原子电子结构式
多电子原子结构
8≤Z≤20：4s对K，L内层原子芯钻穿大， E4s＜E3d Z≥21 ：4s对原子芯钻穿效应相对变小， E4s＞E3d
II. 原子核外电子排布原则（构造原理）
1）能量最低原理 基态原子核外电子先填充能量低的轨道， 后填充能量高的轨道。尽可能保持体系的能量最低。 2） Pauli 泡利不相容原理 基态原子中不可能同时存在4个 量子数完全相同的电子。即在一个轨道里最多只能容纳2个电 子，且自旋方向相反。 3）洪特规则 电子在能量简并的轨道中，尽量以相同自旋 方式成单排布。简并的各轨道保持一致，则体系的能量低。
注：该方法对n小于4的原子轨道准确性较好， 而n大于4后其与光谱实验有较大误差。
这样多电子原子的原子轨道能量公式为：
( Z ) eV Z eV E 13.6 13.6 2 n n2
2 *2
（2）钻穿效应
电子进入原子内部空间， 受到核的较强的吸引作用。 为什么电子在填充时会发 生能级交错现象？ 这是因4s电子具有比3d 电子较大的穿透内层电子 而被核吸引的能力，即钻 穿效应－－能级交错(分裂)
电子又在不停地运动，因此，要精确地确定其余两个电子对选 定电子的作用是很困难的。一般可用近似的方法来处理。
其余两个电子对所 选定的电子的排斥作用， 认为是它们屏蔽或削弱 了原子核对选定电子的 吸引作用。
这种其余电子对所选定的电子的排斥作用，相当于降低 了部分核电荷（）对指定电子的吸引力，称为屏蔽效应。 Z* = Z- Z*—有效核电荷 Z —核电荷
轨道全空
半充满
全充满
由构造原理可见，随核电核数的增加，电子填 入能级的顺序是:
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p…
na2o电子式和结构式
na2o电子式和结构式
Na2O电子式
Na2O的电子式为Na2O，化学式里的Na是钠原子的符号，O是氧原子的符号。
钠氧化物是无机化合物。
这种物质的折光率约为1.46，通常把它看成是一种半导体，它可以吸收和衰减光而形成有限的导电性。
它是一种无色透明的物质，有限的导电性表现出来是由于有一层可以导电的电子膜。
该物质的密度约为2.6克/厘米，比重为2.54，具有高熔点，它在高温条件下可以熔化为Na2O-类似Na2O3的混合溶液或者表示Na2O2-类似Na2O5的混合溶液。
Na2O的结构式
Na2O的结构式有两种，一种是局部双偶价构型和整体单偶价构型。
局部双偶价构型指的是Na2O的结构式中，Na和O之间可以形成氧键，形成一种Na2O2的分子结构，即氧核两端有一个钠原子，每个钠原子和两个氧原子之间有一个双键；而整体单偶价构型指的是Na2O的结构式中，Na与O之间只有一个单键，形成的氧核只有一个钠原子。
从Na2O的结构式上可以看出，钠原子以-Na+离子的形式存在，氧原子以O2-离子的形式存在，这是Na2O物质的基本结构性质。
f原子的电子排布式
f原子的电子排布式氟是非金属性最强的元素。
基态氟原子的价电子排布式为，该排布式中最高能级电子云有个相互垂直的取向。
[答案] 2s22p5 3[解析] F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，最外层电子为价电子，价电子排布式为2s22p5，其最高能级为2p能级，电子云形状是哑铃形，该能级电子云在坐标里有3个相互垂直的取向。
[知识拓展]1. 氟和氧可以形成多种氟化物，如O3F2的结构式为，其中氧原子采用的轨道杂化方式是，又如O2F2是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O2F2是（填“极性”或“非极性”）分子。
[解析] 氧原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，氧原子采取sp3杂化；O原子的VSEPR模型为四面体，有2对孤电子对，氧原子与之连接的原子为V形结构，不是对称结构，属于极性分子。
[答案] sp3 极性2. 1951年，化学家首次合成了FClO3气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）。
[解析] Cl原子形成4个σ键，没有孤电子对，为四面体构型。
故该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）四面体形。
[答案] 四面体形3. 冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在（填序号）a．离子键b．极性键c．配位键d．范德华力[解析] 冰晶石（Na3AlF6）晶体不导电，但熔融时能导电，说明属于离子化合物，由Na+、[AlF6]3-构成，[AlF6]3-中含有配位键和极性键，故选abc。
[答案] abc4. 80℃以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是。
[解析] 常压时，在80℃以下，HF分子之间存在氢键形成缔合（HF）n分子，故HF相对分子质量的实验值明显大于理论值，故答案为常压时，在80℃以下，HF分子之间存在氢键形成缔合（HF）n分子。
[答案] 常压时，在80℃以下，HF分子之间存在氢键形成缔合（HF）n分子。
co2的电子式子
co2的电子式子【精选】二氧化碳的电子式:O::C::O:。
二氧化碳的电子式解析二氧化碳是共价化合物，C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，所以二氧化碳的电子式为：:O::C::O:，结构式为：O=C=O。
二氧化碳的原子结构二氧化碳别名：碳酸气相对密度：1.101（-37 ℃）沸点（摄氏度）：-56.6（0.52MPa）熔点（摄氏度）：-78.5(升华）CAS号：124-38-9EINECS204-696-9共有3个原子核，22个质子。
收集方法：因其密度比空气大，且与水反应生成碳酸，所以通常用向上排空气法收集二氧化碳。
临界温度31.1℃临界压力7.382MPa二氧化碳的电子式书写阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。
要注意化学键中原子直接相邻的事实。
不能漏写未参与成键的电子对。
二氧化碳电子式的定义在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。
为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。
这种表示的物质的式子叫做电子式。
但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。
二氧化碳电子式的使用范围原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
离子化合物：离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
以离子键结合的化合物叫离子化合物。
二氧化碳电子式的局限性电子式表达物质结构时有一定的局限性，例如;O（两个三中心π键）；臭氧（三中心四电子π键）；超氧化物（三电子π键）；臭氧化物（三中心五电子π键）；二氧化碳，一氧化二氮，叠氮根N （三中心四电子π键）......等等，都不能用电子式表示其结构。
2-化学键及电子式、结构式
2-化学键及电⼦式、结构式化学键及电⼦式、结构式1.化学键：相邻原⼦或原⼦团之间强烈的相互作⽤。
化学键包括离⼦键、共价键和⾦属键。
2.离⼦键：以NaCl的形成为例，（1）阴、阳离⼦之间的相互作⽤称为离⼦键。
（2）离⼦键的实质是静电作⽤（包括静电引⼒和静电斥⼒）。
（3）离⼦键的强弱与离⼦所带电量、离⼦半径有关。
3.离⼦化合物：含有离⼦键的化合物叫做离⼦化合物，如⼤多数⾦属化合物和铵盐。
注意：AlCl3不是离⼦化合物，⽽是共价化合物。
4.共价键：以HCl的形成为例，（1）形成HCl的过程是双⽅原⼦各提供⼀个单电⼦形成共⽤电⼦对，为两原⼦所共有，从⽽使双⽅均达到稳定结构。
（2）原⼦间通过共⽤电⼦对所形成的相互作⽤，叫做共价键。
（3）共价键的成键元素⼀般为⾮⾦属元素与⾮⾦属元素。
（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离⼦化合物中，如NH4Cl、NaOH等。
（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越⼤，共价键越强；⽽键长与原⼦半径有关，原⼦半径越⼤，键长就越长，形成的共价键就越弱。
5.共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物，如绝⼤多数⾮⾦属化合物。
6.结构式：在化学上，我们常⽤⼀根短线来表⽰⼀对共⽤电⼦对，未成键的电⼦不写出，这样的式⼦叫结构式。
如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。
7.电⼦式的书写：（1）原⼦的电⼦式：如C和N的电⼦式分别为___________、_____________。
（2）阳离⼦的电⼦式：如Na 和NH4+的电⼦式分别为___________、_____________。
（3）阴离⼦的电⼦式：如Cl—和OH—的电⼦式分别为___________、_____________。
（4）离⼦化合物的电⼦式：分别写出阴、阳离⼦的电⼦式，然后相邻地放在⼀起，尽量写成对称形式。
如NaCl和MgBr2的电⼦式分别为___________、_____________。
常见物质的电子式及结构式
02
结构式
硫原子位于中心，与两个氧原子 通过共享电子形成两对共价键。
03
二氧化硫分子呈"V"形结构，硫原 子位于"V"形的顶点，两个氧原子
分别位于"V"形的两个侧边。
04
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感谢您的观看
铝
电子式：Al
输标02入题
结构式：面心立方晶格，每个晶胞含有4个铝原子， 每个铝原子与周围的12个铝原子等距相切。
01
03
化学性质：在常温下能与空气中的氧气反应生成致密 的氧化铝薄膜，在高温条件下能与氧化合生成三氧化
二铝。
04
物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电性和导 热性，密度较小。
02 非金属单质
结构式：CaO
2
3
描述：氧化钙是石灰石、大理石等的主要成分， 由钙离子和氧离子组成，离子键结合。
氢氧化钠
电子式：[:Na:]+[:OH:]–
结构式：NaOH
描述：氢氧化钠是一种强碱，由钠离子和氢氧 根离子组成，离子键结合。
06 共价化合物
甲烷
01
电子式：$CH_{4}$
02
结构式
03
碳原子位于中心，与四个氢原子通过共享电子形成四对共价键。
常见物质的电子式及结构式
contents
目录
• 金属单质 • 非金属单质 • 稀有气体 • 化合物 • 离子化合物 • 共价化合物
01 金属单质
铜
01
电子式：Cu
02
03
04
结构式：体心立方晶格，每个 晶胞含有2个铜原子，每个铜 原子与周围的12个铜原子等
7.2原子电子层结构和元素周期系
2.多电子原子的核外电子排布 1) Pauli不相容原理 2) 能量最低原理 3)Hund规则
1) Pauli不相容原理 (W.Pauli’s Exclusion Principle)
“同一原子中，不可能有2个电子的运动状态 完全相同”。
或说：“同一原子中，不可能有4个量子数完 全相同的2个电子同时存在”。
npx, npy,npz
3
nd(n≥3, l=2)
ndxy, ndxz,ndyz , ndx2-y2 , ndz2
5
nf (n≥4, l=3) nfz3, nfxz2,nfyz2 , nfxyz , nfz(x2-y2), , nfx2-yz2 nfyz2-x2 7
能级组：（n+0.7l）整数位相同的若干原子轨道， 组成同一个能级组(能量组)。
鲍林近似能级图
P 6s O 5s N 4s M 3s L 2s K
1s 1s
6p
5d
4f
5d 4f 6s
4d
5p 4d
5s
3d
4p 3d
4s
3p 3s
方框中的几种轨道能量相近，
2p 称为一个能级组
2s n 和l 都相同时，原子轨道
能量相等，称为等价轨道。
鲍林能级图严格意义上只能叫“顺序图”,顺 序是指轨道被填充的顺序或电子填入轨道的顺序. 换一种说法，填充顺序并不总是能代表原子中电 子的实际能级！
Z* = Z - （６．４） （ ：屏蔽常数， ，屏蔽作用 ）
1.有效核电荷 Z*
屏蔽常数的计算J.C.Slater规则：
1) 分组：按n小→大顺序，把原子轨道分组：n相同时， (ns,np)同组，而nd和nf 随后各成1组:
电子排布式
原子结构与性质1、电子排布式：如：氧原子电子排布式：1s２ 2s２ 2p４2、电子排布图：3、原子结构示意图：4、核外电子排布：5、电子式：6、结构式：H-O-H练习1：1、A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________________________。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为n s nn p n＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，其原子轨道呈________形。
解析：(1)由题意知，A元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，所以A为氮元素。
(2)氩为18号元素，B的负一价离子电子层结构与氩相同，所以B为氯，C为钾。
(3)因为D元素正三价离子的3d能级为半充满即3d5，由此推知D元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此为铁元素。
(4)E元素基态原子的M层全充满，且N层没有成对电子，只有一个未成对电子，由此推出核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，因此为铜元素(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中2p能级的能量最高，p电子的原子轨道呈纺锤形。
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[Xe]4f146s2 [Xe]4f145d16s2 [Xe]4f145d26s2 [Xe]4f 5d 6s
14 3 2
[Xe]4f145d46s2 [Xe]4f145d56s2 [Xe]4f145d66s2 [Xe]4f145d76s2 [Xe]4f145d96s1 [Xe]4f145d106s1 [Xe]4f145d106s2 [Xe]4f145d106s26p1 [Xe]4f145d106s26p2 [Xe]4f145d106s26p3 [Xe]4f145d106s26p4
2 5
[Ne]3s23p6
原子 元素 中文 英文名称 序数 符号 名称 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rh Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪 铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙 铯 钡 Copper Zinc Gallium Germanium Vanadium Selenium Bromine Krypton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Cesium Barium
电子结构式 [Xe]5d16s2 [Xe]4f 5d 6s
3 2 [Xe]4f 6s 1 1 2
[Xe]4f 6s [Xe]4f 6s [Xe]4f 6s [Xe]4f 6s
9 7 6
4
2
5 2 [Xe]4f 6s 2 2
[Xe]4f75d16s2
2
[Xe]4f106s2 [Xe]4f116s2 [Xe]4f126s2 [Xe]4f 6s
电子结构式 1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1 1s
2 1 2
[He]2s [He]2s
2 1 [He]2s 2p
[He]2s 2p [He]2s 2p [He]2s 2p [Ne]3s1 [Ne]3s2
2 2
2
2 3
[He]2s22p4
5
[He]2s22p6
[Ne]3s 3p
2
1
[Ne]3s23p2 [Ne]3s23p3 [Ne]3s23p4 [Ne]3s 3p [Ar]4s1 [Ar]4s2 [Ar]3d14s2 [Ar]3d24s2 [Ar]3d34s2 [Ar]3d54s1 [Ar]3d54s2 [Ar]3d64s2 [Ar]3d74s2 [Ar]3d84s2
电子结构式 [Ar]3d104s1 [Ar]3d 4s
10 10 2 10 2 1 [Ar]3d 4s 4p
[Ar]3d 4s 4p [Ar]3d 4s 4p [Ar]3d 4s 4p [Kr]5s
1 10 2 10 2
2
2
10 2 3 [Ar]3d 4s 4p 4 5
[Ar]3d104s24p6 [Kr]5s2 [Kr]4d15s2 [Kr]4d25s2 [Kr]4d 5s
金卢 Rutherfordium 金杜 Dubnium 金喜 Seaborgium 金波 Bohrium 金黑 Hassium 金麦 mertnerium 金达 Darmstadtium
8 1
原子 元素 中文 英文名称 序数 符号 名称 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po 镧 铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽 镝 钬 铒 铥 镱 镥 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury Thallium Lead Bismuth Polonium
电子结构式 [Xe]4f145d106s26p5 [Xe]4f 5d 6s 6p [Rn]7s [Rn]7s
1 2 14 10 2 6
1 2 [Rn]6d 7s
[Rn]6d 7s
2
2
2 2
[Rn]5f 6d 7s [Rn]5f 6d 7s [Rn]5f67s2 [Rn]5f77s2
4 1
1
[Rn]5f36d17s2
4 1
[Kr]4d55s1 [Kr]4d55s2 [Kr]4d75s1 [Kr]4d 5s [Kr]4d10 [Kr]4d105s1 [Kr]4d105s2 [Kr]4d105s25p1 [Kr]4d105s25p2 [Kr]4d105s25p3 [Kr]4d105s25p4 [Kr]4d105s25p5 [Kr]4d105s25p6 [Xe]6s1 [Xe]6s2
原子 元素 中文 英文名称 序数 符号 名称 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 At Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds 砹 氡 钫 镭 锕 钍 镤 铀 镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹 Astatine Radon Trancium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Califomium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium
原子 元素 中文 英文名称 序数 符号 名称 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 Hydrogen Helium Lithium Beryllium Beron Carbon Nitrogen Oxygen Flunrine Neon Sodium Magnesium Aluminum Silucon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel
2
[Rn]5f76d17s2 [Rn]5f 7s
9 2
[Rn]5f107s2 [Rn]5f117s2 [Rn]5f127s2 [Rn]5f 7s
13 2
[Rn]5f147s2 [Rn]5f146d17s2 [Rn]5f146d27s2 [Rn]5f146d37s2 [Rn]5f146d47s2 [Rn]5f146d57s2 [Rn]5f146d67s2 [Rn]5f146d77s2 [Rn]5f146d87s2