1 萃取与分液
分液和萃取的关系
分液和萃取的关系分液和萃取是化学实验中常用的两种分离技术。
它们都是利用物质的不同溶解性质或亲和性质来实现分离。
虽然它们有一些相似之处，但也有一些明显的区别。
我们来看一下分液。
分液是一种利用两种或多种互不相溶的液体的不同密度和相对溶解性来分离物质的方法。
在分液过程中，我们通常使用一个分液漏斗，将待分离的混合物加入漏斗中，然后轻轻摇动漏斗使两种液体充分混合。
随后，我们打开分液漏斗的龙头，使两种液体分层。
根据两种液体的密度差异，我们可以将上层液体和下层液体分别收集起来。
这样，我们就成功地将混合物中的物质分离开来了。
然而，有时候分液并不能完全分离我们想要的物质。
这时，我们就需要借助萃取来进一步提取目标物质。
萃取是一种利用溶剂的选择性溶解性来分离物质的方法。
在萃取过程中，我们首先需要选择一个合适的溶剂，使得目标物质在溶剂中具有较高的溶解度。
然后，我们将混合物与溶剂进行充分的接触和搅拌，使目标物质从混合物中转移到溶剂中。
最后，我们可以通过蒸发或其他方法将溶剂中的目标物质提取出来。
分液和萃取的关系在于它们都是利用物质的溶解性质进行分离。
但是，分液主要是利用液体的密度差异进行分离，而萃取则是利用溶剂的选择性溶解性进行分离。
此外，分液通常用于分离互不相溶的液体，而萃取则可以用于分离液体和固体、液体和气体等不同相态的混合物。
在实际应用中，分液和萃取都有广泛的应用。
例如，在化学实验中，我们经常需要分离混合物中的有机物和无机物，这时可以利用分液将两种液体分离开来。
而在生物医药领域，萃取常被用于从植物中提取活性成分，制备药物或保健品。
总结起来，分液和萃取是化学实验中常用的两种分离技术。
它们都是利用物质的溶解性质进行分离，但分液主要利用液体的密度差异，而萃取则利用溶剂的选择性溶解性。
它们各自有着自己的应用领域，但都在实验室和工业生产中发挥着重要的作用。
通过掌握和应用这两种技术，我们可以更好地实现物质的分离和提取，为科学研究和生产提供有力支持。
萃取和分液
萃取和分液1. 引言萃取和分液是化学实验中常用的技术手段，用于分离混合物中的不同组分。
萃取是通过溶剂的选择性溶解性来分离混合物的组分，而分液则是通过液体的密度差异来分离溶液中的不同层。
2. 萃取的原理萃取是一种通过提取溶剂的选择性溶解性来分离混合物的组分的方法。
其原理基于不同物质在不同溶剂中的溶解度差异。
一般来说，对于一个给定的混合物，选择合适的溶剂可以使目标组分在溶剂中溶解，而将其他组分留在原混合物中。
3. 萃取的步骤萃取通常包括以下步骤：3.1. 选择适当的溶剂选择适当的溶剂是萃取的关键步骤。
溶剂的选择应考虑到原混合物的特性和目标组分的特性。
合适的溶剂应具有以下特点：与目标组分有较高的溶解度，与其他组分的相互作用较小，具有低挥发性，易于回收。
3.2. 混合混合物和溶剂将混合物与相应的溶剂混合，使目标组分溶解于溶剂中。
这可以通过搅拌或加热等方法完成。
3.3. 分离溶液和混合物分离溶液和混合物的常用方法是倾倒法和分液漏斗。
倾倒法是将混合物和溶液倒入一个容器中，并留意密度差异，使溶液和混合物分层。
分液漏斗是通过液体的密度差异来分离溶液的不同层。
3.4. 回收溶剂和目标组分将溶剂和目标组分分离后，溶剂可以通过蒸馏和其他方法进行回收和重复使用。
目标组分则可以通过进一步的处理和纯化得到。
4. 分液的原理分液是通过液体的密度差异来实现液体分层的方法。
在分液过程中，溶液中的不同层会根据其密度的不同位于不同的位置。
5. 分液的步骤分液通常包括以下步骤：5.1. 倾倒混合物和溶液将混合物和溶液倾倒入一个容器中，并留意密度差异。
通常情况下，密度较大的层将位于底部，而密度较小的层将位于顶部。
5.2. 使用分液漏斗分离液体层使用分液漏斗进行分离。
分液漏斗具有锥形设计，可以通过开启和关闭分液漏斗的活塞来控制液体的流动。
通过打开活塞，密度较大的层可以下沉到底部，密度较小的层则留在上部。
5.3. 收集液体层将分离后的液体层收集到不同容器中。
萃取与分液
萃取与分液;（1）萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
（2）分液将互不相溶的液体分开的操作。
2、离子的检验（Cl-、Ag +、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+）；3、配制一定物质的量浓度的溶液；容量瓶的使用：注意事项：1、使用前要检查是否漏水。
2、溶解或稀释的操作不能再容量瓶中进行。
3、不能长期存在溶液或进行化学反应。
1、称量注意事项：（1 ）使用前要调零；（2 ）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3 ）称量时遵循左物右码的原则； 4 ）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序；（5 ）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。
2、溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。
而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
3、转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
4、洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2〜3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？答：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
5、定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2〜3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制。
6、摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。
因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
7、装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
萃取跟分液的区别
萃取跟分液的区别萃取跟分液是两种不一样的方式，那它们的区别在哪里呢?下面是店铺给大家整理的萃取跟分液的区别，供大家参阅!萃取跟分液的区别分液是一种实验操作，在分液漏斗里完成两种互不相溶的液体的分离，下层的液体从下管放出(注意及时关闭活塞)，上层的液体从上口倒出。
萃取也是一种实验操作，以苯萃取溴水中的溴为例说明操作步骤。
将溴水和苯在分液漏斗里混合后振荡、静置(静置后液体分层，Br2被溶解到苯里，苯与水互不相溶，苯比水轻在上层，因溶有Br2呈橙红色，水在下层为无色)、分液即完成萃取。
可见萃取步骤中包含分液操作。
分液注意事项1、使用前玻璃活塞应检漏，若存在漏水则应涂薄层凡士林，但不可太多，以免阻塞流液孔。
使用时，左手虎口顶住漏斗球，用拇指食指转动活塞控制加液。
此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。
2、作加液器时，漏斗下端不能浸入液面下。
3、振荡时，塞子的小槽应与漏斗口侧面小孔错位封闭塞紧。
分液时，下层液体从漏斗颈流出(紧靠烧杯壁)，上层液体要从漏斗口倾出，及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。
4、长期不用分液漏斗时，应在活塞面夹一纸条防止粘连。
并用一橡筋套住活塞，以免失落。
萃取方法向待分离溶液(料液)中加入与之不相互溶解(至多是部分互溶)的萃取剂，形成共存的两个液相。
利用原溶剂与萃取剂对各组分的溶解度(包括经化学反应后的溶解)的差别，使它们不等同地分配在两液相中，然后通过两液相的分离，实现组分间的分离。
如碘的水溶液用四氯化碳萃取，几乎所有的碘都移到四氯化碳中，碘得以与大量的水分开。
最基本的操作是单级萃取。
它是使料液与萃取剂在混合过程中密切接触，让被萃组分通过相际界面进入萃取剂中，直到组分在两相间的分配基本达到平衡。
然后静置沉降，分离成为两层液体，即由萃取剂转变成的萃取液和由料液转变成的萃余液。
单级萃取达到相平衡时，被萃组分B的相平衡比，称为分配系数K，即：K=yB/xB式中yB和xB分别为B组分在萃取液中和萃余液中的浓度。
分液和萃取的概念
分液和萃取的概念
嘿，朋友们！今天咱来说说“分液”和“萃取”是啥玩意儿。
有一次我在家做沙拉，准备调个油醋汁。
我把橄榄油和醋倒在一起，结果发现它们不融合，分成了两层。
这其实就有点像分液。
分液呢，就是两种不互溶的液体放在一起，会自动分成两层，咱可以通过一些方法把它们分开。
再说萃取。
还是做沙拉这事，我想用柠檬汁给沙拉提提味，但是直接挤柠檬汁吧，又会有很多果肉啥的混进去。
这时候我就想到，可以把柠檬皮泡在酒精里，过一会儿，酒精里就有了柠檬的香味，这就是萃取。
萃取呢，就是利用一种溶剂把另一种物质从混合物中提取出来。
比如说，在化学实验里，用四氯化碳可以把碘从碘水中萃取出来。
四氯化碳就像个小魔法师，专门把碘给“揪”出来。
所以啊，分液和萃取就是这么两个挺好玩的概念。
以后咱再看到不同的液体混在一起，或者想从混合物里提取出某种东西的时候，就可以想想分液和萃取啦。
希望大家都能明白这俩概念。
萃取和分液
其溶液呈橙色。
1)下列能用分离漏斗分离的是（ D ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
萃取与分液
2)CCl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，酒精与CCl4混溶
萃Байду номын сангаас与分液
知识点——萃取与分液
萃取与分液
萃取(定义)
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶 剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫 做萃取。
萃取与分液
上
下
浅
紫红
上 下 不变
紫红
水 CCl4 是萃取
碘一直处于 CCl4层 不是萃取
萃取与分液 （1）装置检漏
萃取与分液
萃取与分液
、酒精，酒精与水互溶，不能用于水溶液中 碘或溴的萃取，四氯化碳比水重，汽油（直 馏汽油）比水轻，苯也比水轻， 这三种溶剂 都不溶于水。
萃取与分液 分液（定义）:
将两种互不相溶的液体分开的操作。
萃取与分液
分液时操作要点：
①分液前要检查漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏水 ②将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗
口上的小孔以使漏斗内外空气相通 ③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 ④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出
萃取与分液
2. 操作步骤：
试漏
加入试剂
振荡
静置
分液
倒出
萃取与分液
思考
试管中盛有已分层的有机溶剂和水的 混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。 试设计一种简便的判断方法。
加较多量的水，观察分层状况
萃取与分液
例1.现有三组溶液 （1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠溶液和碘水
高一化学人教版必修1第1章第一节化学实验基本方法萃取和分液教案
萃取和分液教学设计一、课标要求中学化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习爱好，敬重和促进学生的特性发展；帮助学生获得将来发展的所必需的化学学问、技能和方法，提高学生的各项实力；初步学会物质的检验、分别、提纯和溶液配制等试验操作技能；使学生在试验中能够独立或与同学合作完成试验，记录试验现象和数据，完成试验报告，并主动进行沟通。
二、教学目标（一）学问与技能⒈知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。
⒉知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区分，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会运用分液漏斗。
⒊知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。
⒋学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。
（二）过程与方法在化学学习和试验过程中，渐渐养成问题意识，能够发觉和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思索的实力，提高自主学习实力，擅长与他人合作。
（三）情感、看法与价值观在试验探究中，体验试验探究的乐趣，激发参加化学科技活动的热忱，渐渐形成将所学的化学学问应用与生产、生活实践的意识。
三、重点和难点（一）教学重点：分液、萃取（二）教学难点：萃取四、设计思路教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘试验来介绍萃取和分液。
以往我们都是依据教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，常常混淆二者的区分与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。
现改为通过问题探究和试验探究学习新学问，先学习分液，再学习萃取，最终学习从碘水中提取碘。
这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。
在学习每个学问点时，先让学生做探究性试验，在试验中发觉问题、思索问题，再由试验上升到学问点的学习。
这样就更加便于学生学习，学生也因此更加简单理解每个学问点。
五、仪器、药品铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。
高一化学蒸馏萃取分液知识点总结
高一化学蒸馏萃取分液知识点总结蒸馏、萃取和分液是化学实验中常用的分离技术，在高一化学学习中起着重要的作用。
本文将对蒸馏、萃取和分液的知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这些技术。
一、蒸馏蒸馏是一种通过物质的沸点差异进行分离的方法。
在实验中，通常使用蒸馏烧瓶和冷凝器进行操作。
蒸馏的基本原理是：将混合物加热到其中组成成分的沸点，使其转化为气态，并在冷凝器中冷却，重新转化为液态，从而实现不同组分的分离。
1. 简单蒸馏：简单蒸馏适用于沸点差异较大的混合物分离，如水和无机盐的混合物。
在简单蒸馏中，将混合物加热，使沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器转化为液态。
2. 分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于沸点接近的液体分离，如乙醇和水的混合物。
在分馏蒸馏中，通过加入分馏柱，增大了液体表面积，使得沸点较低的组分更快蒸发，从而实现分离。
二、萃取萃取是一种通过溶剂的选择性溶解来分离物质的方法。
在实验中，常用的溶剂有水和有机溶剂。
萃取的基本原理是：根据不同物质的溶解度差异，将混合物加入适当的溶剂中，在搅拌的条件下，使其溶解，然后通过分离漏斗将两相分离，从而实现分离目的。
1. 单次萃取：单次萃取适用于具有较大溶解度差异的混合物分离。
在单次萃取中，溶液经过搅拌后，溶剂会选择性地溶解某一组分，将两相加入分离漏斗中进行分离。
2. 反复萃取：反复萃取适用于溶解度差异较小的混合物分离。
在反复萃取中，将溶剂逐渐添加到混合物中，达到多次提取的目的。
反复萃取可以提高分离效果，并使得溶剂的利用更加充分。
三、分液分液是一种通过密度差异将混合物分离的方法。
在实验中，常使用分液漏斗进行分离操作。
分液的基本原理是：根据不同物质的密度差异，使得密度较大的物质下沉，密度较小的物质浮于上层，从而实现分离。
在分液中，需要注意以下几点：1. 分液操作时，要缓慢打开分液漏斗，以避免混合液溅出；2. 分液漏斗底部的分液龙头要保持通畅，以便顺利分液；3. 分液漏斗中的混合物在分液后，应根据密度差异，将各相分别收集。
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练习
1. 酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶， 其中苯的密度小于水的，CCl4的密度大于水的；碘（I2）难溶于水， 易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其 溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色。
（1）请写出下列物质混合时是否可以进行萃取，请描述现象。 碘水和CCl4、溴水和CCl4、碘水和苯、碘水和煤油、碘水和酒精
（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗上
的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔） 对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活
塞拧开，使下层液体漫漫沿烧杯壁流下。
萃取
萃取原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，
用一种溶剂（萃取剂 ）把溶质从它与另一种溶剂（原溶剂） 所组成的溶液中提取出来；再利用分液的原理和方法将它们分 离开来。
④
通把活塞打开 分液时，下层液体从下口放出，上层 液体从上口放出，分液漏斗下尖端管
再分液分离]
口紧贴烧杯内壁，以防液体飞溅
• 萃取剂的选取 ①两种溶剂互不反应；
三 ②两种溶剂互不相溶、密度不同；
个 条
如CCl4（比水重）、苯（比水轻）、 汽油（比水轻）。
件
③溶质在萃取剂中溶解度更大；
如碘易溶于有机溶剂（如CCl4）而不 易溶于水。
[CCl4与水的 4、静置 通把活塞打开
分离 、油水 5、分液 ④ 分液时，下层液体从下口放出，上层
分离]
液体从上口放出，分液漏斗下尖端管
口紧贴烧杯内壁，以防液体飞溅
萃取
认真阅读下表
物 理 性 密度 溶解性 溶解度
质
碘
溴
颜色 碘溴
水 汽油 酒精 苯
CCl4
1.0g/ml —— 0.034g 3.4g
实验步骤
（1）装液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶
液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化 碳(CCl4)，盖好玻璃塞。
（2）振荡：用右手压住分液漏斗口部，左
手用拇指、食指和中指握住活塞。把分液 漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体混合； 振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
实验现象
（3）静置：把分液漏斗放在铁架台上，静置。
适用范围 操作示例
操作要点
溶质在互不
① 将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超
相溶的两种 溶剂中的溶 解度不同
1、检漏 2、装液
②
过其容积3／4 振荡后时要不时旋开活塞放气，以防 止分液漏斗内压强过大引起危险
3、振荡 ③ 分液过程中，为了保持漏斗内外压相
[用CCl4将碘 从碘水中萃 取出来后，
4、静置 5、分液
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是
__C_C_l__4，萃取后上层液体呈_无____色，下层液体呈_棕_ 红__色。 ③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？__不__能___。
小结
分离提 纯方法
适用范围
例子
操作要点
萃取
溶质在互不 相溶的两种 溶剂中的溶 解度不同
用CCl4提 取碘水中
第一节 化学实验基本方法
——分液、萃取
——姚广兰
分液漏斗
玻璃塞 （口部）
分液漏斗 活塞
分液
分液原理：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作。
适用范围 操作示例
操作要点
互不相溶的 两种液体混 合物的分离
① 1、检漏 2、装液 ②
3、振荡 ③
将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超 过其容积3／4 振荡后时要不时旋开活塞放气，以防 止分液漏斗内压强过大引起危险 分液过程中，为了保持漏斗内外压相
（2）下列能用分液漏斗进行分离的是__D__。
A.液溴和CCl4 B.酒精和煤油 C.CaCl2和Na2SO4 D.苯和蒸馏水 （3）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
① 能 把 碘 单 质 从 碘 水 中 萃 取 出 来 的 是 __苯___、___C_C__l_4__ ； 进 行 分 液 之 后 _不__能___(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
0.75g/ 难 溶 于 >>0.034g >3.4g
ml
水
0.8g/ml 易 溶 于 >>0.034g >3.4g
水
0.879g/ 难 溶 于 >>0.034g >3.4g
ml
水
3.2g/ml 难 溶 于 2.9g
6.75g
水
黄色 橙黄色 棕色 橙红色
褐 紫 橙红色 色 紫色 橙红色
紫色 棕红色
实验1-4：用CCl4萃取碘水(饱和)
的碘
实验前要检验分液漏斗是 否漏液，分液时要使漏斗 内外大气相通
分液
互不相溶的 两种液体混 合物的分离
CCl4和水 的分离
下层液体从分液漏斗的下 口放出，上层液体从分液 漏斗的上口倒出