2019-2020学年高中化学3.4.1沉淀溶解平衡与溶度积作业与测评含解析新人教版必修4.pdf

增大了 OH－的浓度，使沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，固态 Ca(OH)2 质量增加，D 项错。
4．在 BaSO4 饱和溶液中，加入 Na2SO4(s)，达平衡时( ) A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4 )
B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4 )＝[Ksp(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4 )，c(Ba2＋)·c(SO2－4 )＝Ksp(BaSO4) D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4 )，c(Ba2＋)·c(SO2－4 )≠Ksp(BaSO4)
解析 (1)AgNO3 的量不足，先生成溶解度更小的 AgBr。 (2)由于 AgCl 溶解度大，混合溶液中 c(Cl－)大，加入 AgNO3 主要生成 AgCl 沉淀。 (3)①向 AgBr 饱和溶液中加入 AgNO3，c(Ag＋)增大，溶解平衡逆向移动。 ②加入 AgBr 固体，对溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变。
1.05×10－5mol/L 的 BaSO4 溶液中加入 BaSO4 固体，不能溶解，c(SO2－4 )不变，故 A 项错；加水 会造成 c(SO2－4 )减小，故 D 项错；Ksp 只受温度影响，故 B 项错。
6．下列说法正确的是 ( )
A．AgCl 的水溶液中，Ag＋和 Cl－浓度的乘积是一个常数
的电离被抑制，所得溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－13 mol/L，故 B 项错误；两
种溶液混合后，pH＝13.0，则所加烧碱溶液的 pH 大于 13.0，故 C 项错误；所得溶液中 c(Mg2＋)＝
Ksp
5.6 × 10－12
＝
＝5.6×10－10 mol/L，D 项正确。
c2OH－ 10－12
加热，对 Ca(OH)2 来说，溶解度减小，即平衡向逆反应方向移动，OH－浓度减小，溶Fra bibliotek的 pH 降低，B
项错；向溶液中加入 Na2CO3 溶液，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，则 Ca(OH)2 固体减
少，但是沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以固体质量增加，C 项对；向溶液中加入少量 NaOH 固体，
③因 AgCl 溶解度大于 AgBr，加入 AgCl 固体时，溶解电离出 Ag＋，使 c(Ag＋)增大，溶解
平衡向左移动，c(Br－)变小。
④因 Ag2S 溶解度小于 AgBr，加入 Na2S 固体时，生成 Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br－) 增大，但 c(Ag＋)减小。
A．所得溶液中的 c(H＋)＝10－13 mol/L
B．所得溶液中由水电离出的 c(OH－)＝10－1 mol/L
C．所加烧碱溶液的 pH＝13.0
D．所得溶液中的 c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L
答案 BC
解析 pH＝13.0，即所得溶液中的 c(H＋)＝10－13 mol/L，故 A 项正确；溶液呈碱性，水
B．25 ℃ BaSO4 在纯水中的 Ksp 比在 BaCl2 饱和溶液中的 Ksp 大
C．为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4 代替水来洗涤 BaSO4 沉淀 D．温度不变时向 BaSO4 饱和溶液中加入水，则该溶液中 c(SO2－4 )增大
答案 C
解析 25 ℃时，BaSO4 的 Ksp＝1.1025×10－10， c(SO2－4 )＝c(Ba2＋)＝ 1.1025 × 10－10＝1.05×10－5 mol/L。A 项，25 ℃时，c(SO2－4 )＝
(3)现向含 AgBr 的饱和溶液中：
①加入固体 AgNO3，则 c(Ag＋)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)； ②加入更多的 AgBr 固体，则 c(Ag＋)________；
③加入 AgCl 固体，则 c(Br－)________，c(Ag＋)________；
④加入 Na2S 固体，则 c(Br－)________，c(Ag＋)________。 答案 (1)AgBr (2)AgCl (3)①变大 ②不变 ③变小 变大 ④变大 变小
答案 C
解 析 BaSO4 饱 和 溶 液 中 存 在 溶 解 平 衡 ， c(Ba2＋ )＝ c(SO2－4 )且 c(Ba2＋ )·c(SO2－4 )＝
Ksp(BaSO4)。加入 Na2SO4(s)，使溶液中 c(SO2－4 )增大，溶解平衡逆向移动，则 c(Ba2＋)减小，
但温度不变，Ksp 不变。
B．AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10，在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且 Ag＋与 Cl－ 浓度的乘积等于 1.8×10－10
C．温度一定时，当溶液中 Ag＋和 Cl－浓度的乘积等于 Ksp 值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶
液
D．向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大
二、非选择题
8．(1)向 0.1 mol/L 的 AgNO3 溶液中加入等体积 0.1 mol/L 的 NaCl 和 0.1 mol/L 的 NaBr 混合液，生成的沉淀主要是________。
(2)取等体积的 AgCl 和 AgI 饱和溶液混合，再加入足量 AgNO3 溶液，生成的沉淀主要是 ________。
5．已知：25
℃BaSO4 饱和溶液中存在 BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4 (aq)，Ksp＝
1.1025×10－10，下列有关 BaSO4 的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )
A．25 ℃时向 c(SO2－4 )＝1.05×10－5mol/L 的 BaSO4 溶液中加入 BaSO4 固体，c(SO2－4 )增大
答案 C
解析 AgCl 的水溶液不一定是饱和溶液，A 项错；含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag＋)不一定
等于 c(Cl－)，Ksp 也受温度的影响，B 项错；加入盐酸，c(Cl－)增大，但温度不变，Ksp 不变，D
项错。
7．(双选)已知 298 K 时，Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp＝5.6×10－12，取适量的 MgCl2 溶液， 加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH＝13.0，则下列说法不正确的是( )
第四节 难溶电解质的溶解平衡
[基础快练] 对应学生用书 P41 第 1 课时 沉淀溶解平衡与溶度积 班级：________ 姓名：________
一、选择题 1．下列说法中正确的是( ) A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡 C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立 D．溶解平衡时，电解质表面上的离子脱离电解质的速率与溶液中的离子回到电解质表面 的速率相等 答案 D 解析 溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固 体表面析出建立的平衡。溶解平衡时，以上两种速率相等。 2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 答案 B 解析 反应开始时，各离子的浓度不一定相等，A 项错误；根据沉淀溶解平衡的特征可 知 B 项正确；沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C 项错误； 沉淀溶解达到平衡时，再加入难溶性的该沉淀物，由于溶液已饱和，固体不再溶解，D 项错误。 3．把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－，下列 说法正确的是( ) A．恒温下向溶液中加 CaO，溶液的 pH 升高 B．给溶液加热，溶液的 pH 升高 C．向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变 答案 C 解析 恒温下向溶液中加入 CaO，CaO 与水反应消耗了水并生成了 Ca(OH)2，使溶液处于 过饱和状态，析出沉淀，剩余溶液仍为饱和溶液，OH－的浓度不变，溶液的 pH 不变，A 项错；