2021届高中化学高三二轮复习——常见无机物及其应用专题测试
2021届高三化学二轮复习——常见无机物及其运用
2021届高三化学二轮复习——常见无机物及其运用一、单选题1．下列物质对应的组成正确的是( )A ．黄铁矿：CuFeS 2B ．熟石膏：CaSO 4·2H 2OC ．摩尔盐：NH 4Fe(SO 4)2·6H 2OD ．软脂酸：C 15H 31COOH2．向FeCl 3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu 2+，下列说法不正确的是 A ．容器中肯定无Fe 粉存在B ．容器中可能有Cu 粉存在C ．溶液中n (Fe 2+ )比n (Cu 2+ )多D ．溶液中肯定不存在Fe 3+ 3．下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．在含有等物质的量的Fe(NO 3)2和KI 组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe 2+＋4H +＋-3NO =3Fe 3+＋NO↑＋2H 2OB ．4mol·L -1的NaAlO 2溶液和7mol·L -1的盐酸等体积均匀混合：4-2AlO +7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+C ．NH 4HCO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：+4NH ＋-3HCO ＋2OH -△NH 3↑＋2-3CO ＋2H 2O D ．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO 3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca 2+＋-3HCO ＋OH -=CaCO 3↓＋H 2O 4．氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素单质(如氯气)相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是( )A ．可与活泼金属直接发生化学反应B ．能与水反应C ．能与氢氧化钠溶液反应D ．化学反应中常只能做氧化剂 5．将氯水注入KI 溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是( )A ．液体呈紫红色B ．液体为无色C．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色D．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色6．干燥的氯气分别通入盛有干花和鲜花的集气瓶，干花不褪色而鲜花褪色表明( )A．氯气具有漂白作用B．鲜花比干花容易衰败C．次氯酸见光易分解D．次氯酸具有漂白作用7．己知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素)，BrCl+H2O=HCl+HBrO，以下推论不正确的是A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐，属于非氧化还原反应D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色8．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、CO2-3、SO2-4、H+B．Ag+、OH-、H+、Cl-C．Fe3+、H+、NO-3、SO2-4D．Al3+、K+、OH-、NO-39．将氯气通入NaOH溶液中.充分反应后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，则溶液中c(Cl－)：c(ClO －)：c(ClO3－)可能为( )A．2：1：1 B．8：3：1 C．10：5：2 D．6：3：210．其兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。
2021届高三化学专题复习——常见无机物及其应用
2021届高三化学专题复习——常见无机物及其应用一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A ．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化B ．喝补铁剂时，加服维生素C ，效果更好，原因是维生素C 具有还原性C ．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D ．过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂2．下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )①无色溶液中：K +、Na +、CO 2-3、SO 2-4②pH=11的溶液中：Na +、Ba 2+、AlO -2、ClO -③水电离出的c(H +) =10-12mol·L -1的溶液中：Mg 2+、NH +4、HCO -3、S 2-④加入Al 放出H 2的溶液中：Cu 2+、NH +4、Cl -、NO -3⑤无色溶液中：K +、Na +、3HCO -、2AlO -⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO -3、Cl -A ．①②④B ．①②④⑥C ．①②D ．①②⑤3．下列所加物质的作用与其还原性无关的是( )A ．果蔬饮料中加入维 CB ．红酒中添加 SO 2C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．生活用水消毒加入次氯酸钙4．根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是A．A B．B C．C D．D5．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2+C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 6．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列说法正确的是A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验①、③均发生了氧化还原反应C．实验①现象为剧烈燃烧，放出大量的热并产生棕黄色烟D．实验①、②所涉及的物质均为电解质7．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，4位同学分别设过了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A．各取少量在试管中，分别滴入少量水，用温度计测量其温度B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成物质的量浓度相同的溶液，滴加酚酞观察其颜色深浅8．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④盐酸⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．②③⑤C．③⑤D．③④9．下列说法正确的是A．金属钠着火可以用沙子或是CCl4灭火NH+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验变B．检验某溶液含有4NH+红色，证明原溶液中有4C．生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大10．下列物质对应的组成正确的是( )A．黄铁矿：CuFeS2B．熟石膏：CaSO4·2H2OC．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2·6H2O D．软脂酸：C15H31COOH11．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有( )A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性12．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是（）A．沉淀池中的反应物共含有五种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀13．将氯气通入NaOH溶液中.充分反应后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，则溶液中c(Cl－)：c(ClO－)：c(ClO3－)可能为( )A．2：1：1B．8：3：1C．10：5：2D．6：3：214．工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al2O3HCl−−→AlCl3−−−→电解AlB．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO−−−→电解MgC．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl2NaOH−−−−→溶液漂白粉D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿−−−→煅烧SO2−−−−→催化氧化SO398%−−−−−→浓硫酸吸收H2SO415．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。
2021年高中化学二轮专题卷——常见无机物及其应用(含答案)
2021年高中化学二轮专题卷——常见无机物及其应用一、单选题1．下列有关物质用途不正确的是( )A ．Al 2O 3可用作耐高温材料B ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多C ．氯气可用于自来水消毒D ．FeCl 3可用作蚀刻铜电路板2．有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol/L 盐酸140 mL 完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L 氯气，恰好使其中Fe 2+全部化成Fe 3+，该样品可能的化学式是A ．Fe 2O 3B ．Fe 3O 4C ．Fe 4O 5D ．Fe 5O 73．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2 mol/L 硫酸65 mL ，恰好完全反应，所得溶液中Fe 2+能被标准状况下112 mL 的Cl 2氧化， 则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为A ．5：7B ．4：3C ．3：4D ．9：134．下列离子方程式正确的是( )A ．Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +B ．澄清石灰水中通入过量的CO 2：CO 2+OH -=-3HCOC ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++2-4SO =BaSO 4↓+H 2OD ．向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O5．下列生产、生活中的变化涉及氧化还原反应的是( )A ．泡沫灭火器的使用B ．手机充电C ．明矾净水D ．侯氏制碱6．某些物质的制备原理在工业上和实验室中不一定相同，下列各物质的工业生产过程不正确．．．的是 A ．N 22H −−→NH 3−−−−−−−−−→饱和NaCl 溶液2CO −−−→NaHCO 3Δ−−→纯碱B ．NaCl 电解−−−−→Cl 2−−−−−−−−→澄清石灰水漂白粉C ．FeS 22O −−→SO 22O −−→SO 3浓硫酸−−−−−→发烟硫酸D ．N 22H −−→NH 32O −−→NO 2O −−→NO 22H O −−−→硝酸 7．下列事实解释不正确．．．的是 A ．浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气：8NH 3＋3Cl 2=N 2＋6NH 4ClB ．燃烧的Mg 放入CO 2中继续燃烧产生白色和黑色固体：2Mg ＋CO 2点燃2MgO ＋CC ．铜生锈表面产生绿色物质：2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2=Cu 2(OH)2CO 3D ．鸡蛋清遇浓硝酸变黄：2HNO 3＋H 2S=S↓＋2NO 2＋2H 2O8．李时珍的医药著作《本草纲目》中有关“石碱”的记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入面粉二三斤，久则沉淀如石，浣衣发面，甚获利也。
2021届高中化学专题复习卷——常见无机物及其应用(附答案)
2021届高中化学专题复习卷——常见无机物及其应用一、单选题1．下列物质与主要成分对应正确的是（）A．铝热剂：Al、Fe2O3B．小苏打：Na2CO3C．加碘盐：I2、NaCl D．液化石油气：CH42．下列关于漂粉精的说法错误的是A．属于混合物B．必须密闭保存C．可作消毒剂D．水溶液呈中性3．下列排序正确的是A．酸性：HClO<H2CO3B．熔点：MgBr2<CCl4C．碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2D．沸点：正丁烷<异丁烷4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )A．FeCl3溶液(CuCl2)：加入适量的Fe粉B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤5．下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A．俗语“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气发生反应B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应D．金属钠具有强还原性，可与FeCl2溶液反应制取金属Fe6．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。
下列有关说法错误的是( )A．S2Cl2晶体中不存在离子键B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C．S2Cl2在液态下不能导电D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
【2021高考化学】常见无机物及其应用习题含答案
2021届高三化学二轮复习—常见无机物及其应用一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化B．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是( )A．雾和霾的分散剂不同，不属于同一分散系B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的反应物之一D．雾霾的形成与过度施氮肥是有关的3．反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列各组两种物质投入水中反应，均可用同一离子方程式表示的是()A．HCl+Na2CO3、HCl+ NaHCO3 B．HCl+Na2CO3、NaHSO4+K2CO3C．H2S+ NaOH、H2SO4+ KOH D．BaCl2+ Na2SO4、Ba(OH)2+ NaHSO45．关于侯氏制碱法，下列说法错误的是A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳NaHCO固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液B．析出3C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵D．原料NaCl利用率比较高6．铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是A．硫粉B．氯气C．硫酸铜D．稀硫酸7．下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，则其中错误的是A．图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量B．图B表示向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量C．图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是() A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO29．下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③向澄清石灰水加入过量NaHCO3溶液④向NaAlO2溶液中滴入少量稀盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥向FeCl2溶液中加入Na2O2固体A．只有①②⑤B．只有③④⑥C．只有②③D．只有③④⑤10．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO ② H2S、S ③ Na、Na2O ④NaOH 、Na2CO3 ⑤ AlO2 、Al(OH)3 ⑥Fe、Cl2 A．①②⑥B．①②③④⑤C．①②③④⑤⑥D．①②④11．某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。
海南省2021届高三化学常见无机物及其运用二轮复习
海南省2021届高三化学常见无机物及其运用二轮复习一、多选题1．将一粒钠投入下列稀溶液中,能产生气体和沉淀的是( )A．MgCl2B．NaCl C．CuCl2D．H2SO42．在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是( )A．1:3:6 B．2:1 :6 C．3 : 5 : 12 D．1:1 :63．以下说法正确的是( )A．mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重m gB．将一定量的CO2气体通入足量的Na2O2固体中，固体量增重2.8g，则反应中有0.1mol电子转移C．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3D．NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，生成的沉淀随着加入的元素所发生的变化如下图所示：4．下列说法中错误的是A．SO2气体通入石蕊试液中，溶液先变红后退色。
B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸二、单选题5．已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ，现把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）A．6.36g B．3.18g C．4.22g D．5.28g6．有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是A．相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B．常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象7．下列图象正确的是( )A．B．C．D．8．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
2021届高三化学专题复习——常见无机物及其应用
2021届高三化学专题复习——常见无机物及其应用一、单选题1.有一瓶在空气中暴露的NaOH 固体，经分析测知其中含水2.8%，Na 2CO 3 7.2%，取7.0g 该样品与2mol/L 的盐酸200mL 充分反应后，再用质量分数为37%的NaOH 溶液恰好中和过量的盐酸，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为( )A. 23.4gB. 16.0gC. 11.7gD. 14.04g2.CO 2 与 H 2 的混合气体5g ，在 150℃ 时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的 Na 2O 2 中，测得 Na 2O 2 固体增重的质量为3.4g ，则原混合气体中 CO 2 的质量分数为( )A. 25%B. 75%C. 88%D. 32%3.Na 2O 2可以用作呼吸面具的供氧剂，下列关于Na 2O 2供氧过程的叙述正确的是（ ）A. 供氧过程中Na 2O 2只做氧化剂B. 供氧反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1C. 供氧反应中O 2为还原产物D. 每生成1molO 2 ， 转移4N A 个电子4.生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能．．起到减缓作用的是( ) A. 在铁器件表面涂抹油漆 B. 将炒菜的铁锅洗净后擦干C. 将水中的钢闸门与电源的正极连接D. 在轮船的船身上装锌块5.最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是（ ）A. 硬度比生铁低B. 在潮湿的空气中放置不易生锈C. 在冷的浓硫酸中可以钝化D. 与4mol/L 盐酸反应的速率比生铁快6.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 H 24e )轰击金属原子 X ZW ，得到核素 Y Z+230 ，开创了人造放射性核素的先河： X Z W + H 24e → Y Z+230 + n 01 。
其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
2021届高三化学二轮复习常见无机物及其应用专题训练-硫及其化合物
2021届高三化学常见无机物及其应用专题训练-硫及其化合物一、单选题1．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．先通过品红溶液，再通过澄清石灰水C．通过品红溶液D．先通过溴水，再通过澄清石灰水2．在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”生成C．饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D．pH试纸变红3．下列说法正确的是( )A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好4．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（）A．A B．B C．C D．D5．50mLl8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是A．大于0.9mol B．等于0.45molC．小于0.45mol D．大于0.45mol小于0.9mol6．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D7．向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A．全部B．除①④⑤外C．除①②④外D．除②④外8．发生台风或暴雨袭击常受会洪水泛滥，在受灾地区为了保证饮用水的质量，减少疾病的发生，应向灾民发放饮水清洁剂。
你认为下列物质最适宜做饮水清洁剂的是A．H2O、SO2B．Cl2 、 KAl(SO4)2·12H2OC．Ca(ClO)2、KAl(SO4)2·12H2O D．H2SO4、亚硫酸钠9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉10．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量H2O2溶液，向乙试管中加入足量氢氧化钾溶液，则下列叙述正确的是( )A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C．甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有D．甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有11．下列装置不能实现相应实验目的的是（）A．制取SO2B．验证SO2漂白性C．收集SO2D．处理含SO2的尾气12．下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O213．下列实验能证明是SO2而不是CO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤B．③⑤C．③④⑤D．无14．下列物质不能通过化合反应制得的是A．SO2B．FeCl2C．Fe(OH)3D．H2SiO315．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
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2021届高中化学高三二轮复习——常见无机物及其应用专题测试
一、单选题
1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A．石墨具有导电性,可用于制铅笔芯B．SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白
C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀Cu制电路板D．稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别同主族，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。
下列说法错误的是
A．原子半径：W＜X＜Z＜Y B．X与Z形成的化合物均能被NaOH溶液吸收
C．W与Y形成的化合物属于离子化合物D．Q溶于水或熔化时电离出的离子相同
3．中国古代文明对人类进步和社会发展影响深远，下列说法正确的是
A．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块
B．“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为木炭，木炭属于有机高分子化合物
C．《淮南子·万毕术》所载“曾青得铁则化铜”是现代湿法炼铜的先驱
D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标志如图所示
4．下列叙述没有涉及化合反应的是
A．自然界中石灰岩转化为Ca(HCO3)2 B．光照下甲烷与氯气生成一氯甲烷
C．潮湿空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3 D．工业上由硫磺制备二氧化硫
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．0.010mol•L -1NH 4Fe(SO 4)2溶液与0.040mol•L -1NaOH 溶液等体积混合：NH 4+
+Fe 3++4OH -=Fe(OH)3↓+NH 3•H 2O
B ．石灰乳中通入Cl 2：2OH -+Cl 2=Cl -+ClO -+H 2O
C ．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO 3-
+4H +=Fe 3++NO↑+2H 2O D ．酸性溶液中NaI 和NaIO 3反应生成I 2：5I -+IO 3-
+3H 2O=3I 2+6OH - 6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A ．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅
B ．Na 、Mg 、Fe 金属单质在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱
C ．将混有少量SO 2的CO 2气体通入饱和NaHCO 3溶液，可达到除杂的目的
D ．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO 2
7．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种原子序数递增的前20号元素。
X 、Y 是同周期元素，原子序数相差2，族序数之和为10；Z 原子最外层电子数等于其最内层电子数，M 在地壳中含量居第二位；W 的某种盐常用作加碘盐的碘制剂。
下列说法错误的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞M ＞X ＞Y
B ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X ＞M
C ．ZXY 3含离子键和共价键，0.1molW 2Y 2含有0.4mol 离子
D ．Z 与XY 2反应可置换出X 单质，X 与MY 2反应可置换出M 单质 8．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是 A ．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火 B ．实验时剩余的钠块，应放回原试剂瓶
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．用试管加热固体时使用试管口向上倾斜
9．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂
B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠
C．《神农本草经》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于盐
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．图1分离碘酒中的碘和酒精B．图2实验室制氨气
C．图3除去Cl2中的HCl D．图4排水集气法收集NO
11．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如图实验装置并分析实验原理，下列说法错误的是( )
A．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
B ．若Na 2CO 3固体中含少量NaHCO 3，可用加热法除去
C ．甲为Na 2CO 3，乙为NaHCO 3
D ．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊 12．下列离子方程式不正确的是（ ）
A ．石英与烧碱溶液反应：SiO 2+2OH -=SiO 23-
+H 2O
B ．向氢氧化钠溶液中通入过量CO 2：CO 2+OH -=HCO 3-
C ．向碳酸钙上滴稀硝酸：CO 23-
+2H +=H 2O+CO 2↑
D ．向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H ++SiO 23-
=H 2SiO 3↓
13．某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A ．NH 4+、NO 3-
、CO 23-
、Na + B ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 24-
C ．NO 3-
、K +、Cl -、Na +
D ．HCO 3-
、K +、NO 3-
、Al 3+
14．将某溶液逐滴加入Al (OH )3胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液不会是（ ） A ．NaOH 溶液 B ．H 2SO 4溶液 C ．氨水溶液 D ．醋酸溶液
二、多选题
15．焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化剂。
生产Na 2S 2O 5，通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如下图所示。
下列说法错误的是
A．工业制备Na2S2O5的原理为非氧化还原反应
B．流程中溶液1溶质的成分为NaHSO3
C．加入Na2CO3固体、并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液
D．抗氧化时，1mol Na2S2O5可以消除2mol O2
三、综合题
16．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。
滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题。
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有__________(填字母)。
a．天平b．烧杯c．漏斗d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的离子方程式为
______________。
17．实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁。
已知氯气和铁反应的产物具有很强的
吸湿性，装置如图所示，回答下列问题。
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________。
（2）装置B、C中应盛的试剂名称分别为_________、_________。
（3）实验时，应先点燃_________（填A或D）处的酒精灯。
（4）D中反应的化学方程式为_________。
（5）F装置所起的作用是_________，_________。
18．I.化合物X常温下呈液态，由三种短周期主族元素组成，是重要的化工产品。
存在以下转化：
请回答：
(1)组成X的三种元素是____________(填元素符号)，X的化学式是________。
(2)白色沉淀与足量焦炭高温条件下反应生成两种二元化合物的化学方程式是________。
(3)请写出一个生成X的化学方程式______。
要求同时满足：①属于化合反应②属于非氧化还原反应II.实验室可以利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气。
请回答：
(1)下列实验装置，更合理的是________
(2)请说明快速制取氨气的原因：______。
参考答案
1．D2．D3．C4．B5．A6．C7．C8．B9．D10．D11．C12．C13．C14．C15．BD 16．bd H++OH-=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓
17．MnO2+4HCl(浓)Δ
MnCl2+ Cl2↑+2H2O 饱和食盐水浓硫酸 A
23
2Fe+3Cl2FeCl
点燃
防止空气中的水蒸气进入D中吸收多余的Cl2，防止污染空气
18．H、O、S H2S3O10或2SO3•H2SO4或3SO3•H2O 或SO3•H2S2O7BaSO4+4C 高温
BaS+4CO↑
2SO3+H2SO4 =2SO3•H2SO4或SO3+SO3•H2SO4 =2SO3•H2SO4 或3SO3+H2O=2SO3•H2SO4 A 氨水中存在的平衡有：NH3·H2O⇌NH+OH-、NH3·H2O⇌NH3+H2O，氢氧化钠固体溶于水放热，促使分解反应向右进行；氢氧根离子抑制一水合氨的电离，使一水合氨的浓度增大，促使分解反应向右进行。