大学无机化学测试
郑州大学 无机化学 在线测试11
第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
1、下列化合物不能发生碘仿反应的是
A、丙酮
B、乙酰乙酸乙酯
C、2，4-戊二酮
D、乙酸乙酯
2、下列化合物在发生水解反应时速率最快的是
A、乙酸乙酯
B、乙酸甲酯
C、乙酸异丙酯
D、乙酸丙酯
3、下列化合物沸点最高的是
A、丙酸
B、丙酰胺
C、丙酰氯
D、甲酸乙酯
4、下列化合物中（）是丁酸的同分异构体，但不属同系物。
A、丁酰溴
B、甲酸丙酯
C、丙酰胺
D、丁酸酐
5、下列分子中有sp3杂化碳原子的是
A、草酸
B、蚁酸
C、甲酸乙烯酯
D、丙二酸
第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
1、在酯化反应中，都是醇脱氢，酸脱羟基。
正确错误
2、羧酸衍生物可以相互转化，酰胺可以直接转化为酸酐
正确错误
3、乙酸乙酯、乙酰氯、乙酸酐、乙酰胺中最活泼的酰化剂是乙酸乙酯
正确错误
4、丙二酰脲分子结构中含有一个活泼的亚甲基和两个活泼的二酰亚氨基，存在酮式和烯醇式的互变异构
正确错误
5、丙二酰脲的酸性比醋酸酸性弱。
郑州大学 无机化学 在线测试07
第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
1、乙醇沸点比分子量相同的甲醚沸点高得多，原因是
A、乙醇与水形成氢键，甲醚不能
B、乙醇能形成分子间氢键，甲醚不能
C、甲醚能形成分子间氢键，乙醚不能
D、甲醚能与水形成氢键，乙醇不能
2、能与三氯化铁溶液发生显色反应的是
A、乙醇
B、甘油
C、苯酚
D、乙醚
3、下列反应属于取代反应的是
A、苯在镍催化剂中的加氢反应
B、苯酚和溴水作用生成白色沉淀
C、乙醇在铜的催化作用下，经加热生成乙醛
D、卤代烷与氢氧化钠的醇溶液共热，生成烯烃
4、能溶解于NaOH水溶液，而往此溶液通入CO2气体后又出现分层的化合物为
A、乙酸
B、苯甲酸
C、对氯苯甲酸
D、对氯苯酚
5、下列醇中最易与金属Na反应的是
A、叔丁醇
B、异丙醇
C、甲醇
D、异丁醇
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
1、不同结构醇钠的碱性强弱次序是：叔醇钠＜仲醇钠＜伯醇钠
正确错误
2、醇分子内脱水成烯的反应，也遵循Saytzeff规律。
正确错误
3、分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚
正确错误
4、苯酚的磺化反应，随着反应温度不同，可得到不同的产物，一般高温主要得到邻羟基苯磺酸。
正确错误
5、硝基酚的酸性比苯酚弱，甲基酚的酸性比苯酚强。
正确错误。
无机化学s区元素测试题及答案
无机化学s区元素测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素的价电子排布是什么？A. ns^2B. ns^2np^xC. nd^xns^2D. (n-1)d^xns^2答案：A3. s区元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D4. s区元素中，哪个元素的电负性最高？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A5. 下列化合物中，哪一个是s区元素形成的？A. NaClB. MgOC. SO2D. CO2答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. s区元素包括碱金属元素和______元素。
答案：碱土金属2. 碱金属元素的原子序数从______到______。
答案：3 到 113. 碱土金属元素的原子序数从______到______。
答案：12 到 184. s区元素的电子亲和能通常______。
答案：较低5. s区元素的电负性通常______。
答案：较低三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述s区元素的一般化学性质。
答案：s区元素通常具有较低的电负性，容易失去最外层的电子形成阳离子，表现出强碱性，与水反应生成氢气和相应的碱。
2. 解释为什么碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
答案：碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，是因为随着核电荷的增加，电子云的屏蔽效应增强，使得外层电子受到的吸引力减弱，从而导致原子半径增加。
3. 碱土金属元素与碱金属元素相比，其化学性质有何不同？答案：碱土金属元素的电负性比碱金属元素高，因此它们更容易形成化合物，并且它们的金属性比碱金属元素弱。
4. 举例说明s区元素在日常生活和工业中的应用。
答案：s区元素在日常生活和工业中有广泛的应用，例如钠（Na）用于制造食盐，钾（K）用于农业肥料，钙（Ca）用于建筑材料和骨骼强化，铯（Cs）用于原子钟等。
无机实验考试试题
无机实验考试试题一、选择题1. 下列关于酸碱滴定的说法，正确的是：A. 酸碱滴定必须在室温下进行。
B. 滴定过程中，滴定速度应保持恒定。
C. 滴定终点的判断仅依赖于指示剂的颜色变化。
D. 滴定前不需要对滴定管进行清洗。
2. 为了准确测量溶液的pH值，以下操作正确的是：A. 直接将pH计的电极浸入待测溶液中。
B. 在测量前需对pH计进行校准。
C. pH计的电极在使用后无需清洗。
D. 测量时，电极应完全浸没在溶液中，但不得触碰容器底部或壁。
3. 在无机化学实验中，以下哪种方法不适用于制备纯净的水合物晶体？A. 缓慢蒸发法。
B. 冷却热饱和溶液法。
C. 溶剂法。
D. 直接从自然界采集。
4. 以下哪种试剂可用于鉴定无机化合物中的氯离子？A. 硝酸银溶液。
B. 硫酸铜溶液。
C. 氢氧化钠溶液。
D. 氯化铁溶液。
5. 在进行硫酸盐定性分析时，以下哪种操作是正确的？A. 将硫酸盐溶液直接加入稀盐酸中。
B. 先加入稀盐酸，然后再加入氯化钡溶液。
C. 先加入氯化钡溶液，观察无沉淀后再加入稀盐酸。
D. 同时加入稀盐酸和氯化钡溶液。
二、填空题1. 在无机化学中，_________定律描述了在一定温度和压力下，理想气体的体积与其摩尔数成正比。
2. 为了减少误差，实验中常常采用_________的方法来提高测量的准确性。
3. 在无机化学反应中，_________是指在反应过程中吸收或释放的热量。
4. 酸碱指示剂的变色范围通常较窄，因此在滴定实验中，选择适当的指示剂至关重要，以确保_________的准确判断。
5. 在进行无机物的溶解度测试时，通常需要使用_________来测量溶液的浓度。
三、简答题1. 请简述硝酸银法用于检测氯离子的原理及其操作步骤。
2. 描述硫酸盐和硫化物的区别，并举例说明如何区分两者。
3. 解释为什么在无机化学实验中，溶液的配制和标定是重要的步骤，并给出具体操作的例子。
4. 阐述在无机化学实验中，如何通过观察和实验数据来确定一个化合物的化学式。
大学无机化学实验考试
大学无机化学实验考试引言大学无机化学实验是化学专业学生的重要课程之一，旨在通过实践操作加深学生对无机化学理论的理解和掌握实验技能。
无机化学实验考试是对学生实验操作能力以及对实验原理的理解程度的综合评估。
本文将介绍大学无机化学实验考试的内容、注意事项以及备考建议。
考试内容大学无机化学实验考试通常涵盖以下方面的内容：1. 实验操作考试会要求学生熟悉实验操作步骤，并能够根据给定的实验要求进行准确的实验操作。
这其中可能包括制备无机化合物、分离纯化产物、测定物质的定量和定性等。
2. 实验原理与理论考试不仅要求学生熟悉实验操作步骤，还要求学生对实验原理有深入的理解。
学生需要了解实验中所用到的化学反应机理、实验原料的性质、反应条件对产物生成的影响等。
考试可能涉及到与实验相关的无机化学知识，如配位化学、酸碱理论、离子平衡等。
3. 数据处理与分析考试还会涉及到实验数据的处理和分析。
学生需要熟练掌握常用实验仪器的操作方法，并能够准确记录实验数据。
同时，学生还需要能够对实验数据进行合理的处理和分析，得出准确的结论。
注意事项在参加大学无机化学实验考试时，学生需要注意以下事项：1. 实验安全实验过程中安全是首要考虑的因素。
学生在进行实验操作时，应严格遵守实验室安全规定，佩戴必要的防护设备，如实验服、手套、护目镜等。
同时，学生需要熟悉实验室紧急情况的处理方法，保证自己和他人的安全。
2. 实验仪器与试剂在考试中，学生需要熟悉所用到的实验仪器的名称、结构和使用方法，确保能够正确操作。
同时，学生还需要了解实验中所使用的试剂的性质和特点，以便在实验过程中能够正确处理和使用。
3. 实验记录实验记录是考试中的重要部分。
学生需要准确地记录实验过程的关键步骤、观察结果和数据。
良好的实验记录不仅对于考试中的得分有帮助，也对于日后的实验工作和研究具有重要意义。
备考建议为了在大学无机化学实验考试中取得好成绩，学生可以采取以下备考建议：1. 多练实验操作熟练掌握实验操作是取得好成绩的关键。
郑州大学 无机化学 在线测试05
第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
1、导致外消旋酒石酸无旋光性的原因是
A、分子内无手性碳
B、分子内含一个对称面
C、分子内含一个手性碳
D、存在等量的左旋体和右旋体
2、2-甲基-5-氯-3-己烯的立体异构体的数目是
A、6
B、4
C、8
D、10
3、下列哪一个化合物是内消旋化合物
A、（2S,3S)-2,3-二氯丁烷
B、（2S,4R)-2,3-二氯丁烷
C、顺-1,3-二氯环丁烷
D、顺-1,2-二氯环丁烷
4、下列类型化合物只有哪一种具有旋光性
A、非手性分子
B、内消旋化合物
C、外消旋体
D、单一的对映体
5、化合物的旋光方向与其构型的关系，下列哪一种叙述是正确的
A、无直接对应关系
B、R-构型为右旋
C、S-构型号为左旋
D、R-构型为左旋
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
1、含手性碳原子的化合物都具有旋光性
正确错误
2、Fischer投影式中的手性碳原子上所连原子或基团，两两交换偶数次后，构型不变。
正确错误
3、某分子中含有3个手性碳，则一定含有6个立体异构体，即3对对映异构体。
正确错误
4、分子若含有对称面或对称中心，则此分子没有手性。
正确错误
5、Fischer投影式中的竖键代表朝向纸平面后方的键；连于手性碳上的横键，代表朝向纸平面前方的键。
正确错误。
无机化学测试题及答案
无机化学测试题及答案一、填空题⒈无机多元弱酸的酸性主要取决于（）步电离。
⒉通常，反应速率常数k只与（）有关，而与（）无关。
⒊产生渗透现象的必备条件是（）和（）,溶剂分子的渗透方向是（）。
⒋医学上常用（）来表示溶液（或体液）的渗透压大小，它是指溶液中（）的总浓度。
⒌临床上规定渗透浓度在（）范围内的溶液叫等渗溶液。
⒍胶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）；晶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）⒎波函数又称为（）⒏沉淀生成的条件是Q（）Ksp⒐根据酸碱质子论理，酸是（），碱是（）。
⒑质子酸和碱不是孤立存在的，这种关系称为（）⒒酸碱反应的实质是（）。
⒓若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），溶液pH（）。
⒔能抵抗外加的少量（），（）或（），而保持溶液（）基本不变的溶液叫缓冲溶液。
⒕决定缓冲容量的主要因素有（）和（）。
⒖某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与k SP的关系是（）。
⒗配位数等于配位（）总数。
⒘。
共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（）和（）。
⒙核外电子排布应服从（），（）和（）。
⒚共价键具有（）和（）。
⒛电负性是指原子在分子中()的能力；并指定（）是最大的元素。
答案：⒈第一，⒉浓度，温度⒊半透膜，膜两侧有浓度差，由稀向浓溶液⒋渗透浓度，渗透活性物质⒌280-320mmol/L⒍大分子物质，调节毛细血管内外水分子平衡，电解质小分子物质，调节细胞内外之间水的转移⒎原子轨道或原子轨函⒏大于⒐给出质子的物质，接受质子的物质⒑共轭关糸⒒质子的转移⒓小，升高⒔强酸，强碱，稀释，pH⒕缓冲比，总浓度⒖S=√K sp⒗原子⒘键，键⒙能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则⒚方向性，饱和性⒛吸收成键电子，氟二、是非题⒈电子云的界面图可表示电子云的形状（T）⒉所谓物质的“浓度”就是物质的“物质的量浓度”的简称。
（T）⒊渗透压较高的溶液，其物质的量浓度一定较大。
（F）⒋生理盐水和葡萄糖溶液各取100ml混合，与血浆相比较，此混合液不是等渗溶液。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (13)
内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(A 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、在 10℃，101 kPa 下, 在水面上收集 1.00 dm 3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃,O H 2p = 1.227 kPa)A 、0.012 dm 3B 、0.988 dm 3C 、0.908 dm 3D 、0.992 dm 3 答案：B2、当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 A 、 1:5 B 、 1:4 C 、 4:5 D 、 5:4 答案：C3、下列叙述正确的是A 、m r S ∆= (∑ S ∆生成物－∑ S ∆反应物)B 、 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs 自由能)减少等于体系对环境所作最大功 -G = WC 、 某气相反应m r G ∆是指反应物与产物都处于298K ，且气体总压为101.3 kPa 时 该反应的自由能变(Gibbs 自由能)D 、 同类型的二元化合物可用它们的NH 4+值直接比较其热力学稳定性 答案：D4、已知 Zn(s) +21O 2(g)= ZnO(s) m rH ∆ 1= -351.5 kJ ·mol -1Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ，红) m rH ∆ 2= -90.8 kJ ·mol -1则 Zn(s) + HgO(s ，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 mrH ∆为(kJ ·mol -1)A 、 442.3B 、 260.7C 、 -260.7D 、 -442.3 答案：C5、液态水在100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是 A 、 ΔU = 0 B 、 ΔH = 0 C 、 ΔG = 0 D 、 ΔS = 0 答案：C6、在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为A 、0.36B 、0.68C 、0.45D 、0.54 答案：B7、某溶液中含有0.01 mol ·dm -3 AgNO 3、0.01 mol ·dm -3 Sr(NO 3)2和0.01 mol ·dm -3 Pb(NO 3)2、0.01 mol ·dm -3 Ba(NO 3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液时，则沉淀的先后顺序是A 、Ag 2CrO 4，PbCrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4B 、 PbCrO 4，Ag 2CrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4C 、 SrCrO 4，PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4D 、PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4，SrCrO 4(注：K sp (Ag 2CrO 4) =1.1 ⨯ 10-12，K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⨯ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⨯ 10-5) 答案：D8、铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是 A 、 密度不变 B 、密度变大 C 、密度变小 D 、不能确定 答案：C 9、对于反应I 2+ 2ClO-3=2IO-3+ Cl 2，下面说法中不正确的是A 、此反应为氧化还原反应B 、I 2得到电子，ClO-3失去电子C 、I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂D 、 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0答案：B10、一个氧化还原反应在特定温度下的m r G ∆可由下列测量计算的是 A 、该温度下反应的平衡常数 B 、速率常数随温度的变化C 、该温度下相应电池的电动势D 、该温度下反应的 m r H ∆ 答案：A11、某一级反应的半衰期t 1/2是30 min ，则其反应速率常数k 为 A 、0.023 min -1 B 、20.8 min -1 C 、0.23 min -1 D 、不能确定 答案：A12、在确定的温度范围内，Arrhenius 公式适用的条件是 A 、仅适用于基元反应 B 、可适用于任何反应C 、仅适用于具有简单级数的反应D 、适用于有明确反应级数及速率常数k ，且在该温度区间内E a 近似不随温度变化的一些反应 答案：D13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S+ H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加 答案：A14、已知H 2O 2分解是一级反应， 若浓度由1.0 mol ·dm -3降至0.60mol ·dm -3需20 min ， 则浓度从0.60 mol ·dm -3降至0.36 mol ·dm -3，所需的时间是 A 、超过 20 min B 、20 min C 、低于 20 min D 、无法判断 答案：B15、设有两个化学反应A 和B ，其反应的活化能分别为E A 和E B ，E A > E B ，若反应温度变化情况相同(由T 1→T 2)，则反应的速率常数k A 和k B 的变化情况为 A 、k A 改变的倍数大 B 、k B 改变的倍数大 C 、k A 和k B 改变的倍数相同 D 、k A 和k B 均不改变 答案：A16、下列元素电负性大小顺序中，正确的是 A 、Be > B > Al > Mg B 、B > Al > Be ≈ Mg C 、B > Be ≈ Al > Mg D 、B ≈ Al < Be < Mg 答案：C17、NaCl 结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是 A 、所有八面体空穴 B 、 所有四面体空穴 C 、二分之一的八面体空穴 D 、四分之一的八面体空穴 答案：A18、根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A 、+22OB 、+2OC 、O 2D 、-2O答案：A19、下列分子中偶极矩大于0的分子是 A 、SF 4 B 、 PF 5 C 、SnF 4 D 、BF 3答案：A20、下列分子或离子中，键角最大的是 A 、XeF 2B 、NCl 3C 、-23COD 、+4PCl答案：A二、填空（20小题，共20分）1、30℃时纯水的蒸气压为 4243 Pa 。
无机化学实验试题
无机化学实验试题1(共16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3（答：D）2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：）3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）5、王水的成分是下列哪一种混合而成（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<% （C）%～1% （D）%～%（答：C）7、常量滴定管可估计到±，若要求滴定的相对误差小于％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）9、KMnO4能稳定存在于何处（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：（A）～（B）～（C）～（D）～（答：B）12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O（A） Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A） 2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L（答：C）14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B）15、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
(完整版)无机化学题库
无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl ·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.已知在一定温度下：SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g) 1K Θ= 21.0 CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)2K Θ=0.034因此，下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)的3K Θ=( )A.21.0B.0.714C.0.024 3D.21.63.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOHB.CaCl 2C.CH 4D.NH 4Cl4.已知φΘ(Cu 2+/Cu) === 0.34 V ，φΘ(Cu +/Cu)= 0.52 V ，则φΘ(Cu 2+/Cu +)为( ) A.–0.18 V B.0.16 VC.0.86 VD.0.18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势E Θ为1.8 V ，某浓度时，反应的电池电动势E 为1.6 V ，则此时该反应的lg K Θ值为( )A.3×1.8/0.059 2B.3×1.6/0.059 2C.6×1.6/0.059 2D.6×1.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( ) A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7，2a K Θ=1.0×10–13，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 ( ) A.放热反应均为自发反应B.I 2(g)的∆f m G Θ (298.15)=0C.某反应的∆r G m >0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值，则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe(CN)6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe (CN) 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大，使CN －比F －有更强的配位能力 D.在配体CN －的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，加入BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
测试题一
一、选择题
1．0.1HAc dm mol 3-⋅在下列哪种溶液中电离度最大？
(A)O H 2 (B)NaAc (C)HCl (D)NaCl
2．一元弱酸可被等浓度的一元强碱准确滴定的基本条件是
(A)810≥CKa (B)610-≥CKa (C)610≥CKa (D)810-≥CKa
3．强酸强碱滴定中，要使滴定结果不受2CO 影响，应采用的指示剂为
(A)甲基橙
(B)酚酞 (C)百里酚酞(a pK =10.0) (D)中性红(a pK =7.4)
4．含NaOH 和32CO Na 混合碱液，用310.0-⋅dm mol 的HCl 溶液滴至酚酞变色，耗 去HCl 溶液的体积为1V ，继续以甲基橙为指示剂滴至变色，又耗去HCl 溶液的体积 为2V ，则1V 和2V 关系为
(A)1V =2V (B)1V >2V (C)1V <2V (D)1V =22V 5．)(s AgCl 在下列哪种试剂中溶解度最小？
(A)氨水 (B)纯水 (C)NaCl (D)42SO K
6．下列有关分步沉淀的叙述中，正确的是
(A)被沉淀离子浓度最大的先沉淀
(B)sp K 小的先沉淀 (C)所需沉淀剂最大的先沉淀
(D)B Q 先达到sp K 的先沉淀
7．下列能用莫尔法直接滴定的是
(A)2BaCl (B)KCl (C)KI (D)2PbCl
8．在沉淀滴定法中，加入硝基苯的是
(A)莫尔法 (B)佛尔哈德法 (C)法扬司法
9．在标准状态下，下列哪种物质不能被Cl 2氧化？
(A)+2Mn
(B)+2Fe (C)-I (D)+2Sn
10．已知电对+-24/Mn MnO 的O ϕ=1.51V ，若pH 由0升高到4，则该电对的电极电
势将
(A)升高0.38V (B)升高0.047V (C)降低0.38V (D)降低0.047V 11．4KMnO 法测定+2Ca 浓度时，采用的滴定方式是
(A)直接滴定法 (B)返滴定法 (C)间接滴定法 (D)置换滴定法 12．4KMnO 法测定2MnO 含量时，采用的滴定方式是
(A)直接滴定法 (B)返滴定法 (C)间接滴定法 (D)置换滴定法
13．配合物MY 的条件稳定常数'
f K 与绝对稳定常数f K 的关系是
(A)f f K K ='
(B))('
H Y f f K K α⋅= (C))('
/H Y f f K K α= (D)f H Y f K K /)('
α=
14．用EDTA 标准溶液直接法滴定无色金属离子M （指示剂为In ），则终点时呈现的颜色为
(A)MIn 的颜色 (B)MY 的颜色 (C)In 的颜色 (D)M 的颜色
15．下列何者不能作为标定EDTA 溶液所用的基准物质？
(A)Zn (B)ZnO (C)NaCl (D)3CaCO 16．4KMnO 溶液稀释后，其吸收曲线表现为
(A)波峰位置不变，峰值降低 (B)波峰位置不变，峰值升高
(C)波峰向短波长方向移动 (D)波峰向长波长方向移动 17．2)(OH Cu 的sp K =2.2×10-20,则欲使30.10mol dm -⋅的2CuCl 不产生沉淀的最高 pH 为
(A)4.7 (B)5.3 (C)6.2 (D)7.2
二、填空题
1．-24HPO 的共轭酸是 H 2PO 4－ 。
2．用NaOH dm mol 31.0-⋅滴定等浓度的酒石酸（41101.9-⨯=a K ，52103.4-⨯=a K ） 有 1 个突跃，有突跃的化学计量点pH = 8.44 ，应选择 酚酞 指示剂来 指示终点的到达。
3．已知2/0.337Cu Cu V +O ϕ=, 2/0.44Fe Fe
V +O ϕ=-, 将铜片插入340.010mol dm CuSO -⋅ 溶液中，铁棒插入3320.010()mol dm Fe NO -⋅溶液中组成原电池，则该原电池的电池符
号为 (-) Fe | Fe 2+║Cu 2+|Cu (+) ，
电池反应为 Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu ，电池电动势为 0.777V ， 该反应的O K 为 1.78 ×1026 。
4．碘量法的主要误差来源是 ①I 2的挥发，②I －的被空气氧化，和③Na 2S 2O 3的分解。
5．写出下列配合物的化学式: （1）六氯合铂（IV ）酸 H 2[PtCl 6]
（2）硫酸六氨合钴（II ） [Co(NH 3)6]SO 4
6．实验室中使用的EDTA 是 乙二胺四乙酸二钠盐 的简称。
它与金属离子的配位比一般为 1 : 1 。
7．分光光度计的主要部件有光源、 单色器 、 吸收池 、检测系统和显示系统。
分光光度法一般控制吸光度读数在 0.2 ~ 0.7 时，测量误差较小。
三、计算
1．称取g 5000.0牛奶样品，用浓盐酸消化，加浓碱蒸出3NH ，用过量的33BO H 吸 收后，以HCl 标准溶液滴定，用去350.10cm ，另取g 2000.0纯Cl NH 4，经同样处 理，消耗HCl 标准溶液310.20cm 。
已知牛奶中蛋白质的平均含氮量为％7.15，计 算此牛奶中蛋白质的质量分数ω。
[0.14)(=N M 11-⋅mol g ,49.53)(4=Cl NH M 1-⋅mol g ]
2．取300.50cm 水样，加Cl NH NH 43-缓冲溶液，用铬黑T 作指示剂以 301000.0-⋅dm mol EDTA 滴至终点耗去300.35cm EDTA 。
再取300.50cm 相同水样， 调节至12pH ＞，用钙指示剂以相同的EDTA 滴至终点，耗去300.20cm EDTA ，求 此水样的总硬度及Ca 2+、Mg 2+的质量浓度。
[108.56)(-⋅=mol g CaO M ，108.40)(-⋅=mol g Ca M ，131.24)(-⋅=mol g Mg M ]。