2012-2013-01无机化学试题B终稿

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《无机化学》期末考试试卷(B)

《无机化学》期末考试试卷（B）适用专业：注意：请将答案写在答题纸上。

一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1．下列物质不属于弱电解质的是（）A．HAc B．NH3·H2O C．AgCl D．H2O2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．S D．O3．下列选项中导电性最好的金属是（）A．Fe B．Cu C．Na D．Ag4．地壳中含量最多的元素是（）A．O B．S C．Fe D．Si5．下列符号通常代表弱酸的解离常数的是（）A．K a B．K b C．K w D．K sp6．0.1 mol·L 1氢氧化钠溶液的pH值为（）A．1 B．12 C．2 D．137．原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个（）A．2 B．6 C．8 D．10 8．配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A．防止Fe2+被氧化B．防止Fe2+水解C．防止Fe3+被氧化D．防止Fe3+水解9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．HCl C．Na2CO3D．Na 10．可逆反应达到平衡后（）A．V正＞V逆B．V正＝V逆C．V正＜V逆D．无法确定11．将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A．7 B．<7C．>7 D 无法判断12．离子键最可能存在于（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子与非金属原子之间D．任意两种元素的原子之间13．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时，所消耗NaOH溶液的体积（）A．相同B．V NaOH（HCl溶液消耗）> V NaOH（HAc溶液消耗）C．V NaOH（HCl溶液消耗）< V NaOH（HAc溶液消耗）D．无法确定14．34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖的摩尔质量为342 g/mol）（）A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．0.001 mol/L D．1 mol/L15．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．摩尔质量的单位C．物质浓度的单位D．物质微粒的单位16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A．CO2B．H2S C．SO2D．CO17．配制医疗上用的生理盐水是采用固体（）A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 18．下列不能与氯气直接化合的物质是（）A．H2B．Na C．Fe D．N219．没有强烈刺激性气味的气体是（）A．O2 B．NH3C．SO2D．Cl220．原子序号11～17号的元素，随核电核数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价21．金属Na长时间放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O D．Na2O222．已知某溶液，可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH 值范围为( ) A．8～10 B．5～8C．4.4～5.0 D．3.1～4.423．一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A．[H+] B．pH C．Ka D．不确定24．可逆反应C(s)＋H2＋H2(g)－Q （表示正反应为吸热反应）达平衡状态时，若降低温度，则化学平衡向哪移动（）A．正反应方向B．逆反应方向C．没有D．无法判断25．下列指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉26．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）A．可以加速某些反应的进行B．可以抑制某些反应的进行C．可以使正逆反应速度以相等的速度加快D．可以改变反应进行的方向27．醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合后，溶液的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法判断28．某同学选择HAc～NaAc作缓冲对，配制pH=5.0的缓冲溶液，经酸度计测定所配溶液的pH为4.78，则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。

本科无机化学B卷及答案

#####成人高等教育《无机化学》试卷（B卷）年级13级专业化学工程层次本科注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。

要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。

2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。

3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。

一·单项选择题（每小题2分,共20分）1．关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低2、氯化钠晶体的结构为（）(A) 四面体 (B) 八面体 (C) 立方体 (D) 单斜体。

3、下列物质与水反应，不产生H2O2的是（）(A) KO2 (B) Li2O (C) BaO2(D) Na2O24、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）(A) 白色 (B) 黑色 (C) 棕色 (D) 黄色5、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是（）(A) Pb2+ (B) Hg2+ (C) Co2+ (D) Sb3+6、下列氢化物热稳定性顺序正确的是（）(A) HF > HCl > HBr >HI (B) HF > HI > HBr > HCl(C) HI > HBr > HCl >HF (D) HI > HBr > HF >HCl7、下列金属中，硬度最大的是（ C ）(A) W (B) Mo (C) Cr (D) Ni8、下列氢氧化物中，颜色为白色的是（ D ）(A) Cr(OH)3(B) Ni(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Mn(OH)29、下列各物质分别与酸化了的KMnO4(aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是（D）(A) Na2O2(B) NaNO2(C) Na2SO3(D) NaI ( 过量 )10、下列化合物中颜色为黑色的是（A）(A) CuO (B) Cu2O (C) CuCl (D) CuI二.填空题(每空1分,共20分)1、表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做，而是指能表示晶体结构的最小的晶格。

2012-2013学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(B卷)答案

内蒙古民族大学2012-2013学年二学期课程考试试卷答案(B 卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx 级专业： xxx 题目部分，（卷面共有33题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（16小题，共28分）1．D 2．C 3．D 4．C 5．B 6．B 7．B 8．B 9．C 10．D 11． A 12．B 13．C 14．C 15．C16．C二、填空（10小题，共27分）1．(1) 43∏ (2) 33∏ (3) 53∏ (4) 64∏ (5) 64∏2．CO 2 二 ⅣA3．Li F F F4．5d 106s 1 3s 23p 63d 15．0.054 mol6． m f H ∆(NO) = +90 kJ ·mol -17．Fe 3+，H +，SO 3 Cl -8．HCO 3-，NH 4+ CO 32-，NH 3 HCO 3-，Ac - H 2CO 3，HAc9．< > > ＝10．平面三角形三角锥形近似T 形 sp 2 sp 3 sp 3d三、计算（6小题，共40分）1．(1) Pt, Cl 2( p )┃Cl - (1.0 mol ·dm -3)‖-4MnO (1.0 mol ·dm -3),Mn 2+ (1.0 mol ·dm -3), H + (1.0 mol ·dm -3)┃Pt(2) (+)极：-4MnO + 8H + + 5e - =Mn 2+ + 4H 2O (-)极：2Cl - = Cl 2+ 2e -电池反应：2-4MnO + 10Cl - + 16H + =2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O E = ϕ(+) - ϕ(-) = 1.51- 1.36 = 0.15 (V)(3) m r G ∆= - zFE = -10 ⨯ 96.5 ⨯ 0.15 = -1.4 ⨯ 102 (kJ/mol)lg K = zE / 0.059 = (10 ⨯ 0.15) / 0.059 = 25.42， K = 2.6 ⨯ 1025(4) E = E - (0.059/10) lg (1/[H +]16)= 0.15 + (0.059/10) (-32) lg10 = -0.039 (V)(5) K 不变。

2012-2013学年第一学期无机化学期末考试试卷(B)

曲阜师范大学化学与化工学院2012-2013学年第一学期无机化学期末考试模拟试卷（B）满分100一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、所谓原子轨道是指----------------------------------------------------------------------------（ C ）(A)一定的电子云（B）核外电子的几率（C）一定的波函数(D)某个径向分布函数2、描述4f轨道的一组n，l，m是--------------------------------------------------------------（A）(A)n=4，l=3，m=0 （B）n=3，l=2，m=0（C）n=4，l=1，m=0 (D)n=4，l=2，m=33、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是----------------------------------------------------------------------（ A ）。

(A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。

4、下列反应中ΔS°> 0 的是---------------------------------------------------------------（ C ）(A)CO(g) + Cl2(g) == COCl2(g) （B）N2(g) + O2(g) == 2NO(g)（C）NH4HS(s) == NH3(g) + H2S(g) (D)2HBr(g) == H2 (g) + Br2(l)5、原子的第一电离能递增的顺序为---------------------------------------------------------（D）(A)Fe < Co < Ni （B）Cu < Ag < Au（C）Si < P < S (D)B < C < N6、下列说法正确的是-------------------------------------------------------------------------（ A ）(A)物体的温度高，含的热量不一定多（B）△rS 为正值的反应均是自发反应（C）反应分子数增加的反应△rS为正值(D)若△rH与△rS 均为正值，当温度升高时对正反应有利7、已知在298.15K、101.325kPa时，A+B→C+D △rHθm = 70 kJ·mol–1, 3C+3D→2N△r Hθm = –20 kJ·mol –1, 则A+B→2/3N 的△r Hθm是kJ·mol–1 ------- （ C ）(A) –63.3 （B）–126.7 （C）63.3 (D)126.78、在298.2K 时MgO(s)＋CO 2＝MgCO 3(s)，若K θ＝26，此时CO 2的平衡分压为 kPa (P θ=101kPa) --------------------------------------------------------------------------------------------（ B ）(A)26 （B ）1/ 26 （C ）3.88 (D)1/3.889、NH 3分子的空间构型及中心原子N 的杂化方式是------------------------------------（ D ） (A)V 型及sp 杂化（B ）V 型及sp 2杂化（C ）三角锥型及sp 3d 杂化 (D)三角锥型及sp 3杂化10、下列物质中熔点最高的是 --------------------------------------------------------------------（ A ）(A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl ；(D)SiCl4。

2013年无机化学B卷试题

一、填空题（共40分，每空1分）1Cr原子核外电子排布为（1），最高能级组中电子数为（2）, 在周期表中的位置是第（3）周期第（4）族2. 根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用（5）来描述，它在习惯上被称为（6）；|φ|2表示（7），它的形象化表示是（8）。

3 NH3的中心原子的价层电子对数为（9），价层电子对构型为（10），孤对电子对数为（11），该分子几何构型为（12）。

4. 反应I2(g)2I(g)达平衡时，升高温度，平衡常数（13），压缩气体时，I2(g)的解离度（14），恒容时充入N2, I2(g)的解离度（15）。

5. Na2CO3和NaHCO3的稳定性较差的是（16）。

6. 碱性NH3（17）PH3，与过渡金属生成配合物的能力NH3（18）PH3，稀酸的氧化性HNO3（19）HNO2、。

7. 2 mol·L-1 NH3·H2O(K=1.8×10-5 ) 溶液的pH为（20），将它与2mol·L-1HCl等体积混合后，溶液的pH= （21），若将NH3·H2O与4mol·L-1HCl等体积混合，则混合溶液的pH为（22）。

8.Ni(NH3) 42+具有顺磁性，则它的几何构型为（23）；Ni(CN) 42-几何构型为（24），具有（25）磁性。

9.B、C、N、O四个元素中第一电离能最大是（26）。

10.次磷酸是（27）元酸；过二硫酸是（28）元酸。

11.原子中的核外电子排布应遵循(29) 、(30) 、(31) 三原则。

12.H2O分子间存在的作用力有(32) ，其中以(33) 最强。

13.命名[CrCl2(NH3)4]Cl （34）。

14.向含有固体AgI的饱和溶液中加入固体AgNO3, 则[I-]将（35），加入AgI，则[Ag+]（36）, 若改加入AgBr固体，则[I-]（37）。

15.根据路易斯酸碱理论，NH3、H+、OH-、SO3中，可作为酸的是（38）和（39）。

武汉理工大学2012-2013普通化学试卷B

…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………212(N 取得较高的转化率(g)…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线……………………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………（1）计算混合后所得溶液的H+的浓度及pH53θb108.1)NH(-⨯=K)(aq)Mn…………装订线………………装订线内不要答题，不要填写信息………………装订线…………武汉理工大学考试试题答案（B卷）2012 ~2013 学年1 学期普通化学课程一．选择题（每题2分，共20分）1~5 CBAAB 6~10 BBBCD二．填空题(每空1分，共20分)11. -3211.0 kJ·mol-1，正向（或向右）；12. 减少，有利于；13. v =k·c2(NO)·c(Cl2) , 3 ；14.-1.0152V ;15. 2.05 ×10-4, 4.7×10-11 ; 16. 11.6617. Zn2+, 4 , 四羟基合锌（Ⅱ）酸钠；18. [Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2，四，d；19. 刃型位错，螺型位错；20. 2 ，3d 。

三．是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号，每小题2分, 共10分)21~25 √ × × × ×26~30 √ ×√√ ×四、简答题（每题5分，共10分)31. H2O分子中O原子的价电子构型为2s22p4，成键时采用sp3杂化轨道，这四个轨道不完全对称分布在O原子的周围，其中两个轨道中含有两个孤对电子，而另外两个轨道中有未成对电子，可与H原子中自旋方向向反的未成对电子成键，由于孤对电子只受氧原子的吸引力，故与氧原子靠的较近，而它们对成键电子对有一定的排斥作用，使这两个成键电子对的键角减少，所以H2O分子的空间构型为“V”,由于分子呈不对称结构，而H-O具有极性，所以H2O分子也具有极性。

2013无机化学真题

经制得的稀有气体化合物大多数是____的含____和含____化合物。
24.（每空1分）ψ（r,θ,φ）是描述电子在空间____的波函数。Y（θ,φ）是
科目名称：无机化学第3页共4页
表示ψ（r,θ,φ）的____。R(r)是表示ψ（r,θ，φ）的____。三者的关系式是
____。|ψ|
2
的物理意义是____，电子云是____的形象化表示。
气体状态方程描述。在某些实验条件下，理想气体状态方程与实际情况较为吻合。
在某些条件下，偏差较大，因而需要对理想气体的状态方程进行修正。在众多的
修正公式中，范德华方程最为熟知：
V nb nRT
V
an
P + )(−) =
2
2
（
其中，P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T
为温度。公式中a, b也为常数。试回答：
34.（6分）试指出[Cr(H2O)6]3+和[Zn(H2O)6]2+有无颜色，为什么？
35.（4分）在酸化的FeCl3溶液中加入KI
（1）是否可以制得FeI3?
（2）请写出并配平溶液中所发生反应的方程式。
H2SO4，得到的SO2在298.15 K和101.325 kPa下的体积为411.1 mL。求此铝黄
铜中各组分元素的质量分数。已知通用气体常数R为8.314 J·mol
−1
·K
−1
，Al
的摩尔质量为26.982 g·mol
−1
, Zn的摩尔质量为65.39 g·mol
−1
, Cu的摩尔质量
为63.546 g·mol
其标准平常常数K
Θ
＝1.89×10
−9

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2012～2013学年第一学期《无机化学》考试题(B)
供2012级01，02，03班使用
一．选择题 (每题有一个正确答案，本题共30分，其中双号题每题2分，单号题1分)
1. 下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是( ) 。

A: U H W S B: S H Q U C: U H G S D: S H W G
2. CO 在9
3.33 kPa 和30.00 ℃时的密度为（）。

A: 1.037 kg·L -1 B: 1.037 g·L -1 C: 1.023 kg·L -1 D: 1.023 g·L -1
3. 下列叙述中，正确的是（）。

A: 复杂反应是由若干基元反应组成的
B: 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应
必为基元反应
C: 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和
D: 反应速率等于反应物浓度的乘积
4. 已知下列反应的标准平衡常数：2 N 2(g) + O 2(g)
2 N 2O(g) K 1θ
N 2(g) + 2 O 2(g)
2(g) K 2θ
则反应2 N 2O(g) + 3 O 2(g) 4 NO 2(g)在相同条件下的K θ为（）。

A: 2K 2θ- K 1θ B: 2 K 2θ+K 1θ C: (K 2θ)2·K 1θ D: (K 2θ)2/K 1θ
5. 从化学动力学角度来看，一个零级反应，当反应物浓度减小时，反应速率是（）。

A ：与反应物原始浓度呈相反的变化 B ：随反应物原始浓度的平方根而变化 C ：随反应物原始浓度的平方而变化 D ：不受反应物浓度的影响
6. 已知 298K 时NH 3(g)的△r H m θ = -46.19kJ·mol -1,反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)
△r S m θ为-198J·mol -1·K -1, 欲使此反应在标准状态时能自发进行,所需温度条件为
( ) 。

A: <193K B: <233K C: >193K D: >233K
7. 不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是（）。

A: 4，0，0，21+ B: )4，0，－1，21- C: 4，3，+3，21- D: 4，2，0，2
1+ 8. 下列分子或离子中，中心原子以sp 杂化轨道成键，且又具有离域π键的是（）。

A: CO 2 B: C 2H 4 C: SO 3
D: NO 3- 9. 已知HF 键能为565kJ·mol -1，预计HCl 的键能将是（）。

A: >565kJ·mol -1 B: (B)=565kJ·mol -1 C: <565kJ·mol -1 D: 无法估计
2-中电子占有的能量最高的轨道是（）。

10.按照分子轨道理论，O
2
A：σ2p B：)σ2p*C：)π2p D：π2p*
11.在0.1mol·L-1氨水中加入等体积的0.10 mol·L-1下列溶液后使混合溶液的pH值最大，则
应加入( )。

A: HCl B: H2SO4C: HNO3D: HAc
12.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其K a=1.75×10-5，该醋酸的浓度(mol·L-1)是
( )。

A: 4.0 B: 0.044 C: 0.44 D: 0.005
13.加催化剂可使化学反应的下列物理量中（）发生变化。

A：反应热B：平衡常数C：反应熵变D：速率常数
14.实验测得H2的扩散速度是一未知气体扩散速度的2.9倍。

则该未知气体的相对分子质
量约为( )。

A: 51 B: 34 C: 17 D: 28
15.下列四种基态原子的电子构型中，第一电离能最大的是（）。

A：1s1B：1s2C：1s22s2D：1s22s22p2 16.按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中均具有平面三角形构型的是（
）。

A:BF3，NF3B:BF3，CO32- C:CO32-，ClF3D: ClF3，NF3 17.在Ca(OH)2、CaF2、NH4F、HF等化合物中下列叙述错误的是（）。

A：NH4F中只有共价键和配位键B：仅有离子键的是CaF2
C：仅有共价键的是HF D：既有共价键又有离子键的是Ca(OH)2 18.下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：
A: 0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc B: 0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAc
C: 0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc
D: HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
19.对于一个放热反应，下列说法正确的是（）。

A: 升高温度，速率常数增大，平衡常数也增大。

B: 升高温度，速率常数增大，平衡常数减小。

C: 降低温度，速率常数减小，平衡常数减小。

D: 降低温度，速率常数不变，平衡常数增大。

20.当基态原子的第五电子层只有4个电子时，则原子的第四电子层的电子数（）A：肯定有8个电子B：肯定有8～18个电子C：肯定有18个电子D：肯定有8～32个二．填空题（本题共15分，每空1分。

）
21．某反应的速率常数的单位是mol-1·L·s-1，该反应是级反应。

22．在多电子原子中，由于屏蔽效应和引起了“能级交错现象”。

能级交错的一般规律是。

23．HPO 42-的共轭酸为共轭碱。

24．第四周期元素原子中，未成对电子数最多的元素是，4P 轨道半充满的元素是。

25．在298K ，100kPa 下，反应2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(L) 的Δr H m Θ= -572 kJ·mol -1，则H 2O
（L ）的Δf H m Θ为。

26．NH 3溶于水后，分子间产生的作用力有、、、。

27．在XeF 4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是，分子结构是，分子（有极性或无极性）。

三．简要回答下列问题（每小题6分，本题共24分）
28．请给出116号元素，所属的周期数，族数，所形成钠盐的化学式，简单氢化物的化学式，最高价态的氧化物的化学式，并判断该元素是金属还是非金属（该元素符号用X 表示）。

29．由同一元素构成的分子O 2和O 3，分子几何形状不同，分子的极性也不同，试解释之。

30．Na +和Cu +半径接近，但NaCl 极易溶于水而CuCl 却不溶，解释之。

31．按照分子轨道理论，比较O 2,O 2+,O 2-,O 22-的稳定性及键长，并指出哪些有顺磁性。

四．按要求回答问题（每小题4分，本题共8分）
32．已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：
(a)3d 64s 2 (b) 5d 106s 1
试根据这个信息确定它们在周期表中属于哪个区、哪个族、哪个周期。

33．在下列各对化合物中,哪一个化合物中的键角大?说明原因.
(a) CH 4 和 NH 3 (b) PH 3 和NH 3
五．计算题（本题共23分，1、2每小题9分，3题5分）
34．在300K 时，测得反应：A B(g)→A(g)+B(g)的实验数据如下：
c(AB)/(mol·L -1) 0.100 0.200 0.400
v/(mol·L -1·s -1) 9.00×10-7 3.60×10-6 1.44×10-5
求 1）该反应的反应级数是多少？速率常数k 等于多少？
2）如果该反应的活化能为117.15kJ/mol ，问在什么温度时反应的速率常数k 的值是400K 时速率常数的值的2倍。

3）若该反应是放热反应，且△r H 为-193.8kJ·mol -1,则其逆反应的活化能是多少？
35．估算反应222()()()()CO g H g CO g H O g +→+在873K 时的标准摩尔Gibbs 函数变和标准平衡常数，若系统中各组分气体的分压分别为2()p CO =2()p H =127KPa ，()p CO =2()p H O =76KPa ，判断此条件下反应进行的方向，已知298.15K ，
36．配制1L pH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L，需1.0 mol·L-1的NH3H2O和1.0 mol·L-1 NH4Cl各多少毫升？（K b=1.78×10-5）。