晶体结构作业
作业(2)及答案
（3）电负性：Ba 0.9，Ti 1.5，Ni 1.8，Fe 1.8,。Ni、Fe的电负性和Ti接近， Ni、Fe容易进入Ti位。
综上，NiFe2O4可以少量固溶到BaTiO3中，BaTiO3不能固溶到NiFe2O4中。
3.写出下列过程中的缺陷反应方程式: (1)纯ZrO2在温度变化的情况下存在单斜晶到四方晶的相变 过程，并伴随较大的体积变化，为了获得稳定型ZrO2，可 在其中固溶CaO、Y2O3等，请写出该固溶过程中产生VO••的 缺陷反应方程式； (2) 少量TiO2溶入ZnFe2O4, 高价的Ti4+取代Fe3+, 生成金属不 足置换固溶体。 ZrO2 '' X .. 答：(1) CaO Ca O V
Zr O O
2 ZrO2 , X .. Y2O3 2YZr 3OO VO
(2)
ZnFe2O4 . X ,, 2TiO2 2TiFe 4OO VZn
教材P38，习题1.3，1.4，1.6，1.7， 1.3 证明六方密堆结构中，理想轴比值为c/a=(8/3)1/2=1.633。 证明：已知AB=BC=BD=CD=a AF=1/2c
1. 画出下图中四方金红石型TiO2晶体结构的点阵图。
简单四方点阵
2. 影响固溶体固溶度大小的因素有哪些？并从离子 半径、电负性、晶格类型等几方面来分析钙钛矿结 构BaTiO3和尖晶石结构NiFe2O4两种物质形成固溶 体的可能性。
答：1、原子或离子尺寸的影响；2、晶体结构类型的影响； 3、离子类型和键 性；4、电价因素。 （1）晶体结构：BaTiO3为钙钛矿结构，Ti处于O八面体中心（配位数6）， Ba处于O二十面体中心（配位数12）；NiFe2O4为反尖晶石结构，Fe处于 四面体和八面体中心（配位数6），Ni处于八面体中心，结构差异较大，不 易形成固溶体。
课后作业27晶体结构与性质2025年高考化学一轮复习
— 7—
解析
— 返回 —
4. (2024·北京东城区模拟)干冰(固态二氧化碳)在－78 ℃时可直接升华为气体，其晶胞 结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．CO2 中有 C===O 键，中心原子 C 是 sp2 杂化 B．每个晶胞中含有 4 个 CO2 分子 C．每个 CO2 分子周围有 12 个紧邻的 CO2 分子 D．干冰升华时需克服分子间作用力
— 19 —
— 返回 —
[B 组 能力提升] 8．(2023·重庆沙坪坝模拟)氮化铬的晶胞结构如图所示，A 点分数坐标为(0,0,0)。氮 化铬的晶体密度为 d g·cm－3，摩尔质量为 M g·mol－1，晶胞参数为 a nm，NA 代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．铬原子的价电子排布图为
— 12 —
答案
— 返回 —
【解析】 周期表中基态原子的最外层均有 2 个未成对电子的元素在第ⅣA 族和第ⅥA 族，短周期中符合此条件的有碳、硅、氧、硫四种元素，由图中看出，一个 A 原子周围有 2 个 B，一个 B 原子周围有 4 个 A，A、B 原子个数比应该是 2∶1，可以形成 CO2、CS2、SiO2 等物质，又知 A、B 原子序数依次增大，只有 A 是 O 元素，B 是 Si 元素符合，形成的化合 物是 SiO2。SiO2 是原子晶体，故 A 错误；由图可知晶胞中 B 原子(即 Si 原子)所在位置有 4 个在棱上，2 个在面上，1 个在晶胞内，该晶胞中含有 Si 原子个数为 4×14＋2×12＋1＝3，按 照 Si 与 O 原子 1∶2，所以含有 6 个氧原子，故 B 正确；SiO2 中 Si 原子和 O 原子都是 sp3 杂化，杂化方式相同，故 C 错误；硅最外层有 4 个电子，一个硅与周围 4 个氧原子形成共价 键，O 原子最外层有 6 个电子，与 2 个硅形成共价键，因此 Si 原子和 O 原子都满足 8 电子 稳定结构，故 D 错误。
202化学复习33晶体结构与性质含解析
课时作业33 晶体结构与性质时间：45分钟一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（B)A．分子晶体都具有分子密堆积的特征B．分子晶体中，分子间作用力越大,通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大,分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定解析:含有氢键的分子晶体不具有分子密堆积的特征,如冰，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确，C错误;分子的稳定性与化学键的强弱有关,与分子间作用力的大小无关，D错误。
2．下表给出了几种物质的熔、沸点:下列有关说法中错误的是（D）A．SiCl4可能是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．1 500 ℃时，NaCl可形成气态分子D．MgCl2水溶液不能导电解析：由表中所给熔、沸点数据可知,SiCl4的熔、沸点最低，可能为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，可能为原子晶体；NaCl的沸点是1 465 ℃，则1 500 ℃时,NaCl可形成气态分子；MgCl2属于离子晶体,水溶液能导电。
3．下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（C）A．金属晶体中的原子在二维平面有三种放置方式B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同解析：金属晶体中的原子在二维平面只有密置层和非密置层两种放置方式，A错误；非密置层在三维空间可形成简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积方式，其配位数分别是6和8，B错误；金属晶体中的原子在三维空间有四种堆积方式，其中镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其空间利用率较高，C正确,D错误。
4．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
下列判断正确的是(D）A．该晶体属于分子晶体B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等C．阳离子的配位数为6D．氧化锌的晶格能大于硫化锌解析:选项A,该晶体属于离子晶体；选项B，从晶胞图分析，含有Zn2＋的数目为8×错误!＋6×错误!＝4,S2－位于立方体内，S2－的数目为4，所以该晶胞中Zn2＋与S2－的数目相等；选项C,在ZnS晶胞中,1个S2－周围距离最近的Zn2＋有4个，1个Zn2＋周围距离最近的S2－有4个，则S2－的配位数为4,Zn2＋的配位数也为4；选项D,ZnO和ZnS中，O2－的半径小于S2－的半径，离子所带的电荷数相等，所以ZnO的晶格能大于ZnS。
第一章金属的晶体结构作业答案
第⼀章⾦属的晶体结构作业答案第⼀章⾦属的晶体结构1、试⽤⾦属键的结合⽅式，解释⾦属具有良好的导电性、正的电阻温度系数、导热性、塑性和⾦属光泽等基本特性.答：(1)导电性：在外电场的作⽤下，⾃由电⼦沿电场⽅向作定向运动。
(2)正的电阻温度系数：随着温度升⾼，正离⼦振动的振幅要加⼤，对⾃由电⼦通过的阻碍作⽤也加⼤，即⾦属的电阻是随温度的升⾼⽽增加的。
(3)导热性：⾃由电⼦的运动和正离⼦的振动可以传递热能。
(4) 延展性：⾦属键没有饱和性和⽅向性，经变形不断裂。
(5)⾦属光泽：⾃由电⼦易吸收可见光能量，被激发到较⾼能量级，当跳回到原位时辐射所吸收能量，从⽽使⾦属不透明具有⾦属光泽。
2、填空：1)⾦属常见的晶格类型是⾯⼼⽴⽅、体⼼⽴⽅、密排六⽅。
2)⾦属具有良好的导电性、导热性、塑性和⾦属光泽主要是因为⾦属原⼦具有⾦属键的结合⽅式。
3)物质的原⼦间结合键主要包括⾦属键、离⼦键和共价键三种。
4)⼤部分陶瓷材料的结合键为共价键。
5)⾼分⼦材料的结合键是范德⽡尔键。
6)在⽴⽅晶系中，某晶⾯在x轴上的截距为2，在y轴上的截距为1/2；与z轴平⾏，则该晶⾯指数为（（ 140 ））.7)在⽴⽅晶格中，各点坐标为：A (1，0，1)，B (0，1，1)，C (1，1，1/2)，D(1/2，1，1/2)，那么AB晶向指数为（ī10），OC晶向指数为（221），OD晶向指数为（121）。
8)铜是（⾯⼼）结构的⾦属，它的最密排⾯是（111 ）。
9) α-Fe、γ-Fe、Al、Cu、Ni、Cr、V、Mg、Zn中属于体⼼⽴⽅晶格的有（α-Fe 、 Cr、V ），属于⾯⼼⽴⽅晶格的有（γ-Fe、Al、Cu、Ni ），属于密排六⽅晶格的有（ Mg、Zn ）。
3、判断1)正的电阻温度系数就是指电阻随温度的升⾼⽽增⼤。
（√）2)⾦属具有美丽的⾦属光泽，⽽⾮⾦属则⽆此光泽，这是⾦属与⾮⾦属的根本区别。
（×）3) 晶体中原⼦偏离平衡位置，就会使晶体的能量升⾼，因此能增加晶体的强度。
无机材料科学基础作业习题
无机材料科学基础作业习题第一章晶体结构基础1-1 定义下述术语，并注意它们之间的联系和区别：晶系；点群；空间群；平移群；空间点阵1-2 简述晶体的均一性、各向异性、对称性三者的相互关系。
1-3 列表说明七个晶系的对称特点及晶体定向规则。
1-4 四方晶系晶体a＝b，c＝1/2a。
一晶面在X、Y．Z轴上的截距分别为2a, 3b 和6c。
给出该晶面的密勒指数。
1-5 在立方晶系中画出下列晶面：a）（001）b）（110）c）（111）1-6 在上题所画的晶面上分别标明下列晶向：a(210) b(111) c(101)1-7 立方晶系组成{111}单形的各晶面构成一个八面体，请给出所有这些晶面的密勒指数。
1-8 试在完整的六方晶系晶胞上画出（1012）晶面的交线及〔1120〕〔2113〕晶向，并列出{1012}晶面族中所有晶面的密勒指数。
1-9 a≠b≠c α=β=γ=90℃的晶体属什么晶系？a≠b≠c α≠β≠γ≠90℃的晶体属什么晶系？你能否据此确定这二种晶体的布拉维点阵？1-10 下图示正交面心格子中去掉上下底心后的结点排列情况。
以图中的形状在三维空间无限重复，能否形成一空间点阵？为什么？1 –11 图示单斜格子的(010)面上的结点排布。
试从中选出单位平行六面体中的a和c。
1 –12 为什么等轴晶系有原始、面心、体心而无底心格子？1 –13 为什么在单斜晶系的布拉维格子中有底心C格子而无底心B格子？1-14 试从立方面心格子中划分出一三方菱面体格子，并给出其晶格常数。
说明为什么造选取单位平行六面体时不选后者而选前者？1 –15 写出立方面心格子的单位平行六面体上所有结点的座标，注明其中哪些属于基本点。
1 –16 给出(111)面和（111）面交棱的晶棱符号。
1 –17 试证（123）(112)和(110)诸晶面属于同一晶带，并给出其晶带符号。
1-18 证明立方晶系〔111〕晶向垂直于（111）晶面。
工程材料1,2章作业
工程材料作业第一章1.常见的金属晶体结构有哪些？答：常见金属晶体结构：体心立方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格2.配位数和致密度可以用来说明哪些问题？答：用来说明晶体中原子排列的紧密程度。
晶体中配位数和致密度越大，则晶体中原子排列越紧密。
3.晶面指数和晶向指数有什么不同？答：晶向是指晶格中各种原子列的位向，用晶向指数来表示，确定晶向指数的方法和步骤如下：①选定任一结点作为空间坐标原点，通过坐标原点引一条平行所求晶向的直线；②求出该直线上任一点的三个坐标值α、β、γ；③把这三个坐标值α、β、γ按比例化为最小整数u、v、w，再将u、v、w不加标点写入[ ]内，就得到晶向指数的一般形式[uvw]。
；晶面是指通过晶体中原子中心的平面，用晶面指数来表示，就是用晶面（或者平面点阵）在三个晶轴上的截数的倒数的互质整数比来标记。
确定晶面指数的方法和步骤如下：①选定不在所求晶面上的晶格中的任一个结点为空间坐标原点，以晶格的三条棱边为坐标轴，以晶格常数a、b、c分别作为相应坐标轴上的度量单位；②计算出所求晶面在各坐标轴上的截距，并取截距的倒数；③将这三个截距的倒数按比例化为最小整数h、k、l，再将h、k、l不加标点写入( )内，就得到晶面指数的一般形式（hkl）。
如(100)、(010)、(111)、等。
4.实际晶体中的点缺陷，线缺陷和面缺陷对金属性能有何影响？答：如果金属中无晶体缺陷时，通过理论计算具有极高的强度，随着晶体中缺陷的增加，金属的强度迅速下降，当缺陷增加到一定值后，金属的强度又随晶体缺陷的增加而增加。
因此，无论点缺陷，线缺陷和面缺陷都会造成晶格崎变，从而使晶体强度增加，晶体缺陷破坏了晶体的完整性，使晶格畸变、能量增高、金属的晶体性质发生偏差，对金属性能有较大的影响。
同时晶体缺陷的存在还会增加金属的电阻，降低金属的抗腐蚀性能。
5.产生加工硬化的原因是什么？加工硬化在金属加工中有什么利弊？答：加工硬化的产生原因是，金属在塑性变形时，晶粒发生滑移，出现位错的缠结，使晶粒拉长、破碎和纤维化，产生许多细碎的亚晶粒。
晶体结构与性质练习题
晶体结构与性质练习题晶体是由一定的周期性排列的原子、分子或离子组成的固体物质。
晶体的结构与性质有着密切的联系，不同的晶体结构会导致不同的晶体性质。
为了帮助大家更好地理解晶体结构与性质之间的关系，下面将提供一些练习题，供大家进行学习和思考。
题目一：简单晶体结构1. 以NaCl为例，简述其晶体结构的特点。
2. 请说出以下晶体中的阴离子和阳离子：CaF2、K2SO4、MgO。
3. 解释为什么NaCl和KCl的晶体结构相似，但是它们的性质却有所不同。
题目二：晶体缺陷1. 什么是点缺陷？举例说明。
2. 简述晶体中的位错缺陷以及其对晶体性质的影响。
3. 解释为什么金刚石可以成为优质的宝石。
题目三：晶体的导电性1. 解释为什么金属晶体具有良好的导电性。
2. 什么是半导体晶体？举例说明其应用。
3. 简述离子晶体的导电性及其应用。
题目四：晶体的光学性质1. 什么是吸收谱和荧光谱？它们对于研究晶体结构和性质有何意义？2. 简述偏光现象产生的原因以及其应用。
3. 解释为什么金属外观呈现出不同的颜色。
题目五：晶体的热学性质1. 解释晶体的热膨胀现象及其原理。
2. 简述晶体的热导性质以及其在热散热领域的应用。
3. 解释为什么铁磁性晶体具有自发磁化特性。
题目六：晶体的力学性质1. 解释为什么晶体呈现出不同的硬度。
2. 简述晶体的弹性性质以及其应用。
3. 什么是形状记忆合金？简述其工业应用。
以上是晶体结构与性质练习题，希望能够帮助大家加深对晶体结构与性质之间关系的理解。
通过思考与学习这些问题，相信大家能够更好地掌握晶体学知识，并在实际应用中发挥自己的才能。
祝你们学习进步！。
高考化学复习 课时达标作业 35晶体结构与性质12
课时达标作业35晶体结构与性质基础题1.根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法中,错误的是( )物质NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810 710 190 －68 2 300沸点/℃ 1 465 1 418 182.7 57 2 500注：AlCl3熔点在2.5×105 Pa条件下测定。
A．SiCl4是分子晶体B．单质B是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大2．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。
判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD．CaO>BaO>KCl>NaCl3．下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )A．金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中,每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中,每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子4．现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式正确的是( )5.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内),则该晶体物质的化学式可表示为( )A．Mn2Bi B．MnBiC．MnBi3 D．Mn4Bi36．下列有关说法不正确的是( )A．水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图丙所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示,为最密堆积,每个Cu原子的配位数为127．某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比为( )A．3:9:4 B．1:4:2 C．2:9v4 D．3:8:4能力题8.镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY n及很强的储氢能力,其中铜钙合金的晶胞结构如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
07晶体结构
【7.1】标出下面点阵结构的晶体指标()
100
，
()
210
，
()
120
，
()
210
，
()
230
，
()
010。
每组面话出3条相邻的直线表示。
【7.2】金属镍的立方晶胞参数352.4
a pm
=，试求200
d，
111
d，
220
d。
【7.3】写出Bragg方程的两种表达形式，说明
()
hkl
与hkl，()hkl
d
与hkl
d之间的关系以及衍射角n
θ随衍射级数n的变化。
【7.4】金属铝属立方晶系，用Cu Ka射线摄取333衍射，0'
8117
θ=，由此计算晶胞参数。
【7.5】硅的晶体结构和金刚石相似。
0
20C下测得其立方晶胞参数543.089
a pm
=，密度为
3
2.3283g cm-
⋅，Si的相对原子质量为28.0854，计算Avogadro常数。
【7.6】已知NaCl晶体立方晶胞参数563.94
a pm
=，实验测得衍射111的衍射角0
5.10
θ=，求实验所用X射线的波长。
08金属的结构和性质
【8.1】金属铜属于1
A型结构，试计算（111）、（110）和（100）等面上铜原子的堆积系数。
【8.2】金属铂为1
A型结构，立方晶胞参数392.3
a pm
=，Pt的相对原子质量为195.0，试求金属铂的密度及原子半径。
【8.3】铝为面心立方结构，密度为
1
2.70g cm-
⋅，试计算它的晶胞参数和原子半径。
用Cu Ka射线摄取衍射图，33衍射线的衍射角是多少？
【8.4】金属钽为体心立方结构，330
a pm
=，试求：
（a）Ta的原子半径；
（b）金属钽的理论密度（Ta的相对原子质量为181）；
（c）（110）面的间距
（d）若用154pm
λ=的X射线，衍射指标为220的衍射角θ的数值是多少？
【8.5】已知金属Ni为1A型结构，原子间接触距离为249.2pm，试计算：
（a）Ni的密度及Ni的立方晶胞参数；
（b）画出（100）、（110）、（111）面上原子的排布方式。
【8.6】金属锂晶体属立方晶系，（100）点阵面的面间距为350pm，晶体密度为3
0.53g cm-
⋅，从晶胞中包含的原子数目判断该晶体属何种点阵型式？（Li的相对原子质量为6.941）。