《生产生活中的含氮化合物》单元练习
江苏省宜兴市东山高级中学2020学年高中化学 专题四 第二单元《生产生活中的含氮化合物》单元练习2 苏教版必
专题四第二单元《生产生活中的含氮化合物》A 组 基础过关1．将制取NH 3装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时，可产生白烟的是( ) A ．浓硝酸 B ．浓硫酸 C ．稀盐酸 D ．稀硫酸【解析】 浓硝酸具有挥发性，与氨气反应生成相应的盐。
【答案】 A2．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( ) A ．只有NO 2 B ．只有NO C ．NO 2和NO D ．NO 2和H 2【解析】 随着反应的进行，HNO 3的浓度降低可能生成NO 。
【答案】 C3．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A ．反应速率：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少【解析】 由于浓硝酸的氧化性强，故其反应速率快，A 不正确。
由Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，Cu ＋83HNO 3(稀)===Cu(NO 3)2＋23NO ↑＋43H 2O ，可以看出相同质量的铜消耗浓硝酸较多，B 正确。
铜与浓硝酸反应生成的NO 2是红棕色气体，而与稀硝酸反应生成的NO 是无色气体，故C 不正确。
由于反应中转移的电子数都等于铜失去的电子数，故D 不正确。
答案应为B 。
【答案】 B4．(2020·溧阳高一检测)各取0.1 mol Cu 分别投入足量的下列酸中(必要时可加热)：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③稀硫酸 ④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是( )A ．②>④>①>③B ．②>①>④>③C ．①>②>④>③D ．③>④>①>②【解析】 由于Cu 的物质的量一定，则与足量的不同酸反应时失电子总量相等，此为解答本题的关键。
产生1 mol 气体得电子数：浓硫酸→SO 2，2 mol 电子；浓硝酸→NO 2，1 mol 电子；Cu 与稀硫酸不反应；稀硝酸→NO，3 mol 电子，则产生气体体积由大到小的顺序为②>①>④>③。
《第二单元 生产生活中的含氮化合物》(同步训练)高中化学必修1_苏教版_2024-2025学年
黑龙江鹤岗市2024-2025学年三上数学第五单元《倍的认识》人教版基础掌握试卷学校：_______ 班级：__________姓名：_______ 考号：__________（满分：100分时间：45分钟）总分栏题号一二三四五六七总分得分评卷人得分一、认真审题，填一填。
（除标注外，每空1分）1.按要求画图。
(1)画，第二行的个数是第一行的2倍。
第一行第二行( )。
(2)画，第一行是第二行的3倍。
第一行第二行( )。
2.56是( )的8倍，9的7倍是( )。
3.画○，使○的个数是☆的3倍。
☆☆☆☆_________________________4.8的3倍是( )，72是8的( )倍。
5.☆的个数是△的( )倍；□的个数是☆的2倍，□有( )个。
6.3的7倍是( )；54是9的( )倍；427比( )多203。
7.的只数是的( )倍。
8.一个笔盒售价8元，一个书包的价钱是笔盒的9倍，一个书包________元。
9.72是8的( )倍，730比( )多170。
评卷人得分二、仔细推敲，选一选。
（将正确答案的序号填入括号内）（每小题2分，10分）1.草莓有9个，苹果有4个，要想使草莓的个数是苹果的3倍，应该（）。
A．只有去掉一个苹果B．只有增加3个草莓C．前两种方法均可2.18÷3表示18里面有几个3，还表示（）。
A．18是3的几倍B．3个18相加是多少C．3除以183.爸爸今年36岁，我今年9岁，爸爸今年的年龄是我的（）倍。
A．5B．4C．34.亮亮今年9岁，妈妈年龄比他的3倍大，比他的4倍小，妈妈今年有可能是（）岁。
A．26B．34C．405.学校体育器材室有42个，7个，下面说法正确的是（）。
A ．的个数是的6倍B．的个数是的7倍C．的个数是的6倍评卷人得分三、判一判。
（对的打“✓”，错的打“X”）（共10分）1.8是4的32倍。
_____2.563-198=563-200+2=365． ( )3.甲数是乙数的6倍，则它们的差是乙数的5倍。
专题四 第二单元 生产生活中的含氮化合物 课时训练
专题四第二单元生产生活中的含氮化合物课时训练第一课时氮氧化物的产生及转化一、选择题1．(2011·福建高考)下列关于化学与生产、生活的认识不．正确的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2．实验室收集NO、NO2两种气体( )A．均可用排水法B．均可用向上排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空气法3．一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的( )A.14B.34C.18D.384．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不．正确的是( )A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系5．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为h1，h2，h3，h4，其中高度关系是( )A．h2＞h3＞h1＞h4 B．h3＞h2＞h1＞h4C．h1＝h2＝h3＝h4 D．h1＞h2＞h3＞h4二、非选择题6．有A、B、C三种气体，A为无色不溶于水的气体单质，在一定条件下，A与O2反应生成B。
B无色且难溶于水，它也能与O2反应生成C。
C易溶于水并与水反应生成B，反应后所得溶液呈酸性，则：(1)三种气体的化学式为A__________，B__________，C________。
苏教版高中化学必修一生产生活中的含氮化合物习题
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）生产生活中的含氮化合物 同步练习1． 下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：选A A ．N 2→NH 3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。
B.工业合成氨的过程属于人工固氮。
C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。
D.雷电发生时涉及的反应有N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N 2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。
2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=======催化剂4CO 2＋N 2 解析：选D 反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=======催化剂4CO 2＋N 2。
3．下列说法不正确的是( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O D ．HNO 3―→NO ―→NO 2，以上各步变化均能通过一步实验完成解析：选A A 项中加入Cu(NO 3)2固体后，Cu 和H ＋、NO －3发生反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，该项不正确。
1-4-2生产生活中的含氮化合物
1-4-2生产生活中的含氮化合物(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是()①都是主族元素，最外层电子数均大于或等于4；②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性；③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态；④氧化物都是酸性氧化物A．①正确B．只有①③正确C．只有③正确D．①②③④均不正确[解析]氢原子最外层只有1个电子，①错误；绝大部分非金属既能作氧化剂，又能作还原剂，②错误；③中忽略了多个碳的氢化物，如辛烷是汽油的主要成分，常温下为液态；④错误，如CO、NO都属于不成盐的氧化物，水也不属于酸性氧化物。
[答案]D2．关于SO2和NO2的叙述中正确的是()A．SO2可使石蕊试液褪色B．SO2与水作用生成H2SO4C．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气[解析]SO2的漂白性是有限的，不能使石蕊试液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；闪电时，空气中的N2和O2直接化合生成的是NO，C错误。
[答案]D3．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A ．挤压装置①的胶头滴管使CCl 4全部进入烧瓶，并打开止水夹B ．挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹C ．用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气，并打开止水夹D ．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹[解析]氢气难溶于NaOH 溶液，不会产生喷泉现象。
[答案]B4．现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴，其中必须保存在棕色瓶里的是( )A ．全部B ．①③⑤C ．①③D ．①②④[解析]氯水见光发生反应2HClO=====光2HCl ＋O 2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO 3=====光4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O, 为防止它们分解变质，必须保存在棕色瓶里。
《第6讲 生产生活中的含氮化合物》训练
《第6讲 生产生活中的含氮化合物》训练（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题共10题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题目要求） １．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 （ ）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④【答案】C 【解析】“绿色化学”的思想是尽量使用无毒，无害的愿料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为l00％，无污染，对环境友好，①的做法可防止氨气对空气的污染 ②的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染 ④的做法中，铜丝可以活动能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而③的做法中氨气与氯化氧气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。
２．如图利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是 （ ）选项 实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH 3与浓盐酸反应生成了NH 4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH 3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是A1Cl 3溶液 D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 3是一种可溶性碱【答案】A【解析】因浓H2SO4不挥发，与NH3反应时看不到白烟，并非不反应，B项错；C项也可能是MgCl2溶液，NH3本身不能电离出OH-，因此NH3不是碱，NH3·H2O 才是碱。
３．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是（）A．Fe(NO3)2B．ZnSO4C．NaHCO3D．NaHSO4【答案】D【解析】由3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O，只有D能提供H+。
高一化学 4.2《生产生活中的含氮化合物》同步练习 苏教版
第二单元生产生活中的含氮化合物1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )解析:形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成温室效应的主要气体,引起光化学烟雾的主要气体为NO2,CO会造成煤气中毒,由此判断,选项D正确｡答案:D2.有关氨的说法不正确的是( )A.NH3是4核10电子极性分子,三角锥形,具有还原性B.NH3极易溶于水,可做喷泉实验,氨气易液化,液氨可用作制冷剂C.氨气是非电解质,氨水是电解质D.沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟解析:NH3分子中氮元素-3价是最低价态,因此NH3具有还原性,A正确;根据相似相溶原理知极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O中,氨的蒸发热很大,可作制冷剂,B正确;电解质､非电解质都指化合物,故C不正确｡浓盐酸与NH3作用产生白色晶体NH4Cl,D正确｡答案:C3.无色的混合气体甲可能含NO､CO2､NO2､NH3､N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图所示系列实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为( )A.NH3､NO2､N2B.NH3､NO､CO2C.NH3､NO2､CO2D.NO､CO2､N2解析:因是无色混合气体,证明没有NO2的存在,故A､C错误;又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色,最后通入水中无气体剩余,证明甲气体中无N2,应存在NH3､NO､CO2气体｡答案:B4.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮解析:少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,逸出的气体为NO､CO2,二者物质的量之比为1:2,同时还有少量水蒸气逸出,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2,且O2有剩余,逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2,所以最后收集到的气体是NO2和O2｡答案:C5.(2020·湖南九校联考)将充有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入a mL O2｡气体体积均在同温同压下测定,且b>a,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为( )A.(b-a)/3 mLB.(a-b)/3 mLC.(4b-1)/13 mLD.3/(b-a) mL解析:由反应4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3,4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3;由这两个反应可得NO+NO 2+O 2+H 2O==2HNO 3,b>a,则同温同压下反应中NO 2过量(b-a) mL,而过量的NO 2与水反应生成(b-a)/3 mL NO ｡答案:A6.有9.7 g Cu 和Zn 的合金与足量的稀HNO 3反应,还原产物只有NO 气体,其体积在标准状况下为2.24 L ｡将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO -3的浓度为( )A.0.3 mol/LB.0.4 mol/LC.0.5 mol/LD.0.6 mol/L解析:n(NO)=0.1 mol,由得失电子守恒得0.13()0.15,2mol n Zn Cu mol ⨯+==反应后溶液中的溶质为Zn(NO 3)2､Cu(NO 3)2､HNO 3,n(H +)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol,硝酸盐中n(NO -3)为0.3 mol ｡故130.30.1()0.4.1mol molc NO mol L L--+==g答案:B7.某物质化学式为NH 5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体｡在NH 5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH 5的描述中不正确的是( )A.NH 5属于离子晶体B.NH 5属于分子晶体C.NH5与水的反应是氧化还原反应D.NH5与NH3溶于水后均呈碱性解析:由于在NH5中各原子均具有稀有气体的稳定结构,根据价键理论,构成NH5的微粒为NH+4和H-,所以NH5属于离子晶体,A项正确,B项错误;由题意NH5+H2O==NH3·H2O+H2↑,反应放热,NH3逸出,该反应为氧化还原反应,C项正确;NH5和NH3溶于水均得到NH3·H2O,溶液呈碱性,D项正确｡答案:B8.某研究性学习小组采用合理的实验方案,验证Cu､Fe､Al合金和适量浓硝酸(含溶质a mol)的反应情况(已知:①还原产物只有NO和NO2;②气体液化温度:NO2为21 ℃､NO为152 ℃)｡下列说法正确的是( )A.合金与浓硝酸反应生成的气体可用冰水分离B.浓硝酸完全反应,还原产物只有NO和NO2,被还原硝酸的物质的量为a/4 molC.浓硝酸完全反应,还原产物只有NO和NO2,被还原硝酸的物质的量为a/2 molD.Fe､Al在浓硝酸中钝化而无法使合金完全溶解解析:根据NO2､NO的液化温度,将混合气体通过冰水装置进行降温,NO2变为液态,NO仍为气态,NO2与NO即可分离｡根据反应:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Al+6HNO3(浓)∆Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O,Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO↑+2H2O,Fe+6HNO3(浓)∆Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O,Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O｡假设还原产物只有NO时,被还原的HNO3为参加反应的HNO3的1/4,假设还原产物只有NO2时,被还原的HNO3为参加反应的HNO3的1/2,故被还原硝酸的物质的量介于a/4 mol和a/2 mol之间｡虽然Fe､Al常温时在浓硝酸中钝化,但加热时它们仍会溶解在浓硝酸中｡答案:A9.将铜粉放入稀H2SO4中,加热无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该物质是( )A.Fe2(SO4)3B.Na2SO4C.KNO3D.FeSO4解析:“溶液呈蓝色”说明铜被氧化,在原稀硫酸溶液中已含有H+,当加入Fe3+,也可以氧化Cu,但此时并不能放出气体,只有加入C选项的KNO3,提供了NO-3,相当于Cu片在稀硝酸的环境中,会被氧化并放出NO气体｡答案:C10.(2020·南京模拟)某实验过程如下图所示:则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象,因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色解析:生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3,铜片会继续溶解生成NO ｡答案:D11.下列叙述正确的是( )A.检验某稀溶液中是否含有NO-3,可先将溶液浓缩,然后加入浓H2SO4和铜片,观察有无红棕色气体产生B.鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液,也可用湿润淀粉KI试纸C.向H3PO4溶液中加入AgNO3溶液,观察有黄色沉淀生成,证明有PO3-4存在D.检验溶液中是否含NH+4,可加入足量NaOH溶液,加热,再用湿润的红色石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝解析:A利用浓HNO3与Cu反应产生NO2现象检验NO-3离子的存在,是正确的｡B错,因为NO2､溴蒸气都具有强氧化性,与湿润淀粉KI试纸作用时都可变蓝｡C错,因为H3PO4中加AgNO3无明显现象｡D错,因为试纸不能伸入试管内｡答案:A12.在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO,两者的物质的量之比为1:3,则要使1 mol金属锌完全反应,需要硝酸的物质的量为( )A.2.8 molB.2.6 molC.2.4 molD.0.8 mol解析:设消耗x mol HNO3,则参与氧化还原反应的硝酸有(x-2) mol,其中有1/4转化为二氧化氮,有3/4转化为一氧化氮｡根据氧化还原反应过程中得失电子数相等列出等式:1×2=(5-4)(x-2)/4+(5-2)(x-2)×3/4,解得x=2.8｡答案:A13.(2020·湖北八校)某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理｡如何检查该装置气密性_________________________________｡(一)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积(1)通入NO前,向广口瓶①中加入水,让水充满广口瓶①,且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度｡(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作:_____________________________;计算出通入的NO的体积为V mL(V<50 mL)｡(二)验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理(1)停止通入NO后关闭K1､K3,打开K2,从导管b缓缓通入O2,写出通入O2过程中发生的化学反应方程式_____________________________｡(2)继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直至广口瓶①中刚好充满液体｡Ⅰ.当通入氧气的体积为V/2时,则广口瓶①的气体体积为________________;Ⅱ.当广口瓶①的气体体积为V/2时,则通入氧气的体积可能为________｡答案:关闭K1､K2,打开K3,从滴定管上口加水,没过广口瓶①中长导管口,继续加水,使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱差,停止加水,静置一段时间后,若这段液柱差不变,说明装置气密性好,反之,说明装置气密性不好(一)(2)关闭K2,打开K1､K3,通入一定量的NO后,调整滴定管液面与①中液面相平,再次读取滴定管的刻度｡(二)(1)2NO+O2==2NO2;3NO2+H2O==2HNO3+NO(2)Ⅰ.V/3 Ⅱ.5V/4、3V/814.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去｡常温下,G 为固体单质,B､I为液体,其余都为气体｡A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件下生成F､B 和C｡H可用作工业上冶炼金属的还原剂｡请按要求填空:(1)写出下列物质的化学式:A________;B________;C________｡(2)写出F+B―→I的化学方程式_____________________________｡(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式_________________________________________｡解析:液体B能被电解说明B是H2O,则E是H2或O2,又根据气体A与E反应条件是催化剂､加热,反应产物D又和E反应生成F可确定E是O2,A是NH3,从而确定D是NO,F是NO2,F 与B反应生成的I是HNO3｡固体单质G能与I(HNO3)在加热条件下反应生成F(NO2)､B(H2O)和C,C是一种气体,猜测G是C(碳),C是CO2;CO2与C在高温下反应生成H(CO),G(C)与E(O2)反应也可生成H(CO),而CO可用作还原剂在工业上冶炼铁等金属,可以确定G是C(碳)｡答案:(1)NH3 H2O CO2(2)3NO2+H2O==2HNO3+NO(3)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O15.在100 mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5 mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15 mol/L,向其中加入5.76 g铜粉,微热,使其充分反应｡(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度｡(2)若要使5.76 g铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少?解析:(1)稀硝酸与稀硫酸的混合酸中硝酸能与铜反应,稀硫酸与铜是不反应的,根据n(HNO3)=0.05 mol,n(Cu)=0.09 mol,估算发现铜有剩余｡但是,NO-3在硫酸构造的酸性环境中有氧化性,还能继续与铜反应,直到Cu､H+､NO-3中的一种全部消耗完｡比较初始量n(Cu)=0.09 mol,混合酸中n(NO-3)=0.05 mol,n(H+)=0.08 mol,显然H+不足,只能依n(H+)=0.08 mol计算｡3Cu+8H++2NO-3==3Cu2++2NO↑+4H2O3 8n(Cu2+) 0.08 mol可求得生成n(Cu2+)=0.03 mol,故c(Cu2+)=0.3 mol/L｡(2)要使5.76 g铜完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则盐只能是CuSO4｡因为硫酸根离子不参加反应,故HNO3完全反应｡3Cu+8H++2NO-3==3Cu2++2NO↑+4H2O0.09 mol可求得3320.09()()0.06,3moln HNO n NO mol -⨯===故得c(HNO 3)=0.6mol/L,240.240.06()0.9/.20.1mol molc H SO mol L L-==⨯答案:(1)0.3 mol/L (2)c(HNO 3)=0.6 mol/L c(H 2SO 4)=0.9 mol/L。
生产生活中的含氮化合物(苏教版必修1)同步练测(含答案解析)
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分）1.(2001.上海)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2．将物质的量相等的两种气体，在常温下混合在一定容积的密闭容器中，充分反应后，其压强最大的一组是( )A.NH3和HClB.SO2和O2C.NO和O2D.Cl2和CH4(光照)3.在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为4.把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；②浓H2SO4；③Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是( )A.1体积NOB.1体积NO2和0.5体积O2C.0.25体积O2D.1/3体积的NO5.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O。
现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是（）A.a=b/3B.2a=bC.a≥bD.a＜b6.将20 mL NO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2 mL（气体体积均在相同条件下测定）。
则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是( )A.3∶2B.2∶3C.3∶7D.3∶47.已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）两个烧瓶中溶液的关系是( )A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同8.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A.NH4H是由离子键和共价键形成的离子化合物B.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生D.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂9.为了简便地制取干燥、纯净的氨气，下列说法合适的是（）A.氯化铵与氢氧化钠溶液共热，生成的气体用碱石灰干燥B.N2与H2化合生成NH3，用烧碱干燥C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥10.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
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高一化学《生产生活中的含氮化合物》单元练习苏教版必修1
一、选择题：
1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应
2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾D．温室效应
3．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO 和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2B．SO2C．CO D．NO
5．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N2
6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）
A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2
7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水
8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
9．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．NO2C．CO D．SO2
10．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是（）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
11．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧
气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全
被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A．可能是N2与NO2的混和气体
B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体
D．只可能是NO2一种气体
12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
13．实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（）
A．浓硝酸 B．硝酸银C．氯水D．浓硫酸
14．38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A．1.0×10-3摩尔B．1.6×10-3摩尔
C．2.2×10-3摩尔D．2.0×10-3摩尔
15．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为（）A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol
二、填空题：
16．（6分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器
A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
17．（12分）利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，
并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。
（1）CO2(SO2) ，
化学方程式。
（2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式。
（3）NO(NO2) ，化学方程式。
18．（12分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。
它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有。
（多选）
A．开发氢能源B．使用电动车C．限制车辆行驶D．使用乙醇汽油
三、实验题
19．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。
其中第一步
．．．实验操作为：。
如何确定E中空气已被赶尽：__________________________________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反
应的离子方程式
．．．．．为。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？
______________________________________________________
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是
________________________________________________________ （4）装置D的作用是___________________________________________________
四、计算题
20．向盛有400 mL 某浓度稀硝酸的大烧杯中加入W g 铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g。
再往烧杯中加入V mL 4 mol/L 稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。
求：
（1）稀硝酸的物质的量浓度是多少？
（2）V的值是多少？。