选修3 第一章 第二节 第2课时 元素周期律
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第一章 原子结构与性质
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4．应用：判断金属性、非金属性强弱 ．应用：判断金属性、
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第一章 原子结构与性质
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电负性的应用 (1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱 判断元素的金属性和非金属性及其强弱 金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8， ①金属的电负性一般小于 ，非金属的电负性一般大于 ， 而位于非金属三角区边界的“类金属” 如锗 锑等)的电负性则 如锗、 而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等 的电负性则 左右， 在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。 左右 它们既有金属性，又有非金属性。 金属元素的电负性越小，金属元素越活泼； ② 金属元素的电负性越小 ， 金属元素越活泼 ； 非金属元素 的电负性越大，非金属元素越活泼。 的电负性越大，非金属元素越活泼。
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2．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的 ． 最低能量叫做第一电离能(I ， 最低能量叫做第一电离能 1)，气态正离子继续失去电子所需要 的最低能量依次称为第二电离能(I2)，第三电离能(I3)……下表是 的最低能量依次称为第二电离能 ，第三电离能 ……下表是 …… 第三周期部分元素的电离能[单元： 电子伏特)]数据 第三周期部分元素的电离能 单元：eV(电子伏特 数据。 单元 电子伏特 数据。 元素 甲 乙 丙 丁
－ ， 半 例：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2
径
－)<r(Se2－)<r(Te2－) － －
(4)核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比 核电荷数、 核电荷数 较。
＋ 可选r(Na＋)为参照：r(K＋)>r(Na 例：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选 比较 与 为参照： 可选 为参照 ＋)>r(Mg2＋) ＋
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(2)判断元素的化合价 判断元素的化合价 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱， ① 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱 ， 元 素的化合价为正值。 素的化合价为正值。 电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强， ② 电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强 ， 元 素的化合价为负值。 素的化合价为负值。
(6)r(Cl－)＞r(Cl) ＞ 答案： 答案： (3)、(5)、(6) 、 、
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1．概念 ． 气态电中性基态 正离子所需要的 原子失去一个电子转化为气态基态
最低能量 叫做第一电离能。 叫做第一电离能。
2．元素第一电离能的意义 ． 衡量元素的原子失去一个电子的 难易程度 原子越容易失去一个电子。 能数值 越小 ，原子越容易失去一个电子。 。第一电离
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(1)同种元素的离子半径：阴离子大于其原子，原子大于其 同种元素的离子半径：阴离子大于其原子， 同种元素的离子半径 阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。 阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
＋ ＋ 例：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋) ，
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1．下列微粒半径大小比较正确的是________。 ．下列微粒半径大小比较正确的是 。 (1)r(C)＜r(N)＜r(O)＜r(F) ＜ ＜ ＜ (2)r(F－)＞r(Cl－)＞r(Br－)＞r(I－) ＞ ＞ ＞
－ ＞ ＋ ＞ ＋ (3)r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) ＞ ＞ ＋ ＜ ＋ (4)r(K＋)＜r(Mg2＋)＜r(Ca2＋) ＜ ＋ ＞ ＋ (5)r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋) ＞
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(2)电离能的应用 电离能的应用 判断元素原子核外电子的分层排布， ① 判断元素原子核外电子的分层排布 ， 这是由于层与层之 间电离能相差很大， 间电离能相差很大 ， 电离能数值在层与层电子之间呈突跃性变 化 ， 而同层内电离能数值差别相对较小，如 Na的第一到第七级 而同层内电离能数值差别相对较小， 的第一到第七级 电离能分别为(单位： 电离能分别为 单位：kJ·mol－1)：496、4 562、6 912、9 543、 单位 ： 、 、 、 、 13 353、16 610、20 114。从中明显看出在第一、第二电离能之 、 、 。从中明显看出在第一、 间有突跃，故可判断 最外层只有 个电子。 最外层只有1个电子 间有突跃，故可判断Na最外层只有 个电子。 ②判断金属原子在气态时失去电子的难易。 判断金属原子在气态时失去电子的难易。 判断主族元素在元素周期表中的族序数、 价电子数， ③ 判断主族元素在元素周期表中的族序数 、 价电子数 ， 进 而确定其最高化合价。 而确定其最高化合价。
第2课时 元素周期律 课时
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第一章 原子结构与性质
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第一章 原子结构与性质
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1．能说出元素电离能、电负性的含义。 ．能说出元素电离能、电负性的含义。 2．能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 ．能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 3．了解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。 ．了解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。 4．了解元素的“对角线”规则，能列举实例予以说明。 ．了解元素的“对角线”规则，能列举实例予以说明。
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(1)同周期元素，随着原子序数的递增，其原子半径逐 同周期元素，随着原子序数的递增， 同周期元素 渐减小。 渐减小。 原 子 半 径 例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) (2)同主族元素，随着电子层数递增，其原子半径逐渐 同主族元素，随着电子层数递增， 同主族元素 增大。 增大。 例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) (3)若两种元素既不同周期也不同主族，则电子层数越 若两种元素既不同周期也不同主族， 若两种元素既不同周期也不同主族 多，半径越大，电子层数越少，半径越小。 半径越大，电子层数越少，半径越小。 如r(K)>r(Mg)
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3．元素第一电离能的递变规律 ． (1)同周期元素随着原子序数的递增， 元素的第一电离能呈 同周期元素随着原子序数的递增， 同周期元素随着原子序数的递增 的趋势。 现 增大 的趋势。 (2)同族元素从上到下第一电离能逐渐 变小 。 (2)同族元素从上到下第一电离能逐渐
(2)电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。 电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。 电子层结构相同的微粒
－ ＋ ＋ 离 例：r(O2－)>r(F－)>r(Ne)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
带相同电荷的离子， 带相同电荷的离子 电子层数越多，半径越大。 子 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
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③金属活动性顺序与相应的电离能的大小顺序不一致 金属活动性顺序表示自左向右， 金属活动性顺序表示自左向右 ， 在水溶液中金属原子失去 电子越来越困难。 电子越来越困难 。 电离能是指金属原子在气态时失去电子成为 气态阳离子的能力，它是金属原子在气态时活泼性的量度。由 气态阳离子的能力， 它是金属原子在气态时活泼性的量度。 于金属活动性顺序与电离能所对应的条件不同， 于金属活动性顺序与电离能所对应的条件不同 ， 所以二者不可 能完全一致。例如，碱金属元素Li、 、 、 、 的第一电 能完全一致。例如，碱金属元素 、Na、K、Rb、Cs的第一电 离能分别为520 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1、419 kJ·mol－1、403 离能分别为 kJ·mol－1、376 kJ·mol－1，由此可知，气态锂原子最不易失去 由此可知， 电子。但在溶液中锂原子的金属活动性却最强，其主要原因是 电子 。 但在溶液中锂原子的金属活动性却最强 ， 锂原子形成水合离子时放出的能量最多。 锂原子形成水合离子时放出的能量最多。
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电离能的有关规律及其应用 (1)电离能的有关规律 电离能的有关规律 ①第一电离能 a．每个周期的第一种元素 氢和碱金属 第一电离能最小， ． 每个周期的第一种元素(氢和碱金属 第一电离能最小， 氢和碱金属)第一电离能最小 稀有气体元素原子的第一电离能最大， 稀有气体元素原子的第一电离能最大 ， 同周期中从左到右元素 的第一电离能呈增大的趋势。 的第一电离能呈增大的趋势。 b．同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。 ．同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。
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1．元素周期律 ． 的递增发生周期性递变的规律。 元素的性质随 核电荷数 的递增发生周期性递变的规律 。 2．原子半径 ． (1)决定因素 决定因素
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(2)变化规律 变化规律
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2．衡量标准 ． 作为相对标准， 以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 作为相对标准 ， 得出各元素的电负性。 得出各元素的电负性。 3．递变规律 ． (1)同周期，自左到右，元素原子的电负性逐渐 变大 。 同周期，自左到右， 同周期 (2)同主族，自上到下，元素原子的电负性逐渐 变小 。 同主族，自上到下， 同主族
C．丙不可能为非金属元素 ． 解析： 解析 ：
由表格可知，甲的第一电离能小于乙， 由表格可知 ， 甲的第一电离能小于乙 ， 表明甲比
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高二化学人教版选修3课件1.2.2元素周期律
如r(Fe2+)>r(Fe3+),r(Cu+)>r(Cu2+)。
自主预习 合作探究 触类旁通
一二三
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
1.观察下图分析讨论: (1)为什么同周期元素的原子半径从左到右依次减小? (2)为什么同主族元素的原子半径从上到下依次增大?
一二三
自主预习 合作探究 触类旁通
目标导航 预习导引 一 二 三 四
自主预习 合作探究 触类旁通
有人说:“金属越活泼,其第一电离能越小”,你同意这种说法吗?谈 一谈你的观点。
答案:不同意。金属活动性按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、 Sn、Pb、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序减弱,该顺序中自左向右 ,在水溶液或酸中金属元素原子失去电子越来越困难。而第一电离 能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子 所需要的最低能量。金属活动性的强弱与第一电离能大小的判断 标准不同,故二者没有必然关系。
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下列所述电负性的变化规律中,正确的是( ) A.一般来说,同周期从左到右,元素的电负性逐渐变大 B.一般来说,同主族从上到下,元素的电负性逐渐变大 C.电负性越大,元素的金属性越强 D.电负性越小,元素的非金属性越强 解析:一般来说,在同一周期中元素的电负性从左到右逐渐增大; 而在同一主族中自上而下元素的电负性逐渐减小。元素的电负性 越大,元素的非金属性越强。 答案:A
半径越大。 如离子半径大小的判断规律: ①阳离子半径小于对应的原子半径,阴离子半径大于对应的原子
半径,如r(Na+)<r(Na),r(S)<r(S2-)。 ②电子层结构相同的离子,随着核电荷数的增大,离子半径逐渐
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知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
1.观察下图分析讨论: (1)为什么同周期元素的原子半径从左到右依次减小? (2)为什么同主族元素的原子半径从上到下依次增大?
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有人说:“金属越活泼,其第一电离能越小”,你同意这种说法吗?谈 一谈你的观点。
答案:不同意。金属活动性按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、 Sn、Pb、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序减弱,该顺序中自左向右 ,在水溶液或酸中金属元素原子失去电子越来越困难。而第一电离 能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子 所需要的最低能量。金属活动性的强弱与第一电离能大小的判断 标准不同,故二者没有必然关系。
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下列所述电负性的变化规律中,正确的是( ) A.一般来说,同周期从左到右,元素的电负性逐渐变大 B.一般来说,同主族从上到下,元素的电负性逐渐变大 C.电负性越大,元素的金属性越强 D.电负性越小,元素的非金属性越强 解析:一般来说,在同一周期中元素的电负性从左到右逐渐增大; 而在同一主族中自上而下元素的电负性逐渐减小。元素的电负性 越大,元素的非金属性越强。 答案:A
半径越大。 如离子半径大小的判断规律: ①阳离子半径小于对应的原子半径,阴离子半径大于对应的原子
半径,如r(Na+)<r(Na),r(S)<r(S2-)。 ②电子层结构相同的离子,随着核电荷数的增大,离子半径逐渐
化学选修三第一章笔记
化学选修三第一章笔记以下是一份化学选修三第一章的笔记，供您参考：化学选修三第一章：原子结构与元素周期律一、原子结构1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 电子排布：根据能量高低，电子分布在不同的能层上，能层序数即为电子层数。
同一能层中，电子的能量还不同，又可分为不同的能级。
3. 电子排布规律：（1）电子排布顺序：按照能层序数由低到高、能级符号由低到高的顺序。
（2）泡利原理：一个原子轨道上最多只能容纳自旋方向相反的两个电子。
（3）洪特规则：在等价能级上排布的电子将尽可能分占不同的能级，且自旋方向相同。
4. 元素性质与原子结构的关系：原子序数在数值上等于核电荷数，原子核电荷数等于质子数，质子数加中子数等于质量数。
二、元素周期律1. 元素周期表的结构：周期、族、区。
周期序数等于元素原子的电子层数，族序数等于最外层电子数，根据价电子构型将元素分为s区、p区、d区和ds区等区域。
2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。
3. 元素周期表的意义：预测新元素及其性质，指导元素的发现、合成和开发，指导新材料的研发与应用等。
三、化学键与分子间作用力1. 离子键：由阳离子和阴离子通过静电作用形成的化学键。
离子键的强弱与离子半径和离子电荷有关。
2. 共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。
根据共用电子对的偏移程度，可分为极性共价键和非极性共价键。
3. 金属键：金属原子之间通过自由电子形成的化学键。
金属键的强弱与金属原子的半径和价电子数有关。
4. 分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。
范德华力主要与分子之间的距离和分子极性有关，氢键则与分子之间的特殊结构有关。
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
人教版-选修3-第一章第二节(第2课时)
8个电子(ns2np6)呈周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
知识回顾
二、原子结构和性质周期性变化
(一)原子的电子排布与族的划分
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2） 与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每 个族序数和价电子数是相等的. 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数
最外层电子数 相同的元素，按 能层数 递 增的顺序由上而下排成纵行，称之为 族 ，共有 18 个纵行，16 个族。16个族又可分为 7个 主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个 0族。
课堂练习
• 2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周 期的Ⅲ族元素的原子序数是( D ) • A 只有x+1 • B 可能是x+8或x+18 • C 可能是x+2 • D 可能是x+1或x+11或x+25
Ｃ
4、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该 元素的最高价含氧酸的化学式为 （ C） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4
思考与探究
1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、 硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观 察原子的核外电子排布变化有什么规律？ 最外层电子排布从1个电子(ns1)到
=价电子数
(二)原子的电子构型和元素的分区
S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。 除H外，其余为活泼金属。 p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。 即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元 素都在p区。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电 子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。 ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数 皆为1~2个，均为金属元素 。 f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基 本相同，化学性质相似。
高二人教版化学选修3课件1-2-2元素周期律
非金属性逐渐增强。
2．元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半
径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同 主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理 解这种趋势？ 提示：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小， 其主要原因是由于同周期主族元素的电子层数相同，核电 荷数的增加使原子核对核外电子的引力增加而引起的原子 半径减小趋势大于增加电子后电子间斥力引起原子半径增
3．短周期元素中原子半径最小是 ________，原子半径 最大的是________。_____ 性 ________ 态 原 子 失 去 ________ 电子转化为气态基态正离子所需要的 ________ 能 量 叫 做 第 一 电 离 能 。 常 用 符 号 ________ 表 示 ， 单 位 为 ________。 2．电离能是衡量气态原子 ________电子难易程度的物
答案： 一、1.电子的能层数 2．减小 增大 核电荷数 增大 越大 缩小
3．氢
钠
电中 失 大 钠 基 一个 最低 I1 kJ·mol－1
二、1.气 2．失去 3．小 4．氦
还原 变小
5．镁
磷
三、1.化学作用力 2．键合电子吸引力 3．变大 变小
化学键 越大
键合电子 得到 氧化
右上角
左下角
4．氟
5．小于
理量，元素的电离能越小表示气态时越容易 ________ 电子，
________性越强。
3．同周期元素中，第一个元素的第一电离能最 ________ ，稀有气体的第一电离能最 ________ ；同一主族 从上到下第一电离能________。 4．短周期元素中第一电离能最大的是 ________，最小 的是________。 5．镁和铝相比，________第一电离能大，磷与硫相比，
2020版高中化学人教版选修3课件：1.2.2 元素周期律
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第二课时 元素周期律
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典例透析
5.电负性 (1)键合电子与电负性:元素相互化合时,原子中用于形成化学键 的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电 子吸引力的大小。 (2)电负性的意义:电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大。 (3)电负性大小的标准:以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作 为相对标准。 (4)电负性的变化规律:同周期,从左到右,元素的电负性逐渐变大; 同主族,从上到下,元素的电负性逐渐变小。
第二课时 元素周期律
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典例透析
1.能记住元素电离能、电负性的定义。 2.能说出元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周 期性变化规律。 3.具有运用“位置、结构、性质”三者关系解决实际问题的能力。
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注意:稀有气体元素的原子半径的测量标准和其他元素原子半径 的测量标准不同,不作比较。
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典例透析
二、正确理解电离能的变化规律 1.第一电离能 (1)每个周期的第一种元素(氢或碱金属)第一电离能最小,稀有气 体元素原子的第一电离能最大,同周期自左至右,元素的第一电离 能呈增大的趋势。 (2)同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。
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典例透析
(4)对同一种元素来说,原子半径>阳离子的半径,如r(Na)>r(Na+); 原子半径<阴离子的半径,如r(Cl)<r(Cl-)。
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》
HCl为共价化合物
③判断化合物中元素化合价的正 负
例：NaH中，Na：0.9 H：2.1
Na显正价，H显负价
[思考4]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
③判断化合物中元素化合价的正 负
例：NaH中，Na：0.9 H：2.1
Na显正价，H显负价
[思考4]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
2019-2020版高中化学人教版选修3教案第1章 第2节 第2课时 元素周期律 Word版含答案
第2课时元素周期律1．了解元素电离能、电负性的含义。
2．能运用元素的电离能说明元素的某些性质。
(重点)3．理解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。
(重点) 4．了解元素的“对角线规则”，能列举实例予以说明。
[基础·初探]1．影响原子半径大小的因素2．原子半径的递变规律[探究·升华][思考探究]已知短周期元素，a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构。
问题思考：(1)A、B、C、D四种元素的原子序数之间有何关系？【提示】由于四种离子具有相同的电子层结构，所以四种离子电子数相等，即a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。
(2)A、B、C、D四种元素在同一周期吗？试推测四种元素在周期表中的位置。
【提示】A、B、C、D不在同一周期。
A应位于第三周期第ⅡA族，B应位于第三周期第ⅠA族，C位于第二周期第ⅤA族，D应位于第二周期第ⅦA族。
(3)A、B、C、D的原子半径大小顺序是怎样的？A2＋、B＋、C3－、D－的离子半径呢？【提示】原子半径B＞A＞C＞D；离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋。
(4)分析微粒半径大小比较的关键是什么？【提示】①不同周期不同主族元素原子半径比较，先看周期再看主族。
②对于离子的半径比较，要借助于电子层结构相同的离子半径变化规律和元素周期律进行判断。
③同一元素的阳离子半径小于原子半径；阴离子半径大于原子半径。
[认知升华]离子半径大小的比较1．同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
2．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
如r(O2－)>r(F－)>r( Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
3．带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
如r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋) <r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
2019_2020学年高中化学第一章第二节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律(一)教案新人教版选修3
第2课时元素周期律(一)[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从原子结构的角度理解原子半径、元素第一电离能之间的递变规律，能利用递变规律比较原子(离子)半径、元素第一电离能的相对大小。
2.证据推理与模型认知：通过原子半径、元素第一电离能递变规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用该认知模型解释元素性质的规律性和特殊性。
一、原子半径1．原子半径的影响因素及递变规律(1)影响因素(2)递变规律①同周期：从左到右，核电荷数越大，半径越小(稀有气体除外)。
②同主族：从上到下，电子层数越多，半径越大。
2．离子半径的大小比较(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋) >r(Al3＋)。
(2)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
例如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs ＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
(3)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
例如：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
(4)核电荷数、电子层数均不相同的离子可选一种离子参照比较。
例如，比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。
例1(2018·聊城二中高二月考)下列对原子半径的理解不正确的是( )A．同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径【考点】微粒半径的大小与比较【题点】微粒半径的大小与比较的综合答案 C解析同周期元素(除稀有气体元素外)，随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，A、B项正确；原子形成阳离子时，核外电子数减少，核外电子的排斥作用减小，故阳离子半径小于其原子半径；而原子形成阴离子时，核外电子的排斥作用增大，阴离子半径大于其原子半径，C项错误，D项正确。