。
七、常见物质的酸碱性及PH值1.强酸：盐酸（PH约为1）、硫酸（PH约为1）等。
2.弱酸：醋酸（PH约为3）、柠檬酸（PH约为3）等。
3.强碱：氢氧化钠（PH约为13）、氢氧化钾（PH约为13）等。
4.弱碱：氨水（PH约为11）、尿素（PH约为7）等。
八、PH值的测定方法1.试纸法：使用酸碱指示纸进行快速测定。
2.电极法：使用PH电极进行准确测定。
习题及方法：1.习题：盐酸是一种强酸，当其浓度为0.1mol/L时，溶液的pH值是多少？解题思路：由于盐酸是强酸，完全电离，所以c(H+) = c(HCl) =0.1mol/L。
根据pH的计算公式pH = -lg[H+]，代入c(H+)的值，得到pH = -lg(0.1) = 1。
答案：pH = 12.习题：氢氧化钠是一种强碱，当其浓度为0.1mol/L时，溶液的pH值是多少？解题思路：氢氧化钠在水中完全电离生成氢氧根离子，所以c(OH-) = c(NaOH) = 0.1mol/L。
水溶液的酸碱性与pH值
水溶液的酸碱性与pH值水溶液的酸碱性是指溶液中酸碱物质的浓度和性质所致。
酸碱性的浓度和性质可以通过pH值来表示。
本文将探讨水溶液的酸碱性和pH值之间的关系，以及pH值在日常生活中的应用。
一、酸碱性的定义和测定酸碱性是指溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度，溶液中存在较多H+离子则为酸性，存在较多OH-离子则为碱性。
酸碱性可以通过pH值来进行测定。
pH值是指溶液中H+离子浓度的负对数值，公式为：pH = -log[H+]。
pH值的范围从0到14，7为中性。
当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。
pH值的具体数值越小，溶液越酸性；数值越大，溶液越碱性。
二、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液酸碱性的化学物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
这些指示剂在不同pH值下会显示不同的颜色。
例如，酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
我们可以利用这种颜色变化来判断溶液的酸碱性。
三、水溶液的酸碱性对环境和生物的影响水溶液的酸碱性对环境和生物都有一定的影响。
在工业生产中，一些废水或废气会产生酸性物质，如果排放到自然环境中会对土壤、水源和生态系统造成严重的污染。
另外，在生物体内也存在一些对酸碱度敏感的生物酶和催化剂。
一些酶只能在特定的pH条件下发挥作用，偏离其适宜的pH范围会导致酶的活性下降甚至失活。
因此，维持生物体内恒定的酸碱平衡对于生物体的正常功能至关重要。
四、调节水溶液的酸碱性为了维持水溶液的酸碱平衡，我们可以通过一些方法来调节溶液的酸碱性。
一种常用的方法是添加酸碱缓冲剂。
酸碱缓冲剂是一种能够抵抗溶液pH值变化的物质。
它们能够吸收或释放H+离子，阻止pH值的剧烈变化。
常见的酸碱缓冲剂有碳酸氢盐和磷酸盐等。
另外，我们也可以通过稀释、溶液的配制和反应条件的调整来改变溶液的酸碱性。
五、pH值在日常生活中的应用pH值在日常生活中有许多应用。
第3单元 课题2 第2课时 溶液酸碱度表示法——pH
9．生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下
列说法中正确的是
(D)
A．橘子汁呈碱性 C．牙膏呈酸性
B．胃酸过多的人不宜喝玉米粥 D．柠檬汁比西瓜汁的酸性强
10．(2019·南岗三模)如下图所示实验操作中，正确的是 (A)
11．下列说法正确的是
(B)
ห้องสมุดไป่ตู้
A．健康人体内胃液的pH范围是6.6～7.1
【活动与探究】
要 想 确 定 废 液 中 离 子 成 分 ， 可以选 择下列 药品中 的 (5)
__D____(填字母)。
A．稀硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．酚酞溶液
D．碳酸钙
最终，同学们确定废液中含有两种离子，若要实现无害化
排 放 ， 可 以 向 废 液 中 加 入 适 量 (6)___硫__酸__钠__溶__液__/_硫__酸__钾__溶__液___ _(_合__理__即__可__)___溶液。
A．胆汁(6.8～7.4)
B．唾液(6.6～7.1)
(D)
C．血液(7.35～7.45)
D．胃液(0.9～1.5)
3．通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋
的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是
(D)
4．(2021·平房一模)下列实验操作正确的是
(C)
5．(2019·道里一模)下列关系正确的是
4．人体内血浆的pH范围是__7_._3_5_～__7_.4_5____；胃液的pH范 围是___0_._9_～__1_.5___；
5．洗发剂显__碱____性，可以清洁头发；护发剂显__酸____ 性，可以保护头发；
洗发时，应先用__洗__发____剂，再用__护__发____剂，这样对头 发有保护作用。
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思考
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱 性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如： 食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？
谁的酸性强？
溶液的酸碱强弱程度
• 酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱 不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性 强弱也不同。因此，人们用酸度或碱 度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
比色卡
pH试纸
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在点滴板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，
即可得出被测液的pH。
PH试纸使用注意事项探究
• 1.在半分钟内读数
• 2.不能直接把PH试纸伸入待测溶液中 • 3.不能先把试纸湿润，再测溶液的PH值
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35～7.45
唾液
胃液
6.6 ～ 7.1
0.9 ～ 1.5
乳汁
胆汁 胰液 尿液 粪便
6.6 ～Leabharlann 7.67.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4 4.6 ～ 8.4
巩固练习
1、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的 是（ D ） （横坐标表示加水的质量，纵坐标 表示溶液的pH）
巩固练习
2、两种溶液混合后的pH=7，这两种 溶液的pH可能是（ D ） A.pH=0和pH=7
C.pH=8和pH=10
B.pH=5和pH=6
D.pH=4和pH=13
•
ＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数 值表示，数值的取值范围为[0……14] O 7
1 2 3 4 5 6
8 9 10 11 12 13
14
2:溶液的酸碱性与pH的关系:
• pH的范围：在 0 ～ 14 之间
• pH<7溶液呈酸性，pH越小酸性越强，
• pH=7溶液呈中性；
• pH>7溶液呈碱性，pH越大碱性越强，
实验探究：溶液的PH值
溶液 稀盐 稀硫 氢氧 氯化 酸 酸 化钠 钠溶 液 PH值 酸碱 性
思考？？
• 1.为什么要在半分钟内读数？ • 2.为什么不能直接把PH试纸伸入待测 溶液中？
• 3.为什么？不能先把试纸湿润，再测溶 液的PH值
二.、了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
因为含有 H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0