中和反应
中和反应的定义性质及应用
中和反应的定义性质及应用中和反应是指在化学反应中，通过加入一种酸或碱来使溶液的酸碱度发生变化，使pH值逐渐接近中性的过程。
中和反应的定义性质及应用具体如下：定义性质：1. 中和反应是一种酸碱反应，是指在溶液中，酸碱之间相互反应，使溶液的酸碱度逐渐接近于中性的化学反应。
2. 中和反应中，酸和碱的反应可以是可逆反应，也可以是不可逆反应。
典型的中和反应是可逆反应，可以通过调整反应条件改变反应方向，使酸碱度逐渐接近中性。
3. 中和反应中，酸和碱的化学物质发生化学变化，生成盐和水。
典型的中和反应可以用酸的离子方程式表示为：酸+碱→盐+水。
4. 中和反应是一个以氢离子（H+）为原子和离子之间环境的酸度度量的过程。
当酸和碱完全中和时，溶液的pH值等于7，表示酸碱度已经中和为中性。
5. 中和反应的速率可以受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
反应速率较快时，反应进行得较快，酸碱度较快地达到中性。
应用：1. 中和反应在生活中的应用非常广泛。
最常见的应用就是用中和法来校正和调整酸碱度。
例如，在饮料工业中，往往需要调整饮料的酸碱度，在生产过程中，加入一定量的酸或碱来实现调节，使饮料的口感更加适合消费者的需求。
同样，在食品工业中，酸奶、豆浆等发酵食品的制备中也需要使用中和反应进行调节。
2. 中和反应也广泛应用于环境保护领域。
例如，在污水处理过程中，废水中的酸碱物质浓度过高时，可以利用中和反应将其酸碱度调整到中性，以达到环境排放标准。
此外，在酸雨处理中也常用到中和反应，通过加入碱性物质来中和酸性降雨，减少对环境的破坏。
3. 中和反应也在医药和生物领域有重要应用。
例如，在制药过程中，酸碱度是药物制剂的重要指标之一，需要通过中和反应来调整。
同样，在体内，酸碱平衡对于维持生命活动也至关重要，中和反应是体内维持正常PH值平衡的关键反应之一。
4. 中和反应在化学工业和实验室研究中经常使用。
例如，在化学合成反应中，过程中的酸性或碱性条件对反应速率和产物选择有着重要影响。
中和反应方案
中和反应方案1. 简介中和反应是指酸和碱反应产生中性物质的化学反应。
酸和碱的中和反应是化学反应中最常见的类型之一，被广泛应用于实验室、工业生产以及日常生活中的许多方面。
本文将介绍中和反应的基本原理、常见的中和反应方案以及相关的实验操作等内容。
2. 中和反应的原理中和反应是由于酸和碱之间的反应导致氢离子和氢氧根离子的结合而产生中性物质的过程。
在中和反应中，酸和碱会相互中和，产生盐和水。
这是因为酸会释放出氢离子（H+），而碱则释放出氢氧根离子（OH-）。
当酸和碱的离子相遇时，氢离子和氢氧根离子会结合形成水分子（H2O），而其他离子形成盐。
中和反应的化学方程式可以用下面的式子表示：酸 + 碱 -> 盐 + 水3. 常见的中和反应方案3.1 盐酸和氢氧化钠的中和反应盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）是常见的酸和碱。
它们的中和反应可以用以下化学方程式表示：HCl + NaOH -> NaCl + H2O在实验室中，可以通过向盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到反应产生的气体、颜色变化或溶液pH值的变化等现象，来判断反应是否发生。
3.2 硫酸和氢氧化铵的中和反应硫酸（H2SO4）和氢氧化铵（NH4OH）也是常见的中和反应配对。
它们的中和反应可以用以下化学方程式表示：H2SO4 + 2NH4OH -> (NH4)2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铵的中和反应在实验室中常被用于制备硫酸铵。
在操作过程中，需要注意控制反应的温度和反应物的比例，以避免副反应和产物的损失。
3.3 磷酸和氢氧化钙的中和反应磷酸（H3PO4）和氢氧化钙（Ca(OH)2）可用于中和反应。
化学方程式如下：2H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O磷酸和氢氧化钙的中和反应在工业生产中常用于调节土壤酸碱性，促进植物生长。
此外，它们也用于制备磷酸钙等化学物质。
4. 实验操作注意事项在进行中和反应实验时，需要注意以下几点：•佩戴适当的实验室安全设备，如实验室外套、护目镜和手套等。
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应是一种常见的化学反应，当酸与碱反应时，生成盐和水。
下面将
通过化学方程式来解释酸碱中和反应的过程。
1.酸碱中和反应的一般方程式如下所示：酸 + 碱→ 盐 + 水
2.举例说明：以盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应为例，其化
学方程式如下所示：HCl + NaOH → NaCl + H2O
在这个反应中，盐酸（HCl）是酸，氢氧化钠（NaOH）是碱。
它们反应生成
盐（NaCl）和水（H2O）。
3.方程式解释：盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）之间发生酸碱中和反应。
酸（HCl）中的氢离子（H+）和碱（NaOH）中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
同时，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）结合形成盐
（NaCl）。
4.中和反应的特点：酸碱中和反应具有以下特点：
•pH值变化：酸和碱中和后，产生的溶液呈中性，pH值约为7。
•离子交换：酸中的正离子与碱中的负离子结合，形成盐。
•水的生成：酸和碱中和后，生成水。
总结：酸碱中和反应的化学方程式描述了酸和碱反应生成盐和水的过程。
通过离子交换，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，并生成相应的盐。
这种反应具有pH值变化、离子交换和水的生成等特点。
中和反应反应热的测定课件
(4)强酸与强碱反应的中和热的表示:
H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(5)中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的,因此在书
写中和热的热化学方程式时,就以生成1 mol H2O为标准来配平其
余物质的化学计量数。如:
也能达到目的。
4.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液的目的是什么?
答案:用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,让NaOH和盐酸尽可能地
完全反应并且使反应产生的热量均匀传递,保证测量的温度准确。
【例2】 实验室用50 mL 0.5 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1
NaOH溶液和如下图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中
中和反应反应热的测定
1.中和反应
(1)定义:酸和碱生成盐和水的反应。
(2)实质:酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-反应生成H2O。强
酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应方程式为H++OH-==H2O。
2.中和热
(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所
释放的能量叫中和热。
的数据:
实验次数
1
23Βιβλιοθήκη 起始温度 t1/℃盐酸
NaOH 溶液
20.2
20.3
20.3
20.5
21.5
21.6
终止温度 t2/℃
23.7
23.8
24.9
完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是
,
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
酸碱溶液的中和反应和酸碱指示剂
酸碱溶液的中和反应和酸碱指示剂一、酸碱溶液的中和反应1.中和反应的定义：酸碱溶液的中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
2.反应原理：在中和反应中，酸的氢离子(H+)与碱的氢氧根离子(OH-)结合生成水，酸的阴离子与碱的阳离子结合生成盐。
3.中和反应的特点：a.反应物是酸和碱，产物是盐和水。
b.反应过程中，酸和碱的浓度发生变化，但酸碱总浓度不变。
c.中和反应通常伴随着放热现象。
4.中和反应的计算：a.中和反应的化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水b.反应物的物质的量比：根据化学方程式，酸与碱的物质的量比为1:1。
二、酸碱指示剂1.酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而改变颜色的有机化合物。
2.指示剂的原理：酸碱指示剂分子中含有酸性和碱性基团，当溶液为酸性时，指示剂分子呈现红色；当溶液为碱性时，指示剂分子呈现蓝色。
3.常见酸碱指示剂：a.酚酞：红色，适用于pH范围为8.2-10.0的溶液。
b.甲基橙：红色，适用于pH范围为3.1-4.4的溶液。
c.石蕊：蓝色，适用于pH范围为5.0-8.0的溶液。
4.酸碱指示剂的使用：a.选择合适的指示剂：根据实验所需的pH范围选择相应的指示剂。
b.添加指示剂：将少量的指示剂加入待测溶液中。
c.观察颜色变化：根据指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性。
5.注意事项：a.使用酸碱指示剂时，应避免与金属离子、氧化剂等物质反应，以免影响指示效果。
b.酸碱指示剂的浓度不宜过高，以免影响颜色变化的准确性。
以上是关于酸碱溶液的中和反应和酸碱指示剂的知识点介绍，希望对您有所帮助。
习题及方法：1.习题：已知盐酸和氢氧化钠进行中和反应，写出反应的化学方程式。
方法：根据酸碱中和反应的原理，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水，酸的阴离子与碱的阳离子结合生成盐。
因此，盐酸(HCl)与氢氧化钠(NaOH)进行中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
二、化学方程式：1.酸碱中和反应的通式：[ + + ]2.具体的中和反应：–氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应：[ + + _2 ]–氢氧化钾（KOH）与硫酸（H2SO4）反应：[ + _2_4 _2_4 + _2 ]–碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应：[ _2_3 + _2 _3↓ + ]三、反应条件：1.温度：一般在中性条件下进行，温度对反应速率有影响，但不会影响反应产物。
2.压力：在常压下进行，压力的变化对中和反应没有明显影响。
3.溶剂：水是最常用的溶剂，但在某些特殊情况下，也可以在其他溶剂中进行。
四、中和反应的判断：1.酸碱指示剂的变化：如酚酞、甲基橙等，颜色的变化可以判断反应是否进行。
2.沉淀的形成：如反应生成不溶于水的盐，可以通过观察沉淀的形成来判断。
五、中和反应的应用：1.实验室：中和反应是实验室中常用的反应，用于制备盐和纯化物质。
2.工业：工业上利用中和反应进行废水处理、制造化学品等。
3.农业：中和反应在农业上用于调节土壤的酸碱度，改善植物的生长环境。
六、注意事项：1.安全：在进行中和反应时，要注意防护措施，避免酸碱溶液的直接接触。
2.精确：测量和配制酸碱溶液时，要精确计量，避免反应失败或过量。
酸碱中和反应是化学中的基本反应类型之一，理解和掌握其化学方程式对于学习化学具有重要意义。
通过学习酸碱中和反应，可以更好地理解物质的性质和变化规律，为深入学习化学打下基础。
习题及方法：1.习题：氢氧化钠与盐酸反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：NaOH + HC l → NaCl + H₂O2.习题：氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式是什么？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O3.习题：碳酸钠与氢氧化钙反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
中和反应的特征范文
中和反应的特征范文中和反应是指酸和碱发生化学反应时，形成盐和水的过程。
中和反应具有以下几个特征。
首先，中和反应是一种可逆反应。
在化学方程式中，中和反应通常以双向箭头表示，表示反应在正向和逆向方向都能进行。
当酸和碱的物质摩尔比满足一定的条件时，反应会向盐和水的形成方向进行，而当摩尔比不再合适时，反应会朝着反方向进行。
其次，中和反应是放热反应。
在中和反应中，通常会有放出大量的热能。
这是因为在酸和碱反应的过程中，化学键的形成或断裂释放出了能量。
由于热能的释放，中和反应的温度通常会升高。
第三，中和反应的PH值会变化。
酸和碱的反应会使溶液的PH值发生改变。
酸性溶液的PH值小于7，碱性溶液的PH值大于7、当酸和碱反应时，它们的H+和OH-离子会结合形成水，产生中和现象。
在中和反应中，溶液的PH值通常会从酸性或碱性变为中性，即PH值为7此外，中和反应的速度与反应物浓度有关。
当酸和碱浓度较高时，中和反应速度较快；当浓度较低时，反应速度较慢。
这是由于中和反应是基于碰撞理论的，反应速率取决于反应物之间分子碰撞的频率与能量。
最后，中和反应还可以产生其他化学变化。
除了生成盐和水之外，中和反应还可以产生其他化合物。
例如，在酸和碱中存在其他可溶性离子的情况下，中和反应可以产生沉淀物。
总之，中和反应是一种可逆、放热、改变溶液PH值，并且与反应物浓度有关的化学反应。
它的特征包括可逆性、放热性、PH值变化、与浓度相关的速率和其他的化学变化。
通过研究和理解中和反应的特征，我们可以更好地了解酸碱中和的过程和性质，从而应用于实际的化学和生化反应中。
中和反应化学方程式
中和反应是指两种或两种以上物质相互作用，形成一种新物质的化学反应。
中和反应
的化学方程式由反应物和生成物组成，反应物和生成物的化学式两两配对，并用加号（+）连接。
例如，氢氧化钠（NaOH）与醋酸发生反应，生成水（H2O）和钠醋酸
（NaCH3COO），可以用如下方程式表示：
NaOH + CH3COOH → NaCH3COO + H2O
也可以用离子方程式来表示：
Na+ + OH- + CH3COO- + H+ → Na+ + CH3COO- + H2O
中和反应也可以指酸碱反应。
酸碱反应指的是酸与碱反应，生成盐和水。
其方程式可
以写作：
HCl + NaOH → NaCl + H2O
离子方程式为：
H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O
中和反应也可以指碱金属反应，指的是金属与碱反应，生成盐和氢气。
其方程式可以
写作：
Na + HCl → NaCl + H2
离子方程式为：
Na+ + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2
总之，中和反应是一种有用的化学反应，它可以使得原有的物质形成新的物质，使得
化学反应发生变化，通过中和反应的化学方程式，可以更加清楚的了解和掌握中和反应的
特点，对学习化学知识有很大的帮助。
中和反应的方程式
中和反应的方程式中和反应是一种常见的物理反应，即两种截然不同的材料发生反应，生成一种新的物质，这种反应被称为中和反应。
它是一种复杂的物理反应，可以分为一元、二元和多元中和反应三种类型。
下面介绍中和反应的方程式。
一、一元中和反应方程式一元中和反应指的是由单一种化合物发生反应而形成的新的化合物的反应。
它的代表方程式为：AH + B A + BH，其中，AH表示进行反应的一元化合物，B表示进行反应的另一种物质，A和BH分别表示中和反应后形成的两个新物质。
二、二元中和反应方程式二元中和反应指的是由两种不同的化合物发生反应而形成新物质的反应。
它的代表方程式为：AB + CD AD + CB，其中，AB、CD分别表示参与反应的两种化合物，AD和CB分别表示中和反应后形成的两种新物质。
三、多元中和反应方程式多元中和反应指的是由三种或三种以上的化合物发生反应而形成新物质的反应。
其实，不同的多元中和反应有各种不同的方程式，但它们的共同特点是都包括至少三种以上的物质参与反应生成新物质。
例如，三元中和反应的方程式为：ABC + D AD + BC，其中，ABC、D分别表示参与反应的三种化合物，AD和BC分别表示中和反应后生成的两种新物质。
四、中和反应的特点中和反应的特点有多种，首先，中和反应本质上是一种化学反应，它可以产生新的物质，这也是它能够分为一元、二元和多元中和反应三种类型的原因之一。
其次，中和反应一般不会产生热量，反应后物质的性质和结构也要发生变化，即参与反应物不能完全变为新物质。
最后，中和反应速率要比另外两种类型的反应更快，它具有良好的抗腐蚀性能，使用这种反应可以保护物质的性能和结构。
综上所述，中和反应是一种常见的物理反应，其方程式分为一元、二元和多元中和反应三类，具有特定的特点。
此外，中和反应也可以用于保护物质。
只有了解其方程式和特点，才能正确使用和应用中和反应。
中和反应
溶液的pH与溶液pH的测定
5.(2013广州)下列物质加入水中,所得 溶液pH可能为10的是( A ) A.生石灰 C.水杨酸 B.醋酸 D.食盐
溶液的pH与溶液pH的测定
6.(2013 株州)一些物质在常温下的 近似pH如下表:
物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 ≈5.6 3.5~4.5 下列有关上述四中物质的说法中正确的是（B ）
A. pH 试纸 B.铜 C.紫色石蕊试液 D.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接到入下水 道,可能造成的危害是⑦ 腐蚀金属下水管 要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2, 应向烧杯中加入过量的⑧: CaCO3
溶液 质量 /g
﹍﹍﹍﹎﹍﹍
(2)当pH =7时,消耗NaOH溶液中 NaOH的质量为 10.8g
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
验证中和反应的发生
11.探究中和反应是否发生的方法有多 种。小华同学进行了以下四个实验， 并用图像分别描述了实验过程中的现 象。其中，依据图示现象不能判断中 和反应一定发生的是（ D ）
（3）用于医药和日常生活中，如用胃舒 平（氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的 病人，被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）后涂一 些碱性物质（如肥皂/牙膏），就可以减 轻痒痛。 （4）调节溶液的酸碱性，把溶液的PH控 制在一定的范围。
5 验证中和反应发生的方法
（1）利用酸碱指示剂证明 （2）用某些活泼金属来证明 （3）通过测定溶液的PH来证明
中和反应过程中溶液pH的变化
10.(2013山西)实验室欲测定一瓶 pH 标签破损的稀H2SO4的溶质质量分 ﹍﹍﹍﹍. 7 b 数.现取10g稀硫酸品,将5%的NaOH a . 溶液逐滴加入到样品中,边加边搅 拌,随着NaOH溶液加入,溶液pH的 0 16 变化如右图所示.试回答: NaOH
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课题2 酸和碱的中和反应
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
课题2 酸和碱的中和反应
胃酸的主要成分是 盐酸 • 服用某些含有碱性物质的药物以中和过多 氢氧化铝 l(OH) 3、CaCO3等。 注意：药物自身无毒、无腐蚀性， 生成物无毒、无腐蚀性。 你能写出化学方程式吗？
钠溶液 无 ）色
稀盐酸
【实验结论】酸碱之间可以发生反应
氢氧化 钠溶液 +酚酞
课题2 酸和碱的中和反应
结论：HCl + NaOH
酸
碱
NaCl + H2O
Na+
盐
水
Cl-
问题 探究
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、中和反应:
+
课题2 酸和碱的中和反应
+
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 碱 盐 水 酸
酸性增强 如HCl、H2SO4等溶液 能使石蕊试液变红
中性
如NaCl、Na2SO4
都不变色
碱性增强
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 等溶液 NaOH等溶液 石蕊和酚酞试液 能使酚酞试液变红，石蕊试液变
讨论:溶液的酸碱性与pH的关系: 0 7
课题2 酸和碱的中和反应
14
酸性增强 ⑴pH
中性
碱性增强
课题2 酸和碱的中和反应 课 题 2 酸和碱之间会发生什么反应
科 学 小 知 识
酸性食品
蛋黄、甜点、白糖、金枪 鱼、比目鱼、火腿、鸡肉 、猪肉、牛肉、面包、小 麦白米、花生、啤酒、海 苔、巧克力、葱
碱性食品
葡萄、海带、柑橘、柿 子、黄瓜、胡萝卜、大 豆、番茄、香蕉、草莓 、蛋白、柠檬、菠菜、 红豆、苹果、豆腐、卷 心菜、油菜、梨、土豆
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果 B 汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D ） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
HCl + NaOH HCl + Ca(OH)2
＝
H2SO4 + NaOH＝
问题 探究
盐
由金属离子(或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
课题2 酸和碱的中和反应
讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生， 根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
课题2 酸和碱的中和反应
5．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什 么危害？应如何处理废盐酸？ 下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污 染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。
课题2 酸和碱的中和反应
二、中和反应在实际中的应用
腌制过程中生成了碱
吃起来有涩味
醋酸
蘸少量的食醋 涩味消失
展示 交流
4 ．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[ 主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的 化学方程式。
盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯 化钙而便于洗去。 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
课题2 酸和碱的中和反应
课堂小结
定义
中和 反应
本质
应用
课题2 酸和碱的中和反应
课题2 酸和碱的中和反应
课题2 酸和碱的中和反应
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
课题2 酸和碱的中和反应 三、溶液酸碱度的表示法—pH 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
如：不能用NaOH、CaO、CuO等。
Al(OH) AlCl3 + ,3H 3 + 3HCl === 2O 的人 碳酸钙会与胃酸反应 ,生成二氧化碳 胃溃疡
• 若有胃溃疡患者，则不能用CaCO3 。
可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。
课题2 酸和碱的中和反应
下列哪些可用作胃药？哪个更好! (1) (2) (3) Al(OH)3 NaOH NaHCO3 √ √ √ √
课题2 3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
酸和碱的中和反应
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
答：防止稀盐酸滴加过量。
注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。 否则盐酸过量。
课题2 酸和碱的中和反应
探究二 中和反应的本质
HCl NaOH
H+ + ClNa+ + OH-
NaCl
H2 O
问题 探究
NaCl Na+ + Cl水分子在溶液中不易电离。反应后， 2.中和反应的实质： H+ + OHH2O + 和OHH + 溶液中减少的离子是 。 水。 酸中的H 和碱中的OH-反应生成
3、了解溶液的酸碱度有重要意义:
阅读课文P61相 关内容，概括中和 反应在农业、工业、 医药方面的具体应 用。
课题2 酸和碱的中和反应
1.农业 展示 交流
2.工业
3.医药
中和反应在实际中的应用
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
课题2 酸和碱的中和反应 盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
(4)
(5)
CaCO3 CaO
Mg(OH)2 √
(6)
课题2 酸和碱的中和反应 课 题 2 酸和碱之间会发生什么反应
化学与健康
人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液 的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血 管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人 体的酸化是百病之源。
石蕊遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 。
2、HCl在水中会解离出
H+ 和
Cl- ；
H2SO4在水中会解离出 H+ 和 SO42-； NaOH在水中会解离出
Na+和 OH-
；
知识 储备
2+ Ca(OH)2在水中会解离出 Ca 和 OH 。
课题2 酸和碱的中和反应
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
蜜蜂与马蜂
课题2 酸和碱的中和反应
蜜蜂
被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水 清洗
马蜂
被马蜂蛰后，用食醋止痛 止痒
课题2 酸和碱的中和反应
腌制过程中生成了碱
为什么？
吃起来有涩味
醋酸
蘸少量的食醋
涩味消失
课题2 酸和碱的中和反应
课题2 酸和碱的中和反应
1、酸和碱分别与指示剂反应
酚酞遇酸 不变色 ，遇碱变 红 ；
• 以下的反应均生成盐和水，它们是不是 中和反应呢？ • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O • 不是中和反应。 • Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 因为不是酸和碱发生的反应 • 不是中和反应。
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课堂练习
1.下列物质属于盐的是（ C ）
课题2 酸和碱的中和反应
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填 写）
酚酞 氢氧化 钠溶液
稀盐酸 氢氧化 钠溶液 +酚酞
问题 探究
课题2 酸和碱的中和反应
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。 NaOH溶液 滴入（ 酚酞 ）溶液 溶液为（ 红 ）色
酚酞
无色
再滴入（ 盐酸 ）溶液
氢氧化
溶液为（
蜜蜂与马蜂
课题2 酸和碱的中和反应
蜜蜂
被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水 清洗
马蜂
被马蜂蛰后，用食醋止痛 止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么 一种用碱液处理，一种用酸液处理？
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性
课题2 酸和碱的中和反应
• 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食 醋是一种酸溶液；
二、中和反应在实际中的应用
稀盐酸
A.不发生反应
问题 探究
氢氧化 钠溶液
B.发生反应，但无明显现象
课题2 酸和碱的中和反应
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
酚酞 氢氧化 钠溶液
酚酞
问题 探究
氢氧化 钠溶液
课题2 酸和碱的中和反应
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
名称 化学式 类别 氢氧化钠 NaOH 碱