钠的性质及应用
钠的性质及应用教案
钠的性质及应用教案钠是一种常见的金属元素，具有一系列独特的性质和广泛的应用。
以下是钠的性质及其应用的详细介绍。
一、钠的性质：1. 物理性质：钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态。
它的密度为0.97克/立方厘米，熔点为97.8摄氏度。
钠具有良好的延展性和塑性，可以被轻松地切割成薄片。
2. 化学性质：钠具有较强的活性，容易与氧气、水等物质发生反应。
在空气中暴露一段时间后，钠会与氧气反应生成氧化钠。
当钠与水反应时，会产生氢气和氢氧化钠。
3. 电化学性质：钠是一种良好的电导体，具有较低的电阻率。
因此，在电解质溶液中，钠离子能轻易地从一极向另一极迁移，产生电流。
二、钠的应用：1. 化学合成：钠在化学合成中有着重要的应用。
例如，钠可以用作还原剂，用于还原金属离子、有机化合物和无机化合物。
此外，钠也可作为催化剂参与许多有机合成反应。
2. 行业用途：由于钠对水的反应产生大量的氢气，因此常被用于制取氢气。
此外，钠在冶金和制造业中也有广泛的应用，用于生产钠离子和钠合金。
3. 发电：钠可以用作一种高效的热交换媒介，被广泛应用于发电站中的热力循环系统。
通过钠的循环流动可以将余热转化为电能，提高能源利用效率。
4. 防腐剂：由于钠具有较强的还原性，可以与氧气和水蒸气中的氧发生反应，并形成氧化钠，从而防止金属的腐蚀。
因此，钠被广泛应用于防腐剂的制备中，保护金属的表面。
5. 医药应用：钠离子在人体内起着重要的作用，参与细胞内外的酸碱平衡和电位维持。
因此，钠盐被广泛用作补充身体所需的钠元素。
此外，钠也常被用作生理盐水的配制，用于补充体液和治疗脱水等疾病。
6. 核工业应用：钠在核工业中有重要作用。
例如，在钠冷却反应堆中，钠被用作冷却剂和传热媒质。
钠极好的导电性和冷却性能使其成为一种理想的选择。
三、钠的安全性及环境影响：尽管钠具有广泛的应用，但它的活性和化学性质也使其存在一些安全隐患。
钠与水反应时会产生氢气，可能引发火灾或爆炸。
钠还会与空气中的氧气反应，形成氧化钠，进一步加剧火灾风险。
金属钠_精品文档
金属钠引言：金属钠是一种在常温常压下具有金属特性的化学元素，化学符号为Na，是元素周期表中的一个碱金属元素。
金属钠具有许多独特的性质和广泛的应用领域。
本文将介绍金属钠的物理性质、化学性质、制备方法以及其在工业和生活中的应用。
一、物理性质金属钠是一种银白色的金属，在常温下具有柔软的质地。
它具有较低的密度（0.97 g/cm³）和较低的熔点（97.72°C），因此在室温下是液体。
金属钠的熔融点低于许多其他金属，这使得它成为一种重要的熔剂和合金添加剂。
此外，金属钠具有良好的导电性和导热性，使得它在电子工业和热传导方面有广泛的应用。
二、化学性质金属钠是一种高活性的金属，与水和空气中的氧气反应剧烈。
当金属钠与水反应时，会产生氢气并放出大量的热能。
这种反应在实验室中经常用来展示金属活性和化学反应的特性。
此外，金属钠也会与酸类发生反应，产生相应的盐和氢气。
金属钠的高活性使其在化学实验和工业中具有广泛的应用。
三、制备方法金属钠主要通过电解氯化钠溶液来制备。
首先，将氯化钠溶解在水中形成钠离子和氯离子。
然后，在电解池中加入两个电极，通常使用铁或钢作为阴极，而使用碳作为阳极。
当通电时，钠离子会在阴极上还原成金属钠，而氯离子则会在阳极上氧化成氯气。
这种方法是目前最主要也最常用的金属钠制备方法。
四、应用领域金属钠在工业和生活中有广泛的应用。
首先，在冶金工业中，金属钠被用作还原剂，能够与许多金属氧化物发生反应，使金属从氧化物中获得自由态。
其次，在有机合成中，金属钠常用于制备有机化合物，例如脂肪酸盐、酯类等。
此外，金属钠还在高能物理实验中被应用于制备高能量和高密度的物质。
在生活中，金属钠的化合物广泛用于食盐和食品添加剂，以及各类碱性物质和清洁剂中。
结论：金属钠是一种具有独特物理性质和化学性质的金属元素。
它在工业和生活中有广泛的应用，如在冶金工业中作为还原剂，在有机合成中用于合成化合物，在食品和清洁剂中用作添加剂等。
高中钠性质及应用
高中钠性质及应用钠是一种常见的金属元素，它的原子序数为11，在周期表中位于第3周期第一主族。
钠的化学性质活泼，属于典型的碱金属，具有许多独特的性质和广泛的应用。
首先，钠具有非常活泼的金属性质。
在常温常压下，钠呈银白色固体，可以通过切割、压榨和锤击进行加工成形。
它的结构属于面心立方，晶体具有良好的电导率和热导率。
除了是良好的导电体和导热体外，钠还能很容易地与其他非金属元素发生反应，特别是与氧气、水、酸和碱等物质。
其次，钠具有与水剧烈反应的性质。
当钠与水接触时，会迅速地放出氢气并产生碱性溶液。
反应方程式是：2Na + 2H2O →2NaOH + H2。
这是一种剧烈的放热反应，甚至可能引起火灾或爆炸。
因此，钠在常规的实验室条件下需要小心处理。
在日常生活中，钠离子起着重要的作用。
人体内细胞与体液中存在着钠离子的浓度梯度，这是维持正常细胞功能的关键之一。
通过细胞膜上的离子泵，细胞可以调节钠离子的浓度，并通过运输蛋白质将其输送进、输送出细胞。
这对于维持神经传导、肌肉收缩、血液酸碱平衡等生物体的正常功能至关重要。
此外，钠离子还在农业、食品加工和制药等多个领域中起着重要的作用。
例如，在农业中，可以使用氯化钠作为化肥和杀菌剂，以提高农作物的产量和质量。
食品加工中使用的食盐就是氯化钠，它不仅能提供食物所需的风味，还可以用于保鲜和杀菌。
同样，钠离子在制药中的应用也很广泛，可以作为药物和药物助剂的重要成分。
钠还有几个其他重要的应用。
例如，钠在制备有机合成反应中常用作还原剂，可以还原许多有机化合物，产生氢气。
此外，由于它的活泼性，钠也可以用于去除废水中的重金属离子，从而净化废水。
另外，由于钠的电导率和热导率优良，它也可以作为冷却剂在核反应堆中使用。
总之，钠是一种具有非常活泼的金属性质的元素。
它可以与许多物质发生剧烈反应，具有良好的导电性和导热性。
在生物体内，钠离子对于维持正常细胞功能至关重要。
此外，钠还广泛应用于农业、食品加工、制药和化学工业等领域，发挥着重要的作用。
钠的性质及用途
在实验室中，钠与水的反应是一 种常用的实验方法来研究金属与
水的反应。
钠与氯气的反应
当钠与氯气反应时，会产生氯 化钠和氮气。
这个反应是放热的，并且需 要在高温条件下进行。
工业上，通过钠与氯气的反应 可以制备氯化钠，同时还可以 获得其他有用的副产品，如氮
气和氢气。
03
钠的用途
钠在工业上的应用
02
钠的制备方法
电解熔融氯化钠
电解熔融氯化钠是工 业上制备金属钠的主 要方法。
电解熔融氯化钠需要 高纯度的氯化钠作为 原料，同时需要使用 石墨电极。
在高温条件下，通过 电解熔融氯化钠，可 以获得金属钠和氯气。
钠与水的反应
当钠与水接触时，会发生剧烈的 反应，产生氢气和氢氧化钠。
这个反应是放热的，会导致钠迅 速熔化并产生氢气，同时释放出
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钠暴露在空气中会氧化，表面 形成氧化钠，因此应避免长时 间暴露在空气中。
钠的应急处理方法
如果发生钠泄漏，应立即疏散人 员，隔离泄漏区域，并使用干燥 的砂土等物质吸收泄漏的钠。
如果发生火灾，应使用干燥的砂 土、干粉灭火器等来灭火，并用 水雾来稀释生成的氢气和氢氧化
钠。
如果发生人员接触，应立即脱去 被污染的衣服，用大量流动清水 冲洗接触部位，并及时就医。
04
钠的储存与安全
钠的储存方式
储存于阴凉、干燥、通风良好的地方，远离火源 和热源。
储存容器必须密封，防止钠与空气中的氧气和水 蒸气接触。
储存温度应保持在10-30℃之间，避免过高的温度 导致钠的燃烧或爆炸。
钠的安全注意事项
钠与水反应剧烈，产生氢气和 氢氧化钠，因此应避免与水接 触。
钠与氯气、溴等卤素反应生成 相应的卤化钠，这些卤化钠都 是易燃易爆的，因此应避免与 卤素接触。
高一化学钠和氯的知识点
高一化学钠和氯的知识点一、钠的性质和应用:1. 钠是一种银白色金属，具有很强的活泼性。
在空气中容易氧化，并迅速与水反应，释放出氢气，并产生钠氢氧化物。
2. 钠的密度很大，是常见金属中密度最小的之一。
其密度为0.97g/cm³。
3. 钠是一种良好的导电体，具有很好的热和电导率。
4. 钠广泛应用于生活和工业领域，例如用于制备肥皂、玻璃和洗涤剂等。
二、氯的性质和应用:1. 氯是一种黄绿色气体，在常温下具有刺激性的气味。
2. 氯是化学元素周期表第17位的元素，在自然界中主要以氯化物的形式存在。
3. 氯广泛用作消毒剂，具有杀菌作用，可以有效地杀灭细菌和病毒。
4. 氯也是许多化学化合物的重要成分，例如氯化钠用作食盐，氯化铁用作水处理剂等。
5. 氯气的主要应用之一是制备氯化碱，如氢氧化钠和氢氧化钾。
三、钠和氯的离子化合物:1. 钠和氯可以通过离子键结合形成氯化钠（NaCl）。
2. 氯离子和钠离子之间的电荷相互吸引，形成稳定的晶格结构。
3. 氯化钠是一种脆性晶体，在固态下具有高熔点和高沸点。
4. 氯化钠在水溶液中可以完全离解成氯离子和钠离子，形成电解质溶液。
5. 氯化钠溶液在电解质溶液中起着重要的作用，例如用作盐水浸润治疗口腔疾病。
四、钠和氯的离子反应:1. 在电解质溶液中，钠离子和氯离子会参与反应，例如在电化学电池中，钠离子会在阳极处放电，得到纯钠金属。
2. 在盐酸和氢氧化钠反应的产物中，钠离子和氯离子会结合形成氯化钠。
3. 钠和氯的离子反应可以用于产生一些化学变化，例如在反应过程中产生气体或放出热量。
五、安全注意事项:1. 钠是一种有机金属，具有很高的反应活性。
在操作钠时，需要注意戴上防护眼镜和手套，并保持操作区域干燥。
2. 氯气是一种有毒气体，在操作氯气时需要注意进行充分的通风，并佩戴呼吸防护设备。
3. 钠和氯离子在高浓度下对皮肤和眼睛有刺激性，接触到皮肤或眼睛后应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
钠的性质及应用物理性质
钠的性质及应用物理性质钠（Na）是一种常见的金属元素，位于周期表的第三周期、1A族。
下面将介绍钠的性质及其在应用中的物理性质。
钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和塑性。
它的密度相对较低，约为0.97 g/cm³，且熔点较低，为97.8C。
钠的熔点低使得它在室温下常以液态形式存在。
钠的沸点为883C，其蒸汽呈蓝色，故常用于制造钠灯等照明装置。
此外，钠在高温下还具有较高的蒸汽压，使得它能够广泛地应用于气体增压和真空技术。
钠是一种活泼的金属，与氧气（O₂）和水（H₂O）反应剧烈，形成氧化钠（Na ₂O）和氢氧化钠（NaOH）。
这种活泼性是由于钠原子外层只有一个电子，容易失去形成正离子。
与氧气反应产生的氧化钠广泛用作玻璃、洗涤剂和肥皂的原料。
钠与水反应生成的氢氧化钠是一种碱性溶液，具有强腐蚀性。
由于这个性质，氢氧化钠在工业上被用于制造肥皂和纸浆加工等。
钠是一种良好的导电材料，具有较高的电导率。
钠的电导率比普通金属如铁和铜要高得多，因为钠原子的外层电子相对来说较松散，容易进行电子传导。
这使得钠可以应用于制造电池、电线和其他电器设备中。
另外，钠还具有较好的热导性能，因为它的晶格结构有利于热传导。
这使得钠在制造热交换器、冷却设备和热管等方面有广泛的应用。
在核物理中，钠也扮演着重要的角色。
钠常被用作反应堆冷却剂，在核电站中起到冷却和传热的作用。
钠能够快速地吸收中子，并将热量传递给水或冷却剂，以保持反应堆的稳定工作温度。
总结起来，钠是一种具有较低密度和较高热导性能的金属。
它具有较低的熔点和较高的蒸汽压，使其在照明、气体增压和真空技术中有广泛应用。
钠与氧气反应形成氧化钠，可用于制造玻璃和洗涤剂。
钠与水反应形成氢氧化钠，可用作碱性溶液。
钠具有良好的导电性和热导性，因此在电子设备和热交换器中有广泛应用。
此外，钠还被用作核物理中的冷却剂。
以上是钠的性质及在物理应用中的部分介绍。
高中化学钠的性质及应用
高中化学钠的性质及应用钠是一种常见的碱金属元素，其化学性质十分活泼。
下面将从物理性质、化学性质和应用三个方面来详细介绍钠的性质及其应用。
一、物理性质：1. 外观：钠是一种银白色的金属，具有很强的金属光泽。
2. 密度：钠的密度相对较低，约为0.97 g/cm³，属于轻金属。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8，而沸点则较高，为883。
4. 导电性：钠是良好的导电体，具有很高的导电性能，可用于制造导线和电池等。
二、化学性质：1. 活泼性：钠是一种极活泼的金属，能够与氧、水和氯等物质迅速反应，释放大量的热量。
2. 与氧的反应：钠可以与氧气反应生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）。
其中，钠与氧气反应形成氧化钠的反应是钠的常见氧化反应之一，而钠与过氧化氢反应形成过氧化钠的反应是一种还原反应。
3. 与水的反应：钠与水反应会放出氢气，并生成氢氧化钠（NaOH）。
该反应是剧烈的放热反应，钠在水中剧烈燃烧，并在水中迅速溶解产生碱性溶液。
4. 与氯的反应：钠与氯反应会形成氯化钠（NaCl）。
该反应是一种离子键形成的反应，而氯化钠是世界上最常见的盐之一。
三、应用：1. 钠在冶金工业中广泛用于制备其他金属，如铝和镁等。
钠可以与一些金属氧化物反应，从而与金属氧化物中的金属离子置换，制备金属。
2. 钠在化学工业中用作还原剂，能够将许多金属离子还原为金属。
此外，钠还可以用于生产合成橡胶、有机化学品等。
3. 钠可以用于制备钠合金，如钠铅合金和钠汞合金等。
这些合金具有较低的熔点和较高的导电性能，被广泛应用于电池和其他电器设备中。
4. 氢氧化钠是一种强碱，广泛用于工业和日常生活中。
氢氧化钠可以用于制备肥皂、合成染料和纺织品等。
5. 氯化钠是一种重要的食盐，被广泛应用于食品加工、调味品制备等领域。
总结：综上所述，钠是一种活泼的金属，具有很多特殊的物理和化学性质。
它在冶金、化学、电池和食盐等业界应用广泛，对于工业生产和日常生活都具有重要意义。
钠的性质与应用
金属钛
钠 的 用
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
途
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气 体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
小魔术： 滴水点灯！
金属钠的性质与应用
Na
河北安国中学 王文君
教学目标
掌握钠的物理性质 理解钠的化学性质 获得实验的基本技能，学习实验探究的方法
钠保存在煤油中
液体是煤油 金属钠比煤油重
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，
用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表 金属钠在空气中表 面颜色的变化。 面变暗,生成氧化膜
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 软
金属钠银白色
一、钠的化学性质
1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化
4Na + O2 2Na2O (白色)
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2
点燃
Na2O2(淡黄色)
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯 气、硫等很多非金属直接化合。
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硬度
导电导热性
良好
• 2．钠的化学性质 • 从原子结构认识钠的化学性质：
Cl2、O2、H2O、H 等
＋
――→
• (1)主要化学性质 与非金属 钠 ① 单质反应
4Na＋O2===2Na2O(白色) 常温： _________________________________ O 点燃 2Na ＋ O ===== Na2O2淡黄色 2 2 点燃：_______________________________ 2Na＋Cl2===2NaCl(黄色火焰、白烟) Cl2：_____________________________ 2Na＋S===Na2S(研磨爆炸) S：___________________________
钠、钾合金(液态) (2)_________________________ 可用于原子反应堆的导热剂。 高压钠灯 。 (3)用作电光源，制作____________ 还原性 (4)冶炼某些金属。 金属钠具有强的___________ ， 熔融状态下可以用于制取金属，
如 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
• 3．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中， 有 H2 放出， 同时溶液变浑浊， 因为水减少， NaCl 析出。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)钠投入到 CuSO4 溶液中，有 H2 放出，产生蓝色沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O
• (3)一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA。 •( √ ) × • (4)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。( ) √ • (5)用金属钠在高温下还原TiCl4制取金属钛。( )
• 2．取一小块金属Na，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( • ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 • A．②⑤ • C．①④⑤ B．①②③ D．④⑤ ③燃烧后得白色固体
熔融
• 钠的性质的巧记口诀
• 银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红； 遇酸酸优先，遇盐水在前。
• 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 • (1)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。( • (2)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。( √ ) ) ×
第 三 章 金属及其化合物
第 8讲 钠及其重要化合物
考纲要求
考情分析
2017，江苏卷，3T 2017，海南卷，14T 2016，全国卷甲，12T 2016，全国卷乙，28T 2016，全国卷丙，27T 2016，北京卷，28T 分值：2～3分
命题趋势 本部分以钠及其化合物的知识为载 体，考查对化学基本概念、基本理 论的掌握。钠及其化合物与生产、 生活的联系较多，都是高考联系实 际命题的优良素材。预计2019年高 考中，有关Na和Na2O2的性质、 Na2CO3与NaHCO3间的转化的命题 趋势较大。复习备考时注意Na和 Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间 的转化。
• 解析 A项，钠投入冷水中，钠熔化为小球，说明反应放热，且钠的熔点低； B项，铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明生成的氧化物的熔点比铝的熔 点高；C项，二氧化硅广泛用于制作光导纤维；D项，pH＝12的溶液为碱性 溶液，四种离子能大量共存。
• (2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释
3．钠的制取及保存
2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ (1)制取：化学方程式为______________________________________ 。
电解
煤油中 (2)保存：密封保存，通常保存在______________ 。
4．钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。
1．下列说法错误的是( C ) A．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔 点低 B．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气反应生成的氧化物的熔点 很高 C．硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于光导纤维
－ D．K＋、Na＋、Br－、AlO2 在 pH＝12 的溶液中能大量共存
△
• [例1] 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应 的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞， 通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹 簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题： (1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？ 用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片 ____________________________________________________________________ 上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃 ____________________________________________________________________。 (2)有关钠反应的现象是 有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和 FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全 ____________________________________________________________________ 溶解 ______________________________。
• ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 • ④密度为1.1 g· cm－3与密度为1.2 g· cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得 NaCl溶液的密度介于1.1 g· cm－3与1.2 g· cm－3之间；Na－K合金的熔点应介 于Na和K熔点之间 • A．①② B．①④ • C．①②③④ D．①②④
)C ④燃烧
• 3．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( C )
• A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小 • B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱 • C．将一小块 Na 投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②与水反应： ______________________________ 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ③与酸如HCl反应：_______________________________ 钠钠 ④与盐溶液如CuSO4溶液反应： 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ _________________________________________________
钠的化学性质
1．钠露置于空气中的变化过程 Na 变暗 ――→
O2 H2O CO2 风化
Na2O
――→
NaOH 表面潮解
――→ Na2CO3· 10H2O ――→ Na2CO3
H2O
白色固体
白色晶体
白色粉末
2．钠与水、醇和酸反应的实质 钠与水、醇和酸反应的实质都是钠与 H＋发生置换反应，反应速率的大小取决于 H＋浓度的大小，钠与这三种物质反应的速率大小关系为：酸>水>醇。
[答题送检]····································来自阅卷名师报告
错误
A C
致错原因
不知道合金的熔点低于成分金属熔点的性质 焰色反应是部分金属元素的物理性质，含有相同的金属元素， 其焰色相同
扣分 －3
－3
• [解析] ①钠是活泼金属元素，能和水反应，但不能说明所有的金属都和水反应， 错误；②金属铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，阻止内部铝继续和氧气反 应，所以铝能在空气中稳定存在，错误；③含有钠元素的物质焰色反应均为黄色， 正确；④两种溶液混合后密度介于二者之间，而合金的熔点低于各成分金属的熔 点，错误。 • [答案] D
• [例1] 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论 最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 ( ) • ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2 • ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
1.掌握钠的主要性质 及其应用。 2.掌握钠的重要化合 物的主要性质及其应 用。 3.了解钠及其重要化 合物的制备方法。
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板 块 一
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块
二
板块三来自板块四
考点一
钠的性质及应用
• 1．钠的物理性质 颜色
银白色
熔点
低 ____
密度 小 ，比煤油 比水的________ 小，可用小刀切割 大 的____
• D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成
• (1)钠由于其性质特别活泼，在危险化学品分类中属遇湿易燃物品，易与水剧烈反 应且产生氢气，因此钠着火时，应用沙土盖灭，而不能使用一般性的灭火器灭火。 • (2)钠与硫酸铜反应时，由于CuSO4溶液中的Cu2＋被H2O分子包裹住了，所以Na与 H2O先反应生成NaOH和H2，之后NaOH再与CuSO4反应。
下层溶液出现白色絮状沉淀 。 • (3)大试管的溶液中出现的现象：________________________________
下降；长颈漏斗内________ 上升。 • (4)装置中液面的变化：大试管内________