《醛》的教案
醛教案[新]
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醛教案一、教学目标1.了解醛的基本概念和性质；2.掌握醛的命名方法和结构特点；3.理解醛的物理和化学性质；4.掌握醛的制备和应用。
二、教学内容1. 醛的基本概念和性质醛是一类含有羰基（C=O）的有机化合物，通式为RCHO，其中R为烷基或芳基。
醛的命名方法为将对应的烷基或芳基名称加上“醛”字样，如甲醛、乙醛、苯甲醛等。
醛的结构特点是羰基与一个碳原子和一个氢原子相连，形成一个羰基碳。
醛的分子中，羰基碳的杂化方式为sp2杂化，形成一个平面三角形的分子结构。
2. 醛的物理和化学性质醛的物理性质包括密度、沸点、熔点等。
一般来说，醛的密度比水大，沸点和熔点较低。
这是因为醛分子中含有极性的羰基，使得分子间的相互作用力较弱。
醛的化学性质主要表现为羰基的反应。
醛可以发生加成反应、氧化反应、还原反应等。
其中，醛的加成反应是最常见的反应类型，它可以与亲核试剂如水、醇、胺等发生加成反应，生成相应的醇、醚、胺等产物。
3. 醛的制备和应用醛的制备方法主要有氧化法、还原法、加成法等。
其中，氧化法是最常用的制备方法，常用的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。
醛在生产和生活中有广泛的应用。
甲醛是一种重要的化工原料，可以用于制备甲醛树脂、脲醛树脂等。
乙醛是一种重要的有机溶剂，广泛应用于涂料、油墨、塑料等领域。
苯甲醛是一种重要的香料，被广泛用于香水、肥皂、洗发水等产品中。
三、教学方法本课程采用讲授、实验、讨论等多种教学方法相结合，以提高学生的学习兴趣和参与度。
具体教学方法如下：1. 讲授通过讲授，向学生介绍醛的基本概念、命名方法、结构特点、物理和化学性质、制备方法和应用等方面的知识。
2. 实验通过实验，让学生亲身体验醛的制备和反应过程，加深对醛的认识和理解。
3. 讨论通过讨论，让学生在交流中学习，提高学生的思维能力和分析能力，培养学生的团队合作精神。
四、教学评估本课程的教学评估主要包括考试、实验报告、课堂表现等方面。
具体评估方式如下：1. 考试通过考试，检验学生对醛的基本概念、命名方法、结构特点、物理和化学性质、制备方法和应用等方面的掌握程度。
化学人教版选修5醛教案醛
第二节醛●课标要求1．认识醛的典型代表物的组成和结构特点。
2．知道醛、醇、羧酸的转化关系。
●课标解读1.掌握乙醛的分子组成和结构，明确其官能团(—CHO)的化学性质。
2．熟悉乙醛在有机合成中官能团的相互转化。
●教学地位醛是考纲及课标要求的重要内容，尤其是醛的氧化性和还原性，更是高考有机合成题中转化成醇和羧基的桥梁。
醛基与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的反应，是用于鉴别醛基存在的特征反应，在生产和生活中广泛应用。
●新课导入建议注重生活品质，推崇“环保、健康”的居家生活理念。
资料表明：室内空气污染比室外高5～10倍，而甲醛则是罪魁祸首。
甲醛的危害主要有：①致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘。
②刺激作用：主要表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现严重的呼吸道刺激和水肿、眼刺激、头痛。
③致突变作用：高浓度甲醛是一种基因毒性物质。
实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可患鼻咽肿瘤。
你认识甲醛吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P56－58，填写【课前自主导学】并完成【思考交流】。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。
利用【问题导思】中的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】的讲解研析，对【探究2】中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
利用【问题导思】的设问作为主线。
⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P57的演示实验的讲解研析，对“探究1 醛基的检验”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】。
⇒步骤9：指导学生自主总结本课所学知识框架，然后对照【课堂小结】。
安排学生课下完成【课后知能检测】。
1.官能团：醛基(—CHO)2．通式：饱和一元醛为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO(n≥0)。
高二下学期化学《醛》集体备课教案
高二下学期化学《醛》集体备课教案本教案是为高二下学期化学课程中的《醛》部分，进行集体备课的参考资料，旨在帮助教师们更好地组织和展开教学。
教案中将涵盖课程的内容、教学目标、教学方法和教学评估等方面的内容，以期能够帮助教师们提高教学效果，提高学生们的学习成绩。
一、课程内容本次课程主要探讨醛的化学性质和反应，包括醛的物理性质和化学性质、醛的还原性、羰基化合物的基本反应以及醛的氧化和加成反应等内容。
二、教学目标1.了解醛的基本性质和化学反应，掌握其还原性、氧化性和加成反应等方面的特点和规律。
2.学习羰基化合物的基本反应，比如醛和酮的加成反应、聚合反应和环化反应等，掌握其反应机理和实际应用。
3.培养学生的综合实验操作能力，让学生们能够实践和探究化学知识，提高其实验技能和创新能力。
三、教学方法本次教学采用多种教学方法相结合的方式，包括：1.板书法：通过板书展示课程的重点内容和相关公式等内容，为学生提供参考和记忆。
2.教师讲解法：通过教师的讲解和示范，向学生们传授相关知识，提高学生们的认知能力。
3.实验教学法：通过实验的方式，加深学生们对化学知识的理解和掌握，激发其探究和创新精神。
4.互动教学法：通过课堂互动、小组讨论和学生演讲等方式，提高学生们的交流和合作能力，促进学习效果的提升。
四、教学评估为了评估学生们的学习效果和教学效果，我们将采用多种评估方法，包括考试、作业、实验及课堂表现等，以体现学生们对知识点的理解和掌握程度，同时也为教师们提供参考，调整教学策略，提高教学效果。
结语本次化学《醛》集体备课教案的编写，旨在为教师们提供一份参考资料，促进教师们在化学教学中取得更好的教学效果。
希望教师们能够认真学习和使用本教案，积极探索和创新教学方法，提高自身的教学能力和质量。
同时，也希望学生们能够在学习中认真听讲和思考，积极参加实验和讨论等活动，提高自身的学习效果和科学素养。
醛-教案1 完整版 优秀公开课
第二节醛（自学导引）
一、醛基和醛
1、醛的定义
2、醛基
3、饱和一元醛的通式
二、乙醛
1、物理性质
乙醛是色、有气味的，密度比水，挥发，溶解性。
2、分子结构
分子式：
结构式：
结构简式：
官能团：
【学与问】通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获得什么信息？请你指认出两个吸收峰的归属。
答：
分析醛基的结构，想一想其在化学反应中化学键的断裂方式？
3、乙醛的化学性质
（1）氧化反应
乙醛的催化氧化
催化剂
2CH3COOH
2CH3CHO＋O Array
【演示实验一】在洁净的试管里加入1 mL 2%的硝酸银溶液，边摇动试管，边逐滴滴入2%的稀氨水。
生成白色沉淀。
继续滴加稀氨水，至最初产生的沉淀刚好溶解为止。
在银氨溶液中滴入3滴乙醛，振荡后放在热水中温热。
反应方程式：
用途：
【演示实验二】在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，生成蓝色沉淀。
振荡后加入乙醛溶液加热到沸腾，试管内有红色沉淀产生。
反应方程式：
用途：
两个实验的共同点：1、
2、
（2）加成反应
化学方程式：
总结本节课重点内容：。
云南省昆明市第十四中学高二化学《醛》教案
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
1 mol Cu2O
【教师】既然乙醛能跟较弱的氧化剂氢氧化铜的悬浊液发生反应，自然也能够与氧化性更强
【教师】此反应的应用 a、 工业上用银镜反应原理来制镜 定性 b、检验醛基 定量： 1 mol 2mol Ag
分子式：CH2O 有两个醛基。
结构简式：HCHO
结构式：
【教师】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含 和乙醛一样，甲醛中含有醛基，也能与 H2，O2，新制氢氧化铜悬浊液，银氨溶液发生反 应，但由于结构的特殊性，决定甲醛反应与以上物质反应时存在着一些差异。例如，甲醛与 银氨溶液发生反应，1mol 甲醛发生银镜反应能生成 4mol Ag。 【知识反馈评价】
在对立中 建立知识 概念
【教师】实验的关键是必须在碱性环境中进行，所以在配制氢氧化铜悬浊液时 NaOH 必须过 量 【教师】此反应的应用 a、 检验尿糖是否正常
定性 b、检验醛基 定量： 1 mol 的氧化剂发生反应 【实验探究 3】乙醛与银氨溶液的反应，推测产物及其现象 【引导学生】CH3CHO+Ag(NH3)2OH CH3CHO→CH3COOH Ag(NH3)2OH→Ag（联想到家里的镜子） 【实验验证】阅读课本 P57 页实验 3-5，完成实验验证。 【实验现象】反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜 【实验原理】 AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）
新人教版高中化学选修五3.2《醛》优秀教案(重点资料).doc
第二节醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
高中化学教案人教版醛
高中化学教案人教版醛
化学《醛》
二、教学目标：
1. 熟练掌握醛的概念和性质；
2. 理解醛的结构和命名规则；
3. 掌握醛的制备方法和化学性质；
4. 能够解决相关的练习和问题。
三、教学重点：
1. 醛的结构和性质；
2. 醛的物理性质；
3. 醛的化学性质。
四、教学难点：
1. 醛的制备方法和化学性质；
2. 醛的应用。
五、教学过程：
一、导入：通过举例引入醛的概念和性质。
二、讲解：介绍醛的结构和命名规则，展示一些醛化合物的结构式。
三、实验：进行醛的制备实验，让学生动手操作并观察实验现象。
四、练习：让学生进行相关的练习，加深对醛的认识和理解。
五、讨论：引导学生讨论醛的应用和重要性，拓展对醛的认识和思考。
六、总结：对本节课学习内容进行总结，强调重点和难点。
七、作业：布置相关的作业，巩固学生对醛的理解和掌握。
八、反馈：对学生的作业进行批改和评价，及时纠正错误并提出改进建议。
六、板书设计：
醛
1. 概念和性质
2. 结构和命名规则
3. 制备方法和化学性质
4. 应用与重要性
七、教学反思：
本节课通过导入、讲解、实验、练习等多种教学手段，帮助学生全面理解和掌握醛的相关知识。
在实验和讨论环节，让学生通过实际操作和讨论参与，提高了学生的学习兴趣和能动性。
在今后的教学中，需要注重拓展教学内容和提高学生综合运用能力，帮助学生更好地掌握化学知识。
高中化学选修5醛教案
高中化学选修5醛教案
教学目标：
1. 了解醛的结构和性质；
2. 掌握醛的合成和反应特点；
3. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学内容：
1. 醛的概念和结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛的合成方法和反应特点；
4. 醛在日常生活和工业中的应用。
教学过程：
一、引入：
老师通过举例介绍醛的概念和结构特点，引起学生对醛的兴趣。
二、学习醛的结构和性质：
1. 讲解醛的结构特点，如碳链中含有CHO官有的官能团；
2. 学习醛的物理性质，如沸点、密度等；
3. 学习醛的化学性质, 如氧化、还原、醛缩合等。
三、学习醛的合成和反应特点：
1. 学习合成醛的方法，如氧化还原反应、卡尔反应等；
2. 学习醛的反应特点，如与水的加成反应、醛缩合等。
四、学习醛在生活和工业中的应用：
1. 介绍醛在日常生活中的应用，如酒精的氧化反应产生乙醛；
2. 介绍醛在工业生产中的应用，如合成某些有机合成的中间体。
五、课堂讨论：
学生分组讨论醛的实际应用和反应特点，并与全班分享讨论。
六、实验演示：
进行醛的氧化反应、水的加成反应等实验演示，让学生亲自体验醛的特点。
七、作业布置：
布置相关题目的作业，巩固学生的知识。
八、课堂总结：
对本节课所学内容进行总结，并激励学生对化学的研究和应用提高兴趣。
以上为高中化学选修5：醛教案范本，具体教学过程可根据实际情况灵活调整。
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第二节乙醛（教学设计）
一、【教材分析】
醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用．在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节
教材在简单介绍了乙醛的物理性质和分子结构之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应．通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义．从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。
二、【学情分析】
高二（15）班学生是面上班的学生，学生的基础不扎实，理解能力有所欠缺，通过分组实验和实验现象的分析引导，让学生较直观理解反应的历程。
且学生在第二节已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，初步知道有机化学中用氧原子或氢原子数目的变化判断氧化还原反应。
同时在第一章和第二章的学习，开始建构“结构决定给性质，性质反映结构”的学习模式，知道学习一类物质通过学习一种典型代表物质，总结同一类物质的通性。
三、【学习目标】
知识与技能：
1．乙醛的结构和物理性质。
2．乙醛的化学性质和用途。
过程与方法：
1．醛基是醛的官能团，紧紧抓住醛基既能发生氧化反应又能发生还原反应的特点，掌握并从结构上理解乙醛的主要化学性质。
2．乙醛与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式和有关实验要领。
情感态度价值观：
通过实验探究，分组实验，培养动手能力。
四、教学重点
醛的氧化反应和还原反应
五、教学难点
醛的氧化反应
2. 加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应
或—CHO
［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—
［学生活动］思考，并在学案中写出乙醛与氢气反应的化学方程式，学生代表到黑板上书写
2.氧化反应
［过渡］乙醛还有哪些性质呢？新闻中给我们信息，乙醛可以被氧化生成乙酸
七、板书设计
第二节醛一、乙醛的物理性质：
二、乙醛的结构
三、乙醛的化学性质
（1）加成反应（与氢气加成）
（2）氧化反应
①催化氧化：2CH3CHO+O2 2CH3COOH
②使酸性高锰酸钾溶液褪色
③银镜反应
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
④与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O。