高温分解碳酸钙专题
高温分解碳酸钙专题（2018）
1、（杨浦）某小组对石灰石进行煅烧，并对煅烧后固体成分进行探究。
（1）写出此反应的化学方程式_______________________________。
I. 只有氧化钙；II.只有碳酸钙；III. _____________
（3）甲乙丙三位同学分别设计了三种方案探究煅烧后固体成分。
友情提示：①CaO+2HCl→CaCl2+H2O
②Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O
③氯化钙溶液呈中性。
固体物质中一定含有
__________________
乙同学得出猜想
（丙同学在一支试管中完成探究。）
猜想
答案：（1）CaCO 3???→高温
CaO+CO 2↑
（2）有氧化钙和碳酸钙（3）方案一：氧化钙；CaO+H2O →Ca(OH)2
方案二：不合理，稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应均生成CaCl 2和H 2O ，反应后的溶液均为中性
方案三：酚酞试液；溶液变红；稀盐酸；溶液红色褪去，产生大量气泡
2、（长宁）有些化妆品中添加的高纯度碳酸钙可以用石灰石来制备，如下图。（假设石灰石中除碳酸钙外，所含杂质仅为SiO 2，其不溶于水，高温不会分解，也不与盐酸反应）
I. 写出步骤①②中的化学方程式_______________、_____________。
II. 气体A 能使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为___________________。 III. 操作⑤的目的是_______________，用到的仪器主要有玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、_____________________。
IV . 为验证实验结果后得到的固体B 中碳酸钙是否已经完全分解，请设计两种方案完成下表内容。
答案：I. CaCO 3???
→高温
CaO+CO 2↑；CaO+H 2O →Ca(OH)2 II. CO 2+H 2O →H 2CO 3
III. 提取碳酸钙固体；蒸发皿IV. 可采用定性和定量方法，合理即可。
3、（松江）石灰石进行煅烧实验，过程如下（假设杂质不发生变化）。
滤液A
滤渣B
①煅烧石灰石的化学方程式为（16）；
②利用滤液A或滤渣B设计方案证明石灰石分解情况。
答案：（16）CaCO3CaO+CO2↑
（共3分，答对一个方案2分。合理即可）
碳酸钙专业知识
碳酸钙专业知识 ?碳酸钙分类：重质碳酸钙、1??轻质碳酸钙、2??活性碳酸钙、3??纳米钙4、??重质碳酸钙简述：重质碳酸钙calcium carbonate 英文名： CaCO3 分子式 100.09 相对分子量 重质碳酸钙性质白色粉末，无色、无味。在空气中稳定。几乎不溶于水,不溶于醇。遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。℃开始分解为氧化钙和二氧化碳。加热到898 重质碳酸钙，简称重钙，是由天然碳酸盐矿物如方解石、大理石、石灰石磨碎而成。是常用的粉状无机填料，具有化学纯度高、惰性大、不易化学反应、热稳定性好、在400℃ 以下不会分解、白度高、吸油率低、折光率低、质软、干燥、不含结晶水、硬度低磨耗值小、无毒、无味、无臭、分 散性好等优点。可根据需要提供不同粒度要求的普通重钙粉、超细重质碳酸钙、湿法研磨超细碳酸钙、超细表面改性 重质碳酸钙。 [介???? 绍]碳酸钙(Calcium Carbonate) 是一种重要的、用途广泛的无机盐。重质碳酸钙( Heavy Calcium Carbonate) 又称研磨碳酸钙( Ground Calcium Carbonate,简称GCC美国称Kotamite) ,是用机械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等而制得。由于它的沉降体积(1.1-1.9mL/g/ g)比用化学方法生产的轻质碳酸钙沉降体积(2.4-2.8mL/g) 因此被称为重质碳酸钙。,小[理化性质]碳酸钙的化学式为caco3 ,其结晶体主要有复三方偏三面晶类的方解石和斜方晶类的文石,在常温常压下,方文石是准稳定型，目前主要以方解石为主。,解石是稳定型在常压下,方解石加热到 898 ℃、文石加热到825 ℃,将分解为氧化钙和二氧化碳;碳酸钙与所有的强酸发生反应,生成水和相应的钙盐(如氯化钙CaCl2) ,同时放出二氧化碳;在常温(25 ℃) 下,碳酸钙在水中的浓度积为8. 7 ×1029 、溶解度为0. 0014 ,碳酸钙水溶液的pH 值为9. 5~10. 2 ,空气饱和碳酸钙水溶液的pH 值为8. 0~8. 6 。碳酸钙无毒、无臭、无刺激性,通常为白色,相对密度为2. 7~2. 9 。莫氏硬度方解石为3 ,文石为3. 5~4 。方解石具有三组菱面体完全解理,文石亦具有解理。重质碳酸钙的沉降体积:1. 2~1. 9ml/ g，比表面积为1m2/g 左右;重质碳酸钙由于颗粒大、左右。48ml/ 100g 因此吸油值较低,为表面光洁、比表面积小,[生产方法]重质碳酸钙的生产工艺流程有两种。干法生产工艺流程:首先手选从采 石场运来的方解石、石灰石、白垩、贝壳等,以除去脉石;然后用破碎机对石灰石进行粗破碎,再用雷蒙(摆式) 磨粉碎得到细石灰石粉,最后用分级机对磨粉进行分级,符合粒度要求的粉末作为产品包装入库,否则返回磨粉机再次磨粉。湿法生产工艺流程:先将干法细粉制成悬经脱水、干燥后便制得超细重质碳酸钙。,浮液置于磨机内进一步粉碎[颗粒形状] 重质碳酸钙的形状都是不规则的,其颗粒大小差异较大,而且颗粒有一定的棱角,表面粗糙,粒径分布较宽,粒径较大,平 均粒径一般为1~10μm。重质碳酸钙按其原始平均粒径( d) 分为:粗磨碳酸钙( > 3μm) 、细磨碳酸钙(1~3粒径较大。;c. 粒径分布较宽;b.颗粒形状不规则:a. 重质碳酸钙的粉体特点mμ(0. 5~1、超细碳酸钙m) μ 重质碳酸钙的作用：重质碳酸钙简称重钙，是用优质的方解石为原料加工而成白色粉体，它的主要成分是CaCO3，重 钙白度高、纯度好、色相柔和及化学成分稳定等特点。所以重钙是工业常用的一种很好的填料重钙通常用作填料，还广泛用于人造地砖、橡胶、塑料、造纸、涂料、油漆、油墨、电缆、建筑用品、食品、医药、纺织、饲料、牙膏等日用化工行业，作填充剂起到增加产品的体积，降低生产成本。用于橡胶中，可增加橡胶的体积，改善橡胶的加工性，起半补强或补强作用，并可调节橡胶的硬度重钙粉在各行定中的作用： 橡胶行业用重钙粉 1. 橡胶-橡胶用重质碳酸钙粉：400目,白度: 93%,碳酸钙:96%)碳酸钙是橡胶工业中使用量最大大填充剂之一。碳酸钙大量填充在橡胶之中,可增加其制品的容积，并节约昂贵的天然橡胶，从而大大降低成本.碳酸钙填入橡胶中，能获得比 纯橡胶硫化物更高的抗张强度、撕裂强度和耐磨性。塑料行业用重钙数值 2. 塑料-塑料母料、色母粒用重质碳酸钙粉（重钙粉）400目,要求高温加热后白度不变,矿石结构为大结晶方解石,碳酸 钙含量:99%,白度:95%),碳酸钙在塑料制品中能起到一种骨架作用,对塑料制品尺寸的稳定性有很大作用,还能提高制 还可以取代昂贵的白色颜料。,由于碳酸钙白度在.90以上品的硬度,并提高制品的表面光泽和表面平整性油漆行业用重钙粉3. 油漆-乳胶漆用重质碳酸钙（重钙粉）800目或1000目,白度:95%,碳酸钙:96%)碳酸钙在油漆行业中的用量也较大，以上。30%例如在稠漆中用量为水性涂料行业用重钙粉4.
碳酸钙项目工艺技术
轻质碳酸钙的应用领域与生产 工艺技术方案 1 碳酸钙的应用领域 碳酸钙是用途极为广泛的无机化工产品，作为一种重要无机填料，广泛应用于橡胶、塑料、造纸、涂料、油墨、纺织、医药、食品、日用品、饲料、农药等行业。无论是重质碳酸钙还是轻质碳酸钙，在国际上用量最大的都是造纸业，主要是作为纸张的填充剂和高质量纸张如白板纸、铜版纸等纸张的涂布材料；其次是用于塑料作为填充剂、补强剂、增量剂，特别是用于聚氯乙烯（塑料）制品；碳酸钙作为填料还用于粘合剂、密封胶中，在橡胶工业中沉淀碳酸钙是理想的填充剂和半补强剂；另外在日用化工中，用于牙膏、清洗剂；在饲料和食品中作为补钙剂；在医药工业中也是优质的补钙剂和发酵缓冲剂。特别要指出的是碳酸钙的产品应用越来越广泛，需求量也越来越大，对品种的要求也越来越高，这是市场的需求，提供了碳酸钙工业发展的潜在动力。 1.1 碳酸钙在塑料中的应用 轻质碳酸钙被广泛填充在聚氯乙烯（PVC）、聚乙烯（PE）、聚丙烯（PP）、丙烯晴一丁二烯一苯乙烯共聚物（ABS）等树脂之中，碳酸钙的添加对提高改善塑料制品某些性能以扩大其应用范围有一
定作用，在塑料的加工中碳酸钙可以减少树脂收缩，改善流变态，控制粘度等用途。碳酸钙的添加在塑料制品中起到一种骨架作用，对塑料制品尺寸的稳定有很大作用。它可以增加塑料体积、降低产品成本，提高塑料的尺寸稳定性，提高塑料的硬度和刚性，改善塑料的加工性能，提高塑料的耐热性，改进塑料的散光性等作用。其生产出的工程塑料在某些方面的强度超过钢材，硬度接近玉石，具有耐磨、耐高温、耐老化的特性，可广泛用于电子、航天、精密机械、仪器、汽车行业等领域。塑料工业是碳酸钙的重要应用领域，无论是从国际还是国内情况来看，塑料工业所用填料应用最广的便是碳酸钙，21世纪以来，世界塑料产品耗用的无机非金属填料大约为1500万吨，而碳酸钙由于拥有其他填料无可比拟的优势，在所耗用的各种非金属填料中约占70％左右，即达到1000万多吨左右。我国塑料工业每年所耗用的非金属矿填料至少在250万吨以上，按此比例，塑料工业消耗碳酸钙约在170万吨左右。根据我国塑料加工业“十五”计划和2015远景规划，到2005年塑料制品年产量达到2500万吨，2015年则达到5000万吨以上，这两个数字将意味着碳酸钙耗用量分别达到250万吨和500万吨，碳酸钙作为塑料填充剂和增量剂，可减少树脂用量降低成本。 1.2碳酸钙在涂料中的应用 在涂料中碳酸钙的作用是填料和白色颜料，起一种骨架作用，所以在涂料工业中称碳酸钙为体质颜料。由于碳酸钙颜色是白色的，在涂料中相对乳胶、溶剂等价格都便宜，而且颗粒细，能在涂料中均匀
碳酸钙
目录 1基本资料 1.1 管制信息 1.2 简介 1.3 性状 1.4 储存 1.5 用途 1.6 化学性质 2主要分类 2.1 生产方法分类 2.2 粉体粒径分类 2.3 微观排列分类 3应急处理 1基本资料 管制信息 本品不受管制 简介 中文名称:碳酸钙[2] 中文别名:C.I.颜料白18;沉淀碳酸钙;白垩粉;大白粉;轻质碳酸钙;碳酸钙;轻钙;活性碳酸钙;方解石;重质碳酸钙 英文名称:Calcium carbonate
英文别名:C.I. 77220; C.I. Pigment White 18; Calcium carbonate [USAN]; Chalk; Weightily Calcium 碳酸钙球棍模型 Carbonate; Calcium Carbonate Light; Calcium Carbonate Heavy; Biological Calcium Carbonate; Oyster Shell Powder 化学式：CaCO? CAS号：471-34-1[3] EINECS号：207-439-9[4] 俗称：石灰石、石粉，是一种化合物，化学式是CaCO3，呈中性，在水中几乎不溶，在乙醇中不溶，在含季铵盐或二氧化碳的水中微溶（原因是碳酸钙与之反应生成了微溶性物质微溶于水）。 别名：Carbonic acid calcium salt; Limestone; Marble 它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内。亦为动物骨骼或外壳的主要成份。 各元素质量比：Ca：C：O=10：3：12
碳酸钙 各原子数量比：Ca：C：O=1：1：3 性状 无气味。无味。有两种结晶，一种是正交晶体文石，一种是六方菱面晶体方解石。在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。溶于稀酸，几乎不溶于水。文石：相对密度2.83，熔点825℃(分解)。方解石：相对密度(d25.2） 碳酸钙分子结构图 2.711，熔点1339℃(10.39MPa)。有刺激性、碳酸钙分为合成与天然二种。 储存 密封保存。 用途 检定和测定有机化合反应中的卤素。水分析。检定磷。与氯化铵一起分解硅酸盐。制备氯化钙溶液以标化皂液。制造光学钕玻璃原料、涂料原料。 食品工业中可作为添加剂使用。 可用作补钙剂。 常用于建筑业和造纸行业。
碳酸钙项目工艺技术
碳酸钙项目工艺技术
轻质碳酸钙的应用领域与生产 工艺技术方案 1 碳酸钙的应用领域 碳酸钙是用途极为广泛的无机化工产品，作为一种重要无机填料，广泛应用于橡胶、塑料、造纸、涂料、油墨、纺织、医药、食品、日用品、饲料、农药等行业。无论是重质碳酸钙还是轻质碳酸钙，在国际上用量最大的都是造纸业，主要是作为纸张的填充剂和高质量纸张如白板纸、铜版纸等纸张的涂布材料；其次是用于塑料作为填充剂、补强剂、增量剂，特别是用于聚氯乙烯（塑料）制品；碳酸钙作为填料还用于粘合剂、密封胶中，在橡胶工业中沉淀碳酸钙是理想的填充剂和半补强剂；另外在日用化工中，用于牙膏、清洗剂；在饲料和食品中作为补钙剂；在医药工业中也是优质的补钙剂和发酵缓冲剂。特别要指出的是碳酸钙的产品应用越来越广泛，需求量也越来越大，对品种的要求也越来越高，这是市场的需求，提供了碳酸钙工业发展的潜在动力。 1.1 碳酸钙在塑料中的应用 轻质碳酸钙被广泛填充在聚氯乙烯（PVC）、聚乙烯（PE）、聚丙烯（PP）、丙烯晴一丁二烯一苯乙烯共聚物（ABS）等树脂之中，碳酸钙的添加对提高改善塑料制品某些性能以扩大其应用范围有一
定作用，在塑料的加工中碳酸钙可以减少树脂收缩，改善流变态，控制粘度等用途。碳酸钙的添加在塑料制品中起到一种骨架作用，对塑料制品尺寸的稳定有很大作用。它可以增加塑料体积、降低产品成本，提高塑料的尺寸稳定性，提高塑料的硬度和刚性，改善塑料的加工性能，提高塑料的耐热性，改进塑料的散光性等作用。其生产出的工程塑料在某些方面的强度超过钢材，硬度接近玉石，具有耐磨、耐高温、耐老化的特性，可广泛用于电子、航天、精密机械、仪器、汽车行业等领域。塑料工业是碳酸钙的重要应用领域，无论是从国际还是国内情况来看，塑料工业所用填料应用最广的便是碳酸钙，21世纪以来，世界塑料产品耗用的无机非金属填料大约为1500万吨，而碳酸钙由于拥有其他填料无可比拟的优势，在所耗用的各种非金属填料中约占70％左右，即达到1000万多吨左右。我国塑料工业每年所耗用的非金属矿填料至少在250万吨以上，按此比例，塑料工业消耗碳酸钙约在170万吨左右。根据我国塑料加工业“十五”计划和2015远景规划，到2005年塑料制品年产量达到2500万吨，2015年则达到5000万吨以上，这两个数字将意味着碳酸钙耗用量分别达到250万吨和500万吨，碳酸钙作为塑料填充剂和增量剂，可减少树脂用量降低成本。 1.2碳酸钙在涂料中的应用 在涂料中碳酸钙的作用是填料和白色颜料，起一种骨架作用，所以在涂料工业中称碳酸钙为体质颜料。由于碳酸钙颜色是白色的，在涂料中相对乳胶、溶剂等价格都便宜，而且颗粒细，能在涂料中均匀
碳酸钙介绍
碳酸钙专业知识 碳酸钙分类： 1、重质碳酸钙 2、轻质碳酸钙 3、活性碳酸钙 4、纳米钙 重质碳酸钙简述： 重质碳酸钙 英文名：calcium carbonate 分子式 CaCO3 相对分子量 100.09 重质碳酸钙性质 白色粉末，无色、无味。在空气中稳定。几乎不溶于水,不溶于醇。遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。加热到898℃开始分解为氧化钙和二氧化碳。 重质碳酸钙，简称重钙，是由天然碳酸盐矿物如方解石、大理石、石灰石磨碎而成。是常用的粉状无机填料，具有化学纯度高、惰性大、不易化学反应、热稳定性好、在400℃以下不会分解、白度高、吸油率低、折光率低、质软、干燥、不含结晶水、硬度低磨耗值小、无毒、无味、无臭、分散性好等优点。
可根据需要提供不同粒度要求的普通重钙粉、超细重质碳酸钙、湿法研磨超细碳酸钙、超细表面改性重质碳酸钙。 [介绍]碳酸钙(Calcium Carbonate) 是一种重要的、用途广泛的无机盐。重质碳酸钙 ( Heavy Calcium Carbonate) 又称研磨碳酸钙( Ground Calcium Carbonate,简称GCC美国称Kotamite) ,是用机械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等而制得。由于它的沉降体积(1.1-1.9mL/g/ g)比用化学方法生产的轻质碳酸钙沉降体积(2.4-2.8mL/g) 小,因此被称为重质碳酸钙。 [理化性质]碳酸钙的化学式为caco3 ,其结晶体主要有复三方偏三面晶类的方解石和斜方晶类的文石,在常温常压下,方解石是稳定型,文石是准稳定型，目前主要以方解石为主。 在常压下,方解石加热到898 ℃、文石加热到825 ℃,将分解为氧化钙和二氧化碳;碳酸钙与所有的强酸发生反应,生成水和相应的钙盐(如氯化钙CaCl2) ,同时放出二氧化碳;在常温(25 ℃) 下,碳酸钙在水中的浓度积为8. 7 ×1029 、溶解度为0. 0014 ,碳酸钙水溶液的pH 值为9. 5~10. 2 ,空气饱和碳酸钙水溶液的pH 值为8. 0~8. 6 。碳酸钙无毒、无臭、无刺激性,通常为白色,相对密度为2. 7~2. 9 。莫氏硬度方解石为 3 ,文石为3. 5~ 4 。方解石具有三组菱面体完全解理,文石亦具有解理。重质碳酸钙的沉降体积:1. 2~1. 9ml/ g，比表面积为1m2/g 左右;重质碳酸钙由于颗粒大、表面光洁、比表面积小,因此吸油值较低,为48ml/ 100g 左右。 [生产方法]重质碳酸钙的生产工艺流程有两种。干法生产工艺流程:首先手选从采石场运来的方解石、石灰石、白垩、贝壳等,以除去脉石;然后用破碎机对石灰石进行粗破碎,再用雷蒙(摆式) 磨粉碎得到细石灰石粉,最后用分级机对磨粉进行分级,符合粒度要求的粉末作为产品包装 入库,否则返回磨粉机再次磨粉。湿法生产工艺流程:先将干法细粉制成悬浮液置于磨机内进一步粉碎,经脱水、干燥后便制得超细重质碳酸钙。 [颗粒形状]重质碳酸钙的形状都是不规则的,其颗粒大小差异较大,而且颗粒有一定的棱角,表面粗糙,粒径分布较宽,粒径较大,平均粒径一般为1~10μm。重质碳酸钙按其原始平均粒径( d)
碳酸钙的用途
碳酸钙 百科名片 碳酸钙图片 碳酸钙是一种无机化合物，是石灰岩石（简称石灰石）和方解石的主要成分. 目录[隐藏] 【物理化学性质】 【碳酸钙的分类】 【泄漏应急处理】 【健康危害】 【用途】 【制法及工艺流程】 【中文名】碳酸钙 【英文名】Calcium carbonate 【别名】Carbonic acid calcium salt; Limestone; Marble 111 【俗名】石灰石、方解石、大理石、白垩、文石、钟乳石、霰石、汉白玉[1]【产品名称】碳酸钙 【分子式】CaCO? 【分子量】100.09 【熔点】825°C 【主要成份】CaO占56.03%,CO?占43.97% 【CAS 登录号】471-34-1 【EINECS 登录号】207-439-9 【结构式】如下图
[编辑本段] 【物理化学性质】 【密度】 2.93g∕cm3 【硬度】莫氏硬度3 【分解温度】898°C 【熔点】当压力为10.4MPaJF ，熔点为1339°C 【水溶性】几乎不溶于水在含有铵盐或三氧化二铁的水中溶解，不溶于醇。 【介电常数】7.5-8.8[2] 【安全数据】危险品标志Xi 危险类别码R36/38 【安全说明】S26;S37/39 【状态】白色晶体或粉末。无味。露置空气中无反应，不溶于醇。 【性质】遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加热到900℃时分解为氧化钙和二氧化碳。 [编辑本段] 【碳酸钙的分类】 1、按生产方法分类 根据碳酸钙生产方法的不同，可以将碳酸钙分为重质碳酸钙、轻质碳酸钙、胶体碳酸钙和晶体碳酸钙。 重质碳酸钙(俗称，重钙，单飞粉、双飞粉、三飞粉、四飞粉) calcium carbonate ,heavy 分子式CaCO?分子量100.09 简称重钙，是用机械方法（用雷蒙磨或其它高压磨）直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等就可以制得。由于重质碳酸钙的沉降体积比轻质碳酸钙的沉降体积小，所以称之为重质碳酸钙。 性质：白色粉末。无臭、无味。露置空气中无变化，比重2.710。熔点1339&or dm;C。几乎不溶于水在含有铵盐或三氧化二铁的水中溶解，不溶于醇。遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。加热分解为氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO?)。
碳酸钙矿物在自然界中的存在形式
碳酸钙矿物在自然界中的存在形式 碳酸钙遍布于自然界，矿物以方解石、冰洲石、钟乳石、大理石、石灰石、珊瑚、贝壳、白垩等形式存在。 一、方解石 方解石是一种碳酸钙矿物，天然碳酸钙中最常见的就是它。其化学成分为CaCO3，因此，方解石是一种分布很广的矿物。敲击方解石可以得到很多方形碎块，故名方解石。它是生产重质碳酸钙的主要原料。特性：有完全的菱面体解理，玻璃光泽，透明至半透明，条痕白色，，硬度3.0，比重2.71，加稀盐酸剧烈起泡。形状：方解石的晶体形状多种多样，它们的集合体可以是一簇簇的晶体，也可以是粒状、块状等。色泽：因其中含有的杂质不同而变化，如含铁锰时为浅黄、浅红、褐黑等等。但一般多为白色或无色，也有少量的灰色、红色、棕色、绿色和黑色。
方解石 二、冰洲石 无色透明的方解石也叫冰洲石，这样的方解石有一个奇妙的特点，就是透过它可以看到物体呈双重影像。因此，冰洲石是重要的光学材料。 产状：在泉水中可沉积出、在火成岩内亦常为次生矿物、在玄武岩的孔穴中、沉积岩的裂缝内常有方解石填充而成细脉或坑窝状。
冰洲石 三、钟乳石 石灰岩中可以形成溶洞，洞中的钟乳石、石笋等其实就是方解石构成的。自然界中溶洞都分布在石灰岩的山地中，石灰岩的主要成份是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会发生反应，生成溶解度较大的碳酸轻钙，溶有碳酸轻钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸轻钙就会分解，生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱。其化学方程式如下： CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+ H2O
高温分解碳酸钙专题
高温分解碳酸钙专题（2018） 1、（杨浦）某小组对石灰石进行煅烧，并对煅烧后固体成分进行探究。 （1）写出此反应的化学方程式_______________________________。 I. 只有氧化钙；II.只有碳酸钙；III. _____________ （3）甲乙丙三位同学分别设计了三种方案探究煅烧后固体成分。 友情提示：①CaO+2HCl→CaCl2+H2O ②Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O ③氯化钙溶液呈中性。 固体物质中一定含有 __________________ 乙同学得出猜想 （丙同学在一支试管中完成探究。） 猜想
答案：（1）CaCO 3???→高温 CaO+CO 2↑ （2）有氧化钙和碳酸钙（3）方案一：氧化钙；CaO+H2O →Ca(OH)2 方案二：不合理，稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应均生成CaCl 2和H 2O ，反应后的溶液均为中性 方案三：酚酞试液；溶液变红；稀盐酸；溶液红色褪去，产生大量气泡 2、（长宁）有些化妆品中添加的高纯度碳酸钙可以用石灰石来制备，如下图。（假设石灰石中除碳酸钙外，所含杂质仅为SiO 2，其不溶于水，高温不会分解，也不与盐酸反应） I. 写出步骤①②中的化学方程式_______________、_____________。 II. 气体A 能使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为___________________。 III. 操作⑤的目的是_______________，用到的仪器主要有玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、_____________________。 IV . 为验证实验结果后得到的固体B 中碳酸钙是否已经完全分解，请设计两种方案完成下表内容。 答案：I. CaCO 3??? →高温 CaO+CO 2↑；CaO+H 2O →Ca(OH)2 II. CO 2+H 2O →H 2CO 3
碳酸钙
碳酸钙 大理石、石灰石、白垩、岩石等天然矿物的主要成分是碳酸钙。 碳酸钙是一种化合物，化学式是CaCO3。CAS号471-34-1。它是地球上常见物质，可于岩石内找到。动物背壳和蜗牛壳的主要成份。基本上它并不溶于水。碳酸钙的组成:Ca(OH)2+CO2--->CaCO3+H2O 一、碳酸钙的定义 石灰岩石（别名石灰石）的主要成分，相对分子质量为100.09。其中氧化钙（CaO）占56.03%左右，二氧化碳（CO2）占43.97%左右。 二、碳酸钙的分类 1、按生产方法分类 根据碳酸钙生产方法的不同，可以将碳酸钙分为轻质碳酸钙、重质碳酸钙和活性碳酸钙。 ⑴轻质碳酸钙：又称沉淀碳酸钙，简称轻钙，是将石灰石等原料煅烧生成石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳，再加水消化石灰生成石灰乳（主要成分为氢氧化钙），然后再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸钙沉淀，最后经脱水、干燥和粉碎而制得。或者先用碳酸纳和氯化钙进行复分解反应生成碳酸钙沉淀，然后经脱水、干燥和粉碎而制得。由于轻质碳酸钙的沉降体积（2.4-2.8mL/g）比重质碳酸钙的沉降体积（1.1-1.4mL/g）大，所以称之为轻质碳酸钙。 ⑵重质碳酸钙简称重钙，是用机械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等而制得。由于重质碳酸钙的沉降体积比轻质碳酸钙的沉降体积小，所以称之为重质碳酸钙。 ⑶活性碳酸钙又称改性碳酸钙、表面处理碳酸钙、胶质碳酸钙或白艳华，简称活钙，是用表面改性剂对轻质碳酸钙或重钙碳酸钙进行表面改性而制得。由于经表面改性剂改性后的碳酸钙一般都具有补强作用，即所谓的“活性”，所以习惯上把改性碳酸钙都称为活性碳酸钙。 2、按粉体粒径分类 碳酸钙产品是一种粉体，根据碳酸钙粉体平均粒径（d）的大小，可以将碳酸钙分为微粒碳酸钙（d＞5μm）、微粉碳酸钙（1μm＜d＜5μm）、微细碳酸钙（0.1μm ＜d≤1μm）、超细碳酸钙（0.02μm＜d≤0.1μm）和超微细碳酸钙（d≤0.02μm）。 ⑴轻质碳酸钙的粉体特点 a 颗粒形状规则，可视为单分散粉体，但可以是多种形状，如纺锤形、立方形、针形、链形、球形、片形和四角柱形。这些不同形状的碳酸钙可由控制反应条件制得。 b 粒度分布较窄。 c 粒径小，平均粒径一般为1-3μm。要确定轻质碳酸钙的平均粒径，可用三轴粒径中的短轴粒径作为表现粒径，再取中位粒径作为平均粒径。以后除说明外，平均粒径，即指平均短轴粒径。 ⑵重质碳酸钙的粉体特点
碳酸钙详细解答
声明 本词条可能涉及药品内容，网上任何关于药品使用的建议都不能替代医嘱。 [1] 碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，是一种化合物，化学式是CaCO?，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子结合生成的，所以既是钙盐也是碳酸盐。 中文名 碳酸钙 英文名 Calcium carbonate 别称 灰石、石灰石、石粉、大理石等 化学式 CaCO? 分子量 100.09 CAS登录号 471-34-1 EINECS登录号 207-439-9 熔点 825℃ 水溶性 不溶于水 外观 白色固体 应用 建筑材料、实验室制CO2、补钙剂 目录 1简介 2性状 3储存及管制信息 4化学性质 5主要分类 ?生产方法分类?粉体粒径分类?微观排列分类 6应急处理 ?健康危害?处理 7主要用途 ?实验室用途?其他用途
9分布 ?碳酸钙分布概况?中国碳酸钙四大生产基地 10纳米碳酸钙 11理化性质 12制备方法 13应用 ?橡胶中的应用 ?造纸中的应用?油墨中的应用?涂料中的应用?塑料中的应用?密封胶粘材料?其它应用?详细说明 1 简介 编辑 俗称：石灰石、石粉，是一种化合物，化学式是CaCO?，呈中性，在水中几乎不溶，在乙醇中不溶，在含季铵盐或二氧化碳的水中微溶（原因是碳酸钙与之反应生成了微溶性物质微溶于水）。 别名：Carbonic acid calcium salt; Limestone; Marble 它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内。亦为动物骨骼或外壳的主要成份。 各元素质量比：Ca：C：O=10：3：12 碳酸钙 碳酸钙[1] 各原子数量比：Ca：C：O=1：1：3 2 性状 编辑 [2] 白色固体状，无味、无臭。有无定型和结晶型两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.71。825～896.6℃分解，在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339℃，10.7MPa下熔点为1289℃。难溶于水和醇。溶于稀酸，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。几乎不溶于水。文石：相对密度2.83，熔点825℃(分解)。方解石：相对密度(d25.2） 碳酸钙分子结构图 碳酸钙分子结构图 2.711，熔点1339℃(10.39MPa)。有刺激性、碳酸钙分为合成与天然二种。在空气中稳定，有轻微的吸潮能力。有较好的遮盖力。 颜色白色或无色 气味无味 CAS号 471-34-1 ChemSpider 9708 RTECS FF9335000 相对分子质量100.09 摩尔质量100.0869 g·mol 外观白色粉末或无色结晶
粉体碳酸钙煅烧分解技术及应用
粉体碳酸钙煅烧分解技术及应用 氧化钙产品由于用途广需求量大生产规模也大，由于传统的煅烧生产方式存在不少弊端，都不同程度地存在能耗高、污染排放量大，产品质量均一性不强，工人作业环境恶劣等问题。节能、降耗、减排以成为全球共同的迫切的需要。限制有害气体排放，在氧化钙的煅烧生产行业因产品需求量大而首当其冲。碳酸钙的煅烧如不需回收二氧化碳作原料时，会对环境增加大量二氧化碳气体的排放，伴随窑气排放的NO2有害气体，不仅污染环境还危害工人的身体健康。将二氧化碳回收利用，降低单位能耗指标就可以减低NO2有害气体的总排量。对于降低氧化钙的生产成本和减小对环境的污染都是有极大意义的。 理论和大量的生产实践已经证明：特征粒径只有几十个μ的碳酸钙，在接近千度高温的环境条件下，只需1-3秒的时间就可以达到98%的分解率。依据这一特点，开发出可行的工业设计，可使煅烧生产氧化钙的传统方式发生革命性的变革。 一、碳酸钙的煅烧分解反应过程 我们通过碳酸钙的煅烧分解生产氧化钙：CaCO3 △CaO+CO2 理论上当碳酸钙加热至530℃时，分解出来的CO2大于空气中CO2的分压，CO2就能不断向空气中扩散，当温度达到898℃时，碳酸钙分解的理论平衡压力与周围空气的总压力相等，碳酸钙会发生剧烈的分解。但是在窑炉的实际生产中，我们用于煅烧的碳酸钙块体有一定的物理尺寸，其表面在898℃温度下生成的氧化钙形成热阻，使逐步向块体内核位移的分解面温度达不到898℃，因此不提高炉温碳酸钙的煅烧分解反应就难以快速进行。 假设煅烧分解中的碳酸钙其煅烧反应界面总是第一时间处于898℃的温度中，哪么碳酸钙的煅烧分解反应就可以快速完成。碳酸钙完成煅烧分解反应的速度。受煅烧反应界面向块体内核位移的速度限制，而煅烧反应界面位移的速度又取决于煅烧温度的高低，因此碳酸钙完成煅烧分解反应的过程，不但与碳酸钙块体的特征粒径，也与煅烧温度相关。虽然反应界面的位移速率与碳酸钙块体粒径无关。但一定粒径的块体，煅烧温度越高，完成分解反应的时间就越短。特征粒径细至几十个μ的碳酸钙，在接近1000℃的温度条件下仅需1—3秒时间就能达到98%的分解率。是因为细小颗粒物体比表面积很大，传热速度极快的原因，在此情况下高温热气流可以瞬间“穿透”颗粒内核，使碳酸钙快速完成煅烧分解反应。 二、碳酸钙的煅烧 我们简单地将煅烧度合适的氧化钙产品具备的优良特性总称为“活性”。活性氧化钙的制备关键在于适合的煅烧度。过烧氧化钙是碳酸钙在超过千度以上的高温环境中煅烧时间过长生成的。在运用块状物料作原料的窑炉生产中，这种情况无法完全避免。采用粒径细小的粉体材料作原料，使之于高温热气流中迅速混合，瞬间完成热分解反应后即脱离是获得高活性氧化钙的理想办法。 煅烧细小粒径的粉体碳酸钙来生产高活性氧化钙，要解决好以下几个方面的问题： 1、物料粒径 物料粒径细到一定程度时其自由运动处于非重力加速度的“布朗”状态。在采用旋风收集器构成的收集系统中，此种置于高温高压的热气流中的物料，会给我们的产品收集系统带来许多麻烦，因此物料粒径的选取，为了简化和压缩收集系统的设备投资，最好选择在旋风收集器极限能力的下限为好。为了达到瞬间穿透分解即脱离的效果，选取物料合适的特征粒径，还需从系统设备工艺设计能达到的效果综合考虑。 2、物料的分散 自然堆积的粉体物料，堆体积密度小，体积大，热导率极差。是无法直接进行煅烧处理的，只有在单位体积空间中均匀分散，并调整到合适的气固浓度，才最有利于粉体物料的煅烧处
《碳酸钙》进阶练习(一)
《碳酸钙》进阶练习 一、单选题 .明代民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这四句诗所描写的物质依次是（） .石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸钙.石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙 .碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石.生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙 .下列说法中正确的是（） .生石灰就是氧化钙.石灰石就是碳酸钙 .纯碱就是火碱.熟石灰就是消石灰 .小强在化学课上知道了蛋壳的主要成份是碳酸钙，决定制作一个无壳鸡蛋送给妈妈．他应该从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的( ) .味精.白酒.酱油.食醋 二、探究题 .某学化兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【猜想与假设】剩余固体成分为： 、全部是碳酸钙、全部是氧化钙、① 【设计并完成实】 实验操作 实验现 象 实验结论 （）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液溶液变 红 说明固体成分中一 定含有② （）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 有气泡 生成说明固体成分中一定含有③ 【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论：剩余固体成分为[猜想与假设]的中④（填“”“”或“”）。 【交流与反思】实验操作（）中产生的气体是⑤，该气体有何作用：⑥（写一种即可）。
三、推断题 .工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答。（）操作的名称是； （）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列物质（填字母）发生化学反应．．水．盐酸．碳酸钠 （）生石灰加水过程中会（填“放”或“吸”）热。
参考答案 【答案】 .既有碳酸钙，也有氧化钙；氧化钙；碳酸钙；；二氧化碳；灭火、制冷、降雨、制饮料、做气体肥料（进行光合作用）、制造舞台烟雾等 .过滤；；放 【解析】 . 解：千锤万击出深山的是石灰石；烈火焚烧若等闲是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳这个反应；粉身碎骨浑不怕是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙；要留清白在人间是指氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故答案选。 解：根据千锤万击出深山的是石灰石；烈火焚烧若等闲是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳这个反应；粉身碎骨浑不怕是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙；要留清白在人间是指氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水这个反应分析。 要熟练掌握碳酸钙高温煅烧、氧化钙和水反应、氢氧化钙和二氧化碳反应这三个反应，并且学以致用。 . 解：、生石灰是混合物，其的主要成分是氧化钙，故错误； 、石灰石是混合物，主要成分是碳酸钙，故错误； 、纯碱是碳酸钠，而火碱是氢氧化钠，故错误； 、熟石灰和消石灰都是氢氧化钙的俗称，所以熟石灰就是消石灰，故正确。 故选：。 、根据生石灰的主要成分是氧化钙进行解答； 、根据石灰石是混合物，主要成分是碳酸钙进行解答； 、根据纯碱是碳酸钠，而火碱是氢氧化钠进行解答； 、根据熟石灰和消石灰都是氢氧化钙的俗称进行解答。 掌握常见物质的俗称是解题的关键，属于基础知识的考查。 . 解：味精、白酒、酱油等物质不能和碳酸钙反应；食醋显酸性，食醋中的醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。 故选。 . 解：【猜想与假设】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，只是加热了一段时间，可能并未完全分解，故剩余固体还可能是碳酸钙和氧化钙的混合物；
身边的碳酸钙
身边的碳酸钙 一、设计理念 本节课教学设计的主导思想是以促进学生自主发展的思想启迪学生思维与探究，使学生自主建构“金属的化学性质”相关知识，掌握“置换反应”的概念。设计时以建构主义为理论支撑，体现互动、渗透、交叉、有效等现代教学观，再进行总体观下的模式运作。基于课程标准、教材内容和学生实际，以重构教材内容为起点进行教学设计。具体来说，以“创设情境，激发兴趣→引导发现，蓄势待发→设案探究，巡视指导→交流讨论，归纳小结→迁移应用，巩固新知”等环节组织教学活动，引导学生通过实验、讨论、分析、推理，归纳出金属的化学性质，形成解决具体问题的基本思路。本节设计力求渗透科学方法、科学态度和科学思想的教育，已达到培养学生科学素养的目的： 【教学内容分析】 本章的题目是金属与金属矿物，让学生了解相关的知识。由于学生已经学习了化学方程式和化学式的书写以及二氧化碳与石灰水的反应，因此给学习本节内容奠定了良好的基础。本节课首先从张家界风光开始引导学生探究石灰石的成分，并向学生展示大自然的美。同时在实验的基础上充分利用实验的功能让学生总结出碳酸盐的检验方法及碳酸盐的共性。通过设计对比实验探究石灰石在煅烧前和煅烧后有新物质生石灰生成，突出了重点突破了难点。本节教学设计并在教学中联系了大量的生活实例，贴近学生的生活，让学生感受到化学就在我们身边。不管是问题情景还是实验探究都引导学生尝试提出问题、分析问题、解决问题，让学生亲身体验探究过程，分享成功的快乐。 一、教学目标 1.知识与技能 （1）了解碳酸钙的性质； （2）掌握根据性质确定检验碳酸钙存在的方法； （3）通过实验设计探究一片钙尔奇中碳酸钙的含量。 2.过程与方法 通过对物质中碳酸钙的检验与含量测定，体会科学探究的过程，领会科学探究的思路，掌握科学探究的方法。 3.情感态度和价值观 通过质疑、设计实验方案，进行实验探究分析，培养学生实验、分析、推理等自行获取知识和运用知识的能力，使学生在探究活动中体验乐趣和成功动手实验、总结归纳的能力。 二、教学重难点 教学重点: 碳酸钙的检验方法，定量测定钙尔奇中碳酸钙的质量分数。 教学难点: 引导学生逐步形成“依据性质确定检验方法、从定性到定量”的认知过程。 【教学目标设计】 知识与技能目标： ①了解石灰石在生产、生活中的应用及其存在； ②掌握鉴别碳酸盐的方法；
碳酸钙
碳酸钙 求助编辑百科名片 碳酸钙图片 碳酸钙是一种无机化合物，是石灰岩石（简称石灰石）和方解石的主要成分。查看精彩图册 目录 基本资料 管制信息 简介 性状 储存 用途 理化性质 密度 莫氏硬度 分解温度 熔点 溶解性 介电常数 化学性质 主要分类 1．按生产方法分类 2．按粉体粒径分类 3．按微观排列分类 健康危害及应急处理 健康危害 应急处理 主要用途 制法工艺 分布情况 碳酸钙的应用 碳酸钙在造纸中的应用 碳酸钙在造纸涂布颜料作用 碳酸钙在涂料中的应用 碳酸钙在塑料中的应用 展开 基本资料
管制信息 简介 性状 储存 用途 理化性质 密度 莫氏硬度 分解温度 熔点 溶解性 介电常数 化学性质 主要分类 1．按生产方法分类 2．按粉体粒径分类 3．按微观排列分类 健康危害及应急处理 健康危害 应急处理 主要用途 制法工艺 分布情况 碳酸钙的应用 碳酸钙在造纸中的应用 碳酸钙在造纸涂布颜料作用 碳酸钙在涂料中的应用 碳酸钙在塑料中的应用 展开 编辑本段基本资料 管制信息 本品不受管制 简介 英文名：Calcium carbonate 中文名：碳酸钙 化学式：CaCO3 CAS号：471-34-1[1] EINECS号：207-439-9[2] 俗称：石灰石、石粉，是一种化合物，化学式是CaCO3，呈碱性，在水中几乎不溶，在乙醇中不溶，在含季铵盐或二氧化碳的水中微溶（原因是碳酸钙与之反应生成了微溶性物质微溶于水）。
碳酸钙 别名：Carbonic acid calcium salt; Limestone; Marble 它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内。亦为动物骨骼或外壳的主要成份。 相对分子质量：100.09 各元素质量比：Ca：C：O=10：3：12 各原子数量比：Ca：C：O=1：1：3 性状 白色粉末或无色结晶。无气味。无味。有两种结晶，一种是正交晶体文石，一种是六方菱面晶体方解石。在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。溶于稀酸，几乎不溶于水。文石：相对密度2.83，熔点825℃(分解)。方解石：相对密度(d25.2)2.711，熔点1339℃(10.39MPa)。有刺激性、碳酸钙分为合成与天然二种。 储存 密封保存。 用途 检定和测定有机化合反应中的卤素。水分析。检定磷。与氯化铵一起分解硅酸盐。制备氯化钙溶液以标化皂液。制造光学钕玻璃原料、涂料原料。 食品工业中可作为添加剂使用。 编辑本段理化性质 密度 2.93g/cm3 分子式 莫氏硬度 3 分解温度 898°C 熔点 当压力为10.4MPaJF ，熔点为1339°C
碳酸钙的MSDS
碳酸钙的MSDS 1、产品辩识 2、安全级别 健康等级：0(无毒) 易燃等级：0(不可燃) 活性等级：0(极安定) 接触等级：1(轻微) 安全级别分为 0-4级(0=安全无害; 4=危害大) 3、过度接触的紧急处理 眼睛接触：请适度的冲洗即可。 过量吸入：请尽快将患者移至通风处。 皮肤接触：请以清水冲洗即可。 食入体内：无毒，请多喝水即可；即使过量仅会造成暂时的胃部不舒适。 4、消防措施 火灾或爆炸：本身不可燃也点不燃，无火灾或爆炸危险。 适用灭火剂：使用一般现场适用的消防设施。 灭火防护措施：消防人员请穿戴防护衣与呼吸面罩以避免皮肤或眼睛接触。 5、散溢或处置方式 散溢清理方式：请配戴防护器具，尽可降低粉尘飞扬，避免污染空气。废弃处置方法：无毒天然物质，将其当作一般泥沙处置即可，但须符合环保规范。
6、处置与储存 处置：若产品中有结块或结粒现象，请勿使用并与本公司联络。 储存：请置放于干燥场所，避免阳光直接照射或置放在潮湿环境中 7、暴露保护及个人防护 眼睛防护：一般防尘护目镜。 皮肤防护：一般手套、口罩，及适当的工作服。 卫生措施：饮食前请先洗手、洗脸。 通风设施：良好的排风设施，尽可能降低环境中的粉尘。 8、安定性及化学反应 安定性：在一般的应用及储存状态下非常安定。 有害的聚合反应：不会发生；遇水、湿气会结块结粒，但无危害。化学反应：遇强酸会释放出二氧化碳。 分解温度：温度超过825°C时分解，无害。 9、毒性资料 暴露或接触途径：眼睛、食入、吸入、以及皮肤接触。 暴露或接触效应：过度暴露或接触会引起轻微刺激反应。 慢毒性：无毒。 急毒性：无毒。 10、生态资料 无毒天然物，如一般泥沙对环境无害。高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳。
碳酸钙新型表面处理剂
PVC用高性能碳酸钙超分散偶联剂SP-1082 与传统分散剂或偶联剂的区别 碳酸钙广泛应用于PVC制品中，由于碳酸钙为亲水性无机粉体，它与PVC 相容性差。目前，通常采用硬脂酸、钛酸酯、铝酸酯等传统偶联剂进行处理，以改善碳酸钙的疏水亲油性和提高PVC制品的力学性能。 一、传统偶联剂 传统偶联剂主要为三大类，其典型结构如下： 硬脂酸：C17H35COOH || 钛酸酯：（R-C-O）—3TiOC3H7或 || （R-P-O）—3TiOC3H7 | 0H || 铝酸酯：（R-C-O）—Al（OC3H7）2 R：烷烃，通常为-C17H35、-C8H17等。 硬脂酸处理活化碳酸钙（CaCO3）将近100年历史，它主要利用硬脂酸的端羧基（-COOH）与CaCO3产生酸碱吸附，将硬脂酸亲油链段-C17H35烷烃基吸附在CaCO3颗粒表面，从而改变CaCO3的疏水亲油性。但其存在如下缺点：?硬脂酸羧基（-COOH）吸附CaCO3颗粒的锚固力非常弱小，塑料加工过程中的高温、高熔体粘度、高剪切力、以及其它塑料助剂的溶解力等因素极易产生脱吸附或解吸现象。
?无机粉体的亲油链段（-C17H35）烷烃基为非极性，与PVC、ABS、尼龙（PA），聚碳酸酯（PC）、聚酯等极性或中等极性聚合物相容性不好，因此，CaCO3与基体聚合物界面粘接状态和润湿性差，导致塑料加工性和力学性能大幅度下降。 ?活化的CaCO3颗粒表面的亲油链段（-C17H35）烷烃基，由于活化的CaCO3颗粒表面有机物结构完全相同，分子链间色散力、范德华力、偶极力等使CaCO3颗粒更倾向于自身聚并，在高分子聚合物中形成CaCO3颗粒团聚而不易分散，尤其是纳米碳酸钙表现得更为明显。 钛酸酯偶联剂活化碳酸钙（CaCO3），机理：CaCO3颗粒表面的羟基（-OH）与钛酸酯偶联剂的异丙基产生脱异丙醇的化学反应，从而将亲油性基团化学链合至CaCO3颗粒表面而得到疏水亲油性活性碳酸钙，与硬脂酸处理相比，其优点： ?钛酸酯偶联剂与碳酸钙是化学键结合，在塑料加工高温环境下不易解吸； ?可以引入酯键、磷酯键、巯基键、环氧键等功能性基团； ?在PVC制品中性能优于硬脂酸。 钛酸酯偶联剂缺点： ?大多数钛酸酯遇水分解失效，使用不便； ?亲油性基团分子量过小，通常亲油基分子量＜1000，无法与高分子材料的分子键形成有效缠绕，在塑料制品中对提高复合材料的力学性能极为有限； ?钛酸酯偶联剂从经典超分散剂理论来看，在塑料中不具有超分散的基本特性。 铝酸酯偶联剂与钛酸酯偶联剂活化CaCO3机理相同，在高分子材料聚合物中的应用存在相同的问题。 传统偶联剂共同的缺点：对塑料高分子材料而言，它仅解决了疏水亲油性，没有从根本上解决有机化的CaCO3颗粒在高分子材料中的分散性。没有