热重曲线A4
热重曲线的特点
可以评估材料的热稳定性：通过分析热重曲线的一些特定参数，如失重速率和失重温度，可以评估材料的热稳定性，进而判断其在高温下的应用情况。
4.
可以探究材料的热分解机理：通过分析热重曲线的斜率变化、失重速率和失重量等特点，可以探究材料的热分解机理，从而为材料的设计和改进提供依据。
5.
可以比较不同材料的热稳定性：热重曲线可以同时测试不同材料的热稳性，从而可以比较它们的热分解特性，进而指导材料选择和应用。
热重曲线是一种反映材料热稳定性的测试方法，通常通过加热样品，测量样品重量随温度变化的曲线来描述样品在升温过程中的热分解行为。其特点如下：
1.
可以分析材料的热稳定性：热重曲线可以反映材料在升温过程中的热分解行为，从而确定其热稳定性和热分解特性。
2.
提供材料的热分解信息：热重曲线可以显示出样品的失重程度和失重速率，从而提供材料的热分解信息。
第五章差热-热重曲线
1915 年日本东北大学本多光太郎，在分析天平的基础上 年日本东北大学本多光太郎， 研制了“热天平” 热重法（ ）， ），后来法国人也研制了热 研制了“热天平”即热重法（TG），后来法国人也研制了热 天平技术。 天平技术。 1964 年美国瓦特逊（Watson）和奥尼尔（O’Neill）在 年美国瓦特逊（ ）和奥尼尔（ ） DTA技术的基础上发明了差示扫描量热法（DSC）。美国 技术的基础上发明了差示扫描量热法（ 技术的基础上发明了差示扫描量热法 ） 美国P －E公司最先生产了差示扫描量热仪，为热分析热量的定量 公司最先生产了差示扫描量热仪， 公司最先生产了差示扫描量热仪 作出了贡献。 作出了贡献。 1965 年英国麦肯才（Mackinzie）和瑞德弗 年英国麦肯才（ ）和瑞德弗(Redfern)等 等 人发起，在苏格兰亚伯丁召开了第一次国际热分析大会， 人发起，在苏格兰亚伯丁召开了第一次国际热分析大会，并 成立了国际热分析协会（ 成立了国际热分析协会（ ICTA － International Confederation 国际热分析协会 for Thermal Analysi理
热天平在加热过程中试样无质量变化时能保持初始平衡状态； 热天平在加热过程中试样无质量变化时能保持初始平衡状态； 传感器检测并 而有质量变化时，天平就失去平衡，并立即由传感器 而有质量变化时，天平就失去平衡，并立即由传感器检测并 输出天平失衡信号。这一信号经测重系统放大 测重系统放大用以自动改变 输出天平失衡信号。这一信号经测重系统放大用以自动改变 平衡复位器中的电流， 平衡复位器中的电流，使天平重又回到初始平衡状态即所谓 的零位。通过平衡复位器中的线圈电流与试样质量变化成正 的零位。通过平衡复位器中的线圈电流与试样质量变化成正 因此， 比。因此，记录电流的变化即能得到加热过程中试样质量连 续变化的信息。而试样温度同时由测温热电偶测定并记录。 测温热电偶测定并记录 续变化的信息。而试样温度同时由测温热电偶测定并记录。 于是得到试样质量与温度（或时间)关系的曲线 关系的曲线。 于是得到试样质量与温度（或时间 关系的曲线。热天平中阻 尼器的作用是维持天平的稳定。天平摆动时， 尼器的作用是维持天平的稳定。天平摆动时，就有阻尼信号 产生， 产生，这个信号经测重系统中的阻尼放大器放大后再反馈到 阻尼器中，使天平摆动停止。热重分析仪灵敏度可达到0.1µ 阻尼器中，使天平摆动停止。热重分析仪灵敏度可达到 µg.
高中化学考察的热重曲线
热重曲线热重法是在程序控温下，测量物质的质量随温度(或时间)的变化关系。
当被测物质在加热过程中有升华、汽化、分解出气体或失去结晶水时，被测的物质质量就会发生变化。
这时热重曲线就不是直线而是有所下降。
通过分析热重曲线，就可以知道被测物质在多少度时产生变化，并且根据失重量，可以计算失去了多少物质，（如CuSO4·5H2O中的结晶水）。
从热重曲线上我们就可以知道CuSO4·5H2O 中的5个结晶水是分三步脱去的。
热重法测定，试样量要少，一般2～5mg。
试样皿的材质，要求耐高温，对试样、中间产物、最终产物和气氛都是惰性的，即不能有反应活性和催化活性。
通常用的试样皿有铂金的、陶瓷、石英、玻璃、铝等。
特别要注意，不同的样品要采用不同材质的试样皿，否则会损坏试样皿，如：碳酸钠会在高温时与石英、陶瓷中的SiO2反应生成硅酸钠，所以象碳酸钠一类碱性样品，测试时不要用铝、石英、玻璃、陶瓷试样皿。
铂金试样皿，对有加氢或脱氢的有机物有活性，也不适合作含磷、硫和卤素的聚合物样品，因此要加以选择。
1. 取2.50 g胆矾样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
①a点时固体物质的化学式为________________________。
②1 000 ℃时发生反应的化学方程式为______________________。
解析：①设a点时固体的摩尔质量为M，则2.50∶2.14＝250∶M，解得M＝214。
故其化学式为CuSO4·3H2O。
②通过计算可以推断d点处物质为0.80 g CuO，而e点处物质的质量为0.72 g ，则为0.005 mol Cu 2O ，该反应的化学方程式为4CuO =====1 000 ℃2Cu 2O ＋O 2↑。
11.（2011新课标全国，14分）0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
透明质酸的热重曲线
透明质酸的热重曲线透明质酸（HA）是一种重要的生物多糖，在生物医学、化妆品和食品等领域具有广泛的应用。
为了更好地理解透明质酸的热稳定性以及其在不同温度下的降解行为，我们进行了热重分析（TGA）实验，得到了透明质酸的热重曲线。
本文将对该曲线进行详细解读和分析。
一、实验原理与方法热重分析（TGA）是一种在程序控制温度下，测量物质质量与温度变化关系的技术。
在本实验中，我们将透明质酸样品置于热重分析仪中，在惰性气氛（如氮气）下，以一定的升温速率（如10°C/min）加热样品。
随着温度的升高，透明质酸会发生热降解，导致质量减少。
热重分析仪会实时记录质量与温度的变化，生成热重曲线。
二、热重曲线解读得到的透明质酸热重曲线通常包含三个阶段：干燥阶段、热降解阶段和残炭阶段。
1.干燥阶段：在曲线开始部分，随着温度的升高，透明质酸中的水分会蒸发，导致质量轻微下降。
这个阶段对应的温度范围一般较低，约为室温至100°C左右。
2.热降解阶段：当温度继续升高，透明质酸开始发生热降解反应，质量迅速下降。
这个阶段的温度范围通常为200°C至400°C。
在这个温度区间内，透明质酸的分子链断裂，产生小分子气体，如二氧化碳和水蒸气。
热降解阶段的曲线斜率可以反映透明质酸的降解速率，斜率越大，说明降解速率越快。
3.残炭阶段：当温度达到400°C以上时，透明质酸的降解反应基本结束，剩余的物质主要是无机残渣和碳。
在这个阶段，质量变化较小，曲线趋于平缓。
三、分析与讨论通过热重曲线，我们可以得到透明质酸在不同温度下的降解行为。
例如，可以根据热降解阶段的起始温度和结束温度，评估透明质酸的热稳定性。
同时，曲线的斜率也可以反映透明质酸的降解速率。
此外，我们还可以比较不同来源或不同处理方法的透明质酸的热重曲线，以评估其热稳定性的差异。
需要注意的是，热重分析实验条件（如升温速率、气氛等）会对热重曲线产生影响。
煤的热解过程
定义：煤的热解也称煤的干馏，指煤在隔绝空气或惰性 气氛条件下持续加热至较高温度时所发生的一系列物理 变化和化学变化的复杂过程。其结果生成气体(煤气)、 液体(焦油)、固体(半焦或焦炭)等产品。 意义：煤的热解与煤的组成和结构关系密切，可通过热 解研究阐明煤的分子结构。此外煤的热解是一种人工炭 化过程，与天热成煤过程有些相似，故对热解的深入了 解有助于对煤化过程的研究。 研究方法：热失重（热天平）分析仪，得到重量随时间 或温度的变化曲线，失重速率、放热或吸热曲线
T0—初始热解温度，℃； TP—失重速率峰值所对应的温度，℃； Tf—热解过程的结束温度，℃。 其中：Tf=2TP- T0
典型煤种热解特征参数表
热解特征温度与Vdaf的关系
热解最大失重速率Wmax随挥发分Vdaf变化的关系
高堆密度下煤的热失重曲线
• 不同煤化度的煤样在堆密度为1.20 g· cm-1时的热失重曲线，在 100℃～120℃左右之前，煤样的失重率明显增大，随着温度的升高， 在400℃之前，失重率变化不明显，在400℃～500℃温度区间内，煤 样的失重率发生明显增大，700以后，失重量明显减少。
实验方法：样品为10mg，粒度<100目，实验中用N2作为 载气，载气流量为50mL/min，升温速度为10℃/min，热 解终温为850℃。
煤的热失重曲线
典型炼焦煤包括QM、FM、JM、1/3JM和SM的单种煤进行热重实验 曲线
A1—管桥（QM），A2—临焕（FM），A3—淮北（1/3JM） ，A4— 淮北（JM） ，A5—平顶山（SM）
特殊煤样（试样）质量随着温度逐渐变化趋势
一般在450℃之前热解失重变化不明显，剧烈热解在450℃～750℃，有些煤种失 重、失重率差别明显，受结构、催化作用热解第二阶段生成胶质体的质量和 数量不同
化学热重曲线必须要具备的知识
化学热重曲线必须要具备的知识化学热重曲线必须要具备的知识一、简介化学热重分析是一种通过在高温下对物质进行加热，测定物质在加热过程中失去的质量来研究材料性质的分析方法。
在热重分析中，热重仪会测量物质在升温过程中失去的质量，并将这一过程用曲线图表现出来，即热重曲线。
热重曲线通常能够提供关于样品组成、热稳定性、失水行为、分解温度等信息。
了解化学热重曲线必须要具备的知识对于正确理解样品性质至关重要。
二、基本概念1. 热重曲线热重曲线是指在热重分析过程中，质量变化随温度变化的曲线。
热重曲线通常会显示出样品的失重、失水和分解等过程，通过对曲线的分析可以了解到样品在不同温度下的性质变化情况。
2. 失重峰失重峰是热重曲线中出现的峰状下降区域，通常代表样品失水或失去挥发性物质的过程。
失重峰在热重曲线中的位置和形状可以提供样品失水行为的信息，比如失水速率、失水量等。
3. 分解峰分解峰是热重曲线中出现的峰状下降区域，代表样品发生分解反应的温度范围。
分解峰的位置和形状可以提供样品的热稳定性信息，同时还可以推测样品中可能存在的分解产物。
4. 残留物质在热重曲线的最终阶段，样品会逐渐趋于稳定，质量不再发生显著变化，此时的质量即为样品的残留物质。
残留物质的质量可以提供关于样品的残留量、残余物的特性等信息。
三、热重曲线的分析1. 样品成分分析通过分析失重峰和分解峰，可以大致推断样品中的各种成分。
比如失重峰通常代表样品中的挥发性成分，分解峰则可能代表样品中的高分子化合物等。
2. 热稳定性分析热重曲线中的失重和分解行为可以提供样品的热稳定性信息。
高温下发生失重或分解的样品可能不适合在高温环境中使用，因此热重曲线对于材料的热稳定性评估至关重要。
3. 变质温度测定热重曲线中的失重和分解峰的位置可以提供样品的变质温度信息，这对于了解样品的稳定性和使用温度范围非常重要。
四、个人观点化学热重曲线是一种非常有用的分析工具，通过研究热重曲线可以为物质的性质提供许多有价值的信息。
以cuso4的热重曲线
以cuso4的热重曲线铜(II)硫酸盐（CuSO4）的热重曲线是指在不同温度下，样品质量随时间的变化曲线。
热重分析是一种常用的实验技术，通过测量样品在升温过程中质量的变化，可以得到样品的热稳定性、热分解特性等信息。
在讨论CuSO4的热重曲线时，我们可以从以下角度进行全面回答：1. 实验条件，热重实验通常在恒定的气氛下进行，常见的气氛有空气、氮气等。
实验条件的选择会对样品的热重曲线产生影响。
2. 质量变化示意图，CuSO4的热重曲线通常呈现出两个主要的质量变化阶段。
首先，在升温过程中，CuSO4会失去结晶水（脱水），质量迅速下降。
接着，在更高温度下，CuSO4会进一步分解，质量继续减少。
3. 脱水反应，CuSO4·5H2O是一种含水物，称为五水合硫酸铜。
在升温过程中，这些结晶水会逐渐失去，转化为无水硫酸铜（CuSO4）。
这个过程通常在50-200摄氏度范围内发生，质量下降较为剧烈。
4. 分解反应，在进一步升温的过程中，CuSO4会发生分解反应，产生硫酸铜和二氧化硫气体。
这个过程通常在200-600摄氏度范围内发生，质量下降速度较之前较为缓慢。
5. 热重曲线的特征，CuSO4的热重曲线通常呈现出两个明显的质量减少阶段，曲线的斜率代表了质量变化的速率。
通过分析曲线的特征，可以确定脱水和分解反应的温度范围，以及反应的起始和结束温度。
需要注意的是，具体的热重曲线会受到实验条件、样品纯度、仪器精度等因素的影响，因此不同实验条件下得到的曲线可能会有所差异。
以上是一般情况下对CuSO4热重曲线的描述，具体实验结果可能会有所不同。
希望以上的回答能够满足你的需求，如果还有其他问题，请随时提问。
第五章差热-热重曲线PPT课件
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差热-热重分析仪
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热重曲线
热重分析得到的是程序控制温度下物质质量与温度关系的 曲线，即热重曲线(TG曲线)，横坐标为温度或时间，纵坐 标为质量，也可用失重百分数等其它形式表示。
由于试样质量变化的实际过程不是在某一温度下同时发生 并瞬间完成的，因此热重曲线的形状不呈直角台阶状，而 是形成带有过渡和倾斜区段的曲线。曲线的水平部分(即平 台)表示质量是恒定的，曲线斜率发生变化的部分表示质量 的变化。因此从热重曲线还可求算出微商热重曲线(DTG)， 热重分析仪若附带有微分线路就可同时记录热重和微商热 重曲线。
CaC2O4•H2O100－－H2O CaC2O4346－－CO CaCO3660－－CO2 CaO
226°C
420°C
846°C
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DSC/mW /m
exo
DSC
3g.0
TG
2.5
2.0 DTG
1.5
1.0
0.5
DSC/mW /m exo
D T G /％ /m in 3g.0 0 100 2.5
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热重分析法－基本原理
许多物质在加热或冷却过程中除了产生热效应外，往往有 质量变化，其变化的大小及出现的温度与物质的化学组成 和结构密切相关。因此利用在加热和冷却过程中物质质量 变化的特点，可以区别和鉴定不同的物质。热重分析 （Thermogravimetry，简称TG）就是在程序控制温度下 测量获得物质的质量与温度关系的一种技术。其特点是定 量性强，能准确地测量物质的质量变化及变化的速率。热 重分析法包括静态法和动态法两种类型。
样品的影响
❖ 样品用量的影响
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热重曲线专项训练题1(9分)8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：。
(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式。
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。
①试剂X的名称是。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。
第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
④若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量(填计算式)。
2草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．实验室有一KH3（C2O4）2·2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．现欲测定其纯度，请回答下列问题：（1）完成并配平离子反应方程式：______C2O42-+______MnO4-+______H+=____________+______Mn2++______H2O（2）请完成相应的实验步骤：步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol/L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．步骤4：在第2份溶液中______，用0.2500mol/L-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．（3）根据（2）中的实验步骤回答：①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______等．②如何判断步骤3中的滴定终点？___________________________________________________．③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为______．样品纯度为______．（4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC2O4·H2O在N2和O2气氛中的热重曲线．①C点所得固体的化学式为______．②CaC2O4·H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是__________________________________________________（结合化学方程式回答）．3.（2011新课标全国，14分）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
4.将1.000gFeC2O4·2H20固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。
②5000C之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，5000C时起，样品池与大气相通。
完成下列填空：(1) 3000C时是样品脱水的过程，试确定3500C时样品是否脱水完全_____ (填“是"或否“），判断的理由是________________________________________________________________________________(要求写出推算过程）。
(2) 4000C时发生变化的化学方程式是_____________________________________________。
(3) 将6000C 时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH 溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10-11mol/L，则此时溶液的pH＝_______(已知：K sp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)(4) 将15000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。
取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。
试写出图中14000C时发生反应的化学方程式_______________________________________________ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式____________________________________________。
5.二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法，其反应原理为：①2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．经研究发现该反应过程为：②MnCO3═MnO+CO2，③2MnO+O2═2MnO2．（1）试写出反应①的平衡常数表达式K1=_____________，K1与反应②、③的平衡常数K2、K3关系为_______________．（2）反应③在低温下能自发进行，则其△H___0（填“＞”、“＜”、“=”）．（3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究．获得三幅图（如图所示）．则制备焙烧温度为_________，气氛条件为_______________．（4）图2中是在常压下获得的数据，试在图2中用虚线画出10MPa下反应温度与转化率的关系图．（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为__________________________________________，电解后溶液的pH将______（填“增大”、“减小“或不变“）．7.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（双选）A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO8.工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(l)上述反应的平衡常数表达式：K=____(2)室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化。
在溶液中PbSO4转化率较大，理由是(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设。
请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二：；假设三：。
(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究①定性研究：请你完成下表中内容实验步骤(不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，……②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。
某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。
你是否同意该同学的结论，并简述理由：9.氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图0所示装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为______．（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是______．装置连接后，首先要进行的操作的名称是______．（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是______、______等．（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=______．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将______（填“偏高”或“偏低”）．（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2y（CO3）y•zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定______．热重曲线专项训练题答案1. 解析：278：8.34=x：6.72x=224,（278－224）÷18=3，所以化学式为FeSO4·4H2O。