常见的碱
常见可溶性碱
常见可溶性碱
根据碱在水中的溶解性不同，可分为可溶性碱和不溶性碱。
常见的可溶性碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水、氢氧化锶、氢氧化锂等。
1氢氧化钠
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。
2氢氧化钾
氢氧化钾：化学式为KOH，是白色粉末或片状固体。
性质与烧碱相似，具强碱性及腐蚀性，极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。
溶于约0.6份热水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶于醚。
当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。
3氢氧化钡
氢氧化钡：化学式为Ba(OH)₂，是无色透明结晶或白色粉末。
可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。
若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。
有强腐蚀性。
用于测定空气中的二氧化碳。
碱的概念和举例
碱的概念和举例碱的概念和举例碱是化学中常见的一类物质，具有苦味和涩味，能使红蓝相纸变色，具有腐蚀性，能与酸反应生成盐和水的特点。
在化学和生活中，碱具有广泛的应用。
本文将介绍碱的概念、性质及几个常见的碱的举例。
一、碱的概念碱是指在水溶液中的氢氧化物。
它们是化学中的一类电解质，具有一定的腐蚀性和碱性。
碱分子中含有氧阳离子(OH-)，即氢氧根离子，在水中能够产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。
碱的特点有以下几个方面：1. 可溶性：大多数碱都是可溶于水的，形成碱性溶液。
2. 导电能力：由于碱溶液中含有离子，因此可以导电。
3. 碱性酞：碱具有涩味、腐蚀性、使红蓝相纸变色等特点。
二、常见的碱及其举例1. 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱，俗称“苛性碱”。
其溶液呈碱性，可以使红蓝相纸变蓝。
氢氧化钠是一种强腐蚀性的物质，能与酸反应生成盐和水。
氢氧化钠广泛应用于工业生产中，例如制取肥皂、造纸、纺织工业等。
在日常生活中，氢氧化钠也有一些应用，比如用于清洁排水管道、去除油脂污渍等。
2. 氢氧化钾(KOH)氢氧化钾，化学式为KOH，是一种强碱。
与氢氧化钠类似，氢氧化钾也是一种具有腐蚀性的物质，能与酸反应生成盐和水。
氢氧化钾也用于制取肥皂、纺织工业、电池制造等。
3. 碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠，化学式为Na2CO3，通常称为“苏打粉”。
它有强烈的碱性，能够中和一部分酸，产生盐和水。
碳酸钠是一个重要的工业化学原料，在玻璃、洗涤剂、造纸等行业有广泛的应用。
在日常生活中，碳酸钠也是一种常见的清洁剂，用于洗涤和消毒。
4. 胺类胺是一类有机化合物，具有碱性。
胺分子中含有氨基(-NH2)基团，能够捐出一个电子对来中和酸，表现出典型的碱性特征。
胺类化合物在农药、药物、染料等方面有广泛的应用。
以上只是常见的几种碱的示例，碱还有很多其他类型，如氨水、碳酸氢钠等。
这些碱在化学和生活中都发挥着重要的作用。
三、总结碱是一类化学物质，具有苦味和涩味，能使红蓝相纸变色，具有腐蚀性。
常见的碱
常见的碱碱是一类重要的化合物。
生活中的碱也很常见，你在建筑工地和养殖场都能看到的熟石灰就是一种典型的碱；生活中的各种洗涤剂，如洗餐具的“白猫”洗洁精、厨房里的“油烟净”等，都含有碱。
本节我们就会知道碱有哪些重要的化学性质。
一、常见的碱常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾和氨水（32NH H O ⋅）等，它们的用途如下：（1）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰。
制取方法：将石灰石放在石灰窑中煅烧，便得到生石灰，将生石灰与水反应，便得熟石灰。
有关方程式如下：32CaCO CaO CO ∆−−→↑＋()22CaO H O Ca OH −−→＋ 由于氧化钙能与水反应，利用这一性质氧化钙可作干燥剂。
氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性，可用于禽舍、畜栏的消毒。
（2）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠的性质实验如下：可见，氢氧化钠具有潮解性、水溶性和腐蚀性。
氢氧化钠和氧化钙都可以作干燥剂。
前者是吸水潮解，属于物理变化；后者是与水反应，属于化学变化。
=================================结论================================= ①氢氧化钠固体易吸收水分，故可用作干燥剂。
②氢氧化钠有强腐蚀性，使用时要特别小心。
如果不小心沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质（1）碱与指示剂的作用能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种最常用的指示剂。
石蕊溶液本身为紫色，遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
生活中许多有颜色的花、果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，如牵牛花、月季花、胡萝卜等，也可以作指示剂用。
由此得出碱的性质1：碱能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。
在酸碱指示剂的使用中，需要注意如下几点：①能使无色酚酞变红的不一定是碱，如Na 2CO 3溶液与碱一样显碱性，可以使酚酞变红。
常见的碱
（4）碱与某些盐反应反应生成 碱和盐
碱 + 盐） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 蓝色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 白色沉淀
（碱 + 盐
化学性质？ 不同的碱为什么也有相似 + HCl → H + Cl 的化学性质？
H2SO4→2H + SO4
注意：
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较 多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
• 问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应该如何处理呢？ • 应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
肥皂
NaOH
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
1：俗称：熟石灰 消石灰 2：物理性质： （1）是白色固体 （2）微溶于水。溶解度随温度 升高而
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用稀盐酸和石灰水检验
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
能力提升练习
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色 颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂， 主要成分生石灰” （1）为什么生石灰可作干燥剂？ 因为生石灰能吸收水分，和水发生化 学反应 （2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过 一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘 在一起成为块状。这是为什么？试写出有 关反应的化学方程式。
【思考】 你有几种方法区分氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液？
（1）分别通入二氧化碳 (2) 分别滴加碳酸钠溶液 (3) ?
想一想？氢氧化钠固体长期敞口放置在 空气中会含 有那种杂 质？为什么？如何检验所含的 杂质？
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
常见的碱
一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。
(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。
2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。
常见的碱课件
4.氢氧化钠的化学性质：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故其俗名叫苛性 钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水 冲洗，再涂上硼酸溶液。
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5.氢氧化钠的用途：
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐 渐溶解，这种现象叫做潮解。
氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂。
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2.氢氧化钙
1.化学式：Ca(OH)2 2.俗称：熟石灰、 消石灰 3.物理性质：白色粉末 状固体、微溶于水
【典例1】泸州实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是
稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将
它们鉴别出来的是（ C ）
A．酚酞试液
B．镁条
C．氯化钾溶液
D．氯化铜溶液
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知识点二、氢氧化钙的性质 【典例2】下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （B ） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
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小结
1.NaOH俗名为苛性钠、火碱、烧碱，具有溶解性、腐蚀性 2.Ca(OH)2俗称熟石灰，具有腐蚀性，通常制取方法为 CaO+H2O=Ca(OH)2 3.碱具有相似的化学性质
与指示剂的作用 与酸的反应 与金属氧化物的反应
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常见的碱
除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）外， 常用的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡 【 Ba(OH)2 】 、氨水（ NH3·H2O )等。
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碱的通性
（1）碱与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
（2）碱与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
常见的碱 碱的通性
常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。
从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。
2、物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。
NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。
3、化学性质：(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。
(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+HNO3＝NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O(4)氢氧化钠与某些盐的反应。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。
注意：NaOH必须密封保存。
原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变质。
4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料二、氢氧化钙[Ca(OH)2]1、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。
2、制取方法：CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。
生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。
4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(3)与酸反应2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O此性质在农业上用于改良酸性土壤。
10.13常见的碱
溶液的导电性
实验10-7】 【实验 】
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙 醇为什么不导电？ 醇为什么不导电？
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
物质 导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇 溶液
× ×
分子
酸在水中的电离
电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 阴离子全都是氢氧根离子的化合物 2.碱： 碱 电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 可表示为: 可表示为 碱 = 金属离子 + OH【 】 实例:烧碱 NaOH】,熟石灰 Ca(OH)2】, 氢氧化钾 KOH】 实例 烧碱 【 】 【 氢氧化铜【 氢氧化铜【Cu(OH)2】等。 ：氨水【NH3.H2O】也是碱。 另 氨水【 】也是碱。
反应的化学方程式吗？ 反应的化学方程式吗？
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【回顾旧知】 回顾旧知】
如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。 如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。
氨水
NH3·H2O
碱的化学性质
（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液使紫色石蕊变蓝， 碱溶液使紫色石蕊变蓝， 碱溶液使无色酚酞变红。 碱溶液使无色酚酞变红 注意： 可溶性的碱才具有这样的性质 注意： 可溶性的碱才具有这样的性质
【回顾旧知】 回顾旧知】
如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。 如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。
1.4常见的碱(讲义)
浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。
（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。
2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。
(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。
可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。
(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。
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氢氧化钙的制法 生石灰与水反应 CaO + H2O = Cபைடு நூலகம்(OH)2
反应放出大量的热
完成下列实验，把实验现 象和结果填入下表： 探究三：在试管中加一些固体 氢氧化钙，加入水，振荡，观 察它的溶解过程。
碱的性质实验记录
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 相同的性质。 （1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
现象与结论
放出大量的热
水溶液具有滑腻感
烧碱与蛋白质、油脂的作用
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
1. 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加 热。强碱能使蛋白质变性失活。所以结果会使头发变粗糙 2. 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。使蛋白质聚沉． 3. 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。氢氧化钠主 要是利用酯的碱性水解，也叫皂化反应，是化学变化，形成的 是高级脂肪酸钠的胶体，还有甘油溶解于水中。
课题1 常见的酸和碱
常见的碱
本节学习目标
1、熟悉氢氧化钠，氢氧化钙的俗称及性质和
用途 2、掌握碱的通用。 3、会用酸、碱的通用解决一些实际问题。
完成下列实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
思考问题
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。 2、碱有通性，你能写出氢氧化钠与二氧 化碳反应的化学方程式吗。
3、再试着写出SO2、SO3分别和NaOH发生 反应的化学方程式。
二、常见的碱 （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O；
碱的性质实验记录 实验内容 烧碱、消石灰的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化 现象与结论 白色固体
表面出现潮湿并逐渐溶解
完成下列实验，把实验现象和 结果填入下表：
探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
你能得出答案吗？
3．保存NaOH溶液时，下列方法 中不正确的是（ B ） A.不用避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？
4．某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干 燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用” 等字样，回答下列问题： ⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程 式） ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后 对人体有什么危害作用？
提问：非金属氧化物与碱的反应属于复分 解反应吗？ 思考：为什么氢氧化钠固体要密封保存？
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三 种溶液区别开，这种试剂是 ( B ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．CO2
课外作业：
1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶 液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波 尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的 方程式。 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙 面。这是为什么？请写出有关化学方程式。 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和 氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒 中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要 的实验步骤、观察到的现象及结论。
狭义的讲，皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或 氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘 油的反应。这个反应是制造肥皂流程中的一步， 因此而得名。
向溶液中加入氯化钠可以分离出脂肪酸钠，这一过 程叫盐析。高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，经填 充剂处理可得块状肥皂。 制取过程：在皂化锅中，充分搅拌并加热，油脂层 逐渐减少，最后液体不出现分层，即说明皂化反应 完成。加入NaCl细颗粒，在液体上方出现固体，即 析出的高级脂肪酸钠。 可用纱布过滤，干燥，添加一些添加剂，成型，即 得到肥皂。