胡波化学竞赛题库-有机合成精品文档21页
胡波元素
第八题（15 分）过氧乙酸的制备、性质与测定 过氧乙酸是一种广谱消毒剂，是抗“非典”中一种重要消毒剂。 （1）过氧乙酸的制备如下：将 58.0mL（1mol）冰乙酸倒入四口瓶中，加入 5.0mL 浓硫酸， 缓慢滴加 206.0mL（约 2mol）30%双氧水，温度保持在 30～35℃，搅拌 3h 后停止反应，减压 蒸馏，得到过氧乙酸的水溶液。 （2） 过氧乙酸含量的分析方法如下： 准确称取 0.5027g 过氧乙酸试样， 置于预先盛有 40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4 溶液和 2～3 滴 1mol/L MnSO4 溶液并已冷却至 5℃的碘量瓶中，摇匀， 用 0.02366mol/L KMnO4 标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（30s 不退色） ，消耗了 12.49mL；随即 加入 10mL 20% KI 溶液和 2～3 滴(NH4)2MoO4 溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色） ，轻轻摇 匀， 加塞， 在暗处放置 5～10min， 用 0.1018mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定， 接近终点时加入 3mL 0.5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持 30s 不重新显色，为终点，消耗了 Na2S2O3 23.61mL。 1．写出过氧乙酸的结构简式和制备过氧乙酸的化学反应方程式，并预测过氧乙酸的水溶 性和稳定性，简述其原因。
6．已知氢元素有 1H、2H、3H 三种同位素，氧元素也有 16O、17O、18O 二种同位素。计算 如果 H2O2 的结构如①或②所示时，它们之间形成 H2O2 的种类。
第五题（8 分） H2O2 是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。1979 年化学家将 H2O2 慢慢加入到 SbF5 的 HF 溶 液中得一白色固体 A，A 是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。 1．确定 A 的结构简式；写出生成 A 的化学反应方程式；
2021年胡波化学竞赛题库含氮有机物
中学化学竞赛试题资源库——含氮有机物A组1．下列有机物中，属于硝基化合物是A TNTB 硝化甘油C 硝酸乙酯D 硝化纤维2．1924年，国内药物学家陈克恢检查了麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药一度风靡世界，若将10g麻黄素完全燃烧，可得CO2 26.67g，H2O 8.18g，同步测得麻黄素中含氮8.48%和它实验式为C x H y N z O w，则麻黄素分子式为A C10H15NOB C20H30NOC C10H15N2O3D C20H30N2O3．若某共价化合物分子中只具有C、N、H三种元素，且以n（C）、n（N）分别表达C、N原子数目，则H原子数目最多等于A 2n（C）＋2＋n（N）B 2n（C）＋2＋2n（N）C 3n（C）＋2D 2n（C）＋2n（N）＋14．喹啉是一种重要杂环化合物，其分子构造与萘相似，将萘分子α位上一种碳原子换成氮原子即成为喹啉，则喹啉构造简式为A B C D5．鸦片具备复杂构成，其中罂粟碱分子构造如下：鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。
已知该物质燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧消耗O2物质量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反映生成一溴代物同分异构体种数分别是A 23.25mol 5B 24.5mol 7C 24.5mol 8D 26.5mol 66．毒品始终影响社会安定。
吗啡与海洛因都是被严格查禁毒品，已知吗啡分子式是C17H19NO3，海洛因是吗啡二乙酸酯，则海洛因分子式是A C21H23NO3B C21H22NO5C C21H23NO5D C21H27NO77．可卡因是一种生物碱，能与酸反映生成盐。
若它分子构成表达为C a H b XO4，且已知X质量分数为4.62％，H质量分数在3％以上，则式中a值为，b值为______。
8．，南京发生了特大投毒案，经分析研究发现，死者肠胃中残存了一种名叫“毒鼠强”化学物质A。
胡波题库试题精选
第 1 页 共 13 页1998～2000胡波竞赛题库全国化学竞赛预赛模拟试题精选 编者注：本套试题来源于胡波所编的16套全国化学竞赛预赛模拟试卷，大部分试题为原创试题，作者唯一拥有其版权，除先得化学资源网——化学试题集——中学综合学科网外，任何网站不得转载。
1．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。
O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
O 3分子的结构如右图，呈V 型，键角116.5o ，与SO 2近似，三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O 原子均等地享有这4个电子。
在1.01×105Pa ，273℃时，O 3在催化剂作用下能迅速转化为O 2,当生成该状态下22.4L O 2时，转移电子数_________mol 。
（98一）【参考答案】2/9本题通过对O 3的分析解决问题，打破“题海”中单质间的转化为非氧化还原反应的束缚。
O 3分子中各原子电荷为，即O 3为，每摩尔O 3转变为O 2转移电子数为2/3mol ，本题还对物理中的气态方程进行了考查。
（98一）2．稠环芳香烃并m 苯（）的一氯取代物的同分异构体有______种；二氯取代物的同分异构体有______种。
（98一）【参考答案】为奇数）（m m 23+、为偶数）（m m 22+；2)3)(2(++m m 本题主要考查了异构体和数列的思想（或排列组合或归纳法的思想）。
本答案仅提供一种方法，该物质可取代的H 为2m+4，当m 为奇数时，二氯取代物为(2m ＋3)＋(2m －1)＋……＋5＋1（共23+m 项），等差数列求和，2)3)(2(++=m m S ；m 为偶数时，S=(2m ＋3)＋……＋7＋3，可得相同答案。
另外我们可以根据m=2，3，4，5……归纳出通式；也可以用排列组合思想解答（详见《中学生化学报》第413期）。
2023年胡波高中化学竞赛国初模拟题
高中化学竞赛预赛模拟试卷（17）第一题（9分）光气学名“碳酰氯”, 化学式COCl2, 是窒息性毒剂之一。
1．光气化学性质活泼, 具有酰卤的典型反映, 易发生水解、氨解和醇解。
（1）光气与足量乙醇反映所得产物的化学名称是【】；（2）光气与足量氨气反映的化学方程式【】；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反映所得产物的结构简式【】；3. BTC是一种稳定的白色结晶体, 熔点为78～82℃, 沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气, 所以又被称为“三光气”。
工业上可以运用碳酸二甲酯的氯代反映制备BTC。
BTC的反映活性与光气类似, 可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反映, 因此低毒性的BTC在化学反映中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。
（1）BTC分子中所有氯原子都等价, 试写出结构简式第二题（10分）电解食盐溶液的氯碱生产技术, 已由传统的隔阂法变革为离子膜法高新技术。
这种技术进步,如下表所示:表1 产品液碱质量比较表2 能耗与蒸汽用量比较（以NaOH质量分数为50％作比较基准）第三题（8分）有机物X具有旋光活性, 其分子由C.H、O、N 4种元素组成, 其中C.H、O的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A和B以物质的量1︰4通过取代反映制备X；X能与4倍其物质的量的NaOH反映, 并能与Ca2＋等与大部分金属离子1︰1络合, 所得螯合物结构中存在5个五原子环。
第四题（9分）离子晶体X是由三种短周期元素组成, 三种短周期元素的简朴离子的核外电子排布相同, 晶胞参数a＝780pm, 晶胞中阴离子组成立方最密堆积, 阳离子（r＝102pm）占据所有八面体和四周体空隙。
1. 写出X的化学式【】和化学名称【】；2. 指出阴离子的空间构型【】；5. 另有一种晶体Y, 其阴离子也组成立方最密堆积, 且与X的阴离子互为等电子体, 而阳离子与X的阳离子相同, 但只占据所有四周体空隙, 请写出Y的化学式。
胡波化学竞赛题库有机合成
中学化学竞赛试题资源库——有机合成A 组1．已知①卤代烃（或－Br ）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。
后者又能与含羰基化合物反应生成醇：RBr ＋Mg ()−−−→−O H C 252RMgBr −−→−O CH 2RCH 2OMgBr −−−→−+H O H /2RCH 2OH ②有机酸和PCl 3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：③苯在AlCl 3催化下能与卤代烃作用生成烃基苯： 有机物A 、B 分子式均为C 10H 14O ，与钠反应放出氢气并均可经上述反应合成，但却又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。
A 与硫酸并热可得到C 和C ’，而B 得到D 和D’。
C 、D 分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而C’和D’却不可。
请以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依下列路线合成B ，并给出A 、C ’、D 的结构简式及下述指定结构简式。
合成B 的路线：2．茚是一种碳氢化合物，其结构为，茚有一种同分异构体A ，A 分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A 分子中含有一个苯环，A 有如下变化关系：已知：①R －X −−−−→− 加热NaOH R －OH ＋HX ②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基③B 、C 、D 、E 、F 的分子结构中均有一个苯环根据变化关系和已知条件，试回答（1）A 是 ，B 是 （均填结构简式）；（2）写出E 经缩聚生成高聚物的化学方程式： ；（3）写出F 经加聚生成高聚物的化学方程式： ；（4）E →F 的反应类型是 反应；（5）茚与硫酚－SH 反应生成的反应类型是 反应。
3．由指定原料及其他必要的无机及有机试剂会成下列化合物：（1）由丙烯合成甘油。
（2）由丙酮合成叔丁醇。
（3）由1－戊醇合成2－戊炔。
（4）由乙炔合成CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3。
（5）由CH 3CH 2CH 2CHO 合成4．已知苯磺酸在稀硫酸中可以水解而除去磺酸基：又知苯酚与浓硫酸易发生磺化反应：请用化学方程式表示苯、水、溴、铁、浓硫酸及烧碱等为原料，合成的过程。
胡波化学竞赛题库-有机立体化学
中学化学竞赛试题资源库——有机立体化学A组1．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。
例如，右下图所示有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性。
当发生下列化学变化，生成的新有机物无光学活性的是A 与新制银氨溶液共热B 与甲酸在一定条件下发生酯化反应C 与金属钠发生置换反应D 与氢气发生加成反应2．在下列有机物中，若某个碳原子边连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
已知右面给出的物质具有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是A 与甲酸发生酯化反应B 与NaOH水溶液共热C 与银氨溶液作用D 在催化剂存在下与氢气作用3．2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些手性分子可用作某些化学反应的催化剂，为合成对人类有用的重要化合物开辟了一个全新的研究领域。
在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基因，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如CH3ClH C2H5C。
在烷烃的同系物中，含有手性碳原子，且碳原子数最小烷烃是A C5H12B C6H14C C7H16D C8H18左右手互为镜像，许多分子也有如同左右手的关系（互为不能重叠的镜像），组成和结构相同而只是手性不同的一对分子称为对映异构体，各占50％时的对映体的混合物称消旋体生命体特别钟爱手性分子，生命作中最大量的物质蛋白质、糖、核菩酸都有手性。
许多药物也具有手性，然而，用传统方法合成手性药物经常同时得到一对消旋体，这一对化合物中只有一个有药效，另一个或毫无药效或有毒副作用．1984年，野依良治发明了一种手性催化剂，成功地合成了跟天然薄荷中的提取物分子的手性完全相同的薄荷醇，且生产规模已达到每年1.20kt题中所给的是从天然薄荷中提取出来的一种有机物（X）的结构简式，标有“*”是手性碳原子根据以上材料。
化学竞赛胡波题
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（05）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）1．当纯的50Cr原子核受到α粒子的轰击时，发生两种反应，其产物粒子中有中子和氘核。
写出通过核反应生成新核素的符号。
2．一碱土金属元素具有放射性，它和它的子元素通过连续地释放出三个α粒子而衰变，则最终的产物属于哪一族？第二题（5分）1．在轨道上飞行的宇宙飞船中，宇航员溅出了的几滴饮料，每个液滴的几何形状最可能是什么样子的？试解释之。
2．当从接近过冷的液体中移走热量时，液体温度会降到冰点以下，然后突然上升。
温度突然上升的热源是什么？第三题（4分）IF3分子能够稳定存在。
1．指出中心原子的杂化类型和分子构型2．说明为什么可能具有同样电子和分子结构的I4分子并不存在。
第四题（6分）1．CsCl晶体构型可以稳定存在的必要条件是正离子的半径足够大，以防止相邻的8个负离子相互接触。
为了防止它们的接触，r＋/r－的最小值是多少？2．如果CsCl晶体的密度是3.988g/cm3，计算晶胞中单个CsCl离子对占有的有效体积。
（N A ＝6.022×1023mol－1）当把含有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的溶液蒸发结晶后得到成八面体的KA l(SO 4)2·12H 2O 晶体。
试说出一种能够验证其是配位化合物还是复盐的具体实验方法，并指出当分别为配位化合物或复盐时的情况。
第六题（12分）上述数据在标准状况下测得1．画出N 2O 、NO 2的分子结构。
2．哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设οm f H ∆和οm S ∆不随温度变化）。
3．请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。
4．NO 对人体的作用有两面性。
（1）在神经细胞内产生的NO 会损害神经细胞，这是因为NO 与细胞产生的超氧离子O 2－结合，产生过氧亚硝酸，最后生成羟基自由基而引起的，写出该过程方程式。
胡波化学竞赛题库-元素周期律和周期表
中学化学竞赛试题资源库——元素周期律和周期表A组1．元素周期律与原子结构理论出现的年号A 前者大B 后者大C 相等D 不能确定2．第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类A 前者大B 后者大C 相等D 不能确定3．元素性质呈周期性变化的根本原因是A 核外电子排布呈周期性变化B 元素的相对原子质量逐渐增大C 核电荷数逐渐增大D 元素化合价呈周期性变化4．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是A Na－MgB S2－－SC Mg－ND Al－Al3＋5．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是A H2SB SO2C P2O3D H2O26．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为A X2Y5B XY2C X2YD X2Y37．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为A 铍B 镁C 铝D 钠8．下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是A MgB SC ClD Si9．下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的pH值最小的是A 铝B 磷C 钡D 硫10．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是A 最外层电子数B 原子半径C 非金属性D 单质的氧化性11．还原性随核电荷数的增加而增强的是A Na、Mg、AlB Li、Na、KC I－、Br－、Cl－D P3－、S2－、Cl－12．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A CH4＜H2O＜HF＜SiH4B SiH4＜HF＜CH4＜H2OC SiH4＜CH4＜H2O＜HFD H2O＜CH4＜HF＜SiH413．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
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中学化学竞赛试题资源库——有机合成A 组1．已知①卤代烃（或－Br ）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。
后者又能与含羰基化合物反应生成醇：RBr ＋Mg ()−−−→−O H C 252RMgBr −−→−O CH 2RCH 2OMgBr −−−→−+H O H /2RCH 2OH ②有机酸和PCl 3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：③苯在AlCl 3催化下能与卤代烃作用生成烃基苯： 有机物A 、B 分子式均为C 10H 14O ，与钠反应放出氢气并均可经上述反应合成，但却又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。
A 与硫酸并热可得到C 和C’，而B 得到D 和D’。
C 、D 分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而C’和D’却不可。
请以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依下列路线合成B ，并给出A 、C’、D 的结构简式及下述指定结构简式。
合成B 的路线：2．茚是一种碳氢化合物，其结构为，茚有一种同分异构体A ，A 分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A 分子中含有一个苯环，A 有如下变化关系：已知：①R －X −−−−→− 加热NaOH R －OH ＋HX ②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基③B 、C 、D 、E 、F 的分子结构中均有一个苯环根据变化关系和已知条件，试回答（1）A 是 ，B 是 （均填结构简式）；（2）写出E 经缩聚生成高聚物的化学方程式： ；（3）写出F 经加聚生成高聚物的化学方程式： ；（4）E →F 的反应类型是 反应； （5）茚与硫酚－SH 反应生成的反应类型是 反应。
3．由指定原料及其他必要的无机及有机试剂会成下列化合物：（1）由丙烯合成甘油。
（2）由丙酮合成叔丁醇。
（3）由1－戊醇合成2－戊炔。
（4）由乙炔合成CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3。
（5）由CH 3CH 2CH 2CHO 合成4．已知苯磺酸在稀硫酸中可以水解而除去磺酸基：又知苯酚与浓硫酸易发生磺化反应： 请用化学方程式表示苯、水、溴、铁、浓硫酸及烧碱等为原料，合成的过程。
5．以CH 2＝CH 2和H 218O 为原料，自选必要的其他无机试剂合成CH 3－－18O －C 2H 5，用化学方程式表示实现上述合成最理想的反应步骤。
6．已知甲烷高温下裂解反应的产物随温度不同而不同。
有实用价值的是以下两个反应：CH 4−−−−→−-C o 15001000C ＋2H 2 2CH 4−−→−〉C o1500C 2H 2＋3H 2试以天然气为唯一有机原料合成乙酸甲酯，写出方程式。
7．已知下列有关反应：现用烃A （碳元素的质量分数为92.31%）、Br 2、O 2等为原料通过多五步反应合成以下这种物质，请写出相应的化学方程式：8．邻二卤代烃在一定条件下可转化为炔烃，反应过程如下： −−−→−（醇）KOH −−→−2NaNH －C≡C －试以丙醇和溴为主原料，写出制取1，1，2，2－四溴丙烷的有关化学反应方程式（其他试剂可自选，有机物写结构简式）：9．以C 2H 5OH 为原料，加入必要的无机试剂合成CH 3CH 2CH 2CH 2OH 。
10．以BrCH 2CH(CH 3)2为原料制取2－甲基－1，2－丙二醇，写出有关反应的化学方程式。
11．由甲苯为原料，加入必要的有机、无机试剂合成ClCH 2－－SO 3H12．环氧树脂（一种黏合剂）的重要原料是环氧氯丙烷（），试以丙烯为原料加必要的试剂合成之。
13．用你掌握的苯及其衍生物性质的有关知识，写出以最短的流程制备苯甲酸乙酯以及o －、m －、p －氨基苯甲酸反应的化学方程式。
B 组14．2000年一个中国留学生在日本Kyushu 大学意外地发现了一个重要的药物合成原理，文献摘要图片如右图所示：解答下列问题：（1）A 与B 的关系是 ；图片中英文molecular 为“分子”，则Intramolecular reaction的中文意思是；（2）产物B分子中共有哪些官能团：（3）A的化学式为；命名为：。
（4）该反应的活泼中间体是[PdO2CCF3]＋，则中间体中Pd的化合价是_______；（5）该反应属于________反应；（6）该反应中CF3COOH 的主要作用是________，其酸性比醋酸（强、弱）。
15．试填写下列反应流程的试剂，产物及反应条件16．写出下列合成步骤中A～E的结构式。
17．化合物J是一种含有两个四元环的化合物，它可以经过下列合成路线合成。
写出各步合成产物A～F以及化合物J的结构式。
18．由乙炔合成乙酸正丁酯19．分子树（Dendrimers）是指分子中有树状结构的高度支化大分子，这类大分子的制备方法之一就是Michael加成反应。
反应的一个简单例子如下：(C2H5)2NH＋H2C＝CHCO2Et(C2H5)2N－CH2CH2CO2Et（注：Et为乙基）一个分子树可通过下列反应得到：①NH3用过量的丙烯睛（H2C＝CHCN）处理得到含有3个氰基的产物②上述得到的产物在催化剂作用下用H2催化还原，得到一种带有三个伯胺（－NH2）的产物。
③这种初级伯胺产物再用过量的丙烯腈处理。
④步骤③的产物再在催化剂作用下用H2氢化，得到六胺化合物。
这就是一种支化大分子的开始。
（1）（a）步骤①的反应方程式；（b）步骤②的反应方程式；（c）步骤④氢化得到的反应产物的结构简式。
用丙烯腈处理的结果和氨基的还原结果可以重复几次，最终形成带有伯胺基团的球形分子（－NH2已位于表面）。
（2）计算经5次全循环（第一次循环由步骤①＋②组成）后，在分子树上有几个末端基？（3）（a）每摩尔NH3，进行5次循环时，共需丙烯腈的物质的量为mol。
（b）分子树每经一次循环分子直径增加约1nm。
计算5次循环后分子树的体积。
20．2019年BHC公司因改进常用药布洛芬的合成路线获得美国绿色化学挑战奖：旧合成路线：新合成路线：21．新药麦米诺的合成路线如下：（1）确定B、C、D的结构式（填入方框）。
（2）给出B和C的系统命名：B为；C为：。
（3）CH3SH在常温常压下的物理状态最可能是（填气或液或固），作出以上判断的理由是：（1）写出A、B、C、D的结构式（填入方框内）。
（2）布洛芬的系统命名为：。
22．丙炔醇（A）在精细有机合成中是一个重要的化合物，可由乙炔与一分子甲醛反应制得。
在氨基锂等强碱存在下，丙炔醇与卤代烃反应可得到各种取代的丙炔醇，这是制备一元伯醇的方法：HC≡CCH2OH＋RBr RC≡CCH2OHA化合物B，C，D和E均可以经由上述反应合成CH3(CH2)5CH2C≡CCH2OH CH3(CH2)5CH2C≡CCH2C≡CCH2OHB CCH3(CH2)11CH2OHD E（1）用反应式表示由电石和甲醛以及必要的无机试剂为原料制备A的各步反应，并注明必要的反应条件。
（2）用系统命名法命名化合物B，C，D。
（3）以乙烯、丙烯、乙炔、化合物A以及必要的无机试剂为原料合成B和C，以反应式表示。
（4）由化合物C可以制得D和E，请分别写出反应所需要的条件。
23．以下图中的A物质来制取B物质，写出有关反应的化学方程式：A B24．试按反应步骤逐步写出由CaC2和其它无几试剂合成正丁苯的所有反应（反应箭头左右分别写反应物和有机产物，添加的试剂写在箭头上面，使用的有机溶剂不做要求，反应步骤不超过10个）。
25．试按反应步骤逐步写出由CaC2和其它无机试剂合成茚（）的所有反应（反应箭头左右分别写反应物和有机产物，添加的试剂写在箭头上面，使用的有机溶剂不做要求，反应步骤不超过15个）。
26．试按反应步骤逐步写出由乙炔和丙稀醛及其它无机试剂合成（反应箭头左右分别写反应物和有机产物，添加的试剂写在箭头上面，使用的有机溶剂不做要求，反应步骤不超过10个）。
27．请用苯及任选无机试剂合成3，5－二溴硝基苯。
28．以丙二酸二乙酯制备2－苄基丁二酸。
29．请使用不超过4个碳原子的开链有机化合物及任选无机试剂合成2，4－甲基戊酸：30．试用不多于五个碳原子的有机物和任何无机试剂会成化合物A：31．运用逆合成法设计化合物的合成路线。
所用的有机物不超过4个碳，无机试剂任选。
32．运用逆合成法设计化合物的合成路线。
所用有机物不超过4个碳，无机试剂任选。
33．试用煤焦油产品合成4－硝基二苯酮：34．写出以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线。
35．用甲苯和任选无机试剂合成化合物：36．试从及C≤2的有机化合物为原料合成。
提示：逆向合成法：在羟基α－碳处切断另外醇的结构特点是羟基碳上连有两个相同的基团，可考虑格氏试剂与酯的反应方法来合成。
37．“敌稗”的构造式为，是一种有机农药，试以苯和丙醇为原料，写出其合成的反应方程式。
38．（1）以2，4－氯苯酚和乙烯为原料合成除草剂2，4－D：，写出各步反应的化学方程式（不要求配平）。
（2）以1，2，4－三氯苯和乙烯为原料，能否合成2，4－D？简述其理由。
（必要时用化学方程式表达）C组39． 问：（A ）是 反应，（B ）是 反应，（C ）是 反应，（D ）是 反应，（E ）是 反应。
40．近年来有机硅化合物在有机合成中获得广泛应用，下列反应是烯丙基硅烷的重要反应模式。
E －X 为亲电试剂，例如由代烃（RX ），酷卤（RCOX ）等为了扩展上述反应在合成中的应用，设计参加反应的烯丙基硅分子本身就连有亲电试剂，即可将上述分子间的反应模式转变为分子内的反应模式。
回答下列问题：请举例设计两种在适当位置连有亲电试剂的环状烯丙基硅烷进行分子内反应，即可分别提供骈环化合物和螺环化合物的简便合成法。
（注：骈环化合物骨架为两个环共用一个边者（），螺环化合物骨架为两个环共用一个碳原子者（） 41．＋氧化氮，对环境造成污染，现有绿色化学反应方法如下，请填入各试剂完成该反应42．＋A （R —Cl ）−−→−3AlCl B −−→−hv Cl ，2C −−−−→−-OH H C KOH 52 D−−−−→−OH Zn O 23/.2.1；E −−−−−−−−→−+H O H RMgCl /.2.12，无水乙醚；F −−−→−43PO H 浓G 已知化合物C 没有对映异构体，而F 有对映异构体；G 是三种物质的混合物；R 为不超过4个碳原子的烃基。
试回答：（1）写出下列物质的结构简式：A C G（2）写出D→E 配平的方程式：（3）E 能否发生碘仿反应，若能，写出反应方程式：（4）写出F 的费歇尔投影式，并命名。
（5）以苯和正丙醇为原料，无机试剂任取，合成化合物正丙苯。
43．目标产物C （分子式C 11H 12O 2）可通过如下合成路线合成：该合成路线涉及3个著名有机反应，分别举例介绍如下：反应Ⅰ是Diels －Alder 反应：共轭双烯与烯烃或炔烃共热生成环已烯的衍生物，例如： 反应Ⅱ是[2＋2]环加成反应：在光照下两分子烯烃可双聚成环丁烷衍生物，举例如下；若分子内适当位置有2个C ＝C 键，也有可能发生分子内的[2＋2]环加成反应，反应I I I 是酮还原偶联反应，在二碘化钐等还原剂作用下两分子酮被还原并偶联生成相邻的二醇，例如：O +OSmI2OH OH（1）画出A、B、C的结构式，请尽可能清楚地表达出它们的立体结构。