2018届河北省承德市联校高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案
河北省承德市联校2018届高三上学期期末考试化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn55 Fe 56 Cu 64 As 75第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14 小题，每小题3分，共42 分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C.用填埋法处理未经分类的生活垃圾D.含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2、下列生活用品的主要成分是蛋白质的是A.餐巾纸B.玉石筷子 D.牛皮带C.保鲜膜3、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项古诗文化学知识A 《本草经集注》中记载鉴别消石(KNO3)和朴硝利用焰色反应(Na2SO4)的方法。
“强烧之，紫青烟起，云是真消石也。
”强水为氢氟酸B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”糖类均有甜味C 《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。
”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。
”D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”4.化合物(b)、(d)、CH C—CH CH2(p)的分子式均为C4H4。
下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.只有b的所有原子处于同一平面C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种5、下列关于物质检验的叙述正确的是A.将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2B.某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素C.将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气D.将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO26、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B.使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42-C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D.与铝反应生成H2的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-7、设N A为阿伏加德罗常数的数值。
最新-河北省承德市联校2018届高三化学上学期期末联考
MNXYZ承德市联校2018-2018学年第一学期期末联考高 三 化 学 试 卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
试卷总分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷 选择题（共45分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本卷共15小题，每小题3分，共45分。
可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 Mg ：24 Cu ：64 Na ：23 Fe ：56 一．选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。
）1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态）。
下列不符合．．．这一主题的是 A ．减少一次性用品的使用B ．利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化C ．避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行D ．海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电2．下列有关物质用途的说法中，错误．．的是 A ．钠钾合金在常温下呈液态，可以作为原子反应堆的导热剂 B ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C ．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，可预防甲状腺肿大D ．苯酚的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂 3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．电解精炼铜过程中，电路中每通过N A 个电子，阳极溶解铜32 gB ．1 L 2 mol/L 的NH 4Cl 溶液中含NH 4数目为2 N AC ．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N AD ．1 mol C 20H 42的分子中含有的共价键数目为61 N A4．用已知物质的量浓度的NaOH 溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是 A ．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B ．碱式滴定管未用标准碱液润洗 C ．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D ．读数时，滴定前仰视，滴定后平视 5．现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应（图中各字母表示上述不同的物质），下列判断不合理．．．的是 A ．X 一定是碳酸氢钠溶液 B ．Y 一定是氯化铁溶液C ．Z 可能为碳酸钠溶液D ．M 、N 必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种 6．一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应： 2X(g) ＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z ，下列说法正确的是A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L ·S)B ．将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度为原来的1/2C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＞0 7．下列说法正确的是A ．常温下0.1 mol/L 的下列溶液①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4Cl 、③NH 3·H 2O 、④CH 3COONH 4溶液中c (NH 4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③B ．常温下0.4 mol/L HB 溶液 和0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中离子浓度大小顺序为：c (HB)＞c (Na +)＞c (B —)＞c (H +)＞c (OH —)C ．pH ＝2的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液、pH ＝12的氨水和NaOH 溶液，相同温度时，四种溶液中由水电离的c (H ＋)相等D ．用惰性电极电解足量的CuSO 4溶液一段时间，加入一定量的Cu(OH)2可以恢复至原来的浓度和体积8．膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
2018年河北省承德市六沟中学高三化学期末试题含解析
2018年河北省承德市六沟中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性参考答案：D略2. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，符合该条件的烃可能是A．分子具有7个碳原子的芳香烃 B．相对分子质量为30的烷烃C．分子中具有12个氢原子的烷烃 D．分子中具有8个碳原子的芳香烃参考答案：C略3. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 液氨可用作制冷剂B. 硅胶可作食品袋内的脱氧剂C. 加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D. 二氧化硫可作食品的增白剂参考答案：A【详解】A. 液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B. 由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；C. 向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；D. 二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；答案选A。
4. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 参考答案：C试题分析：未滴定时，三种酸的pH：HA＞HB＞HD，酸性越强，电离常数越大，故A正确；P点时，相当于等物质的量浓度的HB和NaB混合，此时溶液呈酸性，故HB的电离程度大于B－的水解程度，故c(B－)最大，由于溶液呈酸性，故B－的水解程度小于B元素的50%，故c(HB)＜c(B元素)·50%，而c(Na＋)=c(B元素)·50%，故c(Na＋)>c(HB)，设HB 的电离程度为60%，则的B－水解程度为40%，根据三段式法即可得出c(HB)>c(H＋)，又因为溶液呈酸性，故c(H＋)>c(OH－)，故B正确；因为三种酸在等浓度时pH不同，则三种酸的电离程度不同，故A－、B－、D－的水解程度不同，故pH=7时c(A－)、c(B－)、c(D－)不同，C错误；当中和百分数达100%时，NaOH恰好与三种酸完全反应，根据电荷守恒：c(A－)+c(B－)+c(D－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，根据物料守恒：c(A－)+c(B－)+c(D－)+c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(Na＋)，两式相加即为D答案，故D正确。
2018年河北省承德市上海中学高三化学期末试卷含解析
2018年河北省承德市上海中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。
铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。
不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。
下列叙述错误的是A．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72—B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性参考答案：A略2. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：干法制备：下列有关说法错误的是A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．干法制备中，每生成1 molNa2FeO4，共转移4 mol电子C．湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4,，共转移3 mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，并使悬浮杂质沉降参考答案：B3. 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ?mol﹣1（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ?mol﹣1（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ?mol﹣1（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ?mol﹣1（反应热）参考答案：C考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量；C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；解答：解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0 kJ?mol﹣1（燃烧热），故A错误；B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ?mol﹣1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确；D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D 错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热、中和热、反应热概念的理解和分析判断，热化学方程式书写方法，题目较简单4. 下列叙述正确的是：（）A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是硅B．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D．加碘盐中所加的碘为碘单质参考答案：B略5. 下列有关实验的叙述中，正确的有①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。
【全国市级联考】河北省承德市各县第一中学2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
河北省承德市各县第一中学2018届高三上学期期末考试化学试题1. 2017年11月5 日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是（）A. 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B. 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D. 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅【答案】A【解析】火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能，再转化为机械能，故A正确；化石燃料是指煤、石油、天然气等不可再生能源，四氧化二氮不属于化石燃料，故B错误；铝合金的密度较小，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误；卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误。
2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C. 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D. FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂【答案】A【解析】二氧化氯中氯元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，故A正确；浓硫酸用于干燥气体，是利用浓硫酸的吸水性，故B错误；铝在浓硝酸中钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，故C错误；因为FeCl3具有强氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故D错误。
点睛：FeCl3具有强氧化性，可用作铜制线路板，反应的离子方程式是；铁、铝在冷浓硝酸、浓硫酸中钝化，所以可用铁罐、铝罐盛装浓硝酸、浓硫酸。
3. 常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（）A ．某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B．小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C．在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-【答案】C【解析】Al3+、SiO32-发生双水解反应生成氢氧化铝、硅酸沉淀，故A错误；I-、ClO-发生氧化还原反应，故B错误；水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液可能呈酸性，酸性条件下Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-能大量存在，故C正确；使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2-与H+反应生成Al3+，故D错误。
河北省承德市蓝旗中学2018年高三化学上学期期末试题含解析
河北省承德市蓝旗中学2018年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 你认为下列数据可信的是A．某雨水的pH为5.6 B．某澄清石灰水的浓度是2.0 mol／LC．某胶体粒子的直径是160 nm D．某常见气体的密度为1.8 g／cm3参考答案：A略2. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得参考答案：D3. 下列叙述正确的是A．SiO2和A12O3都既能与酸反应，又能与碱反应B．硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S 2 – + 2H2O H2S + 2OH–C．3.2 g Cu与5.5 mL l8.4 mol·L – 1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.02×1022D．由水电离的c(H+) = 1×10 – 13 mol·L – 1的溶液中Cl–、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存参考答案：A略4. （2004·全国卷Ⅲ）11.若1 mol 某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则（）A.x=2，y=2B.x=2，y=4C.x=3，y=6D.x=3，y=8参考答案：B略5. 能证明淀粉已经完全水解的试剂是A、淀粉－碘化钾试纸B、银氨溶液C、碘水 D、碘化钾参考答案：C6. 有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），Cl－、Br－、I －的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶1参考答案：B略7. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl参考答案：B试题分析：A．实验室利用熟石灰和氯化铵加热制备氨气，A错误；B．氨气极易溶于水，额用B装置吸收氨气，并防止倒吸，B正确；C．稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能用量筒，C错误；D．碳酸钠溶液也吸收CO2，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，D错误，答案选B。
河北省承德市高三上学期理综-化学期末考试试卷
河北省承德市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2018·江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料2. （1分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NAB . 3.9g Na2O2晶体中含有0.2NA个离子C . 常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NAD . 3mol H2和1mol N2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA3. （1分） (2016高一下·城中期中) 下列所述的两者是同种物质的是（）A . HCl和盐酸B . 干冰和CO2C . 正丁烷和异丁烷D . 白磷和红磷4. （1分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）A . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B . 钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为Fe－3e－=Fe3＋C . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应D . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能5. （1分）下列有关实验装置及实验方案的设计错误的是（）选项A B C D实验装置实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br2A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2016高一下·海南期末) a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A . d元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . a的最高价氧化物对应的水化物是强碱D . b、c、d的气态氢化物的稳定性：b＞c＞d7. （1分）(2016·平昌模拟) 草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5 ．常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：编号①②③溶液0.01mol/L KHC2O40.01mol/L K2C2O4溶液①与溶液②等体积混合pH 3.18.1未测定下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . ①中：c（K+）＞c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . ②中：c（K+）＞c（C2O ）＞c（HC2O ）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . ③中：c（K+）＞c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . ③中：2c（OH﹣）+c（C2O ）=3c（H2C2O4）+c（HC2O ）+2c（H+）二、综合题 (共4题；共20分)8. （4分） (2019高一下·平遥期末) 海水中溴含量约为65mg·L-1 ，从海水中提取溴的工艺流程如下：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________。
河北省承德市高三上学期化学期末考试试卷D卷
河北省承德市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B . Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D . NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物2. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A . 在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO 、Cl﹣B . 含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SOC . 使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I﹣、CO 、OH﹣D . 无色溶液中：K+、Cl﹣、Cr2O 、HCO3﹣3. （2分）下列说法正确的是（）A . 羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式B . 乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应C . 常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D . 已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③4. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤Na与O2。
由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A . 只有③④B . 只有①②C . 只有①③⑤D . 只有①③④⑤5. （2分）毒扁豆碱是用于催醒、治疗青光眼的药品，其键线式结构如图所示，关于毒扁豆碱的说法正确的是（）A . 毒扁豆碱的分子式为C15H19N3O2B . 在碱性条件下能稳定存在C . 该结构中至少有12个原子共面D . 1mol毒扁豆碱与H2反应可消耗4molH26. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 将Cl2通入H2O中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH﹣═2AlO +2H2OC . 氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣D . NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO +H+═CO2↑+H2O7. （2分） (2016高一上·会宁期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，18 g H2O分子中含有的原子总数为3NAB . 标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NAC . 常温常压下，2.24 LCO2中含有的C原子数目为0.1NAD . 标准状况下，分子数为NA的氧气和氮气的混合气体所占的体积为44.8 L8. （2分）某原电池装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 石墨棒为负极B . 铁片的质量减少C . 硫酸被氧化D . 电子从石墨棒流向铁片9. （2分）下列说法错误的是（）A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生C . 化学反应都要放出能量D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小10. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . C12+H2O=HC1+HC1OC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2H2O 2H2↑+O2↑11. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 某单质能跟足量浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是（）A . +1B . +2C . +3D . +512. （2分）如图所示，X,Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列属于置换反应的是（）A . NaOH+HCl＝NaCl+H2OB . SO2+H2O2＝H2SO4C . Cl2+2KBr＝2KCl+Br2D . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O14. （2分） (2016高二上·双峰期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变C . △H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D . △H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少二、填空题 (共3题；共25分)15. （6分） (2015高二上·岳阳期末) 现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是________．A．c（H+） B． C．c（H+）•c（OH﹣） D．（2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________ V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOH H2CO3HClO电离平衡常数K1 1.8×10﹣5 4.3×10﹣7 3.0×10﹣8K2﹣﹣ 5.6×10﹣11﹣﹣下列四种离子水解程度最大的是．A . HCO3﹣B . CO32﹣C . ClO﹣D . CH3COO﹣（4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=________．16. （6分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：（1） X元素在周期表中的位置是________，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是________。
2018年河北省承德市实验中学 高三化学测试题含解析
2018年河北省承德市实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；B、合成氨的反应为可逆反应；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价；D、标况下四氯化碳为液态．【解答】解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2N A个H原子，故A正确；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A个，故B 错误；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3N A个电子，故C错误；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故D错误．故选A．2. 下列离子方程式书写正确的是A．制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH－＝ Fe(OH)3（胶体）B．向氨水中通入过量二氧化硫： NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略3. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（）A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8N A的电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6mol D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略4. 在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L—1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
河北省承德市高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷
河北省承德市高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是（）A . CO2B . Cl2C . NH3D . SO22. （1分）(2018·太原模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NAB . 32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NAC . 1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NAD . 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2NA3. （1分）(2018·内江模拟) 下列说法正确的是（）A . 异戊烷也叫2-甲基戊烷B . 乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂C . 分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种D . 油脂、蛋白质、糖类都能在一定条件下发生水解反应4. （1分）如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2018高三上·贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水6. （1分）元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。
下列说法正确的是（）A . IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物B . 13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同C . 某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少7. （1分） (2015高二上·临川期末) 在0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，欲使CO32﹣的浓度尽量接近0.1mol•L﹣1 ，则应向溶液中加（）A . HClB . Na2CO3C . NaClD . KOH二、综合题 (共4题；共20分)8. （4分）汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 As 75第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14 小题，每小题3分，共42 分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C.用填埋法处理未经分类的生活垃圾D.含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2、下列生活用品的主要成分是蛋白质的是A.餐巾纸B.玉石筷子 D.牛皮带C.保鲜膜3、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是4.化合物(b)、(d)、CH C—CH CH2(p)的分子式均为C4H4。
下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.只有b的所有原子处于同一平面C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种5、下列关于物质检验的叙述正确的是A.将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2B.某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素C.将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气D.将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO26、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B.使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42-C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D.与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-7、设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3N AB.标准状况下，2.24苯含C—H键的数目为0.6N AC.K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.IN AD.6.4gCu与40mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2N A8、下列关于“科学探究”的说法正确的是A将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B.将铝箔加热至熔化，观察到熔化的铝并未滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C.SO2与CO2性质相似，因此SO2与Na2O2反应的化学方程式为2SO2+2Na2O2==2Na2SO3+O2D.用食醋浸泡水壶，清除其中水垢的离子方程式为2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑9、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。
下列叙述错误的是A.原子半径：X>Y>ZB.W 与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂C.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应11、某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是A.若X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取NH3B.反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生C.可用装置丙进行过滤操作D.将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体12、将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017 年《科学》杂志报道的一种将CO2 转化为烃和醇的装置如图所示。
下列说法正确的是A.图中能量转化的方式只有1种B.装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH 增大C.X 极上得到CH3OH 的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2D.若X极生成1mol C2H4和lmol CH3OH，电路中流过18 mol 电子13、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是14、25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A.YOH 是强碱B.V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)C.x++H2O XOH+H+的平衡常数K=10-4D.滴定XOH 时可用酚酞作指示剂第Ⅱ卷（必考题43 分+选考题15 分，共58 分）【必考题】二、（本题包括5 小题，共43 分）15、（8 分）铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb 比Si 多3个电子层。
回答下列问题；（1）铅位于元素周期表的第_________周期________族。
（2）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb 易溶于水]，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2S O4，说明(CH3COO)2Pb是________________（填“强”或“弱”）电解质。
（3）铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O，其中工作“B”为_________（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_______________________________________（用化学方程式表示）。
（4）将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。
则每反应1mol Mn(NO3)2转移_________________mol 电子。
16、（9 分）NH3、N2H4 在工业生产和国防建设中都有广泛应用。
回答下列问题：（1）N2H4(g)N2(g)+2H2(g) ΔH1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH27N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) ΔH3。
ΔH3 =___________（用含ΔH1和ΔH2的代数式表示）。
（2）在纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。
该反应的ΔH________________ （填“＞”、“＜”）0，N2H4 发生分解反应的化学方程式为_____________________________。
（3）T ℃时，向一体积为5 L的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。
①0～60s内，反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·S-1②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_________________。
17、（9 分）消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2回答下列问题：（1）NaClO2所含的化学键类型有________________。
（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。
NH2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。
其理由是________________（用化学方程式表示）。
（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是________________。
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。
用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：步骤Ⅰ.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ.用Na2S2O3 溶液滴定步骤Ⅰ中所得的溶液。
已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。
b. 2S2O32-+I2==S4O62-＋2I-。
①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈___________（填“蓝色”或“无色”）②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3 溶液，则该水样中c(ClO2)=___________mg·L-118、（8分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）：相关信息如下表所示。
请回答下列问题：（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a →____ →____ →f→g →_____ →____d→e→j。
（填仪器接口字母）（2）装置A中导管m的作用是________________________________。
（3）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：________________________________。
（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。
19、（9分）工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰，工艺流程如下：已知：浸出液中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+。
回答下列问题：（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。
（2）操作Ⅰ的目的是_______________________和调节溶液的PH 至3~4。
检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是___________________________________________________________________。
（3）通过煅烧MnSO4·H2O 可制得软磁铁氧体材料(Mn x O4)，在不同温度下煅烧MnSO4·H2O时剩余质量变化的曲线如图所示。
根据图中数据可得Mn x O4中x 的值为______________。
A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比为2∶1，写出该过程中发生反应的化学方程式：【选考题】三、（本题包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答）20、（15分）（物质结构与性质）硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。