溶液酸碱度的表示方法PH
溶液的酸碱性及pH值
溶液的酸碱性及pH值溶液的酸碱性及pH值是化学中重要的概念，它们与我们日常生活中的许多方面息息相关。
本文将详细介绍溶液的酸碱性及pH值的定义、测量方法、影响因素以及实际应用等内容，以便更好地了解这一重要概念。
一、酸碱性的定义和基本概念在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，它们的性质和行为具有明显的差异。
酸通常呈酸性，而碱通常呈碱性。
溶液的酸碱性主要取决于其中所含酸和碱的性质及相对浓度。
溶液的酸碱性可以通过pH值来表示。
pH值是一个无量纲指标，用于表示溶液的酸碱程度。
pH值的范围是0至14，其中7表示中性，小于7的值表示酸性，大于7的值表示碱性。
pH值的计算公式为：pH =-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度，单位为摩尔/升。
二、测量pH值的方法测量溶液的pH值是化学实验中十分常见的操作。
目前常用的测量pH值的方法有两种：酸碱指示剂法和pH计法。
1. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种能够根据溶液pH值变化而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
通过观察溶液颜色的变化，可以大致推测出溶液的酸碱性。
2. pH计法：pH计是一种能够直接测量溶液pH值的电子仪器。
pH 计原理利用了电极与溶液中氢离子之间的相互作用关系。
通过将电极放入溶液中，pH计可以快速、准确地显示溶液的pH值。
三、影响溶液酸碱性的因素溶液的酸碱性受到多种因素的影响，下面将介绍最常见和重要的几个因素。
1. 酸碱物质的性质：具有酸性质的物质，在水中解离时会释放出氢离子（H+），从而使溶液呈酸性。
相反，具有碱性质的物质在水中释放氢氧根离子（OH-），从而使溶液呈碱性。
酸和碱之间的相对浓度也会影响溶液的酸碱性。
2. 温度：温度对溶液的酸碱性有一定的影响。
一般来说，在高温下溶液的酸性会增强，而在低温下溶液的碱性会增强。
3. 溶液的离子浓度：溶液中的离子浓度越高，酸碱性的表现也会相应增强。
离子浓度的改变可以通过溶解度、电解和化学反应等过程实现。
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱性是指溶液中酸性物质和碱性物质的相对浓度。
酸碱性的强弱可以通过pH值来表示。
pH值是一个表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值范围从0到14。
pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液，pH值等于7的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性与其中溶解的酸性物质和碱性物质的特性和浓度有关。
在溶液中，酸质子（H+）和碱质子（OH-）是起主要作用的离子。
酸性溶液中质子的浓度高于水，而碱性溶液中质子的浓度低于水。
而中性溶液中酸性物质和碱性物质的浓度相等，质子的浓度与水相等。
酸性溶液的pH值通常小于7，其原因是酸性物质可以释放出质子（H+）离子，增加溶液中质子的浓度。
酸性物质中常见的有硫酸、盐酸、硝酸等。
这些物质会与水分子发生反应，将水分子中的一个氢原子取代，形成H+离子。
碱性溶液的pH值通常大于7，其原因是碱性物质可以释放出氢氧根离子（OH-）或接受质子。
碱性物质中常见的有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铵等。
这些物质在水中形成氢氧根离子和金属离子，氢氧根离子会与溶剂中的质子结合，减少溶液中质子的浓度。
酸性和碱性溶液之间可以相互中和。
当酸性溶液和碱性溶液混合时，质子和氢氧根离子会相互结合，生成水分子。
在这个反应过程中，溶液的酸碱性随着质子和氢氧根离子的浓度变化而改变。
pH值的改变取决于酸性和碱性物质的浓度和反应的平衡。
pH值的测量通常使用酸碱指示剂、pH计或电极进行。
酸碱指示剂是一种化学物质，可以通过改变其颜色来指示溶液的酸碱性。
pH计和电极则通过测量溶液中电离质子的浓度来确定pH值。
总之，溶液的酸碱性与其中溶解的酸性物质和碱性物质的浓度有关。
pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，其范围从0到14。
酸性溶液的pH值通常小于7，碱性溶液的pH值通常大于7，中性溶液的pH值为7。
通过使用酸碱指示剂、pH计或电极，可以准确测量溶液的pH值，以判断其酸碱性。
溶液的酸碱度 表示方法PH
4．测定pH最简便的方法:使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显 示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被 测液的pH。
pH试纸
常 用 的 pH 计
学生活动
⑴测定几种酸或碱的稀溶液的pH
⑵测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
5．了解溶液的酸碱度有重要的意义。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7 酸中加水
7 酸中加碱
7 碱中加水
7
碱中加酸
练习： 1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7； 红 大于 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪 小于 成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。 等于 2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液 加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈 无 ______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可 加入碱溶液 以采取________________的方法。
⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长； 血浆 ⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，唾液 正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于 胃液 5.6)，可以了解空气的污染情况； 乳汁 ⑷测定人体内或排出的液体的pH， 胆汁 可以了解人体的健康状况。 胰液 尿液 粪便
7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 4.6~8.4
溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
酸碱中的pH值与酸碱度的计算
酸碱中的pH值与酸碱度的计算pH值和酸碱度是描述溶液酸碱性质的重要参数，它们在化学和生物学等领域中有着广泛的应用。
下面将介绍酸碱中的pH值的概念、计算方法以及酸碱度的计算。
一、pH值的概念和计算方法pH值是用于表示溶液酸碱性质的指标，其数值范围从0到14。
在酸性溶液中，pH值小于7；在碱性溶液中，pH值大于7；而在中性溶液中，pH值等于7。
pH值的计算方法是通过对溶液中氢离子（H+）浓度的负对数进行求取。
具体计算公式为：pH = - log10[H+]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
举一个例子来说明，假设某酸性溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，则可以计算出pH值为：pH = - log10(0.001) = 3通过这个计算方法，我们可以方便地得出溶液的pH值。
二、酸碱度的计算酸碱度是指溶液中酸或碱的浓度或强度的程度。
在化学中，常用酸碱度指标为酸度（acidicity）和碱度（alkalinity）。
1. 酸度的计算酸度是指溶液中酸性物质的浓度或强度的程度。
酸度与pH值有关，但并不完全相同。
酸度可以用浓度来表示，常用单位为mol/L。
以硫酸（H2SO4）为例，假设某溶液中硫酸的浓度为0.1mol/L，则可以说该溶液的酸度为0.1mol/L。
2. 碱度的计算碱度是指溶液中碱性物质的浓度或强度的程度。
和酸度类似，碱度可以用浓度来表示，常用单位为mol/L。
以氢氧化钠（NaOH）为例，假设某溶液中氢氧化钠的浓度为0.05mol/L，则可以说该溶液的碱度为0.05mol/L。
三、pH值与酸碱度的关系pH值和溶液中的酸碱度有着密切的关系。
一般来说，溶液的酸度和碱度越高，其pH值就会偏离中性（pH=7）。
当溶液中的酸度增加时，pH值会降低，即溶液会呈现出更酸性的特性。
而当溶液中的碱度增加时，pH值会升高，即溶液会呈现出更碱性的特性。
以前面提到的硫酸和氢氧化钠的例子来说明，若将含有0.1mol/L硫酸和0.05mol/L氢氧化钠的溶液混合，可以计算出溶液中的pH值。
溶液的酸碱指数与pH值的浓度计算
溶液的酸碱指数与pH值的浓度计算溶液的酸碱指数和pH值是描述溶液酸碱性质及浓度的重要参数。
酸碱指数常用来衡量溶液中的酸碱度，而pH值则是描述溶液酸碱性质的常用指标。
本文将介绍溶液的酸碱指数和pH值的浓度计算方法。
第一部分：介绍酸碱指数的概念及计算方法在化学中，酸碱指数是用来衡量溶液的酸碱度的。
酸碱指数的大小与溶液中酸性或碱性物质的浓度有关。
常用的酸碱指数有酸度（acid strength）和碱度（base strength）。
酸度指数用pKa表示，而碱度指数用pKb表示。
酸度指数pKa的计算公式如下：pKa = -log[H+]其中[H+]表示溶液中的酸性离子浓度。
碱度指数pKb的计算公式如下：pKb = -log[OH-]其中[OH-]表示溶液中的碱性离子浓度。
第二部分：介绍pH值的概念及计算方法pH值是用来描述溶液酸碱性质的指标，范围一般在0到14之间。
当pH值小于7时，溶液为酸性；当pH值大于7时，溶液为碱性；当pH值等于7时，溶液为中性。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中的酸性离子浓度。
第三部分：探讨溶液酸碱指数与pH值的浓度计算关系溶液的酸碱指数与pH值之间存在一定的关联，可以通过溶液中酸性离子和碱性离子的浓度来计算。
当已知溶液中酸度指数pKa时，可以通过以下公式计算pH值：pH = 14 - pKa当已知溶液中碱度指数pKb时，可以通过以下公式计算pH值：pH = 14 + pKb通过这些公式，我们可以根据溶液中的酸性或碱性物质浓度估计溶液的酸碱性质。
第四部分：案例分析为了更好地理解溶液的酸碱指数和pH值的浓度计算方法，以下以硫酸和氢氧化钠的反应为例进行分析。
硫酸（H2SO4）是一种强酸，其酸度指数pKa约为-3。
而氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其碱度指数pKb约为-1。
根据前面提到的公式，我们可以计算出硫酸和氢氧化钠溶液的pH值。
当硫酸溶液浓度为0.1M时，根据公式pH = 14 - pKa，可计算得到pH值为14 - (-3) = 17。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
4. 两性物质溶液pH值的计算
在水溶液中，既可得质子又可失去质子的物质称为两性物质。 常见的两性物质一般为多元酸的酸式盐和弱酸弱碱盐，如NaHCO3、 NH4Ac等。
以NaHCO3为例，设H2CO3的解离度分别为Ka1、Ka2，溶液中 的质子平衡式为
溶液的酸碱度和pH值的计算
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小越小，溶液的酸性越强。
将 代入PBE式并整理得
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
《溶液酸碱度的表示法——pH》巩固检测习题
巩固检测习题溶液酸碱度的表示方法——pH 【例2】下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是（）〖变式题2〗鲜肉是日常主要的食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。
据资料，pH与鱼肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH为5.8~6.2；次鲜肉6.3~6.6；变质肉6.7以上。
新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）A.变弱 B.变强 C.不变 D.无法确定1.下列溶液中pH的是（）A.使石蕊变红的溶液B.使石蕊变蓝的溶液C.使酚酞变红的溶液D.不能使石蕊变色的溶液2.小亮同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，小亮又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的来改良花盆里的土壤。
A.食醋B.食盐水C.蒸馏水D.草木灰水3.当检验某溶液是否为酸性时，不可使用的试剂或试纸是（）A.石蕊溶液B.酚酞溶液C.pH试纸D.铁粉4.2008年2月中旬，福州市某河流下游七公里长的河面上漂浮着大量死鱼。
小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究。
（1）观察水质的能见度，然后过滤。
过滤时不需要用到以下仪器中的（用序号表示）A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.铁架台 E.酒精灯（2）取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：或。
（3）面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行处理；②将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；③用不产生二次污染的生物酶技术治理内河。
以上建议中你不同意的是（填序号），理由是：。
5.进行中和反应实验时，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞溶液，溶液变成色，此时溶液显性，pH 7；然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显性，pH 7；继续滴加盐酸至过量，溶液显性，pH 7。
6.学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。
为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4%的NaOH溶液滴入到30g白醋中，待反应恰好完全时（假设其他成分不参加反应），共用去NaOH溶液25g。
溶液pH计算方法
溶液pH计算方法溶液的pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数值，pH值的大小能够反映出溶液的酸碱性。
溶液pH值的计算方法主要有三种：根据[H+]浓度计算pH值、根据[H3O+]浓度计算pH 值和根据酸碱度计算pH值。
本文将分别介绍这三种方法的具体计算步骤和实际应用。
一、根据[H+]浓度计算pH值：在化学中，溶液的pH值通常是通过测定溶液中氢离子的浓度来计算的。
具体的计算公式为：pH = -log[H+]。
其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度，log代表以10为底的对数运算，-log[H+]即为负对数运算。
通过这个公式，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。
如果一个溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol/L，那么它的pH值就可以通过计算-pH = -log(1×10^-3) = 3来得到。
这样就可以得知这个溶液的pH值为3。
在一些情况下，我们需要根据溶液中的H3O+浓度来计算pH值。
H3O+是水合离子的一种，它与溶液中的氢离子浓度之间存在着特定的关系：[H+] = [H3O+]。
根据H3O+浓度计算pH值的公式为：pH = -log[H3O+]。
在一些情况下，我们已知溶液的酸碱度，需要通过酸碱度来计算pH值。
酸碱度通常用pOH值来表示，它与pH值之间存在着特定的关系：pH + pOH = 14。
如果已知溶液的pOH 值，就可以通过计算pH = 14 - pOH来得到溶液的pH值。
通过以上三种方法，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。
在实际应用中，根据具体情况选择合适的计算方法，可以更准确地得到溶液的pH值。
值得注意的是，这三种计算方法都是基于理想条件下的，并不一定适用于所有溶液。
在具体实验或生产过程中，还需要结合实际情况进行分析和计算。
溶液的pH值是溶液酸碱性质的重要指标，通过合适的计算方法，可以准确地得到溶液的pH值。
这对于化学实验、工业生产以及环境保护等方面都具有重要的意义。
希望本文所介绍的方法能够对读者有所帮助，同时也希望读者在实际应用中能够根据具体情况选择合适的计算方法，确保计算结果的准确性和可靠性。
酸碱度的表示法PH
15%的稀盐酸
15%的稀硫酸
你如何判断15%的稀盐酸 和 15%的稀硫酸的谁 的酸性更强 ？
一、溶液酸碱度的表示法—pH
溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)
1.pH的测定——用pH试纸测定
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸， 用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即 可得出被测液的pH 。（注意：保持玻璃棒 的干燥）
２.若pH ﹥7
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7 ⑵加水:pH减小至≈７
中和反应中的图像变化
1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部
碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7， 如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以 下。
（中和过程pH的变化）
2、碱加入酸中
请思考碱加入酸中pH 怎样变化？
3.了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
小结：溶液的酸碱性与pH的关系:
0
7
14
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。
如NaCl、Na2SO4等溶液
⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如HCl、H2SO4等溶液
⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
水溶液的酸碱性与pH值
水溶液的酸碱性与pH值水溶液的酸碱性是指溶液中酸碱物质的浓度和性质所致。
酸碱性的浓度和性质可以通过pH值来表示。
本文将探讨水溶液的酸碱性和pH值之间的关系，以及pH值在日常生活中的应用。
一、酸碱性的定义和测定酸碱性是指溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度，溶液中存在较多H+离子则为酸性，存在较多OH-离子则为碱性。
酸碱性可以通过pH值来进行测定。
pH值是指溶液中H+离子浓度的负对数值，公式为：pH = -log[H+]。
pH值的范围从0到14，7为中性。
当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。
pH值的具体数值越小，溶液越酸性；数值越大，溶液越碱性。
二、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液酸碱性的化学物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
这些指示剂在不同pH值下会显示不同的颜色。
例如，酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
我们可以利用这种颜色变化来判断溶液的酸碱性。
三、水溶液的酸碱性对环境和生物的影响水溶液的酸碱性对环境和生物都有一定的影响。
在工业生产中，一些废水或废气会产生酸性物质，如果排放到自然环境中会对土壤、水源和生态系统造成严重的污染。
另外，在生物体内也存在一些对酸碱度敏感的生物酶和催化剂。
一些酶只能在特定的pH条件下发挥作用，偏离其适宜的pH范围会导致酶的活性下降甚至失活。
因此，维持生物体内恒定的酸碱平衡对于生物体的正常功能至关重要。
四、调节水溶液的酸碱性为了维持水溶液的酸碱平衡，我们可以通过一些方法来调节溶液的酸碱性。
一种常用的方法是添加酸碱缓冲剂。
酸碱缓冲剂是一种能够抵抗溶液pH值变化的物质。
它们能够吸收或释放H+离子，阻止pH值的剧烈变化。
常见的酸碱缓冲剂有碳酸氢盐和磷酸盐等。
另外，我们也可以通过稀释、溶液的配制和反应条件的调整来改变溶液的酸碱性。
五、pH值在日常生活中的应用pH值在日常生活中有许多应用。
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胃液 乳汁
0.9 ～ 1.5 6.6 ～ 7.6
胆汁 胰液
7.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0
尿液
4.7 ～ 8.4
粪便
4.6 ～ 8.4
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的 pH 升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的 pH 降低应加水或酸性溶液
7
7
酸中加水 酸中加碱 碱中加水
碱中加酸 学案练习6
（中和过程 pH的变化）
2、碱加入酸中
请思考碱加入酸中 pH 怎样变化？
学案练习 7
1、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时， 反应过程中溶液的酸碱度变化如图 13所 示。 （1）该反应的化学方程式为：
。 （2）该实Leabharlann 操作是将滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为 a g时，所得溶液中的溶
⑶取少量 NaOH 溶液再分别滴到 另外两只试管中，振荡。
变红的无色液体是蒸馏水，仍
为无色的是稀盐酸。
稀HCl 蒸馏水 NaOH
2小松同学在进行酸碱中和反应的实验 时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀 盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。 为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全 反应，小松同学从烧杯中取少量反应后 的溶液于一支试管中，并向试管中滴加 几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞 试液不变色。于是他得出“两种物质已 恰好完全中和”的结论。
Ba(OH) 2+H2SO4＝BaSO 4↓+2H 2O Mg+H 2SO4＝MgSO 4+2H 2↑
1.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀 HCl 、蒸馏水、 NaOH 溶液，可用 紫色石蕊溶液 加以区分。
步骤: 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。 ⑵分别滴加酚酞，振荡。 变红的是 NaOH 溶液
质为（写化学式）
。
（4）当加入溶液的质量为 b g时，向所得溶液中滴加
酚酞溶液，溶液呈 色。
（1）NaOH+HCl=NaCl+H 2O (2)氢氧化钠溶液 （3）HCl 、NaCl （4）红
2、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变 化关系不相符合的是 ( B )
≈7
A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入 pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释 pH=1 的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸
③测定雨水的 pH ，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO 3)的pH 约为5.6，酸雨的pH 小于 5.6]；
④测定人体内或排出的液体的 pH ，可以了解人体的 健康状况。
学案练习 8 第三页 12 小题
5.人体内的一些液体和排泄物的正常 pH范围
血浆 唾液
7.35～7.45 6.6 ～ 7.1
⑤取样，加入锌粒等活泼金属 ⑥取样，加入锌粒等活泼金属
试液不变红 有气泡产生 无气泡产生 有气泡产生 无气泡产生
恰好中和 盐酸过量
恰好中和 盐酸过量 恰好中和
⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH 越小，酸性越强。
如HCl 、H2SO4等溶液
⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性， pH 越大，碱性越强。
如 Ca(OH) 2 、NaOH 、 Na 2CO 3等溶液
4.了解溶液的酸碱度有重要意义 :
①化工生产中许多反应必须在一定 pH 溶液里才能行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为7或接近7 的土壤中生长；
调节溶液 pH 的方法（补充在课本 P64 ）
１.若pH ﹤7
⑴加碱:pH 增大至＝或 ﹥ 7 ⑵加水:pH 增大至≈７
２.若pH ﹥7
⑴加酸:pH 减小到＝或 ﹤ 7 ⑵加水:pH 减小至≈７
7 中和反应中的图像变化 1、酸加入碱中当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐 改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的 pH值很快地转 变至pH=7 ，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降 至pH=7 以下。
稀盐酸
氢 氧 化 钠
（1）你认为他得出的结论是否正确 不正确 ， 理由是 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色。
（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶 液是否恰好完全反应，填写下表：
实验方法
可能观察到 的现象
结论
①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液 ③取样，滴加碳酸钠溶液 ④取样，滴加碳酸钠溶液
2、pH 的测定——用pH 试纸测定
测定方法 :
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸， 用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即 可得出被测液的pH 。
3、 讨论:溶液的酸碱性与 pH的关系:
0
7
14
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。 如NaCl 、Na2SO4等溶液
第十单元 酸和碱
课题2 第二课时 溶液酸碱度表示 —PH
如何知道食醋和柠檬汁酸碱性？ 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
三、溶液酸碱度的表示法 —pH 溶液的酸碱性 : 表示溶液是酸性还是碱性的。 (用酸碱指示剂检验 ) 溶液的酸碱度 :
表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH 试纸测定 ) 1.pH 的范围通常在 0~14之间