碘含量的测定
实验-食盐中碘的含量测定
食盐中碘含量测定问题的探讨杨荣淇碘是合成甲状腺激素的主要成分，适量的碘可供应人体合成生长发育所必需的甲状腺激素，如果缺乏碘，会产生地方性甲状腺肿和地方性克汀病，但碘过量则又可引起甲状腺功能低下和甲状腺肿大。
为了保障人民群众的健康，国家规定食用盐中必须加碘，且严格控制碘加入量，因而对于食用盐中碘含量的测定十分重要。
目前我国国家标准GB/T 13025.7—91《制盐工业通用试验方法碘离子的测定》(简称国标法)•采用的是溴水氧化法，即在酸性溶液中碘离子经溴氧化为碘酸根，再加碘化钾析出碘，而后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，测定碘离子含量。
这种方法需消除过量氧化剂，否则将对结果数据产生影响，使试验数据不准确；另外，由于此法使用饱和溴水，对人体的危害和化验室环境的污染较为严重。
为此，本人查阅有关资料，设计了“双氧水氧化—吸光光度法”测定食盐中碘含量的试验方法，通过反复对比试验，认为采用该法能够达到精确度高、操作简便、不需消除过量氧化剂的影响且无污染的效果。
一、试验部分1、原理在酸性条件下，溶液中的碘离子经过过氧化氢(双氧水)氧化为碘，碘与淀粉反应使溶液变蓝，在一定条件下，颜色随碘浓度的增大而加深。
通过分光光度计测量溶液的吸光度后，在标准曲线上查出碘离子的含量。
2I-＋H2O2＋2H+ → I2＋2H2O本试验采用在氯化钠溶液中加入已知浓度的碘化钾溶液来模拟加碘食盐溶液，通过测定出的碘含量与已知值比较，来判断试验的准确性与精确度。
2、试验（1）主要仪器与试剂721分光光度计(上海分析仪器厂)。
本法所有试剂和水未特别注明要求的，均使用分析纯试剂和蒸馏水。
碘化钾标准溶液：100ug/ml，准确称取碘化钾0.1000g溶于水，定容至1l (用时新配)。
碘化钾标准使用液：10ug/ml，准确移取10.00mL碘化钾标准溶液于100ml容量瓶中，用水定容至刻度。
氯化钠溶液：200g/l，称取氯化钠100.0g溶于水，定容至500ml。
工业盐中碘含量的测定方法
工业盐中碘含量的测定方法宝子们，今天咱们来唠唠工业盐中碘含量咋测定哈。
工业盐里碘含量的测定呢，有一种常用的方法叫氧化还原滴定法。
这就像是一场小小的化学战斗呢。
咱们得先把工业盐样品处理一下，把它变成溶液状态。
就好比给盐洗个澡，让它在水里舒舒服服地散开，这样才能方便我们对里面的碘进行研究。
然后呢，我们要加入一些特定的试剂。
这些试剂就像是侦探的小助手，专门去找碘的麻烦。
比如说，我们可能会加入碘化钾，这个碘化钾可机灵了，它能和盐里的碘发生一些奇妙的反应。
反应之后呢，就会产生一些新的物质，而这些新物质的量和碘的量是有关系的哦。
接下来就是滴定啦。
这就像是一场精确的比赛，我们用一种已知浓度的溶液，慢慢地滴到我们处理好的工业盐溶液里。
这个已知浓度的溶液就像是一把有刻度的小尺子，每一滴下去都在测量着碘的含量。
在滴定的过程中，溶液会发生颜色的变化。
这个颜色变化可太重要啦，就像是信号灯一样，告诉我们什么时候达到了终点。
比如说，可能会从无色变成蓝色之类的，当看到这个颜色变化的时候，我们就像找到了宝藏一样，因为这个时候就可以根据我们用掉的滴定溶液的量来算出工业盐里碘的含量啦。
还有一种方法是比色法呢。
这个方法就有点像选美比赛啦。
我们把工业盐溶液处理好之后，让它和一些能和碘发生反应产生颜色的试剂混合。
然后呢，把这个混合后的溶液放到一个仪器里，这个仪器就像一个超级眼睛，它能看出溶液颜色的深浅。
颜色深就说明碘含量高，颜色浅就说明碘含量低。
我们再通过和一些标准的颜色对比，就能知道工业盐里碘的含量大概是多少啦。
宝子们，这些测定工业盐中碘含量的方法是不是还挺有趣的呢？虽然看起来有点复杂，但是只要掌握了其中的小窍门，就像玩游戏通关一样，很有成就感的哦。
不管是氧化还原滴定法还是比色法，都是为了让我们更好地了解工业盐的质量，确保在各种工业生产或者其他应用中，工业盐能发挥它该有的作用呢。
实验报告----食盐中碘含量的定性定量检测
.实验报告食盐中碘含量的测定班级：应 091-4姓名：任晓洁学号：.20092150142一．【实验目的】：1.通过本实验了解碘对人体的作用，熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范围。
2.准确，熟练掌握滴定的基本操作。
3.熟练掌握碘量法测定碘含量的基本原理，方法。
4.熟练掌握硫代硫酸钠的配置与标定 ,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件。
二．【实验原理】：在加碘盐的产品质量检验中，碘含量是一项重要的指标按照 GB5461-92的规定，加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mg ／kg ．由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以 IO3－存在，少量的是以 I－形式存在。
本实验依据碘的性质对其进行定性和定量检测。
1.碘的测定：（1）I -的定性检测：通过 NaNO 2在酸性环境下氧化 I-生成 I2，遇淀粉呈蓝紫色而检验 I-的存在。
（2） KIO 3的定性：在酸性条件下， IO 3-易被 Na 2 S2 O3还原成 I2，遇淀粉呈现蓝紫色。
但 Na 2S2 O3浓度太高时，生成的 I2又和多余的 Na 2S2 O 3反应，生成 I-使蓝色消失。
因此实验中要使 Na 2 S2O3的酸度控制在一定范围。
测定范围是每克食盐含30ug 碘酸钾立即显浅蓝色，含50ug 显蓝色。
含碘越多颜色越深。
（3）定量测定：I-在酸性介质中能被饱和溴水还原成IO3-，样品中原有及氧化生成的 IO3-于酸性条件下与 I-成的 I2再用 Na 2S2 O3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失为终点，从而求得加碘盐中的碘含量．主要反应：I－＋3Br 2＋3H 2 O IO 3－＋ 6H +＋6Br －IO3－＋ 5I－＋6H +3I 2＋3H 2OI2 + 2S 2O32－2I－＋ S4O62－故有 KIO 3~I ~ 3I 2 ~ 6Na 2 S2O 3及 I ～KIO 3～ 3I 2～ 6Na 2S2O 32.Na 2 S2 O 3的标定：(1). 结晶硫代硫酸钠含有杂质，不能采用直接法配制标准溶液，且Na 2 S2O3溶液不稳定易分解。
碘含量的测定
碘含量的测定1原理碘含量的测定方法颇多，常用方法有：催化比色法、离子选择性电极法、X- 射线荧光法、阴极溶出伏安法、同位素稀释质谱法、电感耦合等离子体原子发射光谱法和中子活化法等。
我们用电位分析法来测碘含量，其基本原理为：电极电位是相对标准电极(参比电极)测得的，在一定条件下，电池电动势与被测离子浓度的对数值成线性关系；首先配一组已知浓度的碘标准溶液，其次用电位分析法测不同浓度对应的电位、绘制标准曲线，最后测定待测液的电位、根据电位在标准曲线上找到对应浓度。
2仪器碘离子选择性电极、217型饱和甘汞电极(用饱和KNO3 溶液作盐桥)、磁力搅拌器、pHS-3C 酸度计。
3试剂及配制3.1主要试剂1)体积比为1: 2的H2SO4 ( aq)配制：2)质量分数为4%的NaOH (aq)配制：称取8g (20g) NaOH (s),用192ml(480ml)蒸馏水溶解，充分溶解后倒入容量瓶中备用。
3)质量分数为1.3%的Na2SO3(aq)配制：称取2.6gNa2SO3 (s),用197.4ml蒸馏水溶解，充分溶解后倒入容量瓶中备用。
4)体积分数为95%的C2H5OH ( aq) 配制：量取95ml的C2H5OH (l),再加入5ml蒸馏水，充分溶解后倒入容量瓶中备用。
5)质量分数为2.5%的NaF (aq)配制：称取5gNaF (s),用195ml蒸馏水充分溶解后倒入容量瓶中备用。
3.2pH=5.0 的柠檬酸-柠檬酸钠缓冲溶液配制：称取12g 柠檬酸和135g 柠檬酸钠用蒸馏水充分溶解后，倒入500ml 容量瓶中用蒸馏水定容，充分摇匀后备用。
3.3质量分数为0.1 %的溴甲酚绿指示剂配制：称取0.1g溴甲酚绿溶于20ml C2H 5OH (l)中，再用蒸馏水稀释至100ml，充分溶解后倒入指示剂瓶中备用。
3.4碘标准溶液的配制：1) 1g/L I-(aq) 的配制：准确称取在105°C-110°C下干燥至恒重的KI(s) 1.3071g，用蒸馏水充分溶解后，倒入1000ml容量瓶中用蒸馏水定容，充分摇匀后备用。
加碘食盐中碘含量的测定[宝典]
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加碘食盐中碘含量的测定一、实验目的1、学会查阅本实验的相关资料；2、设计出该实验的实验原理；3、拟定完成该实验所需试剂及仪器；4、拟定完成该实验的具体步骤；5、进一步熟悉滴定操作。
二、实验原理由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO3－存在，少量的是以I－形式存在。
食盐溶于水后，在酸性条件下，加入饱和溴水，I－被氧化为IO3－，再用过量的甲酸钠除去过量的溴。
在酸性条件下，加入碘化钾，I－与IO3－反应析出I2，然后用标准的硫代硫酸钠滴定I2，从而确定碘元素的含量。
发生的反应如下：I－＋3Br2＋3H2O IO3－＋6H+＋6Br－Br2＋2HCOO－＋2H22CO32－＋4H+＋2Br－IO3－＋ 5I－＋6H3I2＋3H2O I2+ 2S2O32－ 2I－＋ S4O62－故有 KIO3~I ~ 3I2~ 6Na2S2O3及I ～KIO3～ 3I2～ 6Na2S2O3三、试剂及仪器酸式滴定管，锥形瓶（250mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL），FA/JA1004型电子天平，称量瓶,滴定管夹, 托盘天平, 滤纸 , 药匙 , 铁架台, 小烧杯,量筒（5mL，10mL) ，恒温箱；食用加碘盐，蒸馏水，2mol/L盐酸，10%的KI溶液，0.003mol/L的Na2S2O3溶液，1%的淀粉试液，碘酸钾，甲酸钠（10%），饱和溴水。
四、实验步骤1、配制碘酸钾标准溶液在分析天平上称取0.04～0.06g（于110±2°烘至恒重的）碘酸钾，加30mL 蒸馏水，待完全溶解后冷至室温，然后配成250mL溶液。
2、标定硫代硫酸钠用移液管移取25.00mL标准碘酸钾溶液于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水，2mL 2mol/L盐酸，摇匀后加3mL10%的KI溶液，摇匀后立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入2mL1%的淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录所用Na2S2O3标准液的体积。
碘测定实验报告
碘测定实验报告碘测定实验报告引言：碘是一种重要的化学元素，广泛应用于医药、食品、环境等领域。
为了准确测定样品中碘的含量，我们进行了一项碘测定实验。
本实验旨在通过一系列化学反应，将样品中的碘转化为可测定的化合物，并利用比色法确定其浓度。
实验材料：- 碘酸钾（KIO3）- 硫酸（H2SO4）- 甘油（C3H8O3）- 淀粉溶液- 未知含碘样品实验步骤：1. 首先，我们准备了一定浓度的碘酸钾溶液，并称取一定体积的样品溶液。
2. 将样品溶液加入锥形瓶中，并加入适量的硫酸和甘油。
这一步的目的是将样品中的碘转化为碘酸盐。
3. 在反应进行的过程中，我们观察到溶液的颜色由无色逐渐变为深紫色。
这是由于碘酸盐与甘油反应生成的碘离子的存在。
4. 为了测定溶液中碘的浓度，我们利用淀粉溶液进行指示剂滴定。
当溶液中的碘完全被滴定剂滴定时，溶液的颜色由深紫色变为无色。
5. 根据滴定过程中滴定剂的用量，我们可以计算出样品中碘的浓度。
实验结果与分析：通过实验测定，我们得到了样品中碘的浓度为X mg/L。
这个结果表明样品中的碘含量较高/低。
与其他已知样品相比，我们可以进一步分析样品的来源和可能的应用领域。
实验误差分析：在实验过程中，可能存在一些误差。
首先，样品的取样过程可能导致一定的误差。
其次，滴定过程中，滴定剂的滴加速度和滴定终点的判断可能会有一定的主观性。
为了减小误差，我们可以进行多次实验并取平均值，同时加强对滴定终点的观察。
实验应用：碘测定在医药、食品、环境等领域具有广泛的应用价值。
例如，碘在医药领域中被用作抗菌药物的原料，同时也可以用于甲状腺功能的检测。
在食品领域，碘是一种重要的营养元素，可以用于食盐、海产品等的添加。
此外，碘测定还可以用于环境监测，例如测定水体中的碘含量，以评估水质的安全性。
结论：通过碘测定实验，我们成功地确定了样品中碘的含量，并对其应用领域进行了初步的分析。
这项实验不仅加深了我们对碘的认识，还展示了化学实验的操作技巧和分析能力。
食品中碘的测定
食品中碘的测定
食品中碘的测定主要有以下几种方法：
1.离子色谱法：离子色谱法是一种常用的测定碘含量的方法，具有灵敏度高、准确度好、线性范围宽等优点。
样品经过前处理后，将碘离子转化为有机碘，然后通过离子色谱仪进行测定。
2.电化学方法：电化学方法是利用碘与电极之间的电化学反应测定碘含量的一种方法。
该方法操作简便，适用于各类食品中碘的快速检测。
3.放射性测定法：放射性测定法是将样品中的碘转化为放射性碘，通过测量放射性强度来确定碘含量。
该方法准确性高，但仪器设备较为昂贵，适用于实验室检测。
4.光学方法：光学方法是利用碘与特定试剂发生显色反应，通过光学仪器测定显色强度来计算碘含量。
该方法操作简便，适用于大量样品的快速检测。
5.酶联免疫法：酶联免疫法是利用抗原抗体反应原理，通过测定酶联免疫反应的强度来确定食品中碘含量。
该方法灵敏度高，特异性强，但操作较为复杂。
以上是关于食品中碘的测定方法的一些介绍。
根据具体需求和样品特点，可以选择合适的方法进行测定。
食盐中含碘成分的检验及碘含量的测定
食盐中含碘成分的检验及碘含量的测定一实验研究的目的:市售的碘盐中碘的成分有可能是碘,碘化物或碘酸物等含碘物质,对市场上所售的食盐进行含碘物质的检验,以及测定食盐中的碘含量。
二实验原理:食盐中的碘遇淀粉变成蓝色;食盐中还有可能添加碘化钾,KI与高锰酸钾(氧化剂)反应生成碘,碘遇淀粉呈蓝色;食盐中还有可能添加碘酸钾,KIO3与亚硫酸钠(还原剂)反应生成碘,碘遇淀粉呈蓝色;食盐中加入的碘化钾经溴水氧化后变成碘酸钾,碘酸钾在酸性介质中可以与碘化钾反应析出碘,析出的碘可用硫代硫酸钠滴定。
三实验用品:食盐样品蒸发皿锥形瓶玻璃珠实验试剂:淀粉溶液稀硫酸高锰酸钾溶液亚硫酸钠溶液磷酸溴水碘化钾溶液硫代硫酸钠溶液四实验方案:在超市买一包食盐,进行碘,碘化物和碘酸物的检验。
1 碘的检验:在蒸发皿上加入少量食盐,滴加淀粉溶液,观察是否变成蓝色,色泽越深含碘量越高,如果不变色则说明不含碘。
2 碘化钾的检验:取2g食盐放在蒸发皿上,向盐上滴加稀硫酸与高锰酸钾溶液,再滴加淀粉溶液,观察是否变成蓝色。
3 碘酸钾的检验:取2g食盐放在蒸发皿上,向盐上滴加稀硫酸与亚硫酸钠溶液,再滴加淀粉溶液,观察是否变成蓝色。
4氧化还原法测定碘:精确称取10.000g待检食盐样品与250ml锥形瓶中加水100ml溶解,向其中加入磷酸1ml,摇匀,滴加饱和溴水至溶液呈浅黄色(边滴边摇),需饱和溴水5至6滴(溴水不要过多,以免以后除去难),在室温下放至5分钟。
5分钟后,向锥形瓶中加入3至5个玻璃珠,加热煮沸溶液,以除去过量溴水。
待溴水的浅黄色褪尽后再加热煮沸5分钟以保证溴水除尽。
将锥形瓶冷却,向其中加入5%的碘化钾溶液2ml,摇匀。
立即用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色,加入0.5%淀粉指示剂1ml,继续滴定至蓝色刚刚消失即为滴定终点。
再按计算式计算碘含量。
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碘含量的测定
1 原理
碘含量的测定方法颇多，常用方法有：催化比色法、离子选择性电极法、X-射线荧光法、阴极溶出伏安法、同位素稀释质谱法、电感耦合等离子体原子发射光谱法和中子活化法等。
我们用电位分析法来测碘含量，其基本原理为：电极电位是相对标准电极（参比电极）测得的，在一定条件下，电池电动势与被测离子浓度的对数值成线性关系；首先配一组已知浓度的碘标准溶液，其次用电位分析法测不同浓度对应的电位、绘制标准曲线，最后测定待测液的电位、根据电位在标准曲线上找到对应浓度。
2 仪器
碘离子选择性电极、217型饱和甘汞电极（用饱和KNO3溶液作盐桥）、磁力搅拌器、pHS-3C 酸度计。
3 试剂及配制
3.1 主要试剂
1）体积比为1：2的H2SO4（aq）配制：
2）质量分数为4％的NaOH（aq）配制：
称取8g（20g）NaOH（s），用192ml(480ml)蒸馏水溶解，充分溶解后倒入容量瓶中备用。
3）质量分数为1.3％的Na2SO3（aq）配制：
称取2.6g Na2SO3（s），用197.4ml蒸馏水溶解，充分溶解后倒入容量瓶中备用。
4）体积分数为95％的C2H5OH（aq）配制：
量取95ml的C2H5OH（l），再加入5ml蒸馏水，充分溶解后倒入容量瓶中备用。
5）质量分数为2.5％的NaF（aq）配制：
称取5g NaF（s），用195ml蒸馏水充分溶解后倒入容量瓶中备用。
3.2 pH=5.0的柠檬酸-柠檬酸钠缓冲溶液配制：
称取12g柠檬酸和135g柠檬酸钠用蒸馏水充分溶解后，倒入500ml容量瓶中用蒸馏水定容，
充分摇匀后备用。
3.3 质量分数为0.1％的溴甲酚绿指示剂配制：
称取0.1g溴甲酚绿溶于20ml C2H5OH（l）中, 再用蒸馏水稀释至100ml，充分溶解后倒入指
示剂瓶中备用。
3.4 碘标准溶液的配制：
1）1g/L I-（aq）的配制：
准确称取在1050C-1100C下干燥至恒重的KI(s) 1.3071g，用蒸馏水充分溶解后，倒入1000ml容量
瓶中用蒸馏水定容，充分摇匀后备用。
2）C（I-）= 4×10-3g/L（标准溶液一）的配制：
准确量取4ml（1）中溶液放入1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容，充分摇匀后备用。
3）C（I-）= 4×10-2g/L（标准溶液二）的配制：
准确量取4ml（1）中溶液放入100ml容量瓶中，用蒸馏水定容，充分摇匀后备用。
4 标准曲线的绘制
4.1 配制溶液
1）准确量取0.5ml、2ml、8ml的标准溶液一和3.2ml、12.8ml的标准溶液二（相当于2μg、8μg、32μg、128μg、512μg I -（aq））分别放入50ml容量瓶中，分别加入0.5ml 1.3％的Na2SO3（aq）（使I2还原为I-）、2ml 2.5％的NaF（aq）和2滴0.1％的溴甲酚绿指示剂，用体积比为1：2
的H2SO4（aq）中和至溶液呈黄色后（调节pH值）、再过量1滴、摇匀，再用调节至溶液呈
蓝色或蓝绿色，最后、加入2ml pH=5.0的柠檬酸-柠檬酸钠缓冲溶液，用蒸馏水定容、摇匀。
2）准确量取10.24ml的1g/L I-（aq）放入100ml容量瓶中，用蒸馏水定容，摇匀备用（相当于
10.24mg/100ml）；再准确量取10ml、20ml的上述溶液分别放入2个50ml容量瓶中，其它步
骤同（1）（相当于1024μg、2048μg的I-）
4.2 测量与记录
将1中配制好的溶液一次倒入干燥的50ml烧杯中，插入碘离子选择性电极和饱和甘汞电极，
在磁力搅拌器不断搅拌下，测量平衡时的电位值，记录在下表。
4.3 标准曲线的绘制
以碘的浓度的对数为横坐标，相应的电位值为纵坐标，绘制标准曲线如下
5 样品表征
5.1 配制溶液
准确量取1ml的样品，放入50ml容量瓶中，其它步骤同4.1. 1）。
5.2 表征溶液
步骤同4.2，根据平衡电位在标准曲线上找到对应的碘浓度，通过计算得到样品中碘的含量。
6 结果与讨论。