油脂的化学方程式

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1 第一节油脂

第一节油脂1．知道油脂的概念、组成和结构特点。

2.掌握油脂的主要化学性质，会书写油脂皂化、水解的化学方程式。

油脂的组成和结构[学生用书P57]1．组成油脂是甘油和高级脂肪酸形成的酯，属于酯类化合物。

2．结构油脂的结构可表示为3．分类4．常见高级脂肪酸分类饱和脂肪酸不饱和脂肪酸名称软脂酸硬脂酸油酸亚油酸结构C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH C17H31COOH 简式(1)酯和油脂在概念上不尽相同。

酯是酸(有机羧酸或无机含氧酸)与醇相互作用失去水分子形成的一类化合物的总称，如乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯、硝酸乙酯(C2H5ONO2)等均属于酯类物质。

而油脂仅指由高级脂肪酸与甘油所生成的酯，因而它是酯中特殊的一类物质。

(2)由于油脂和其他酯在结构上不尽相同，所以油脂和一般酯类在性质及用途上也有区别，如天然油脂都是混合物，无固定的熔、沸点，而一般酯类是纯净物，有固定的熔、沸点等。

正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。

语句描述正误阐释错因或列举反例(1)油脂属于酯类，均难溶于水(2)油脂的相对分子质量较大，故属于高分子化合物(3)酯和油脂都含有酯基(4)简单甘油酯是纯净物，混合甘油酯是混合物(5)汽油、甘油都属于油脂(6)天然油脂都是混合物，无固定的熔、沸点(2)×油脂的相对分子质量虽然较大，但与高分子化合物相比仍相差很大，不属于高分子化合物(3)√(4)×混合甘油酯是纯净物(5)×汽油属于烃，甘油属于醇(6)√训练一油脂的组成1．下列说法正确的是()A．花生油是纯净物，油脂是油和脂肪的总称B．不含杂质的天然油脂是纯净物C．动物脂肪和矿物油都属于油脂D．同种简单甘油酯可组成纯净物，同种混合甘油酯也可组成纯净物解析：选D。

天然油脂是混合物，故A、B错；矿物油属于烃类，不属于油脂，故C 错。

2．下列关于油、脂肪、矿物油的说法中，不正确的是()A．油是不饱和高级脂肪酸的简单甘油酯，是纯净物B．脂肪是含饱和烃基较多的高级脂肪酸甘油酯，属于酯类C．油和脂肪是根据饱和烃基和不饱和烃基的相对含量不同而引起的熔点不同来进行区分的D．区分植物油和矿物油可采用加入NaOH溶液并加热的方法解析：选A。

高中必修二化学方程式大全汇总(精华版)

高中必修二化学方程式大全汇总（精华版）方程式是化学学科内容的重中之重。

下面是高中必修二化学方程式，希望对大家有所帮助。

高中必修二化学方程式1必修二各章节化学方程式第一章物质结构元素周期律1、li与o2反应（点燃）：4li+o22li2ona与o2反应（点燃）:2na+o2na2o2na与h2o反应：2na+2h2o===2naoh+h2↑k与h2o反应：2k+2h2o===2koh+h2↑2、卤素单质f2、cl2、br2、i2与氢气反应：f2+h2===2hfcl2+h2===2hclbr2+h2===2bri2+h2===2hi3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①cl2+2nabr===br2+2nacl②cl2+2nai===i2+2nacl（2）溴水与碘化钠溶液反应：br2+2nai===i2+2nabr4、mg与h2o反应：mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑al与hcl反应:2al+6hcl===2alcl3+3h2↑mg与hcl反应:mg+2hcl===mgcl2+h2↑点击查看：高一必修二常用化学方程式总结第二章化学反应与能量1、ba(oh)2?8h2o与nh4cl的反应:ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o2、原电池原理典型的原电池（zn-cu原电池）负极（锌）：zn-2e-===zn2+（氧化反应）正极（铜）：2h++2e-===h2↑（还原反应）、用电子式表示电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑3、h2o2在催化剂作用下受热分解：2h2o22h2o+o2↑4、na2so4与cacl2反应：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co35、高炉炼铁：2c+o2===2cofe2o3+3co==2fe+3co2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)（2）取代反应（与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：c2h4+3o22co2+2h2o（2）加成反应（（与br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:ch2=ch2+h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与o2的反应）：2c6h6+15o212co2+6h2o br（2）取代反应:①与br2的反应:+br2+hbr②苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

油脂水解的化学方程式

油脂水解的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：油脂水解是一种化学反应过程，通过这个过程可以将油脂分解为更小的分子，例如脂肪酸和甘油。

这个过程在食品工业和化妆品工业中被广泛应用，从而产生出各种有用的化学产品。

油脂水解的化学方程式可以表示为：C3H5(C18H35O2)3 + 3H2O → 3C3H5(COOH)3 + C3H5(OH)3在这个化学方程式中，C3H5(C18H35O2)3是三个棕榈酸甘油脂分子的结构式，而C3H5(COOH)3代表三个棕榈酸分子，C3H5(OH)3代表一个甘油分子。

水解反应发生后，油脂被分解为脂肪酸和甘油。

油脂水解通常需要催化剂的参与，这些催化剂一般是碱性或酸性物质。

在工业上，碱性催化剂比较常见，因为它们可以更快速地催化水解反应。

经过水解反应后，脂肪酸和甘油可以被用于制备各种产品，例如皂、润肤霜、化妆品等。

在食品工业中，油脂水解也被广泛应用。

将植物油经过水解反应后，可以得到植物油酸，这种植物油酸可以用于制备植物酸、植物油软脂肪酸等产品。

油脂水解还可以帮助提取出植物油中的一些有益成分，比如抗氧化物质和维生素E。

油脂水解是一个非常重要的化学过程，可以将复杂的油脂分解为更简单的分子，从而为食品工业和化妆品工业提供了各种重要的原料。

通过不断研究和改进油脂水解的工艺，我们可以更好地利用油脂资源，生产出更多有用的化学产品。

希望这篇文章能帮助大家更好地了解油脂水解的化学方程式及应用价值。

【本篇文章共418字】。

第二篇示例：油脂水解是指将油脂分子通过水解反应分解为较小的分子，通常是甘油和脂肪酸。

油脂水解在工业生产中具有重要的应用价值，可以生产出一系列的化学产品，如洗涤剂、肥皂、食用油等。

油脂是一类混合物，其中主要成分是甘油三酯。

甘油三酯是由一个甘油分子和三个脂肪酸分子通过酯键连接而成的。

当油脂经过水解反应，甘油和脂肪酸会分别被释放出来，如下所示：C3H5(COOR)3 + 3H2O → C3H5(OH)3 + 3RCOOH在这个反应中，C3H5(COOR)3代表甘油三酯，3H2O代表水分子，C3H5(OH)3代表甘油，3RCOOH代表脂肪酸。

_油脂_

油脂皂化
油脂氢化乙醇酯化乙醛还原
O—H键
C—O键 C==C键 C==O键
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分析：油脂皂化是酯的水解，断C—O键；油脂的氢化是
与H2的加成；乙醇与羧酸酯化反应的实质是
酸脱羟基醇脱羟基氢，断O—H键，乙醛还原是C==O键
与H2的加成．
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答案：
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要点一
油脂和矿物油的比较——————————————————
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解析：油脂是高级脂肪酸的甘油酯，有简单甘油酯和混合
甘油酯之分，天然油脂大多是混合甘油酯．油是不饱和高
级脂肪酸形成的甘油脂，不一定是简单甘油酯．脂是饱和高级脂肪酸形成的甘油酯，脂中也存在简单甘油酯．答案：CD
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要点二
油脂的化学性质 —————
1．油脂中的官能团与反应类型官能团反应类型水解反应
B．植物油和矿物油都不溶于水，且密度都比水小
C．植物油和矿物油都没有固定的沸点 D．植物油可使溴水褪色，矿物油不能使溴水褪色 E．用热的碱溶液可区别植物油和矿物油
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[解析] 植物油属于油脂，不属于碳氢化合物，矿物油是多种烃的混合物，它们的密度都比水小，由于它们都是混合物，所以没有固定的沸点，植物油分子中含较多的不饱和烃基，能使溴水褪色，而矿物油中有些是石油裂化的产物，含不饱和键，也可使溴水褪色．油脂在碱性条件下可水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，产物
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二、油脂的性质
1．物理性质油脂的密度比水小，难溶于水，易溶于汽油、氯仿等有机溶剂．天然油脂没有固定的熔沸点． 2．化学性质 (1)油脂的水解 ①酸性条件下，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸．
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②硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的化学方程式：

高中化学选修五第四章油脂知识点

第一节油脂一、油脂的组成和结构1、油脂的涵义（1）从日常生活中认识油脂我们日常食用的猪油、羊油等动物油，还有花生油、菜子油、豆油、棉子油等植物油，都是油脂。

（2）从物质的状态上认识油脂在室温下，植物油脂通常呈液态，叫做油；动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。

脂肪和油统称油脂。

（3）从化学成分上认识油脂油脂在化学成分上都是高级脂肪酸跟甘油所生成的酯2、油脂的组成和结构油脂是由多种高级脂肪酸(如硬脂酸、软脂酸或油酸等)跟甘油生成的甘油酯。

它们的结构可以表示为：结构式中R、R′、R″代表饱和烃基或不饱和烃基，它们可以相同，也可以不相同。

如果R、R′、R″相同，这样的油脂称为单甘油酯，如果R、R′、R″不同，就称为混甘油酯。

天然油脂大都为混甘油酯。

【习题一】下列说法不正确的是（）A．天然油脂一般都是纯净物B．油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质C．油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关D．油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应【分析】A、根据天然油脂都属于混合物；B、根据油脂不溶于水，密度比水小；C、根据油脂硬化反应的概念；D、根据油脂的皂化反应的概念；【解答】解：A、因天然油脂都属于混合物，故A错误；B、因油脂不溶于水，密度比水小，故B正确；C、因油脂的硬化反应是烃基中碳碳双键与氢气在催化剂加热加压条件下发生的加成反应，故C正确；D、因油脂的皂化是酯基在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸钠和甘油的反应，故D正确；故选：A。

【习题二】下列关于油脂的叙述中，正确的是（）A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂属于高分子化合物C．油脂都能使溴水褪色D．在酸性条件下油脂不能水解【分析】油脂为高级脂肪酸的甘油酯，分为油和脂，一般来说，由含有的碳碳不饱和键较多，熔沸点较低，可发生水解等反应，以此解答该题。

【解答】解：A．油脂为高级脂肪酸的甘油酯，可水解生成高级脂肪酸和甘油，故A正确；B．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B 错误；C．如油脂不含碳碳不饱和键，则与氢气不反应，故C错误；D．油脂在酸性或碱性条件下都可水解，故D错误。

高中化学必修2 课时第7章第4节油脂高一化学精品讲义

油脂【学习目标】1、掌握油脂的概念、组成和结构，熟悉植物油和动物油的差别2、掌握油脂的主要化学性质，了解油脂在日常生活中的应用【主干知识梳理】一、油脂的组成和结构1、油脂的组成(1)油脂：由高级脂肪酸与甘油[丙三醇：CH2(OH)—CH(OH)—CH2(OH)]通过酯化反应生成的酯，称为甘油三酯，属于酯类化合物(2)组成元素：C、H、O2、油脂的结构3、分类(1)根据状态(室温下)①植物油脂通常呈液态，称为油，含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯②动物油脂通常呈固态，称为脂肪，含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯【微点拨】油和脂肪统称为油脂(2)根据烃基是否相同①简单甘油酯：油脂结构中，R、R′、R″为同一种烃基的油脂称为简单甘油酯②混合甘油酯：油脂结构中，R、R′、R″为不同种烃基的油脂称为混合甘油酯【微点拨】天然油脂大都是混合甘油酯4、常见高级脂肪酸：组成油脂的高级脂肪酸种类较多，但多数是含有16～18个碳原子的直链高级脂肪酸名称饱和脂肪酸不饱和脂肪酸软脂酸硬脂酸油酸亚油酸结构简式C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH C17H31COOH5、油脂的存在我们日常食用的牛油、羊油等动物脂肪，还有花生油、芝麻油、豆油等植物油，都是油脂。

油脂主要存在于动物的脂肪和某些植物的种子、果实中【微点拨】①油脂的相对分子质量很大，但它不属于高分子化合物②油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯，天然油脂都是混合物，没有固定的熔沸点③萃取溴水中的溴单质不能选择油脂作萃取剂，因为它们之间能发生加成反应【对点训练1】1、下列关于油脂的结构的说法正确的是()A．油脂是多种高级脂肪酸与甘油形成的酯B．R1、R2、R3一定相同C．若R1、R2、R3都是饱和烃基，称为简单甘油酯D．若R1、R2、R3都是不饱和烃基，称为混合甘油酯二、油脂的性质1、物理性质：油脂的密度比水的小，黏度比较大，油脂难溶于水，易溶于有机溶剂。

油熔点较低，脂肪熔点较高【微点拨】脂肪酸的饱和程度对油脂熔点的影响很大。

人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

化学必修一必修二方程式汇总必修一、必修二化学方程式汇总必修一1 、硫酸根离子的检验: B a C l2+ N a2 S O 4 = = = = B a S O 4↓ + 2 N a C l2 、碳酸根离子的检验: C a C l2+ N a 2 C O3 = = = = = C a C O 3↓ + 2 N a C l3 、碳酸钠与盐酸反应:N a 2 C O 3+ 2 H C l= = = = = 2 N a C l+ H 2 O+ C O2↑高温4 、木炭还原氧化铜: 2 C u O +C 2 C u+ C O 2↑5 、铁片与硫酸铜溶液反应: F e+ C u S O 4= = = = = F e S O 4+ C u6 、氯化钙与碳酸钠溶液反应： C a C l2+N a 2 C O 3= = = = = C a C O 3↓ +2 N a C l7 、钠在空气中燃烧： 2 N a+O 2N a 2 O 2钠与氧气反应： 4 N a+O 2= = = = 2 N a 2 O8 、过氧化钠与水反应： 2 N a 2 O 2+ 2 H 2 O = = = = 4 N a O H+O 2↑9 、过氧化钠与二氧化碳反应： 2 N a 2 O 2+ 2 C O 2= = = = 2 N a 2 C O 3+ O 21 0 、钠与水反应：2 N a+ 2 H 2 O = = = = 2 N a O H +H 2↑1 1 、铁与水蒸气反应： 3 F e+ 4 H2 O ( g )= = = = F e3 O 4+4 H 2↑1 2 、铝与氢氧化钠溶液反应： 2 A l + 2 N a O H + 2 H 2 O = = = = 2 N a A l O 2+ 3 H2↑1 3 、氧化钙与水反应： C a O +H2 O= = = = C a ( O H )21 5 、氧化铝与盐酸反应： A l2 O 3+ 6 H C l= = = = = 2 A l C l3+3 H 2 O1 6 、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： A l2 O 3+ 2 N a O H = = = = = 2 N a A l O 2+H 2 O1 7 、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： F e C l3+ 3 N a O H = = = = = F e ( O H )3↓+ 3 N a C l1 8 、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：F e S O 4 +2 N a O H = = = = F e ( O H )2↓+ N a 2 S O 41 9 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4 F e ( O H )2+2 H 2 O +O 2= = = =4 F e ( O H )32 0 、氢氧化铁加热分解： 2 F e ( O H )3 F e 2 O 3+ 3 H 2 O ↑2 1 、实验室制取氢氧化铝： A l 2 (S O 4 )3+ 6 N H 3· H 2 O = = = =2 A l ( O H )3 ↓+ 3 ( N H 3 ) 2 S O 42 2 、氢氧化铝与盐酸反应： A l ( O H )3+3 H C l = = = = A l C l3+ 3 H 2 O2 3 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l ( O H )3+ N a O H = = = = N a A l O 2+ 2 H2O2 4 、氢氧化铝加热分解： 2 A l ( O H )3 A l 2 O 3+ 3 H 2 O2 5 、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2 F e C l3+ F e= = = =3 F e C l22 6 、氯化亚铁中通入氯气： 2 F e C l2+ C l2= = = = = 2 F e C l32 7 、二氧化硅与氢氟酸反应：S i O 2+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2 O硅单质与氢氟酸反应：S i+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2↑高温2 8 、二氧化硅与氧化钙高温反应：S i O 2+ C a O C a S i O 32 9 、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：S i O 2+ 2 N a O H = = = = N a 2 S i O 3+H 2 O3 0 、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N a 2 S i O 3 + C O 2 + H 2 O = = = N a 2 C O 3+H 2 S i O 3↓3 1 、硅酸钠与盐酸反应： N a 2 S i O 3 + 2 H C l = = = 2 N a C l + H 2 S i O 3↓点燃3 2 、氯气与金属铁反应： 2 F e+ 3 C l2 2 F e C l3点燃3 3 、氯气与金属铜反应： C u+ C l2 C u C l2点燃3 4 、氯气与金属钠反应： 2 N a+ C l2 2 N a C l3 5 、氯气与水反应： C l2+H 2 O = = = =H C l+H C l O光照3 6 、次氯酸光照分解： 2 H C l O 2 H C l+O 2↑3 7 、氯气与氢氧化钠溶液反应： C l2+ 2 N a O H = = = = = N a C l + N a C l O+H 2 O3 8 、氯气与消石灰反应： 2 C l2+ 2 C a ( O H ) 2= = = = C a C l2+C a ( C l O )2+ 2 H 2 O3 9 、盐酸与硝酸银溶液反应：H C l+ A g N O 3 = = = = A g C l↓ +H N O 34 0 、漂白粉长期置露在空气中： C a ( C l O )2+ H 2 O + C O 2 = = = = C a C O 3↓+2 H C l O4 1 、二氧化硫与水反应：SO2+H2O == =H2SO3放电4 2 、氮气与氧气在放电下反应：N 2+O 2 2 N O4 3 、一氧化氮与氧气反应： 2 NO +O2==== 2 NO24 4 、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O = ===2HNO3+NO4 5 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2 S O 2 + O 2催化剂2 SO34 6 、三氧化硫与水反应：SO3+H2O == ==H2SO44 7 、浓硫酸与铜反应： C u+ 2 H 2 S O 4 (浓) C u S O 4+ 2 H 2 O +SO2↑4 8 、浓硫酸与木炭反应： C + 2 H2SO4(浓) C O2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O 4 9 、浓硝酸与铜反应： C u + 4 H N O 3 (浓)= = = = C u ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O+ 2 NO2↑5 0 、稀硝酸与铜反应： 3 C u + 8 H N O 3 (稀) 3 C u ( N O 3 )2+ 4 H 2 O+ 2 NO↑5 1 、氨水受热分解：NH3·H2O N H3↑+H2O5 2 、氨气与氯化氢反应：N H 3+H C l= = = =N H 4 C l5 3 、氯化铵受热分解：N H 4 C l N H 3↑ +H C l↑5 4 、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3N H3↑+H2O↑+CO2↑5 5 、硝酸铵与氢氧化钠反应：N H 4 N O 3 + N a O H N H 3↑ + N a N O 3 +H 2 O5 6 、氨气的实验室制取： 2 N H 4 C l+ C a ( O H )2 C a C l2+ 2 H 2 O + 2 NH3↑点燃5 7 、氯气与氢气反应： C l2+H 2 2 H C l5 8 、硫酸铵与氢氧化钠反应：（N H 4）2 S O 4+ 2 N a O H 2 N H 3↑ +N a 2 S O 4+ 2 H 2 O5 9 、 S O 2+ C a O = = = = C a S O 36 0 、 S O 2+ 2 N a O H= = = =N a 2 S O 3+H 2 O6 1 、 S O 2+ C a ( O H )2= = = = C a S O 3↓ +H 2 O6 2 、 S O 2+ C l2+ 2 H 2 O = = = = 2 H C l+H 2 S O 463、SO2+2H2S====3S+2H2O6 4 、 N O 、 N O 2的回收： N O 2+ N O + 2 N a O H = = = = 2 N a N O 2+H 2 O6 5 、 S i+ 2 F 2= = =S i F 46 6 、 S i+ 2 N a O H+H 2 O = = = =N a 2 S i O 3+ 2 H 2↑6 7 、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取：S i O 2+ 2 C S i+ 2 C O（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：S i（粗）+ 2 C l2S i C l4高温必修二第一章物质结构元素周期律1 、 L i与O2反应（点燃）：4 L i+O2 2 L i2ON a与 O 2反应（点燃） : 2N a + O 2N a 2 O 2N a与 H 2O反应：2N a + 2H 2 O = = = 2 N a O H + H 2↑K 与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2 、卤素单质 F 2、C l2、B r2、I2与氢气反应：F 2+ H 2=== 2HF C l 2 + H 2 = = = 2 H C l Br 2 +H 2= = = 2 B rI2+H 2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应：（ 1 ）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① C l 2 + 2 N a B r = = = B r 2 + 2 N a C l②C l 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a C l（ 2 ）溴水与碘化钠溶液反应： B r 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a B r4 、 M g与H2O反应：M g + 2 H2O= = =M g ( O H ) 2 +H 2↑A l与H C l反应: 2 A l + 6 H C l = = = 2 A l C l 3 + 3 H 2↑M g与H C l反应:M g + 2H C l= = =M g C l 2 +H 2↑5 、 N a与C l 2 反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1 、 B a ( O H )2 ?8 H 2 O 与 N H 4 C l的反应:B a ( O H ) 2 ·8H 2 O + 2 N H 4C l = = B a C l 2 + 2 N H 3↑ + 1 0 H 2 O2 、原电池原理典型的原电池（Z n - C u原电池）负极（锌）：Z n - 2 e - = = = Z n 2 +（氧化反应）正极（铜）： 2 H + + 2 e - = = = H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

2020-2021学年化学人教版必修2学案：3.4.2 油脂 Word版含解析

第2课时油脂一、油脂1．油脂的结构油脂是由多种高级脂肪酸(如硬脂酸：C17H35COOH；软脂酸：C15H31COOH；油酸：C17H33COOH)和甘油生成的酯。

常温下呈液态的叫做油，来自植物；呈固态的叫做脂肪，来自动物。

油和脂肪统称为油脂，油脂是多种酯的混合物。

2．油脂的水解反应油脂在有碱存在的条件下的水解反应叫做皂化反应。

硬脂酸钠是肥皂的有效成分，工业上就是利用这个反应来制造肥皂的。

写出其反应的化学方程式。

二、油脂在生产、生活中的重要作用1．油脂的存在：油脂主要存在于各种植物的种子(油料植物种子中油脂含量特别多)、动物的组织和器官(动物的皮下脂肪组织，油脂含量最丰富)中。

人体中的脂肪约占体重的10%～20%。

②液态植物油中有碳碳双键与H2加成后可以生成固态物质——人造脂肪，可用于制作奶油、人造牛油等。

2．油脂的主要作用(1)油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质。

1 g 油脂完全氧化生成CO2和H2O时，放出热量约为39_kJ，大约是糖或蛋白质的2倍，成人每日需进食50～60 g脂肪。

脂肪在人体内的化学变化是在脂肪酶的催化下，进行水解，生成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化分解，释放能量。

(2)油脂有保持体温和保护内脏器官的作用。

(3)油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。

但在饮食中要注意控制油脂的摄入量。

(4)油脂可用于制肥皂。

探究点油脂的分子结构与性质1．分子结构油脂是高级脂肪酸的甘油酯，可用通式(如图)表示：其中R1、R2、R3代表烃基，并且R1、R2、R3可以相同，也可以不同。

2.化学性质多数油脂兼有烯烃和酯类的性质。

(1)水解反应(油脂的共性)：油脂在酸或碱的催化条件下发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐。

例如硬脂酸甘油酯在酸性和碱性条件下发生水解的反应方程式分别为：(2)加成反应(不饱和油脂的性质)：液态植物油含碳碳双键，能与氢气加成后生成像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪。

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油脂的化学方程式
油脂是一类重要的有机化合物，由甘油和脂肪酸组成。

它们在生活中起到了很多重要的作用，包括提供能量、维持细胞结构和功能、调节体温等。

油脂的化学方程式可以用来描述它们的合成和分解过程。

油脂的化学方程式可以分为两个方面来讨论，即合成和分解。

首先，我们来看一下油脂的合成过程。

油脂的合成通常是通过酯化反应来实现的。

酯化反应是一种酸催化的反应，将甘油和脂肪酸反应生成酯。

在这个反应中，甘油的三个羟基与三个脂肪酸分子中的羧基发生酯键的形成，同时生成三分子的水作为副产物。

这个反应可以用以下化学方程式来表示：
甘油 + 3脂肪酸→ 3酯 + 3水
这个方程式中的甘油和脂肪酸是反应物，生成的酯和水是产物。

通过这个反应，我们可以合成不同种类的油脂，如植物油、动物油等。

接下来，我们来看一下油脂的分解过程。

油脂的分解通常是通过加热和水解反应来实现的。

加热可以使油脂中的酯键断裂，生成甘油和脂肪酸。

水解反应是一种酸催化的反应，将油脂中的酯键断裂，生成甘油和脂肪酸。

这个反应可以用以下化学方程式来表示：
酯 + 水→ 甘油 + 脂肪酸
这个方程式中的酯是油脂分子，生成的甘油和脂肪酸是产物。

通过这个反应，我们可以将油脂分解为其组成的甘油和脂肪酸。

总结起来，油脂的化学方程式可以用酯化反应和水解反应来描述它们的合成和分解过程。

在酯化反应中，甘油和脂肪酸反应生成酯和水。

在水解反应中，酯和水反应生成甘油和脂肪酸。

这些反应在生活中起到了很重要的作用，不仅可以合成各种种类的油脂，还可以将油脂分解为其组成的甘油和脂肪酸。

油脂在人类的饮食中起到了很重要的作用。

它们是重要的能量来源，每克油脂可以提供9千卡的能量。

此外，油脂还可以帮助维持细胞的结构和功能，保护内脏器官，调节体温等。

油脂还是一些脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）的重要来源。

然而，油脂的摄入也需要适度。

过多的摄入油脂会导致体重增加、心血管疾病、糖尿病等健康问题。

因此，在日常饮食中，需要合理控制油脂的摄入量，选择健康的油脂来源，如橄榄油、鱼油等。