酸碱质子理论
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NH3 + H+
碱 + 质子
酸
共轭酸碱
酸 HCl NH4+ H2PO4HPO42碱 Cl NH3 HPO42PO43+
质子 H+ H+ H+ H+
+
酸碱的强度：用电离平衡常数表示Ka
——与溶剂有关
• 以H2O作溶剂时，酸碱的标度是以H2O为标准
酸强度： ( HClO4、H2SO4、HNO3、HCl ) > H3PO4 > HF > HAc> NH4+ > H2O > HS- ）
共轭碱碱强度： S2- > OH- > NH3 > Ac- > F- > H2PO4>H2O> ( ClO4-、HSO4-、Cl-、NO3- )
拉平效应与区分效应
H2O作溶剂时，既不能区分下述酸( HClO4、H2SO4、 HNO3、HCl )的酸强度，又不能区分下述碱 ( ClO4-、 HSO4-、Cl-、NO3- )的碱强度。因此，H2O是上述酸、碱 的拉平试剂即H2O对上述酸、碱具有拉平效应。 若用HAc作溶剂时，酸碱的标度是以HAc为标准， 下列酸的强度序是： HClO4 H2SO4 HCl HNO3 pKa： 5.8 8.2 8.8 9.4
因此，HAc 是上述酸的分辨试剂区分效应。
可见：质子理论中的酸碱强度与参比对象 ( 或溶 剂 ) 有关。如， HAc 在 H2O 中是弱酸，而在液 NH3 中却是强酸。
酸碱反应
NH3 + H2O NH4 + + OH碱1 酸1 酸2 NH3 和NH4 +互为共轭酸碱对 H2O和OH-互为共轭酸碱对 碱2
将碱限定为氢氧化 物(NH3不是阿氏碱)； 酸碱只存在于水溶 液体系。 pH 对无质子参与的酸 碱反应不能解释 酸碱的特征变得 模糊； 无统一的酸碱标 度 软硬酸碱理论
缺点
酸碱 强度
pKa
+ H O OH 3 •
H2O
H2O
• H2O Ac• H2O H2O • H2O H2O
HAc
H3O+
OHOH-
H3O+
OH-
中和反应 水解反应 自偶电离 自偶解离
强酸+强碱弱酸+弱碱
酸碱的概念
总结——各类酸碱理论的对比
酸碱电离理论 酸碱质子理论
酸碱电子理论
水溶液中，电离阳/ 含容易为金属 反应过程中，能 能接受/给出电子 定义 置换的氢的化和 阴离子全部是H+/OH- 给出/接受质子（H+） 对的物质是酸/碱 物 的化合物是酸/碱 的分子或离子是酸/ 碱 酸碱 H++OH- → H2O 强酸+强碱→弱酸+弱 A++B-→AB 反应 碱 碱将电子对给酸， 实质 质子转移 形成配位键 明确指出了酸碱的 质子理论大大扩大 大大扩大了酸碱 特征，提出了酸碱的 了碱及两性物质的范 的范围和数量； 优点 定量度(以pH=7为界)。 围；将酸碱通过H+这 一切化学反应 个纽带统一起来。 均可归为酸碱反应
酸碱质子理论
酸碱理论的发展
酸碱的概念 酸碱电离理论 酸碱溶剂理论 酸碱质子理论 酸碱电子理论 硬软酸碱理论
质子酸碱的定义
• 1923年，由布朗斯特和劳莱提出。 • 质子酸：反应过程中能给出质子（ H+ ）的 分子或离子（HCl，NH4+，H2PO4-）。 • 质子碱：反应过程中能接受质子的分子或 离子（NH3，HPO4-，CO32-）。
NH3 + H+
碱 + 质子
酸
共轭酸碱
酸 HCl NH4+ H2PO4HPO42碱 Cl NH3 HPO42PO43+
质子 H+ H+ H+ H+
+
酸碱的强度：用电离平衡常数表示Ka
——与溶剂有关
• 以H2O作溶剂时，酸碱的标度是以H2O为标准
酸强度： ( HClO4、H2SO4、HNO3、HCl ) > H3PO4 > HF > HAc> NH4+ > H2O > HS- ）
共轭碱碱强度： S2- > OH- > NH3 > Ac- > F- > H2PO4>H2O> ( ClO4-、HSO4-、Cl-、NO3- )
拉平效应与区分效应
H2O作溶剂时，既不能区分下述酸( HClO4、H2SO4、 HNO3、HCl )的酸强度，又不能区分下述碱 ( ClO4-、 HSO4-、Cl-、NO3- )的碱强度。因此，H2O是上述酸、碱 的拉平试剂即H2O对上述酸、碱具有拉平效应。 若用HAc作溶剂时，酸碱的标度是以HAc为标准， 下列酸的强度序是： HClO4 H2SO4 HCl HNO3 pKa： 5.8 8.2 8.8 9.4
因此，HAc 是上述酸的分辨试剂区分效应。
可见：质子理论中的酸碱强度与参比对象 ( 或溶 剂 ) 有关。如， HAc 在 H2O 中是弱酸，而在液 NH3 中却是强酸。
酸碱反应
NH3 + H2O NH4 + + OH碱1 酸1 酸2 NH3 和NH4 +互为共轭酸碱对 H2O和OH-互为共轭酸碱对 碱2
将碱限定为氢氧化 物(NH3不是阿氏碱)； 酸碱只存在于水溶 液体系。 pH 对无质子参与的酸 碱反应不能解释 酸碱的特征变得 模糊； 无统一的酸碱标 度 软硬酸碱理论
缺点
酸碱 强度
pKa
+ H O OH 3 •
H2O
H2O
• H2O Ac• H2O H2O • H2O H2O
HAc
H3O+
OHOH-
H3O+
OH-
中和反应 水解反应 自偶电离 自偶解离
强酸+强碱弱酸+弱碱
酸碱的概念
总结——各类酸碱理论的对比
酸碱电离理论 酸碱质子理论
酸碱电子理论
水溶液中，电离阳/ 含容易为金属 反应过程中，能 能接受/给出电子 定义 置换的氢的化和 阴离子全部是H+/OH- 给出/接受质子（H+） 对的物质是酸/碱 物 的化合物是酸/碱 的分子或离子是酸/ 碱 酸碱 H++OH- → H2O 强酸+强碱→弱酸+弱 A++B-→AB 反应 碱 碱将电子对给酸， 实质 质子转移 形成配位键 明确指出了酸碱的 质子理论大大扩大 大大扩大了酸碱 特征，提出了酸碱的 了碱及两性物质的范 的范围和数量； 优点 定量度(以pH=7为界)。 围；将酸碱通过H+这 一切化学反应 个纽带统一起来。 均可归为酸碱反应
酸碱质子理论
酸碱理论的发展
酸碱的概念 酸碱电离理论 酸碱溶剂理论 酸碱质子理论 酸碱电子理论 硬软酸碱理论
质子酸碱的定义
• 1923年，由布朗斯特和劳莱提出。 • 质子酸：反应过程中能给出质子（ H+ ）的 分子或离子（HCl，NH4+，H2PO4-）。 • 质子碱：反应过程中能接受质子的分子或 离子（NH3，HPO4-，CO32-）。