热重曲线A4
热重曲线的特点
可以评估材料的热稳定性：通过分析热重曲线的一些特定参数，如失重速率和失重温度，可以评估材料的热稳定性，进而判断其在高温下的应用情况。
4.
可以探究材料的热分解机理：通过分析热重曲线的斜率变化、失重速率和失重量等特点，可以探究材料的热分解机理，从而为材料的设计和改进提供依据。
5.
可以比较不同材料的热稳定性：热重曲线可以同时测试不同材料的热稳性，从而可以比较它们的热分解特性，进而指导材料选择和应用。
热重曲线是一种反映材料热稳定性的测试方法，通常通过加热样品，测量样品重量随温度变化的曲线来描述样品在升温过程中的热分解行为。其特点如下：
1.
可以分析材料的热稳定性：热重曲线可以反映材料在升温过程中的热分解行为，从而确定其热稳定性和热分解特性。
2.
提供材料的热分解信息：热重曲线可以显示出样品的失重程度和失重速率，从而提供材料的热分解信息。
热重曲线A4
热重曲线专项训练题1(9分)8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：。
(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式。
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。
①试剂X的名称是。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。
第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
④若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量(填计算式) 。
2草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．实验室有一KH3（C2O4）2·2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．现欲测定其纯度，请回答下列问题：（1）完成并配平离子反应方程式：______C2O42-+______MnO4-+______H+=____________+______Mn2++______H2O（2）请完成相应的实验步骤：步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol/L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．步骤4：在第2份溶液中______，用0.2500mol/L-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．（3）根据（2）中的实验步骤回答：①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______等．②如何判断步骤3中的滴定终点？___________________________________________________．③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为______．样品纯度为______．（4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC2O4·H2O在N2和O2气氛中的热重曲线．①C点所得固体的化学式为______．②CaC2O4·H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是__________________________________________________（结合化学方程式回答）．3.（2011新课标全国，14分）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
第五章差热-热重曲线
1915 年日本东北大学本多光太郎，在分析天平的基础上 年日本东北大学本多光太郎， 研制了“热天平” 热重法（ ）， ），后来法国人也研制了热 研制了“热天平”即热重法（TG），后来法国人也研制了热 天平技术。 天平技术。 1964 年美国瓦特逊（Watson）和奥尼尔（O’Neill）在 年美国瓦特逊（ ）和奥尼尔（ ） DTA技术的基础上发明了差示扫描量热法（DSC）。美国 技术的基础上发明了差示扫描量热法（ 技术的基础上发明了差示扫描量热法 ） 美国P －E公司最先生产了差示扫描量热仪，为热分析热量的定量 公司最先生产了差示扫描量热仪， 公司最先生产了差示扫描量热仪 作出了贡献。 作出了贡献。 1965 年英国麦肯才（Mackinzie）和瑞德弗 年英国麦肯才（ ）和瑞德弗(Redfern)等 等 人发起，在苏格兰亚伯丁召开了第一次国际热分析大会， 人发起，在苏格兰亚伯丁召开了第一次国际热分析大会，并 成立了国际热分析协会（ 成立了国际热分析协会（ ICTA － International Confederation 国际热分析协会 for Thermal Analysi理
热天平在加热过程中试样无质量变化时能保持初始平衡状态； 热天平在加热过程中试样无质量变化时能保持初始平衡状态； 传感器检测并 而有质量变化时，天平就失去平衡，并立即由传感器 而有质量变化时，天平就失去平衡，并立即由传感器检测并 输出天平失衡信号。这一信号经测重系统放大 测重系统放大用以自动改变 输出天平失衡信号。这一信号经测重系统放大用以自动改变 平衡复位器中的电流， 平衡复位器中的电流，使天平重又回到初始平衡状态即所谓 的零位。通过平衡复位器中的线圈电流与试样质量变化成正 的零位。通过平衡复位器中的线圈电流与试样质量变化成正 因此， 比。因此，记录电流的变化即能得到加热过程中试样质量连 续变化的信息。而试样温度同时由测温热电偶测定并记录。 测温热电偶测定并记录 续变化的信息。而试样温度同时由测温热电偶测定并记录。 于是得到试样质量与温度（或时间)关系的曲线 关系的曲线。 于是得到试样质量与温度（或时间 关系的曲线。热天平中阻 尼器的作用是维持天平的稳定。天平摆动时， 尼器的作用是维持天平的稳定。天平摆动时，就有阻尼信号 产生， 产生，这个信号经测重系统中的阻尼放大器放大后再反馈到 阻尼器中，使天平摆动停止。热重分析仪灵敏度可达到0.1µ 阻尼器中，使天平摆动停止。热重分析仪灵敏度可达到 µg.
高中化学考察的热重曲线
热重曲线热重法是在程序控温下，测量物质的质量随温度(或时间)的变化关系。
当被测物质在加热过程中有升华、汽化、分解出气体或失去结晶水时，被测的物质质量就会发生变化。
这时热重曲线就不是直线而是有所下降。
通过分析热重曲线，就可以知道被测物质在多少度时产生变化，并且根据失重量，可以计算失去了多少物质，（如CuSO4·5H2O中的结晶水）。
从热重曲线上我们就可以知道CuSO4·5H2O 中的5个结晶水是分三步脱去的。
热重法测定，试样量要少，一般2～5mg。
试样皿的材质，要求耐高温，对试样、中间产物、最终产物和气氛都是惰性的，即不能有反应活性和催化活性。
通常用的试样皿有铂金的、陶瓷、石英、玻璃、铝等。
特别要注意，不同的样品要采用不同材质的试样皿，否则会损坏试样皿，如：碳酸钠会在高温时与石英、陶瓷中的SiO2反应生成硅酸钠，所以象碳酸钠一类碱性样品，测试时不要用铝、石英、玻璃、陶瓷试样皿。
铂金试样皿，对有加氢或脱氢的有机物有活性，也不适合作含磷、硫和卤素的聚合物样品，因此要加以选择。
1. 取2.50 g胆矾样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
①a点时固体物质的化学式为________________________。
②1 000 ℃时发生反应的化学方程式为______________________。
解析：①设a点时固体的摩尔质量为M，则2.50∶2.14＝250∶M，解得M＝214。
故其化学式为CuSO4·3H2O。
②通过计算可以推断d点处物质为0.80 g CuO，而e点处物质的质量为0.72 g ，则为0.005 mol Cu 2O ，该反应的化学方程式为4CuO =====1 000 ℃2Cu 2O ＋O 2↑。
11.（2011新课标全国，14分）0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
第四节热重分析
✓ 样品用量多时，样品内部形成的温度梯度大，表面达 到分解温度后而样品内部还要经较长时间才能达到分解 温度，这种现象对导热性差的高分子试样尤其明显。
✓ 样品粒度对TG曲线的影响与DTA用量的影响相似， 粒度越小，反应表面越大，反应更易进行，反应速度也 越快，TG曲线的Ti和Tf都低，反应区间也窄。所以尽 量用小颗粒试样。
（一） 仪器方面的影响 （二） 操作条件 （三）试样因素 仪器方面的影响 • 浮力及对流的影响 ✓ 任何物体在空中都要受周围气氛对它的影响，浮
力大小与周围气氛的密度及温度、物体本身的体积有
关。
✓ 重量没有发生变化的情况下，由于温度升高样品好
象增重了主要是周围气体受热不均导致较重气体下移，
形成对流，产生表观增重。
第四节 热重分析
热重分析基本原理 热重曲线解析 TG/DTG曲线的应用 影响热重曲线的因素
基本原理:
热重法是在程序控 制温度下, 连续测量试 样的质量随温度或时间 变化的一种技术。
这种技术常应用于 物质的分解、升华、蒸 发、氧化、还原、吸附 和脱附等伴随有质量变 化的过程。
原理方框图如右所示：
TG失重曲线的处理和计算
TG-5% TG-10%
起始分解温度
外延起始温度 TG-50% 终止温度 外延终止温度
微分热重法(DTG)
TG的衍生技术, 即是由TG曲线对温度或时间进 行微分而得到的曲线。在TG曲线上质量变化的 每一个阶梯，在相应的DTG曲线上是以对应的 峰的形式出现。
影响热重曲线的因素
✓ 热分析用的样品池和样品吊兰(包括吊丝)的 材料要求对试样、中间产物、最终产物和周围气 氛都是惰性的，即不能有反应活性也不能有催化 活性。
化学热重曲线必须要具备的知识
化学热重曲线必须要具备的知识化学热重曲线必须要具备的知识一、简介化学热重分析是一种通过在高温下对物质进行加热，测定物质在加热过程中失去的质量来研究材料性质的分析方法。
在热重分析中，热重仪会测量物质在升温过程中失去的质量，并将这一过程用曲线图表现出来，即热重曲线。
热重曲线通常能够提供关于样品组成、热稳定性、失水行为、分解温度等信息。
了解化学热重曲线必须要具备的知识对于正确理解样品性质至关重要。
二、基本概念1. 热重曲线热重曲线是指在热重分析过程中，质量变化随温度变化的曲线。
热重曲线通常会显示出样品的失重、失水和分解等过程，通过对曲线的分析可以了解到样品在不同温度下的性质变化情况。
2. 失重峰失重峰是热重曲线中出现的峰状下降区域，通常代表样品失水或失去挥发性物质的过程。
失重峰在热重曲线中的位置和形状可以提供样品失水行为的信息，比如失水速率、失水量等。
3. 分解峰分解峰是热重曲线中出现的峰状下降区域，代表样品发生分解反应的温度范围。
分解峰的位置和形状可以提供样品的热稳定性信息，同时还可以推测样品中可能存在的分解产物。
4. 残留物质在热重曲线的最终阶段，样品会逐渐趋于稳定，质量不再发生显著变化，此时的质量即为样品的残留物质。
残留物质的质量可以提供关于样品的残留量、残余物的特性等信息。
三、热重曲线的分析1. 样品成分分析通过分析失重峰和分解峰，可以大致推断样品中的各种成分。
比如失重峰通常代表样品中的挥发性成分，分解峰则可能代表样品中的高分子化合物等。
2. 热稳定性分析热重曲线中的失重和分解行为可以提供样品的热稳定性信息。
高温下发生失重或分解的样品可能不适合在高温环境中使用，因此热重曲线对于材料的热稳定性评估至关重要。
3. 变质温度测定热重曲线中的失重和分解峰的位置可以提供样品的变质温度信息，这对于了解样品的稳定性和使用温度范围非常重要。
四、个人观点化学热重曲线是一种非常有用的分析工具，通过研究热重曲线可以为物质的性质提供许多有价值的信息。
高考化学二轮复习-热重曲线
高考化学二轮复习-《热重曲线分析》专题复习班级：________________，姓名：____________________。
1.热重分析法(Thermogravimetry Analysis，简称TG或TGA)：使样品处于一定的温度程序（多为升温）控制下，观察样品的质量随温度/时间的变化过程，获取失重比例、失重温度、以及固体残留量等相关信息。
TG方法广泛应用于塑料、橡胶、涂料、药品、催化剂、无机材料、金属材料与复合材料等各领域的研究开发、工艺优化与质量监控。
可对物质进行成分的定量计算，测定挥发成分（如水分）及各种添加剂与填充剂的含量。
2.热重(TG)曲线：表征样品在程序温度过程中重量随温度/时间变化的曲线，其横坐标多为温度，纵坐标为重量百分比，表示样品在当前温度下的重量与样品初始重量的比值。
3.含结晶水晶体的热重分析：（1）在起始的低温阶段，晶体一般先发生脱水反应，直至结晶水完全失去。
（2）晶体完全失去结晶水形成无水固体后，在后续的高温阶段，无水固体进一步发生热解反应，生成其他物质。
4.热重曲线中常见计算问题：（1）晶体发生脱水反应阶段，求脱水后晶体的化学式。
方法：先写出脱水反应方程式（有时要设未知数），然后根据下式（物质的量之比等于化学系数之比）求解：=其中，失去水的质量等于脱水前后固体的质量差，进而求出失去水的物质的量。
如，胆矾的热解反应：CuSO4·5H2O CuSO4·(5-x)H2O+x H2O= =（2）晶体完全失去结晶水形成无水固体后，无水固体进一步发生热解反应，求无水固体热解后的产物组成。
方法：根据中心金属预测无水固体热解可能的产物，再利用中心金属的元素守恒并结合热重曲线中的质量数据，确定哪一种预测是正确的。
【习题精练】1.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵。
煤的热解过程
Vdaf与Tp、Wmax的关系
热失重 + 色谱质谱联谱技术对稠环芳烃、氧杂环、的酚羟 基、酮、醚等官能团与碳骨架分解有较大帮助；
低温热解 + 色谱质谱联谱技术对低煤化度煤中含氧官能团 化学活性脱除顺序研究有益；
加压热重分析仪研究煤的热解反应动力学，热解时压力影 响仅在某一定温度之上才表现出来，在此温度之后，挥发 份析出量随压力的升高而减少，烟煤的析出量随压力升高 衰减得较快，无烟煤析出量随压力升高衰减。
(dW/dt)%·min-1
0.0025 0.0000 -0.0025 -0.0050 -0.0075 -0.0100 -0.0125 -0.0150 -0.0175 -0.0200
0
A1 A2 A3 A4 A5
100 200 300 400 500 600 700 800 900
Temperture/℃
特殊煤的热解速率曲线
（1）总体变化规律基本一致，但热解失重速率变化较大；（2）最大热 解失重速率峰值向前或向后推移；（3）碱土金属不同催化作用显现； （4）二次热解明显
煤热解特征参数
由热失重实验测定煤热解转化率时，可按下式计算：
W0—试样原始质量，mg；W—试样在某一时刻的质量，mg；Wf— 试样热解到规定终点时残余质量，mg；△W—试样在某一时刻的失 重，mg；△Wf—试样在规定热解终点的失重，mg。
煤的热解过程及规律
定义：煤的热解也称煤的干馏，指煤在隔绝空气或惰性 气氛条件下持续加热至较高温度时所发生的一系列物理 变化和化学变化的复杂过程。其结果生成气体(煤气)、 液体(焦油)、固体(半焦或焦炭)等产品。 意义：煤的热解与煤的组成和结构关系密切，可通过热 解研究阐明煤的分子结构。此外煤的热解是一种人工炭 化过程，与天热成煤过程有些相似，故对热解的深入了 解有助于对煤化过程的研究。 研究方法：热失重（热天平）分析仪，得到重量随时间 或温度的变化曲线，失重速率、放热或吸热曲线
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热重曲线专项训练题1(9分)8、34gFeS04·7H20样品受热脱水过程得热重曲线(样品质量随温度变化得曲线)如下图所示。
请回答下列问题:(1)试确定78℃时固体物质M得化学式: 。
(2)取适量380℃时所得得样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,写出该反应得化学方程式。
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验,验证(2)中生成得气态物质,并测定已分解得P得质量(不考虑装置内空气得影响)。
①试剂X得名称就是。
②按气流方向连接各仪器,用字母表示接口得连接顺序:c→。
③充分反应后,利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解得P得质量,其操作步骤为:第一步:向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液,直至沉淀完全;第二步:过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重。
第三步:继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量得质量差不超过0、1g为止。
④若最终得到沉淀得质量为Wg,则已分解得P得质量(填计算式) 。
2草酸三氢钾就是一种无色晶体或白色粉末,加热至100℃失水成无水物,更高温度时分解为碳酸钾与一氧化碳等,溶于水,微溶于醇.实验室有一KH3(C2O4)2·2H2O样品(混有一定量得H2C2O4与K2SO4).现欲测定其纯度,请回答下列问题:(1)完成并配平离子反应方程式:______C2O42-+______MnO4-+______H+=____________+______Mn2++______H2O(2)请完成相应得实验步骤:步骤1:称取35、60g草酸三氢钾试样,加水溶解,配成250mL溶液.步骤2:用移液管量取两份此溶液各25、00mL,分别置于两个锥形瓶中.步骤3:第1份溶液加硫酸酸化后,用0、1000mol/L-1得高锰酸钾溶液滴定,至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12、00mL.步骤4:在第2份溶液中______,用0、2500mol/L-1NaOH溶液滴定,至滴定终点消耗NaOH溶液20mL.(3)根据(2)中得实验步骤回答:①步骤1用到得实验仪器有:电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______等.②如何判断步骤3中得滴定终点？___________________________________________________.③3、560g试样中含有还原剂(草酸根)得物质得量共为______.样品纯度为______.(4)热重分析法(TG)就是在程序控制温度下,测量物质得质量与温度得关系得一种实验技术.热重分析仪得基本构造由精密天平、程序控温加热炉与记录仪组成;记录仪画出剩余固体质量(m)～炉温(T)曲线,即热重(TG)曲线图.如图为CaC2O4·H2O在N2与O2气氛中得热重曲线.①C点所得固体得化学式为______.②CaC2O4·H2O得分解分三个阶段,由图可瞧出,第二阶段在O2气氛中得反应速率要比在N2气氛中得快,原因就是__________________________________________________(结合化学方程式回答).3、(2011新课标全国,14分)0、80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程得热重曲线(样品质量随温度变化得曲线)如下图所示。
请回答下列问题:(1)试确定200℃时固体物质得化学式______________(要求写出推断过程);(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到得主要产物就是黑色粉末与一种氧化性气体,该反应得化学方程式为______________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体得化学式为_________,其存在得最高温度就是_____________;(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物得浓溶液与Cu在加热时发生反应得化学方程式为________________;(4)在0、10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液得pH=8时,c(Cu2+)=________________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2、2×10-20)。
若在0、1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中得H+浓度就是_______________mol·L-1。
4、将1、000gFeC2O4·2H20固体样品放在热重分析仪中进行热重分析,測得其热重分析曲线(样品质量随温度变化得曲线)如下图所示:已知:①草酸盐受热分解易放出碳得氧化物。
②5000C之前,该热重分析仪得样品池处于 Ar气气氛中,5000C 时起,样品池与大气相通。
完成下列填空:(1) 3000C时就是样品脱水得过程,试确定3500C时样品就是否脱水完全_____ (填“就是"或否“),判断得理由就是________________________________________________________________________________(要求写出推算过程)。
(2) 4000C时发生变化得化学方程式就是_____________________________________________。
(3) 将6000C 时样品池中残留得固体隔绝空气冷却至室温,再向该固体中加入一定量得稀盐酸刚好完全溶解,用pH试纸测得所得溶液得PH＝3,其原因就是____(用离子方程式回答):向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀,測得此时溶液中铁元索得离子浓度为4、0x10-11mol/L,则此时溶液得pH＝ _______(已知:K sp[Fe(OH)2]＝8、0×10－16,K sp[Fe(OH)3]＝4、0×10－38)(4) 将15000C时样品池中残留得固体隔绝空气冷却后,用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。
取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色;另取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6)(铁氰化钾)溶液,产生特征蓝色沉淀。
试写出图中14000C时发生反应得化学方程式_______________________________________________ ,产生特征蓝色沉淀得离子反应方程式____________________________________________。
原理为:①2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2.经研究发现该反应过程为:②MnCO3═MnO+CO2,③2MnO+O2═2MnO2.(1)试写出反应①得平衡常数表达式K1=_____________,K1与反应②、③得平衡常数K2、K3关系为_______________.(2)反应③在低温下能自发进行,则其△H___0(填“＞”、“＜”、“=”).(3)某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰得条件(焙烧温度与气氛)进行了研究.获得三幅图(如图所示).则制备焙烧温度为_________,气氛条件为_______________.(4)图2中就是在常压下获得得数据,试在图2中用虚线画出10MPa下反应温度与转化率得关系图.(5)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系得电解液中电解获得,其阳极电极反应式为__________________________________________,电解后溶液得pH将______(填“增大”、“减小“或不变“).6、三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)就是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁得含量与结晶水得含量,某实验小组做了如下实验:(1) 铁含量得测定步骤一:称量5、00 g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250 mL溶液。
步骤二:取所配溶液25、00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+。
向反应后得溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。
步骤三:用0、010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20、02 mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+。
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0、010 mol/L KMnO4溶液19、98 mL。
请回答下列问题: ①配制三草酸合铁酸钾溶液得操作步骤依次就是:称量、__________、转移、洗涤并转移、__________、摇匀。
②加入锌粉得目得就是____________________。
③写出步骤三中发生反应得离子方程式:____________________________________。
④实验测得该晶体中铁得质量分数为__________。
在步骤二中,若加入得KMnO4溶液得量不够,则测得得铁含量__________。
(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)(2) 结晶水得测定将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细得三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。
请纠正实验过程中得两处错误:__________________________________________;____________________________________。
7、PbO2就是褐色固体,受热分解为Pb得+4与+2价得混合氧化物,+4价得Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量得浓盐酸得到Cl2,O2与Cl2得物质得量之比为3:2,则剩余固体得组成及物质得量比就是(双选)A.1:1混合得Pb3O4、PbOB.1:2混合得PbO2、Pb3O4C.1:4:1混合得PbO2、Pb3O4、PbOD.1:1:4混合得PbO2、Pb3O4、PbO8、工业上从废铅蓄电池得铅膏回收铅得过程中,可用碳酸盐溶液与处理后得铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应:。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应得实验条件及固体产物得成分。
(l)上述反应得平衡常数表达式:K=__ __(2)室温时,向两份相同得PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度得Na2CO3与NaHCO3溶液均可实现上述转化。
在溶液中PbSO4转化率较大,理由就是(3)查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2],它与PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)得成分提出如下假设。