2019高中化学 专题 卤素的性质及X-的检验限时 新人教版必修1
卤素的性质及X-的检验
卤素的性质及X－的检验1．溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶特性易挥发、有毒①易升华②使淀粉变蓝2.(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
(2)氧化性①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na＋X2===2NaX(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl－<Br－<I－。
Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。
③与一些还原性离子反应，如Br2与SO2－3、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
3．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法(2)置换——萃取法未知液――→加适量新制饱和氯水振荡――→加入CCl4(下层)或汽油(上层)振荡(3)氧化——淀粉法检验I－未知液――→加入适量新制饱和氯水(双氧水)振荡 ――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I －深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应( ) (2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO 3( ) (3)用CCl 4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色( ) (4)碘易升华，可用加热升华法除去NH 4Cl 中混有的I 2 ( ) (5)能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的气体一定是Cl 2( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×2．下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl 2>Br 2>I 2________________________________。
高中化学专题卤素的性质及X-的检验学案新人教版必修1【2019-2020学年度】
(2)氧化性
①都能与金属反应生成金属卤化物，如与铁反应的化学方程式为(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘单质的 氧化性强弱是Cl2Br2I2，阴离子的还原性：Cl－Br－I－。
Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：。
(4)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有 的I2( )
2．下列有关卤素的说法错误的是( )
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C．淀粉 KI溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D．碘在KI溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
3.氯、溴、碘单质的工业制法：
(1)．氯的提取——氯碱工业:化学方程式为。
(2)．海水提取溴
(1)流程
(2)发生反应的化学方程式
①；②；③。
(3)．海带中提取碘
(1)流程
(2)发生反应的离子方程式：。
练习:
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)因漂白粉在空气中不稳定， 故可用于漂 白纸张( )(20xx·江苏，4C)
4．氟元素无正价，F2与H2O 发生置换反应生成O2：
5．F2从NaX溶液中置换出X2(X代表Cl、Br、I)。
深度思考
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)海水提溴的过程中不发生氧 化还原反应( )(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3( )
(3)用CCl4 萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色( )
高中化学 专题 卤素的性质及X-的检验教案 新人教版必修1
卤素的性质及X－的检验
课程标准描述了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用
考试大纲描述了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用
教材内容分析了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用
学生分析了解其余卤素单质的常见性质以及卤素单质的制备
学习目标了解其余卤素单质的常见性质以及卤素单质的制备
重点了解其余卤素单质的常见性质以及卤素单质的制备
难点了解其余卤素单质的常见性质以及卤素单质的制备
教学过程教师活动学生活动设计意图（备注）
导
本节课我们一起学习其
余卤素单质的性质学生先完成回顾旧知，之后认真
听讲
引出本节课的内容
思老师巡查指导，并点评学生阅读课本后，填写导学案中
的“基础感知”。
然后请同学起
立回答，回答完，老师进行点评
通过预习，让学生充
分的思考。
议
学生小组讨论，完成导学提纲中
的“探究新知”对于不太明白的地方，小组讨论来解决
展
请学生起立回答问题探
究学生展示自己的成果
充分发挥学生的主观
能动性，积极的展现自
己的成果
评溴，碘单质物理性质的
．．．．．．．．．．
比较，化学性质比较，卤
．．．．．．．．．．．
素离子的检验
．．．．．．
方法，单
．．．．
质的工业
．．．．
制法
．．
学生认真听并做笔记
针对本节课的内容，老
师进行及时的归纳，让
知识更加的系统化。
检
学生完成导学提纲中的
“检测新知”学生独立完成
检测当堂课的听课情
况
教学反思教学后完成。
高中化学专题卤素的性质及X-的检验教案新人教版必修1
议
学生小组讨论，完成导学提纲中的“探究新知”
对于不太明白的地方，小组讨论来解决
展
请学生 起立回答问题探究
学生展示自己的成果
充分发挥学生的主观能动性，积极的展现自己的成果
评
溴，碘单质物理性质的比较，化学性质比较，卤素离子的检验 方法，单质的工业制法
学生认真听并做笔记
针对本节课的内容，老师进行及时的归纳，让知识更加的系统化。
卤素的性质及X－的检验
课程标准描述
了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用
考试大纲描述
了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用
教材内容分析
了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用
学生分析
了解其余卤素单质的常见性质以及卤素单质的制备
学 习目标
了解其余卤素单质的常见性质 以及卤素单质的制备
重点
了解其余卤素单质的常见性质 以及卤素单质的制备
难点
了解其余卤素单质的常见性质以及卤素单质的制备
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图 （备注）
导
本节课我们一起学习其余卤素单质的性质
学生先完成回顾旧知，之后认真听讲
引出本节阅读课本后，填写导学案中的“基础感知”。然后请同学起立回答，回答完，老师进行点评
检
学生完成导学提纲中的“检测新知”
学生独立完成
检测当堂课的听课情况
教学反思
教学后完成
化学人教版(2019)必修第一册4.1.2卤族元素(共21张ppt)
情境引入
上节课，我们研究了碱金属族元素性质的相似性和递变性， 碱金属族元素是典型的金属元素，随着核电荷数的增加，从上到 下，元素金属性增强。这节课，我们进一步研究典型的非金属族 元素—卤族元素（简称卤素）性质的相似性和递变性。
黄绿色气体
3.214 g/L(0 ℃)
深红棕色液体 3.119 g/cm3(20 ℃)
紫黑色固体
4.93 g/cm3
熔点/℃ －219.6 －101
－7.2 113.5
沸点/℃ －188.1 －34.6 58.78 184.4
教学过程
二、卤族元素的物理性质
1. 相似性 都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
人教版必修第一册
第一节 原子结构与元素周期表
第4课时 原子结构与元素的性质（2）卤族元素
学习目标
学习目标
1．了解卤族元素在周期表中的位置。 2．了解卤族元素原子的结构与性质。 3．了解卤族元素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
素养目标
1．通过探究认识同主族元素性质(金属性与非金属性)的递变规律，并能用原子结构理论加以解释。 培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。
最外层电子数都是7，容易得到1个电子。 2.递变性：
随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
教学过程
二、卤族元素的物理性质
氟(F2)
氯(Cl2)
溴(Br2)
碘(I2)
教学过程
二、卤族元素物理性质
卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色和状态
密度
淡黄绿色气体
【复习必备】2019【提分必备】四川省成都市高中化学 专题 卤素的性质及X-的检验教案 新人教版必修1
基本 的 生 是 习 学 高中 秀 优 的 定 肯 会 社 受 个 一 道 知 ,我 生 码的 起 最 外 长 特 性 个 有 了 ,除 我至 以 ,所 底 功 化 文 识 知 有 要 是 就 年里 三 位 一 第 在 摆 习 学 把 都 终 始 多 很 课 的 开 校 学 只有 样 这 为 因 ,正 间 时 习 学 的 秒 分 一 每 惜 珍 ,坚决 自己 住 得 对 ,才 课 旷 退 早 到 迟 不 涯 生 习 学 中 高 的 为是 认 ,我 时 !同 实己 充 ， 己 自 善 完 断 不 个 一 综合 ， 业 专 足 立 “ 着 本 我 。 期 时 的 从及 则 准 的 ” 人 问 学 做 ， 展 发 下学 三 高 在 ， 标 目 的 ” 展 发 面 全 “ 课程 践 实 劳 会 社 了 加 参 动 主 我 期 社会 质 素 想 思 识 知 化 文 在 我 使 ， 方 理 处 际 人 和 践 实 长足 了 到 得 都 面 。 步 进 的 面， 方 想 思 在 认真 致 一 度 高 织 组 团 与 持 保 终 始 我 习 学 思想 要 重 ” “ 记 书 x总 学校 加 参 极 积 ， 神 精 话 讲 ” 一 七 “ 和 动， 活 习 学 治 政 想 思 的 织 组 上 班 及 决拥 坚 。 质 素 治 政 的 身 自 高 提 断 不 的方 ” 制 两 国 一 “ 及 则 原 主 自 立 独 护 和分 义 主 权 霸 的 式 形 何 任 对 反 ， 针 向团 极 积 ， 步 进 求 要 上 治 政 。 义 主 裂 活中 生 和 习 学 、 作 工 在 ， 拢 靠 织 组 照 按 ， 则 原 员 团 的 身 自 强 增 新章 心向 虚 ， 己 自 求 要 来 准 标 员 团 的 定 规 内际 国 合 结 并 ， 习 学 员 团 的 边 身 想汇 思 好 作 期 定 ， 事 大 的 活 生 治 政 心国 关 ， 动 活 习 学 治 政 加 参 极 积 。 报 策， 政 针 方 项 各 的 当 护 拥 ， 事 大 家 校 守 遵 结同 团 长 师 敬 尊 规 纪 受教 接 习 在 。 步 进 求 要 上 治 政 ， 学 高 提 大 很 了 有 想 思 的 我 间 期 育 ! 在方 习 学 识 知 此已 至 真 认 度 态 苦 刻 习 学 我 ， 面 并部 ， 程 课 的 有 所 中 高 完 修 部 全 。 绩 成 的 好 良 得 取 系方 关 际 交 在 处同 相 们 学 同 和 地 好 很 能 我 ， 面 快。 愉 不 么 什 过 生 发 有 没 并 往 交 学 都是 学 同 个 一 每 的 中 高 到 来 道 知 要 兴趣 的 同 不 着 有 家 大 ， 镇 乡 个 各 自 来 是种 就 起 一 到 走 能 们 我 但 好 爱 和 三年 济 共 舟 同 在 要 们 我 且 而 ， 分 缘 活产 生 和 习 学 的 己 自 对 将 往 交 际 人 ， 以 所 ， 响 影 的 要 重 关 至 生 搞好 把 我 门必 一 的 后 中 高 上 我 为 作 系 关 际 人 己的 自 做 当 都 学 同 个 一 每 把 我 。 课 修 弟 兄 助这 帮 相 互 间 之 此 彼 ， 妹 姐 极影 积 产 活 生 习 学 的 己 自 我 对 。 响 面， 方 育 体 在 的技 体 身 炼 锻 学 科 了 握 掌 本 基 我 积极 惯 习 生 卫 的 好 良 了 成 养 ， 能 育活 体 项 各 的 织 组 级 班 和 校 学 加 参 达。 准 标 格 合 育 康 健 体 身 ， 动 意志 的 强 坚 己 自 炼 锻 ， 面 方 理 心 在 理障心 服 克 格 人 康 健 造 塑 ， 质 品 。 求 要 展 发 会 社 应 适 以 ， 碍 中学 高 ， 之 总 、充 断 不 在 是 我 ， 间 期 的 习 熟时 成 步 逐 、 索 探 极 积 是 ， 的 实 指 和 批 审 以 予 导 领 校 学 望 希 。 光
2019高中化学 专题4.2.2 氯离子的检验、卤素教学案 新人教版必修1
4-2-2 氯离子的检验、卤素教学目标1、巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。
2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。
3、引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
4、培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力教学重点Cl―的检验方法教学难点卤族元素单质的氧化性教学过程〖复习提问〗1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
2．在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
3．Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?〖板书〗二、氯离子（Cl-）的检验〖实验4-6〗检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。
〖强调〗先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
〖问〗为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（防止CO32―的干扰）〖练习〗写出上述反应的离子方程式〖板书〗Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O〖投影小结〗检验Cl―的方法（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。
（2）在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl―。
〖讲〗氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。
〖板书〗三、成盐元素—卤素〖讲〗氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。
碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。
〖思考与交流〗卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？〖投影〗〖投影小结〗〖问〗氯气可以与金属反应，那溴和碘哪？请写出溴与碘和铁反应的化学方程式〖板书〗1.与金属反应〖讲〗F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。
化学人教版(2019)必修第一册4.1.4卤族元素(共19张ppt)
渐
Br2
深红棕色（液加深体）
3.119 g/c增m3 （20℃大）
I2
紫黑色（固体）
4.93 g/cm3
熔点/℃
−219熔.6 点
−10逐1 渐
−7.2升高
113.5
沸点/℃
−188.1沸 点
−34.6逐 渐
58.78升高
184.4
物理性质：
有刺激性气味，有毒； 易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂, 在水中溶解度小。
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√
训练验学
2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( D )
A.还原性：HF>HCl>HBr>HI B.稳定性：HF<HCl<HBr<HI C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D.密度：F2<Cl2<Br2<I2
ห้องสมุดไป่ตู้
训练验学
3.下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是( B )
两极之间产生光源 导体器件
成一个扩散的白光
今天，我们就来学习卤族元素！
教师导学 卤族元素
卤族
自然界中都以
元素
化合态存在
放射性 元素
同伴助学 卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色（常态）
密度
F2 淡黄绿色（气颜体） 1.69 g/L（1密5℃）
色
度
Cl2
黄绿色（气逐体） 3.124 g/L（逐0℃）
渐
同主族元素 (自上而下)
周期表 位置
电子层数 逐渐增多
原子半径 逐渐增大
原子 结构
失电子能力 逐渐增强
得电子能力 逐渐减弱
化学人教版(2019)必修第一册4.1.4卤族元素
(红棕色)
溴蒸气→
橙黄色溴水→
液溴 →
(深红棕色) 液溴
(Br₂)
[补充] :卤素单质及其化合物的特性
(3)碘
→紫黑色固体，碘的蒸气呈紫色
① I₂遇淀粉变蓝色(用于鉴定I₂ 的存在 ) ②I₂ 易升华(可用来分离I₂ 与沙子、食盐晶体等)
③ I₂ 易溶于有机溶剂。
④食盐中加入KIO₃ 可防治甲状腺肿大。
1.都有颜色，但从F₂→Cl₂→Br₂→I₂ 颜色逐渐加深 2.状态：气一液一固，常温下Br₂ 是唯一的液态非金属单质 3.熔点和沸点逐渐升高(与碱金属的熔沸点变化规律相反),密度逐渐增大
(Br₂ 易挥发，I₂ 易升华，碘蒸气为紫色)
4.溶解性：除F₂外，卤素单质在水中溶解度都很小，但易溶于乙醇、苯、CCl₄等有机溶剂
⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃, 而S与铁反应生成FeS ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S
⑧还原性：C1-<S²-
[小结]
至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属 在性质方面都具有一定的相似性和递变性。
最高 价氧 化物 对应 的水 化物
碱性 增强
失
金还 电
属 性
原 性
子 的
逐逐 能
渐渐 力
增增 逐
(2)生成的HX稳定性关系：HF>HCI>HBr>HI
3).卤素与水反应
F₂ 的特殊性
2F₂+2H₂O=4HF+O₂ (很剧烈) 1反
Cl₂+H₂O = HCl+HC10 (能反应)1应
I越
Br₂+H₂O=HBr+HBrO
(很弱)
I
来
越
I₂+H₂O=HI+HIO (极弱)
4.1.4卤族元素 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
性 最高价氧化物对应水化物的酸性
最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强
元素在周期表中的位置
同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱
1.69 g·L－1由(15 ℃)
－219.6 －188.1
由
Cl2
黄绿色气体
3.214 g·L－小到1(0 ℃)
－101
－低到34.6
Br2
大
深红棕色液体 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2
高
58.78
I2
紫黑色固体
4.93 g·cm－3
113.5 184.4
二、卤素单质物理性质的相似性和递变性 相似性： 均有颜色
Cl2＞Br，2＞相I应2 卤素离子的还原性由强到弱的顺序是
。
I－＞Br－＞Cl
－
七、卤素单质性质的递变性
八、卤族元素的特殊性
（1）F无正价，无含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合价和含氧酸
（2）Cl2易液化，Br2易挥发、I2易升华 （3）常温下呈液态的非金属单质是Br2，I2能使淀粉溶液便蓝色 （4）活泼的卤素单质能置换不活泼的卤素单质，但F2不能从NaCl溶液中置换出 Cl2,原因是2F2+2H2O=4HF+O2
卤素单质 反应条件
F2
暗处
Cl2
光照或点燃
Br2
加热
I2
不断加热
化学方程式 H2＋F2===2HF
产物稳定性 很稳定 较稳定
不如氯化氢稳定 不稳定
与元素性质递变性 资料：
F2与水 剧烈反 应，生 成氟化 氢和氧 气。
通过卤素单质间的置换反应验证卤族元素性质递变性
判断依据
规律
非金属单质与氢气反应难易程度 越容易反应，非金属性越强
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卤素的性质及X－的检验
练习时间:40分钟，总分100分
一、选择题：
1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )
A．IBr是双原子分子 B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂
2．下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③
3．下列叙述中正确的是( )
A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4
A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥
5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列对实验原理的解释和所得结论错误的是( ) A．第一步反应的离子方程式ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O
B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色
C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO2－4
6.(2014·江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
7.(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
8．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。
下列说法正确的是( )
A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE
B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE
C．装置E的主要用途是制备NaClO
D．在实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性
9．下列关于卤素的叙述中，正确的是 ( )
①卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠溶
液再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与
淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氯气跟水反应时，水既
不是氧化剂也不是还原剂
A．①③ B．②④⑤ C．②⑤ D．①③④
二、填空题：
10．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是____________________________________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________________________
________________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。
11．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。
下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
实
溶液＋
(1)
(2)CCl4在实验中所起的作用是____________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_______________________________________
________________________________________________________________________；
(4)该同学的实验缺陷是____________________________________________________，
改进的办法是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。