高一化学上学期期末测试题
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
高一上学期化学期末测试题(含答案)
高一化学期末测试题一、单选题(共0分)1．下列说法不正确的是A．金属钠可用于制造高压钠灯如路灯，利用了钠与某些物质发生化学反应而发出黄色的光B．高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，质地轻，强度大，抗腐蚀能力比较强C．马踏飞燕是我国的旅游标志，出土的马踏飞燕是由青铜制成的，青铜属于合金CCl和钠为材料，在700℃时制造出纳米级金刚石和氯化钠，该反应属置换反应D．以42．实验室中下列做法正确的是A．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸B．金属锂和钠应保存在煤油中，防止与氧气反应C．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用D．实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当做深埋处理3．有两种分散系：℃FeCl3溶液；℃将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。
下面有关说法正确的是A．分散质粒子直径：℃>℃B．光束照射℃时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”C．稳定性：℃<℃D．℃属于混合物，℃属于纯净物4．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的ClA．中子数为20的氯原子：2017B．Cl-的结构示意图：C．N2分子的电子式：N ND．NH3的球棍模型：5．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A．FeCl3饱和溶液中：Na＋、NH+4、OH-、SO2-4B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO2-4、NO-3C．滴入酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO-3、Cu2＋D．新制氯水中：Fe3+、K+、Br-、S2-6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．小苏打与足量澄清石灰水反应：-3HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．铝加入氢氧化钠溶液中的反应：2Al+2OH-=2AlO-2+H2↑D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++2-4SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓7．用N A以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在25℃1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数等于0.1N AB．常温常压下，28gN2和CO的混合物中所含有的原子数目为2N AC．0.2mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl-的数目为0.4N AD．常温常压下，27gAl与足量的盐酸反应，产生H2个数为3N A8．下列说法中正确的是A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同B．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力C．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成氢键所致D．CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。
高一上学期化学期末考试试题及答案
高一上学期化学期末考试试题及答案高一年级上学期化学期末考试试题命题人：XXX时量：60分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8 C．H2和3、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银4、下列离子不会对水体造成污染的是（）A．Cl－ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯6、对于反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)（正反应放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持健康，人们需要从食物中摄取营养素，以下不属于营养素的是（）。
2022-2023学年高一上学期化学期末考试题(含答案)
2022-2023学年高一上学期化学期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．Fe(OH)3胶体 B ．NaCl 溶液 C ．CuSO 4溶液D ．蔗糖溶液2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．24H SO B ．NaOH C ．KNO 3 D ．Mg3. 下列元素中，非金属性最强的是 A ．氟(F)B ．氯(Cl)C ．溴(Br)D ．碘(I)4. 下列分子结构模型代表CO 2的是 A ．B ．C ．D ．5. 电子式书写不正确．．．的是 A ．H : HB ．Na:Cl:⋅⋅⋅⋅C ．H:Cl:⋅⋅⋅⋅D ．H:O:H ⋅⋅⋅⋅6. 下列物质中，含共价键的是 A ．Na 2OB ．KClC ．CH 4D ．MgCl 27. 考古研究中利用157N 的测定，分析古代人类的食物结构。
下列关于157N 的说法中，不正确．．．的是A ．核外电子数为7B ．质子数为15C ．中子数为8D ．与147N 互为同位素8. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A ．11.2L 氢气 B ．90g 水C ．2molCl 2D ．236.0210⨯个氧分子 9. 下列反应中水做氧化剂的是 A ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ B ．Cl 2+H 2O=HCl+HClO C ．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOD ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 10. 下列叙述中，不正确．．．的是 A ．铝能与盐酸反应B ．氧化铝能与盐酸反应C ．氯化铝溶液能与氢氧化钠溶液反应D ．氢氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应11. 下列关于氯气的描述中，不正确．．．的是 A ．黄绿色气体 B ．没有气味 C ．相同条件下密度比空气的大D ．可用浓盐酸与二氧化锰反应制取12. 下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铁与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe H =3++++↑B ．过氧化钠与水反应：2222Na O H O=2Na 2OH O +-+++↑C ．碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO 2H =CO H O -++↑+D ．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：2424SO BaS Ba =O -++↓13. 下列说法中，正确的是 A ．CO 2的摩尔质量是44gB ．1molFe 的体积与1molAl 的体积相等C ．0.1mol/L KCl 溶液中含有0.1mol K +D ．1mol Cl 2中含有的原子数约为2×6.02×102314. 某小组同学探究硫化钠(Na 2S)的化学性质，实验如下。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题（附答案）第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.B9.C10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.C17.B18.A19.B20.C第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。
2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。
3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。
4.计量通量单位是韦伯。
5.分子式H2O表示水分子。
6.分子式CaCO3表示碳酸钙。
7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。
8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。
9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。
10.在原子核内，质子和中子都处于核力的作用下。
第三部分：简答题（共5题，每题8分，共40分）1.什么是化学反应？答：化学反应是指物质之间通过化学变化，形成新的物质的过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的反应步骤，生成产物。
2.请简述氧化还原反应的特点。
答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，其特点是物质之间发生电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，形成了新的物质。
3.什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的前进速度等于反应的逆向速度，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
在化学平衡中，反应物和产物之间的浓度保持稳定。
4.请简述溶液中的离子平衡。
答：在溶液中，离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。
当溶液中某种离子浓度增大，离子会与其他离子结合形成不溶物，使得离子浓度回到平衡状态。
5.请简述金属腐蚀的原理。
答：金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水和酸等发生反应而失去其金属特性的过程。
金属腐蚀的原理是金属表面发生电化学反应，产生了金属离子和电子，金属离子与周围物质发生化学反应，最终导致金属的腐蚀。
第四部分：计算题（共5题，每题8分，共40分）1.计算硫磺的相对分子质量。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含四套题)
化学试题 第1页（共38页） 化学试题 第2页（共38页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对院子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40一、单项选择题（共15个小题，期中1-10题每题3分，11-15题每题4分，共50分）1．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理涉及胶体的（ ） A ．丁达尔效应 B ．电泳C ．聚沉D ．渗析2．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ） A ．H +、Ca 2+、Cl -、2-3CO B ．K +、Na +、OH -、Cl -C ．Na +、Cu 2+、2-4SO 、OH - D ．Fe 3+、Ba 2+、Cl -、2-4SO3．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．H 2SO 4=H 2+2+SO 2-4 B ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 2-3C ．NaOH=Na ++O 2-+H +D ．Na 3PO 4=3Na ++PO 3-44．影响1mol 气体所占体积大小的主要因素（ ） A ．分子直径的大小B ．分子间距离的大小C ．分子间作用力的大小D ．分子数目的大小5．1869年，俄罗斯化学家制定第一张元素周期表，随着科学的发展，周期表的形式和内涵变得更加完美，关于现代元素周期表的说法正确的（ ）A ．ⅠA 、IIA 族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气B ．元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个VIII 族C ．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列D ．零族元素中所有原子的最外层电子数都是八个，化学性质稳定 6．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氯原子的结构示意图：B ．铀(U)原子14692U 的中子数为146、质子数为92C ．溴原子8035Br 的核外电子数为35D ．硫离子的结构示意图：7．将一小块绿豆大的钠放入滴有酚酞的适量水中，不可能．．．出现的现象是（ ）A ．钠浮于水面B ．钠熔成小球C ．钠静止不动D ．溶液变红 8．每年10月23日上午6︰02到下午6︰02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．3L 0.4mol ·L -1 KCl 溶液中Cl -物质的量浓度是1.2mol ·L -1B ．1molOH -的质量等于17C ．标况下1mol 乙醇的体积为22.4LD ．2molH 2O 的摩尔质量为18g ·mol －1化学试题第3页（共38页）化学试题第4页（共38页）……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………9．关于以下四个实验相关说法正确的是（）A．图Ⅰ是实验室制备氯气，其中盛装浓盐酸的仪器是长颈漏斗B．图Ⅱ是配制溶液时向容量瓶中转移溶液的操作C．图Ⅲ铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D．图Ⅳ用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性10．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3②在Na2CO3与NaHCO3混合溶液中滴加少量稀盐酸，则稀盐酸先与NaHCO3反应③钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比不相同⑤分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2稀溶液，均可产生白色沉淀A．②④⑤B．①②④C．②③⑤D．③④⑤11．《本草图经》在“绿矾”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，下列关于“绿矾”的说法正确的是（）A．绿矾的主要成分为Fe2(SO4)3·7H2OB．绿矾的溶液中能电离出H＋，所以“味酸”C．“烧之则赤”时，绿矾被氧化D．可以用KSCN溶液检验绿矾是否已经全部变质12．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）A．实验时，试管口应高于试管底B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C.反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)ΔFe2O3+3H2 D．试管中发生化合反应13．黑火药爆炸反应的化学方程式为：2KNO3+S+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂是 KNO3，还原剂为 S 和 CB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1C．氧化产物只有 CO2，还原产物只有 N2D．每消耗 0.1molS，反应中共转移电子 0.2mol 电子14．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A．X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强B．Y-的还原性强于X-C．X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价15．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示化学试题 第5页（共38页） 化学试题 第6页（共38页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________下列说法正确的是（ ）A ．虚线左下方的元素均为非金属元素B ．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C ．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge 、Si 等)D ．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料 二、非选择题（包含4个小题，共50分） 16．（14分）按要求回答下列问题：（1）有以下几种物质：①铁 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥H 2SO 4 ⑦KOH ⑧熔融的KNO 3 ⑨O 2 ⑩干冰。
2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为A．等于0.15mol B．大于0.15mol C．小于0.15mol D.以上结论都不对参考答案：C略2. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，据此结合选项分析解答．【解答】解：无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，氢氧化镁不溶液氢氧化钠溶液，故选D．3. 某温度下， H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。
下列判断不正确的是：A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含四套题)
10.amol O2和amol O3相比较，一定相同的是（）
A.体积B.分子数C.原子数D.质量
11.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）
A.常温下溶解度∶NaHCO3> Na2CO3
B.热稳定性∶NaHCO3< Na2CO3
1.下列物质属于纯净物的是（）
A.大理石B.氨水C.漂白粉D.液氯
2.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（）
A.COB. N2C. SO2D.NO2
3.在生产生活中，目前用量最大、用途最广的合金是（）
A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝
4.下列物质由分子构成且属于电解质的是（）
1.化学让生活更美好，下列说法正确的是( )
A.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同
B.使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化
C.碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂
D.废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱
2.中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是( )
（4）KSCN红（5）c d b a（6）76%（2分）
三、实验题（除特别注明外，每空1分，共19分）
27.（5分）（1）冷凝管蒸发皿（2）分液漏斗（3）萃取BD
28.（6分）(1)12.5 (2)7.2
（3）500 mL容量瓶A无影响B偏低C偏低
29.（8分）（1）石灰石（大理石或CaCO3均可以得分）
A.《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化
B.《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应
高一年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高一年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共18小题）1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。
下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是 A ．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)2COB ．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C ．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D ．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车2. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO 2、Na 2B 4O 7·10H 2O 、SiO 2属于下列物质类型中的 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物3. 下列物质属于电解质的是A ．氯水B ．酒精C ．KNO 3固体D ．石墨4. 反应：32243NaCl NH H O CO NH Cl NaHCO +++=+↓可用于联合制碱。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．3NH 的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．中子数为10的氧原子：168OD ．3NaHCO 电离：233NaHCO Na H CO ++-=++5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A ．23Na CO 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B ．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C ．2SO 具有还原性，可用于纸浆漂白 D ．明矾易溶于水，可用作净水剂6. 下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是 A ．纯碱-3NaHCO B ．钡餐-4BaSO C ．熟石灰-CaOD ．胆矾-4CuSO7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．()120.1mol L Ba OH -⋅溶液：K +、Na +、Cl -、3NO -B ．10.1mol L Cl H -⋅溶液：K +、2Mg +、3NO -、3HCO -C ．120.1mol L CaCl -⋅溶液：Na +、2Mg +、24SO -、23CO -D ．140.1m O ol L KMn -⋅溶液：4NH +、H +、3NO -、2-3SO8. 下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．过滤C ．将剩余钠放回试剂瓶D ．转移溶液9. 下列指定的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：22Cl H O2H Cl ClO ++-+++B ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ C ．钠和水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442BaOH SO H BaSO H O +--++++=↓+10. 下列关于NaHCO 3和Na 2CO 3说法正确的是 A ．用澄清石灰水鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．NaHCO 3固体中含少量Na 2CO 3杂质，可通过加热的方法除去C ．向同浓度NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO 3的红色较深D ．相同温度下，0.1 mol/L 的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO 3较剧烈11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．NaOH2Cl NaClO → B ．稀盐酸22nO C M l −−−→ C ．浓硫酸Cu2SO −−→ D ．2()()通电MgCl aq Mg s −−−→ 12. 下列分离混合物的方法中不正确的是 A ．使浑浊的食盐水变澄清——过滤 B ．从溴水中分离出溴——萃取、分液C ．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏D ．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶 13. 关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是 A ．海水中含量最高的盐是NaCl B ．电解饱和食盐水可以制得金属钠C ．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D ．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大14. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A ．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B ．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C ．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D ．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化15. ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。
湖南省师大附中2024届高一化学第一学期期末综合测试试题含解析
湖南省师大附中2024届高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L2、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·12SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O3、下列仪器不能加热的是A．B．C．D．4、W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强B．单核离子的半径：Y2+＞X+C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料5、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是6、已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是A ．0.500 molB ．1.00 molC ．0.250 molD ．0.125 mol7、下列说法中，正确的是A ．22.4 LN 2中一定含有2molNB ．在标准状况下，20 mLNH 3和60 mLO 2所含分子个数比为1:3C ．18 g H 2O 在标准状况下的体积约为22.4 LD ．80 g NaOH 溶解在1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L8、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
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荆门市2015-2016年第一学期高一化学期末测试题201601（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量： H ：1 He ：4 C ：12 N ：14 O ：16 Ne ：20 Na ：23Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Br ：80 Ba ：137第I 卷 （选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是A ．采取低碳、节俭的生活方式B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置C ．深入农村和社区宣传环保知识D ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A ．明矾作净水剂B ．铁粉作食品袋内的脱氧剂C ．过氧化氢作消毒剂D ．氢氧化铝作医用的胃酸中和剂3．工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中A. 硫元素既被氧化又被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C. 每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D. 相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出5.0m 3CO 24．欲配制100mL 1.0 mol/L Na 2CO 3溶液，正确．．的方法是 ① 将10.6 g Na 2CO 3 溶于100mL 水中② 将28.6g Na 2CO 3·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2CO 3溶液用水稀释至100 mLA ．①②B ．②③C ．只有② D．只有③5．科学家已成功合成了具有化学特性的氢铝化合物(AlH 3)n ，关于氢铝化合物的推测不正确．．．的是A ．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B ．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C ．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D ．氢铝化合物具有强还原性6．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成 的一组是A ．Ba 2＋、NO 3－、NH 4＋、Cl －B ．Ca 2＋、HCO 3－、Na ＋、AlO 2－C ．K ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO 3－D ．Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－、K ＋7．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是A ．p (Ne)＞p (H 2)＞p (O 2)B ．p (O 2)＞p (Ne)＞p (H 2)C ．p (H 2)＞p (O 2)＞p (Ne)D ．p (H 2)＞p (Ne)＞p (O 2)8．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1g 样品加热，其质量变为w 2g ，则该样品的纯度（质量分数）是A ．211845331w w w -B ．12184()31w w w -C ．211734231w w w -D ．2111158431w w w - 9．在CuO 和Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论正确．．的是 A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe 2＋，但不一定含有Cu 2＋10．下列叙述正确．．的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C．将少量铁投入过量稀硫酸溶液中可生成硫酸亚铁D．将Na投入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu11．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误．．的是A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AB．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子12．下列实验操作、现象和结论均正确的是13．下列叙述中，正确．．的是A．SO3溶于水形成溶液可以导电，所以SO3是电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原14．下列实验操作中错误的是A．萃取碘水中的碘操作时，应选择的有机萃取剂一定难溶于水B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热15．下列离子方程式书写正确．．的是A．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．100mL、0.1mol.L-1的硫酸氢钠溶液与等体积等浓度的氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓C．将一定量的CO2通入足量的石灰浆中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3-16．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题）17.(15分)（1）下面是用胆矾制取氧化铜的实验操作步骤，填写有关空白并回答相关问题。
①称取5gCuSO4·5H2O在__________(填仪器名称)中研细后倒入烧杯中，加入30mL蒸馏水，搅拌使其溶解，观察溶液的颜色为__________。
②向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀。
该步反应的离子方程式为__________。
③将步骤②所得的沉淀过滤，并将所得的沉淀洗涤。
简述洗涤沉淀的操作方法____________。
④将上述沉淀转移到蒸发皿中，搅拌加热，直到全部变成黑色固体，停止加热冷却。
该步反应的化学方程式是__________________。
⑤冷却后把固体转移到指定容器中，备用。
若要计算该实验中氧化铜的产率(即实际产量和理论产量的比值)，还需要测定的实验数据是__________。
（2）某研究性学习小组研究“金属钠与水反应的实验装置改进”，设计出如右图所示的装置，目的是做钠与水反应的实验，并验证钠的某些物理性质及钠与水反应的产物。
①要达到实验目的，还缺少的玻璃仪器有__________。
②如何进行操作，才能使钠与水开始反应__________。
③在广口瓶中可能观察到的实验现象是____________。
18.（12分）已知A、B、C为单质，其中A为金属，甲、乙、丙、丁为化合物，它们之间有如图所示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。
（1）写出丙的化学式。
（2）写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式：。
②乙溶液与过量CO2反应的离子方程式：。
（3）一定条件下，A可与某些金属氧化物发生置换反应，试写出A与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式。
（4）C能与活泼金属化合生成新型化合物，此新型化合物可与丙反应。
写出C和金属钾化合的产物与丙反应的化学方程式：。
若在整个过程中转移1mol电子，则消耗金属钾 g。
19．（8分)已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出B的化学式；D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液中阳离子的离子方程式；向G溶液加入A，有关反应的离子方程式。
20．（5分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是______ _____，有关反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－21．（12分)氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。
某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ所示的装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应:AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管容积所造成的误差忽略不计）（已知：氨气极易溶于水，并能与硫酸溶液发生化合反应生成硫酸铵）（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为。
（2）本试验中检查装置气密性的方法是。
（3）广口瓶中的试剂X可选用（填选项的标号）。
A.汽油B.酒精C.植物油l4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是。
（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为。
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。
你认为是否可行？（填入“可行”、“不可行”）。
若不可行则改进的方法为（如果认为“可行”，此空不填）。
高一化学上学期期末测试题答题卡20160117.（共15分）（1）（9分）①（各1分） ,②（1分）③（2分）④（2分）⑤（2分）（2）(6分，各2分))①②③18.（12分，各2分）（1）（2）①②（3）（4） ,19．（8分)（1）（各1分) ,（2）（2分）（3）（各2分） ,20. （5分,各1分)（1）（2），（3）（4）21. （12分)（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（1分）（5）（1分）（6）（2分）（7）（2分），高一化学上学期期末测试题201601参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16D B A B C D D A B C B C C D B B17. （共15分）（1）（9分）①研钵蓝色（各1分）②Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓（1分）③向过滤器（或漏斗）中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次④Cu（OH）2 CuO+H2O⑤第④步中黑色固体（或氧化铜）的质量（③④⑤各2分）（2）（6分，各2分）①小试管、酒精灯②将细铁丝往上拉使钠块掉下或往下插入溶液中③钠浮于水面上并熔化成闪亮小球，小球在水面上来回游动并嘶嘶作响，越来越小至最后消失，溶液变为红色。