专题十常见气体的制取和净化

1常见气体的制备及气密性检验及收集及干燥剂的选择常见气体制备1．实验室制取气体的一般原则(1)安全：避免和防止爆炸、燃烧、有毒物质外泄。

(2)方便：应用常用试剂、装置简单、操作方便。

(3)快速：反应时间不宜过长，过于剧烈的反应不安全，以反应速率适中为宜。

(4)生成物纯净(或虽含杂质但较易提纯)，减少分离操作。

2．实验室制取气体的反应(1)制取单质：用氧化还原反应。

(2)制取化合物：通常用复分解反应，如HCl 、SO 2、CO 2、NH 3、HNO 3等；有时也可用氧化还原反应，如制NO 2、NO 等。

3．实验装置的安装、选择及操作步骤(1)实验装置的安装顺序可用如下图表示：(2)制取气体时各部分装置的选择依据： ①发生装置：所用试剂的状态及反应条件；②收集装置：气体的水溶性及相对空气的密度大小、是否与空气中成分反应；③净化装置：依据气体与杂质的性质的不同，使杂质被吸收或转化成所需物质；④尾气处理（吸收）装置：根据所制气体是否有毒或污染环境来确定是否要安装尾气处理装置。

有毒物质可用溶液吸收或燃烧去除。

(3)“气密性检查”在整个实验中的位置一般放在第二位，一般在装置连接好后、但在反应开始前检验气密性，决不可在药品混合并开始反应后检查气密性。

4．实验室制取气体的典型装置主要掌握实验室三种不同类型制备气体的装置，以及三种不同类型的气体收集方法。

根据气体的性质选择合适的干燥、净化和吸收装置。

2 实验室常用的三种不同类型制备气体的装置：(1)固体——固体加热装置(见图)所需仪器：铁架台、铁夹、酒精灯、大试管、单孔橡胶塞、导气管等。

常用于制O2、NH3、CH4等。

注意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。

②铁夹应夹在距试管口1/3处。

③固体药品要在试管底部平铺开。

加热时首先均匀预热（移动酒精灯），然后在试管的药品最后部位集中加热，并逐步前移。

④胶塞上的导管伸入试管里面不能过长，否则会妨碍气体的导出。

⑤如用排水集气法收集气体，当停止制取气体时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防水倒流。

(2)固体——液体(液体——液体)加热装置(见图)所需仪器：铁架台、铁圈、铁夹、酒精灯、石棉网、烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管等。

常用于制Cl2、HCl、C2H4、CO等。

3 注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。

②先把固体药品放入烧瓶中，然后再慢慢加入液体。

③分液漏斗内为挥发性液体时要盖上盖，注意盖上的小槽要对准分液漏斗颈上的小孔。

④烧瓶下要垫上石棉网。

⑤在烧瓶中放碎瓷片防止液体受热时爆沸。

⑥用酒精与浓H2SO4加热制取乙烯时，为便于控制温度应安装温度计。

(3)固体—液体不加热装置(见图)。

所需仪器：铁架台、铁夹、烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管等。

常用于制H2、CO2、H2S、NO2、SO2、NO等。

注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。

②先把固体药品放入烧瓶中，然后再慢慢加入液体。

③分液漏斗内为挥发性液体时要盖上盖，注意盖上的小槽要对准分液漏斗颈上的小孔。

5．气体发生装置气密性的检查检验气密性时，可把导管一端浸入水里，用手掌紧贴烧瓶外壁，如果装置不漏气，烧瓶里的空气受热膨胀，导管口就会有气泡冒出。

把手移开后，过一会儿烧瓶冷却，水就会上升到导管里，形成一段水柱(见下图I、Ⅱ)。

如果发现漏气，必须找出原因，并进行调整、修理或更换零件。

4 6．根据气体的性质，常有以下三种收集气体方法(1)向下排空气法(见图甲)。

用于收集比空气密度小的气体，导气管应伸到容器底部。

如收集H2、NH3、CH4等。

(2)向上排空气法(见图乙)。

用于收集比空气密度大的气体，导气管也应伸到容器的底部。

如收集CO2、H2S、Cl2、HCl、SO2、NO2等。

(3)排水法(见图丙)。

适用于难溶于水或微溶于水的气体及与空气中成分反应的气体的收集。

一般将开始排出的少量气体放掉，待气泡均匀排出后再予收集。

如收集H2、O2、NO、CH4、C2H4、C2H2等。

57．实验室常用的干燥剂及干燥的气体(1)按干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂和碱性干燥剂三类： ①酸性干燥剂包括浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等。

②中性干燥剂有无水氯化钙等。

③碱性干燥剂包括碱石灰、氧化钙、固体氢氧化钠等。

(2)气体干燥剂的选择：①被干燥气体和干燥剂的酸碱性应一致。

②被干燥气体和干燥剂之间不发生反应。

如NH 3易与CaCl 2作用生成CaCl 2·8NH 3，故NH 3不能用CaCl 2干燥。

(3)常见气体的干燥与被干燥的气体：见下表。

液态干燥剂固态干燥剂装 置常见干燥剂 浓硫酸无水氯化钙碱石灰可干燥的气体H 2、O 2、Cl 2、SO 2、CO 2、CO 、CH 4、N 2等H 2、O 2、Cl 2、SO 2、CO 、CO 2、CH 4、HCl 等H 2、O 2、CH 4、NH 3等不可干燥的气体 NH 3、H 2S 、C 2H 4、HBr 、HI 等NH 3等Cl 2、HCl 、H 2S 、SO 2、CO 2、NO 2等8．由气体及所含杂质的性质，综合考虑净化方法： 气体的净化可根据制备实验中所用的药品，考虑可能出现的杂质气体，再选择适当的装置和试剂，逐一加以除去。

9．根据气体溶解度大小，正确选择吸收装置； ①常见的吸收剂和被吸收气体（见下表）吸收剂 被吸收气体 浓H 2SO 4 NH 3、水蒸气碱石灰 CO 2及其他酸性气体、水蒸气NaOH 溶液CO 2、Cl 2、SO 2 溴水 C 2H 4、C 2H 2Cu 网，加热 O 2 CuSO 4溶液H 2S6②常用吸收气体的装置如图中考分析：1．重点是：初中化学要求的三种常见气体：O2、H2、CO2的制取原理、发生装置、净化和干燥装置及气体收集装置和尾气处理装置，常见气体制备的操作步骤。

2．难点是：气体制取装置的选择及制备原理，气体制备的操作步骤，气体净化和干燥装置的选择。

3．考点是：O2、H2、CO2三种气体制取原理的化学方程式的书写、药品的选择、制取装置的选择及实验操作步骤的确定或排序、气体净化、干燥及收集装置的确定或选择，通过对三种气体制备时反应物的状态、反应条件的分析解决其他类似情况下气体的制取（如CH4、NH3、H2S等），根据气体发生装置的工作原理进行变形或转换。

常见气体的制取、净化和收集是化学实验的主要也是重要组成部分，是学生学好化学实验关键内容。

因此，它是历年中考化学实验部分主要考察内容，题型多样，份量大，有时还往往与其他气体或物质的性质综合在一起出现在综合实验题中。

【经典范例引路】例1 实验室里用加热高锰酸钾法制氧气的步骤包括：①点燃酒精灯给试管加热；②将高锰酸钾加入大试管中，用带导管的塞子塞紧并固定在铁架台上；③检查装置的气密性；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管移出水槽。

正确操作的顺序是（）A．①②③④⑤⑥ B．②①③④⑤⑥C．③②①④⑥⑤ D．③②①④⑤⑥【解题技巧点拨】本题是对实验室制取氧气操作步骤的考察。

常见气体制备的操作步骤为：O2按“检、药、固、热、集、移、熄”的操作顺序进行。

检：检查装置气密性；药：将药品装入大试管；固：用铁夹将大试管固定在铁架台下；热：给试管加热；集：收集气体；移：把导气管移出水面；熄：熄灭酒精灯；H2：按“检、药、固、注、验、集、停”的顺序进行。

注：向大试管中注入稀酸溶液；验：检验氢气的纯度；停：关闭活塞或用弹簧夹紧紧夹住橡皮塞，使反应停止；CO2：按“检、药、注、集、验”的顺序进行。

验：检验是否集满CO2。

方法：将燃着的木条平置于集气瓶口，若火焰熄灭，表明已集满CO2气体，否则未满。

根据实验室制取氧气的操作顺序，正确选项应为C。

7例2 （1）选择实验室制取和收集氧气、氢气和二氧化碳气体的仪器装置图。

（填“√”）（2）写出实验室制取氧气的化学反应方程式_________________________。

（3）在实验室中，常用加热固体NH 4Cl 和Ca （OH ）2混合物的方法制氨气，反应方程式为2NH 4Cl ＋Ca （OH ）2CaCl 2+2H 2O ＋2NH 3↑。

已知在标准状况下，氨气的密度为0.771克／升，空气的密度为1.293克／升，且在常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氢气，则制备氨气应选择上图中的____________，收集氨气应选择上图中的____________。

（填序号）【解题技巧点拨】本题主要考察了实验室制取O 2、H 2、CO 2的制取装置、收集装置及实验室制取氧气的反应原理，另外，还要求考生针对三种气体的反应原理、反应条件及装置回答实验室制取氨气的有关问题。

本题既考察了学生对基础知识的掌握情况，又通过给信息的形式考察学生的综合思维、迁移能力及创造力，是一道综合性、思维性、灵活性较强综合实验题。

气体发生装置是由制取气体反应原理决定的，O 2、CO 2、H 2的发生装置只有两类型，即固—固反应加热型和固—液反应不加热型。

制取O 2属于固—固反应加热型，发生装置选A ；制取H 2和CO 2都属于固—液反应不加热型，发生装置都选B 。

气体的收集装置主要由气体的物理性质（密度和水溶性）决定。

O 2密度比空气大且不易溶于水，可用向上排气法和排水法收集，装置选C 和E ；H 2的密度比空气小且难溶于水，可用向下排气法和排水法收集，装置选D 和E ；CO 2密度比空气大但能溶于水，只能用向上排气法收集，装置选C 。

实验室可用加热高锰酸钾或氯酚钾和二氧化锰的混合物制取氧气，制取反应都属于分解反应。

根据（3）中所给信息，实验室常用加热固体NH 4Cl 和Ca （OH ）2的方法制取NH 3，制取装置属固—固反应加热型，同实验室制O 2，发生装置应选A ；由于氨气密度比空气小，且常温常压下极易溶于水，因此收集氨气只能用向下排空气法，收集装置选D 。

8【同步达纲练习】1．下表所列实验室制取向关气体的原料与收集方法中，错误的是（ ）A B C D 制取的气体 O 2 H 2 CO 2CO 2 使用的原料 KClO 3、KMnO 4 Cu 、稀H 2SO 4 石灰石、稀H 2SO 4大理石 稀盐酸收集方法排水法 向上排气排水法 向下排气向上排气向上排气2．实验室制取氨气，用的原料是氯化铵粉末和熟石灰，反应需在加热条件下进行。

和制氨气发生装置相同的是（ ）A ．制氢气的装置B ．制二氧化碳的装置C ．制氧气的装置D ．用氢气还原氧化铜的装置3．下列各组气体可用同一种实验室常用的方法收集，且该方法又是每种气体最佳收集方法的是（ ）A ．H 2、O 2、COB ．H 2、O 2、CO 2C ．H 2、CO 2、COD ．O 2、CO 2、CO4．制备干燥的CO 2，应选择的一组试剂是（ ）A ．Na 2CO 3、HCl 、稀H 2SO 4B ．CaCO 3、HCl 、NaOH （固）C ．CaCO 3、稀H 2SO 4、浓H 2SO 4D ．CaCO 3、HCl 、浓H 2SO 45．下列方法中不属于实验室制气方法的是（ ）①由水煤气制取氢气 ②锌和稀H 2SO 4制取氢气 ③电解水制氢气 ④分离空气制氧气 ⑤加热高锰酸钾制氧气 ⑥煅烧石灰石 ⑦大理石与盐酸作用制CO 2A ．②⑤⑦B ．②③⑤⑦C ．①④⑥D ．①③④⑥6．将N 2、CO 、CO 2、H 2和水蒸气依次通过石灰水、灼热的氧化铜，浓硫酸（假设反应完全），最后所得气体中含有（ ）A ．N 2和H 2OB ．N 2C ．N 2和CO 2D ．N 2和H 27．实验室用简易发生装置制取氢气（用排水法收集），下列叙述错误的最（ ） A ．盛放药品前要检查装置的气密性 B ．反应类型属于置换反应 C ．加入的酸液的体积至少要浸没锌粒 D ．直接在导管口点燃氢气8．实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置的气密性 ②按要求装配好仪器 ③向漏斗中注入酸液 ④向广口瓶中放入小块的大理石 ⑤收集气体。