初三初三化学上册期中综合试题(1)

初三化学上册期中综合试题(1)

一、选择题（培优题较难）

1．某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）

A．2()

55

m n

-

B．

2()

55

n m

-

C．2

55

m n

-

D．

2

55

n m

-

2．下列有关催化剂的说法正确的是（）

A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变

3．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4?

K2MnO4＋MnO2＋

O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是

A．B．

C．

D．

4．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是

A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-

C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构

5．用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（）

A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升

C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降

6．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）

A．④表示的粒子属于金属元素

B．①表示的粒子在化学反应中易失电子

C．①②③④表示四种不同元素

D．②④所表示的粒子化学性质相似

7．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①②

C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦

8．用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（）

A．①燃烧，说明白磷是可燃物

B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

9．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )

A．B．

C．

D．

10．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是

A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲11．下列客观事实的微观解释正确的是（）

选项客观事实微观解释

A品红在热水中扩散比在冷水中快水分子间存在间隙

B水通电生成氢气和氧气水中含有氢分子和氧分子

C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌使扩散到水中的蔗糖分子更多

D一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火二者分子构成不同

A．A B．B C．C D．D

12．下列实验中对水的作用解释不正确的是（）

A B C D

A．A B．B C．C D．D

13．下列关于过滤操作的叙述不正确的是

A．滤纸的边缘要低于漏斗口

B．液面不要低于滤纸的边缘

C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边

D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

14．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）

物质X Y Z Q

反应前质量/g202137

反应后质量/g15321未知

A．物质Y一定是单质

B．反应后物质Q的质量为12g

C．反应过程中X、Q的质量比为9：4

D．物质Z一定的该反应的催化剂

15．民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是

A．乌头碱由四种元素组成

B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47

C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O

D．每个乌头碱分子由93个原子构成

16．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）

A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子

B．镁的相对原子质量为24.31g

C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子

D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等

17．下图所示实验操作，正确的是

A．称量固体氢氧化钠B．测溶液pH

C．过滤D．稀释浓硫酸

18．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是

A．该反应属于分解反应B．生成的甲、乙分子个数比是1:4 C．该反应前后原子个数不变D．该反应的生成物都是单质

19．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是( )

A．干冰用于人工降雨

B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色

C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

20．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）

A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生

C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变二、实验题（培优题较难）

21．实验室常用下列装置来制取、收集气体．请回答以下问题．

（1）仪器a、b的名称是：a________，b________．

（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置和收集装置的组合为_____ 或 ____（填字母序号），该发生装置的不足之处是_____，该反应的化学方程式是____．能用排水法收集的气体一定具有的性质有____（填数字序号）

①易溶于水②难溶于水③不与水反应

（3）实验室要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是____（填字母序号）

（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔

（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_____，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有______或________（填装置序号）．

（5）实验室用如图装置收集二氧化碳应从_______（填A或B）口进入。

22．某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设

计了如下装置进行实验，（假设各步反应均完全，NaOH溶液用于吸收CO2）。

（1）请根据下表中对可能出现的实验现象的描述，推测气体X的组成情况，

可能出现的实验现象

气体X的组成A中液体B中黑色粉末C中液体

①不浑浊变成亮红色不浑浊_____

②不浑浊变成亮红色变浑浊_____

③变浑浊变成亮红色不浑浊_____

④变浑浊变成亮红色变浑浊_____

（2）装置中氢氧化钠溶液的作用是_____。

23．利用下图装置进行实验。实验前K1、K2、K3均已关闭。

内容装置（实验1）制备气体

Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液

面浸没下端导管口

Ⅱ．在K1上方导管口收集气体

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，

用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是_____；用同样原理可以检查装

置另一侧的气密性。

（2）实验中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____；气体收集完毕后，在不拆卸装置的

情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是：打开_____，关闭_____。24．下图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。

（1）某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是______________，该反应属于____________（填“化合”或“分解”）反应。

（2）另一同学用乙图所示的装置进行了探究实验，得出了以下四个实验事实：①不通空气，热水中的白磷不能燃烧②不通空气，冷水中的白磷不能燃烧③通空气，热水中的白磷能燃烧④通空气，冷水中的白磷不能燃烧。比较_________（填序号）两个实验可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论；比较_________（填序号）两个实验可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度（着火点）”的结论。

（3）甲图与乙图所示实验相比，_______（填“甲“或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。

（4）同学们查阅资料获取到这样一条信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁”。请写出该反应的化学方程式：_____________________。25．某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．上课时，老师做了如下实验：

a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；

b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．

根据实验现象，回答下列问题：

（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素．你做出这个判断的理由是．（2）实验a中产生的气体，可用法收集．

（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：

①该气体是CO；②该气体是H2．

请你推测该气体还可能是（写化学式）．

（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）．操作步骤

反应现象

结论

26．用如图装置在相应条件下完成下列实验

（1）模拟工业炼铁：A处通CO, B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。实验：在A处通入CO时，应立即点燃___________处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯，反应过程中，C处反应的化学方程式为_________________

（2）探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。

实验：同（1）操作、完全反应后，B中可观察到_________。

实验结论（定性）：试管B中的黑色粉末为CuO和Fe3O4两者混合物。

定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克，将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。

实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）=_____________（写最简整数比）。

27．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。

（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

实验序号KclO3质量其他物质质量待测数据

① 1.2g/

② 1.2g CuO 0.5g

③ 1.2g MnO20.5g

(1)上述实验应测量的“待测数据”是。

(2)若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的

分解速率。

(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，。(简述操作和现象)

（预期结论）氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。

评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。

28．现用下面两种方法来测定空气中氧气含量，实验装置如下图所示。(说明:实验二中集气瓶内壁的铁粉除氧剂是用水湿润后均匀涂附上去的，其中的辅助成分不干扰实验)

（1）实验一中，红磷燃烧熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是_________。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是____________(写一点)。（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化的关系分别对应下面图1、图2，依据图1、图2信息，_________(填“实验一”或“实验二”)的测定方法更准确，判断依据是___________。

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用实验一或实验二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是___________(写两点)。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难）

1．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2O x和RCl x，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方

程式：2y+16x＝m，y+35.5x＝n．联立这两个方程，并解得

()

2n-m

x=

55

；

故选D

【点睛】

要想解答好该题，首先要设R元素的化合价为x，再结合氧元素在化合物中常显-2价，书写出其氧化物和氯化物的化学式；然后再设R的相对原子质量为y，根据其氧化物和氯化物的化学式，结合题干给出的它们的相应的相对分子质量和试卷的前言给出的氧的相对原子质量(即16)，列一个二元一次方程组，计算出x的值即可。

2．D

解析：D

【解析】

【分析】

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

【详解】

A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率，说法错误。故不符合题意；

B、二氧化锰不能做所有反应的催化剂，其它物质也可以作催化剂，说法错误。故不符合题意；

C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，说法错误。故不符合题意；

D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，说法正确。故符合题意；

故选D

【点睛】

本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键。

3．D

解析：D

【解析】

试题分析：A、加热高锰酸钾放出氧气，混合物物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；B、加热高锰酸钾放出氧气，刚开始没有氧气，当高锰酸钾完全分解时不再

生成氧气。故错误；C、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，刚开始，锰元素的质量分数不为零，故错误；D、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，当高锰酸钾完全分解时不再变化，故正确。答案：D。

考点：化学实验、实验过程中量的变化

4．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A．①③属于不同种元素，是错误的叙述，因为二者的质子数相同，属于同种元素；B．④属于离子，离子符号为Mg2-，是错误的表示，应该为Mg2+ ；

C．②③的化学性质相似，是错误的叙述，因为二者的最外层的电子数不同；

D．①④均达到相对稳定的结构，是正确的叙述，故答案选择D

5．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧，不能说明氧气的含量，故错误；

B、瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热，不能具体的说明氧气的含量，故错误；

C、瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5，正确；

D、水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少，不能具体的说明氧气的含量，故错误。故选C。

6．A

解析：A

【解析】

【分析】

根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；

【详解】

A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；

B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；

C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意；

D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意；

【点睛】

本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。

7．A

解析：A

【解析】

根据实验室制取氧气的步骤（连、查、装、定、点、收、离、熄）解答。

解：由分析可知，应选A。

8．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、①燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；

B、由题干文字可得：升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅

③燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；

C、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；

D、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。

9．A

解析：A

【解析】

一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不

变，C＋O2 点燃

CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，

固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D 错误。

10．A

解析：A

【解析】

A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；

B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；

C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；

D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。

点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

11．D

【解析】

【详解】

A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度越高分子的运动速率越大，与水分子间的间隙无关，选项A不正确；

B、水通电生成氢气和氧气，只能证明水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的。水分解时，水分子首先分成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子各自两两重新组合生成氢分子和氧分子，许多氢分子聚集成氢气，许多氧分子聚集成氧气，因此水中不含氢分子和氧分子，选项B不正确；

C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使得蔗糖和水充分接触，加快了蔗糖分子在水中的扩散速度，选项C不正确；

D、物质的结构决定物质的性质。一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，其原因就是一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，选项D正确。故选D。

12．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、红磷燃烧消耗瓶内氧气，气压减小，量筒内的水会被倒吸入集气瓶内，通过水体积变化测出空气中氧气的含量，故不符合题意；

B、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，故不符合题意；

C、检查装置的气密性时，烧杯中的水能形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气，故符合题意；

D、排水法收集氧气中水的作用排尽瓶中空气并便于观察O2何时集满，故不符合题意。13．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

过滤实验时，要注意“一贴二低三靠”，即滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯。故选B。

14．B

解析：B

【解析】

【分析】

本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。

由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律，Q应是反应物，参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，未知的数值为37g﹣25g=12g。因此：A、该反应为：X+Q→Y，物质Y一定是化合物，故A错误；B、反应后物质Q的质量为12g，故B正确；C、反应过程中X、Q 的质量比为：5：25=1：5，故D错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D错误。故选B。

【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

15．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，正确；

B、由化学式可知，乌头碱分子中

C、H原子个数比为34：47，正确；

C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，错误；

D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，正确。故选C

16．A

解析：A

【解析】

试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。故A正确。B．镁的相对原子质量为24.31。故B错误。C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。故C错误。D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。故D错误。

考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。

17．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、称量氢氧化钠时要盛放在玻璃仪器；故错误；

B、选项测量溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中；故错误；

C、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流；故错误；

D、稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断的搅拌，是正确的操作。

18．B

解析：B

【解析】

【分析】

由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：

【详解】

A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，正确；

B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，错误；

C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，正确；

D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是由同种的原子构成的，都是单质，正确。故选B。

19．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、干冰易升华吸热，使周围温度降低，常用于人工降雨，故A正确；

B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故B错误；

C、石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的继续进行，反应会渐渐停止，故C错误；

D、使燃着的木条熄灭的气体，不一定是二氧化碳，可以是氮气等，故D错误。

故选A。

【点睛】

理解和熟练掌握二氧化碳的性质和实验室制法，是解答本题的关键。

20．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气判断图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。故选C。

二、实验题（培优题较难）

21．长颈漏斗 分液漏斗 AF AH 试管口没有棉花团 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ②③ E CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH

解析：长颈漏斗 分液漏斗 AF AH 试管口没有棉花团 2KMnO 4 △

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

②③ E CaC 2+2H 2O=C 2H 2↑+Ca （OH ）2 C D A 【解析】 【分析】 【详解】

（1）仪器a 、b 的名称是：a 长颈漏斗，b 分液漏斗。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，氧气不易溶于水、密度比空气大，应选用的发生装置和收集装置的组合为AF 或AH ，该发生装置的不足之处是：试管口没有棉花团，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式是

424222KMnO K MnO +MnO +O ↑，能用排水法收集的气体一定具有的性质有难溶于

水、且不与水反应，故填：②③。

（3）实验室要制取少量二氧化碳应选择的较简单的发生装置是E 。

（4）常温下块状电石与水反应生成乙炔气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是

22222CaC C H +2H O=+Ca(OH)↑，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈

反应放热引起装置炸裂，适合制取乙炔气体的发生装置有C 或D 。 （5）二氧化碳密度比空气大，应从A 口进入。 【点睛】

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

22．氢气 一氧化碳或一氧化碳和氢气 二氧化碳和氢气 二氧化碳和一氧化碳 吸收混合气体中的二氧化碳 【解析】 【分析】 【详解】

（1）A 中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有

解析：氢气 一氧化碳或一氧化碳和氢气 二氧化碳和氢气 二氧化碳和一氧化碳 吸收混合气体中的二氧化碳 【解析】 【分析】 【详解】

（1）A 中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳．若不变浑浊则说明气体中不含二

氧化碳．C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生．B中黑色粉末变为光亮的红色，

说明气体中有还原性的气体．即

（2）装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收混合气体中的二氧化碳，避免对一氧化碳的检验造

成干扰。

故填：吸收混合气体中的二氧化碳。

23．看到B装置左侧导管口有气泡冒出Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ k2，k3 k1

【解析】

【分析】

【详解】

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向

解析：看到B装置左侧导管口有气泡冒出 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ k2，k3 k1

【解析】

【分析】

【详解】

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，

用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理

可以检查装置另一侧的气密性；

故填：看到B装置左侧导管口有气泡冒出。

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操

作是打开k2，k3，关闭k1导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中；

故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；打开k2，k3；关闭k1。

24．铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和水下白磷不燃烧化合

①③ ③④ 乙 2Mg+CO2C+2MgO

【解析】

【详解】

（1）甲图中的红磷达不到着火点不燃

解析：铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和水下白磷不燃烧化合①③③④

乙 2Mg+CO2点燃

C+2MgO

【解析】

【详解】

（1）甲图中的红磷达不到着火点不燃烧，白磷达到了着火点再与空气接触就符合了燃烧的条件能燃烧，而水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧。实验的现象是：铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和水下白磷不燃烧；白磷和氧气反应生成了五氧化二磷，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；

（2）能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否接触空气，在其它各量均相同的情况下，实验现象是：接触空气可以燃烧，不接触空气不燃烧，所以①③正确；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，在其它各量均相同的情况下，有冷水时不能燃烧，有热水时可以燃烧，所以③④符合这一说法。

（3）图乙是在水下完成的，生成的五氧化二磷不会对空气进行污染，所以，甲图与乙图所示实验相比，乙实验更体现了化学实验的绿色化追求。

（4）由题意可知，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故该反应的化学方程式是：

2Mg+CO2点燃

C+2MgO。

【点睛】

控制变量法的定义：把多因素的问题变成多个单因素的问题，而只改变其中的某一个因素，从而研究这个因素对事物影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。

25．（1）钠、氧质量守恒定律（2）排水（3）O2（4）操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条．反应现象：带火星的木条复燃，结论：是氧气

【解析】

（1）该物质与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，说明该物质含有

解析：（1）钠、氧质量守恒定律（2）排水（3）O2（4）操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条．反应现象：带火星的木条复燃，结论：是氧气

【解析】

（1）该物质与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，说明该物质含有钠元素；该物质与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．说明该物质含有氧元素；故答案为钠、氧质量守恒定律

（2）固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体，说明该气体不溶于水．故答案为排水

（3）根据质量守恒定律，产生的气体可能是氧气．故答案为O2

（4）氧气具有能使带火星的木条复燃的性质．

【点评】在做题时，一定要把握好两点：（1）在化学反应前后，元素的种类和质量不变；（2）氧气能使带火星的木条复燃

26．D Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 既有红色固体生成，又有黑色固体生成 20：29 【解析】 【分析】 【详解】

（1）在A 处通入CO 时，应立即点燃D 处酒精灯

解析：D Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 既有红色固体生成，又有黑色固体生成 20：29 【解析】 【分析】 【详解】

（1）在A 处通入CO 时，应立即点燃D 处酒精灯，点燃一氧化碳，防止一氧化碳污染环境，C 处澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ，故填：D ；Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

（2）由实验结论试管B 中的黑色粉末为CuO 和Fe 3O 4两者混合物，氧化铜和一氧化碳反应会生成红色铜和二氧化碳，四氧化三铁和一氧化碳反应，生成黑色铁粉和二氧化碳，故现象为既有红色固体生成，又有黑色固体生成，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克，铜和稀硫酸不反应，12.8g 固体是铜，设氧化铜质量为x ，氧化铜和稀硫酸反应固体减少质量为y ，则：

2m CuO CO Cu CO Δ806416x

12.8g y

80x 6412.8g

==6412.8g 16y x=16g y=3.2g

++高温

，，

则四氧化三铁和稀硫酸反应固体减少质量为：180g-170.4g-3.2g=6.4g ，设四氧化三铁质量为z 。

342m Fe O 4CO 3Fe 4CO Δ232

16864

z

6.4g 232z

=z=23.2g 64 6.4g

++高温

，

故m （CuO ）：m （Fe 3O 4）=16g ：23.2g=20：29，故填：既有红色固体生成，又有黑色固体生成；20：29。

27．（1）收集等量氧气所需时间（2）小（3）向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡