无机化学和分析报告化学习题

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农业出版社无机及分析资料报告化学习题解答汇总情况完整版

无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g ·mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl 的质量为：m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g ∙mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。

解：(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol ·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol ·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。

无机分析化学习题答案

无机分析化学习题答案无机分析化学习题答案无机分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究无机物质的组成、结构、性质以及它们在化学反应中的作用。

在学习无机分析化学的过程中，习题练习是提高理论知识应用能力的有效途径。

本文将针对无机分析化学习题，提供一些解答思路和答案，帮助读者更好地理解和掌握这门学科。

1. 试题：已知一种无机化合物X为白色晶体，其化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。

该化合物在水中溶解度较小，但在酸性溶液中溶解度较大。

请问该化合物X的结构是什么？解答：根据题目中的信息，化合物X的化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。

由于A为单价阳离子，B为双价阴离子，可以推测该化合物X 的结构为离子晶体。

离子晶体的特点是阳离子和阴离子通过离子键结合在一起形成晶体结构。

由于该化合物在水中溶解度较小，但在酸性溶液中溶解度较大，可以推测该化合物X的结构中存在酸性离子，即B为酸性离子。

因此，该化合物X的结构可能是A阳离子和B酸性离子通过离子键结合在一起的晶体结构。

2. 试题：已知一种无机化合物Y为红色晶体，其化学式为AB3，其中A为单价阳离子，B为三价阴离子。

该化合物在水中溶解度较大，但在酸性溶液中溶解度较小。

请问该化合物Y的结构是什么？解答：根据题目中的信息，化合物Y的化学式为AB3，其中A为单价阳离子，B为三价阴离子。

由于A为单价阳离子，B为三价阴离子，可以推测该化合物Y 的结构为离子晶体。

离子晶体的特点是阳离子和阴离子通过离子键结合在一起形成晶体结构。

由于该化合物在水中溶解度较大，但在酸性溶液中溶解度较小，可以推测该化合物Y的结构中存在碱性离子，即A为碱性离子。

因此，该化合物Y的结构可能是A碱性离子和B三价阴离子通过离子键结合在一起的晶体结构。

3. 试题：已知一种无机化合物Z为无色气体，其化学式为AB2。

该化合物在高温下可以与金属反应生成金属卤化物。

请问该化合物Z是什么？解答：根据题目中的信息，化合物Z的化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。

无机化学习题及答案

⽆机化学习题及答案第⼀章化学反应的⼀般原理1．是⾮题（对的在括号内填 +，错的填 -）(1) 已知下列过程的热化学⽅程式为：UF 6 (l) → UF 6 (g) θ1r m 30.1kJ mol H -?=?则此温度时蒸发 1mol UF 6 (l)，会放出热 30.1 kJ. ( )(2) 在定温定压条件下，下列两化学反应放出的热量相同。

( ) 2221H (g)O (g)H O (l)2+→ 2222H (g)O (g)2H O (l)+→(3) ?r S 为正值的反应都是⾃发反应。

( )(4) 在常温常压下，空⽓中的N 2和O 2长期存在⽽不会⽣成NO ，这表明此时该反应的吉布斯函数变是负值。

( )(5) 反应 C(s) + H 2O (g) = CO (g) + H 2 (g)，θ1r m (298.15K)131.3kJ mol H -?=?，由于⽅程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压⼒对平衡⽆影响。

( )(6) 上述反应达平衡后，若升⾼温度，则正反应速率增加，逆反应速率减⼩，即平衡向右移动。

( )(7) 反应的级数取决于反应⽅程式中反应物的化学计量数。

( )2. 选择题（将所有正确答案的标号填⼊空格内）(1) 下列反应中，反应 ______ 放出的热量最多。

(A) 4222CH (l)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+=(B) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+=(C) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (l)+= (D) 4223CH (g)O (g)CO(g) + 2H O (l)2+= (2) 定温定压下，某反应的θ1r m ()10kJ mol G T -?=?，这表明该反应 _______。

(A) 能⾃发进⾏。

(B) 不能⾃发进⾏。

(3) 某温度时，反应 H 2 (g) + Br 2 (g) = 2HBr (g) 的标准平衡常数 K θ = 4?10-2，则反应 HBr (g) = 2211H (g)+Br (g)22的标准平衡常数K θ = _______。

无机与分析化学试题

无机与分析化学试题一、选择题1. 无机化学中，下列哪个元素属于卤素族？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）2. 在分析化学中，滴定法常用于测定物质的浓度。

请问以下哪种滴定方法不常用于酸碱滴定？A. 酸碱滴定B. 配位滴定C. 氧化还原滴定D. 沉淀滴定3. 以下哪种仪器不适用于无机化学实验中的溶液配制？A. 容量瓶B. 烧杯C. 滴定管D. 蒸馏装置4. 在无机化学中，周期表的排列主要基于什么原则？A. 原子量B. 电子排布C. 化学性质D. 物理性质5. 分析化学中的“摩尔”概念是用来表示什么？A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的能量二、填空题1. 在无机化学中，元素周期表的元素按照________和________的周期性变化进行排列。

2. 分析化学中，常用________法来测定溶液中的金属离子含量。

3. 无机化学反应中，常常涉及到氧化还原反应，其中氧化剂在反应中________，而还原剂在反应中________。

4. 在进行溶液的酸碱滴定时，通常使用________指示剂来确定滴定终点。

5. 无机化学中的“离子键”是指正负离子之间的________相互作用形成的化学键。

三、简答题1. 请简述无机化学中的同素异形体概念，并给出两个例子。

2. 阐述分析化学中色谱法的基本原理及其应用。

3. 解释无机化学中为什么某些元素的化合物在水中会形成酸性或碱性溶液，并给出一个具体的例子。

四、计算题1. 某学生在实验室需要配制500毫升的0.1M硫酸铜溶液，请计算需要多少毫升的1M硫酸铜溶液来进行配制。

2. 通过滴定法测定某溶液中氢氧化钠的浓度，已知消耗了25.00毫升的0.05M盐酸溶液，求该氢氧化钠溶液的浓度。

3. 一块矿石样品经分析含有2.5%的铁，若取用10克矿石样品，计算其中含有多少克的铁。

五、实验设计题设计一个实验来验证硫酸和氢氧化钠发生中和反应，并测定生成的水的量。

无机与分析化学习题 (1)

主要内容
13．增大反应物浓度，使反应加快的原因是（ D ）。（A）分子总数增大（B）活化分子分数增大（C）反应级数增大（D）单位体积内活化分子总数增加 14．按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔 C）生成焓为零的是（ 1. 镧系、锕系元素通性 A. SO3（g） B. Na(l) C. Br2(l) D. Hg（g） 15．已知KspΘ（Ag3PO4）=8.7×10-17，其在水中的 2.S= 我国稀土元素资源和提取溶解度（ B ）mol /L。（ A ） 9.7×10-5 （ B ） 4.2×10-5 （ C ） 1.3×10-4 （D）7.3×10-5 3. 核反应类型 16．下列分子或离子中，中心原子没有孤对电子的是（ D）。（A）AsH3 （B）H2Se （C）NH3 （D）PH4+
40. 下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是（浓度均为0.1mol· L-1） ( ) (已知Kθa (HAc)D = 1.79×10-5；Kθb (NH3) = 1.8×10-5；Kθa (HCN) = 4.99×10-10； Kθa (HCOOH) = 1.7×10-4) A. NaAc B. NH4Cl C. HCN D. HCOOH 41. 下列物质中能作为螫合剂的是（） A. NO－OH B. (CH3)2N－NH C. CNS－ D2 D. H2N－CH2－CH2－CH2－NH2 42. 用EDTA为滴定剂测定水的总硬度时，介质条件是（） A. 浓硫酸 B. 浓氢氧化钠 C. 中性 D. pH=10的缓冲 D 液 43. 在硫酸-磷酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+试样时，其化学计量点电势为0.86V，则应选择的指示剂为( B ) A. 次甲级蓝（ =0.36V） B. 二苯胺磺酸钠（ =0.84V） C. 邻二氮菲亚铁（ =1.06V） D. 二苯胺（ =0.76V）

无机化学和分析化学习题

无机与分析化学综合练习题及答案本综合练习题及答案与中国农业出版社出版;张凤、王耀勇、余德润主编的无机与分析化学教材配套使用无机与分析化学综合练习题一、选择题1.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为..A. 溶质的本性B. 溶液中溶质的粒子数C. 剂的体积D. 溶液的体积2. 高原地区水的沸点一般 ..A. 等于100℃B. 高于100℃C. 低于100℃D. 无法确定3. 在常压下;海水的沸点一般 ..A. 等于100℃B. 高于100℃C. 低于100℃D. 无法确定4. 在常压下;海水的凝固点一般 ..A. 等于0℃B. 高于0℃C. 低于0℃D. 无法确定5. 溶液的凝固点总是纯溶剂的凝固点..A. 等于B.高于C.低于D. 无法确定6. 静脉注射时;注射液应与血液是 ..A. 等渗溶液B.高渗溶液C. 低渗溶液D. 无法确定7. 常量分析的称量一般在 ..A. 0.1g以上B. 10g以上C. 0.01～0.001gD. 1～10g8. 确定样品中各组分的相对含量属于 ..A. 定性分析B. 定量分析C. 结构分析D. 滴定分析9．对微量成分进行分析一般采用 ..A. 滴定分析B. 重量分析C. 气体分析D. 仪器分析10.下列叙述错误的是 ..A. 方法误差属于系统误差B. 系统误差呈正态分布C. 系统误差具有重现性D. 系统误差包括操作误差11.下列种情况可引起系统误差..A. 天平零点突然有变动B. 看错滴定管读数C. 加错试剂D. 使用的蒸馏水不纯12. 减少偶然误差的方法为 ..A. 空白试验B. 对照试验C. 校正仪器D. 取多次测得值的平均值13. 偶然误差产生的原因不包括 ..A. 室内温度突然变化B. 气压变化C. 仪器性能的微小变化D. 滴定分析仪器刻度不准14. 滴定管读数的绝对误差为±0.02mL;若滴定时用去滴定液20.00 mL;则相对误差为 ..A. ±0.1%B. ±0.2%C. ±1%D. ±0.01%15. 在标定氢氧化钠准确浓度时;某同学四次测定结果分别为0.1022mol/L、0.1023mol/L、0.1022mol/L、0.1024mol/L..而实际结果应为0.1098mol/L;该同学的测定结果 ..A. 系统误差小;偶然误差大B. 准确度高;精密度也高C. 准确度高;但精密度低D. 准确度较低;但精密度较高16. 下列叙述正确的是 ..A. 精密度高;准确度一定高B. 分析工作中;要求分析误差一定为零C. 准确度高一定需要精密度高D. 精密度高表明系统误差小17. 下列有关偶然误差的叙述不正确的是 ..A. 偶然误差在分析中是不可避免的B. 偶然误差正、负误差出现的机会相等C. 偶然误差为负误差D. 偶然误差是某些难以控制的偶然因素造成的18. 一个分析工作者获得三个重复测定的结果极相近;可能得出结论..A. 偶然误差很小B. 系统误差很小C. 所用试剂很纯D. 准确度很高19. 用万分之一的电子天平称量试样时;以g为单位结果应记录到小数点后..A. 一位B. 二位C. 三位D. 四位20. 下列是四位有效数字的是 ..A. 1.1050B. 0.100C. 0.5000D. pH=12.0021. 用0.100 0mol/LHCl溶液滴定 0mol/LNaOH溶液时;记录消耗HCl溶液的体积正确的是 ..A. 18mLB. 18.0 mLC. 18.00 mLD. 18.00 0mL22. 下列不是滴定分析反应条件的是 ..A. 反应必须定量完成B. 反应必须有合适的方法确定终点C. 反应必须无干扰杂质存在D. 物质组成应与化学式相符合23．在滴定分析中;一般用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达;在指示剂变色时停止滴定的这一点称为 ..A. 化学计量点B. 滴定终点C. 滴定误差D. 滴定分析24. 直接法配制标准溶液必须使用 ..A. 基准物质B. 化学纯试剂C. 分析纯试剂D. 优级纯试剂25. 化学计量点和滴定终点的关系正确的是 ..A. 相差越大误差越小B. 相差越小误差越大C. 相差越大误差越大D. 两者必须一致26. 用重铬酸钾标准溶液测定Fe2+的方法属于 ..A. 返滴定法B. 直接滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法27. 硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的准确浓度;滴定时若锥形瓶中残留蒸馏水;则对所标定盐酸溶液浓度的结果 ..A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定28. 欲配制1 000mL0.1mol/L HCl溶液;应取质量分数为36.5%;密度为1.19g/cm3的浓盐酸 ..A. 8.4mLB. 0.84 mLC. 1.84 mLD. 18.4 mL29. 可用来标定氢氧化钠溶液;也可用作标定高锰酸钾溶液的物质为 ..A . HCl B. H2SO4C、H2C2O4·2H2O D、NaCl30. 用0.100 0 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 等浓度NaOH溶液时滴定的突跃范围为9.7～4.3;若标准溶液的浓度都变为原浓度的1/10 ; 则滴定的突跃范围为 ..A. 10.7～3.3B. 8.7～5.3C. 7.7～6.3D. 11.7～2.331. 甲基红指示剂的变色范围 ..A. 3.1～4.4B. 4.4～6.2C. 8.0～10.0D. 1.2～2.832. 酚酞指示剂的酸式色 ..A. 无色B. 红色C. 黄色D. 橙色33. 在高锰酸钾法中;调解溶液酸性使用的是 ..A. 盐酸B. 硝酸C. 硫酸D. 醋酸34. 高锰酸钾法中所用的指示剂是 ..A. 酸碱指示剂B. 吸附指示剂C. 自身指示剂D. 金属指示剂35. 用台秤称取35.8gNaCl;又用电子天平称取4.516 2 gNaCl;合并溶解稀释至1 000 mL;该溶液物质的量浓度用有效数字运算表示为 ..A. 0.689 mol/LB. 0.7 mol/LC. 0.69 mol/LD. 0.006 9 mol/L 36．用硝酸银标准溶液滴定水中Cl－时;若以铬酸钾为指示剂;则终点时沉淀物的颜色为 ..A. 白色B. 黄色C. 砖红色D. 紫色37. 下列适合佛尔哈德法条件的是 ..A. 以铬酸钾为指示剂B. 以铁铵矾为指示剂C. 以铬黑T为指示剂D. pH=6.5～10.538. 用莫尔法测定Cl—的含量;如果溶液的pH=4;将使测定结果 ..A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 忽高忽低39. 某滴定的突跃范围pH在4.3～7.7之间;应选用的指示剂为 ..A. 甲基红B. 邻菲啰啉C. 铬酸钾D. 铬黑T40. EDTA与金属离子形成的配合物的配位比一般为 ..A. 1﹕1B. 1﹕2C. 2﹕1D. 1﹕341. 人眼看到的光称为可见光;其波长范围为 ..A. 400～760nmB. 200～400mmC. 400～760pmD. 400～760cm42. 硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的 ..A. 蓝色光B. 绿色光C. 黄色光D. 青色光43. 高锰酸钾溶液呈现紫色是由于它吸收了白光中的 ..A. 蓝色光B. 绿色光C. 黄色光D. 青色光44. 某有色溶液的透光率为0.50;则对应的吸光度为 ..A. lg2B. lg5C. lg6D. lg345. 在分光光度法中;宜选用的吸光度读数范围为 ..A. 0.2～0.7B. 0.1～0.3C. 0～0.2D. 0.3～1.046. 电子天平的称盘上有灰尘;应用 ..A. 毛刷清扫B. 湿抹布擦净C. 水洗净D. 口吹气吹除47. 下列仪器能直接加热的是 ..A. 量筒B. 烧杯C. 容量瓶D. 移液管48. 滴定管内如果有明显的油污;则 ..A. 只用自来水冲洗B. 只用蒸馏水冲洗C. 只用待测液洗D. 先用铬酸洗液浸泡再用自来水蒸馏水洗49. 下列不能用酸式滴定管盛装的是 ..A. KMnO4溶液 B. HCl溶液 C. NaOH溶液 D. K2Cr2O7溶液50. 如果容量瓶的瓶底事先存有少量的蒸馏水;则配制成溶液的浓度 ..A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 无法确定二、填空题1. 分析化学包括和两部分..根据测定原理和操作方法的不同;定量分析可分为和 ..按照测定方法的不同;化学分析法可分为、等..根据化学反应类型的不同;滴定分析法又可分为、、、 ..2. 一个定量分析过程包括的步骤有、、、、 ..3. 定量分析的误差按其性质及产生的原因;可分为和两类..由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于 ..4. 系统误差包括、、、..5. 减少系统误差的方法有、、、、 ..6. 分析结果的准确度常用表示;分析结果的精密度常用表示..7. 数据0.40%、1.86×10—5、pH=8.25分别为、、位有效数字..8. 将数据10.065 01处理成4位有效数字的结果为 ..9. 滴定分析法常用于组分的测定;仪器分析法适合于组分的测定..10. 有效数字是指在分析工作中 ;它包括和..11. 适合滴定分析的化学反应必须具备的条件是、、、 ..12. 滴定分析法主要的滴定方式有、、、..13. 基准物质是指 ..基准物质应具备的条件是、、、 ..14. 标准溶液的配制方法有和两种..标定盐酸溶液常用的基准物质有和；标定氢氧化钠溶液常用的基准物质有和..15. 按照酸碱质子理论;H 2O 的共轭酸为 ;H 2O 的共轭碱为；HCO 3－的共轭碱为 ;HCO 3－的共轭酸为 ..16. 缓冲溶液是指 ..配制pH=4—6的缓冲溶液;可用混合液；配制pH=6—8的缓冲溶液;可用混合液；配制pH=9—11的缓冲溶液;可用混合液..17. 酸碱指示剂变色的内因是 ;外因是 ..影响指示剂变色范围的因素有、、、等..18. 在分析化学中;将称为滴定曲线的突范围..选择指示剂的依据是指 ..滴定分析中常用标准溶液的浓度多控制在之间..19. 根据所选用的氧化剂的不同;氧化还原滴定法主要分为、、..20. 在强酸性条件下;KMnO 4中的锰被还原成；其半反应式为 ..21. 沉淀滴定法中的莫尔法所用的指示剂是 ;滴定适宜在溶液中进行;pH 为 ..如果溶液中有氨存在;溶液的pH 应控制在；佛尔哈德法所用的指示剂为 ;直接滴定法测定Ag +时;滴定所用的标准溶液是..为保护AgCl 沉淀不被溶解;常加入的保护试剂是 ..22. 沉淀滴定法主要是银量法;银量法根据指示剂的不同;按创立者的名字分为、和 ..23. 配位化合物是中心离子和配位体以键结合成的复杂离子和分子..配位体分为和 ;其中滴定分析用的EDTA标准溶液属于 .. 24. 在pH为12时;用钙指示剂测定水中的离子含量;镁离子已转化为 ;故此时测得的是钙离子的单独含量..25. EDTA有个配位原子;几乎能与所有金属离子形成配合物..26. 金属指示剂是利用和颜色的不同;通过在化学计量点时其颜色的变化指示终点的..27. 在配位滴定法中;常用EDTA标准溶液的浓度为 ..28. 配位滴定法中测定水中Ca2+、Mg2+的总量时;以为指示剂;用 ..作为标准溶液;用作为缓冲溶液;调节溶液的pH=10;滴定终点时溶液的颜色由色变为色..按滴定操作顺序分别写出各步反应式：1 2 ..3 4 ..29. 用配位滴定法测定水中的Ca2+含量时;应调节溶液的pH为 ;用作指示剂;滴定终点时的颜色由色变为色..按滴定操作顺序分别写出各步反应式：1 2 3 ..30. 朗伯－比尔定律的数学表达式为 ..31. 用0.100 0mol/L的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.100 0mol/L的盐酸溶液;常选用作为指示剂;终点颜色由变为 ..三、判断题正确的打∨;错误的打×1. 高原地区由于空气稀薄;气压较低;所以水的沸点要高于100℃..2. 溶液的凝固点总是高于纯溶剂的凝固点..3. 静脉注射时;注射液应与血液是等渗溶液..4. 定量分析的任务是鉴定物质的组成..5. 定性分析的任务是测定各组分的相对含量..6. 在分析工作中;几次测定结果的精密度高;其准确度就高..7. 在同一操作中;使用同一种仪器;可以使仪器误差相互抵消;这是一种简易而有效的方法..8. 由于操作不细心;加错试剂而引起的误差;称为偶然误差..9. 几个数相加或相减时;其和或差的有效数字应以有效数字位数最少的为准..10. 在滴定分析中;当加入的标准溶液与被测物质的摩尔质量相等时;即达到化学计量点..11. 滴定分析的化学计量点与滴定终点一般不能恰好一致..12. 标准溶液的配制有滴定法和分析法两种..13. 酸碱滴定法中常用的标准溶液有：NaOH、HCl、HAc、HCN、NH3·H2O..14. 在消除系统误差的前提下;增加平行测定的次数;可以减少偶然误差.. 15用高锰酸钾标准溶液测定Ca2+含量时;采用的是间接滴定法..16. 标定氢氧化钠溶液的准确浓度可用硼砂作为基准物质..17. 标定高锰酸钾溶液的准确浓度常用Na2C2O4作为基准物质..18. 测定Fe2+样品只能用高锰酸钾法测定..19. 在酸碱滴定中只有指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内的指示剂才可用来指示终点..20. 用强酸滴定弱碱在化学计量点时的pH一定等于7..21. 用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变..22. 滴定分析的相对误差一般要求为零..23. 所谓的终点误差是由于操作者终点判断失误造成的..24. 所谓的化学计量点和滴定终点是一回事..25. 当移液管将移取的溶液都放出后;必须用吸耳球将停留在管尖的少量液体吹出..26. 滴定结束后将滴定管内剩余的溶液全部倒回原来试剂瓶中;可以继续使用..27. 有效数字是指在分析工作中实际能测量到的数字;它包括所有的准确数字和最后一位可疑数字..28. 对试样进行分析时;操作者读错数据;属于偶然误差..29. 分析结果与真实值之间的差值称为偏差..30. 多次测得值之间相接近的程度称为准确度..31. 系统误差可以通过增加平行测定的次数予以减少..32. 滴定分析法通常适合于常量组分的测定..33. 吸光光度法是基于物质对光的选择吸收而建立起来的分析方法..34. 高锰酸钾溶液吸收了白光中的黄色光而呈紫色..35. 硫酸铜溶液吸收了白光中的黄色光而呈蓝色..36. 配位化合物是以配位键相结合成的化合物..37. 用铬酸钾作指示剂的银量法称为莫尔法..38. 用铁铵矾作指示剂的银量法称为法扬司法..39. 高锰酸钾法通常选用1mol/L的硝酸进行酸化..40. 直接碘量法通常在强碱溶液中进行..41. 在酸碱滴定中;标准溶液的浓度增大;可减少滴定突跃的pH..42. 配制pH为9～11的缓冲溶液;可用HAc－NaAc的混合液..43. 临床常用质量分数为9%的生理盐水和质量分数为50%的葡萄糖高渗溶液..四、计算解答题1. 何谓渗透压静脉注射时注射液与血液为何要等渗2. 利用溶液蒸气压下降和凝固点降低的原理;解释植物为何具有耐寒性和抗旱性..3. 在常压下;为何海水的沸点要高于100℃4. 市售浓盐酸的密度为1.19g/cm3;质量分数为36.5%;用此盐酸配制250mL;0.1mol/L 的HCl溶液;应取浓盐酸多少毫升5. 有一电子天平;称量绝对误差为±0.1mg..如称取试样0.05g;相对误差是多少如称取1g;相对误差又是多少这说明什么问题6. 计算下列平行测定值：17.16%;17.18%;17.17%的绝对平均偏差和相对平均偏差..7. 某溶液经四次测定;其结果为0.101 6、0.101 2、0.101 4、0.102 5mol/L..其中0.102 5的误差较大;问是否应该舍去Q40.9=0.768. 称取不纯烧碱试样20.00g;加蒸馏水溶解后配成250mL溶液;吸取25.00mL该溶液放入锥形瓶中;加甲基红指示剂;用0.991 8mol/L的HCl溶液滴定至终点;用去HCl溶液20.00mL..求该烧碱试样中氢氧化钠的质量分数..9. 用硼砂标定盐酸溶液..准确称取硼砂试样0.381 4g于锥形瓶中;加蒸馏水溶解;加甲基红指示剂;用待标定的盐酸滴定至终点;消耗盐酸20.00mL;计算盐酸溶液的准确浓度..10. 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液..用电子天平准确称取邻苯二甲酸氢钾4.084 4g于小烧杯中;加蒸馏水溶解后;转移至250.0mL的容量瓶中定容..用移液管移取25.00mL放入锥形瓶中;再加2滴酚酞指示剂;用待标定的氢氧化钠溶液滴定至终点;消耗氢氧化钠溶液20.00mL;计算氢氧化钠溶液的准确浓度..11.计算下列各溶液的H+：10.1mol/L的HCl溶液；20.1mol/L的NaOH溶液；30.1mol/L的HAc溶液；40.1mol/L的NH3·H2O溶液；5在20.00mL 0.100 0mol/LNaOH溶液中;加入20.02mL 0.100 0mol/LHCl溶液；6在20.00mL 0.100 0mol/LHCl溶液中;加入20.02mL 0.100 0mol/LNaOH溶液..12. 准确称取硫酸铵试样0.135 5g于锥形瓶中;加蒸馏水溶解;再加40%的中性甲醛溶液;加2滴酚酞指示剂;待反应完全后;用0.100 0mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定至终点;消耗氢氧化钠标准溶液13.55mL;计算原铵盐样品中氮的含量..13. 称取铁矿石试样0.302 9g;溶解并预处理将Fe3+还原成Fe2+;以K2Cr2O7标准溶液滴定至终点;共消耗0.016 43mol/L K2Cr2O7标准溶液35.14mL;计算试样中Fe的质量分数..14. 将0.112 1mol/LAgNO3溶液20.00mL加到0.226 6g的含氯试样中;再用0.1158mol/L NH4SCN溶液返滴定过量的硝酸银溶液时;消耗6.50mL;计算试样中Cl－的质量分数..15. 取100mL某水样;在pH=10的缓冲溶液中以铬黑T为指示剂;用EDTA标准溶液滴定至终点;用去0.010 00mol/LEDTA标准溶液28.66mL；另取相同水样;用NaOH调节pH为12;加钙指示剂;用0.010 00mol/LEDTA标准溶液滴定至终点;用去EDTA标准溶液16.48mL;计算该水样的总硬度以及Ca2+、Mg2+含量mg/L..16.有一高锰酸钾溶液;盛于1cm厚的比色皿中;测得透光度T＝50%;如将其浓度增大1倍;其他条件不变;其吸光度为多少17.如何配制0.1mol/L;250mL的氢氧化钠溶液并简述配制过程包括计算、称量、溶解、配制等步骤..无机与分析化学综合练习题答案一、选择题1.B2.C3.B4.C5.C6.A7.A8.B9.D 10.B 11.D 12.D 13.D 14.A 15.D 16.C 17.C 18.A 19.D 20.C 21.C 22.D 23.B 24.A 25.C 26.B 27.C 28.A 29.C 30.B 31.B 32.A 33.C 34.C 35.A 36.C 37.B 38.A39.A 40.A 41.A 42.C 43.B 44.A 45.A 46.A 47.B 48.D 49.C 50.C二、填空题1.定性分析定量分析化学分析法仪器分析法滴定分析法重量分法酸碱滴定法氧化还原滴定法配位滴定法沉淀滴定法2.试样的采集试样的分解干扰杂质的分离测定方法的选择数据处理和测定结果的评价3.系统误差偶然误差系统误差4.方法误差试剂误差仪器误差操作误差5.改进分析方法校正仪器使用符合要求的试剂对照试验空白试验6. 误差偏差7. 2 3 28. 10.079.常量微量10.能测量到的数字所有的准确数字最后一位可疑数字11.反应必须定量完成反应必须迅速完成反应必须有适当的方法确定终点反应必须无干扰杂质存在12.直接滴定法返滴定法置换滴定法间接滴定法13.能够直接配制标准溶液的纯净物质纯度高物质的组成与化学式完全一致性质稳定有较大的摩尔质量14.直接配制法间接配制法硼砂和无水碳酸钠邻苯二甲酸氢钾和草酸 15.H 3O + OH － CO 32－ H 2CO 316.能够对抗外来少量酸或碱而保持pH 几乎不变的溶液 HAc －NaAc NaH 2PO 4－Na 2HPO 4 NH 3·H 2O －NH 4Cl17. 指示剂本身结构的变化溶液H +的改变指示剂本身的性质指示剂颜色的变化指示剂的用量温度18. 化学计量点前后±0.1%相对误差范围内pH 的变化凡是指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围之内;都可作为这一滴定的指示剂 0.01～1mol/L 19. 高锰酸钾法重铬酸钾法碘量法.. 20. Mn 2+ MnO 4－+ 8H + + 5ｅ＝ Mn 2+ + 4H 2O21. 铬酸钾中性或弱碱性 6.5～10.5 6.5～7.2 铁铵矾 NH 4SCN 硝基苯22. 莫尔法佛尔哈德法法扬司法23. 配位单齿配体多齿配体多齿配体 24. MgOH 2沉淀 25. 626. 与金属离子形成配合物的颜色其本身指示剂 27. 0.01～0.05mol/L28. 铬黑T EDTA NH3·H2O－NH4Cl 酒红蓝 Mg2+ + EBT=Mg－EBT Mg2++EDTA=Mg－EDTA Ca2++ EDTA=Ca－EDTA EDTA+ Mg－EBT= EBT+ Mg－EDTA 29. 12～13 NN 酒红蓝 Ca2++NN=Ca－NN Ca2++ EDTA= Ca－EDTAEDTA+ Ca－NN= NN+ Ca－EDTA30. A=lg I0/I=kcb31、酚酞无色浅红色三、判断题1.×2.×3.∨4.×5.×6.×7.∨8.×9.× 10.× 11.∨ 12.× 13.×14.∨15.∨ 16.× 17.∨ 18.× 19.× 20.× 21.∨ 22.× 23.× 24.× 25. × 26.×27.∨ 28.× 29.× 30.× 31.× 32.∨ 33.∨ 34.× 35.∨ 36.∨37.∨ 38.× 39.× 40.× 41.× 42.× 43.×四、计算解答题1. 答：1维持被半透膜隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡所需加于溶液的额外压力称为渗透压..2静脉注射时;注射液应与血液是等渗溶液..如为高渗溶液;则血液细胞中的水分将向外渗透;引起血细胞发生胞浆分离..如为低渗溶液;则水分将向血细胞中渗透;引起血细胞的胀破;产生溶血现象..因此临床常用0.9%生理盐水和5%葡萄糖等渗溶液..2. 答：当外界温度偏离常温时;在有机体细胞内都会强烈地生成可溶性物质;从而增大了细胞液的浓度..细胞液的浓度越大;它的凝固点越低;因此细胞液在0℃左右不至于冰冻;植物仍能保持生命活动而表现出一定的耐寒性..另一方面;细胞液的浓度越大;它的蒸气压越小;蒸发越慢;因此在浓度较高时;植物仍能保持水分而表现出一定的抗旱性..3．答：如果水中溶有不挥发的溶质;溶液的蒸气压要下降;要使溶液的蒸气压和外界大气压相等;就必须升高温度;所以溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点..海水中溶有许多不挥发的溶质;因此常压下海水的沸点要高于100℃..4. 解：因为稀释前后溶质的质量不变;所以V×1.19g/cm3×36.5%=0.1mol/L×0.25L×36.5g/molV≈2.1mL5．解： 130.110100%0.2%0.05-±⨯⨯=±230.110100%0.01% 1-±⨯⨯=±3在绝对误差相等的前提下;称量物品的质量越大;相对误差越小;相对误差更能准确反映测定结果与真实值相接近的程度..6．解： 12绝对平均偏差=0.0067%3相对平均偏差=0.039%7. 解：根据Q 值检验法：хn =0.102 5 хn-1=0.101 6 х1=0.101 2因0.70<0.76 故0.102 5应予保留.. 8．解： 9. 解： 10. 解： 11. 解：1 pH=12 pH=133由于c /K a >400 ;故 H +=1.34×10-3mol/L;pH=2.874由于c/K b >400 ;故 OH -=1.34×10-3mol/L;pOH=2.87;pH=11.135+50.1000mol/L (20.0220.00)mLmol [H ] 5.0010L 40.02mL-⨯-==⨯　pH=4.30650.1000mol/L (20.0220.00)mL[OH ]==5.0010mol/L 40.02mL-⨯⨯－　－pOH=4.30 pH=9.70 12．解：13．解：6Fe 2+ + Cr 2O 7－+ 14H + = 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2O 14．解：15. 解：1总硬度 1(EDTA)(CaO)1000(CaO mg/L)1000010c V M ρ.⨯⨯⨯=⨯2钙含量 2(EDTA)(Ca)1000Ca(mg/L)10000c V M ρ.⋅⨯⨯=3 镁含量 12(EDTA)()(Mg)1000M (mg/L)10000c V V M ρg .⨯-⨯⨯=16. 解：A =k cb=－lg T A =2A =2×2－lg50%=0.60217．解：1计算NaOH 的质量 m NaOH ＝0.100 0mol/L ×0.25L ×40g/mol=1g.. 2称量NaOH 用托盘天平先称量干燥洁净烧杯的质量并记录;然后把NaOH 放入烧杯再称量出它们的总量并记录..从总质量减去烧杯的质量即为所需NaOH的质量..3配制NaOH溶液往盛有称量好NaOH的烧杯中加入约40mL的蒸馏水;用玻棒搅动;使之溶解并冷却;冷却后定量转入250.0mL容量瓶中..转移溶液时;一只手拿玻璃棒;另一只手拿烧杯;使烧杯嘴紧靠玻棒;玻棒则悬空伸人容量瓶口中;棒的下端应靠在瓶颈内壁上;使溶液沿玻棒和瓶的内壁流入容量瓶中;待烧杯中溶液流完后;将烧杯扶正并使烧杯嘴沿玻棒上提1－2cm;将玻棒放入烧杯..将溶液转移后;先用蒸馏水洗涤玻棒和烧杯内壁2－3次;洗下来的溶液;按以上同样的方法也转入容量瓶中..然后加水稀释至容量瓶容积2/3处;将容量瓶直立旋摇;无需盖盖子;使溶液初步摇匀..继续加水至距离标线以下约1～2cm时;改用胶头滴管滴加水至弯月面的最底端与标线相切为止;随即盖紧瓶塞;像试漏时一样;将瓶倒立;待气泡上升到顶部后;再倒转过来;如此反复7～10次;直到溶液充分混合均匀即可..。

无机化学及分析

无机化学及分析刷刷刷1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（） [单选题] *A Na3PO4(正确答案)B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（） [单选题] *A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降(正确答案)3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（） [单选题] *A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升(正确答案)D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（）[单选题] *A [（As2S3）m· nHS— ]n- ·nH+B [（As2S3）m· nH+ ]n+ ·nHS—C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+ ]x- ·xH+(正确答案)D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS— ]x+ ·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（） [单选题] *A 电泳(正确答案)B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（）（已知水的Kf =1.86 K·Kg/mol） [单选题] *A 33B 50C 67D 64(正确答案)7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( ) [单选题] * AΔH>0(正确答案)BΔHCΔH=0D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( ) [单选题] *A Ag+ (aq) +Br-(aq) =AgBr (s)B 2Ag (s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)(正确答案)D Ag (s) +1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是 ( ) [单选题] *A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关(正确答案)10、根据ΔGf (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔGf (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( ) [单选题] *A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发(正确答案)C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), ΔrHmθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（）KJ/mol。

无机及分析试题及答案

无机及分析试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B3. 根据元素周期表，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A4. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 食盐B. 糖C. 氢氧化钠D. 硝酸铵5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. CaCO3 → CaO + CO2答案：B6. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 铜B. 铁C. 钠D. 镁答案：C7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C8. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钾D. 氢氧化钙答案：C9. 以下哪种物质是强电解质？B. 醋酸C. 蔗糖D. 酒精答案：A10. 以下哪种物质是弱电解质？A. 硫酸B. 硫酸钠C. 碳酸氢钠D. 硫酸钡答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子的电子排布遵循______原则。

答案：能量最低2. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______。

答案：电子层数3. 化学键的类型包括离子键、共价键和______。

答案：金属键4. 酸的强度可以通过______来判断。

答案：电离常数5. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。

答案：给出质子6. 根据酸碱电子理论，碱是能够______的物质。

答案：接受质子7. 根据酸碱质子理论，水是一种______。

答案：两性物质8. 金属的活泼性顺序可以通过______来判断。

答案：金属活动性顺序表9. 溶解度是指在一定温度下，某固体物质在______溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

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《无机与分析化学》综合练习题及答案（本综合练习题及答案与中国农业出版，凤、王耀勇、余德润主编的《无机与分析化学》教材配套使用）《无机与分析化学》综合练习题一、选择题1.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为（）。

A. 溶质的本性B. 溶液中溶质的粒子数C. 剂的体积D. 溶液的体积2. 高原地区水的沸点一般( )。

A. 等于100℃B. 高于100℃C. 低于100℃D. 无法确定3. 在常压下,海水的沸点一般( )。

A. 等于100℃B. 高于100℃C. 低于100℃D. 无法确定4. 在常压下,海水的凝固点一般( )。

A. 等于0℃B. 高于0℃C. 低于0℃D. 无法确定5. 溶液的凝固点总是( )纯溶剂的凝固点。

A. 等于B.高于C.低于D. 无法确定6. 静脉注射时,注射液应与血液是( )。

A. 等渗溶液B.高渗溶液C. 低渗溶液D. 无法确定7. 常量分析的称量一般在( )。

A. 0.1g以上B. 10g以上C. 0.01～0.001gD. 1～10g8. 确定样品中各组分的相对含量属于（）。

A. 定性分析B. 定量分析C. 结构分析D. 滴定分析9．对微量成分进行分析一般采用（）。

A. 滴定分析B. 重量分析C. 气体分析D. 仪器分析10.下列叙述错误的是（）。

A. 方法误差属于系统误差B. 系统误差呈正态分布C. 系统误差具有重现性D. 系统误差包括操作误差11.下列（）种情况可引起系统误差。

A. 天平零点突然有变动B. 看错滴定管读数C. 加错试剂D. 使用的蒸馏水不纯12. 减少偶然误差的方法为（）。

A. 空白试验B. 对照试验C. 校正仪器D. 取多次测得值的平均值13. 偶然误差产生的原因不包括（）。

A. 室温度突然变化B. 气压变化C. 仪器性能的微小变化D. 滴定分析仪器刻度不准14. 滴定管读数的绝对误差为±0.02mL，若滴定时用去滴定液20.00 mL，则相对误差为（）。

A. ±0.1%B. ±0.2%C. ±1%D. ±0.01%15. 在标定氢氧化钠准确浓度时，某同学四次测定结果分别为0.1022mol/L、0.1023mol/L、0.1022mol/L、0.1024mol/L。

而实际结果应为0.1098mol/L，该同学的测定结果（）。

A. 系统误差小，偶然误差大B. 准确度高，精密度也高C. 准确度高，但精密度低D. 准确度较低，但精密度较高16. 下列叙述正确的是（）。

A. 精密度高，准确度一定高B. 分析工作中，要求分析误差一定为零C. 准确度高一定需要精密度高D. 精密度高表明系统误差小17. 下列有关偶然误差的叙述不正确的是（）。

A. 偶然误差在分析中是不可避免的B. 偶然误差正、负误差出现的机会相等C. 偶然误差为负误差D. 偶然误差是某些难以控制的偶然因素造成的18. 一个分析工作者获得三个重复测定的结果极相近，可能得出( )结论。

A. 偶然误差很小B. 系统误差很小C. 所用试剂很纯D. 准确度很高19. 用万分之一的电子天平称量试样时，以g为单位结果应记录到小数点后（）。

A. 一位B. 二位C. 三位D. 四位20. 下列是四位有效数字的是（）。

A. 1.1050B. 0.100C. 0.5000D. pH=12.0021. 用0.100 0mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.100 0mol/LNaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）。

A. 18mLB. 18.0 mLC. 18.00 mLD. 18.00 0mL22. 下列不是滴定分析反应条件的是（）。

A. 反应必须定量完成B. 反应必须有合适的方法确定终点C. 反应必须无干扰杂质存在D. 物质组成应与化学式相符合23．在滴定分析中，一般用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（）。

A. 化学计量点B. 滴定终点C. 滴定误差D. 滴定分析24. 直接法配制标准溶液必须使用（）。

A. 基准物质B. 化学纯试剂C. 分析纯试剂D. 优级纯试剂25. 化学计量点和滴定终点的关系正确的是（）。

A. 相差越大误差越小B. 相差越小误差越大C. 相差越大误差越大D. 两者必须一致26. 用重铬酸钾标准溶液测定Fe2+的方法属于（）。

A. 返滴定法B. 直接滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法27. 硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的准确浓度，滴定时若锥形瓶中残留蒸馏水，则对所标定盐酸溶液浓度的结果（）。

A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定28. 欲配制1 000mL0.1mol/L HCl溶液，应取质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3的浓盐酸（）。

A. 8.4mLB. 0.84 mLC. 1.84 mLD. 18.4 mL29. 可用来标定氢氧化钠溶液，也可用作标定高锰酸钾溶液的物质为（）。

A . HCl B. H2SO4C、H2C2O4·2H2O D、NaCl30. 用0.100 0 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 等浓度NaOH溶液时滴定的突跃围为9.7～4.3,若标准溶液的浓度都变为原浓度的1/10 , 则滴定的突跃围为( )。

A. 10.7～3.3B. 8.7～5.3C. 7.7～6.3D. 11.7～2.331. 甲基红指示剂的变色围（）。

A. 3.1～4.4B. 4.4～6.2C. 8.0～10.0D. 1.2～2.832. 酚酞指示剂的酸式色（）。

A. 无色B. 红色C. 黄色D. 橙色33. 在高锰酸钾法中，调解溶液酸性使用的是（）。

A. 盐酸B. 硝酸C. 硫酸D. 醋酸34. 高锰酸钾法中所用的指示剂是（）。

A. 酸碱指示剂B. 吸附指示剂C. 自身指示剂D. 金属指示剂35. 用台秤称取35.8gNaCl,又用电子天平称取4.516 2 gNaCl,合并溶解稀释至1 000 mL,该溶液物质的量浓度用有效数字运算表示为( )。

A. 0.689 mol/LB. 0.7 mol/LC. 0.69 mol/LD. 0.006 9 mol/L36．用硝酸银标准溶液滴定水中Cl－时，若以铬酸钾为指示剂，则终点时沉淀物的颜色为（）。

A. 白色B. 黄色C. 砖红色D. 紫色37. 下列适合佛尔哈德法条件的是（）。

A. 以铬酸钾为指示剂B. 以铁铵矾为指示剂C. 以铬黑T为指示剂D. pH=6.5～10.538. 用莫尔法测定Cl—的含量，如果溶液的pH=4，将使测定结果（）。

A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 忽高忽低39. 某滴定的突跃围pH在4.3～7.7之间，应选用的指示剂为（）。

A. 甲基红B. 邻菲啰啉C. 铬酸钾D. 铬黑T40. EDTA与金属离子形成的配合物的配位比一般为（）。

A. 1﹕1B. 1﹕2C. 2﹕1D. 1﹕341. 人眼看到的光称为可见光，其波长围为（）。

A. 400～760nmB. 200～400mmC. 400～760pmD. 400～760cm42. 硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的（）。

A. 蓝色光B. 绿色光C. 黄色光D. 青色光43. 高锰酸钾溶液呈现紫色是由于它吸收了白光中的（）。

A. 蓝色光B. 绿色光C. 黄色光D. 青色光44. 某有色溶液的透光率为0.50，则对应的吸光度为（）。

A. lg2B. lg5C. lg6D. lg345. 在分光光度法中，宜选用的吸光度读数围为（）。

A. 0.2～0.7B. 0.1～0.3C. 0～0.2D. 0.3～1.046. 电子天平的称盘上有灰尘，应用（）。

A. 毛刷清扫B. 湿抹布擦净C. 水洗净D. 口吹气吹除47. 下列仪器能直接加热的是（）。

A. 量筒B. 烧杯C. 容量瓶D. 移液管48. 滴定管如果有明显的油污，则（）。

A. 只用自来水冲洗B. 只用蒸馏水冲洗C. 只用待测液洗D. 先用铬酸洗液浸泡再用自来水蒸馏水洗49. 下列不能用酸式滴定管盛装的是（）。

A. KMnO4溶液 B. HCl溶液 C. NaOH溶液 D. K2Cr2O7溶液50. 如果容量瓶的瓶底事先存有少量的蒸馏水，则配制成溶液的浓度（）。

A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 无法确定二、填空题1. 分析化学包括和两部分。

根据测定原理和操作方法的不同，定量分析可分为和。

按照测定方法的不同，化学分析法可分为、等。

根据化学反应类型的不同，滴定分析法又可分为、、、。

2. 一个定量分析过程包括的步骤有、、、、。

3. 定量分析的误差按其性质及产生的原因，可分为和两类。

由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于。

4. 系统误差包括、、、。

5. 减少系统误差的方法有、、、、。

6. 分析结果的准确度常用表示，分析结果的精密度常用表示。

7. 数据0.40%、1.86×10—5、pH=8.25分别为、、位有效数字。

8. 将数据10.065 01处理成4位有效数字的结果为。

9. 滴定分析法常用于组分的测定，仪器分析法适合于组分的测定。

10. 有效数字是指在分析工作中，它包括和。

11. 适合滴定分析的化学反应必须具备的条件是、、、。

12. 滴定分析法主要的滴定方式有、、、。

13. 基准物质是指。

基准物质应具备的条件是、、、。

14. 标准溶液的配制方法有和两种。

标定盐酸溶液常用的基准物质有和；标定氢氧化钠溶液常用的基准物质有和。

15. 按照酸碱质子理论，H2O的共轭酸为，H2O的共轭碱为；HCO3－的共轭碱为，HCO3－的共轭酸为。

16. 缓冲溶液是指。

配制pH=4—6的缓冲溶液，可用混合液；配制pH=6—8的缓冲溶液，可用混合液；配制pH=9—11的缓冲溶液，可用混合液。

17. 酸碱指示剂变色的因是，外因是。

影响指示剂变色围的因素有、、、等。

18. 在分析化学中，将称为滴定曲线的突围。

选择指示剂的依据是指。

滴定分析中常用标准溶液的浓度多控制在之间。

19. 根据所选用的氧化剂的不同，氧化还原滴定法主要分为、、。

20. 在强酸性条件下，KMnO4中的锰被还原成；其半反应式为。

21. 沉淀滴定法中的莫尔法所用的指示剂是，滴定适宜在溶液中进行，pH为。

如果溶液中有氨存在，溶液的pH应控制在；佛尔哈德法所用的指示剂为，直接滴定法测定Ag+时,滴定所用的标准溶液是。

为保护AgCl 沉淀不被溶解，常加入的保护试剂是。

22. 沉淀滴定法主要是银量法，银量法根据指示剂的不同，按创立者的名字分为、和。

23. 配位化合物是中心离子和配位体以键结合成的复杂离子和分子。

配位体分为和，其中滴定分析用的EDTA标准溶液属于。