3 突破全国卷小专题讲座(五) 提取卤素单质的化工流程
高考化学复习：卤素的性质及提取
加―入―CC―l4―（―下―层振 ―）― 荡或―汽―油―（―上―层→）
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红棕色或橙红色，表明有__B_r_－____ 有机层呈紫色、浅紫色或紫红色，表明有_I_－___ (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液加入―适―量―新―制―饱―和振――氯荡―水―（―或―双―氧→水） ――淀―粉 振――溶 荡―液―→ 色溶液， 表明有 I－。
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(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_湿__润__的__淀__粉__K_I_试__纸__变__蓝___。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是__C__l2_＋__2_B_r_－_=_=_=_B__r2_＋__2_C_l_－_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 __打__开__活__塞__b_，__将__少__量__C_中__溶__液__滴__入__D_中__，__关__闭__活__塞__b_，__取__下__D__振__荡__，__静__置__后_ _C_C__l4_层__变__为__紫__红__色___。 (5)过程Ⅲ实验的目的是_确__认__C__的__黄__色__溶__液__中__无__C_l2_，__排__除__C_l_2_对__B_r_2置__换__I_2__ __实__验__的__干__扰___。 (6) 氯 、 溴 、 碘 单 质 的 氧 化 性 逐 渐 减 弱 的 原 因 ： 同 主 族 元 素 从 上 到 下 __原__子__半__径__逐__渐__增__大____，得电子能力逐渐减弱。
√C．工业上每获得1 ol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
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解析：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的 非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使 用到Cl2，但未标明氯气所处的温度和压强，且反应过程中有损耗，故消耗 Cl2的体积未知，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取 溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。
2025版高考化学一轮复习课件第四章非金属及其化合物02-第11讲卤族元素溴、碘单质的提取
B
A. 酸性： B. 还原性： C. 简单氢化物均易溶于水D. 与氢气反应的剧烈程度：
关键能力·核心突破
考点一 卤素的性质和卤素离子的检验
考向1 卤素的性质及递变规律
1. 关于氯、溴、碘及其化合物的性质叙述错误的是 ( )
2.海带提碘（1）海带中碘元素的检验①实验步骤及检验方法
②反应原理：_______________________________（填离子方程式,下同）。
（2）海带提碘①工艺流程
②反应原理：______________________。
③分离方法 .物理方法：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 .化学方法
素养评价·真题演练
1. （2023·辽宁卷·13，3分）某小组进行实验，向 蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( )
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
√
[解析] 干海带经灼烧得到海带灰，浸泡海带灰得到悬浊液，过滤后得到含有的浸取液，向含的浸取液中加入稀硫酸和， 氧化碘离子生成了碘单质，得到含碘水溶液，再用 进行萃取、分液后，得到的溶液（下层），加入氢氧化钠溶液进行分液，上层为含 和 的混合溶液，再加入稀硫酸发生归中反应生成含碘的浑浊液，经过过滤得到碘单质。实验室用坩埚灼烧干海带，A错误；操作与操作 均为过滤，B正确；操作 中用于提取碘的试剂必须与水不互溶，不可以是乙醇，C错误；③过程为向含和 的混合溶液中加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为 ，D错误。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第5章 第21讲 卤族元素 溴、碘单质的提取
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第21讲卤族元素 溴、碘单质的提取复习目标1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。
2.掌握卤素单质的提取。
内容索引考点一 卤素单质的性质及X－的检验考点二 从海水资源中提取卤素单质真题演练 明确考向课时精练><卤素单质的性质及X－的检验1.卤族元素卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA 族，价电子排布为n s 2n p 5。
必备知识2.溴、碘单质物理性质比较性质Br 2I 2颜色色 色状态液体_____溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂 特性易 、有毒①易；②使淀粉溶液______深红棕紫黑固体挥发升华变蓝3.氯、溴、碘单质化学性质比较与水反应X2＋H2O ___________氯、溴、碘与水反应由到____与碱反应(NaOH)2NaOH＋X2===____________________氧化性①Cl2 Br2 I2，还原性：Cl－ Br－ I－；②氯、溴、碘与氢气化合由到；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价HX＋HXO易难NaX＋NaXO＋H2O＞＞＜＜易难4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。
2H2O＋2F2===4HF＋O2(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：_______________________。
(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
5.卤素离子的检验方法(1)AgNO 3溶液——沉淀法色沉淀，则有Cl －色沉淀，则有Br －色沉淀，则有I －白浅黄黄(2)置换——萃取法有机层呈红棕色或橙红色，表明有______紫色、浅紫色或紫红色，表明有___Br －I －(3)氧化——淀粉法检验I－蓝色溶液，表明有I－鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是(填序号)。
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl 4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO 3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl 4、淀粉溶液应用举例②④⑤1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( )2.浓H 2SO 4能干燥HCl ，所以浓硫酸也能干燥HBr( )3.加碘盐能使淀粉变蓝( )4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( )5.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( )6.用加热的方法可将NaHCO 3中混有的少量碘除去( )7.可用F 2与NaCl 溶液反应产生Cl 2，检证F 2的氧化性大于Cl 2()×√×××√×1.某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
提取卤素单质的化学流程
1．氯的提取——氯碱工业海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
2．海水提取溴 (1)工艺流程(2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ； ②Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4； ③2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2。
3．海带中提取碘 (1)工艺流程海带――→灼烧―→过滤―→―→提纯―→I 2(2)发生反应的离子方程式：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
1．(2018·顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是( )A ．①中反应的离子方程式：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③中得到的上层溶液中含有I－D．操作Z的名称是加热答案 C解析A项，反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，故A错误；B项，四氯化碳比水密度大，在下层，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口倒出，故B错误；D项，操作Z的名称是过滤，故D错误。
2．(2018·武汉调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏答案 C解析Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。
高三化学一轮复习精品课件：专题突破5 提取卤素单质的化工流程
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(1)工艺流程
君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回。 君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。 与君歌一曲，请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。 古来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。 陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。 主人何为言少钱，径须沽取对君酌。 五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁
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专题精练 ZHUANTIJINGLIAN
1.(2018·顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案， 下列说法正确的是
2018版高考化学一轮总复习第十章化学实验基础全国高考题型突破化工流程中的实验分析课件
(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2＋变为 VO＋ 2 ，则需要 氧化剂 KClO3 至少为______mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以 V4O41－ 2 形式存在于溶 液中。“废渣 2”中含有_____________________。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH ＋V4O41－ 2 离洗子脱交换 R4V4O12＋4OH－(以 ROH 为强碱性阴 离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 ________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(1)化工流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变 化流程；③装置流程。
(2)解答操作流程题一般要思考的几个问题：①明确 目的；②所制备物质是否有特殊性质(即是否需要特殊保 护)；③制备过程中是否产生有毒气体等；④进入每一装 置的物质是什么，吸收了什么物质或生成了什么物质。
(3)解题过程注意：对比分析生产流程示意图中的第 一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出 原料与产品之间的关系，弄清以下几个问题：①生产流程 中原料转化为产品的过程中依次进行的反应；②每一步操 作，加入的辅助试剂的作用；③除了目标物质外产生的杂 质或副产物；④杂质是否要除去及除去的方法；⑤为了确
第十章 化学实验基础
全国高考题型突破 化工流程中的实验分析
(2016·全国Ⅲ卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5) 是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的 主要成分为：
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题： (1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO＋ 2 ，反应的离子方程式 为_____________________________________________， 同时 V2O4 转成 VO2＋。“废渣 1”的主要成分是____。
提取卤素单质的化工流程
提取卤素单质的化工流程1．氯的提取——氯碱工业海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
2．海水提取溴 (1)工艺流程(2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ； ②Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4； ③2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2。
3．海带中提取碘 (1)工艺流程海带――→灼烧―→过滤―→―→提纯―→I 2(2)发生反应的离子方程式：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
1．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是( )A ．①中反应的离子方程式：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －B ．②中分液时含I 2的CCl 4溶液从分液漏斗上口倒出C ．③中得到的上层溶液中含有I －D．操作Z的名称是加热答案 C解析A项，反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，故A错误；B项，四氯化碳比水密度大，在下层，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口倒出，故B错误；D项，操作Z的名称是过滤，故D错误。
2．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏答案 C解析Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。
2020版高考化学大一轮复习第4章材料家族中的元素7突破全国卷专题讲座六无机化工流程题的解题策略课件鲁科版
4．积累常考的答题模板 (1)除杂：除去……中的…… (2)干燥：除去……气体中的水蒸气，防止…… (3)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、 升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大 气液或固液接触面积。 (4)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有 利于生成物生成的方向)移动。
(5)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高 会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如 H2O2、NH4HCO3)、氧化(如 Na2SO3)或促进水解(如 AlCl3)等，影响产品的生成。 (6)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法： 蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、 热水洗、乙醇洗等)、干燥。 (7)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的 晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以 晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
一、物质制备类化工流程题 1．熟悉原料处理的常用方法 (1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接 触面积，加快反应速率。 (2)水浸——与水接触反应或溶解。 (3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液， 不溶物通过过滤除去。 (4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提 取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙 醇和甘油。 (6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用 冷却法分离平衡混合气体中的氨。
(1)溶解度的表示方法
①列ห้องสมุดไป่ตู้法
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
高考化学一轮总复习 专题课堂三 无机化工流程题的解题策略课件 苏教版
(1)如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要 注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如 H2O2、Ca(HCO3)、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 (2)如果产物是一种易水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产 生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3 、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体(gùtǐ)溶 质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否 则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像 Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液，虽然也发生水解，但 产物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH都不是挥发性物质 ，在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的还是溶质本身。
第一页，共32页。
考点一 以混合物的分离、提纯为目的(mùdì)工艺流程题
[要 点 突 破]
这类题目其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇 到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的 主要物质是什么，混有的杂质有哪些，主要物质和杂质的性 质差别是什么？认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质 发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质 除去。只有这样才能明白(míng bai)每一步所加试剂或操作的 目的。其中，蒸发浓缩与冷却结晶方法都可以将溶液中的溶 质以固体形式析出，具体采用何种方法，主要取决于溶质的 溶解度。
提示① ―N―a2―C―O3―过―滤→ZnCO3·xZn(OH)2―煅―烧→ZnO
第七页，共32页。
解析 本题实际是利用化学方法对ZnO提纯，就是要除去Fe(Ⅱ)、 Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)。综合流程信息、提示信息，显然除去Fe(Ⅱ)、 Mn(Ⅱ)是在②步进行的，Fe2＋被KMnO4氧化为 Fe3＋，在pH ＝5的条件下，Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，Mn2＋被 KMnO4氧化生成MnO2沉淀。除Ni(Ⅱ)是在③步进行，发生了Ni(Ⅱ) 与Zn的置换反应。④、⑤是将Zn2＋(aq)转化为沉淀，重新生成ZnO 。 (3)中检验沉淀是否洗涤干净，就是检验洗液中是否还含有滤液中 的某种离子，显然检验SO42－比较(bǐjiào)合理。 (4)中写出分解化学方程式，列比例式计算即可，
(新课标Ⅲ)高考化学专题十五氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用课件
2.(2016 课标Ⅰ,28,1分4 )NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工 艺如下:
回答下列问题: (1)NaClO 2中Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg 2+ 和Ca 2+ ,要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 。
ClO 2,故阴极反应的主要产物为NaClO 2。 (4)据图示可知反应物有ClO 2、NaOH 、H 2O 2,生成物有NaClO 2,其中 O 2 Na O 2,Cl的化 合价降低,则必有元素化合价升高,可推出H 2 → ,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO 2与还 原剂H 2O 2的物质的量之比为2∶1,该反应中氧化产物是O 2,还原产物是NaClO 2。
生反应的化学方程式为KH(IO 3)2+KOH 2KIO 3+H 2O 或HIO 3+KOH KIO3+H 2O 。 (3)①观察电解装置图知,惰性电极a为阳极,惰性电极b 为阴极,在碱性条件下,阴极的电极反应
式为2H 2O+2e - H2↑+2OH -。 ②电解过程中,阳极I2失去电子生成I ,即I2-10e -+12OH - 离子主要为K + ,迁移方向是从a到b 。
D.
HF 与SiO 2反应
实际应用 泡沫灭火器灭火 FeCl3腐蚀Cu 刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
答案 B FeCl3与Cu 的反应为2FeCl 3+Cu 2FeCl2+CuCl 2,不能用来比较铁与铜的金属性强 弱,故错误。 思路分析 比较金属性强弱可以采用金属间的置换反应,比较铁、铜金属性强弱时可以用 “Fe+CuCl2 FeCl2+Cu”。 审题技巧 化学性质与实际应用要对应。
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突破全国卷小专题讲座(五) 提取卤素单质的化工流程
[命题解读]
提取卤素单质的化工流程问题属于海水资源的开发利用范畴，本命题是在国家“蓝色领土”战略发展大环境下的新兴课题，海洋资源也是人类拓展发展空间的必然方向。
所以作为高考的导向问题，提取卤素单质的化工流程必然属于出题的热点方面，该类问题在复习备考中必须引起重视。
[突破策略]
由于海水中钠、镁、溴、碘都以化合态形式存在且含量较低，所以需要先富集再提取，提取过程要通过氧化还原反应将元素从化合态变为游离态。
因此题目中常涉及：
(1)物质的分离提纯操作，如结晶、过滤、萃取和分液等；
(2)氧化还原反应、电解原理等理论。
除将上述实验操作和理论熟练掌握之外，还要了解大概的工艺流程。
提取卤素单质的化工流程问题需要储备的知识点见本章第二讲考点3。
[专题训练]
1.(2018·成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A.X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br －＋Cl 2===2Cl －
＋Br 2
C.工业上每获得1 mol Br 2，需要消耗Cl 2 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
解析：选C 。
Na 2SO 3＋Br 2＋H 2O===Na 2SO 4＋2HBr ，A 正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，可以利用置换反应制取Br 2，B 正确；步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均使用到Cl 2，故制取1 mol Br 2消耗2 mol 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C 错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D 正确。
2.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。
海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。
提取碘的途径如下所示：
干海带――→焙烧海带灰――→水水溶液――→氧化 ――→a ――→b ―→碘单质
下列有关叙述正确的是( )
A.碘元素在海水中也以游离态存在
B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H 2O 2
C.操作a 是结晶或重结晶
D.b是提纯操作，常用蒸馏或分馏
解析：选B。
碘在海水中只以化合态(I－)存在，没有游离态。
操作a是萃取，操作b是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D项错误。
3.(2018·合肥模拟)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
(1)据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。
当海水和淡水混合时，温度将升高0.1 ℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。
海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是。
A.发生了盐分解反应
B.发生了水分解反应
C.由于浓度差产生放热
D.盐的溶解度增大
(2)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。
你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是________________________________________________________________________。
(3)从海水中可得到多种化工原料和产品，如图是综合利用海水资源的流程图。
①反应Ⅱ的离子方程式为________________________________________________；
从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是。
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。
用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g·L－1)，实验过程中应测定的数据有_________________________________。
解析：(1)海水与淡水混合时，不可能发生化学反应，故A、B两项错误；温度升高可以使盐的溶解度增大，而盐的溶解度增大不可能使温度升高，D项错误。
(2)蒸馏法淡化海水最理想的能源是太阳能。
(3)①根据题目中流程图知反应Ⅱ为SO2与Br2的反应，离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4；②用沉淀法测定镁元素的含量时，需要知道苦卤样品的体积及生成的Mg(OH)2的质量。
答案：(1)C(2)太阳能(3)①SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4蒸馏②苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量。