溶解度与质量分数的问题
溶质质量分数与溶解度的关系
与溶液质量之比
条件
一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态
温度不一定 溶剂不定量 不一定饱和
联系： 在一定温度下的饱和溶液中
单溶位质的质量分克数=
无单位（是比值）
溶质质量×100℅ = 溶液质量
溶解溶度解+度100克×100℅
当堂训练（15分钟）
1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g 氯化钾，
讨论2：
1.50℃时，氯化铵的溶解度为50g，求50℃时氯化铵饱
和溶液中溶质的质量分数？（提示：50 ℃时，100g水
中最多溶解氯化铵多少g？形成溶液多少g？） 33.3%
2.t℃时，某固体物质的溶解度为S,则t℃时，该物质的
饱和溶液中溶质的质量分数表示式 提示：t℃时，100 g水中最多溶解 该物质多少g？形成溶液多少g？
1.997gL）
11.45g 5.73L
4.已知20 ℃时某饱和溶液溶质质量分数为20%，求该 温度下该物质的溶解度 25g 。
5. D
6.60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温蒸 发部分溶剂，再将溶液逐渐冷却到40℃。 能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系
的是（ ） A
a%
a%
a%
a%
0
三种溶液的溶质质量分数由大小关系是
B>。C>A
t
A
0
t
B
0
t
C
0
t
D
（选做题）
7.右图是A、B、C三种物质
的溶解度曲线，据图回答： 溶
A
(1) t1℃时A、B、CБайду номын сангаас种物
解 度
B
质的溶解度由大到小的顺序
溶质质量分数与溶解度的关系
溶解度是指在一定温度下，某物 质在一定量溶剂中达到饱和状态
时所溶解的质量。
测量方法
通过实验测定一定温度下，某物质 在一定量溶剂中的溶解量，然后根 据溶解度的定义计算溶解度。
注意事项
在测量时，要确保实验条件恒定， 如温度、压力等；同时，要注意溶 剂的种类和纯度对测量结果的影响。
溶质质量分数与溶解度在化学反应中的应用
化学、物理学、生物学等学科的交叉融合将有助于更全面地理解溶质质量分数和溶解度 的本质，为相关领域的发展提供新的思路和方法。
实际应用
随着研究的深入，溶质质量分数和溶解度的关系将更好地应用于实际生产和科学研究中， 为工业生产、环境保护、药物研发等领域的发展提供有力支持。
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溶质质量分数与溶解度的 关系
• 溶质质量分数与溶解度的定义 • 溶质质量分数与溶解度的关系 • 溶质质量分数与溶解度在化学实验中
的应用 • 溶质质量分数与溶解度在生活中的应
用 • 溶质质量分数与溶解度的研究进展
01
溶质质量分数与溶解度的定义
溶质质量分数的定义
溶质质量分数是指溶质在溶液中的质 量与溶液总质量的比值，通常用百分 数表示。
压力对溶解度的影响主要是通过改变分子间 的距离和相互作用力来实现的。在高压下， 分子间的距离变小，相互作用力增强，从而 影响溶解度。
在实际应用中，了解溶解度与压力 的关系可以帮助我们更好地控制和 调节溶液的性质和行为，例如在石 油工业中优化油气的分离和回收过 程。
03
溶质质量分数与溶解度在化学实验中
05
溶质质量分数与溶解度的研究进展
溶质质量分数与溶解度的基础研究
01
溶质质量分数与溶解度的定义
初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法
初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法一、直接利用公式法例题1、40克氯化钠投入100克水中完全溶解后剩余固体4克，求此时该溶液中溶质的质量分数。
例题2、20克明矾晶体（化学式是KAl（SO4)2•12H2O)投入100克水中完全溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。
例题3、已知氧化钠和水反应生成氢氧化钠(Na2O+H2O=2NaOH），问把3。
1克氧化钠加入50克水中，形成溶液中溶质的质量分数。
例题4、已知某温度时氢氧化钙的溶解度为0。
18克，氧化钙和水反应生成氢氧化钙（CaO+H2O=Ca(OH)2 ),问把5.6克氧化钙加入50克水中，形成溶液中溶质的质量分数。
二、利用公式直接求溶质或者溶剂例题5、欲配制溶质的质量分数浓度为2％AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？思考：溶液配制的三个步骤是什么？三、溶液的稀释例题6、溶质质量分数为98%浓硫酸500克，加多少水可以配制成溶质质量分数为20％的稀硫酸。
例题7、配制溶质的质量分数浓度为20％,溶液密度为1。
14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸,需要量取溶质的质量分数浓度为98％，密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？四、两液相混例题8、10％的氢氧化钠溶液与20%的氢氧化钠溶液等质量混合，问所得溶液中溶质的质量分数。
例题9、50克10%的氢氧化钠溶液与200克20%的氢氧化钠溶液混合，问所得溶液中溶质的质量分数.五、溶液的增浓例题10、10克20%的硫酸钠溶液中含有溶质多少,溶剂多少？欲使10克20%的硫酸钠溶液浓度增加一倍，应该：（1）增加溶质多少克？或（2）蒸发溶剂多少克?（3）与60%的溶液多少克想混？六、溶解度和溶质质量分数的互算例11、在30℃时，CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是多少？例12、在某温度时,硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是30％，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？七、化学反应例题13、100克稀硫酸和13克锌恰好反应，求原稀硫酸的溶质的质量分数？求所得溶液中溶质的质量分数.。
溶解度曲线和溶质质量分数
溶解度曲线和溶质质量分数溶解度曲线和溶质质量分数是描述溶质在溶剂中溶解程度的重要指标。
溶解度曲线是通过测定不同温度下溶质在溶剂中的溶解度，绘制出来的一条曲线。
而溶质质量分数则是表示溶质在溶液中所占的质量比例。
首先，溶解度曲线可以为我们提供关于溶质溶解程度随温度变化的关键信息。
通过对不同温度下溶解度的实验测量和记录，我们可以绘制出一条溶解度曲线。
这条曲线可以告诉我们，在不同温度下溶质溶解度的变化趋势。
通过观察溶解度曲线，我们可以了解到溶质在溶剂中的溶解度与温度的关系。
通常情况下，溶质在溶剂中的溶解度随着温度的升高而增加，但也存在一些特殊情况，如在某些情况下溶解度会随着温度的升高而减小。
这些特性对于实际应用中的溶解过程和分离纯化等工艺过程非常重要。
其次，溶质质量分数是指溶质在溶液中质量与溶液总质量的比值。
溶质质量分数是用来表示溶质在溶液中所占的相对比例。
通常以百分数的形式表示，比如溶质质量分数为10%表示溶质占溶液总质量的10%。
溶质质量分数的计算可以通过实验测量溶质和溶液的质量，然后将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%得到。
溶质质量分数的大小可以反映溶质在溶液中的相对浓度，对于溶液的配制、浓度的调整以及反应过程的控制都有着重要的作用。
在化学实验和工业生产中，溶解度曲线和溶质质量分数都是非常关键的参数。
通过实验测定和分析这些参数，我们可以深入了解溶质在溶剂中的溶解行为和溶液中溶质的浓度，进一步指导实验设计和工艺优化。
总之，溶解度曲线和溶质质量分数是研究和描述溶质在溶剂中溶解程度的重要工具。
溶解度曲线可以揭示溶质溶解度随温度变化的规律，而溶质质量分数则是表示溶质在溶液中所占比例的关键参数。
这些参数在实验设计和工艺过程中起到了至关重要的作用，促进了化学实验和工业生产的发展。
溶解度及其质量分数曲线例题
溶解度和质量分数的计算练习题一.选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．0℃时100克水中溶解了10克A ，则A 在0℃时溶解度为10克B ．0℃时，100克A 的饱和溶液中含有20克A ，则A 在20℃时的溶解度为20克C ．30℃时，100克水中溶解了40克A 恰好饱和，则30℃时A 的溶解度为40克D ．40℃时，A 的溶解度为60克，说明40℃时，100克中溶解60克A 时溶液即达到饱和。
2．t ℃时，某物质的溶解度为S 克，现在t ℃下将a 克盐（不含结晶水）投入到b 克水中，充分溶解后得到饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．b a 100a +B ．b a a +％C ．100S S +％D ．S 100100S+％3．某固体物质的溶液W 克，溶质的质量分数为10％，如使其质量分数增大一倍，可采取的措施是（ ）A ．增加溶质w 克B ．增加溶质W ／8克C ．蒸发W ／2克水D ．蒸发一半溶剂4．在t ℃时KNO 3溶液一杯，在该溶液中加入11克KNO 3，充分搅拌后，仍有3克不溶；若将原溶液加热蒸发掉40克水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和。
则t ℃时KNO 3的溶解度为（ ）A ．22克B ．20克C ．16克D ．8克5．20℃时氯化钠的溶解度是36克，20℃时把18克氯化钠放入36克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．26.5％B ．33.3％C ．36％D ．50％6．20℃时，140克盐A 的溶液蒸发掉40克水，或加入10克A 盐晶体（不含结晶水），溶液均可达到饱和，则原溶液A 的质量分数为（ ）A ．14.3％B ．20％C ．25％D ．28％7.将100g10%的某固体物质M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）A. 蒸发掉10g 水，无晶体析出B. 加入10g10%的M 的溶液C. 加入10g 固体M ，并使之完全溶解D. 加入10g 水8.一份2%的NaCl 溶液蒸发掉40g 水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( ) A.1g B.2g C.5g D.8g9.向40g5%的NaOH 溶液中，加入60g10%的NaOH 溶液，混合后溶液中NaOH 质量分数为 ____ .10．一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50 g 水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（ ）A. 8 gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 4 g11．25℃时，某物质的溶液285克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10克水，析出3克晶体（晶体不含结晶水），若再蒸发20克水，又析出12克晶体，则25℃时，该物质的溶解度为（ ）A．30克B．40克C．50克D．60克二计算题1.将80克某物质溶于920克水中配成不饱和溶液，求：（1）该溶液的溶质质量分数是多少？（2）欲使它的质量分数增加到20%，需要蒸发掉多少克水？（3）欲使原溶液的浓度变成5%，则需要加水多少克？（4）若在原溶液加入380克该物质，恰好变成t℃的饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是多少克？2.配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？（浓硫酸的密度是1.84g/cm3）3．在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
溶解度与质量分数
溶解度与质量分数知识梳理：物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。
这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。
溶解度：1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。
2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
3、溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数.溶解度的变化：固体：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾.少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）.极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
气体：当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。
溶解度曲线溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。
1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
溶质质量分数：根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。
典型例题：1.固体溶解度的影响因素：（内因：溶质的性质，溶剂的性质。
外因：受温度影响）。
(1)大多数物质溶解度：随着温度的______溶解度_______。
如______、NH4Cl等。
(2)少数物质的溶解度：随着温度的______溶解度_______如______等(3)极少数物质的溶解度：随着温度的______溶解度_______如______等。
物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算
第 1 页 共 1 页 物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算
由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量
×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算
体积为V ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分
数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV
＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ。
(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －
1，溶解度为S g ，则溶解度与
物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM
，c ＝n V ＝S M 100＋S 1 000ρ＝ 1 000ρS M (100＋S )。
初中科学化学难点之溶解度与质量分数关系
温度对溶解度影响
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾 、氯化铵等。
少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠。
极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化 钙。
压力对溶解度影响
气体溶解度受压强影响较大， 压强越大，气体溶解度越大。
02
01
液体和固体溶解度受压强影响较 小，可忽略不计。
溶质性质对溶解度影响
溶质的性质决定了其在溶剂中 的溶解能力，如极性溶质易溶 于极性溶剂，非极性溶质易溶 于非极性溶剂。
溶质分子间作用力越强，溶解 度越小；溶质与溶剂分子间作 用力越强，溶解度越大。
溶质的颗粒大小对溶解度也有 一定影响，颗粒越小，溶解度 越大。
03
实验操作与技巧指导
溶解度测定方法介绍
稳定性溶液中的溶质不易析出，而不稳定性溶液中的溶质容易析出。两者之间的区别主要 在于溶质的溶解度和溶液的条件。
溶解度曲线在化学中应用
溶解度曲线的绘制
通过测定不同温度下物质的溶解度， 可以绘制出溶解度曲线。该曲线可以 直观地反映出物质的溶解度随温度的 变化趋势。
溶解度曲线的应用
利用溶解度曲线，可以判断物质在不 同温度下的溶解情况，预测物质的结 晶和沉淀等行为，以及指导化学实验 和生产实践。
不同类型溶液性质比较
饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液在一定温度下，不能再溶解更多的溶质；而不饱和溶液则可以继续溶解溶质。两 者之间的转化可以通过改变温度或添加溶质/溶剂实现。
浓溶液与稀溶液
浓溶液中的溶质含量较高，而稀溶液中的溶质含量较低。两者之间的转化可以通过蒸发溶 剂或添加溶剂实现。
稳定性与不稳定性
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一、关于溶解度的计算的类型1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度公式：溶解度=m 溶质/m 溶剂 × 100g 注意：(1) 四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克（g ）2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
（1） 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2） 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等二、溶质质量分数的计算 1、溶质质量分数 ＝00100 溶液质量溶质质量2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m浓溶液× a ％ ＝ m稀溶液× b ％ （a ＞b ） 其中：m稀溶液＝m浓溶液＋ m水若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则： m A×a％＋ m B×b％＝（m A＋ m B）×c％三、溶解度与质量分数的比较。
比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g关系式溶解度=×100g溶质的质量分数=×100g初中化学总复习溶解度曲线专题练习9．右图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）A．t1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B＞C＞AB．t2℃时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C．t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只有b 能形成饱和溶液50-40-30-20-10-甲乙温度/t1t2溶解度/gD ．从混有少量C 的A 物质中提取较纯净的A ，最适宜用蒸发溶剂的方法10．右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A ．b 的溶解度一定小于a 的溶解度B ．当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯aC ．通过降低温度可将c 的不饱和溶液变为饱和溶液D ．a 的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液 11．有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是( )A ．a 物质的溶解度随着温度的升高而增大B ．在t 2℃时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C ．将a 、b 两种物质的饱和溶液从t 3℃降温至t 1℃，a 有晶体析出,b 无晶体析出D ．t 3℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度 12．a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。
现有t 1℃时的a 、b 、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t 2℃时，下列说法中，正确的是( )A ．b 溶液为饱和溶液B ．a 溶液中有晶体析出C ．c 溶液为不饱和溶液D ．b 溶液中的溶质质量分数最大13．右图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
50℃时，取甲、乙两种物质各50g ，分别加人100g溶解度 g0 t 1 t 2 温度/℃ab c甲乙溶解度 g0 t 1 t 2 温度/℃30 50 20 40 10水中，使之充分溶解。
下列有关说法不正确的是………( ) A ．上述混合物在20℃时，甲和乙形成溶液的质量相等 B ．在0℃时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙C ．温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液D ．50℃时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃，溶液中未溶解晶体的质量相等14、右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（ ）A ．任何温度下，a 的溶解度大于b 的溶解度B ．a 的溶解度受温度变化的影响比b 的大C ．t 1 ℃至t 2 ℃之间b 曲线以下区域为a 、b 两物质的不饱和溶液D ．对于a 与b 混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离 15．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是（ ）A ．t 1℃时，甲和乙的溶解度均为30B ．t 2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C ．t 2℃时，在100 g 水中放入60 g 甲，其溶质的质量分数为37.5%D ．t 2℃时, 分别在100 g 水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和16.根据右图A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确 （ ）A. 温度从t2℃降到t1℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为 A>B>CB.t2℃时A 溶液溶质的质量分数最大，C 溶液溶质的质量分数最小C.A 物质中混有C 物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯AD.t1℃时，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等17、几种物质的溶解度曲线如右图。
则下列说法正确的是（ ） A ．氯化铵的溶解度最大 B ．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C ．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D ．把40℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温到20 析出晶体最多18．右图表示A 、B 两种物质的溶解度(s)随温度(t)的变化情况， 下列说法正确的是( )A ．A 的溶解度大于B 的溶解度B ．升高温度可使A 的不饱和溶液变为饱和C ．t 3℃时，在100g 水中溶解60gA 能形成饱和溶液D ．t 2℃时，A 和B 的饱和溶液的溶质质量分数相等19、右图中M 、N 分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 ( ) A ．图中A 点表示M 、N 二种物质在t 1℃时均达到饱和B ．M 、N 二种饱和溶液，当温度从t 1降至t 2时，一定析出相同质量的晶体C ．同处A 点的相同质量的M 、N 二种溶液，当温度从t 1降至t 2后，剩余溶液的质量分数相等氯化铵温度/ C溶解度/g2030405060203040506070硫酸钠氯化D ．0℃时，M 、N 具有相同的溶解度20、右图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线。
由图示判断下列说法中正确的是（ ）A ．b 物质的溶解度大于c 物质的溶解度B ．a 物质的溶解度大于c 物质的溶解度C ．a 物质的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液D ．c 物质的不饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为饱和溶液[例1] 20℃时，食盐的溶解度为36克，现有20℃时饱和食盐溶液100克和200克，在温度保持不变的情况下，各蒸发掉10克水，析出晶体分别是多少?[例2] t ℃，将A 物质的溶液恒温下蒸发掉20克水，析出晶体A 2克，第二次在恒温下再蒸发掉20克水，结果再析出8克晶体A ，求t ℃时A 物质的溶解度。
[例3] 已知60℃和20℃时硝酸钾的溶解度分别为110克和31.6克，现有60℃时硝酸钾饱和溶液105克，将该饱和溶液冷却到20℃，可析出晶体多少?4、有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是 （ ）A ．蒸发掉溶剂质量的21 B ．蒸发掉溶剂2m g C ．加入23mg 硝酸钠 D ．加入43mg 硝酸钠 5、含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数为 （ ）A．小于50% B．等于50%C．大于50% D．无法确定6、今有10%的硝酸钾溶液160 g，分为相等的两份。
（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发掉多少克水？（2）若使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水多少克？溶液质量分数的计算题第一类: 溶质质量分数定义的应用要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?第二类: 稀释与浓缩问题将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少?第三类: 配制中间质量分数的溶液100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?第四类: 将溶质的质量分数增大一倍的各种方法现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有⑴加入氢氧化钠多少克?⑵蒸发掉水多少克?⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?第五类:溶质质量分数与化学反应方程式的综合计算100克硫酸恰好和13克锌完全反应,试计算硫酸中溶质的质量分数.[解析1] 由于原来都是饱和溶液，蒸发前后温度又保持不变，蒸发析出晶体后的剩余溶液仍是饱和溶液，题中蒸发的水的质量相等，因此只要考虑被蒸发掉的10克水中能溶解的溶质质量是多少即可。
设析出晶体的质量为x100克:36克＝10克:xx＝3.6克[解析2] 此类题目中，由于前后几次温度都未发生改变，物质的溶解度应相同，而这里两次蒸发的水分一样，而析出的晶体量却不同，说明原溶液必定是不饱和溶液。
第一次蒸发析出了晶体，说明溶液已变成了饱和，这样只要求第二次即可。
(可以认为第一次蒸发的目的是为了第二次的蒸发服务)设，℃时A物质的溶解度为x20克:8克=100克:xx=40克[解析3] (1)此题可分为两步进行计算，先算出60℃时105克饱和溶液中含有多少溶质和溶剂，然后根据这些溶剂中在20℃时还能溶解硝酸钾多少，这样就能算出析出晶体的质量；(2)此题也可以根据以下公式进行计算:211100S S S -+克=质液m m ∆解法一:设105克60℃时硝酸钾饱和溶液中含有溶质质量为x 210克:110克:105克:x x ＝55克则溶液中含溶剂质量为105克—55克:50克 设20℃时50克水中能继续溶解硝酸钾的质量为y 100克:31.6克＝50克:y y ＝15.8克所以析出晶体质量为55克—15.8克＝39.2克解法二:设可析出晶体的质量为x克克克6.31110210-=x克105 x=39.2克解析4【解析5】 本题为推理判断题．考查点①对溶液中溶质质量分数的理解．②溶液体积与溶液质量的换算．③学生的分析、推理能力．本题对学生的要求较高，有一定的难度．答案：C 。
【易错点点睛】本题为推理判断题．容易错选B ，注意这里硫酸的质量分数不同，所以其密度也不一样，所以可定不等于50%。
考查点①对溶液中溶质质量分数的理解．②溶液体积与溶液质量的换算．③学生的分析、推理能力．本题对学生的要求较高，有一定的难度．【解析6】160 g溶液分为两份，每份80 g，使溶质的质量分数增大一倍，即变为20%。