热重曲线A4
热重曲线的特点
可以评估材料的热稳定性：通过分析热重曲线的一些特定参数，如失重速率和失重温度，可以评估材料的热稳定性，进而判断其在高温下的应用情况。
4.
可以探究材料的热分解机理：通过分析热重曲线的斜率变化、失重速率和失重量等特点，可以探究材料的热分解机理，从而为材料的设计和改进提供依据。
5.
可以比较不同材料的热稳定性：热重曲线可以同时测试不同材料的热稳性，从而可以比较它们的热分解特性，进而指导材料选择和应用。
热重曲线是一种反映材料热稳定性的测试方法，通常通过加热样品，测量样品重量随温度变化的曲线来描述样品在升温过程中的热分解行为。其特点如下：
1.
可以分析材料的热稳定性：热重曲线可以反映材料在升温过程中的热分解行为，从而确定其热稳定性和热分解特性。
2.
提供材料的热分解信息：热重曲线可以显示出样品的失重程度和失重速率，从而提供材料的热分解信息。
高中化学考察的热重曲线
热重曲线热重法是在程序控温下，测量物质的质量随温度(或时间)的变化关系。
当被测物质在加热过程中有升华、汽化、分解出气体或失去结晶水时，被测的物质质量就会发生变化。
这时热重曲线就不是直线而是有所下降。
通过分析热重曲线，就可以知道被测物质在多少度时产生变化，并且根据失重量，可以计算失去了多少物质，（如CuSO4·5H2O中的结晶水）。
从热重曲线上我们就可以知道CuSO4·5H2O 中的5个结晶水是分三步脱去的。
热重法测定，试样量要少，一般2～5mg。
试样皿的材质，要求耐高温，对试样、中间产物、最终产物和气氛都是惰性的，即不能有反应活性和催化活性。
通常用的试样皿有铂金的、陶瓷、石英、玻璃、铝等。
特别要注意，不同的样品要采用不同材质的试样皿，否则会损坏试样皿，如：碳酸钠会在高温时与石英、陶瓷中的SiO2反应生成硅酸钠，所以象碳酸钠一类碱性样品，测试时不要用铝、石英、玻璃、陶瓷试样皿。
铂金试样皿，对有加氢或脱氢的有机物有活性，也不适合作含磷、硫和卤素的聚合物样品，因此要加以选择。
1. 取2.50 g胆矾样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
①a点时固体物质的化学式为________________________。
②1 000 ℃时发生反应的化学方程式为______________________。
解析：①设a点时固体的摩尔质量为M，则2.50∶2.14＝250∶M，解得M＝214。
故其化学式为CuSO4·3H2O。
②通过计算可以推断d点处物质为0.80 g CuO，而e点处物质的质量为0.72 g ，则为0.005 mol Cu 2O ，该反应的化学方程式为4CuO =====1 000 ℃2Cu 2O ＋O 2↑。
11.（2011新课标全国，14分）0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
根据热重曲线 如何选定热处理温度
根据热重曲线如何选定热处理温度标题：深入研究热重曲线：热处理温度的选定技巧引言：热处理是一种常见的金属加工工艺，通过改变材料的热处理温度，可以调整材料的性能和组织结构，从而满足不同应用需求。
而选定合适的热处理温度是决定材料性能的重要因素之一。
在热处理工艺中，热重曲线是一种重要的分析工具，用于了解材料热行为，并选择最佳的热处理温度。
本文将深入研究热重曲线的原理和应用，从而帮助读者更好地选定热处理温度。
一、热重曲线的概念和原理1.1 什么是热重曲线热重曲线是一种实验技术，通过在恒定升温速率下测量样品质量的变化，得到样品质量与温度的关系曲线。
该曲线能直观地呈现材料在不同温度下的质量变化情况，反映了不同温度下的热行为。
1.2 热重曲线的测量原理热重曲线的测量通常使用热重仪进行，该仪器能够在恒定升温速率下对样品进行加热。
在加热过程中，热重仪会实时测量样品的质量变化，并据此绘制出热重曲线。
二、热重曲线在热处理温度选定中的应用2.1 热重曲线与材料性能的关系热重曲线可以提供材料热行为的详细信息，通过分析热重曲线，我们可以了解材料的热稳定性、热分解温度、物质转移等重要参数。
这些参数直接影响材料的性能，从而决定了最佳的热处理温度。
2.2 利用热重曲线选择热处理温度通过分析热重曲线，我们可以得到材料在不同温度下的热失重情况，以及可能的反应事件。
根据这些信息，我们可以确定最佳热处理温度，以实现理想的材料组织和性能。
当热重曲线呈现出一段稳定的质量变化区域时，我们可以选择该区域作为热处理温度，以保证材料具有较好的热稳定性和维持性能。
三、个人观点与理解作为一名文章写手，我对热重曲线在材料热处理中的应用有着深刻的理解。
通过分析热重曲线，我们可以了解材料在不同温度下的热行为，这对于选定热处理温度至关重要。
在我的实践中，我发现热重曲线能够直观地呈现材料的热稳定性，帮助我选择适当的热处理温度，以实现理想的材料性能。
总结：热重曲线是一种重要的分析工具，可以帮助我们了解材料在不同温度下的热行为。
cmc热重曲线
热重分析（Thermogravimetric Analysis，简称TGA）是一种通过监测材料在升温过
程中的质量变化来研究材料性质的实验技术。
热重曲线（TGA Curve）是由热重分
析仪记录的质量变化与温度或时间的关系图。
关于 TGA Curve，常见的信息包括样品质量的百分比变化、温度对应的峰值等。
下面详细解释一般的 TGA Curve 特征：
1.初始质量损失：在热重曲线的开始阶段，通常会观察到一些质量损失。
这
可能是由于样品表面的水分蒸发或其他初始挥发性物质的损失。
2.主要质量损失区域：在较高温度范围，通常会观察到主要的质量损失区域。
这表示材料中的主要成分（如聚合物、有机物等）在这个温度范围内开始分
解或燃烧。
该区域的峰值对应于最大的质量损失速率。
3.平稳区域：在主要质量损失区域之后，曲线可能会趋于平稳，表明材料已
经基本上分解完毕。
这个平稳的区域可以提供关于材料残留物的信息，比如
无机成分的含量。
4.终点温度： TGA Curve 中的终点温度是样品完全分解的温度。
在这个温度
下，样品的质量变化几乎停止，只剩下材料的无机残留物。
通过分析热重曲线，可以获取关于材料的热稳定性、分解温度、含水量等信息。
这对于研究材料的性质、质量控制和工业应用都具有重要意义。
TGA 数据通常与其
他分析技术（如差示扫描量热法DSC、红外光谱法FTIR等）结合使用，以获得更
全面的材料性质信息。
热重dta曲线
热重DTA曲线是一种测量物质在升温过程中质量变化的技术手段，通过测量物质在升温过程中质量的变化，了解物质的物理和化学性质，从而为研究物质的结构和稳定性提供重要信息。
热重DTA曲线的应用领域广泛，涉及到材料科学、化学、物理、生物等多个学科。
在材料科学中，热重DTA曲线可以用于研究材料的热稳定性、热分解过程、相变过程等。
在化学中，热重DTA曲线可以用于研究化学反应的热效应、化学键的断裂与形成等。
在物理中，热重DTA曲线可以用于研究晶体的熔点、沸点等物理性质。
在生物中，热重DTA 曲线可以用于研究生物分子的热稳定性、蛋白质的变性等。
总之，热重DTA曲线是一种重要的实验手段，可以用于研究物质的物理和化学性质，为相关领域的研究提供重要信息。
化学热重曲线必须要具备的知识
化学热重曲线必须要具备的知识化学热重曲线必须要具备的知识一、简介化学热重分析是一种通过在高温下对物质进行加热，测定物质在加热过程中失去的质量来研究材料性质的分析方法。
在热重分析中，热重仪会测量物质在升温过程中失去的质量，并将这一过程用曲线图表现出来，即热重曲线。
热重曲线通常能够提供关于样品组成、热稳定性、失水行为、分解温度等信息。
了解化学热重曲线必须要具备的知识对于正确理解样品性质至关重要。
二、基本概念1. 热重曲线热重曲线是指在热重分析过程中，质量变化随温度变化的曲线。
热重曲线通常会显示出样品的失重、失水和分解等过程，通过对曲线的分析可以了解到样品在不同温度下的性质变化情况。
2. 失重峰失重峰是热重曲线中出现的峰状下降区域，通常代表样品失水或失去挥发性物质的过程。
失重峰在热重曲线中的位置和形状可以提供样品失水行为的信息，比如失水速率、失水量等。
3. 分解峰分解峰是热重曲线中出现的峰状下降区域，代表样品发生分解反应的温度范围。
分解峰的位置和形状可以提供样品的热稳定性信息，同时还可以推测样品中可能存在的分解产物。
4. 残留物质在热重曲线的最终阶段，样品会逐渐趋于稳定，质量不再发生显著变化，此时的质量即为样品的残留物质。
残留物质的质量可以提供关于样品的残留量、残余物的特性等信息。
三、热重曲线的分析1. 样品成分分析通过分析失重峰和分解峰，可以大致推断样品中的各种成分。
比如失重峰通常代表样品中的挥发性成分，分解峰则可能代表样品中的高分子化合物等。
2. 热稳定性分析热重曲线中的失重和分解行为可以提供样品的热稳定性信息。
高温下发生失重或分解的样品可能不适合在高温环境中使用，因此热重曲线对于材料的热稳定性评估至关重要。
3. 变质温度测定热重曲线中的失重和分解峰的位置可以提供样品的变质温度信息，这对于了解样品的稳定性和使用温度范围非常重要。
四、个人观点化学热重曲线是一种非常有用的分析工具，通过研究热重曲线可以为物质的性质提供许多有价值的信息。
高考化学二轮复习-热重曲线
高考化学二轮复习-《热重曲线分析》专题复习班级：________________，姓名：____________________。
1.热重分析法(Thermogravimetry Analysis，简称TG或TGA)：使样品处于一定的温度程序（多为升温）控制下，观察样品的质量随温度/时间的变化过程，获取失重比例、失重温度、以及固体残留量等相关信息。
TG方法广泛应用于塑料、橡胶、涂料、药品、催化剂、无机材料、金属材料与复合材料等各领域的研究开发、工艺优化与质量监控。
可对物质进行成分的定量计算，测定挥发成分（如水分）及各种添加剂与填充剂的含量。
2.热重(TG)曲线：表征样品在程序温度过程中重量随温度/时间变化的曲线，其横坐标多为温度，纵坐标为重量百分比，表示样品在当前温度下的重量与样品初始重量的比值。
3.含结晶水晶体的热重分析：（1）在起始的低温阶段，晶体一般先发生脱水反应，直至结晶水完全失去。
（2）晶体完全失去结晶水形成无水固体后，在后续的高温阶段，无水固体进一步发生热解反应，生成其他物质。
4.热重曲线中常见计算问题：（1）晶体发生脱水反应阶段，求脱水后晶体的化学式。
方法：先写出脱水反应方程式（有时要设未知数），然后根据下式（物质的量之比等于化学系数之比）求解：=其中，失去水的质量等于脱水前后固体的质量差，进而求出失去水的物质的量。
如，胆矾的热解反应：CuSO4·5H2O CuSO4·(5-x)H2O+x H2O= =（2）晶体完全失去结晶水形成无水固体后，无水固体进一步发生热解反应，求无水固体热解后的产物组成。
方法：根据中心金属预测无水固体热解可能的产物，再利用中心金属的元素守恒并结合热重曲线中的质量数据，确定哪一种预测是正确的。
【习题精练】1.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵。
巧解热重曲线
巧解熱重曲线热重曲线：是指在热分析过程中通过热天平而得到的试样在加热过程中质量随温度变化的曲线。
通过热重曲线的分析计算，可以了解样品在某一温度下的反应程度及相应的物质含量等信息，是一种常用的热分析方法。
我们来讲熱重曲线的一种重要分析方法即例1．CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如下图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；A、B、C点所示产物的化学式分别是________。
解析：先算完全失去结晶水时的质量是多少M CoC2O4 =147g·mol-11、n(Co)=18.30g/183g·mol-1=0.1mol 。
MA=14.70g/0.1 mol=147g·mol-1。
设B的化学式为CoO XMB=7.50g/0.1 mol=75.0g·mol-1。
59+16x=75 x=1故A、B分别为CoC2O4、CoO。
2、MC=8. 03g/0.1 mol=80.3g·mol-1。
设C的化学式为CoO X59+16x=80.3， x=1.33化为整数比为Co3O4。
例2．Co在化合物中呈现的价态类似于铁。
Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。
已知290℃时Co(OH)2已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为________(填化学式)；在290～500℃范围内，发生的反应的化学方程式为_______。
在350～400℃范围内，剩余固体的成分为_______ (填化学式)。
解析：1、设Co(OH)2为100 g则n(Co)=100g/93g·mol-1=1.075mol 。
（1）MA=89.25g/1.075mol=83g·mol-1。
设A的化学式为CoO X 59+16x=83， x=1.5化为整数比为Co2O3。
（2）MB=86.38g/1.075mol=80.3g·mol-1。
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热重曲线专项训练题1(9分)8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：。
(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式。
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。
①试剂X的名称是。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。
第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
④若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量(填计算式) 。
2草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．实验室有一KH3（C2O4）2·2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．现欲测定其纯度，请回答下列问题：（1）完成并配平离子反应方程式：______C2O42-+______MnO4-+______H+=____________+______Mn2++______H2O（2）请完成相应的实验步骤：步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol/L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．步骤4：在第2份溶液中______，用0.2500mol/L-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．（3）根据（2）中的实验步骤回答：①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______等．②如何判断步骤3中的滴定终点？___________________________________________________．③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为______．样品纯度为______．（4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC2O4·H2O在N2和O2气氛中的热重曲线．①C点所得固体的化学式为______．②CaC2O4·H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是__________________________________________________（结合化学方程式回答）．3.（2011新课标全国，14分）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：5.二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法，其反应原理为：①2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．经研究发现该反应过程为：②MnCO3═MnO+CO2，③2MnO+O2═2MnO2．（1）试写出反应①的平衡常数表达式K1=_____________，K1与反应②、③的平衡常数K2、K3关系为_______________．（2）反应③在低温下能自发进行，则其△H___0（填“＞”、“＜”、“=”）．（3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究．获得三幅图（如图所示）．则制备焙烧温度为_________，气氛条件为_______________．（4）图2中是在常压下获得的数据，试在图2中用虚线画出10MPa下反应温度与转化率的关系图．（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为__________________________________________，电解后溶液的pH将______（填“增大”、“减小“或不变“）．6.三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1) 铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。
向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__________、转移、洗涤并转移、__________、摇匀。
②加入锌粉的目的是____________________。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：____________________________________。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量__________。
（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）(2) 结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。
请纠正实验过程中的两处错误：__________________________________________；____________________________________。
7.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（双选）A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO8.工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(l)上述反应的平衡常数表达式：K=__ __(2)室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化。
在溶液中PbSO4转化率较大，理由是(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设。
请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二：；假设三：。
(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究①定性研究：请你完成下表中内容实验步骤(不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，……②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。
某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。
你是否同意该同学的结论，并简述理由：9.氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图0所示装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为______．（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是______．装置连接后，首先要进行的操作的名称是______．（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是______、______等．（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=______．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将______（填“偏高”或“偏低”）．（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2y（CO3）y•zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定______．热重曲线专项训练题答案1. 解析：278：8.34 = x ：6.72 x= 224, （278－224）÷18 = 3，所以化学式为FeSO4·4H2O 278：8.34 = x ：5.10 x = 170 化学式为：FeSO4·H2O2（1）高锰酸钾具有强氧化性，在酸性环境下，能将草酸氧化为二氧化碳，同时自身被还原为锰离子，根据得失电子数相等配平方程式，即：5C2O42-+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5，2，6，10CO2，2，8；（2）碱滴定酸时用酚酞试液作指示剂，所以要在滴定液中滴加酚酞试液，故答案为：滴加酚酞试液；（3）①用于配制溶液的250mL容量瓶、定容使用胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；②高锰酸钾本身具有颜色，在滴定草酸的过程中可以担当指示剂的角色，当最后一滴滴入溶液中，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点，故答案为：KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点；③根据5C2O42-+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O知，草酸根离子的物质的量=×10=0.3mol，根据氢氧化钠的物质的量计算草酸的物质的量==0.025mol，根据碳原子守恒得KH3（C2O4）2?2H2O的物质的量==0.1375mol，纯度==98．%，故答案为：0.3mol，98.1%；（4）①加热过程中，草酸钙分解分三步，第1步反应为CaC2O4?xH2O失去结晶水生成CaC2O4，第2步反应为CaC2O4分解生成CaCO3与碳的氧化物，第3步，继续加热固体，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C的固体是CaO，故答案为：CaO；②在氧气氛围内，第2步产生的一氧化碳和氧气反应生成的二氧化碳，第2步产生的二氧化碳抑制碳酸钙分解，所以氧气存在时不利于第3步反应进行，故答案为：氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行．3（1）CuSO4·H2O（2）CuSO4CuO＋SO3↑、CuSO4·5H2O；102℃（3）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑（4）2.2×10－8，0.24.（1）是（2分）（2）FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑（2分）（3）Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3＋3H＋（2分）； 5（2分）（4）6Fe2O34Fe3O4＋O2↑（2分）；3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓或K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＝KFe[Fe(CN)6]↓（2分）5.：（1）K1与反应②、③的平衡常数K2、K3关系为：①为方程②的系扩大2倍后与③之和所以K1=K22×K3，故答案为：C2(CO2)C(O2)；K1=K22×K3；（2）反应③在低温下能，只有△H＜0，△G＜0反应自发，故答案为：＜；（3）由图2分析，在350℃左右碳酸锰转化率比较高，由图3可知水分含量的30%左右碳酸锰转化率比较高（或20%-40%都正确），故答案为：350℃（或325-375℃都正确）；30%（或20%-40%都正确）；（4）对反应2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2正反应是气体体积缩小的反应，所以增大压强平衡逆向转化率变小，所以图为（在原实线下即可）（5）阳极发生氧化反应，锰由+2价变成+4价，电极反应为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，产生大量的氢离子，电解后溶液的pH 将减小，故答案为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；减小．6.(1)①溶解；定容②将Fe3+还原为Fe2+③5Fe2++MnO4-+8H+＝ 5Fe3++Mn2++4H2O④11.20％或0.112；偏高 (2) 加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩埚进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等7.AD8.⑴K= c(SO42－)/c(CO32－)⑵Na2CO3 Na2CO3溶液中c(CO32－)大⑶全部为2PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3与2PbCO3·Pb(OH)2的混合物⑷①实验步骤预期的实验现象和结论充分加热样品分解，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管。